材料的相结构及相图第一、二节2014

华为公司治理结构含清晰组织结构图

华为公司治理结构含清晰组织结构图 文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）

股东会是公司最高权力机构，对公司增资、利润分配、选举董事/监事等重大事项作出决策。 董事会是公司战略和经营管理的决策机构，对公司的整体业务运作进行指导和监督，对公司在战略和运作过程中的重大事项进行决策。 监事会主要职责包括内外合规监督，检查公司财务和公司经营状况，对董事、高级管理人员执行职务的行为和董事会运作规范性进行监督。 公司实行董事会领导下的轮值CEO制度，轮值CEO在轮值期间作为公司经营管理以及危机管理的最高责任人，对公司生存发展负责。 自2000年起，华为聘用毕马威作为独立审计师。审计师负责审计年度财务报表，根据会计准则和审计程序，评估财务报表是否真实和公允，对财务报表发表审计意见。 公司设立基于客户、产品和区域三个纬度的组织架构，各组织共同为客户创造价值，对公司的财务绩效有效增长、市场竞争力提升和客户满意度负责。

运营商BG和企业BG是公司分别面向运营商客户和企业/行业客户的解决方案营销、销售和服务的管理和支撑组织，针对不同客户的业务特点和经营规律提供创新、差异化、领先的解决方案，并不断提升公司的行业竞争力和客户满意度；消费者BG 是公司面向终端产品用户的端到端经营组织，对经营结果、风险、市场竞争力和客户满意度负责。 产品与解决方案是公司面向运营商及企业/行业客户提供ICT融合解决方案的组织，负责产品的规划、开发交付和产品竞争力构建，创造更好的用户体验，支持商业成功。 区域组织是公司的区域经营中心，负责位于区域的各项资源、能力的建设和有效利用，并负责公司战略在所辖区域的落地。公司持续优化区域组织，加大、加快向一线组织授权，指挥权、现场决策权逐渐前移至代表处。区域组织在与客户建立更紧密的联系和伙伴关系、帮助客户实现商业成功的同时，进一步支撑公司健康、可持续的有效增长。 集团职能平台是聚焦业务的支撑、服务和监管的平台，向前方提供及时准确有效的服务，在充分向前方授权的同时，加强监管。

品质部组织结构图

有限公司 质检部部组织结构

品管组织各岗位职责品质部职责 1.组织质量手册的编写与审查﹔ 2.组织编写程序文件和工作文件﹔ 3.协助管理者代表做好内部审核的计划﹑组织﹑实施工作﹔ 4.负责质量管理体系文件的发放﹐回收及存盘﹔ 5.负责规定原材料﹑半成品和成品的验收标准﹔ 6.对“纠正和预防措施方案”进行登记﹑检查和评价﹔ 7.编制和管理“质量记录总览表” ﹔ 8.负责产品样品﹑采购产品样品及主要原辅材料的验证﹔ 9.负责对顾客提供产品的验证﹔ 10.负责各工序产品的检验和试验﹐以及测量和试验设备的检定﹔ 11.负责不合格计量器具及对已检产品质量造成的影响进行评审﹔ 12.负责组织不合格品的评审﹔ 13.负责原辅材料﹑半成品和成品检验和试验状态的确认﹔ 14.负责对QMS﹑过程﹑产品监测的数据分析管理。 质量部主管

1﹒公司行政人事制度﹑质量方针﹑政策的遵照与执行﹔ 2﹒质量制度的制订与推动执行﹔ 3﹒本部门工作之领导﹑推动﹒所属职能人员工作的督导与评价﹔ 4﹒组织品检体系的设计﹐窗体﹑规程之拟定﹔ 5﹒负责质量策划﹑质量仲裁﹑质量执行效果的签定﹐公司各部门质量业绩的考核﹔ 6﹒质量异常的研究﹑改善﹔ 7﹒质量培训计划和制定与推动执行﹔ 8﹒对“纠正和预防措施”的有效性评价﹔ 9﹒负责组织不合格品的评审﹔ 10﹒质量信息收集﹑传导与回复﹔ 11﹒负责对QMS过程﹑产品监测的数据分析管理﹔ 12﹒协助管代建立和维护ISO9001质量管理体系﹒ 岗位名称：质检部副经理； 直接上级：分管副总经理； 下属岗位：质检科科长、质管科科长； 岗位性质：负责全面主持本部的管理工作； 管理权限：行使对公司质量检验，计量、质量管理工作的指挥、指导、协调、监督、管理的权力，承担执行公司规程及工作指令义务；管理责任：对其分管的质量管理工作全面负责； 主要职责：

质量部组织机构图

品管部组织架构图 图中各缩写词含义如下： QC：Quality Control 品质控制 QA：Quality Assurance 品质保证 QE：Quality Engineering 品质工程IQC：Incoming Quality Control 来料品质控制LQC：Line Quality Control 生产线品质控制IPQC：In Process Quality Control 制程品质控制FQC：Final Quality Control 最终品质控制SQA：Source (Supplier) Quality Assurance 供应商品质控制DCC：Document Control Center 文控中心PQA：Process Quality Assurance 制程品质保证FQA：Final Quality Assurance 最终品质保证DAS：Defects Analysis System 缺陷分析系统FA：Failure Analysis 坏品分析CPI：Continuous Process Improvement 连续工序改善CS：Customer Service 客户服务TRAINNING：培训

一供应商品质保证（SQA） 1.SQA概念 SQA即供应商品质保证，是通过在供应商处设立专人进行抽样检验，并定期对供应商进行审核、评价从最源头实施品质保证的一种方法。是以预防为主思想的体现。 2.SQA组织结构 3.主要职责 1）对从来料品质控制（IQC）/生产及其他渠道所获取的信息进行分析、综合，把结果反馈给供应商，并要求改善。 2）根据派驻检验员提供的品质情报对供应商品质进行跟踪。 3）定期对供应商进行审核，及时发现品质隐患。 4）根据实际不定期给供应商导入先进的品质管理手法及检验手段，推动其品质保证能力的提升。 5）根据公司的生产反馈情况、派驻人员检验结果、供应商对投诉反应速度及态度进行排序，为公司对供应商的取舍提供依据。 4.供应商品质管理的主要办法 1）派驻检验员 把IQC移至供应商，及早发现问题，便于供应商及时返工，降低供应商的品质成本，便于本公司快速反应，对本公司的品质保证有利。同时可以根据本公司的实际使用情况及IQC的检验情况，专门严加检查问题项目，针对性强。 2）定期审核 通过组织各方面的专家对供应商进行审核，有利于全面把握供应商的综合能力，及时发现薄弱环节并要求改善，从而从体系上保证供货品质定期排序，此结果亦为供应商进行排序提供依据。 一般审核项目包含以下几个方面： A．品质。 B．生产支持。 C．技术能力及新产品导入。

结构化学笔记

第一节 原子结构 一、原子的相对质量：指对12C 原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12相比较而得的数值。 二、原子的构成和表示方法 1、质量数＝质子数＋中子数 2、核电荷数＝质子数＝核外电子数±电荷数 3、符号： 三、核素、元素、同位素： 1、核素是具有一定核电荷数和中子数的同一种原子．．．．． 2、元素是具有相同核电荷数的同一类原子．．．．． 。如1H 、2H 、3 H 、H 2、H ＋ 、H － 。 3、同位数是具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位数。各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。 第二节 原子核外电子的运动特征 一、原子核外电子运行状态： 1、能层（电子层）：根据能量不同和离核的远近把电子分为不同的电子层。 K 、L 、M 、N ......或1、2、3、4...... 2、能级（电子亚层）：根据电子运动的原子轨道的不同和能量的不同： s 、p 、d 、f (3) 4、自旋方向： 二、原子核外电子的排布 电性 相对质量 不带电 1 带一个正电荷 1 带一个负电荷 忽略 原子

2、泡利不相容原理：每个原子轨道上最多可容纳两个电子 3、洪特规则：电子尽可能分占不同的原子轨道。 第三节 元素周期表 一、编排依据和原则： 按原子序数递增的顺序，电子层数相同在同一横行、最外层电子数相同在同一纵行 注：共有18个纵行，第三个纵行是IIIB 族，第8、9、10是Ⅷ 三、位、构、性三位一体： 原子序数＝核电荷数＝质子数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－｜最低负价｜ 位置结构：如116号在 周期 族。电子层数是 最外层 个电子 位置性质（重点）：。比较各种元素性质、化合价、金属性与非金属性。 化合价应用：如AB 2可能第ⅡA 与ⅦA 族，ⅣA 与ⅥA 族，ⅥA 族与ⅥA （SO 2）。 要记住：奇数族奇数价，偶数族偶数价。 （注：IA 、ⅡA 、ⅢA 都只有一种化合价。第ⅣA 的硅没有＋2；ⅤA 族氮有＋1～＋5； 氧只有－1、－2；氟只有－1。 性质：先由结构推位置，再由位置推性质。

第二节分子的立体结构

第二节分子的立体结构

(2) 价电子对数运算方法 (3)确定价层电子对的空间构型 (4) 分子空间构型确定 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 [复习]共价键的三个参数。 [过渡]我们明白许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么 缘故导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？ 我们开始研究分子的立体结构。 [板书]第二节分子的立体结构 一、形形色色的分子 [讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，因此就有了分子中的原子 的空间关系咨询题，这确实是所谓〝分子的立体结构〞。例如，三原 子分子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20 分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。 [投影] [板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C0 2 、CS 2 等，V形 如H 2 O、S0 2 等。 [讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例 如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形， 键角107°。 [投影] [板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH 2 0) 分子等，三角锥形：如氨分子等。 [讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲

烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。 [投影] 等。[板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P 4 [讲]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳固性有关。例如，S8分子像顶皇冠，假如把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也能够存在，却不如皇冠式稳固；又如，椅式C6H12比船式稳固。 [投影] [设咨询]分子的空间结构我们看不见，那么科学家是如何样测定的呢？ ［投影］ [阅读]科学视野—分子的立体结构是如何样测定的？ 肉眼不能看到分子，那么，科学家是如何样明白分子的形状的呢?早年的科学家要紧靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行估量，现在，科学家差不多制造了许许多多测定分子结构的现代仪器，

华为公司治理结构含清晰组织结构图

股东会是公司最高权力机构，对公司增资、利润分配、选举董事/监事等重大事项作出决策。 董事会是公司战略和经营管理的决策机构，对公司的整体业务运作进行指导和监督，对公司在战略和运作过程中的重大事项进行决策。 监事会主要职责包括内外合规监督，检查公司财务和公司经营状况，对董事、高级管理人员执行职务的行为和董事会运作规范性进行监督。 公司实行董事会领导下的轮值CEO制度，轮值CEO在轮值期间作为公司经营管理以及危机管理的最高责任人，对公司生存发展负责。 自2000年起，华为聘用毕马威作为独立审计师。审计师负责审计年度财务报表，根据会计准则和审计程序，评估财务报表是否真实和公允，对财务报表发表审计意见。 公司设立基于客户、产品和区域三个纬度的组织架构，各组织共同为客户创造价值，对公司的财务绩效有效增长、市场竞争力提升和客户满意度负责。 ?运营商BG和企业BG是公司分别面向运营商客户和企业/行业客户的解决方案营销、销售和服务的管理和支撑组织，针对不同客户的业务特点和经营规律提供创新、差异化、领先的解决方案，并不断提升公司的行业竞争力和客户满意度；消费者BG是公司面向终端产品用户的端到端经营组织，对经营结果、风险、市场竞争力和客户满意度负责。

?产品与解决方案是公司面向运营商及企业/行业客户提供ICT融合解决方案的组织，负责产品的规划、开发交付和产品竞争力构建，创造更好的用户体验，支持商业成功。 ?区域组织是公司的区域经营中心，负责位于区域的各项资源、能力的建设和有效利用，并负责公司战略在所辖区域的落地。公司持续优化区域组织，加大、加快向一线组织授权，指挥权、现场决策权逐渐前移至代表处。区域组织在与客户建立更紧密的联系和伙伴关系、帮助客户实现商业成功的同时，进一步支撑公司健康、可持续的有效增长。 ?集团职能平台是聚焦业务的支撑、服务和监管的平台，向前方提供及时准确有效的服务，在充分向前方授权的同时，加强监管。

品质部组织结构图

宁波通驰电器有限公司品管部组织结构

品管组织各岗位职责品质部职责 1.组织质量手册的编写与审查? 2.组织编写程序文件和工作文件? 3.协助管理者代表做好内部审核的计划﹑组织﹑实施工作? 4.负责质量管理体系文件的发放﹐回收及存盘? 5.负责规定原材料﹑半成品和成品的验收标准? 6.对“纠正和预防措施方案”进行登记﹑检查和评价? 7.编制和管理“质量记录总览表” ? 8.负责产品样品﹑采购产品样品及主要原辅材料的验证? 9.负责对顾客提供产品的验证? 10.负责各工序产品的检验和试验﹐以及测量和试验设备的检定? 11.负责不合格计量器具及对已检产品质量造成的影响进行评审? 12.负责组织不合格品的评审? 13.负责原辅材料﹑半成品和成品检验和试验状态的确认? 14.负责对QMS﹑过程﹑产品监测的数据分析管理。

质量部主管 1﹒公司行政人事制度﹑质量方针﹑政策的遵照与执行? 2﹒质量制度的制订与推动执行? 3﹒本部门工作之领导﹑推动﹒所属职能人员工作的督导与评价? 4﹒组织品检体系的设计﹐窗体﹑规程之拟定? 5﹒负责质量策划﹑质量仲裁﹑质量执行效果的签定﹐公司各部门质量业绩的考核? 6﹒质量异常的研究﹑改善? 7﹒质量培训计划和制定与推动执行? 8﹒对“纠正和预防措施”的有效性评价? 9﹒负责组织不合格品的评审? 10﹒质量信息收集﹑传导与回复? 11﹒负责对QMS过程﹑产品监测的数据分析管理? 12﹒协助管代建立和维护ISO9001质量管理体系﹒ 文控文员 1.编制和管理“QMS文件总览表”? 2.编制和管理“质量记录总览表”?

3.编制和管理“适用法律和法规和外来标准总览表”? 4.部门文件之汇集﹑归档? 5.负责QMS文件的打印﹑发放﹑回收及存盘工作﹒ 6.制程质量管理能力分析与质量改良? 7.进料﹑在制品﹑成品质量检测规范的制订与推动执行? 8.品检样品的制作与检测? 9.量规﹑检验仪器的校正与管制? 10.负责来料﹑半成品﹑成品物理性能的检测工作﹐并作好相应的检测记录? 11.负责检测室设备的日常维护与保养﹐数据及产品检测记录的管理? 12.负责根据有关文件规定对检测室进行有效的统一管理﹒ 13.质量数据的汇集﹑汇总﹑分析? 14.品质报告之制作与发布? 15.品管图之绘制? 16.质量成本之计算﹒ 来料检验(IQC) 1﹒负责按照IQC检验规程对原辅材料进行来料检验或验证﹐并做好检验状态标识及检验记录工作?2﹒来料检验不合格时﹐有责任向品检主管反映?

结构化学课后答案第2章习题原子的结构与性质

1.简要说明原子轨道量子数及它们的取值范围 解：原子轨道有主量子数 n ，角量子数|，磁量子数m 与自旋量子数s ,对类氢原子（单电子原子）来 2 说，原子轨道能级只与主量子数 n 相关E Z R 。对多电子原子，能级除了与 n 相关，还要考虑电子 n 间相互作用。角量子数|决定轨道角动量大小，磁量子数 m 表示角动量在磁场方向（z 方向）分量的大小, 自旋量子数s 则表示轨道自旋角动量大小。 1 n 取值为 1、2、3??…;| = 0、1、2、??…、n - 1; m = 0、±1 ±2 ……±l 取值只有 一。 2 2.在直角坐标系下，Li 2+的Schr?dinger 方程为 ______________________ 。 解：由于Li 2+属于单电子原子，在采取 “-O'近似假定后，体系的动能只包括电子的动能，则体系的动 量z 分量的平均值为多少 (2)由于 |M I "J l(l 1) , l 1=1， l 2=1， l 3=1，又,210 , 211 和 31 1 都是归一化的, 2 h 2 h C 2 ■ l2 l 2 1 ——C 3 ■ l3 l 3 1 o 2 2 2 ------------ h 2 ------------ h c 2 11 1 ——c 3 11 1 —— 2 2 2h 2 2 2 故 C i 2 M i C 2 M 1 c ； M 2 C 3 M 3 能算符：T? h 2 8 2 m 2 ;体系的势能算符：\? Ze 2 3e 2 故Li 2+的 Schr?dinger 方程为: h 2 2 式中: 2 2 ____ x 2 y 2 3.对氢原子, C 1 210 的。那么波函数所描述状态的（ 4 0r 3e 2 2 r = ( x 2+ y 2+ z 2F 2 z 2 C 2 211 C 3 31 能量平均值为多少（ 1，其中 4 0r 211 和 31 1都是归一化 2）角动量出现在 ..2h 2的概率是多少，角动 解：由波函数 C 1 210 C 2 211 C 3 31 1 得：n 1=2, h=1,m 1=0; n 2=2, b=1,m 2=1;出=3, l 3=1,m 3=-1; （1）由于 2 210, 211 和 31 1都是归一化的，且单电子原子 E 13.6― （eV ） 故 E ■ i C 1 E 1 2 2 C 2 E 2 C 3 E 3 2 C 1 1 2 1 13.6 =eV 22 cf 13.6 peV 22 1 13 .6 ?eV 13.6 2 4 C1 c ； eV 13.9 9 c j eV 2 ---------------- h C 1 ■. l1 l 1 1 2 c ： J1 1 1 — 2

第三章材料的相结构及相图_材料科学基础

第三章材料的相结构及相图 第一节材料的相结构 1.1置换固溶体 当溶质原子溶入溶剂中形成固溶体时，溶质原子占据溶剂点阵的阵点，或者说溶质原子置换了溶剂点阵的部分溶剂原子，这种固溶体就称为置换固溶体。 金属元素彼此之间一般都能形成置换固溶体，但溶解度视不同元素而异，有些能无限溶解，有的只能有限溶解。影响溶解度的因素很多，主要取决于以下几个因素： （1）晶体结构 晶体结构相同是组元间形成无限固溶体的必要条件。只有当组元A和B的结构类型相同时，B原子才有可能连续不断地置换A原子，如图3-1所示。 (2) 原子尺寸因素 (3) 化学亲和力 (电负性因素) (4)原子价合金中的电子浓度可按下式计算： (3-1) 式中 A--分别为溶剂； B--溶质的原子价； x--为溶质的原子数分数(％)。

图3-2 元素的电负性(虚线表示铁的电负性数值) 1.1.2间隙固溶体 溶质原子分布于溶剂晶格间隙而形成的固溶体称为间隙固溶体。 在间隙固溶体中，由于溶质原子一般都比晶格间隙的尺寸大，所以当它们溶人后，都会引起溶剂点阵畸变，点阵常数变大，畸变能升高。因此，间隙固溶体都是有限固溶体，而且溶解度很小。 1.1.3固溶体的微观不均匀性 为了了解固溶体的微观不均匀性，可引用短程序参数。短程序参数α定义为 1.1.4固溶体的性质 （1）点阵常数改变 （2）产生固溶强化 （3）物理和化学性能的变化 1.2 中间相 1.2.1正常价化合物

1.2.2电子化合物 1.2.3原子尺寸因素有关的化合物 （1）间隙相和间隙化合物 (2) 拓扑密堆相 1.2.4超结构(有序固溶体) 金属间化合物由于原子键合和晶体结构的多样性，使得这种化合物具有许多特殊的物理、化学性能，已日益受到人们的重视，不少金属间化合物特别是超结构已作为新的功能材料和耐热材料正在被开发应用。 第二节二元系相图 2.1 固溶体的类型 置换固溶体示意图 间隙固溶体示意图

第二节 分子的立体构型

《第二节 分子的立体构型》 1．能说明CH 4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是( ) A ．两个键之间夹角为109°28′ B ． C —H 键为极性共价键 C ．4个C —H 键的键能、键长相同 D ．碳的价层电子都形成共价键 2．(2010年扬州高二检测)下列说法中正确的是( ) A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层 电子都满足了8电子稳定结构 B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C ．NH 4＋ 的电子式为[H ··N ··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构 D. NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作 用较强 3．(2010年泉州高二检测)用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体构型，两个结构都正确的是( ) A ．直线形；三角锥形 B ．V 形；三角锥形 C ．直线形；平面三角形 D ．V 形；平面三角形 4．(2010年普宁高二检测)有关乙炔分子中的化学键描述不． 正确的是( ) A ．两个碳原子均采用sp 杂化方式 B ．两个碳原子均采用sp 2杂化方式 C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键 D ．两个碳原子形成两个π键 5．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是( ) A ．每个碳原子的sp 2杂化轨道中的一个形成大π键 B ．每个碳原子的未参与杂化的2p 轨道形成大π键 C ．每个碳原子的三个sp 2杂化轨道与其他两个碳原子和一个氢原 子形成三个σ键 D ．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其他原子形成σ键 6．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是( ) A ．都是直线形结构 B ．中心原子都采取sp 杂化 C ．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D ．SO 2为V 形结构，CO 2为直线形结构 7．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是( ) A ．CO 2与SO 2 B ．CH 4与NH 3 C ．BeCl 2与BF 3 D ．C 2H 4与C 2H 2 8．膦(PH 3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH 3的叙述正确的是( ) A ．PH 3分子中有未成键的孤电子对 B ．PH 3是空间对称结构 C ．PH 3是一种强氧化剂 D ．PH 3分子中的P —H 键间夹角是90° 9．已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl 3和PCl 5，氮与氢也可形成两种化合物——NH 3和NH 5。 ②PCl 5分子中，磷原子的1个3s 轨道、3个3p 轨道和1个 3d 轨道发生杂化形成5个sp 3d 杂化轨道，PCl 5分子呈三角双锥形

结构化学授课教案2

第二章 共价键理论和分子结构 第一节 H 2+的分子轨道和共价键的本质 一、 氢分子离子的薛定谔方程 1． 定核近似（Born-Oppenheimer 近似） R e r e r e m H b a 02 020*******?πεπεπε+--?-= ψψE H =? 假定两核不动，核动能为零。 2． 原子单位制（Atomic Unit ） (1) 单位长度 1a.u.= a 0 = 0.529177A=52.9177pm (2) 单位质量 1a.u.= m e =9.1095?10-28g (3) 单位电荷 1a.u.= e = 1.60219?10-19C (4) 单位能量 1a.u.=0 02 a 4e πε=27.2166 eV (5) 单位角动量 1a.u.= = 1.0545887?10-34 J 2s 引入原子单位后的薛定谔方程 ψψE R r r b a =+--?-)1 1121(2 其中r a 、r b 、R 均以a 0 为单位 H 2+ 的薛定谔方程可以使用球极坐标精确求解，但无推广意义，仅适用于H 2+，绝大多数分子不能精确求解，因此采用近似处理方法：变分法。 二、变分原理与线性变分法 1． 变分原理 对给定的分子体系，如果找到任意归一化的品优波函数? ， 则用体 系的H ?求得的能量平均值 0?*E d H E ≥= ?τ?? 变分积分

量子力学可证，E 必然大于或接近于体系的基态能量，但永远不会低于体系基态的真实能量。 如果找到的波函数恰好使0E E =，则可用此波函数作为体系的近似波函数，这就是变分原理。 若?尚未归一化，则τ??τ??d d H E *?*??= ?称为变分函数。 2． 线性变分法 选择一组已知线性无关的函数,1φ ,2φ……,m φ 线性组 合： ∑==+++=m i i i m m c c c c 1 2211...... φφφφψ 其中，m ...2,1φ 称为基函数； m c ,...2,1为参变数 τ φτφφd c d c H c E m i i i m i i i m i i i 2 1 11 )()(?)(?∑∑?∑==== )c ,..c ,c (E m 21 0c E ......c E c E m 21=??==??=?? 得 m 个关于i c 的联立方程——久期方程 三、+2H 的变分原理 1． 选择变分函数 使b a r r <<和R ，01 1→R r b 和则 R r r H b a 11121?2+--?-= ? a r H 121?2-?-=

高中化学选修3第二章第二节分子的立体结构

第二章分子结构与性质 第二节分子的立体结构 第一课时 教学目标： 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。 重点难点： 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程 创设问题情境： 1、阅读课本P 37-40 内容； 2、展示CO 2、H 2 O、NH 3 、CH 2 O、CH 4 分子的球辊模型（或比例模型）； 3、提出问题： ⑴什么是分子的空间结构？ ⑵同样三原子分子CO 2和H 2 O，四原子分子NH 3 和CH 2 O，为什么它们的空间结构不同？ [讨论交流] 1、写出CO 2、H 2 O、NH 3 、CH 2 O、CH 4 的电子式和结构式； 2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键； 3、根据电子式、结构式描述CO 2、H 2 O、NH 3 、CH 2 O、CH 4 的分子结构。 [模型探究] 由CO 2、H 2 O、NH 3 、CH 2 O、CH 4 的球辊模型，分析结构不同的原因。 [引导交流] 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。 ——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models） [讲解分析] 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO 2、CH 2 O、CH 4 等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： H 2O和NH 3 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H 2 O 分子呈V型，NH 3 分子呈三角锥型。（如图）课本P40。[应用反馈]

2分子结构与性质知识点

第二章分子结构与性质 第一节共价键 【知识点梳理】 1．化学键 （1）概念：相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。 注意：①必须是相邻的原子间。 ②必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即形成共用电子对或得失电子。 （2）化学键只存在与分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够稳定存在的根本原因。 （3）化学键类型包括离子键、共价键和金属键。 2．共价键 （1）概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 （2）成键粒子：原子。成键元素电负性差别较小。 （3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。 （4）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子不一定达饱和状态。 （5）共价键的本质（成键原因）：①成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子对（发生电子云重叠），且各原子最外层电子数目一般能达到饱和（通常为8电子

稳定结构），由不稳定变稳定；②原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 （6）共价键类型包括σ键和π键。 （7）共价键的特征：共价键具有饱和性和方向性。 ①共价键的饱和性： a．按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 b．共价键的饱和决定了共价化合物的分子组成。 ②共价键的方向性： a．共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。 b．同分子（如HX）中成键原子电子云（原子轨道）重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。 （8）共价键的存在范围： ①非金属单质分子中（除稀有气体外），如O2、F2、H2、C60等。 ②非金属形成的化合物中，如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2等。 ③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH中的OH—中存在共价键，NH4Cl中NH4+中存在共价键，等等。 （9）用电子式表示共价化合物等的形成过程。 ①用“”表示，不用“=”。 ②“”两端的物质均用电子式表示。 （10）用结构式表示共价化合物。

华为XX办事处组织结构及权责概述

XX办事处组织结构及部门职责概述 一、办事处组织结构 华为公司根据市场的地域分布特点，共设有100多个驻外地常设办事处或代表处，国内市场所设办事处以省为单位，基本每个省设一办事处，办事处一般以当地省会地名命名，如华为广州办事处等。海外则以国或以区为单位，如俄罗斯代表处、东南亚代表处等。以下就以XX办事处为例，简单阐述一下办事处组织结构设置情况。 1.组织结构图 图1 华为XX办事处组织结构图 2.结构图说明 XX办事处组织结构图是一个由上至下的树形结构，是华为公司因市场地域因素而形成的为本地域市场服务的公司组织机构。所以办事处的组织结构与公司的组织结构设置基本保持一致或相对应。

如上图1所示，办事处最高负责人为办事处代表，下设办事处系统部、产品部、技术服务部和综合业务科，其中系统部、产品部以及技术服务部分别设有分管的副代表：客户副代表、产品副代表以及技术服务副代表。而综合业务科其实是独立于办事处直接归公司总部综合业务部管理的行使财务管理、合同管理以及销售管理的职能部门。 华为公司结构总体分为四个体系：总部职能体系（包括财务、人事、行政），研发体系，营销体系，技术服务体系。 华为公司营销体系又划为系统部与产品部，其中系统部是按客户群体来划分，分为：电信系统部，移动系统部，联通系统部和其它小运营商系统部；而产品部则按产品来划分，主要分为三个产品部，分别为网络产品部、无线产品部以及业务软件产品部。 办事处所设部门，除了遵循办事处的树形结构外，同时从属于公司总部相关部门体系，如上图1所示： 综合管理科从属于公司综合管理部门体系； 系统部从属于公司国内系统部，产品部从属于国内产品部，同时国内系统部与国内产品部又同属于公司国内市场部门体系； 技术服务部从属于公司全球技术服务部门体系。 二、权责概述 1.办事处职责 办事处总负责人为：办事处代表，其主要职能如下： 办事处代表：行使办事处的销售任务的计划分配权；办事处人员的定岗分区、调度权；办事处聘用人员的招聘权；办事处人员的考核，建议解聘、调离权；办事处的各项费用计划、开支、监督使用权；办事处人员工资考核、分配建议权；办事处所需资源的计划调度权等。 2.行政秘书处职责

质量部架构图

质量部组织结构 鉴于目前公司的品质管理体系刚开始构建，特制定相关的组织结构图和相关岗位职责，以达到用制度指导运作，职责指导工作。从而让品质管理工作越来越系统化，、标准化。实现品质不断提升，降低不良成本，提高公司效益和声誉。 1.1 组织架构 2014年计划质量部组织架构如下图： 1.2 部门职责 为贯彻质量管理体力，促进公司产品品质管理及质量改善活动，保证为客户提供满意的产品及优质的服务，以达到公司利益最大化，暂定以下职责： A ，贯彻公司质量方针，不断完善公司质量保证体系文件，确保ISO9000质量管理体系以及将来的ISO14000和CE 、UL 等认证能持续运行并有效执行； B ，根据公司质量目标，督导各部门建立相关品质目标，负责对各部门的品质管理工作进行评估，并根据实际业绩和生产情况组织检讨，规划； C ，负责公司各种品质管理制度的制订与实施，组织与推进各种品质改善活动，如“QCC 品管圈活动”、“5S 活动”等； D ，建立质量管理责任制，落实到各相关部门（人），建立并完善品质考核制度办法，执行“每一道工序严格把关，做到人人有职责，事事有依据，作业有标准，层层有监督”； E ，制定本部门考核制度，组织实施绩效管理；并提供各项质量问题统计数据，配合行政部对各部门绩效考核过程进行监督； F ，制定质量管理培训计划，开展全面的质量管理教育活动。定期组织检验员、管理人员、业务人员、操作员等不同岗位的质量教育培训，强化质量管理，提高公司全员质量意识和质量管理水平； G ，加强对有关国际，国家或行业标准及技术要求等信息的收集、整理，然后发行到相关部门及人员学习掌握，并落实执行； H ，根据客户的品质要求，制定出相应的检验规范； I ，负责样品的检验，将检验结果反馈到相关部门，促进项目改善，并按照质量控制计划归档相关文件； J ，落实供应商的质量管理，参与公司合格供应商的评定； 文员

第二节 分子结构与性质

第二节分子结构与性质 [高考备考指南] 共价键 (对应复习讲义第161页) 1．共价键 (1)共价键的本质与特征 ①本质：在原子之间形成共用电子对。 ②特征：具有方向性和饱和性。如H2O中O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。 (2)共价键的分类 (3)大π键简介

①定义：大π键一般是三个或多个原子间形成的，是未杂化轨道中的电子云肩并肩重叠形成的π键。 ②表达式：Πn m—m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。 ③示例：(Π66)，NO－3(Π64)，SO2(Π43)。 2．共价键的键参数 (1)定义 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：两个共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 [提醒]利用键能计算ΔH ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 角度1共价键类型判断 1．(2018·全国卷Ⅲ)(1)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________________________________________________。 (2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。 [解析](1)根据ZnF2晶体的熔点较高可知，ZnF2为离子晶体，含有离子键，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小，故能够溶解在有机溶剂中。(2)CO2－3中碳原子的价层电子对数为3，中心碳原子采取sp2杂化，故CO2－3的空间构型为平面三角形。 [答案](1)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (2)平面三角形sp2 2．(2017·全国卷Ⅱ节选)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。 (1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型

结构化学教案

晶体结构出题模式及知识点分析 湖南师范大学化学院黄宏新 第一节点阵理论，布拉维格子及平移法的应用 一.晶体的定义:微粒在空间作周期性分布. 周期:一个重复单位内的内容 例画出如下图形的周期 结构基元:一个周期中的组成. 点阵点:将一个周期压缩成一个几何点,表示它的几何位置. 点阵:由点阵点组成的图形. 晶体结构=点阵+结构基元 格子:由相邻点阵点组成素向量,由素向量组成格子. 晶胞:格子范围内的组成. 晶胞=格子+结构基元 结构基元=晶胞组成/晶胞周期数 平移法五个用法:1画出晶胞;2判断点阵形式;3判断是否是晶胞;4判断原子的位置;5判断原子的晶体环境 二.一维点阵及一维晶体

画出如下一维晶体的点阵及结构基元 三.平面点阵 1.正当格子:1对称性高,2点阵点少 2.平面点阵的四种对称类型和五种点阵形式(1)正方格子 晶胞参数

平移法应用1：在已知图形中画晶胞（三步骤） 1）在图形中选一个原子（最好是个数少的那种原子），然后在邻近找相同的原子，连接，假设为向量a，整个图形沿a平移，如果图形重合，则向量a找成功； 2）同法找到向量b； 3）以a，b为邻边作平行四边形。 例1(中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛试题第6题12分)2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O，具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-……层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维结构中，钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，Co-O键等长。 1以代表氧原子，以代表钴原子，画出CoO2层的结构，用粗线画出两种二维晶胞。 2求出结构基元(公式：结构基元=晶胞组成/晶胞周期数) (2)六方格子 例2石墨的晶胞:使用平移法的第一个用法,可以画出晶胞;求出结构基元 总结:平面点阵的四种对称类型和五种点阵形式,如下表

第二节分子的立体结构

第二节分子的立体结构 第一课时 教学目标： （一）知识、技能： 1、认识共价分子结构的多样性和复杂性， 2、能用键能、键长、键角理论等说明简单分子的空间结构。 3、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 （二）能力、方法： 1、训练学生探究性学习的能力； 2、引导学生学会在观察的基础上，运用抽象思维，归纳、总结科学规律， 训练学生通过科学抽象来研究问题的方法。 （三）情感、态度与价值观： 1、对学生进行“结构决定性质”，“现象与本质”等辨证唯物主义观点的 教育，培养学生实事求是的科学态度。 2、培养学生合作、共享的学习态度。 教学重点、难点： 1、分子的立体结构； 2、价层电子对互斥模型。 探究建议： 1、运用分子的立体模型进行研究； 2、紧扣“结构决定性质”这一科学原理，研究分子的立体构型与分子内 部结构的关系。 教学过程： 第一部分：认识分子的立体结构 [讲述] 我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：CO 2 分子是直线型， H 2O分子是V字型，CH 4 分子是正四面体型，等等。是什么原因导致了分子的空间 结构不同？这节课，我们将一起来研究分子的立体结构。 [板书] 第二节分子的立体结构 一、形形色色的分子

[投影] 形形色色的分子 [讲述]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。 第二部分：探究性学习，研究分子的构型与分子内部结构的关系。 [提出问题]： （1）、同为三原子分子，CO 2 和 H 2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ （2）、同为四原子分子，CH 2O 与 NH 3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ [引导学生探究]：（1）写出H 、C 、N 、O 等原子的电子式： [学生思考、交流] [引导学生探究]：（2）写出CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：

第五章 材料的相结构及相图

第五章材料的相结构及相图 (材料的相结构已提前在§2材料中的晶体结构中讲过) Unit 1相图基本知识、单元系相图、二元系相图 【目标与要求】 1．掌握组元、合金系、相、相变、固态相变、相平衡、相图 凝固与结晶等基本概念 2．掌握二元系相图的测定方法 3．掌握相律，杠杆定律及其应用 【内容】 1．相图基本知识 2．单元系相图 3．二元系相图的建立 【重点、难点】 1．相变、固态相变、相平衡、相图、凝固与结晶等基本概念 2．相律、杠杆定律及其应用 【方法及手段】 采用多媒体辅助教学，并结合提问和启发相结合的方式。利用动画来演示相图的测定。【进程】 §5.1 相图的基本知识 一、组元、合金系 1. 组元（component）：组成合金最基本的、可以独立存在的物质。 一元合金：纯Fe、纯Cu 二元合金：Fe-C、Cu-Zn、Cu-Ni 三元合金：1Cr13、2Cr13、3Cr13、4Cr13 2. 合金系（alloy system）：一系列成分不同的合金 二（三、多）元系合金 二、相、相变、相平衡、相律 1. 相（phase）： 单相合金：如单相 A 体不锈钢，单相黄铜（30％Zn） 多相合金：如双相不锈钢（A+F、A+M）、双相黄铜（40％Zn） 2. 相变（phase transformation）：旧相→新相的转变过程 固态相变（solid phase transformation ）。 从液相转变为固相的过程称为凝固(solidification)。 若凝固后的产物为晶体称为结晶(crystallization)。 金属转变过程为：汽态←液态←→固态 3. 相平衡（phase equilibrium）：没有量的增减和成份的改变。 实际上是一种动态平衡 相平衡条件：每个组元在各相中的化学势都彼此相等。 4. 相律（phase rule) 相律数学表达式：f=c-p+2

学案第二章第二节分子立体结构

第二节分子的立体结构（学案） 【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子 空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。 【回顾思考】 1 举例说明什么叫化学式？ 2 举例说明什么叫结构式？ 3 举例说明什么是结构简式？ 4 举例说明什么是电子式？ 5 举例说明什么价电子？ （第一课时） 一、形形色色的分子 【阅读课本】 认真阅读课本35到37页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、2-9、2-10、2-11、2-12和36页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验分子的空间构型。然后思考下列问题。 【阅读思考1】 化学式结构式键角分子的立体构型备注CO2 H2O CH2O NH3 CH4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2O、CH4

分子的球辊模型（或比例模型）；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键，你知道原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成σ键电子对、未成键电子对） 二、价层电子对互斥理论 【阅读课本】 认真阅读课本37到39页“三、杂化轨道理论简介”处。在阅读过程中勾出你认为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-15、表2-4、2-5，对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。 【阅读思考2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H2O CO2 NH3 CH4 BF3 CH2O 2、价层电子对： （1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H2O CO2 NH3 CH4 BF3 CH2O （2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？ （二）认识VSEPR模型 1、VSEPR模型（用于预测分子的立体构型） 结合CH4、CH2O的立体结构的球棍模型理解VSEPR模型（重点是从键角的角度理解价层电子对的相互排斥） 【思考】VSEPR模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类 第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如：CH4CO2等。 价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键＞双键＞单键 判断方法：分子的立体结构 ABn σ键电子对数立体结构范例 2 直线型CO2