高考化学平衡知识点高考题附答案

2013高考化学平衡知识点_高考题附答案

化学平衡状态

一、化学平衡态及其建立

如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生

成物。则υ(正)最大，υ逆)为零。随着反应的进行，反应物不断

减少，生成物就不断增加，υ(正)越来越小，υ(逆)越来越大，反

应进行到某一时刻，υ(正)＝υ(逆)，就达到了化学平衡。

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率

和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的含量保持不变的一种

状态。

【例题】1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。

A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应

【例题】2、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

二、化学平衡的特征

①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．

②等：正反应速率等于逆反应速率。

③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应，即V正=V逆。

④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。

⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。

【例题】3、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）

A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

【例题】4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：2M N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

三、化学平衡的标志

最根本标志是υ(正)＝υ(逆)．反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。

运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。

如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。如：aA(g)+bB(g)＝Cc(g)+dD(g) 若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,因此,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。

【例题】5、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（）

A.容器内压强不随时间变化

B.P和S生成速率相等

C.R和S的生成速率相等

D.P、Q、R、S的物质的量相等

【例题】6、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态的是（）

A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成

B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂

C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成

D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂

【例题】7、（双选）在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )

(A) A2、B2、AB的浓度不再变化

(B) 容器中的压强不再随时间变化

(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB

(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2

【例题】8、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

【例题】9、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）

A. 混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C. A的物质的量浓度

D. 气体的总物质的量

【例题】10、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)

已经达到平衡状态的是______________.

⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA

⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成

⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)

⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1

⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化

⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化

⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化

⑼、百分组成B2% = C2% = D2%

四、小结

【习题】

1、可逆反应N2+ 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2)Ｂ. υ正(N2)＝υ逆(NH3)

C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)

D. υ正(N2)＝3υ逆(H2)

2、在一定温度下,反应A 2(g)+ B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )

A.单位时间生成n mol的A2 ，同时生成n mol的AB

B.密闭容器内总压强不随时间变化

C.单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

D.单位时间生成n mol的A2，同时生成的n molB2

3、（双选）下列可逆反应一定处于平衡状态的是( )

A.2HBr(g) Br 2 (g) + H2 (g) , 增大压强，体系颜色加深

B.N 2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) 测得正反应速率υ(N2)＝0.01 mol?L-1?min-1,逆反应速

率υ，(NH3 )＝0.02 mol?L-1?min-1

C.2SO 2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在t1 和t2时刻SO2的转化率为40%

D.2CO(g)+ O 2 (g)2CO2(g)，测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为2:1:1

4、（双选）在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是( )

A. 混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度

D. 气体的总物质的量

5、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）

A．B的浓度和C的浓度相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2

6、在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是（）

A. 反应物的转化率等于生成物的产率。

B. NO2在混合气体中体积分数保持不变。

C. 平衡体系的颜色不再改变。

D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4。

7、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应2NO＋O22NO2已达到平衡状态的是（）

A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化

B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等

C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2

D. 混合气体的密度一定

8、在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的是（）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；

（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；

（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. （2）（8）

B. （4）（7）

C. （1）（3）

D. （5）（6）

[参考答案]：

例题：1：A； 2：B 3：C；4：D 5.B 6.A 7.AC 8.A 9.B

10：1 5 6 7 8

习题：1.C 2.C 3.BC 4.BC 5.C 6.A 7.A 8.A

化学反应进行的方向

达到平衡状态的可逆反应，在条件改变后，平衡状态被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程，叫做平衡移动。化学平衡的移动过程：

某条件下的原化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡

υ(正)==υ（逆）υ`(正)≠υ`（逆）υ``(正)==υ``（逆）

平衡移动的本质：正逆反应速率不同倍数的发生改变，且平衡向着速率大的方向移动。

一、影响平衡移动的因素：

(一)浓度对化学平衡的影响

FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl

加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中的红色加深了。

说明生成物的浓度增大了，化学平衡向正反应的方向移动了。

1.规律：增加反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡朝着正向右移；减少反应物浓度或增加生成物的浓度，都可以使平衡朝着逆向左移。

2.图象分析

3.注意点：①通常所指的浓度是指物质的量浓度；浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化；

加入不溶性固体（如C ）或纯液体（如液体水），它们本身的浓度不会变化，在其不变时，

其量的改变也就不会直接影响平衡移动。

②在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一贵重的反应

物的转化率，从而降低生产成本。为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中

移走，使反应所建立的化学平衡不断地向右移动。

【例题】1、Fe 3+和I －在水溶液中的反应如下：2I －+2Fe 3+

2Fe

2++I 2（水溶液）当上述反应达到平衡后，加入CCl 4萃取I 2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向

左、不）。

(二)压强对化学平衡的影响

处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压

强的改变，就有可能使化学平衡移动。

如：3222NH 3H N 高温高压

催化剂?+ 反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积

减少了！

可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压

强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

特例：气体体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！

如： H 2（g ）+I 2（g ）====2HI （g ） 222H CO O(g)H CO +==+

反应前后，气体物质总体积不变。改变压强，平衡不移动！

压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”能造成浓度改变时，平衡才有

可能移动。

1.规律：在含有气态物质的平衡体系里，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

2.图象分析：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)2Z(g)2X(g)＋Y(g)

3.理解：讨论压强对平衡的影响应归结为浓度对平衡的影响。

4.注意点：①压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。

②若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。

③若恒压恒温充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。

④通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。

【例题】2、对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是（）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

【例题】3、恒温条件下，把NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应:2NO 2(g)

N 2O 4(g)，达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）

A. 体积减半，则压强为原来的两倍

B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D. 平衡向左移动，混合气体密度增大

【例题】4、N 2 +3H 2 2NH 3平衡时，N 2 、H 2、NH 3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol

①若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N 2，平衡向 移动

②若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N 2、3 mol H 2 、2mol NH 3平衡向 移动。

③若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。

④若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。

(三)温度对化学平衡的影响

（无色）

红棕色（正反应为放热反应）

)( O N 2NO 422

由实验可知:

升高温度,(混合气体颜色加深,)平衡向吸热反应的方向移动.

降低温度,(混合气体颜色变浅,)平衡向放热反应的方向移动

①规律 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

②注意点 对任何一个平衡体系，温度改变都会使平衡发生移动。

③υ-t 函数图

【例题】5、对于反应2X + Y 2Z （ΔH<0），若升高温度则能使（ ）

A.反应速率不变，Z 的产量减少

B.反应速率增大，Z 的产量减少

C.反应速率增大，Y 的转化率升高

D.反应速率减小，Z 的产量增大

【例题】6、化学反应2A+B 2C 达到平衡后升高温度，C 增加，关于此反应说法正确的是

（ ）

A 、放热反应

B 、没有显著热量变化

C 、吸热反应

D 、原平衡没有移动

（四）催化剂对平衡移动的影响

因催化剂能同等程度改变正逆反应速率，故对平衡状态不

影响，即使用催化剂不能改变可逆反应所能达到的最大限度，

不能提高反应转化率，不能改变原有平衡的各组份含量。催化

剂可以极大改变反应的速率，缩短(或延缓)到达平衡所需的时

间。

【例题】7、能引起化学平衡移动的是（ ）

A 、化学反应速率发生了变化。

B 、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。

C 、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。

D 、可逆反应达到平衡后，使用催化剂

二、勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、压强、温度)平衡就会向着能够减弱这种改变

的方向移动。学习中要特别注意理解“减弱”的含义。它是指平衡移动的结果只能减弱外界

的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能“超越”这种变化。“平衡就向能够减弱

这种改变的方向移动”。这里的“减弱”不等于消除。如平衡体系Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3

中，若c(Fe 3+)为0.01 mol·L -1，其他条件不变，仅把c(Fe 3+)增至0.02 mol·L -1，在新平衡状态

下0.01 mol·L -1＜c(Fe 3+)＜0.02 mol·L -1。

勒沙特列原理又称平衡原理，平衡移动原理能判断平衡移动的方向，但不能推断建立新

平衡所需的时间，它不能用来解释催化剂改变速率的问题。

【例题】8、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO (g )＋CO(g )＝1/2N 2(g )＋CO 2(g )；

ΔH ＝－373.2

kJ / mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）

A. 加催化剂同时升高温度

B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N 2

D. 降低温度同时增大压强

【例题】9、反应 2A （g ） + B （g ）=2C （g ）；△H > 0 。下列有利于生成C 的是（ ）

A. 低温、低压

B. 低温、高压

C. 高温、高压

D. 高温、低压

【例题】10、在一密闭容器中，反应 aA （g ） bB （g ）达平衡后，保持温度不变，将

容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的70%，则（ ）

A ．平衡向正反应方向移动了

B ．物质A 的转化率减少了

C ．物质B 的质量分数增加了

D ．a>b

【例题】11、可逆反应：A+ B(s)

C,达到平衡后，无论加压或降温，B 的转化率都增

大，则下列结论正确的是（ ）

A. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应

B. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应

C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应

D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应

【例题】12、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（ ）

A ．m+n>p+q ，正反应是放热反应

B ．m+n

C ．m+n>p+q ，正反应是吸热反应

D ．m+n

率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为 热反应，且m +n p (填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A 的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将 。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。

(5)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ，而维持容器内

压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。

三、平衡移动方向和移动后结果的关系 (C)

)B (c c

（1）如:在一密闭容器进行可逆反应：mA(g) + n B(g) Pc(g) + q D(g) 已知m + n > p + q 正反应为放热反应。设ω为组分含量、M为平均分子量、α为转化率。平衡移动方向与平衡移动后结果ω、M、α有如下关系：

①压强：增加压强，平衡移向减少气体分子数的反应；α↑ω(A)↓ω(D)↑M ↑

②温度：升高温度，平衡移向吸热反应有α↓ω(A)↑ω(D)↓M ↓

③增加某一反应物浓度，另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。（2）平衡移动方向和转化率的关系

①平衡移动的方向是决定于平衡破坏瞬间的正逆反应速率的相对大小。

②平衡向右正移，新平衡时的转化率不一定比原平衡时的转化率增加；新平衡时的转化率比原平衡时的转化率小，平衡也不一定向左逆移。

（3）增加反应物用量对平衡移动方向及转化率的影响规律。

首先要明确，增加反应物用量若能引起平衡移动的话,则一定是正向右移，而增加反应物的用量对转化率的影响则要分别情况讨论:

如mA(g)+bB(g)PC(g)+qD(g) 若只增加A的量，平衡正向右移, α(B)增大，α(A)反而减小

（4）平衡移动后对平均相对分子质量(Mr)的影响 [ Mr(平)= ∑m(g)/ ∑n(g)]

【例题】14、在一个密闭容器中发生如下可逆反应 3A(g) 3B(?) + C(?) (正反应为吸热)。当体系达到平衡后,升高温度,试讨论:

①若B.C 都是气体,则 Mr 。若B.C 都不是气体,则Mr 。

②若B是气体，C不是气体，则Mr 。

【例题】15、在密闭容器中，可逆反应aA (g)bB (g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B 的浓度是原来的 60％，则新平衡较原平衡而言：

①化学平衡向移动；②物质 A 的转化率；

③物质 B 的质量分数，物质 B 的浓度 (填增，减小，不变)

④化学计量数 a 和 b 的大小关系为 a b

【例题】16、某密闭恒定体积的容器中,在500℃时,可逆反应2HI(g) H 2(g)+I2(g)-Q 达平衡。现将温度升到600℃重新建立平衡时,混合气体总物质的量_(变,不变),容器内气体颜色将(变深,变浅),氢气的体积百分含量(增大,减少)

【例题】17、某温度下，反应ClF(g) + F 2(g) ClF3(g) 正反应为放热反应，在密闭容

器中达到平衡。正确说法中正确的是( )

A.温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大

B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低

【例题】18、（双选）一定量混合气体, 在密闭容器中发生如下反应: mA(g) ＋nB(g)

pC(g) 达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一, 当达到新平衡时, C 的浓度为原来的1.9 倍.若压缩过程保持温度不变,则下列叙述正确的( )

A. m ＋n >p

B. 平衡向逆反应方向移动

C. A 的转化率降低

D. C 的体积百分含量增大

【例题】19、（双选）氨氧化制硝酸,吸收塔内发生反应3NO 2(g) + H2O(l)2HNO3 (aq)+ NO + Q 要提高反应的转化率，增加浓硝酸的产量，应采取的措施( )

A. 加压

B. 加大水量

C. 升温

D. 降温

【例题】20、（双选）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，可逆反应有2NO 2(g)N2O4 (正反应为放热) 达到平衡时，升高温度，发生的平衡移动对容器中混合气体的正确影响是( )

A．混合气体的压强增大B．混合气体颜变浅的

C．混合气体的密度变小D．混合气体的总质量不变

【例题】21、（双选）在密闭容器中进行下列的反应已达到平衡,其中混合气体平均分子量将随容器体积缩小而增大的是( )

A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)

C. 2NO 2(g)N2O4(g)

D. 2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)(s)＋H2O(g)

【习题】

一、单项选择题（共8小题，每小题3分，共24分。）

1.下列情况下，反应速率相同的是 ( )

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

2. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅

B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应

C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

3． 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体 ②恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( )

A ．①② B．① C．② D．都不能

4．右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是( )

A 、 升高温度

B 、 加大X 的投入量

C 、加催化剂

D 、增大体积

5.在密闭容器中，反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3（g ）；ΔH ＜0， 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( D)

A ．加入适当催化剂

B ．升高温度

C ．增大反应物的浓度

D ．增大压强

二、双项选择题

6．100 mL 6 mol·L －1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，

但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )

A ．水

B ．碳酸钠溶液

C ．硫酸钾溶液

D ．硝酸钠溶液

7.对于反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) △H ＜0，达到平衡后升高温度，则( )

A ．平衡正向移动

B ．平衡逆向移动

C ．反应速率减小

D ．反应速率增大

8．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )

A ．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2增大

B ．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H 不变

()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??

＞

X 时间

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加

9．在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y z；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A 是物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

【参考答案】：

例题：1.向右

2. C

3.C

4. ①向右②向右③不移动④向左

5. B

6. C

7. C

8. B

9. C 10. AC 11. A 12. CD

13. (1) 吸＞(2)增大(3)变小(4)不变 (5)变深；变浅

14．①减少不变②减少

15. ①向右②增大③增大；减小④大于

16.不变变深增大

17.A 18. BC 19. AD 20 AD 21 AC

习题：一、C C C C D

二、6.AC 7.BD 8.BC

9. （1）> （2）左（3）固态或纯液态（4）放

2012化学反应速率和化学平衡

1.［2012·全国大纲理综化学卷8］合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，

其中的一步反应为 CO （g ）+ H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是

A 增加压强

B 降低温度

C 增大CO 的浓度

D 更换催化剂

2. ［2012·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B ．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2SO 的转化率

D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

3. ［2012·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H 2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变

B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大

4. ［2012·四川理综化学卷12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO 2+O

22SO 3；△H ＜0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A.当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO 2的转化率是90%

5. ［2012·海南化学卷15］(9分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

???→←???

催化剂 催化剂 加热

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变

d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

6. ［2012·广东理综化学卷31］（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）_______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=____mL，理由是___________________。

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时

间t的变化曲线如图13，若保持其他条件

不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降

低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t

的变化曲线示意图（进行相应的标注）

7. ［2012·浙江理综化学卷27］(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2

2(t-BuNO) 。

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、

“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能E a = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是。

（4）通过分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

8. ［2012·山东理综化学卷29］ (16分)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:

(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I)

(1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s －

1。

9.［2012·天津理综化学卷10］（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨，其总反应为：WO 3 (s) + 3H 2 (g) W (s) + 3H 2O (g) 请回答下列问题：

⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵ 某温度下反应达平衡时，H 2与水蒸气的体积比为2:3，则H 2的平衡转化率为

________________；随温度的升高，H 2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

a b d c

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为

_________________________。

⑷已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO 2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝+66.0 kJ·m o l－1

WO 2 (g) + 2H2W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·m o l－1

则WO 2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝______________________。

⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有

________________。

a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

10. ［2012·新课程理综化学卷27］（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：