稀盐酸与碳酸钠的反应
学校报名号姓名成绩
四川省二０一五年初中毕业生升学考试
化学学科实验操作试题（二十）
稀盐酸与碳酸钠的反应
一、实验目的：用盐酸与碳酸钠反应，并观察现象。
二、实验用品：试管(Ф15mm×150mm)1支、试管架、药匙、纸槽、盛放废弃物
的大烧杯、试管刷、抹布，稀盐酸（盛于细口瓶中）、碳酸钠粉末（盛于广口瓶中）
三、实验步骤及评分标准：
监考教师确认成绩学生签字
纯碱是碳酸钠(硫酸类题型)
纯碱是碳酸钠(Na2CO3)。 碱是一个大范围，具体定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），比如氢氧化钠。 那为什么碳酸钠不是称为盐，而是称为纯碱呢？那是因为它是一个强碱弱酸盐，水溶液中，它电离出钠离子和碳酸根离子，假如你还读初中，你就记住：钠对应的碱是氢氧化钠，碳酸根对应的酸是碳酸，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，所以显碱性。 1、市售的食用碱可用于食品加工和果蔬清洗等．请你和姜红一起对它进行探究： 【提出问题】食用碱具有碱的性质吗？ 【实验探究】取一定量的食用碱进行如下实验： 实验一：将食用碱放入烧杯中，加入适量水并搅拌，形成无色溶液． 实验二：取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液的颜色变成蓝色．实验三：取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色变成，再滴加稀盐酸，有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊． 【分析结论】（1）从“实验一”得出食用碱的物理性质是______； （2）从“实验二”得出食用碱显______性； 【交流讨论】姜红说：“食用碱具有碱的某些性质，由此可得出食用碱的成分是碱的结论“．你认为她的这种结论______（填“正确“或“不正确”）；其理由是______． 解：【分析结论】（1）从“实验一”将食用碱放入烧杯中，加入适量水并搅拌，形成无色溶液，食用碱易溶于水的性质； （2）碱溶液能够使石蕊试液变成蓝色，因此取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液的颜色变成蓝色，说明食用碱显碱性； 【交流讨论】根据“实验三”取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色变成红色，说明显碱性；再滴加稀盐酸，有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳的产生，因此该食用碱是一种碳酸盐，因此姜红的结论不正确． 故答案为：（1）溶于水；（2）碱；（3）不正确；碱与稀盐酸反应不会有气泡产生．分析：【分析结论】（1）从“实验一”将食用碱放入烧杯中，加入适量水并搅拌，形成无色溶液，分析溶解性； （2）根据取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液的颜色变成蓝色分析酸碱性； 【交流讨论】根据“实验三”的现象分析结论．
碳酸钠与碳酸氢钠和稀盐酸反应实验的改进
大学实验报告 学生姓名学号 专业年级、班级 实验项目碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的改进 合作组员 实验类型□验证□设计□综合实验时间2012 年4 月24 日 实验指导老师实验评分 【探究问题的提出】 在区分碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的实验中，一般设计为以下实验：往两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒进试管中，比较它们放出CO2的快慢、多少和剧烈程度。由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，且NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3的剧烈得多。 得出这样的结论，是因为NaHCO3与稀盐酸反应放出的气体把气球充得比Na2CO3的更大，以此来区分碳酸氢钠和碳酸钠，但改实验操作起来会有很多问题： （1）稀盐酸浓度不明确，在实验的过程中不好把握。稀盐酸浓度小于6mol/L，就算是2mol/L的稀盐酸同时加入NaHCO3和Na2CO3固体中，反应现象都是同样的剧烈，基本分辨不出NaHCO3和Na2CO3。只有浓度小于1mol/L的稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应才能从反应的剧烈程度区分开来。 （2）反应的剧烈程度及产生气体的量，都用人眼判断，容易产生误差。0.3g NaHCO3比0.3g Na2CO3与足量的稀盐酸产生的气体量多1/4，所以即使Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应速度一样，也是观察到NaHCO3与盐酸的反应剧烈一些，这是定性实验的缺点。 （3）将气球简单套在试管口，气密性差，气球胀大的同时容易脱落。而且在加入碳酸钠和碳酸氢钠时，部分粉末粘附在气球里和试管壁上而导致实验的失败。 （4）实验中,采用的气球较软,一个人同时操作较困难,固体粉末难以完全倒入试管中，且气球膨胀后体积不同而产生的压力也不一样,对反应速率有影响,效果不是很好。 （5）称取等质量碳酸钠和碳酸氢钠但是两个的物质的量不同。物质的量大，得到的溶液浓度也大，速率也大。因此,研究的浓度不能相等，实验就没有可比性。 【文献资料综述】 对于比较NaHCO3、Na2CO3与酸反应速度的演示实验，现行的教材和参考书中一般两种方法，其一：用等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与稀盐
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应 一、实验目的： 1、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质。 2、归纳酸的通性。 二、实验原理： 1、酸能使指示剂变色。 2、金属活动性顺序表中，氢前面的金属能把稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来。 3、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应。 三、实验用品： 点滴板、胶头滴管、试管8支、镁条、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、石蕊、酚酞溶液、锈铁钉 四、实验过程： 1、用胶头滴管在点滴板指定的凹穴内分别各滴 2～3滴稀盐酸、稀硫酸，再向其中分别滴1滴石蕊、 酚酞溶液，并观察现象。 2、回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或 稀硫酸的反应，写出化学方程式。 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根 生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 讨论： ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ ③根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 结论： 1、酸能与指示剂作用 酸溶液能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。 2、酸能与活泼金属反应：活泼金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、酸能与某些金属氧化物反应：碱性氧化物（某些金属氧化物）+ 酸 = 盐 + 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 五、实验说明： 1、用点滴板既方便又节约药品，但滴加的量不能过多。 2、绣铁钉要浸入稀盐酸和稀硫酸中2～3分钟即可。 3、用1：1的稀盐酸和1：4的稀硫酸，效果最好。
盐酸硫酸的化学方程式
化学方程式 1.盐酸与镁反应; ____________________________________________ 2.盐酸与锌反应: ____________________________________________ 3.盐酸与铁反应: ___________________________________________ 4.盐酸与铝反应: ___________________________________________ 5.盐酸与氧化铁反应：_________________________________________ 6.盐酸与氧化铜反应：__________________________________________ 7.盐酸与氢氧化钠反应：_________________________________________ 8.盐酸与氢氧化钙反应：__________________________________________ 9.盐酸与氢氧化铜反应：__________________________________________ 10.盐酸与碳酸钙反应：____________________________________________ 11.盐酸与碳酸钠反应：____________________________________________ 12.盐酸与碳酸氢钠反应：___________________________________________ 13.盐酸与硝酸银反应：____________________________________________ 14.稀硫酸与铁反应：_____________________________________________ 15．稀硫酸与锌反应：_____________________________________________ 16. 稀硫酸与铝反应：_____________________________________________ 17.稀硫酸与氧化铁反应：___________________________________________ 18.稀硫酸与氧化铜反应：___________________________________________ 19.稀硫酸与氢氧化钠反应：__________________________________________ 20.稀硫酸与氢氧化铜反应：___________________________________________ 21.稀硫酸与碳酸钠反应：_____________________________________________ 22.稀硫酸与氯化钡反应：_____________________________________________
碳酸钠与盐酸反应
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
高中化学必修一-碳酸钠碳酸氢钠与酸碱盐反应第四课时
第四课时碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐溶液的反应 【明确学习目标】 1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应规律； 2.能分析归纳碳酸铵、碳酸氢钠的鉴别方法及相互转化规律。 课前预习案 【知识回顾】 1．焰色反应是部分元素的性质，是变化；钠元素呈，钾元素的观察时必须用以，焰色呈。 2. Na2CO3的水溶液碱性比NaHCO3；溶解性，固体溶于水放热明显的是。受热易分解的是。 【新课预习】Na2CO3、NaHCO3的溶液 1.各加入足量的HCl的化学和离子方程式 2.各加入Ca(OH)2溶液的化学和离子方程式 3.各加入CaCl2溶液的化学和离子方程式 课堂探究案 【实验探究一】与酸的反应 在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸,将两个分别 装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。 将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中(如图). (1)为使实验结果具有说服力，该对比实验要求控制的条件是 、、等； (2)该实验看到的现象是、，乙试管中发生反应的离子方程式是； (3)泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2.由上述现象分析, 若选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选，理由是。 【思考】 1.Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，现象是，反应的离子方程式是；稀盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是：，反应的离子方程式是。NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，现象
是：，离子方程式是。 2.等质量的上述两种盐，与足量的盐酸反应，产生气体多的是；一定量的盐酸与足量的两种盐反应，产生气体多的是。 3．NaOH和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，画出气体产生与盐酸的滴加关系曲线： 总结： (1)碳酸盐和酸的反应分步进行，首先生成酸式根，最后生成相应的酸或其 对应氧化物。 (2) Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，现象是，稀盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是：，可用于区分两无色溶液。 (3) NaHCO3与酸反应比Na2CO3；等质量的两种盐，耗酸多的是，产生CO2多的是。 (4)向含有OH—和CO32—溶液中加入酸，H+ 优先和反应。 例1.现有120ml含有0.2mol的Na2CO3溶液和200ml未知浓度的稀盐酸，不 管将前者滴加入后者，还是后者滴加入前者，都有气体生成，但最终生成的气体体积相同，则稀盐酸的浓度合理范围是； 若都有气体生成，产生的气体体积最终不同，则稀盐酸的浓度合理范是。 【探究二】与碱、盐的反应 1.把NaOH分别加入到 Na2CO3、NaHCO3的溶液中，现象是，发生反 应的是，离子反应方程式。 若把NaOH换成Ca(OH)2或Ba(OH)2，分析现象并写出离子反应方程式？ 2.把CaCl2或BaCl2溶液滴入Na2CO3、NaHCO3的溶液中，发生反应的是， 离子反应方程式、。【思维提升】 1.Na2CO3和NaHCO3相互转化 2.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 ⑴都为固体时，你能想到哪些方法来鉴别？ ⑵都是溶液时，你能想到哪些方法来鉴别？ 例2.某碳酸钠溶液中可能含有碳酸氢钠，如何证明是否含有碳酸氢钠，用流程图表示：
初三化学方程式总结：与硫酸反应
初三化学方程式总结：与硫酸反应 硫酸是初中化学三大酸之一，与硫酸反应的化学方程式总结主要包括硫酸与金属的反应、硫酸与氢氧化钠的反应、硫酸与金属化物的反应、硫酸与某些盐的反应等 1.硫酸与金属反应 与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。 与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。 与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。 2.硫酸与氢氧化钠反应 与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：不明显。 与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。 3.硫酸与金属氧化物反应 与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。 与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 4.硫酸与某些盐反应
与氯化钡反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。 与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。 与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。 与碳酸氢钠反应，化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水 变浑浊的气体。
《区别稀盐酸和稀硫酸》教案
重要的酸 -----区别稀盐酸和稀硫酸 临山镇中王品 一教学目标 1、科学探究:引导学生利用所学知识设计探究实验,讨论优化实验方案并予以真实呈 现,使学生有充分机会体验探究过程. 2、科学知识与技能: 能区分稀盐酸和稀硫酸，知道氯化银和硫酸钡是不溶于稀硝酸 的白色沉淀。在演示实验中观察和了解胶头滴管滴加液体的正 确操作，观察和记录实验现象 3、情感、态度与价值观: 让学生在教学和实验探究中认识到科学必须尊重事实,能 根据客观事实提出自己的想法和建议,重视分工合作意识 和创新意识的培养.增加学生对科学的求知欲和对探究的 兴趣. 4、科学、技术与社会的关系:初步认识科学技术的发展推动社会生产力的进步,科学 技术也深入到我们生产和生活的各个方面. 二教学重点与难点 教学重点: 了解区分稀硫酸和稀盐酸的原理和方法 教学难点: 培养学生对实验步骤、现象分析和对突发事件的处理；从离子的角度认识稀硫酸和稀盐酸的检验。 三教学准备 碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银(AgNO3)、紫色石蕊试液、氯化钡(BaCl2)、稀硝酸、试管、胶头滴管、废液槽 学生课前准备：复习酸的化学性质探究实验的结论,了解酸跟盐反应的规律和条件 要求. 五教学过程 一、创设情境 今天我们要来学习的是如何区别稀盐酸和稀硫酸。在重要的酸第一课时中，我们认识了浓盐酸和浓硫酸，也详细了解了其各自的物理性质特点，也能根据这些特点将两者区分开来。但大家看看我今天带来的这两瓶稀盐酸和稀硫酸你能想办法区分二者吗? 展示两种稀酸溶液并让学生从已知的知识角度去总结其性质. 问题1:两种酸在颜色上有差异吗? 生:没有,都是无色溶液 问题2:稀盐酸还有浓盐酸的挥发性吗?
碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反 应的图像分析
一、碳酸钠与盐酸反应过程分析 1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl 反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的。
2.①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：立即产生大量的气泡。 ②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3 HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。 结论：
二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产 生CO2的体积关系如图1所示Array图像分析： 反应原理： ， ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示： 图像分析： 从O点开始即产生CO2气体。 反应原理： HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。 ， ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
初三化学知识点：与硫酸反应的化学方程式
初三化学知识点：与硫酸反应的化学方程式化学知识点是同学们化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，查字典化学网为大家整理了初三化学知识点：与硫酸反应的化学方程式，让我们一起学习，一起进步吧! 1.硫酸与金属反应 与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。 与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。 与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。 2.硫酸与氢氧化钠反应 与氢氧化钠反应，化学方程式： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：不明显。 与氢氧化铜反应，化学方程式： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。 3.硫酸与金属氧化物反应 与氧化铁反应，化学方程式： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。 与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实
验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 4.硫酸与某些盐反应 与氯化钡反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。 与碳酸钠反应，化学方程式： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。 与碳酸氢钠反应，化学方程式： 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。 小编为大家整理的初三化学知识点：与硫酸反应的化学方程式相关内容大家一定要牢记，以便不断提高自己的化学成绩，祝大家学习愉快。
关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究
关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究 人教版高中化学必修教材[1]第一册32页有这样一个实验：在两只试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。笔者认为该实验存在如下问题： 1 对这个实验的质疑 1.1 教材中没有指明稀盐酸的具体浓度 只要是稀盐酸就可以吗？浓度小于等于6mol/L的盐酸都是稀盐酸，笔者将6mol/L的稀盐酸同时加入Na2CO3和NaHCO3固体中，反应现象同样的剧烈，根本分辨不出Na2CO3和NaHCO3。笔者通过大量的实验证明只有浓度小于1mol/L的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分Na2CO3和NaHCO3。鲁科版化学新教材中把这个实验中盐酸的浓度定为 0.5mol/L，应该也是基于这方面的考虑。 1.2 用等质量的Na2CO3、NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗？ 化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质，还与反应物的浓度有关。0.3g Na2CO3的物质的量为0.0028mol，0.3g NaHCO3的物质的量为0.0036mol，加入3mL稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，Na2CO3的物质的量浓度为0.93mol/L，NaHCO3的物质的量浓度为1.2mol/L，由此NaHCO3与等量盐酸反应来比较反应速率是不科学的。 1.3 通过产生气体的量比较反应速率科学吗？ 根据化学反应方程式，盐酸浓度为1mol/L（该浓度可以根据与盐酸的反应现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠）时： 上述两个反应盐酸的量都是不足的，产生气体的量应该由盐酸的量来计算，而盐酸的量是相同的，因此在不考虑误差的情况下，气球胀得应该是一样大的。若盐酸是足量的，NaHCO3比Na2CO3产生的CO2气体多，是因为等质量的Na2CO3物质的量比NaHCO3物质的量小，跟反应速率是没有关系的，所以用产生气体的量来比较反应速率也是不科学的。 2 Na2CO3和NaHCO3与20mL 6mol／L盐酸反应热效应的定量测定 在实验过程中发现，Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的热效应是明显不同的，Na2CO3与稀盐酸反应有明显的放热现象，而NaHCO3与稀盐酸反应有明显的吸热现象，关于这一点有关资料也提到了，但是未见有对其热效应进行系统定量研究的。笔者设计了如下实验，用定量研究的方法来证明二者与稀盐酸反应的热效应不同：分别取两只试管，加入等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，通过滴液漏斗以相同的速率滴加20mL 6mol/L盐酸，由温度计的温度变化比较二者热效应的不同。实验装置如下：
金属与盐酸稀硫酸的反应教学设计
课题名称：金属的化学性质课题编号：初中24号 《金属与盐酸、稀硫酸的反应》微课教学设计 清远市清新区禾云镇第一初级中学陈金炜 教学目标 1．知识与技能 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．过程与方法 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3．情感态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 导入 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 探究活动 金属与盐酸、稀硫酸的反应 1、观看实验视频； 金属 现象反应的化学方程式 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 镁 锌 铁 铜 3、讨论： 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应反应的剧烈程度如何反应后生成什么气体哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 教师点拨
1、这几个反应的共同特点为：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 2、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 3、表示式：A+BC==B+AC 4、结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 5、根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应及其反应的剧烈程度可以判断金属活动性的强弱。 知识应用 1、根据上述探究实验的现象，你能推断出：镁、锌、铁、铜中， 的化学性质最活泼， 的化学性质最不活泼；活动性由强到弱的顺序为： 。 2、判断下列反应的类型： 2Mg+O 2 2MgO 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 ○3Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ ○42Al+3CuO 4=Al(SO 4)3+3Cu ○ 52LiOH+CO 2═Li 2CO 3+H 2O ○62KMnO 4=====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 应用拓展 1、将X 、Y 、Z 三块大小相同的金属片分别投入到10﹪的稀盐酸中，X 表面无明显现象，Y 表面缓慢地产生气泡，Z 表面迅速产生大量气泡，则X 、Y 、Z 的金属活动顺序为（ ） A 、X>Z>Y B 、Z>Y>X C 、X>Y>Z D 、Z>X>Y 2、右图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图，上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。 本课小结 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活动性：能与盐酸、稀硫酸发生的比不反应的强；反应越剧烈的活动性越强。 △ 甲乙丙丁 气泡
高中化学复习知识点：碳酸钠与盐酸的反应
高中化学复习知识点：碳酸钠与盐酸的反应 一、单选题 1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确 ．．．的是（） A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3 图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） A． B． C． D． 5．下列图示与对应的叙述相符的是（） A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点 B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c 6．在10mL0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（） A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL 7．下列叙述变化理论上计量结果正确的是（） 江苏省兴化楚水实验学校陈金健 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后，发生了哪些反应？这些反应如何进行？出现什么现象？同学们往往很难弄清这些问题。现通过几道习题和同学们一起进行探讨。 碳酸钠与盐酸反应的现象以及生成物，受两者质量的影响。因为少量的盐酸加入碳酸钠溶液中，首先发生反应：Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 ，此时，并没有气泡产生。等一会儿，所加入盐酸的量比较多时，才会进一步发生如下反应：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑，此时，溶液中有气泡冒出。所以，将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中，相比而言，碳酸钠的量少，盐酸的量多，此时溶液中会立即产生气泡。 综上所述，我们将碳酸钠溶液滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，先是冒气泡，生成二氧化碳气体，等碳酸钠逐渐增多，盐酸消耗尽了，则碳酸根与钙离子生成碳酸钙，后出现白色沉淀。 例题1．向CaCl2与盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，下列图像符合实验现象的是（） 分析：向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，先产生气泡，后生成白色沉淀。所以，A、D两项合理。 例题2．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40ｍＬ于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（） A．图中纵坐标（ｙ）表示生成CO2的质量 B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是NaCl C．ＯＡ段发生反应的化学方程式是Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ D．Ｃ点溶液的ｐＨ＝７ 課題《居家化學實驗探究》 由澳門科學技術發展基金資助 鋁和稀鹽酸,稀硫酸的反應 指導老師：康玉專 小組組員: 楊海晴（15號） 鄭書玉（20號） 鄧嘉怡（21號） 戴詠雅（22號） 2016年5月 目錄 壹、課題研究動機 (3) 貳、課題研究方向 (3) 參、研究試劑和器材 (3) 肆、研究過程（研究步驟、結果與討論） (4) 一、氫離子濃度對反應的影響 (4) 二、去膜的鋁與鹽酸、硫酸反應 (5) 三、C l-對反應的影響……………………………5-6 四、S O42-對反應的影響…………………………6-7 伍、結論…………………………………………………………….7-8 鋁和稀鹽酸、稀硫酸的反應 小組成員：楊海晴(15)、鄭書玉(20)、鄧嘉怡(21)、戴詠雅(22) 壹、課題研究動機 高一的化學課程───鋁及其化合物，是最吸引我們的一環，更令我們感興趣的是鋁的化學實驗。其中我們最好奇的是鋁和稀鹽酸以及和稀硫酸的反應。平常讓人感到難以接觸到的，在化學課堂上較少能夠深究的，我們都很難親身去嘗試到的實驗課程，終於可借此體驗一番，真是令人興奮不已。課餘閒聊之時，突然靈機一觸：為什麼老師再演示實驗過程時會特別強調所用酸的不同濃度。如果做實驗的時候，參與實驗的化學品換作是另一濃度的酸，那麼實驗結果是否會有所變化呢？我們做出來效果是否與老師所演示的差不多呢？於是我們決定以此作為專題報告，開始我們的鋁的實驗大變身──鋁和稀鹽酸，稀硫酸的實驗。 貳、課題研究方向 一、氫離子濃度對反應的影響 二、去膜的鋁與鹽酸、硫酸反應 三、Cl-對反應的影響 四、SO42-對反應的影響 參、研究試劑和器材 一、藥品：鋁片、硫酸、鹽酸、氯化鈉、硫酸鈉 二、器材：試管、燒杯、砂紙、膠頭滴管、鑷子、酒精燈 肆、研究過程（研究步驟、結果與討論） 一、氫離子濃度對反應的影響 (一)、實驗步驟： 硫酸知识总结与练习 zjm 一．基础知识： 1．物理性质： （1）浓硫酸一般是指密度为1.84g/cm3的硫酸溶液。常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为。 （2）纯净浓硫酸是色、、液体，（“不易”或“易”）挥发，（“不易”或“易”）溶于水。 （3）浓硫酸溶于水时出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，防止硫酸溅出。（硫酸的密度大于水，硫酸沉入水中。） （4）浓硫酸具有水性。它可以做等气体的干燥剂。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，质量分数。稀硫酸不具有吸水性。 （5）硫酸具有很强的腐蚀性。 2．化学性质： （1）浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成。浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。因此，可用、容器盛冷的浓硫酸。 （2）浓硫酸具有脱水性，将含碳、氢、氧等元素的有机物中的氢氧原子按2:1的比例夺取。 （3）稀硫酸具有酸的通性。（没有吸水性、挥发性、脱水性；但具有一定的腐蚀性。）A．硫酸与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂__________；_________（能、不能）使无色酚酞试剂变色B．稀硫酸与活泼金属（镁、铝、锌、铁）反应 _________________________________________、________________________________________； _________________________________________、________________________________________。 实验室制取氢气的化学方程式：。 （a）酸常用稀硫酸（无挥发性）；有时也可用稀盐酸（但有微弱的挥发生）；不可用浓盐酸（挥发性强）。（b）酸不可用浓硫酸、硝酸（强氧化性），不生成氢气。 （c）金属一般用Zn，反应速度适中；一般不用K、Ca、Na, 反应太快，有爆炸的危险；Mg、Al比较快，不便操作收集气体；Fe、Sn等反应太慢；Cu、Ag不会反应。 （d）Fe与酸反应生成Fe2+（色溶液） C．硫酸与金属氧化物（氧化铁、氧化铜）反应： __________________________________（氧化铁______色、_____态；硫酸铁溶液______色） __________________________________（氧化铜______色、_____态；硫酸铜溶液______色）D．硫酸与碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化钡）反应： 硫酸与氢氧化钠反应：_______________________________________； 硫酸与氢氧化钙反应：_______________________________________； 硫酸与氢氧化铜反应：________________________________________； 硫酸与氢氧化钡反应： ________ 。 E．酸与某些盐（碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡）反应： 硫酸与碳酸钙反应：__________________________________，硫酸钙微溶阻止反应继续进行。 硫酸与碳酸钠反应：__________________________________； 硫酸与碳酸氢钠反应：________________________________； 硫酸与硝酸钡反应：__________________________________；检测硫酸根离子的方法。 硫酸与氯化钡反应：__________________________________； 硫酸与碳酸钡反应：__________________________________。 4、检验硫酸根离子： （1）取少量待测溶液于试管中，滴加________溶液，若产生_______且再滴加________后白色沉淀不消失，则说明含有硫酸根离子（如沉淀消失，则含有________）。后一步主要是排除_________的干扰。 检测硫酸根离子不可用BaCl2溶液。原因是BaCl2有可能生成____________ （2）取少量待测溶液于试管中，滴加足量稀HCl溶液(不能加HNO3，HNO3可以把SO32-氧化成SO42-)，若没有任何现象，再往溶液中滴加____________后有白色沉淀生成，则说明含有硫酸根离子。HCl的作用是 ___________________________________。 （3）区别稀盐酸和稀硫酸，可用BaCl2溶液。不可用AgNO3溶液。原因是：。5．浓硫酸溅到皮肤上的处理措施：立即用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后用3-5%的NaHCO3溶液清洗。 碳酸钠与盐酸反应 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 8、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 9、8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 10、9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 11、10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 12、11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 13、12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 14、13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 15、14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 16、15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 17、16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 18、17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 19、18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 20、19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 21、20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 22、21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 23、22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 24、23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 25、24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 26、25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 27、26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 28、27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 29、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 30、28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 31、29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 32、30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 33、31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 34、32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 35、33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 36、34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 37、35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 38、36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 39、37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 40、38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 41、39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 42、40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 43、41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 44、42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 45、43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2探究碳酸钠与盐酸和氯化钙混合溶液的反应
铝与稀盐酸和稀硫酸的反应
硫酸知识总结与练习
碳酸钠与盐酸反应教学内容