物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6
班级 学号 姓名 分数
一、选择题(共8题16分)
1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−
→H 2O(l)，其体系熵变： ()
(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0
(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。()
（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等
（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势
（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域
（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地
3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()
(A)简单反应(B)单分子反应
(C)复杂反应(D)上述都有可能
4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()
(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性
(B)吸附层可以是单分子层或多分子层
(C)吸附热较小(D)吸附速度较小
5.下述说法哪一种不正确?（)
(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零
(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零
(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低
(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零
6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将
是：()
(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯
(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定
7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：
（） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行
（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向
8．物质A 发生两个一级平行反应A
k 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()
(A)k 1>k 2
(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1
(D)无法比较k 1,k 2的大小
二、填空题(共3题9分)
1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)
C k2
A+B(2)
C
k3
P(3)
如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。
2.设373K时，液体A的饱和蒸气压为13
3.3kPa，液体B为66.66kPa，则：
(1)若A和B形成理想液体混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中的摩尔分数为
______________ 。
(A)2/3(B)1/2(C)1/3(D)1
(2)若A和B完全不互溶，当由2molA和3molB在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为
_____________ kPa
(A)66.66(B)133.3(C)200.0(D)466.6
3.在一个真空容器中，若投入CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分数为。若改投入NH4HS(s)加
热分解达平衡，其独立组分数为：，自由度为。
三、计算题(共6题60分)
1.在298K时有下述电池:
Pb(s)│Pb2+(a=0.1)‖Ag+(a=0.1)│Ag(s)
(a)写出电极反应并计算其电极电势
(b)计算电池的电动势和电池反应的∆r G m
已知Eθ(Ag+,Ag)=0.7991V，Eθ(Pb2+,Pb)=-0.126V
2.30
3.15K时，1mol某理想气体从压力为810.6kPa经等温可逆过程变化到压力为101.3kPa，求该过程的Q,W,ΔU m,ΔH m,ΔS m,ΔF m,ΔG m。
3.将正丁醇蒸气在298.15K时慢慢加压，当开始形成半径为1×10-9m的微小液滴时，蒸气压力为多大？已
知正丁醇的正常沸点为390K，Δvap H m=43.822kJ·mol-1，298.15K时正丁醇的密度ρ=806kg·m-3，表面张力γ=0.0261N·m-1。
4.在630K时，反应：2HgO(s)＝2Hg(g)+O2(g)的Δr G m$=44.3kJ⋅mol-1。
(1)求上述反应的标准平衡常数K p$；
(2)求630K时HgO(s)的分解压力；
(3)若将HgO(s)投入到630K，1.013×105Pa的纯O2气的定体积容器中，在630K时使其达平衡，求与HgO(s)
呈平衡的气相中Hg(g)的分压力。
5.473K时，测定氧在某催化剂上的吸附作用，当氧的平衡压力为101.325kPa及
1013.25kPa时，每千克催化剂吸附氧的量分别为2.5和4.2dm3(已换算至标准状况
下的体积)，设该吸附作用服从兰格缪尔公式，试计算当氧的吸附量为饱和值的一半时氧
的平衡压力为若干？
6.电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)
在298K时的电动势E=0.0455V，(∂E/∂T)p=3.38×10-4V·K-1，写出该电池的反应，并求出∆r H m，∆r S m及可逆放电时的热效应Q r。
四、问答题(共3题15分)
1．指出下面二组分凝聚体系相图中各部分中的平衡相态。
2.试用相律分析用C 还原ZnO 的反应体系中能否通过控制温度来控制Zn 蒸气的压力。
3.请利用表面化学有关原理解释“新相难成”。
物理化学试卷(A)答案2006.6
一、选择题(共8题16分)
1.(A)
2.(D)
3.(D)
4.(D)
5.(B)
6.(A)
μ(纯水)>μ(糖水中水)
水从(B)杯向(A)杯转移。
7.（B ）8.(B)
二、填空题(共3题9分)
1.k 1k 3[A][B]/k 2
2．(1)(A)(2)(C)
3.答：2；1，1
三、计算题(共6题60分)
1.[答]
(1)(-)Pb(s)-2e -─→Pb 2+(a =1)
(+)2Ag +(a =1)+2e -─→2Ag(s)
φ(Ag +,Ag)=φ∃(Ag +/Ag)-RT /2F ×ln[1/a 2(Ag +)]=0.7991V
φ(Pb 2+,Pb)=φ∃(Pb 2+,Pb)-RT /2F ×ln[1/a (Pb 2+)]=-0.126V(5分)
(2)E =φ(右)-φ(左)=0.7991V-(-0.126V)=0.925V
∆r G m =-zEF =-178.5kJ ·mol -1
*如果电池反应的电子得失数为1，E 不变，而∆r G m =-89.26kJ ·mol -1(5分)
2.[答]ΔU m =ΔH m =0(2分)
Q =W =RT ln(p 1/p 2)=5.24kJ·mol -1(3分)
ΔS m =Q /T =17.3J·K -1·mol -1(2分)
ΔF m =ΔG m =-W =-5.24kJ·mol -1(3分)
3．[答]298.15K 时正丁醇的蒸气压为p 0
vap m 211211438 2211ln 4.16358.314390298.15H p p R T T ∆⎛⎫⎛⎫=-=-=- ⎪ ⎪⎝⎭
⎝⎭
p 0=p 2=1.576kPa
r 9
0220.02610.074ln 1.93348.314298.15806110p M p RT r γρ-⨯⨯===⨯⨯⨯⨯
r =10.89kPa （10分）
4．[答](1)K p $=exp(-Δr G m $/RT )=2.12×10-4(3分)
(2)2HgO(s)＝2Hg(g)+O 2(g)
设平衡分压为：2pp
K p $=4p 3·(p ∃)-3(1分)
p =3800Pa(1分)
故p 总=3p =1.1kPa(1分)
(3)K p $=2.12×10-4=(2p )2(p +101325Pa)(2分)
p =739.7Pa(1分)
故p (Hg)=2p =1.5kPa(1分)
5.[答]
兰格谬尔吸附公式为：1/V =1/V m a ×1/p +1/V m (1分)
依题意可列联立方程：1/2.5=1/V m a ×1/101325+1/V m
1/4.2=1/V m a ×1/1013250+1/V m (各1.5分)
解得：1/V m =0.22dm -3
1/a =82900Pa(各2分)
当V =12
V m 时，Langmuir 公式可写成下列形式： 2/V m =1/V m a ×1/p +1/V m
∴p =1/a =82900Pa(2分)
6.
[答]
电池反应：Ag(s)+(1/2)Hg 2Cl 2(s)=AgCl(s)+Hg(l)(3分)
∆r H m $=-zF [E -T (∂E /∂T )p ]=5326J ·mol -1(3分)
∆r S m $=zF (∂E /∂T )p =32.61J ·K -1·mol -1
(2分) Q r =T ∆r S m =9718J ·mol -1(2分)
四、问答题(共3题15分)
1．
答：1──液相l5──s C +l
2──固溶体α6──s Pb +l
3──α+l7──α+s C
4──s C（稳定化合物）+l8──s C+s Pb（5分）
2．
[答]该反应体系有如下反应：
C(s)+ZnO(s)=CO(g)+Zn(g)
2CO(g)=CO2(g)+C(s)
p(Zn)=p(CO)+2p(CO2)
因为S=5;R=2;R'=1;Φ=3
所以f=C-Φ+2=(S-R-R')-Φ+2=1 (3分)
自由度为1说明平衡时T,p及各物种的浓度中只有一个物理量可独立变化,
其他变量随之而变,所以当指定某温度时平衡气相中各组分分压也随之而
定,故可通过温度控制Zn的蒸气压。(2分)
3．[答]新相形成之际,无论是晶体或液滴,半径极小,因而比表面大,表面自由能大,附加压力亦大。根据开尔文公式,小液滴饱和蒸气压或小晶体的溶解度比大的大,蒸汽泡中的蒸气压小等,从而可解释各种过饱和现象。
物理化学试题与答案
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932) 用铜电极电解·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH-─→ H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分 (4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分 (4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
以石墨为阳极，电解 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知： (Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分 (5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分 (5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分 (4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为 V， (Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分 (4857) 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液 为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ? kg -1增加到0.1mol ? kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ） （A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加 （C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ ? mol -1和- 50 J ? K -1 ? mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知? o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ? o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ? kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ? kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ? dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为? 1、? 2、? 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ）? 1 > ? 2 > ? 3 （B ）? 1 < ? 2 < ? 3
物理化学第十二章模拟试卷A及答案
物理化学第十二章模拟试卷A 班级姓名分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层 吸附起主要影响 ( ) (A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀 (C) 气体温度须接近正常沸点 (D) 固体应是多孔的 2. 2 分 气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是： ( ) (A) 大泡变大, 小泡变小 (B) 大泡变小, 小泡变大 (C) 大泡、小泡均不变 (D) 两泡将分离开 3. 2 分 若气体 A 在催化剂上的吸附活化能E a不随覆盖度变化, 则其吸附速率服从下列 那种方程式 ( ) (A) Langmuir速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A、B、C 皆可 4. 2 分 单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面 A 发生了 d A > 0 的微小变化, 体系 相应的熵变 d S变化为： ( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 5. 2 分 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为和0，已知溶液的表面超量 2< 0，则与0之间的关系符合以下哪种 ( ) (A) > 0 (B) = 0 (C) < 0 (D) 不能确定 6. 2 分 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力与活度a的关系为： = 0- Aln(1 + b a)，其中0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面 过剩 与活度a的关系为： ( ) (A) = - A a / RT(1+b a) (B) = - Ab a / RT(1+b a) (C) = Ab a / RT(1+b a) (D) = - b a / RT(1+b a) 7. 2 分 已知 1000 K 时，界面张力如下：( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,
物理化学试题及答案(A)
上期物理化学试题（B） （可 带计算器） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说 法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( F ) 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( R ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( F) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( F ) 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 ( R ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( F ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( R ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( R ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ F ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( R ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行 电解，可以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（）。 A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS C. H=U—PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：( )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B. 0℃, 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解CuSO4水溶液 D. 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 题号一二三四总分得分 得分 得分
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ） 适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分) 1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝0 2、下列各量为偏摩尔量的是哪个： A 、 B C n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、B C n p T B n ≠⎪ ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ） A 、反应热 B 、吸收的热量 C 、焓的增量 D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75% 6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为： A 、a 1 < a 2 B 、a 1 = a 2 C 、a 1 > a 2 D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液 Λm 为α， 已知Λ∞ m （HAC ） 为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β 9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是： A 、KCl B 、NaCl C 、ZnCl 2 D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0： A 、理想气体 B 、理想液体 C 、理想溶液 D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为： A 、0.20 B 、0.50 C 、0.60 D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为： A 、0.1 B 、0.3 C 、0.5 D 、0.2 13、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为： A 、催化剂 B 、温度 C 、压力 D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为： 院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6 班级 学号 姓名 分数 一、选择题(共8题16分) 1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−− →H 2O(l)，其体系熵变： () (A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0 (C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。() （A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等 （B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 （C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 （D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：() (A)简单反应(B)单分子反应 (C)复杂反应(D)上述都有可能 4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？() (A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 (B)吸附层可以是单分子层或多分子层 (C)吸附热较小(D)吸附速度较小 5.下述说法哪一种不正确?（) (A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将 是：() (A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯 (C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定 7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将： （） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行 （C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向 8．物质A 发生两个一级平行反应A k 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：() (A)k 1>k 2 (B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1 (D)无法比较k 1,k 2的大小 二、填空题(共3题9分) 1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)
物化试卷A卷及参考答案
《物理化学》期末考试 （A卷） 班级学号姓名总分 一、选择题（共10题，每题2分，共20分）请将正确答案写在题目后面的括号内。 1.当用压缩因子z = pV／(nRT) 来讨论实际气体时，如z >1，则表示该气体（）。 A. 不易压缩 B.易于压缩 C.易于液化 D.不易液化 2.下列物理量中不属于强度性质的物理量为（）。 A.摩尔体积 B.热力学能 C.压力 D.密度 3.已知CO2的T c=30 4.13 K，P c=7.375 MPa。有一钢瓶中贮有302.15 K的CO2，则该CO2处于什么状态（）。 A.液体 B.气体 C.气液共存 D.数据不足，无法确定 4.△H = Q p此式适用于下列那个过程（皆为封闭系统）（）。 A.理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa压力膨胀到101325Pa B.气体从(298K, 101325 Pa) 可逆变化到(373K, 10132.5 Pa) C.101325 Pa压力下电解CuSO4水溶液 D.0℃，101325 Pa下冰融化成水 5.对于物理吸附的描述，以下说法中不正确的是（）。 A.吸附力来源于范德华力 B.吸附一般无选择性 C.吸附可以是单分子层或多分子层 D.吸附速度较小 6.丁铎尔效应是光射到胶体粒子上引起的什么现象（）。 A.透射 B.反射 C.散射 D.衍射 7.以下说法中，错误的是（）。 A.催化剂的加入能改变反应机理 B.催化剂的加入能改变反应速率 第 1 页共8 页
C.催化剂的加入能改变反应转化率 D.催化剂的加入能改变反应活化能 8.将少量表面活性剂溶入溶剂后，溶液的表面张力（）。 A.降低 B.显著降低 C.增大 D.先增大,后减小 9.基元反应H + Cl2→ HCl + Cl 的反应的分子数为（）。 A.1 B.2 C.3 D.4 10.已知反应2A → P，A 的半衰期与其初始浓度成正比，则此反应为（）。 A.零级反应 B.一级反应 C.二级反应 D.三级反应 二、填空题（共15题，每题2分，共30分）请将正确答案写在题目上的横线上。 1.若气体的pVT 行为在条件下均服从，这种气体就称为理想气体。 2.一摩尔N2气(可看作理想气体)于等压下升温10 ℃时，与环境交换的功为J。 3.有一可逆卡诺热机从温度为227 o C的高温热源吸热225 kJ，若对外作了150 kJ的功，则低温热源温度为K 4.自发过程是指无需依靠消耗的作用就能进行的过程。 5.熵增加原理可表述为：在条件下，趋向于平衡的过程使系统的熵。 6.热力学第三定律可表述为：在时，任何纯物质完美晶体的熵值为。 7.已知CH3COOH(l)、CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓△f H mθ (l，298K)/(kJ?mol-1)分别为-484.5，-393.5和-285.8，则CH3COOH(l)的标准摩尔燃烧焓△c H mθ(l，298K)/(kJ?mol-1)为。 8.60 o C时，甲醇和乙醇的饱和蒸气压分别为83.39 kPa和47.01 kPa。两者可形成理想液态混合物。恒温60 o C下，甲醇和乙醇混合物气、液两相达到平衡时，液相组成x（甲醇）=0.6。则气相的组成y（甲醇）= 。 9.任一组分在范围内都符合的液态混合物称为理想液态混合物。 10.按电化学惯例规定，发生反应的电极为阳极，在原电池中阳极是极 第 2 页共8 页
物理化学下考试卷A及答案苏大
物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从 kg -1增加到 kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ） （A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加 （C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ） （B ） （C ） （D ） 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - , o ( Cd 2+ / Cd ) = - , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( kg -1 )和Cd 2+ ( kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为，则液接电势值为： （ ）
物理化学考试卷与答案
06应化(1)物理化学期中考试卷 学号姓名成绩 一、选择题：（本题满分60分，每题2分） （D）1、在正常沸点下，液体气化过程中，保持不变的热力学量是 （A）U（B）S（C）H（D）G （D）2常压下 -10℃过冷的水变成 -10℃的冰，在此过程中，体系的?G与?H如何变化： A) ?G < 0，?H > 0 ；(B) ?G > 0，?H > 0 ；(C) ?G = 0，?H = 0 ；(D) ?G < 0，?H < 0 ；（C）3、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： (A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。（D）4、当两种组分A与B能形成理想混合物，则A与B的两种分子间： A.相互没有作用力 B. 作用力小于同种分子间的 C. 作用力大于同种分子间存在的作用力 D. 同种分子与不同分子间的作用力相同 （B ）5、298K，p?下，反应Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) 1）在敞口容器中进行，2）在原电池中进行，以下不等式中正确的是： ① W1 > W2 ② W1 < W2 ③Q1
四川大学2021年《物理化学》期末试题A及答案
一、选择题(每小题2分共30分) 1.下列诸过程可应用公式d U=(C p-nR)d T进行计算的是：() (A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程 2.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：() (A)可以从同一始态出发达到同一终态 (B)从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确 (D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 3.理想气体等温过程的ΔF。() (A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能确定 4.下列函数中为强度性质的是：() (A)S(B)(∂G/∂p)T (C)(∂U/∂V)T(D)C V 5.273K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为： () (A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s) (C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定 6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：() (A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯 (C)A杯低于B杯(D)视温度而定 7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：() (A)1(B)2(C)3(D)4 8.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?() (A)3种(B)2种 (C)1种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
9.已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必_______B 在液相中的含量。() (A)大于(B)小于(C)等于(D)不能确定 10.已知反应2NH 3=N 2+3H 2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N 2+(3/2)H 2=NH 3的标准平衡常数为：() (A)4(B)0.5(C)2(D)1 11.若298K 时，反应N 2O 4(g)＝2NO 2(g)的K =0.1132，则： (1)当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1kPa 时，反应将___________；() (2)当p (N 2O 4)=10kPa ，p (NO 2)=1kPa 时，反应将________。() (A)向生成NO 2的方向进行 (B)向生成N 2O 4的方向进行 (C)正好达化学平衡状态 (D)难于判断其进行方向 12.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是() (1)Δr G (2)K p (3)Δr G m (4)Δr H m 13.(1)处于标准态的CO 2(g)和O 2(g)，其标准燃烧焓值为零 (2)因为Δr G =-RT ln K ，而K 是由平衡时的组成表示的，所以Δr G 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3)水在25℃,p 下蒸发，求算熵变的公式为 ΔS =(ΔH -ΔG )/T (4)在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 Δr S m =Δr H m /T 上述说法正确的是：（） (A)1,2(B)2,3(C)1,3(D)3,4 14.在T ，p 时，理想气体反应C 2H 6(g)＝H 2(g)+C 2H 4(g)的K c /K x 为：() (A)RT (B)1/(RT )(C)RT /p (D)p /(RT ) p m m p p m m m m
物理化学试题及答案AB卷
物理化学试题A 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV @( c )2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.D A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.C A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学学时试卷A及答案
5. 当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( ) (A) p必随T之升高而降低(B) p必不随T而变 (C) p必随T之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少 6. 已知NaCl、NaAc、HCl的无限稀释时的摩尔电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HAc的无限稀释时的摩尔电导为( ) (A) Λ1+Λ2+Λ3(B) Λ1+Λ2-Λ3(C) Λ2+Λ3-Λ1(D) Λ1+Λ3-Λ2 7. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则( ) (A) Q>O，W<0，△U
四川大学2021年《物理化学实验研究方法》期末试题A及答案
一、单项选择(每小题2分，共20分) 1.用电泳实验可测量胶体的哪种电位? (A)接界电位(B)Zeta 电位(C)双电层电位(D)浓差电位 2.欲获得高真空，需要使用 (A)高效机械泵(B)扩散泵(C)吸附泵(D )机械泵与扩散泵联用 3.某同学通过“沉降分析”实验绘制出分布函数的直方图如下图所示，该图形表明在该同学的实验中可能存在的问题是( ) (A)动物胶浓度偏大(B)动物胶浓度偏小 (C )固体样品研磨不足(D)固体样品研磨过度 4.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中,下列哪一组数据之间为线性关 系? (A )R t ～1/t (B)R t ～t (C)ln[R t －R ∞]～t (D)ln[R t ]～t 5.若“分解电压的测定”实验所采用的电极不是铂电极，而是铜电极，则所测出的分解电压比用铂电极测出的分解电压 (A)大(B)小(C)不变(D)无法确定 6.有A ，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则： (A)B 组分的气相浓度大于液相浓度(B)B 组分的液相浓度大于气相浓度 (C)溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D)气相中B 的浓度小于A 的浓度 7.在二元合金相图绘制的实验中,选择了具有低共熔点的铅锡体系,该实验所选5种组分体系的步冷曲线的特点是： (A)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和1个平台 (B)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含1个转折和1个平台 r f (r )
(C)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和2个平台 (D)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含2个转折和1个平台 8.若用电化学方法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应，应选用电池 (A)Ag- AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)(B)Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C)Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s)(D)Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│S n(s) 9.在偏摩尔体积测定实验中，若盛有某浓度溶液的比重瓶恒温时间不足，则会 导致测出的该浓度溶液密度和浓度 (A)密度偏大，浓度偏小(B)密度偏小，浓度偏大 (C)密度和浓度均偏大(D)密度和浓度均偏小 10.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? (A)毛细管壁必须严格清洗保证干净(B)毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(C)毛细管口必须平整(D)毛细管垂直插入液体内部,每次浸入深度尽量保持不变 二、判断题(每小题4分，共20分) 1.在使用恒温水浴槽时，初始设定温度应该低于需要达到的温度值。（√） 2.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中，数字压力计是否采零对实验结果无影响。 （×） 3.燃烧热测定实验中将固体样品压成片状，目的是便于连接燃烧丝。（×） 5.在分解电压测定实验中，当电解过程显著进行之后，随电压增加H2SO4水溶液电流增加值明显大于NaOH水溶液电流增加值，这是因为的H2SO4浓度大于NaOH的浓度。（×） 三、实验操作(共40分)
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A 一、选择题 ( 每题2分，共20分 ) 1、对于理想气体的内能有下述四种理解： (1) 状态一定，内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是： ( ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( ) (A) W T>W A (B) W T
物理化学A试卷及答案
河北理工大学2006~2007学年第二学期 物理化学A-1 一、单选题(共16分，每题1分，答案填入题后表格中) 1、 1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，贝打G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 0 2、 .：H=：U+.：(PV)适用于 a 恒压过程 b 恒容过程 c 恒温过程 d 一切过程 3、 1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K ，则其焓变厶H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、 若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a.封闭体系 b 隔离体系 c.敞开体系 d.混合体系 5、 已知CO (g) +1/2O 2(g)二C02(g)的.VH m 下列说法何者不正确： a. U ：r H m 是C02(g)的生成热 b. ^r H m 是CO (g)的燃烧热 c.厶r H m 是负值 d.厶r H m 与反应的."U m 数值不相等 & -20 C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为 H ，则过程的熵变 S ：H ：H ：H a.等于253 b.大于253 C.小于253 d.不能确定 7、 B 物质从〉相自发地向1相转移，则与的关系是： a.也〉＞耳一 b.c. ' d.不能确定 1 C G H 6(1) *7 —°2(g) =3H ?O (I) 6CO 2(g ) 8、 25C 有反应 2 (g) () (g) 气体作为理想气体，则反应 的H 与U 之差约为： a -3.7KJ b 1.2KJ c -1.2KJ d 3.7KJ 9、 H 2和02以2： 1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a H =0 b T=0 c P=0 d U=0
(完整版)广州大学《物理化学》考试试题A卷参考答案-09级食品专业
广州大学2010-2011学年第一学期考试卷 课程物理化学考试形式（闭卷，考试） 学院化学化工学院系专业食品 班级091 学号姓名 、判断题（每小题1分，10题共10分） 判断下面说法是对或错，并将对（用〜号）或错（用x号）的答案，填入下表中: 1.在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。 2.因Q P=H, Q V= N,所以Q P与Q V都是状态函数。 3.当系统向环境传热（Q < 0）时，系统的热力学能一定减少。 4.自然界发生的过程一定是不可逆过程。 5.自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 6.在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 7.系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 8.在等温、等压、W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件 下？r G m < 0,则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。 9.单分子反应一定是基元反应。 10.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 1.如图所示，理想气体由状态1变化到状态2,则该过程的： (A)T2 < T1, W < 0, Q < 0 ¥ (B)T2 >T1 , W < 0, Q > 0 (C)T2
2.一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A-B为等温过程，B-C等压过程，C-A为绝热 过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：十 P\，卜 (A)B - C的内能变化 (B)A - B的内能变化 (C)C - A的内能变化| [ 丫 (D)C - B的内能变化"( 方 3.已知反应B-A, B - C的等压反应热分别为？H i与？H2,那么A - C的？H3与它们的关系是： (A)?H3 = ?H l+?H2 (B) ?H3 = ?H I-?H2 (C)?H3 = ?H2-?H I(D) ?H3 = 2? H l-?H2 4.嫡是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是： (A)同一种物质的S m g S m l S m S (B)同种物质温度越高嫡值越大 (C)分子内含原子数越多嫡值越大 (D)0K时任何纯物质的嫡值都等于零 5.下列各量中哪个是偏摩尔量： F S H i (A) (B)——(C) —(D) - n i T,V,nj i n i T,p,nj i V T, PQ i n i T,p,nj i 6.反应C(s)+ 2H2(g) = CH4(g)在1000K 时的r G m = 19.29 kJ mol-1。当总压为101kPa,气相组成 是：H270%、CH4 20%、N2 10%的条件下，上述反应： (A)正向进行(B)逆向进彳T (C)平衡(D)不一定 7.恒温下，在反应2NO2(g) = N 2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则: (A)平衡向右移动(B)平衡向左移动 (C)条件不充分，无法判断(D)平衡不移动 8.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡 共存的相数为： (A)C 点1, E 点1, G 点 1 (B)C 点2, E 点3, G 点 1 (C)C 点1, E点3, G 点 3 (D)C 点2, E 点3, G 点 3 9.基元反应体系aA + dD = gG的速率表达式中，不正确的是： (A) - d[A]/d t = k A[A] a[D] d (B) - d[D]/d t = k D[A] a[D] d (C) d[G]/d t = k G[G]g(D) d[G]/d t = k G[A] a[D]d 10.某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为C0/k,该反应级数为： (A)零级(B) 一级(C)二级(D)三级 11.某反应进行时，其反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系？ (A)无关(B)成正比(C)成反比(D)平方成反比