2023届山东省临沂市高三学业水平等级考试模拟(一模)化学试题

临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题

化学

2023.2

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- S 32- K 39- Sc 45- Fe 56- 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）。 A ．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂

B ．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C ．将2CO 还原为甲醇，有利于实现“碳中和”

D ．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

2．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为()322PbCO Pb OH ⋅]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者()Pb ，炒为黄丹()34Pb O 。黄丹滓为密陀僧()PbO ”。下列说法错误的是（ ）。

A ．()322PbCO Pb OH ⋅属于碱式盐

B ．34Pb O 与硫酸反应只生成4PbSO 和水

C ．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应

D ．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 3．实验室中下列做法错误的是（ ）。 A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中

C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释

D ．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3％～5％3NaHCO 溶液冲洗

4．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A ．该二维晶体的化学式为2CaCl

B ．Ca Cl Ca --的键角为60︒

C ．Ca

n +

和Cl -

的配位数均为3

D ．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得

5．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X 的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A ．X 分子中环上氧原子的杂化方式为2

sp B ．X 分子中所有碳原子共平面

C ．X 分子中有6种不同化学环境的氢原子

D ．1mol X 最多与23mol Br 反应

6．4KMnO 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用2Cl 氧化24K MnO 制备4KMnO 装置如图所示（夹持装置略）。

已知：24K MnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

242423MnO 2H O 2MnO MnO 4OH --

-+=

==+↓+。 下列说法错误的是（ ）。 A ．试剂X 可以是漂白粉或3KClO B ．装置连接顺序是c →a →b →e →d →f

C ．装置C 中每生成41mol KMnO ，消耗20.5mol Cl

D ．若去掉装置A ，会导致4KMnO 产率降低

7．正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为提纯1-丁醇设计如下路线。

已知：①1-丁醇微溶于水，易溶于乙醚；

②3R CHO NaHSO -+（饱和）()3R CH OH SO Na −−→-↓。 下列说法错误的是（ ）。s

A ．试剂a 为饱和3NaHSO 溶液，试剂b 为乙醚

B ．操作Ⅰ和操作Ⅲ均为过滤

C ．无水4MgSO 的作用是干燥除水

D ．蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的下口进入

8．M 、N 、Z 、Y 、X 、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N 原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A ．与Y 同周期且第一电离能大于Y 的元素仅有1种

B ．该化合物中含有离子键、共价键和配位键

C ．六种元素中，X 的最高价含氧酸的酸性最强

D ．M 与X 、Y 形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者

9．实验室以工业废渣（主要含42CaSO 2H O ⋅，还含少量2SiO ）为原料制取轻质3CaCO 和()442NH SO 晶体，其实验流程如下。下列说法正确的是（ ）。

A ．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行

B ．浸取时，需向()432NH CO 溶液中加入适量浓氨水，抑制23CO -

水解

C ．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质3CaCO

D ．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的()442NH SO 晶体

10．利用库仑测硫仪测定气体中2SO 的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，2SO 将3I -

还原，测硫仪便自动电解，溶液中

()

()

3I I c c -

-保持不变。若有标准状况下 mL V 气体通入电解池（其它气体不反应），反

应结束后消耗x 库仑电量（已知：电解转移1mol 电子所消耗的电量为96500库仑）。下列说法正确的是（ ）。

A ．M 接电源的负极

B ．阳极反应式为22H 2e H +-

+===↑

C ．反应结束后溶液的pH 增大

D ．混合气体中2SO 的体积分数为

112100965x

V

⨯％ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．化合物Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A ．Y 中含氧官能团有3种

B ．B ．1mol Y 最多消耗4mol NaOH

C ．Y 可发生取代、加成、消去反应

D ．Y 与足量2H 加成后，产物分子中含5个手性碳原子 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。 选项

实验操作和现象

结论

A 向1

2mL 1mol L -⋅硼酸溶液中加入1

1mL 1mol L -⋅碳酸钠溶液，溶液无明显变化 硼酸与碳酸钠不反应

B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色

该有机物中含有醇羟基 C

充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体

铁被硫氧化至Fe （Ⅱ）

于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，产生蓝色沉淀

D

向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲

（

），溶液变为橙红色，然后再加入酸，

溶液颜色变浅（与加入等量水比较）

与邻二氮菲配位能力：

2H Fe ++>

13．一种光照充电电池结构如图所示，充电时2TiO 光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI 转化为3NaI 。下列说法正确的是（ ）。

A ．充电过程中，光能最终转化为电能

B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C ．放电时，电极M 为正极，电极反应为224S 6e 4S ---

+===

D ．放电时N 电极室增加2mol 离子，理论上外电路转移1mol 电子

14．某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化3NH 脱除电厂烟气中NO 的反应机理如图所示。

下列说法正确的是（ ）。

A ．反应①～④均为氧化还原反应

B ．反应②为

C ．消耗20.5mol O ，理论上可处理1mol NO

D ．总反应方程式为3224NH 6NO

5N 6H O ++催化剂

15．室温下，亚砷酸()3As OH ⎡⎤⎣⎦和酒石酸()2H T 混合体系中部分微粒的pH c -关系如图所示（浓度：总As 为4

1

5.010mol L --⨯⋅，总T 为3

1

1.010mol L --⨯⋅）。 已知：() 3.04a12H T 10K -=，() 4.37a22H T 10K -=。 下列说法正确的是（ ）。

A ．()a13As OH K ⎡⎤⎣⎦的数量级为10

10

-

B ．HT -

的酸性强于()2As OH T -

⎡⎤⎣⎦

C ．pH 3.1=时，溶液中浓度最高的微粒为()2As OH T -

⎡⎤⎣⎦ D ．向2H T 溶波中滴加NaOH 溶液至中性时：(

)()2HT T c c -

-

>

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）基态3Fe +

的价电子排布式为__________。

（2）某铁的配合物结构如图1所示，可由()33CH SiCl 与()()5522K Fe C H CO CO ⎡⎤⎣⎦混合加热制得。 ①在()33CH SiCl 、()33CH SiF 、()34CH Si 中，C Si C --键角最大的是__________，原因是__________。 ②55C H -

表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号πn

m 表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6

6π），则55C H -

中的大π键应表示为__________。 ③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_______种。

（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为 pm a 。铁-氰骨架组成小立方体，Fe 粒子在顶点，CN -

在棱上，两端均与Fe 相连，立方体中心空隙可容纳K +，如图2所示（CN -

在图中省略）。

①普鲁士蓝中2Fe +

与3Fe +

个数之比为______；该晶胞的化学式为__________。

②若所有铁粒子为等径小球，则K +

与2Fe +

之间最近距离为______pm ；该晶体的密度为______3

g cm -⋅（阿伏加德罗常数为A N ）。

17．（12分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”（含FeO 、23Fe O 、2SiO 、23Sc O 、2TiO 等）回收23Sc O 的工艺流程如下。

已知：2TiO 难溶于盐酸；()38

sp 3Fe OH 1.010K -⎡⎤=⨯⎣⎦。

回答下列问题：

（1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分是__________（填化学式）。

（2）“氧化”时加入足量22H O 的目的是__________；氧化后溶液中3Fe +

浓度为1

0.001mol L -⋅，常温下“调pH ”时，若控制pH 3=，则3Fe +的去除率为__________（忽略调pH 前后溶液的体积变化）

。 （3）已知25℃时，()

2h124C O K a -=，()

2h224C O K b -=，()sp 2243Sc C O K c ⎡⎤=⎣⎦。

“沉钪”时，发生反应：()3224

22432Sc 3H C O Sc C O 6H +++↓+，该反应的平衡常数K =__________（用含a 、b 、c 的代数式表

示）。

（4）()22423Sc C O 6H O ⋅在空气中加热分解时，

()()

m m 剩余固体原始固体随温度变化如图所示。已知：

()1

22423

Sc C O 6H O 462g mol M -⎡⎤⋅=⋅⎣⎦。

250℃时固体的主要成分是__________（填化学式）；550～850℃时反应的化学方程式为__________。 18．（12分）四氮化四硫（44S N ，S 为2+价）是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于4CCl 等有机溶剂，可用3NH 与2SCl （红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。

已知：224422333S N 6OH 3H O

S O 2SO 4NH -

--++++↑△

回答下列问题：

（1）试剂a 是__________；装置D 的作用是__________。

（2）装置C 中生成44S N 的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为__________；证明2SCl 反应完全的现象是__________。 （3）分离产物后测定产品纯度：

ⅰ．蒸氨：取0.1000g 样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH 溶液并加热蒸出的3NH 通入含有

11124mL mol L H SO V c -⋅标准溶液的锥形瓶中。

ⅰ．滴定：用1

2mol L NaOH c -⋅溶液滴定剩余的24H SO ，消耗2mL NaOH V 溶液。

①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→______（填标号）→开始滴定。 a ．装入滴定液至“0”刻度以上 b ．调整滴定液液面至“0”刻度

c ．排除气泡

d ．用滴定液润洗2至3次

e ．记录起始读数

②滴定时选用的指示剂为__________；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，__________，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③44S N 的纯度表达式为__________；若所用NaOH 溶液实际浓度偏低，测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

19．（12分）布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如下图所示。

已知：①

②

回答下列问题： （1）A 的名称为__________；B →C 的反应类型为__________；E 中含氧官能团的名称为__________。

（2）C 的结构简式为__________；H 与足量热的NaOH 溶液反应的化学方程式为__________。

（3）满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为__________（任写一种）。

①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇3FeCl 溶液显色；

②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；

③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为12:2:2:1:1。

（4）季戊四醇（

）是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路

线（无机试剂任选） 20．（12分）以2CO 、2H 为原料合成3CH OH 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： Ⅰ．()()

()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 1149kJ mol H -∆=-⋅ Ⅱ．()()

()()222CO g H g CO g H O g ++ 2H ∆ 回答下列问题：

（1）已知25℃和101kPa 下，()2H g 、()CO g 的燃烧热分别为1285.8kJ mol -⋅、1283.0kJ mol -⋅，()()22H O l H O g = 144kJ mol H -∆=+⋅，则2H ∆=______1kJ mol -⋅。

（2）在恒压密闭容器中，按照()()22CO :H 1:3n n =投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常

数p K 随温度T 的变化关系如图1所示（体系总压为10kPa ）。

①反应Ⅱ对应图I 中______（填“m ”或“n ”）；A 点对应温度下体系达到平衡时2CO 的转化率为80％，反应

Ⅰ的p K =______2kPa -（保留两位有效数字）。

②通过调整温度可调控平衡时

()()3CH OH CO p p 的值。B 点对应温度下，平衡时()()

3CH OH 400CO p p =，则()2H p =______kPa 。 （3）在密闭容器中，保持投料比不变，将2CO 和2H 按一定流速通过反应器，一段时间后，测得2CO 转化率()α和甲醇选择性[()()

()332CH OH CH OH 100CO n x n =⨯生成消耗％]随温度

（T ）变化关系如图2所示。若233～250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是______；若气体流速过大，2CO 的转化率会降低，原因是__________。

（4）向恒温恒压的两个密闭容器甲（T ℃、1P ）、乙（T ℃、2P ）中，分别充入物质的量均为 mol a 的2CO 和2H ，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率()()22CO H v k p p =正正，p 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比:16:25v v =乙甲，则甲、乙容器的体积之比为__________。

临沂市高三教学质量检测考试

化学试题参考答案与评分标准 2023.2

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．CD 12．D 13．BD 14．B 15．AB

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）（1）3d 5(1分)

（2）①(CH 3)3SiF (1分，回答名称也得分)

F 的电负性大，Si 周围电子云密度减小，C -Si 成键电子对之间的斥力增大，键角变大（2分，合理即得分） ②6

5π(1分) ③3或三或叁 (1分) （3）①1:1或1/1 (1分) KFe 2(CN )6或KFe 2C 6N 6或KFe ⅡFe Ⅲ(CN )6 或KFe ⅡFe Ⅲ

C 6N 6(2分，合理即得分) ②34

a (1分，带单位或单位错误不扣分，只要表达式正确即得分) 303A

122810a N (2分，带单位或单位错误不扣分，只要表达式正确即得分) 17．（12分）

（1）将“赤泥”粉碎或研细等（1分，合理即得分）

SiO 2、TiO 2（2分，不全得1分，有错不得分，化学式错误或回答名称不得分）

（2）将Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋（1分，要点“Fe 2＋氧化为Fe 3＋”分，写方程式如果正确也得分） 99%或99.0%或0.99（2分，合理即得分）

（3）

84

33

10

a b c

或

6

W

33

K

a b c

（2分，只要表达式正确即可）

（4）Sc2(C2O4)3·H2O（2分，化学式错误或回答名称不得分）

2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件不扣分）

18．（12分）

（1）浓氨水（1分，回答“氨水或氨气水溶液”等均可）

吸收NH3，防止污染空气；防倒吸（2分，各1分，要点是“吸收NH3或污染；防倒吸”，合理即得分）（2）6SCl2＋16NH3＝S4N4＋2S↓＋12NH4Cl（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标“↓”不扣分）

装置C中混合溶液的颜色不再变化或装置C中红棕色液体消失或装置C中溶液由红棕色变为橙黄色（1分，合理即得分）

（3）①dacbe（1分，字母不区分大小写，有错不得分）

②甲基橙或甲基红（1分，有错别字不得分）

再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（1分，合理即得分）

③(92c1V1－46c2V2)%（2分，只要表达式正确即得分）偏低（1分，回答“偏小”等不得分）19．（12分）

（1）甲苯（1分，回答结构简式或有错别字不得分）

取代反应（1分，有错别字不得分，回答“取代”也可，多写不得分）

羟基和醛基（1分，多写或漏写、有错别字等均不得分）

（2）（2分，不用键线式表示，其它表示例如回答结构式只要正确即得分，回答分子式不得分）

（2分，不配平、化学式或结构简式错等均不得分，不写“反应条件”不扣分，等号、可逆号等都可以；反应物、产物中出现结构式或结构简式，正确均得分；反应物、产物只写分子式不得分）

（3）或（2分，任写一种，用键线式或结构式表示只要正确也可，回答分子式不得分）

（4）

（①共3步，每步1分，反应物、产物均正确得1分；②中间产物必须明确体现出来，路线中出现中间产物错误，则后续步骤均不得分；条件错误、产物正确该步反应不得分，不影响后续步骤得分。）20．（12分）

（1）＋41.2或41.2（1分，带单位或单位错不扣分）

（2）①n（1分，字母不区分大小写）0.10（2分，带单位或单位错不扣分）

②20（2分，带单位或单位错不扣分）

（3）温度超过236℃后以反应I为主，升温使反应I平衡逆向移动，使CO2转化率和甲醇选择性下降（2分，合理即得分）

或：反应I放热，反应Ⅱ吸热。升温使反应I平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降

随着混合气体流速的提高，反应物与催化剂的接触时间减少，部分反应物没来得及反应就从反应器中流出（2分，合理即得分）

（4）5:4或5

4

或5/4（2分，合理即得分）