影响物质体积的因素及阿伏伽德罗定律
高考化学考点突破：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理】1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。
(2)基本关系式：n＝VV m＝mM＝NN A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√解析(4)气体摩尔体积的单位为L·mol－1。
(5)同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即p (SO 2)p (O 2)＝m M (SO 2)m M (O 2)＝164132＝12，故正确。
2．如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。
(1)A 、B 中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol 。
(2)标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V (A)∶V (B)＝________。
§1-4 气体摩尔体积 阿佛加德罗定律
1mol硫酸
气体物质
一般气体分子的直径约为0.4nm，而分子之 间的距离则约为4nm。
2.宏观上 对于1mol气体物质，构成它们的粒子间的距 离比分子之间的直径大得多，平均距离约是分 子直径的10倍左右 ，分子的大小可以忽略不计， 因此气体物质的体积主要决定于分子间的平均 距离。而影响分子间距离的因素有哪些呢? 构成物质的微粒之间的空隙大小取决于温 度和压强(尤其是气体)，PV=nRT
再根据质量守衡定律知A的分子式为NO2Cl
化学方程式:2NO2+Cl2=2NO2Cl
N2 H2和O2 N2
练习11: 室温下氯气和NO2反应可以化合成一种新 的化合物A，为了测定A的组成进行以下实验: 取Cl2、NO2混合气体总体积5L，实验测得当 Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体 积均为4L，通过分析和计算求化合物A的化学 式，并写出反应的化学方程式。 解:Cl2体积分数为0.2时: V(Cl2)=5L×0.2=1L Cl2体积分数为0.6时: V(Cl2)=5L×0.6=3L V(NO2)=5L-1L=4L
22.4L (标准状况）
2.应用 运用22.4l/mol进行解题的的条件: ①温度:0℃(即273K) ②压强:101325Pa(即1atm) ③对象:气体(任何一种单一气体或互不反 应的气体) 练习1: (2005理综)在273K、101KPa条件下，将 2.00gHe、1.4gN2和1.6gO2混合，该混合气体 的体积是 ( D ) A 6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L
练习9:
空气和CO2按体积比5:1混合，将混合气体与 足量焦炭(灼热)充分反应，设空气中N2和O2的 体积比为4:1，不计其他成份，且体积都是在 同温同压下测定，则反应后的气体中CO的体 积分数为 ( C ) A.29% B.43% C.50% D.100%
阿伏伽德罗定律的三个推论
阿伏伽德罗定律的三个推论阿伏伽德罗定律是物理学中的一个重要定律，它描述了气体在平衡状态下，气体分子的数量、温度和体积之间的关系。
这个定律不仅在物理学中有广泛的应用，而且在化学、生物学和其他领域中也具有重要的意义。
本文将重点介绍阿伏伽德罗定律的三个推论，以便读者更好地理解和应用这个定律。
一、温度和压强不变，气体体积与物质的量成正比当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量成正比。
这个推论是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与温度和压强有关，而物质的量与温度和压强无关。
因此，当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有氢气，另一个装有氧气。
如果氢气的物质的量是氧气的一半，那么在温度和压强保持不变的情况下，氢气的体积也会是氧气体积的一半。
二、气体体积相同，物质的量与压强成反比当气体的体积相同时，物质的量与压强成反比。
这个推论也是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与压强之间存在反比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高压下的氢气，另一个装有常压下的氢气。
如果高压下氢气的物质的量是常压下氢气的一半，那么在温度保持不变的情况下，高压下氢气的压强也会是常压下氢气压强的一半。
三、气体体积相同，物质的量与温度成正比当气体的体积相同时，物质的量与温度成正比。
这个推论同样基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与温度之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高温下的氢气，另一个装有常温下的氢气。
如果高温下氢气的物质的量是常温下氢气的一半，那么在压强保持不变的情况下，高温下氢气的温度也会是常温下氢气温度的两倍。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高一化学：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
【知识储备】1. 决定物质体积大小的主要因素：①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离。
2. 等物质的量的固体或液体体积的决定因素：粒子的大小。
3. 等物质的量的气体体积的决定因素：粒子间平均距离。
4. 影响气体体积的外界因素：温度和压强。
一、气体摩尔体积二、阿伏加德罗定律及其推论由nRT PV =可以推知：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
RT RT VmPM RT M m nRT PV ρ==⇒==例题1 （高考真题改编）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L 的盐酸含有个N A HCl 分子 B. 常温常压下，22.4 L CCl 4含有4N A 个氯原子 C. 标准状况下，18 g 水中含有的质子数为10 N AD. 分子数为N A 的CO ，C 2H 4混合气体的体积约为22.4L ，质量为28 g解析：22.4L/mol 是特定条件下的气体摩尔体积，应从两个方面来理解特定条件： 1. 0℃、1.01×105Pa （标准状况）时，V m ＝22.4L/mol 2. 适当的升温加压或降温减压，也可使V m ＝22.4L/mol所以在使用V m ＝22.4L/mol 这个数据时，要格外地注意所处条件下的物质状态。
A. 标准状况下的盐酸是水溶液，不是气体 B. 常温常压下是CCl 4液态，不能使用22.4L/mol D. 没指明是标准状况下，无法使用22.4L/mol 答案：C例题2 （活学活用）如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）（ ）A.abc 4.22L B.AaN bc4.22L C.A bN ac 4.22L D. AacN b4.22L。
阿伏加德罗定律及推论
0℃
1大气压 1mol
22.4L
课堂练习
1.判断下列说法是否正确？为什么？
（1）1L N2 和1L O2 在同温同压下所含分子数相同； （2）1mol N2 和1mol O2 所占体积相同； （3）1mol N2 和1mol O2 所含分子数相同； 2. 3mol O2 和2mol O3 分子数之比为————；
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压
下）
A的式量为：16；
A气体对空气的相对密度为：0.55
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C)
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
气体状态方程： PV= n R T
1．505x1023个氧分子在标准状况下所占
的体积约是
A
A．5．6 L C．2．8L
B．0．56 L D．11.2L
2.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一 个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混 合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量 C.碳原子数
B.原子总数 C
D.密度
一、阿伏加德罗定律
P1V1 = n1RT1
化学计量考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
【要点解读】1．影响物质体积大小的因素（1)微粒的大小（物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)（3）微粒的数目(物质的量的大小）2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m,标准状况下，V m约为22。
4_L·mol－1。
(2)相关计算①基本表达式:V m＝错误!②与气体质量的关系：错误!＝错误!③与气体分子数的关系:错误!＝错误!（3）影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强.3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同).（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝错误!、ρ＝错误!导出)【重难点指数】★★★【重难点考向一】气体摩尔体积的使用和计算【典型例题1】【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0。
02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2。
408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1)掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱"；另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
【名师点睛】气体摩尔体积的解题思路错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!【重难点考向二】阿伏加德罗定律及推论的应用【典型例题2】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同，而12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝错误!，m相同、M不同,n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误.【名师点睛】（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体)。
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
设混合气体中CO2和H2的体积分别为 、y。 的体积分别为x、 。 ①方程法 设混合气体中 44 g·mol—1 ╳(x/x+y)+2 g·mol—1 ╳(y/x+y)= 28 g·mol— ②十字交叉法： 十字交叉法：
2.体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N 2.体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 体积相同的容器 NO 和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相 同的 AC A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量 NO、 均为双原子分子， [解析] NO、N2和O2均为双原子分子，质子总数 解析] 分别为15 14、16，相对分子质量分别为30 15、 30、 分别为15、14、16，相对分子质量分别为30、28 32； 、32；在同温同压下相同体积的气体中所含的分 子数相同，故它们的分子总数相同、 子数相同，故它们的分子总数相同、原子总数相 而质子总数和质量不同。 同，而质子总数和质量不同。
特别提醒： 特别提醒：
阿伏伽德罗定律主要是应用于不同气体之间 的比较，也可以是同一种气体的比较， 的比较，也可以是同一种气体的比较，被比较 的气体可以是纯净气体， 的气体可以是纯净气体，也可以是混合气体
1、正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论： 正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论： 根据理想气体的状态方程推理： 根据理想气体的状态方程推理：PV=nRT=mRT/M 为常数） （R为常数） （1 ）同T 、P ： （2 ）同T 、V ： （3 ）同T 、P ： V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 P1/P2 = n1/n2 ρ1/ρ2 = M1/M2
1.68L
【解析】 解析】 3NO2+H2O=2HNO3+NO，每差2个体积， ，每差2个体积， 则被氧化的NO2为2个体积，所以被氧化的 个体积， 则被氧化的 个体积 NO2为1.68 L。 。
影响物质体积的因素及阿伏伽德罗定律
气体摩尔体积教案设计
知识与技能：
1、使学生理解决定固体、液体、气体体积的因素。
2、使学生正确理解和掌握同温同压下，理想条件下，各气体粒子间的距离相同的。
3、会利用掌握阿伏伽德罗定律对物质体积进行简单的判断
过程与方法：
通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析、推理、归纳能力，掌握科学探究的方法。
情感态度与价值观：
通过对影响气体体积因素的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
教学重点：从微观上理解决定固体、液体、气体体积的因素，阿伏伽德罗定律的直观理解
教学难点:如何用形象的事物帮助学生理解抽象的概念
教学环节：。
人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]-气体摩尔体积-基础
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人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习气体摩尔体积【学习目标】1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
【要点梳理】要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。
因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
固体液体气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是V m ，它的常用单位是L·mol －1和m 3·mol －1。
关于物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的计算公式为m V V n =。
可变形为V=n·V m 与mV n V =。
第二讲 气体摩尔体积 阿佛加德罗定律
学以致用
6、按体积比为1:2:3所组成的 N2,O2,CO2混合气体100g,在标准状 况下体积为 ( ) A A.60L B.30L C.11.2L D.112L
高考零距离： （08全国Ⅱ）在两个容积相同的 容器中，一个盛有HCl气体，另一个 盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同 压下，两容器内的气体一定具有相同 的 ( A ) A.原子数
高考零距离：
.（2004春14）在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有4种气体。已知各容器 中的气体和容器的容积分别是 a.CO2，100 mL；b. O2，200 mL； c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序 是
c>d>b>a
三· 混合气体平均式量的求法 （1）定义法：
C.质量
B.密度
D.质子数
学以致用
1.同温同压下两个容积相等的贮气 瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2 和C2H6的混合气体，两瓶内的气体 一定具有相同的( C ) A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
知识铺垫
克拉珀珑方程： 又称理想气体状态方程
m PV nRT RT M
二、阿伏加德罗定律推论：
压强： 1.01 X 105 Pa
2、标准状态与气体摩尔体积的关系？ 标准状态下1mol气体的体积约为22.4L
影响气体分子间距离的因素
“温度、压强” 温度越高、微粒间距离越大。 压强越大，微粒间距离越小。 温度、压强相同时，气体分子之间的 距离大致相等。
结论:
阿伏加德罗定律
同温、同压、同体积的任何气体都含有相同的分子数
2、物质体积决定因素
决定物质体积大小有三个因素： 1) 物质粒子数的多少 2) 物质粒子本身的大小
2-8 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律(精讲)(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯考点8 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律核心要点1.了解气体摩尔体积的概念，并进行相关计算。
2.了解阿伏伽德罗定律，并能得出推论。
能够应用阿伏伽德罗定律及其推论解决有关物质的量的计算问题。
能力构建一、气体摩尔体积1.2．影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
3．标准状况下气体摩尔体积的涵义(1)状态：气体(单一气体或混合气体)。
(2)条件：标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(3)定量：1 mol。
(4)数值：约22.4，非精确值。
(5)表示：V m≈22.4 L/mol。
(6)气体摩尔体积为22.4 L/mol时也可能是非标况。
1．气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。
前者是指单位物质的量气体所占的体积。
后者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L。
2．标准状况，即0 ℃和101.25 kPa，符合这些条件的1 mol气体的体积一定约是22.4 L。
3．若1 mol某气体的体积为22.4 L，它所处的状况不一定就是杯准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高或压强降低，分子间距将增大；温度降低或压强增大，分子间距将减小。
4．气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。
如标准状况下。
1 mol 氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L ，所含分子总数为N A 个。
二、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。
只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。
三、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
阿伏加德罗定律及其推论3
阿伏加德罗定律及其推论气体体积大小是由哪些因素共同决定的？当温度和压强都固定时，分子间距固定；此时比较不同气体的体积，只需要比较气体分子数目多少，气体分子数目多，气体体积大，气体分子数目少，气体体积小；当两种气体分子数目相等时，气体体积相等；反过来，同温同压下，如果两种气体占有相同的体积，则它们含有相同数目的分子。
即：阿伏加德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
相同的温度和压强下，如果两种气体的体积V1、V2不同，那么气体的体积V1、V2与气体的分子数目N1、N2有怎样的关系呢？推论①：同温同压：例1、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体A，则A的化学式为___________。
解：判断依据为阿伏加德罗定律与质量守恒定律。
X2＋3Y2=2A A的化学式为XY3。
前面讲过M=ρ·V m，同温同压下，V m为定值，则M与P成正比。
②同温同压下：其中①O2相对于H2的密度为16；②某气体相对于O2的密度为2，则该气体的摩尔质量为64g·mol－1。
（相对分子质量为64）③同温同压同体积：④同温同压同质量：例2、同温同压下，质量相等的O2与CO2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O2与CO2，密度之比为_______，质量之比为_________。
答案： 8：11 ；11：8 ；8：11 ；8：11。
提示：温度、压强一定，密度就为定值，抓住这一点。
科学家通过大量事实发现，影响气体体积的三要素：气体的物质的量，温度和压强可以通过。
PV=nRT 这个关系式联系起来。
PV=nRT（R为常数），理想气体状态方程。
当压强以Pa为单位时，体积以m3为单位时，R=8.314Pa·m3/mol·K当压强以atm为单位时，体积以L为单位时，R=0.082atm·L/mol·K。
影响物质体积的因素及阿伏伽德罗定律共24页
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பைடு நூலகம்
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
影响物质体积的因素及阿伏伽德罗定 律
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
阿伏伽德罗定律
要点小结
质量
÷M M
物质的量
NA
÷NA
微粒数
÷ρ
气体体积(标准状况)
M 摩尔质量 Vm 气体摩尔体积 NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
. .
ρ
Vm
Vm(22.4L/mol)
4. 3.4g氨（NH3)在标准状况时体积是多少升?
解:氨的相对分子质量是17, 氨的摩尔质量是17g/mol。
m(NH3) n (NH3) = M = 3.4g 17g/mol = 0.2 mol
阿伏加德罗定律
决定物质体积大小的因素有三个方面： 1.粒子数目的多少 2.粒子本身的大小 3.粒子之间的距离
2.不同物质体积的决定因素 (1)固体和液体： 粒子的数目 粒子的大小 ①决定因素：___________ 和___________ 。 ②体积大小：同温同压下同微粒数的物质体积 不同 。 _____ (2)气体： 粒子之间的距离 粒子的数目 ①决定因素：___________ 和_______________ 。 ②体积大小：同温同压下同微粒数的物质体积 相同 。 _____
ρ1 —— ρ2
=
M1 —— M2
（P,T一定）
练一练
1. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量 最大的是（ A ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
2.同温同压下，同物质的量的CH4
气体与CO体积比是（B ） （ A ） 3： 1 （ B ） 1： 1 （ C ） 1： 3 （ D ） 2： 3
粒子数目相同的条件下，气体体积受压强和温度 的影响。压强不变，温度越高，体积越大。温度 不变时，压强越大，体积越小。
【想一想】
为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相
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0 0 1mol 物质 1mol 物质 密度（20 C ） 体积（ 20 C） 所含微粒数 质量（g） （g/cm3) （cm3）
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
56 27 207 18 98
7.8 2.7 11.3 1（40C） 1.83
练习：
1、决定一定量气体体积大小的主要因素是（ C ） A、气体分子的大小 B、气体分子的相对质量 C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的数目
2、同温同压下，若两种气体所占的体积不同， 其原因是（ D ） A、气体性质不同 B、气体分子的大小不同 C、气体分子间平均距离不同 D、气体的物质的量不同
2、决定气体物质体积大小的因素 1.粒子的数目 2.粒子间的距离
思考：气体分子间的距离和什么有 关？
①温度升高，气体分子间的平均距离增大，体 积增大 ②压强增大，气体分子间的平均距离减小。体 积减小。
2、决定气体物质体积大小的因素 1.粒子的数目 2.粒子间的距离
同温同压下，各气体粒子间的距离相同，此时 体积主要由粒子的数目多少决定
二、阿伏加德罗定律
内容：
在相同的温度和相同的压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数目
的分子 （即相同的物质的量）
掌握阿伏加德罗定律的要点：
Hale Waihona Puke 、使用范围：气体2 、条件：任意三同定一同，即
只有在同温同压同体积下，才有分子 数相同（物质的量相同）这一结论
练习
1、在标准状况下， 22.4LO2和 22.4LCO2的分子数有什么关系?
[结论2] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是 22.4 L。
为什么?
在同温同压下，为什么等 物质的量的固体、液体物质的 体积不相等，而等物质的量的 气体体积却相等呢？
①
粒子数目的多少影响物质体积的大小
②
粒子本身的大小影响物质体积的大小
③
粒子之间的距离影响物质体积的大小
一、 影响 物质 体积 大小 的因 素
7.2
10 18.3 18
53.6
[结论1]
相同条件下，1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 不相同 的。
55.8 克
197.0 克
207.2 克
1 mol Fe
18克
1 mol Au
1 mol Pb
98克
6.02 x10
23
1 mol H2O
1 mol纯 H2SO4
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？ （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
密度 体积 气体 1mol 气体 1mol气体 物质 所含分子 质量（g） 标准状况 标准状况 （g/L） （L） 数 H2 6.02×1023 2.016 0.0899 22.4 O2 6.02×1023 32.00 1.429 22.4
CO2 6.02×1023 44.01 1.977 22.3
李玉梅 新疆哈密市第二中学
?
通过学习我们知道,摩尔质量在数值 上等于相对原子质量或者相对分子质量， 1mol不同物质的质量不相同的，那么 1mol不同物质的体积是否相同呢？
首先我们来计算一下同温同压下
1摩尔固体、液体物质的体积。
物质 Fe Al Pb H2O H2SO4
(纯）
状态 固 固 固 液 液
分子数相同 2、等物质的量的氢气和氦气在 同温同压下具有相等的（ BC） A、原子数 B、体积 C、分子数 D、质量
你们掌握了 吗？
一、决定物质体积大小的因素
课堂小结
决定气体物质体积大小的因素
｛
①粒子的数目 ②粒子间的距离
二、阿伏伽德罗定律：
任意三同定一同，
即只有在同温同压同体积下， 才有分子数相同
(1)粒子数目多少 内因:
(2)粒子本身大小
(3)粒子间的平均距离 (1) 温度 (2) 压强
外因:
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
1.固体液体的体积主要决定于粒子的
数目和粒子的大小。
气态物质微粒间的距离很大，可以忽略 粒子本身的大小
气体分子间距离很大
2、决定气体物质体积大小的因素 1.粒子的数目 2.粒子间的距离