浙江省杭州市高一化学上学期期末测试题(含答案)
浙江省杭州市高一化学上学期期末测试题（含答案）
一、单选题（本大题共25小题） 1. 氢气的分子式是 A ．Cl 2 B ．HCl
C ．He
D ．H 2
2. 下列物质属于碱的是
A ．氧化钠Na 2O
B ．纯碱Na 2CO 3
C ．烧碱NaOH
D ．硝酸HNO 3
3. 仪器名称为“容量瓶”的是
A ．
B ．
C ．
D ．
A ．14
C 与C 60互为同素异形体
B ．12H 和2
2H 互为同位素
C ．17
O 的质子数为8，中子数为17
D ．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
8. 氢化钠(NaH )可作野外生氢剂。其化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。该反应的氧化剂是 A ．NaH
B ．2H O
C ．NaOH
D ．2H
9. 漂白粉能与空气中的2CO 和水蒸气发生如下反应：
()2232Ca ClO +CO +H O=CaCO +2HClO ↓，下列说法正确的是 A ．2CO 的电子式：
B ．2+Ca 的结构示意图：
C ．2H O 分子结构模型：
D ．HClO 的结构式：H Cl O --
10. 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是 A ．H 2
B ．CO 2
C ．H 2O 2
D ．NH 4Cl
11. 下列说法正确的是
A ．HCl 水溶液的酸性比2H S 水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强
B ．1~20号元素均属于短周期元素
C ．第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越难得到电子
D ．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
12. 现有短周期元素W 、X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如图所示。其中Y 原子的核外电子数是X 原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是
2-
2215. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．10.1mol L -⋅硫酸溶液中含有24SO -
数目为0.1N A B ．标准状况下，211.2L H O 中含有氢氧键数目为N A C ．20.1mol Cl 与足量的Fe 反应，转移电子的数目为0.3N A D ．常温常压下，232g O 和3O 混合气体中含有原子数为2N A
16. 下列有关说法不正确．．．
的是
A ．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化
B ．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C ．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量2H 而广泛用于新能源汽车行业
D ．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
17. 下列关于钠及其化合物，说法正确的是 A ．金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存
B ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C ．23Na CO 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应
D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含Na + 18. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A ．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
B ．向3FeCl 溶液中滴加适量NaOH 溶液即可得到氢氧化铁胶体
C ．将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN 溶液，无红色说明铁屑未被氧化
D ．某溶液中先加入KSCN 溶液无明显现象，再通入2Cl 溶液变红色，说明原溶液含有2Fe +
19. 如图是氯元素的价类二维图，a b c d e f 、、、、、均为化合物含氯元素的物质。下
列叙述不正确．．．
的是
A ．a 、d 溶液均具有酸性，且a 的酸性比d 强
B ．11mol L -⋅的e 溶液中()c Cl -
为11mol L -⋅
C ．a 和f 反应能得到b ，b 能使湿润的有色布条褪色
D ．化合物c 的化学式为2ClO ，具有氧化作用，可作自来水消毒剂 20. 下列实验的试剂或装置的选用合理的是
A ．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B ．检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成
C ．比较233Na CO NaHCO 、的稳定性
D ．制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀
21. 酸性K 2Cr 2O 7溶液具有较强的氧化性，能将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4。现有10 mL0.3 mol/L 的Na 2SO 3溶液，与10 mL0.1 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr 的化合价为 A ．+6
B ．+5
C ．+3
D ．+2
22. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是 A ．()2Cl HCl :NaOH 溶液洗气
B ．23Na CO 溶液(NaHCO 3)：通入适量的
HCl 气体
C ．铝粉(铁粉)：加入足量NaOH 溶液，过滤
D ．2FeCl 溶液(FeCl 3)：加入过量铁粉，过滤
23. 电子工业中常用FeCl 3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为
3222FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，产生的废液X 可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确．．．
的是
A ．FeCl 3溶液刻蚀Cu 制作电路板，说明Cu 的还原性比Fe 强
B ．向溶液A -
C
D ．若废液X 24.
A ．NaCl 的电离过程需要在通电条件下才能完成
B ．
表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C ．NaCl 由+Na 和Cl -构成，故NaCl 固体也能导电
D ．NaCl 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
27. 氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实
KMnO
现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如4和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(省略未画出)，装置如
下图所示。
（1）请写出产生氯气的化学方程式 ； （2）湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为 ；
（3）淀粉KI 溶液变蓝色，写出发生的离子方程式 ；
（4）NaOH 溶液可吸收多余的氯气，防止污染。请用离子方程式表示 。 28. 向100mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液中通入一定量的2CO 气体，得到溶液A ，向A 溶液中缓慢滴加11.0mol L -⋅的稀盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与所加稀盐酸的体积(标准状况下)关系如图所示。
请回答下列问题：
（3）X 、W 形成的化合物22X W 中存在的化学键类型有： （4）比较X 、Y 的简单离子的半径大小： (用离子符号表示)。
30. 某同学进行实验时需要1
241.00mol L H SO -⋅溶液240mL 左右，但实验室只有
118.4mol L -⋅的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为 mL (精确到0.1mL )，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是
（2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是 。 （3）配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀 正确的操作顺序应是 。
A ．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
参考答案
1. 【答案】D
【详解】
氢气是氢元素的单质，由分子构成，在物质分子中含有2个H原子，因此分子式是H2，故合理选项是D。
2. 【答案】C
【详解】
A．氧化钠Na2O中只含有Na、O两种元素，属于氧化物，而不属于碱，A不符合题意；
CO-，属于盐，B不符合题意；B．纯碱Na2CO3电离产生金属阳离子Na+、酸根2
3
C．烧碱NaOH电离产生金属阳离子Na+、氢氧根OH-，因此属于碱，C符合题意；
NO-，属于酸，D不符合题意；
D．硝酸HNO3电离产生H+、
3
故合理选项是C。
3. 【答案】B
【详解】
A．是烧瓶，故A不符合题意；
B．是容量瓶，故B符合题意；
C．是分液漏斗，故C不符合题意；
D．是蒸馏烧瓶，故D不符合题意；
故答案：B。
4. 【答案】D
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】
A．浓盐酸是混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B．Cu是单质，不属于电解质，B不符合题意；
C．酒精是乙醇，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融NaCl能够导电，属于电解质，D符合题意；
故选D。
5. 【答案】A
【详解】
2Cl 氧化KI 生成单质碘，单质碘与淀粉变蓝，而HCl 、3NH 、2H 都不与KI 反应； 综上所述，答案为A 。 6. 【答案】D 【详解】
A ．图示表示化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A 正确；
B ．图示表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B 正确；
C ．图示表示实验中用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C 正确；
D ．图示表示实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，D 错误； 综上所述答案为D 。 7. 【答案】D 【详解】
A ．14
C 是C 元素的一种原子，而C 60是C 元素的一种单质，因此二者不能互为同素异形体，A 错误；
B ．12H 和2
2H 是H 元素的同位素原子形成的氢气分子，二者都是单质，不能互为同
位素，B 错误；
C ．O 原子的原子核内质子数是8，原子符号左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则17
O 的质子数为8，中子数为17-8=9，C 错误；
D ．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是分散剂是气体的一种胶体，因此属于胶体，D 正确； 故合理选项是D 。 8. 【答案】B 【详解】
氢化钠(NaH )可作野外生氢剂。其化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ，NaH 中氢化合价升高，失去电子，水中氢化合价降低，得到电子，因此2H O 是氧化剂，NaH 是还原剂，故B 符合题意。 综上所述，答案为B 。 9. 【答案】C 【详解】
A ．2CO 中C 原子与O 原子间为双键，故电子式为
，故A 错误；
B ．2+Ca 的核电荷数为20，核外电子数为18，故结构示意图为，故B 错
误；
C ．2H O 的立体结构为V 形，故分子结构模型：
，故C 正确；
D ．HClO 的结构式应为：H O Cl --，故D 错误； 故选C 。 10. 【答案】C 【详解】
A ．H 2分子中2个H 原子之间以非极性共价键结合，但该物质只含有氢一种元素，属于单质，而不是化合物，A 不符合题意；
B ．CO 2分子中
C 原子与2个O 原子形成2个C=O ，C=O 是不同元素的原子形成的共价键，属于极性共价键，B 不符合题意；
C ．H 2O 2分子中两个O 原子形成共价单键，每个O 原子再分别与1个H 原子形成1个共价键，从而使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构。其中的O-O 键是非极性共价键，H-O 键是极性共价键，因此H 2O 2属于含有非极性共价键的化合物，C 正确；
D ． NH 4Cl 是离子化合物，4NH +
与Cl -之间以离子键结合；在4NH +
中N 、H 原子形成的N-H 键是极性共价键，不含非极性共价键，D 不符合题意； 故合理选项是C 。 11. 【答案】C 【详解】
A ．由氢化物的酸性不能推断出元素的非金属性，故A 错误；
B ．19、20号元素为第四周期元素，不是短周期元素，故B 错误；
C ．第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，故越难得到电子，故C 正确；
D ．原子的最外层电子数不一定等于该元素所在的族序数，如He 、副族元素等，故D 错误； 故选C 。 12. 【答案】A 【分析】
现有短周期元素W 、X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如图所示。其中Y 原子的核外电子数是X 原子核外电子数的两倍，则X 为O ，Y 为S ，R 为Cl ，W 为C ，Z 为Si 。 【详解】
A ．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此R 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定，故A 正确；
B ．同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径
()()()r >r Si S >r C ，故B 错误；
C ．X(O)元素的最高化合价为+2价，如OF 2，故C 错误；
D ．R 氧化物对应水化物的酸性不一定比Y 氧化物对应水化物的酸性强，比如HClO ＜H 2SO 4，故D 错误。 综上所述，答案为A 。 13. 【答案】D 【详解】
A ．强酸性溶液中含有大量H +，H +与23CO -会发生反应产生H 2O 、CO 2，不能大量共存，A 不符合题意；
B ．强酸性溶液中含有大量H +，H +与OH -会反应产生H 2O ，不能大量共存；且Al 3+、Mg 2+与OH -会发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，B 不符合题意；
C ．4MnO -显紫色，在无色溶液中不能大量存在；且在酸性溶液中，H +与4MnO -、Cl -
会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C 不符合题意；
D ．选项离子及酸性溶液中的H +之间不能发生任何反应，溶液无色，可以大量共存，D 符合题意；
故合理选项是D 。
14. 【答案】C
【详解】
A ．次氯酸是弱酸，因此氯气和水反应离子方程式：+22Cl +H O=H +Cl +HClO -，故A 错误；
B ．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：2+42H +Ba +SO +2OH =BaSO H O +--↓+24
22，故B 错误；
C ．3CaCO 与盐酸反应离子方程式：+2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑，故C 正确；
D ．Al 和NaOH 溶液反应的离子方程式：2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H --↑，故C 错
误。
综上所述，答案为诶C 。
15. 【答案】D
【详解】
A ．10.1mol L -⋅硫酸溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故A 错误；
B ．标准状况下，水为非气态物质，故无法计算物质的量，故B 错误；
C ．20.1mol Cl 与足量的Fe 反应，生成氯化铁，转移电子的数目为0.2N A ，故C 错误；
D ．常温常压下，利用通式法分析，设通式为O b ，则232g O 和3O 混合气体中含有原子数为1A A 132g b mol 2b 16bg mol
N N --⨯⨯=⋅，故D 正确。 综上所述，答案为D 。
16. 【答案】C
【详解】
A ．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A 正确；
B ．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B 正确；
C ．合金具有在吸氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C 错误；
D ．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故D 正确。
综上所述，答案为C 。
17. 【答案】D
【详解】
A ．金属钠在空气中极易被氧化，钠要与水反应，因此不能用水密封保存，只能保存在煤油中，故A 错误；
B ．2Na O 是碱性氧化物，22Na O 是过氧化物，故B 错误；
C ．23Na CO 溶液能与酸溶液反应，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故C 错误；
D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含Na +，故D 正确。
综上所述，答案为D 。
18. 【答案】D
【详解】
A ．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，故A 错误；
B ．向3FeCl 溶液中滴加适量NaOH 溶液即可得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故B 错误；
C ．将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN 溶液，无红色说明溶液中没有铁离子，不能说明铁屑未被氧化，故C 错误；
D ．某溶液中先加入KSCN 溶液无明显现象，说明溶液中没有铁离子，再通入2Cl 溶液变红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，从而说明原溶液含有2Fe +，故D 正确。 综上所述，答案为D 。
19. 【答案】B
【分析】
根据氯元素的价类二维图可以推知，a 为HCl ，氯元素为-1价，属于氢化物；b 为Cl 2，属于单质，氯元素的化合价为0；c 为ClO 2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d 为HClO ，氯元素为+1价，属于弱酸；e 为氯酸盐，氯元素为+5价；f 为次氯酸盐，氯元素为+1价。
【详解】
A ．a 为HCl ，为溶液为强酸，d 为HClO ，为弱酸， a 、d 溶液均具有酸性，且a 的酸性比d 强，故A 正确；
B ． e 为氯酸盐，不能电离出氯离子，11mol L -⋅的e 溶液中()c Cl -
为10mol L -⋅，故B 错误；
C ．HCl 和次氯酸盐反应能得到b ，b 为Cl 2，潮湿的氯气具有漂白性，b 能使湿润的有色布条褪色，故C 正确；
D ． 化合物c 的化学式为2ClO ，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，故D 正确；
故选B 。
20. 【答案】B
【详解】
A ．容量瓶不能用于稀释溶液，浓硫酸应注入盛装有水的烧杯中稀释，故A 错误；
B ．可观察到带火星木条复燃，说明反应放热且有氧气产生，故B 正确；
C ．因碳酸钠较稳定，故应外面大试管中放置碳酸钠，里面试管放置碳酸氢钠，故C 错误；
D ．因氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，故胶头滴管应伸入到液面以下防止氢氧化亚铁被氧气氧化，故D 错误；
故选B 。
21. 【答案】C
【详解】
氧化还原反应中元素化合价升降总数相等。假设Cr 元素得到电子后化合价为+x
价，0.01 L×0.3 mol/L×(6-4)=0.01 L×0.1 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，所以合理选项是C 。
22. 【答案】D
【详解】
A ．NaOH 溶液不仅吸收HCl 、而且吸收Cl 2，不能用NaOH 溶液除去Cl 2中的HCl ，应用饱和食盐水洗气，故A 错误；
B ．HCl 与Na 2CO 3、NaHCO 3都反应，应加入适量的NaOH 溶液除去Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3，故B 错误；
C ．铝粉(铁粉)：加入足量NaOH 溶液，会将铝反应，铁未反应，反而将需要的物质消耗了，故C 错误；
D ．2FeCl 溶液(FeCl 3)：加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，故D 正确；
综上所述，答案为D 。
23. 【答案】A
【详解】
A ．FeCl 3溶液刻蚀Cu 制作电路板，发生反应：3222FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，在这个反应中FeCl 3为氧化剂，Cu 为还原剂，说明Cu 的还原性比FeCl 2强，而不能说Cu 的还原性比Fe 强，A 错误；
B ．溶液A 、溶液B 是FeCl 2溶液，向其中通入Cl 2，发生氧化还原反应，离子方程式
为：2+3+22Fe +Cl 2Fe =+2Cl ，B 正确；
C ．实验室中进行操作①②都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C 正确；
D ．若废液X 中滴加KSCN 溶液变红，说明其中含有Fe 3+
，根据反应方程式3222FeCl +Cu=2FeCl +CuCl 可知：若加入的Cu 恰好与FeCl 3发生反应，则
2+2+3+n(Cu )1=n(Fe )+n(Fe )2
，由于反应后溶液中含有Fe 3+。Fe 3+的物质的量越多，分母就越大，则2+2+3+n(Cu )n(Fe )+n(Fe )就越小，因此2+2+3+n(Cu )12
n(Fe )+n(Fe )＜，D 正确； 故合理选项是A 。
24. 【答案】D
【详解】
A ． NaCl 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl 在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A 错误；
B ． 表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B 错误；
C ． NaCl 固体由+Na 和Cl -构成，但+Na 和Cl -不能自由移动，故NaCl 固体不能导电，故C 错误；
D ． NaCl 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D 正确；
故选D 。
25. 【答案】B
【详解】
A ．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO 具有漂白性，A 错误；
B ．铁离子遇KSCN 溶液变为血红色，则取少量待测液于试管中，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化，可检验是否氧化，B 正确；
C ．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C 错误；
D ．能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO 2，也可能是SO 2，原溶液中可能含有
23SO -等，D 错误；
故选:B 。
26. 【答案】
（1） 3NaHCO ； ；2）32Fe+2FeCl =3FeCl ；（3）
++2
44NaHSO =Na +H +SO -； （4）
【详解】
（1）
小苏打是碳酸氢钠，其化学式3NaHCO ；2H O 每个氢和氧形成一对共用电子对，其电子式
；故答案为：3NaHCO ；。
（2）
铁与3FeCl 溶液反应生成氯化亚铁，其反应的化学方程式32Fe+2FeCl =3FeCl ；故答案为：32Fe+2FeCl =3FeCl 。
（3）
4NaHSO 全部电离，电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，其电离方程式
++2
44NaHSO =Na +H +SO -；故答案为：++244NaHSO =Na +H +SO -。
（4）
电解熔融NaCl 可制备金属钠，其反应方程式为2通电2NaCl(熔融)2Na+Cl ↑，氯化钠中
钠化合价降低，得到电子，得到2×e －，氯化合价升高，失去电子，失去2×e －，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目；故答案为：。
27. 【答案】
1）42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+；（2）先变红后褪色；（3）22=2I Cl I 2Cl --++；
（4）22Cl 2OH Cl ClO H O =---+++
【详解】
（1）
培养皿中是高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+；故答案为：
42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+。
（2）
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，将红色变为无色，因此会出现的现象为先变红后褪色；故答案为：先变红后褪色。
（3）
淀粉KI 溶液变蓝色，是氯气置换出碘单质，碘单质遇见淀粉变蓝，其发生的离子方
程式22=2I Cl I 2Cl --++；故答案为：22=2I Cl I 2Cl --++。
（4）
NaOH 溶液可吸收多余的氯气，防止污染，主要是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯
化钠和次氯酸钠，其反应的离子方程式22Cl 2OH Cl ClO H O =---+++；故答案为：
22Cl 2OH Cl ClO H O =---+++。
28. 【答案】
（1）896；（2） 233Na CO NaHCO 、 ； 1：1 ；（3）0.6
【分析】
0-20mL 盐酸时，发生反应Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，20-60mL 时，发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑。故溶液A 为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
（1）
20-60mL 时，发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，盐酸的物质的量为
cV=1.0mol/L×(60-20)×10-3L=0.04mol ，故n(CO 2)=0.04mol ，体积为
0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL。
（2）
根据0-20mL 盐酸时，发生反应Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，20-60mL 时，发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，根据盐酸的体积比，可得混合物中233Na CO NaHCO 、的物质的量之比为1:1。
（3）
根据20-60mL 时，发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，60ml 时溶质为NaCl ，盐酸的物质的量为cV=1.0mol/L×60×10-3L=0.06mol ，则NaCl 的物质的量为
0.06mol ，根据。
29. 【答案】
（1）第三周期；
（2） Na ；
（3；
（4）+2+Na >Mg 【分析】
。
（1）
S 为16号元素，位于第三周期，第ⅥA 族。
（2）
同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，故金属性最强的为Na ；同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性最强的为HClO 4。
（3）
Na 2O 2中存在离子键、共价键(或非极性共价键)。
（4）
Na +、Mg 2+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故+2+Na >Mg 。
30. 【答案】
（1） 13.6 250mL 容量瓶
；
（2）将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
；
（3）B
；
（4）AC
【详解】
（1）
同学进行实验时需要1241.00mol L H SO -⋅溶液240mL 左右，但实验室只有118.4mol L -⋅的
浓硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到118.4mol L -⋅×V=11.00mol L 0.25L -⋅⨯，解得V=0.0136L=13.6mL ，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250mL 容量瓶；故答案为：13.6；250mL 容量瓶。
（2）
量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；故答案为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（3）
配制过程中主要步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥即B ；故答案为：B 。
（4）
A ．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，故A 符合题意；
B ．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B 不符合题意；
C ．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C 符合题意；
D ．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，故D 不符合题意；
综上所述，答案为AC 。
浙江省杭州市高一化学上学期期末测试题(含答案)
浙江省杭州市高一化学上学期期末测试题（含答案） 一、单选题（本大题共25小题） 1. 氢气的分子式是 A ．Cl 2 B ．HCl C ．He D ．H 2 2. 下列物质属于碱的是 A ．氧化钠Na 2O B ．纯碱Na 2CO 3 C ．烧碱NaOH D ．硝酸HNO 3 3. 仪器名称为“容量瓶”的是 A ． B ． C ． D ． A ．14 C 与C 60互为同素异形体 B ．12H 和2 2H 互为同位素 C ．17 O 的质子数为8，中子数为17 D ．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 8. 氢化钠(NaH )可作野外生氢剂。其化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。该反应的氧化剂是 A ．NaH B ．2H O C ．NaOH D ．2H 9. 漂白粉能与空气中的2CO 和水蒸气发生如下反应： ()2232Ca ClO +CO +H O=CaCO +2HClO ↓，下列说法正确的是 A ．2CO 的电子式： B ．2+Ca 的结构示意图：
C ．2H O 分子结构模型： D ．HClO 的结构式：H Cl O -- 10. 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是 A ．H 2 B ．CO 2 C ．H 2O 2 D ．NH 4Cl 11. 下列说法正确的是 A ．HCl 水溶液的酸性比2H S 水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强 B ．1~20号元素均属于短周期元素 C ．第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越难得到电子 D ．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 12. 现有短周期元素W 、X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如图所示。其中Y 原子的核外电子数是X 原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是 2- 2215. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．10.1mol L -⋅硫酸溶液中含有24SO - 数目为0.1N A B ．标准状况下，211.2L H O 中含有氢氧键数目为N A C ．20.1mol Cl 与足量的Fe 反应，转移电子的数目为0.3N A D ．常温常压下，232g O 和3O 混合气体中含有原子数为2N A 16. 下列有关说法不正确．．． 的是 A ．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化 B ．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金 C ．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量2H 而广泛用于新能源汽车行业
浙江省杭州高级中学 2024届化学高一第一学期期末达标检测试题含解析
浙江省杭州高级中学 2024届化学高一第一学期期末达标检测试题 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（ ） A ．计算机芯片的材料是二氧化硅 B ．购物时用布袋代替塑料袋 C ．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM 2.5含量 D ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 2、下列离子方程式正确的是 A ．碳酸钡与盐酸反应：2H ＋＋BaCO 3＝Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2＋＋SO 42-＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O C ．氯气通入蒸馏水：Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋ D ．CO 2通入过量的澄清石灰水中：CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O 3、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，②用87gMnO 2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 A ．①比②多 B ．②比①多 C ．一样多 D ．无法比较 4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Fe 2Cl −−−→点燃 FeCl 2NaOH −−−−→溶液 Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3 2H O −−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3 −−−→高温 CaO 2SiO −−−→高温 CaSiO 3 D ．SiO 22H O −−−→ H 2SiO 3 NaOH −−−−→溶液 Na 2SiO 3 5、下列关于硅酸的说法正确的是( ) A ．硅酸是一种不溶于水的含氧酸 B ．硅酸不溶于水，是一种非电解质 C ．硅酸的酸性比碳酸强 D ．硅酸可由二氧化硅与水反应制得 6、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确．．． 的是（ ）
2022-2023学年浙江省杭州市周浦中学高一化学上学期期末试题含解析
2022-2023学年浙江省杭州市周浦中学高一化学上学期 期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以纯锌、铜为电极，稀硫酸为电解质溶液进行原电池探究实验，以下实验记录符合实验事实的是（） A．锌片逐渐有溶解并在锌片上有气泡产生 B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极 C．把铜片换成石墨，实验现象不相同 D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 参考答案： D 2. 下列说法中正确的一组是( ) A.H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C.正丁烷和异丁烷是同系物 D.金刚石与石墨是同素异形体 参考答案： D 3. 我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是 A ．与互为同位素 B．与的质量数相同 C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为62
参考答案： A 略 4. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B. 非金属性：Y
2020年浙江省杭州市市萧山区第八中学高一化学期末试题含解析
2020年浙江省杭州市市萧山区第八中学高一化学期末 试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（） A. 烧碱 B. 氢氟酸 C. 硝酸 D. 生石灰 参考答案： C 试题分析：A、烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，A错误；B、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B错误；C、硝酸与二氧化硅不反应，C错误；D、在高温下二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，D正确，答案选C。 【名师点晴】SiO2既能与某些酸反应又能与碱反应，但二氧化硅不是两性氧化物。这是因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，且生成四氟化硅不是盐，所以SiO2是一种酸性氧化物。 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（） A．铁质菜刀生锈B．燃放烟花爆竹C．食物腐败变质D．煅烧石灰石 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 分析：A、金属生锈发生了电化学腐蚀； B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程； C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程； D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳． 解答：解：A、铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误； B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；
C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误； D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确． 故选D． 点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为N A B. 常温常压下, 64gSO2中含有的原子数为3N A C. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N A D. 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A 参考答案： B 4. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
浙江省普通高中2024届化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
浙江省普通高中2024届化学高一第一学期期末综合测试试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列装置或操作能达到实验目的是 实验目的A．检查装置的气密性B．蒸发操作中移开蒸发皿C．实验室制取蒸馏水D．分离水和酒精 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 2、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施 是（） A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液 C．影响不大，不再处理D．重新配制 3、下列物质中，属于非电解质的是（） A．CO2B．Cu C．KOH D．BaCl2 4、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A．上述反应不能说明钠比铜活泼
B．上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜 5、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（） A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- 6、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是() A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤 C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤 7、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确 ．．．的是 A B C D 酒精氢气NaOH溶液Cu A．A B．B C．C D．D 8、某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出 大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误 ．．的是 A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4作还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 9、下列叙述正确的是（） A．胶体的本质特征是丁达尔效应 B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化 C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/L D．N A个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等 10、能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是
浙江省杭州学军中学2024届高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析
浙江省杭州学军中学2024届高一化学第一学期期末统考模拟试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（） A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．3Fe＋2O2Fe3O4 C．2C＋SiO22CO＋Si D．NH4NO3N2O↑＋2H2O 2、下列说法中不正确的是 A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型 B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化 C．门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表 D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中 3、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 4、当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A．钠和氧气B．锌和硫酸C．氢氧化钠和二氧化碳D．氢气和氯气 5、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B．镁、铝与氧气反应的速率极慢 C．经过了特殊工艺处理 D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜 6、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( ) A．Ni和Cr B．Ni和Au C．Cr和Au D．Cr和Pt 7、下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．固体氯化钠
2024届浙江省杭州市西湖区杭州学军中学化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2024届浙江省杭州市西湖区杭州学军中学化学高一第一学期期末复习检测模拟试题 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是 A ．FeCl 3溶液有杀菌消毒作用 B ．FeCl 3溶液能使血液聚集沉降 C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D ．FeCl 3能使血液发生化学反应 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（ ） A ．同质量、不同密度的2N 和CO B ．同温度、同压强、同体积的2T 和2N C ．同体积、同密度的24C H 和36C H D ．同质量、同体积的2N O 和13 2CO 3、在NO 2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO 2的物质的量之比为（ ） A ．3:1 B ．1:3 C ．1:2 D ．2:1 4、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A ．Cu 2+、SO 42-、OH -、K + B ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、H + C ．K +、CO 32-、Cl -、H + D ．H +、Na +、Cl -、SO 42- 5、下列物质属于盐类的是（ ） A ．CaO B ．KCl C ．HNO 3 D ．Al(OH)3 6、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，33.6 L HF 分子中所含的原子个数为3N A B ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子总数为4N A C ．25 ℃时，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH -的数目为0.2N A D ．42 g 分子式为C 3H 6的物质一定含有 σ 键的数目为8N A 7、下列化合物中，属于盐的是（ ） A ．H 2O B ．H 2SO 4 C ．KOH D ．KNO 3 8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
浙江省杭州市2022-2023学年高一上学期期末学业水平测试化学试题
2022学年第一学期期末学业水平测试 高一化学试题卷 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．可能用到的相对原子量：H 1- C 12- N 14- O 16- S 32- Cl 35.5- Na 23- K 39- 第Ⅰ卷（选择题50分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列物质属于盐的是（ ）。 A ．23Al O B ．KOH C ．NaClO D ．23H CO 2．下列物质属于电解质是（ ）。 A ．液氯 B ．氯化铝溶液 C ．硝酸钾 D ．牛奶 3．下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）。 A ． B ． C ． D ． 4．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）。 A ．雾 B ．氯化铁溶液 C ．食盐水 D ．75％酒精 5．下列与实验有关的图标对应不正确．．． 的是（ ）。 A ．明火 B ．用电 C ．护目镜 D ．洗手 6．下列表示不正确．．． 的是（ ）。 A ．氯离子的结构示意图： B ．氯化钙的电子式：2:Cl :Ca :Cl :- - +⎡ ⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦ ⎣⎦ C ．2H O 的分子结构模型： D ．2Cl 的结构式：Cl Cl - 7．下列说法不正确．．． 的是（ ）。 A ．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离
B ．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路 C ．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D ．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验 8．黑火药爆炸时的反应为：3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++===+↑+↑，该反应的还原剂是（ ）。 A ．S B ．3KNO C ．2N D ．C 9．下列有关金属及其合金的说法不正确．．． 的是（ ）。 A ．合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变 B ．钢的含碳量比生铁高 C ．储氢材料镉镍()La Ni -合金能大量吸收2H 形成金属氢化物 D ．稀土金属可用于生产合金 10．下列说法正确的是（ ）。 A ．352Cl 和37 2Cl 互为同位素 B ．金刚石、石墨、60 C 互为同素异形体 C ．2O 和3O 的相互转化是物理变化 D ．用电子式表示氯化钠的形成过程：Na Cl :Na :Cl :⋅+⋅−−→ 11．下列有关实验的说法中不正确．．．的是（ ）。 A ．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B ．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C ．易燃物如钠、钾等不能随便丟弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 D ．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的23Na CO 溶液冲洗 12．下列各组离子能在呈强酸性的溶液中大量共存的是（ ）。 A ．2Fe +、Na +、4MnO -、Cl - B ．2Mg + 、Cl -、OH -、24SO - C ．K + 、Cl -、3Al +、3NO - D ．2Ca + 、Na + 、3Fe + 、23CO - 13．下列有关新制氯水的说法不正确．．．的是（ ）。 A ．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有2Cl B ．新制氯水滴到23Na CO 溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H + C ．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀 D ．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱 14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
2020-2021学年浙江省杭州市第十四高中高一化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年浙江省杭州市第十四高中高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（） A. p（N2）＞p（H2）＞p（O2） B. p（O2）＞p（N2）＞p（H2） C. p（N2）＞p（O2）＞p（H2） D. p（H2）＞p（N2）＞p（O2） 参考答案： D 根据PV=nRT=得，PM==ρRT，所以当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强大小顺序是P(H2)＞P(N2)＞P(O2)，故选D。 点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，公式的推导是本题难点，根据PV=nRT灵活推导出 PM=ρRT是解答本题的关键。 2. 一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（） ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B； ③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的物质的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为 1:3:2。 A．②④⑤ B．②⑥⑦ C．⑤⑥⑦ D．④⑤⑦ 参考答案： C 略 3. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤参考答案： C ①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到白色火花，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。答案选C。 4. 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（） A．（c﹣a﹣b）kJ B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ D．（2c﹣a﹣b）/2kJ 参考答案： D 解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=（a+b﹣2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故选：D． 5. 下列说正确的是（）。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多 D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等 参考答案： D 略 6. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2 参考答案：
2021年浙江省杭州市余杭中学高一化学期末试题含解析
2021年浙江省杭州市余杭中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可以用向下排空气法收集的气体是 A．NO B．H2 C．SO2 D．NO2 参考答案： B 略 2. 下列关于Ne和Ne的说法正确的是（） A．质子数相等B．质量数相等C．中子数相等D．性质相同 参考答案： A 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析：根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数． 解答：解：A．Ne和Ne的质子数相同，都为10，故A正确； B．Ne和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故B错误； C．中子数=质量数﹣质子数，Ne和Ne的中子数不相同，分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故C 错误； D．Ne和Ne的物理性质不同，质量不同，故D错误． 故选A． 点评：本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握． 3. 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是 ①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2 A. Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋ B. Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋ C. Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋ D. Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋ 参考答案： D ①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，答案选D。 点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性强弱的比较。根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。 4. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A、V3>V2=V1 B、V3=V2=V1 C、V3>V2>V1 D、V1=V2>V3 参考答案： A 略 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A．Mg原子的结构示意图 B．OCl2分子的电子式 C．HF分子的电子式 D．Na2S形成的电子式 参考答案： B A、质子数大于核外电子总数，因此此结构示意图表示的是Mg2＋，不是原子结构示意图，故A错误； B、满足各原子的最外层电子数，因此OCl2的电子式为，故B正确； C、HF 属于共
2022-2023学年浙江省杭州市临平中学高一化学期末试卷含解析
2022-2023学年浙江省杭州市临平中学高一化学期末试 卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是 A．水玻璃可用于粘合剂和防火剂 B．用75%的酒精进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 C．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者都能在一定条件下水解制取葡萄糖 D．以石油、煤、天然气为原料，可以生产塑料，合成橡胶和合成纤维等材料参考答案： C 略 2. 可用分液漏斗分离的一组混合物是（） A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水 参考答案： C 考点：分液和萃取． 专题：信息给予题． 分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误； B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误； C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确； D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误． 故选：C． 点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
3. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是() A.①②③均属于氧化还原反应 B.H2和HCl均可循环利用 C.SiO2是一种坚硬难熔的固体 D.SiHCl3摩尔质量为135.5 g 参考答案： D 摩尔质量的单位是g·mol－1，故D错。 4. 一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（） A. B. C. D. 参考答案： B 略 5. 鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（） A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸） C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D．溴水和碘水（淀粉溶液） 参考答案：
浙江省杭州市丁兰实验中学高一化学期末试卷含解析
浙江省杭州市丁兰实验中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（） A. 钠着火，可以用水来进行灭火 B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响 C. 为了迎接十九大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢 D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性 参考答案： B A、钠着火，必须用沙土盖灭，选项A错误； B、粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响，选项B正确； C、严禁在繁华街道、剧院等公共场所燃放烟花爆竹，选项C错误； D、不慎将硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，选项D错误。答案选B。 2. 下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱②食盐水③澄清石灰水④NaOH ⑤液氧⑥KClO3 A．碱：①④ B．纯净物：③④⑤ C．盐：①⑥ D．混合物：②⑤ 参考答案： C 略 3. 下列关于氯水的叙述中，正确的 是 A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色 参考答案： AD 4. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是（）ks5u A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物 C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 参考答案： C 略 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓ C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 参考答案： B A项，碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-，错误；B项，硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，正确；C项，由于CO2过量应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，错误；D项，制备是Fe （OH）3胶体，没有沉淀产生，离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，错误；答案选B。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，注意澄清石灰
杭州市2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
杭州市2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名: 班级: 成绩: 一、单项选择题（共15题；共30分） 1.（2分）（2018高二上•长春月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A .煤的干储是化学变化过程 B .绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C .燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D .天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2.（2分）（2018高二下-高明期末）无机物制酸核（NH10CN）受热可转化为有机物尿素[CO（NH2）2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。下列关于这两种物质的说法中正确的是（） A .都属于钱盐 B .都属于离子化合物 C .互为同素异形体 D .互为同分异构体 3.（2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（） A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化 C .医疗上进行胃部造影前，患者服用的“领餐”是BaC03等不溶于水的物质 D .铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 4.（2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A .分散质直径大小 B .是否有丁达尔现象 c .是否稳定
D .分散质粒子是否带电 5.（2分）（2017高一上•临川期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（） A . NaCl 晶体、BaSO-l B .铜、二氧化硫 C .熔融的KN03、酒精 D .硫酸溶液、HC1 6.（2分）（2015高一上•启东月考）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（） A . K+、Na+、、八加04 B .g2+、Na+、Cl-、S若 C . K+、 Na+% Cl-、 Cu2+ D . Na+、Ba2+、OH-、SO^ 7.（2分）（2016高一下•广东期末）下列有关化学用语使用正确的是（） A .F-的结构示意图：勒; B .原子核内有10个中子的氧原子：S S 0 C .氮气的电子式：脏， D .乙烯的结构简式：CH2CH2 8.（2分）（2017高一上•桂林期末）下列选项中，陈述I、陈述II都正确，并且有因果关系的是（）
浙江省杭州市市前进中学高一化学上学期期末试卷含解析
浙江省杭州市市前进中学高一化学上学期期末试卷含 解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是 A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA B．氢化物的水溶液在常温下显碱性 C．该元素的常见化合价有：一1、0、+1、+3、+5、+7等 D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱 参考答案： B 略 2. 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是() A．葡萄糖是一种单糖 B．葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子 C．常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应 D．1 mol葡萄糖完全燃烧需要9 mol氧气 参考答案： A 解析解答本题要对葡萄糖的分子组成、结构特征和化学性质有较全面的了解。葡萄糖是单糖，A项正确；葡萄糖分子中氢氧原子个数比为2:1，但不是以水分子的形式存在，B 项错；葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须加热，C项错；葡萄糖分子可改写为C6·(H2O)6，由此可判断1 mol葡萄糖完全燃烧需要6 mol氧气，D项错。 3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3N A
B．500mL溶液中含有0.2N A个K+ C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L 参考答案： BC 略 4. 下列属于同素异形体的一组物质是 A．和 B．氯气和液氯 C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3) D．N2和N4 参考答案： D 略 5. 《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离 A.硝酸钾和氯化钠 B.碘单质和氯化铵 C.泥水和氢氧化铁胶体 D.溴苯和苯 参考答案： D 6. 下列关于化石燃料及其加工说法正确的是 A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源 B.石油分馏和煤千馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、 煤焦油、粗氨水和焦炉气 C.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量 D.煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体 参考答案：
杭州市2021版高一上学期期末化学试卷
杭州市2021版高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2017高一上·成都期中) 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（） A . 木已成舟 B . 铁杵成针 C . 蜡炬成灰 D . 滴水成冰 2. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。下列关于这两种物质的说法中正确的是（） A . 都属于铵盐 B . 都属于离子化合物 C . 互为同素异形体 D . 互为同分异构体 3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . B . C . D . 4. （2分）(2016·衡阳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NA
B . 1molNa2O2中的离子总数为4NA C . 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NA D . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA 5. （2分）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为（） A . 1：3 B . 2：3 C . 6：1 D . 3：1 6. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列分散系最不稳定的是（） A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B . 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C . 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 7. （2分） (2016高一上·福清期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO B . H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO C . AlO 浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO 、Cl﹣
2023-2024学年浙江省杭州市杭州四中化学高一上期末统考试题含解析
2023-2024学年浙江省杭州市杭州四中化学高一上期末统考试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、现有CO、CO 2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 2、下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2 C．11.2L(标准状况)H2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2 3、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（） A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸 4、“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 5、下列关于氯水的说法正确的是（） A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷
浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）(2017·崇明模拟) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（） A . 氯气与氢气反应 B . 次氯酸分解 C . 甲烷与氯气反应 D . 氢气与氮气反应 2. （2分） (2016高一下·武进期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（） A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B . 该反应利用了Cl2的强氧化性 C . 该反应属于复分解反应 D . 生成1mol N2有6mol电子转移 3. （2分）下列说法正确的是（） ①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 ②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯． ③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象． ⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉． A . ①②④
B . ②③⑥ C . ②⑤⑥ D . ④⑤⑥ 4. （2分）下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（） A . SO3+H2O=H2SO4 B . 2Na+Cl22NaCl C . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D . K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 5. （2分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（） A . 12.5 g B . 13.2 g C . 19.7 g D . 24.4 g 6. （2分） (2019高一上·南山期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A . ①④⑥ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ②③④⑥