高一化学预科资料

高一化学预科班教学计划第一次：化学实验基本方法

第二次：物质的量及摩尔

第三次：气体摩尔体积

第四次：物质的量浓度概念及三类计算

第五次：一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析

第六次：物质的量知识综合应用

第七次：物质的分类

第八次：离子反应（电解质及非电解质、强电解质及弱电解质、离子反应的条件）第九次：离子反应方程式的书写及离子共存问题

第十次：氧化还原反应基本概念

第十一次：氧化还原反应的几类规律及对应的几类题型

第十二次：离子反应及氧化还原反应知识综合应用

第十三次：钠及钠的化合物知识

第十四次：小结性测试

专题一化学实验基本方法

【新课标新考纲】――老师教你解读

1．混合物的分离与提纯

2．过滤

3．蒸发和结晶

4．粗盐的提纯

5．蒸馏

6．萃取和分液

【巩固知识】――我们练

基本概念：

1．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”

“四原则”是：一不增(____________________)；二不减(_____________________)；三易分离

(______________________)；四易复原(__________________________)。

“三必须”是：一除杂试剂___________；二过量试剂必须_______(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径必须选_____。

2．（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。

3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

4． 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）

A . 化学不做实验，就什么都不知道

B . 化学不再需要实验

C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化

5．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即报告学校领导，然后向119报警

B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用稀碳酸氢钠溶液或硼酸中和

C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

6．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用

7．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯

8．下列实验操作中错误的是（）

A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

9．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）

①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；

③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④

实际运用：

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

2．下列有关实验的叙述中正确的是（）

A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网

B．使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中

C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上

D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42 －离子

3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

4．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上，并加垫石棉网加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

6．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球应放入溶液中

C．蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进入，从上口出来

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

8．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体

中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右

图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下

列哪种气体的除杂装置是（）

A．H2B． Cl2C．SO2D．CO2

9．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）

①过滤②蒸发③萃取④蒸馏

A．①② B．①④ C．③④ D．②④

10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

【家庭作业】

1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶等仪器中，不能加热的是

_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是________________________________。

2．下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是__________________，可以用镊子取用的是______________，可以用滴管取用的是_________

3．收集四瓶气体应选用哪种收集方法？

H2O2NH3CO2

A:排水集气法B:向上排空气法C:向下排空气法

4．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序

为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

专题二《物质的量》基本概念

【新课标新考纲】――老师教你解读

1、物质的量概念

2、物质的量的使用意义

3、摩尔质量

4、物质的量与摩尔质量的关系

5、物质的量与方程式系数的关系

【巩固知识】――我们练

基本概念：

1、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ N A）与粒子数（N）的关系，可表达为：；其中物

质的量的单位是，单位的符号为；N A的单位为，它的近似值为。

2、1mol CO2约含个CO2， 3.01ⅹ10 23个CO2的物质的量为。

3、物质的量（n）质量（m）与摩尔质量（M）的关系，可表达为：；2 mol CO2的质量

为，88 g CO2的物质的量为。

实际运用：

1、下列叙述正确的是（）

A、物质的量就是物质的质量

B、物质的量就是物质的数量

C、物质的量是国际单位制中的一个物理量

D、物质的量是描述物质多少的单位

2、5molNa2CO3中含有的Na+数目是，含有的CO32-的离子数是，含有

的O原子数是。

3、0.30molNH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与 molH2S所含原子数目相等.

4、下列叙述正确的是（）

A、1mol H2SO4的质量是98 g·m ol-1

B、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

C、0.012kgC-12里所含C个数约6.02×1023个

D、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

5、1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数N A可以表示为（）

A、14n/mol

B、28n/mol

C、n/14mol

D、n/28mol

6、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）

A、Cl2

B、 HCl

C、Br2

D、 HBr

7、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为（）

A、21.6

B、28

C、14

D、31

8、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A、氯气的摩尔质量是71克

B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C、1摩氢气的质量为2克

D、O2的摩尔质量为16g/moL。

9、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）

A、71n

B、 (1/71)n

C、35.5n

D、(1/35.5).n

10、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，

然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

11、180克水相当于 mol水；3.5mol Cu原子的质量是；

0.2 molCO2含个分子，个原子；

3.01×1023个碳原子的物质的量为； 1molNH3约含有个H。

12、质量相等的两种物质SO2和SO3，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所

含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。

13、用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.05mol

氢气，则该金属的相对原子质量是多少？

【家庭作业】

1．关于摩尔的哪种说法是正确的（）

A. 摩尔是表示物质数量的单位

B. 摩尔是表示物质多少的单位

C. 摩尔即表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的量的具有双重意义的单位

D. 摩尔是巨大数目粒子的集体，表示物质的量的国际单位

2．下列说法错误的是（）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g

3．含有n个电子的Al3+的质量是______g，含电子总数m mol的HCl气体的质量是________g。

4．试回答下列问题：

（1）3.01×1023个氨分子含 molNH3分子， molH原子，摩尔质子，个电子。

（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________，质量比是____________。

（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与____________克水中所含氢原子数相等。

5．将13.5 g CuCl2溶液于______g水中，才能使每100个分子中溶有1个氯离子。

专题三《气体摩尔体积》

【新课标新考纲】――老师教你解读

1、物质体积的决定因素

2、1mol气体的体积由什么因素决定？

3、气体摩尔体积的概念

4、气体摩尔体积与22.4L之间的关系

5、气体的体积与方程式系数的关系

【巩固知识】――我们练

基本概念：

1、气体摩尔体积的符号是：，它的单位是：。气体的体积、气体摩尔

体积、物质的量三者的关系为：。在标准状况下的条件下，1 mol任何气体的体积都约是 L 。标况下，0.5mol H2占有的体积是；标况下，4.48 L H2的物质的量是。

2、化学方程式所表示的意义及化学计量数（υ）所表示的意义

例 2 H2 + O2 = 2 H2O，该化学方程式所表示的意义：

（1）从宏观角度看，该化学方程式所表示的意义是：。

（2）从微观的角度看，该化学方程式所表示的意义是：。化学方程式中化学计量数（υ）所表示的意义

（1）化学计量数之比：；

（2）质量比：；

（3）微粒数之比：；

（4）同时扩大N A倍后，微粒数之比：；

（4）物质的量之比：。

[结论]化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的之比，也等于各物质的之比

实际运用：

1．在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的（）

A．分子数B．密度C．质量D．原子数

2. 下列说法不正确的是（）

A. 质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等

B. 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol

C. 物质的量相等的碳酸钙和碳酸氢钾的质量相等D．32g O2与6.02×1023 个N2的体积一定相同

3．有下列物质：①0.5mol NH3，②标准状况下22.4L He，③4℃时9mLH2O，④0.2mol H3PO4，按所含的原子

数由多到少的顺序排列，正确的是（）

A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④

4．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）

（）A．22.4 bc/a N A L B．22.4 ba/c N A L C．22.4 ac/b N A L D．22.4 b/ac N A L

5．某密闭容器的质量为50.0 g，当它装满CO2气体时质量为58.8 g。如果在相同条件下改为装满CH4气体，其质量应为（）

A．51.2 g B．56.4g C．52.4 g D．53.2 g

6．设阿伏加德罗常数为N A，在标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在

相同状况下所占的体积应是。

7．12克碳在足量的氧气中完全反应，则：

（1）生成的二氧化碳的物质的量是多少？

（2）生成的二氧化碳的质量是多少？

（3）标准状况下，生成的二氧化碳的体积是多少？

【家庭作业】

1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 N A

B、11.2L氖气含有的原子数为N A

C、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A

D、1mol水在标准状况下的体积为22.4L

2. 2 mol H2在足量的氧气中完全反应，则：

（1）生成的水的物质的量是多少？（2）生成的水的质量是多少？

3. 6.5 克 Zn 与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可产生H 2的体积是多少？

专题四 《物质的量浓度》

【新课标新考纲】――老师教你解读

1、浓度的表示方法

2、物质的量浓度的定义

3、运用物质的量浓度公式的几类计算 （1）简单计算

（2）两种浓度间的相互换算

（3）稀释问题

【巩固知识】――我们练

基本概念：

1．物质的量浓度的符号： ，单位： ，关系式为： 。 2．将0.5 mol NaOH 配成1L 溶液， 该溶液的物质的量浓度为 ；将2 mol NaOH 配成10 L 溶液， 该溶液的物质的量浓度为 。

3．取100 mL 0.3 mol / L 的HCl 溶液与300 mL 0.15 mol / L 硫酸溶液混合，加水稀释至500 mL ，则混合溶液中的H +

物质的量浓度是 （ ）

A ．0.15 mol / L

B ．0.30 mol / L

C ．0.24 mol / L

D ．0.50 mol / L

4. 100mL98％的浓硫酸(ρ=1.84g·ml -1

)的物质的量浓度是

（ ）

A.

1.098%

9884.1100??? mol/L

B. 198%

9884.1100???mol/L

C. 98

%9884.1100??

D. 100

98%9884.1??

5．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是

（ ）

A. 1.8 mol / L

B. 2.3 mol / L

C. 3 mol / L

D. 4.4 mol / L

6. 配制0.1mol·L -1H 2SO 4溶液200mL 需溶质质量分数为98％(ρ=1.84g·/cm 3

)的浓H 2SO 4多少毫升?

7. 中和0.5L NaOH 溶液用去250 mL 1mol/L 的稀硫酸，则NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？

8．将100 mL 98%(密度为1.84 g / cm 3

)浓硫酸与400 mL 蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225 g / cm 3

。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。（提示：注意溶液体积的变化）

实际运用：

1. 下列关于0.5mol/LBa(NO 3)2溶液的叙述中，不正确的是 （ ）

A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A 个

B.1L 溶液中含0.5N A 个NO -3

C.500mL 溶液中Ba 2+

的浓度是0.5mol/L D.500mL 溶液中含有1N A 个NO -

3

2. 同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl -

浓度之比（ ）

A.3∶2∶1

B.1∶2∶3

C.1∶1∶1

D.2∶3∶1 3. 同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是

（ ）

A.溶质的质量

B.溶液的质量

C.溶质的物质的量

D.溶液的物质的量

4. 体积为V 、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为M 的溶质质量为m,其物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为W ％.下列关系式中正确的是 （ ）

A. c=

Mr

W ρ

100?

B. m=V ρ

100

W C.W ％=

ρ

1000cMr

％

D. c=

VMr

m

100 5. 100mL0.3mol·L -1Na 2SO 4溶液和50mL0.2mol·L -1

Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2-

4的物质的量浓度为（ ） A.0.20mol·L -1

B.0.25mol·L

-1

C.0.40mol·L -1

D.0.5mol·L -1

6. 下列一定表示溶液浓度单位的是

（ ） A. g/L

B.％

C. mol/L

D.L/mol

7. 下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）

A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液

B.75mL 2mol/L 的NH 4Cl 溶液

C.150mL 3mol/LKCl 溶液

D.75mL1mol/lCuCl 2溶液

8. 使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -

完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO 3

的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为 （ ）

A.9∶3∶1

B.3∶2∶1

C.6∶3∶2

D.9∶4∶1

9.下列各溶液中，Na +

浓度最大的是 （ ）

A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液

B. 1L0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液

C. 0.8L0.4mol/LNaOH 溶液

D. 2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液 10．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为

（ ）

A . 0.74 mol / L

B . 0.045 mol / L

C . 0.037 mol / L

D . 0.025 mol / L 11. ZnCl 2样品中含有CuCl 2杂质，称取该样的29.89g 溶于水配成100mL 溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g 锌。求(1)样品纯度。(2)原溶液中Cl -

离子的物质的量浓度。

【家庭作业】

1. 以 溶液里含有 表示的溶液组成的 叫做溶液的物质的量浓度.

2. 1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的

量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为.

3. 判断下列说法是否正确，(打×或√)

(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1。( )

(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等。( )

(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变。( )

(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同。( )

(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的。( )

4．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？

5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？

专题五《一定物质的量浓度溶液的配制》

【新课标新考纲】――老师教你解读

1、复习物质的量浓度的概念

2、配制一定物质的量浓度的溶液需选用的仪器

3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤

4、根据浓度C B＝n/V，进行误差分析

【巩固知识】――我们练

基本概念：

1. 下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是（）

A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A个

B.1L溶液中含0.5N A个NO-3

C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/L

D.500mL溶液中含有1N A个NO-3

2. 在实验室用98％的浓H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸时，

(1)所需用的玻璃仪器

(2)应将缓缓倒入中并不断搅拌。

3. t℃时将Wg胆矾溶解于VmL水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm3)，则t℃时CuSO4的溶解度

，该饱和溶液的质量分数是，物质的量浓。

【实际运用】

1. 配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放，

在盘上用放g砝码，并将游码移到适当的位置上；用取Na2CO3粉末放于盘上，当天平指针时，将称得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解。把溶液沿倒入经检验不漏水的mL 中，再用洗涤

和2次，洗涤液都移入中.继续向容器中加，当液面距刻度线

cm时，改用滴加，至为止，最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀。

2．根据实验要求选择需要的仪器，请把下列三个实验所用仪器的编号填在各小题后的横线上，可选用的仪器：

(1)圆底烧瓶(2)胶头滴管(3)分液漏斗(4)试管

(5)酒精灯(6)200 mL容量瓶(7)100 mL容量瓶(8)托盘天平(附砝码)

(9)玻璃棒(10)1000 mL容量瓶 (11)烧杯(12)量筒

（1）①用NaOH固体配制10% NaOH溶液100 g 。

②用5 mol / L的硫酸溶液20 mL配制成1 mol / L的硫酸溶液________。

③用NaOH固体配制1000 mL 1.1 mol / L的NaOH溶液_____________。

（2）（1）中③需要NaOH固体的质量为_________g。

（3）实验（1）②中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤____________。②摇匀后发现液面低于刻度线再加水__________。

③容量瓶中原有少量的蒸馏水_____________。④定容观察液面时俯视。______________。

3. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水

B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

D.定容时仰视观察刻度线和液面

4．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾（）

A. 8.00 g

B. 16.0 g

C. 25.0 g

D. 12.5 g

5．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。

(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。

(2) b的值应大于_______a g。

(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量_________；c的最大值(以a－b表示)应是_________g。

6. 实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸②150mL25％

(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?

【家庭作业】

1．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液浓度偏高的是（）A．洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B．溶解氯化钠的烧杯未洗涤

C．称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方D．定容时，观察液面视线偏低

2.某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)

(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面与刻度线相切.

(2)NaOH颗粒表面部分变质.

(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶.

(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻

度线相切.

(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过.

3．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；

(2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL

B. 10 mL

C. 25 mL

D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底

部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

专题六 《物质的量小结性综合练习》

可能用到的相对原子质量 Ar:40

F:19

Na:23 Cl:35.5

S:32

一、选择题：（每小题有1～2个正确答案）

1、设A N 代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：

（ ）

A 、18g 水中所含的电子数为A N

B 、2.3g 金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.1A N

C 、11.2L 二氧化碳所含分子数目为0.5A N

D 、32g 氧气所含原子数为A N

2、下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是： （ ）

A 、1mol 任何气体的体积都约是22.4L

B 、氧气在标准状况下占有体积约为22.4L

C 、1mol 任何物质在0℃，1.01×105

Pa 时体积都约是22.4L D 、1mol 二氧化碳在标准状况时所占的体积约是22.4L

3、用食盐晶体配制0.1mol·L -1

的NaCl 溶液250mL ，不需用的仪器是： （ ）

①烧杯 ②250mL 容量瓶 ③量筒

④玻璃棒 ⑤胶头滴管

⑥托盘天平 A 、③

B 、②⑥

C 、①③

D 、④⑤

4、下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L -1

氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是：

（ ）

A 、150mL 1mol·L -1氯化钠溶液

B 、75mL 2mol·L -1的氯化铵溶液

C 、150mL 3mol·L -1

的氯化钾溶液 D 、75mL 1mol·L -1

的氯化铁溶液

5、某元素一个原子的质量为a g ，一个C 12原子的质量为b g ，阿佛加德罗常数为A N ，该元素的相对原子

质量为： （ ）

A 、

b

a

12 B 、

a

b

12 C 、A N a

D 、a·A N

6、取100mL 0.3mol·L -1的硫酸和300mL0.25mol·L -1

的硫酸溶液注入500mL 的容量瓶中，加水稀释到刻度线，所配制得的溶液中H +

的物质的量浓度为： （ ）

A 、0.21mol·L -1

B 、0.56mol·L -1

C 、0.42mol·L -1

D 、0.26mol·L -1

7、配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况时溶液的浓度偏小： （ ）

A 、容量瓶中原来有少量的蒸馏水

B 、溶解用的烧杯未洗涤

C 、定容时观察液面仰视

D 、用滴管滴加水时有少量水滴加到了容量瓶外

8、同温同压下，1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的：

（ ）

A 、原子数

B 、质子数

C 、质量

D 、体积

9、实验室常用98%（d=1.84g·mL -1

）的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4。此稀H 2SO 4的密度为1.23g·mL -1

，则其

物质的量浓度为： （ ）

A 、4.6 mol·L -1

B 、5.7 mol·L -1

C 、3.88 mol·L -1

D 、18.4 mol·L -1

10、在标准状况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水制成22.4L 稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） A 、1 mol·L -1

B 、22.4

1 mol·L -1

C 、

22.436.5 mol·L -1 D 、36.5

1 mol·L -1

11、有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g 水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL ，所得溶液的物质的量浓度为：

（ ） A 、5 mol·L -1 B 、6 mol·L -1

C 、6.25 mol·L -1

D 、6.5 mol·L -1

12、同温同压下，A 、B 两种气体：

（ ）

A 、分子个数比等于其质量之比

B 、相同质量的A 、B 两种气体的体积与它们的摩尔质量成反比

C 、体积之比等于其式量之比

D 、两气体式量之比等于其密度之比

13、有A 、B 两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2:1时，其体积比为3:2，则A 、B 的摩尔质量之比为： （ ） A 、1:2 B 、2:1

C 、2:3

D 、4:3

14、在H 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混和溶液中，Al 3+

为0.4 mol·L -1

，SO 42-为0.7 mol·L -1

，则H +

最接近于：（ ）

A 、0.1 mol·L -1

B 、0.2 mol·L -1

C 、0.3 mol·L -1

D 、0.4 mol·L

-1

二、填空题

15．与16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 ，与16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g ；在相同条件下，在5.6g 氮气中应添加 g 氨气所组成的混合气体与16g 氧气所占的体积相等。 16．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H 2S ）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。

17．将Wg 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶解在VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm 3

，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO 4的溶解度为 。

18．某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为 。 19. 欲配制 500ml 的0.2mol/L 的碳酸钠溶液回答下列问题： a ）通过计算，应用托盘天平称取______________g 碳酸钠；

b ）称取固体碳酸钠的操作顺序为（填写序号）________________________； A 、调整天平的零点

B 、游码归零

C 、向小烧杯中加碳酸钠

D 、称量空烧杯

E 、向右盘加砝码，并移动游码到所需位置

F 、将砝码归盒

G 、记录称量结果

c）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量

是g；

d）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________________________ 。

Ⅰ、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制Ⅱ、称量时选用了生锈的砝码

Ⅲ、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出Ⅳ、碳酸钠中有不溶性杂质

Ⅴ、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯Ⅵ、定容时仰视刻度线

Ⅶ、小烧杯洗净未干燥即用来称量Ⅷ、容量瓶未干燥即用来配制溶液

三、计算题

20．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：

(1) 该混合溶液的溶质的质量分数；(2) 该溶液的物质的量浓度；

(3) 在1000g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

专题七《物质的分类》

【新课标新考纲】――老师教你解读

1、物质的分类

2、浊液、胶体、溶液的区别与联系

3、胶体的性质

【巩固知识】――我们练

基本概念：

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

2．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）

A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是（）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）

A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析

实际运用：

1．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）

A．Na2O B．Na2O2C． Na D．CuO

2．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

4．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（）

A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象

纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加

优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答5、6两题。

5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

6．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的（）A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动

7．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（）A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液

8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是是（）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色

9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝

10．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

【家庭作业】

1．就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。

⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是

。

⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是

。

⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是

。

2．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理

是。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）

专题八《离子反应》（一）

【新课标新考纲】――老师教你解读

1、电解质及非电解质

2、强电解质及弱电解质

3、离子反应的条件

4、离子反应方程式的书写

【巩固知识】――我们练

基本概念：

1．写出下列物质在水溶液里的电离方程式

(1)氯化钡：____ ____ (2)硫酸镁：____ ____

(3)硝酸：_____ ___ (4)氢氧化钾：___ _____

2．下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

3．下列电离方程式中，错误的是（）

A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－ C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu(OH) 2＋HCl－ Cu(OH)2＋CH3COOH－

B．NaHCO3＋H2SO4－ Na2CO3＋HCl－

C．NaHSO4＋NaOH－ H2SO4＋Ba(OH)2－

D．BaCl2＋H2SO4－ Ba(OH)2＋Na2SO4－

实际运用：

1．下列物质中，属于电解质的是（）

A．CO2B．HCl C．BaSO4D．NaOH溶液

2．下列叙述正确的是（）

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以BaSO4是强电解质

3．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）

A．NaCl B．酒精C．H2SO4 D．NH4HCO3

4．下列离子方程式错误的是（）

A．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O B．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

C．2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D．Ba(OH)2＋2H+＝Ba2+＋2H2O

5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓

C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu

6．下列反应完成后没有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

7．写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钡溶液和硫酸反应： (2)碳酸钙和盐酸反应：

(3)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： (4)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应：

（5）FeS溶于稀盐酸：（6）Mg(HCO3)2与HCl：8．根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式．

(1)Cu2+＋S2-＝CuS↓ CuCl2＋Na2S＝CuS↓＋2NaCl

(2)Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑ Zn＋H2S＝ZnS↓＋H2↑

(3)Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag

(4)H+＋OH-＝H2O H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O

9．在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)．向该烧杯里缓慢注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应．在此实验过程中

(1)烧杯里观察到的实验现象有：

①____ ____

②___ _____

(2)写出实验过程中反应的离子方程式____ ____．

【家庭作业】

1．写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

2．把下列离子方程式改写成化学方程式

（1）CO-2

＋2H＋CO2↑＋H2O

3

（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓

（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓

＋H2O

（4）SO2十2OH－SO-2

3

专题九《离子反应》（二）

【新课标新考纲】――老师教你解读

1、离子不能共存的条件

2、离子共存问题中的隐含条件

【巩固知识】――我们练

基本概念：

1．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

2. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）

A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl

3．下列离子方程式正确的是（）

A．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体： SO2+OH-=HSO3-

C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O

D．氯气通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

4．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-

5．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Na+、 K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－

C．Na+、 K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－

实际运用：

1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

2．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—

3．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

4．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A_________、B_________、C___________、D_____________。

5．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，

怎样判断有无________ 。

6．含有Na＋、Cl－、SO42—、SO32—、CO32—的溶液：

（1）在该溶液中加入适量的H＋，迅速减少的离子是_______________。

（2）在该溶液中加入适量的Ba2＋迅速减少的离子是_______________。

（3）如果使该溶液中的阴离子都迅速减少，可加入的阳离子是_______________。

7．有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋，