2021届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷
【最新】云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D、用硫酸清洗锅炉中的水垢
2．N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、常温常压下，8gO2含有4N A个电子
B、1molN2与过量H2反应，转移6N A个电子
C、1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A
D、1L0.1mol/L的氨水中有N A个NH4+
3．右图的装置为实验室模拟铜的精练。以下叙述正确的是（）
A．c为纯铜，d为粗铜
B．实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿
C．用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变
D．若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克
4．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（）
A．分子式为C6H8O2
B．1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应
C．可与小苏打溶液反应
D．存在顺反异构
5．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：
其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（）
A．8种 B．4种 C．2种 D．1种
6．下列实验误差分析错误的是（）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小
D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大
7．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是
A．此反应是非氧化还原反应
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子
二、填空题
8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,科学家设计利用NH3在催化条件下将NO x还原成N2而排放。
①在T1
、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H_______0(填“>”或“<”)。
T温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3②在
3
的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)___________________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10 mol，则达到平衡后H2的转化率将
__________。（填“升高”、“降低”）
（2）利用图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应的离子方程式为。
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_________(用含a和b的代数式表示)。
9．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x="______" ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：
Fe(CO)x（s）Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为
______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为，S、N、O三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为g.cm－3，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）。
三、实验题
10．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.
①写出左边集气瓶的作用。
②石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式。
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有(选择选项填空)。
a．缓慢通入混合气体b．快速通入混合气体c．控制适当的温度d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤（实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH）。
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②；
③检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是。
④用少量C2H5OH洗涤，其目的是；
⑤低于100℃干燥。
四、原理综合题
11．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：
KI + CuSO4→ A (白色)↓+ K2SO4 + I2
16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。
（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O＋+ OH－），生成的阳离子为；阴离子为。
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：，。
（4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为
_________mol·L-1（精确到0.01）。
（5）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ?mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式：。
五、工业流程题
12．下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62－，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。
（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的
化学方程式______________。
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）
六、有机推断题
13．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：
其中C能发生银镜反应，C最早由科学家蒸馏蚂蚁而得到；F经连续氧化可生成C；C 与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
（1）C中所含官能团的名称是。
（2）A的分子式是。B的结构简式是。
（3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列的耗氧量相同（填字母代号）。a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2
（4）C与F反应的化学方程式是，反应类型是____________。（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A、人体没有水解纤维素的酶，错误，不选A；B、煤的气化和液化都是化学变化，错误，不选B；C、侯氏制取碱，利用了碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和氯化铵的溶解度小，正确，选C；D、水垢的主要成分为碳酸钙，和硫酸反应生成硫酸钙微溶，不能清洗锅炉中的水垢，错误，应该用盐酸，不选D。
考点：纤维素的性质，煤的综合利用，侯氏制碱
2．A
【解析】
试题分析：A、8克氧气的物质的量为8/32=0.25摩尔，含有的电子数为0.25*16=4摩尔，正确，选A；B、氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行完全，不能计算，错误，不选B；
C、水溶液中含有很多的水，水分子中含有氧原子，所以不能计算氧原子数，错误，不选C；
D、氨水是弱电解质，不能完全电离，不哪呢过计算铵根离子数，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数
【名师点睛】阿伏伽德罗常数的判断注意
（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；
（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
3．B
【解析】
试题分析：从电流方向确定a为正极，c为阳极。A、精炼铜时阳极是粗通，阴极是纯铜，错误，不选A；B、油渍在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，铜绿是碱式碳酸铜，能和盐酸反应而除去，正确，选B；C、铜离子能水解，电解时铜离子得到电子生成铜，浓度改变，错误，不选C；D、阴极是铜离子得到电子生成铜，得到2摩尔电子，生成1摩尔铜，但阳极先溶解活泼金属，所以减少的质量不是1摩尔铜的质量，错误，不选D。
考点：精炼铜
【名师点睛】分析电解过程的思维程序
1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。
2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。
3、然后排出阴阳离子的放电顺序：
阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+
阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-
电解原理的应用中包含铜的精炼，注意粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液做电解质。4．B
【解析】
试题分析：A、分子式正确，不选A；B、结构中有2个碳碳双肩，和1个羧基，能和2摩尔溴发生加成反应，错误，选B；C、有羧基能和小苏打反应生成二氧化碳，正确，不选C；D、碳碳双键的两端的碳原子连接不同的原子团就有顺反异构，正确，不选D。
考点：有机物的结构和性质
5．C
【解析】
试题分析：从过程分析，A为酯，水解生成B为酸，C为醇，D为醛，E为酸。因为B和E 是同分异构体，说明水解生成的酸和醇是相同碳原子个数，都为4个碳原子，4个碳原子的醇并能氧化成醛的只有2种，酸也只有两种，因为醇最后氧化得到的酸和水解生成的酸不同结构，所以酯只有两种结构，选C。
考点：有机物的结构和性质
【名师点睛】有机物的转化：
6．B
【解析】试题分析：A、pH试纸不应该润湿，润湿后溶液进行了稀释，碱的溶液的pH变小，正确，不选A；B、用容量瓶定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度变大，错误，选B；C、滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则读数比实际的体积偏大，正确，不选C；D、锥形瓶不能润洗，润洗后溶质变多，测的结果偏大，正确，不选D。
考点：pH试纸的使用，配制溶液，滴定实验
【名师点睛】进行酸碱中和滴定实验中，注意滴定管必须用待装溶液进行润洗，锥形瓶不能润洗，滴定前滴定管有气泡，滴定后无气泡，则读数比实际的体积偏大，则浓度偏大；若滴定前平视，滴定后俯视，则读数偏小，浓度偏小；若滴定前平视，滴定后仰视，则体积偏大，浓度偏大。所有的误差分析时注意分析标准液的体积变化，体积变大，最后测定浓度偏大，体积变小，则最后测定浓度偏小。
7．D
【解析】
试题分析：A、有氧元素化合价升高，Pt化合价降低，属于氧化还原反应，错误，不选A；
B、根据O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，氟化合价为-1，则氧化合价为+0.5，错误，不选B；
C、氧元素化合价升高，做还原剂，错误，不选C；
D、每生成1摩尔转移1摩尔电子，正确，选D。
考点：氧化还原反应
8．（14分，每空2分）
（1）①＞②0.01mol·L－1·s－1不变降低
（2）①SO2 + 2H2O – 2e－="=" SO42－+ 4H＋②4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O
（3）×10－7 mol·L－1（不写单位也给分）
【解析】
试题分析：（1）①根据先拐先平数值大，原则判断T2曲线先到达平衡，反应速率达，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升温平衡向正反应移动，升温向吸热方向，所以正反应为吸热反应，△H＞0。②一氧化氮的反应速率=2/2/50=0.02 mol·L－1·s－1，根据
氮气和一氧化氮的速率比为1:2，所以氮气的反应速率=0.01 mol·L－1·s－1。化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变。增大氢气的物质的量，平衡正向移动，氮气的转化率提高，但是氢气的转化率降低。（2）①从图分析，进入二氧化硫，转化为硫酸，说明是二氧化硫失去电子生成硫酸，电极反应为SO2 + 2H2O – 2e－="=" SO42－+ 4H＋。②左侧为阳极，右侧为阴极，排出的溶液中含有S2O42-，与二氧化氮反应转化为无害的其他为氮气同时有亚硫酸根离子，根据原子守恒和得到电子守恒可得，发生离子方程式为：
4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O。
（3）反应平衡时，钡离子和醋酸根离子浓度比为1:2，根据电荷守恒，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/L，溶液显中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出（b×10-7）/（a/2-b）=×10－7 mol·L－1。
考点：反应热和焓变，常见化学电源的种类及其工作原理，产物的百分含量随浓度，时间的变化曲线，化学平衡的计算
9．（15分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）分子晶体（1分）5（1分）金属键（2分）
（3）N≡N；CO；（2分）sp杂化（1分）N （1分）
（4）①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）②12（1分）
（5）①CuCl （1分）②共价（1分）
③（2分）
【解析】
试题分析：（1）铁元素位于第四周期第Ⅷ族。（2）晶体熔沸点较低，所以属于分子晶体；铁原子价电子数位8，每个一氧化碳分子提供一个电子对，所以8+2n=18, n="5," 只有配位键断裂，则形成的化学键为金属键。（3）原子个数相等，价电子数相等的微粒为等电子体，所以与一氧化碳等电子体的分子结构为N≡N；极性分子的熔沸点较高，因为CO为极性分子，氮气是非极性分子，所以一氧化碳的熔沸点较高。该微粒中碳原子价层电子对个数为2，所以碳原子采用sp杂化，同一周期，元素的第一电离能随着原子序数增大而成增大趋势，但第二主族。第五主族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族，第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能最大的为氮元素。（4）①铜为29号元素，基态铜原子的核
外电子排布为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。②根据晶胞结构图可知，铜为面心立方堆积，所以每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上，共12个。（5）①根据价电子排布式判断出X原子为氯原子，由晶胞结构可知，铜原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个铜原子，氯原子属于顶点和面心上，晶胞中含有的氯原子个数为
8×1/3+6×1/2=4，则化学式为CuCl。②电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7
原子间形成共价键，铜和氯元素的电负性分别为1.9和3.0.差值小于1.7，所以形成共价键。
③根据晶胞的结构可知铜原子含有M原子之间的最短距离为立方体体对角线的1/4，而体对角线为晶胞边长的3倍，所以铜原子和M原子之间的最短距离为
。
考点：晶胞的计算，元素周期表的结构和应用
10．(14分)
（1）①混合SO2和N2 (2分)
②SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O(2分)
③MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O (2分)
④ac (2分)
（2）②过滤，水洗2 ~ 3次；(2分)
③取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格。（2分）
④乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解(2分)
【解析】
试题分析：（1）①左边的集气瓶可以通入二氧化硫和氮气，使之混合。②二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，和水，方程式为：SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O。③因为是制备MnSO4溶液，所以二氧化锰和亚硫酸反应生成硫酸锰和水，离子方程式为：
MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O。④为了使二氧化硫尽可能完全转化，可以缓慢通入气体，使气体被充分吸收而反应，可以控制适当的温度，加快反应速率，但不能高温加热，否则二氧化硫在水中的溶解度降低，不利于完全反应，所以选ac。（2）②已知MnCO3难溶于水，所以加入碳酸钠后反应生成碳酸锰，过滤，水洗2 ~ 3次；③检验硫酸根离子是否洗净，可以检验最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤的滤液少量于试
管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格。④已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解。
考点：制备实验方案的设计
11．（15分）
（1）CuI （1分）
2IO3－+ 5HSO3－= 3H + + 5SO42－+ I2 + H2O （2分）
（2）IF4+（2分）IF6-（2分）
（3）2Al+3I2=2AlI3（2分）
2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaI + 3CO2↑ （2分）
（4）0.26mol/L
（5）5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377.22kJ?mol-1（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据元素守恒，A中含有铜元素，该反应中碘元素化合价从-1变为0，铜元素得到电子化合价降低，白色沉淀是铜和碘元素形成的混合物，硫酸铜的物质的量为
16/160=0.1摩尔，铜的质量为0.1*64=6.4克，A中碘的物质的量为（19.1-6.4）/127=0..1摩尔，则铜与碘的物质的量比为1:1，所以化学式为：CuI。碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应市场硫酸根离子，碘和氢离子和水，离子方程式为2IO3－+ 5HSO3－= 3H + +
5SO42－+ I2 + H2O。（2）根据水的电离方程式而控制，IF5电离方程式为：2IF5 IF4+ +IF6-。（3）铝和碘反应生成碘化铝，碘化铝是强酸弱碱盐，碳酸钠是强碱弱酸盐，二者发生双水解反应市场氢氧化铝和二氧化碳，方程式为：2Al+3I2=2AlI3；2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaI + 3CO2↑。（4）碘离子被高锰酸钾氧化成碘单质，每摩尔碘离子失去1摩尔电子，高锰酸钾被还原为锰离子，则每摩尔高锰酸钾得到5摩尔电子，碘离子与高锰酸钾的比例为5:1，碘离子浓度=0.1×10.25×5/20=0.26mol/L
（5）根据盖斯定律分析，反应（②×5-反应①）/2即可得热化学方程式，反应热=（-566×5+75.56）/2=1377.2.热化学方程式为：5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377.22kJ?mol-1。
考点：氧化还原反应，电离方程式书写，盖斯定律，盐类水解
【名师点睛】电离方程式书写时注意判断电解质的强弱，强电解质用=，弱电解质用，多元弱酸电离分步书写。注意某些酸式盐的电离，例如碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子。
12．Al2O3碳素材料降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗Al2O3＋4AlF63
－===3Al2OF62－＋6F－C+2 Al2OF62－+12F－－4e－=CO2+4 AlF3
6
36
Na AlF＋
4NaOH=6NaF＋NaAlO2＋2H2O 0．033%
【详解】
试题分析：（1）铝土矿的主要成为为氧化铝，化学式为Al2O3；能做电极材料的为能导电的材料，煤干馏得到碳，所以为碳素材料。（2）氧化铝是属于离子晶体，熔点很高，为了降低Al2O3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗加入冰晶石和氟化钙。（3）氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62－，根据点和守恒和原子守恒配平得离子方程式为：Al2O3＋4AlF63－===3Al2OF62－＋6F－；弱电解的总反应为氧化铝和碳反应生成二氧化碳和铝，电解池中阳极上元素化合价升高失去电子发生氧化反应，则阳极的电极反应为C+2 Al2OF62－+12F－－4e－===CO2+4 AlF。（4）冰晶石与足量氢氧化钠溶液反应生成两种钠盐分别为偏铝酸钠和氟化钠，结合原子守恒配平方程式为Na3AlF＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O。（5）已知生成1摩尔铝消耗的电能为1.8x106J，9克铝制饮料罐消耗的电能=9/27×1.8x106J，则铝制饮料罐的热回收效率=0.2/（9/27×1.8x103）=0.033%（3分）
考点：金属回收与环境资源的保护，金属冶炼的一般原理
【名师点睛】
金属的冶炼规律
1．活泼金属的冶炼
（1）钠、镁、铝等活泼金属，常采用电解其熔融状态的卤化物的方法冶炼（通直流电）。例如：
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
（2）对于金属钾、铷等，工业上还运用勒夏特列原理进行冶炼：
2．中等活泼金属的冶炼
（1）火法冶炼——对于锌、铁、钨、铜等中等活泼金属，工业上常采用焦炭、CO、H2、Al粉等还原剂，在高温下还原它们的氧化物的方法冶炼。
3．不活泼金属的冶炼
金、银、铂等不活泼金属在自然界有少量以游离态形式存在，可直接采用物理方法（如淘金等），而汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO2Hg + O2↑
13．(15分)
（1）醛基（1分）；羧基（1分）（写“羰基”不给分也不扣分）
（2）C10H10O4（2分）（2分）
（3）a、c （共2分，每个一分）
（4）（共3分，其中条件及可逆号1分）；酯化反应(1分)
（5）、、（共3分，每个1分）
【解析】
试题分析：芳香酯类化合物AB互为同分异构体，含碳氢氧三种元素，C能发生银镜反应，则C中含有醛基，F经连续氧化可生成C，则F为甲醇，C为甲酸，C和D是相对分子质量
相同的不同类的有机物，则D为乙醇，H为乙酸。则A为，B为（1）C为甲酸，含有醛基；羧基。（2）由上述分析可知，A为，
，
其分子式为C10H10O4；B为。（3）D为乙醇，1摩尔D消耗氧气为3摩尔，a．1摩尔C3H6O3消耗氧气为3摩尔。b．1摩尔C3H8O消耗氧气为4.5摩尔。c．1摩尔C2H4消耗氧气为3摩尔。d．1摩尔C2H6O2消耗2.5摩尔，所以选a、c 。（4）C和F反应的化学
方程式为：；反应类型为酯化反应。（5）水杨酸的同分异构体，符合含苯环属于酯类的所有同分异构体结构简式为、、
考点：有机物的推断
【名师点睛】1、有机物燃烧的方程式为:
烃：C x H y＋(x＋)O2? xCO2＋H2O
烃的含氧衍生物：C x H y O z＋(x＋－)O2? xCO2＋H2O
2、有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：
⑴碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，如CH3CHCH3和
CH3CH2CH2CH3。
|
CH3
⑵官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等
初三化学期中考试试卷分析
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高二上学期期末考试地理试题(解析版)
玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级期末考试 地理学科试卷 第Ⅰ卷（选择题） 本卷共50小题。（每小题1分，共50分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 随着我国移动互联网的发展，人们在生活中越来越依赖手机，下图为我校一名同学百度地图的手机截屏，据此,完成下列各题。 1. 该同学想查看玉溪一中周边道路情况，对手机界面进行了如下操作，那么该同学的操作
A. 放大了比例尺，缩小了图幅 B. 缩小了比例尺，放大了图幅 C. 放大了比例尺，缩小了区域范围 D. 缩小了比例尺，缩小了区域范围 2. 该同学利用手机APP的测距功能测得玉溪到昆明的直线距离约为75km，则此时左侧地图的比例尺约为 A. 1:500000 B. 1:50000000 C. D. 图上一厘米代表实际5000m 【答案】1. C 2. C 【解析】 1. 读图可以看到，两图的图幅相同，该同学的操作放大了比例尺，图幅不变，A、B错。放大了比例尺，缩小了区域实际范围，C对，D错。 2. 该同学利用手机APP的测距功能测得玉溪到昆明的直线距离约为75km，图上距离约1.5厘米，则此时左侧地图的比例尺约为1:5000000，图上一厘米代表实际距离50千米，C对。A、B、D错。 点睛：比例尺是一个比值，可以用分数表示，分母越小，比例尺越大。图幅相同，比例尺越大，表示的内容越详细，表示的实际范围越小。 读我国华北某地等高线示意图，据此完成下列各题。
3. 图示区域内最大高差可能为 A. 65 m B. 60 m C. 55 m D. 50 m 4. 图中①②③④附近河水流速最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 在图示区域内拟建一座小型水库，设计坝高约13m，若仅考虑地形因素，最适宜建坝处的坝顶长度约 A. 15 m B. 40 m C. 65 m D. 90 m 6. 关于图中四地的土地利用方式，最合理的是 A. 甲地发展柑橘种植 B. 乙地发展水稻种植 C. 丙地发展乳畜业 D. 丁地发展林业 【答案】3. B 4. C 5. B 6. C 【解析】 3. 图示等高距是5米，区域内海拔最高处在右上角，海拔范围80-85米之间。最低处海拔范围20-25米之间，高差范围是55-65米之间，最大高差可能为60 m，B对。不包括范围两端数值，A、C、D错。 4. 图中等高线越密集，说明坡度越陡，河流流速越快。图中①②③④附近等高线最密集的河段是③，河水流速最快的是③，C对。其它河段等高线较稀疏，流速较慢，A、B、D错。 5. 图示区域内拟建一座小型水库，设计坝高约13m，图中等高距是5米。若仅考虑地形因素，最适宜建坝处应是较窄的峡谷地形，位于②上游峡谷处。最低处是河道，海拔40-45米，最高处是55米等高线，图上距离约0.8厘米左右，结合比例尺，坝顶长度约40米，B对。其它数值差距较大，A、C、D错。 6. 图中四地的土地利用方式，甲地位于华北地区，属于温带，柑橘种植是亚热带作物，A错。乙地位于山区，地形坡度大，不适宜发展水稻种植，B错。丙地位于城市郊区，适宜发展乳畜业，C对。丁地位于平原，适宜发展种植业，D错。 下图所示区域位于某大陆西岸，图中x，y 为等高线（等高距为 100 米），x数值为 500米，L为河流，H 为湖泊。据此,完成下列各题。
玉溪一中高2019届高三第五次调研考试
玉溪一中高2019届高三第五次调研考试 地理试卷 一、选择题：（本大题共 35 小题，每小题 4 分，共 140 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 人口半城镇化率M=(城镇常住人口-城镇户籍人口)/城乡总人口×100%，能反映农村人口向城市人口转化过程中的不完整程度，主要表现为没有城镇户籍，在子女教育、社会保障、住房等诸多方面未享有城镇户籍人口同等待遇。下图表示某年我国半城镇化率(M)的省际差异。读图完成1～2题。 1.下列说法正确的是 A.M高的省市环境质量最好 B.M高的省市就业机会较多 C.M低的省市处于城市化成熟阶段 D.M低的省市经济发展速度快 2.以下有助于解决半城镇化问题的措施 A.降低城市化速度 B.加速郊区城市化进程 C.在农村宅基地上建商品房 D.重视以人为本的城市化进程 荷兰全年平均降水量与蒸发量分别为760mm和550mm，降雨量年内分布较为均匀，而蒸发量则集中于4至9月期间。荷兰1/4土地海拔不到1米，筑堤拦海和排涝在1000多年的荷兰治水历史中成为整个国家的重要活动，开始时雨水完全可以依靠重力排放入海，后来则需依靠动力。下图为公元1000年以来荷兰西部区域陆地下沉与海平面上升情况。据此完成3～5题。 3.荷兰需要依靠动力才能排水入海的时 间大约起始于 A.1100年 B.1400年 C.1600年 D.1900年 4.为防涝，荷兰一年中雨水排放的旺季往 往是 A.每年9月至来年3月 B.每年5月至9月 C.每年上半年时间 D.每年下半年时间
5.目前荷兰又将围垦的一些低地退陆还海，其主要目的是 A.增加海域，开发海洋资源 B.维护沿海湿地生态系统 C.减少风暴潮对沿海低地侵害 D.大力发展沿海旅游业 上游度指数是指一国某部门产品在达到最终需求之前还需要经历的生产阶段的数目。如果产品被直接用作最终需求，则该产品的上游度指数为1。一般而言，上游度指数越高，该产品离最终需求越远，越偏向为中间投入品，其部门在全球价值链中的地位也越高。下表示 6.1995—2011年我国部分制造业部门上游度指数变化表明 A.食品、饮料和烟草部门产品作为中间投入品增多 B.木材、木材产品和软木部门产品多为最终消费品 C.化学品和化工产品部门较多从事终端产品的组装 D.机械产品部门在全球价值链上的地位在不断提升 7.根据上游度指数变化推测，2009—2011年可能发生了 A.全球经济衰退 B.我国产业结构调整升级 C.国际市场能源价格走低 D.我国劳动力资源短缺 8.为了提高我国制造业部门的上游度指数，应采取的措施是 A.提高劳动生产率，生产和出口更多组装品 B.增加部门研发投入，提高产品国内增加值 C.改善劳动力就业结构，积极扶持第三产业 D.减少工业制成品出口，增加初级产品比重 物种丰富度是反映一个地区生物多样性最基本的指标，大尺度植物物种丰富度的分布格局主要受气候因素影响。科学研究发现，在水分充足的区域，植物物种丰富度与能量呈正相关；而在水分缺乏的区域，植物物种丰富度则与能量呈负相关。下图是我国某省（区）植物物种丰富度分布趋势图。据此完成9～11题。 9.该省（区）可能是 A.台湾 B.甘肃 C.湖南 D.新疆
2020届高三化学上学期期中试题201912040198
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
高一化学学科试卷分析
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
2021届云南省玉溪一中高三年级上学期期中考试数学(理)答题卡
注意事项1．答题前请将姓名、班级、考场、学号等填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．缺考标记由老师填涂，学生禁填。 正确填涂缺考标记学号 1 [A ][B ][C ][D ]2 [A ][B ][C ][D ]3 [A ][B ][C ][D ]4[A ][B ][C ][D ]5[A ][B ][C ][D ]6[A ][B ][C ][D ]7[A ][B ][C ][D ]8[A ][B ][C ][D ]9[A ][B ][C ][D ]10[A ][B ][C ][D ]11[A ][B ][C ][D ]12[A ][B ] [C ][D ] 13 141516 试卷编号：86116043013633297836玉溪一中2020-2021学年上学期高三年级期中考理科数学答题卡 班级： 姓名： 座号： [0][1][2][3][4][5][6][7][8] [9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9][0][1][2][3][4][5][6][7][8][9]一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项 中只有一项是符合题目要求的. 二、填空题：本题共4个小题,每小题5分,共20分. 三、解答题：共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.第17-21题为 必考题，每个试题考生都必须作答.第22、23题为选考题，考生根据要求作答. 17.（12分） 18.（12分） 玉溪一中 19.（12分） 第1页（共2页）
江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—
期中考试化学试卷质量分析
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期末考试地理试题
云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期末考试地理试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部份。考试时间90分钟，满分100分 第I卷（共60分） 一、单项选择题（本题共40小题，每小题1分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 2012年6月16日18时37分，“神舟九号”飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。据此回答1～2题。 1.升空后的“神舟九号”不属于下列哪个天体系统 A.地月系 B.银河系 C.河外星系 D.总星系 2.当“神舟九号”发射升空时，纽约（西五区）当地的区时为 A.16日7时37分 B.16日5时37分 C.17日7时37分 D.17日5时37分 根据紫金山天文台观测，2010年全年太阳黑子相对数为10多个，到了2011年太阳黑子就增长到了35个，2012年太阳黑子的相对数已经超过60个，在2013年达到峰值。据此回答3～4题。 3.关于太阳黑子的说法，不正确的是 A.太阳黑子是出现在太阳大气的光球层 B.太阳黑子是太阳活动的标志之一 C.太阳黑子的增多会造成地球上很多地区气温出现异常 D.太阳黑子的增多会造成地球上无线电短波通讯中断等现象 4.预计下一次太阳活动极大年将出现在 A.2017-2018年 B.2019-2020年 C.2021-2022年 D.2023-2024年 读地球赤道面与公转轨道面示意图，回答5～6题。 5.图中代表黄赤交角的数码是 A.① B.② C.③ D.④ 6.如果黄赤交角缩小，则 A.热带、寒带范围缩小，温带范围扩大 B.热带、寒带范围增大，温带范围缩小 C.热带范围缩小，温带、寒带范围扩大 D.热带范围扩大，温带、寒带范围缩小 2012年1月以来，意大利埃特纳火山多次喷发，大量火山灰直冲云霄。左图为“地壳物质循环示意图”，右图为“大气受热过程示意图”。读图回答7～8题。
云南省玉溪一中2019届高三下学期第五次调研考试理综试题(带答案)
玉溪一中2018-2019学年高2019届第五次调研考试 理科综合能力测试 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间150分钟，满分300分。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（共126分） 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞都能发生的生理过程是 A．细胞的分裂和分化 B．CO2的生成和利用 C．遗传信息的转录和翻译 D．基因的分离和自由组合 2．下列方案中不能达到实验目的的是 实验目的方案 A 已知某遗传病为单基因遗传病，欲调查其 遗传方式和发病率 在患者家系中调查遗传方式，在自然人群 中调查发病率 B 已知豌豆的高茎和矮茎是一对相对性状，自交，观察子代是否发生性状分离
欲鉴定一株高茎豌豆是否为纯合子 C 已知在鼠的一个自然种群中，褐色和黑色 是一对相对性状，欲判断其显隐性 分别让多对褐色鼠和褐色鼠杂交、多对黑 色鼠和黑色鼠杂交，观察子代是否发生性 状分离 D 已知果蝇眼色相对性状的显隐性，欲通过 一次杂交判断控制眼色的基因是位于常染 色体上还是仅位于X染色体上 让显性雌果蝇与隐性雄果蝇杂交，观察子 代雌雄性的表现型 3.生物与生物之间，生物与环境之间相互影响，共同发展的过程称作共同进化。在共同进化的过程中，通常不会发生的变化是 A．突变和选择会使种群的基因频率发生定向改变 B．捕食者与被捕食者间存在信息传递和相互选择 C．群落的演替可改变环境对某生物种群的容纳量 D．种群个体之间的基因交流和生物多样性的变化 4．下列关于植物激素的说法错误的是 A．赤霉素既可以促进细胞伸长，也可以促进种子萌发和果实发育 B．脱落酸主要在根冠和萎蔫的叶片中合成 C．当乙烯的含量增高时，抑制了生长素促进黄化豌豆幼苗切段细胞伸长的作用 D．促进芽生长的生长素浓度一定会抑制根的生长 5．下列相关实验中涉及“分离”的叙述不正确的是 A．植物根尖细胞有丝分裂实验中，观察不到姐妹染色单体彼此分离的过程 B．绿叶中色素的提取和分离实验中，色素分离是因其在层析液中溶解度不同 C．植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离 D．T2噬菌体侵染细菌实验中，离心的目的是使噬菌体的DNA与蛋白质分离 6．下列有关T2噬菌体、硝化细菌和水绵的叙述，正确的是 A．T2噬菌体和硝化细菌既属于细胞层次也属于个体层次 B．T2噬菌体和硝化细菌都能通过有氧呼吸将有机物彻底氧化分解
济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案
济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（） A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
2019-2020学年云南省玉溪一中高三(上)期中地理试卷
2019-2020学年云南省玉溪一中高三（上）期中地理试卷 一、选择题本卷每小题8分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 水位是指河流某处的水面海拔高度，一年中等于和大于某一水位出现的次数之和称 为历时。读我国某水文站所测“水位过程线与历时曲线”图，回答（1）～（2）题。 （1）该水文站最有可能位于（） A.黄土高原 B.东北平原 C.黄土高原 D.长江中下游平原 （2）若在该水文站上游修建一水库后，则历时曲线上的M、N点将（） A.M、N同时左移 B.M、N同时右移 C.M左移，N右移 D.M右移，N左移 【答案】 D C 【考点】 陆地水体类型及其相互关系 【解析】 陆地水体的关系特征：陆地水体的相互关系是指它们之间的运动转化及其水源补给关系。从陆地水体的水源补给看，大气降水是河流水和其他陆地水体的最主要补给形式；冰融水可补给河流水及其他陆地水体；河流水、湖泊水和地下水之间，依据水位、流 量的动态变化，具有水源的相互补给关系。 水位是指河流某处的水面海拔高度，一年中等于和大于某一水位出现的次数之和称为 历时。 【解答】 读图可知，该水文站的水位6月份较高，78月下降，之后在升高。78月份水位较低可能是该地区降水较少造成的，与长江中下游平原地区78月份出现伏旱，降水少一致。水库能调节河流径流，是河流洪峰出现时间延迟；故若在该水文站上游修建一水库后，则历时曲线上的M点左移，N点将右移。 2. 干旱地区土壤的湿度一般由表层向深层逐渐增加，但在特定条件下可能在浅层土壤 出现逆湿现象。某年8月，我国西北某片无人干扰的戈壁滩，天气晴好。如图示意该 月连续两日该地不同深度的土壤湿度变化。读图，回答（1）～（3）题。
2020-2021学年云南省玉溪一中高三(上)期中考试数学(理科)试题Word版含解析版
2020-2021学年云南省玉溪一中高三（上）期中考试 数学（理科）试题 一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分） 1．（5分）若集合A=[2，3]，B={x|x2﹣5x+6=0|，则A∩B=（） A．{2，3} B．?C．2 D．[2，3] 2．（5分）若复数z满足zi=1﹣i，则z的共轭复数是（） A．﹣1﹣i B．1﹣i C．﹣1+i D．1+i 3．（5分）阅读程序框图，运行相应的程序，则输出i的值为（） A．3 B．4 C．5 D．6 4．（5分）设a=log3π，b=logπ3，c=cos3，则（） A．b＞a＞c B．c＞b＞a C．a＞c＞b D．a＞b＞c 5．（5分）已知{a n}为等差数列，若a1+a5+a9=5π，则cos（a2+a8）的值为（） A．﹣ B．﹣C．D． 6．（5分）给出下列命题： ①若直线l与平面α内的一条直线平行，则l∥α； ②若平面α⊥平面β，且α∩β=l，则过α内一点P与l垂直的直线垂直于平面β； ③?x0∈（3，+∞），x0?（2，+∞）； ④已知a∈R，则“a＜2”是“a2＜2a”的必要不充分条件． 其中正确命题有（） A．②④ B．①② C．④D．②③ 7．（5分）两家夫妇各带一个小孩一起到动物园游玩，购票后排队依次入园，为安全起见，首尾一定要排两位爸爸，另外，两个小孩一定要排在一起，则这6人的入园顺序排法种数为（） A．48 B．36 C．24 D．12 8．（5分）设点P是曲线C：y=x3﹣x+上的任意一点，曲线C在P点处的切线的倾斜角为α，则角α的取值范围是（） A．[π，π）B．（，π] C．[0，）∪[π，π）D．[0，）∪[π，π）
2017年下学期高一化学期中考试试卷分析
湘乡一中12月考化学试卷分析 化学试卷分析一：试卷结构 本次月考按照高考要求命题，考查所有知识内容，试卷分为二卷，总分 为100分，考试时间90分钟。第I卷为客观题，有16个选择题，每个选择 题只有一个正确答案，前10个每小题3分，后6个每小题2分，共计42分; 第II卷为主观题，包括5个题，共计58分。 化学试卷分析二：总体试卷评价本次高三化学月考试题总体难度适中，但是题量比较大，一部分学生反映做不完试题。总共911人参考，其中最高 分为96分，而最低分只有12分。人平分54.94，总得分80804分，人平均分53.62；最高分99分，优秀人数127人，优秀率8.43﹪；及格人数557，及 格率36.96﹪不及格950人。 高一化学试卷分析三：试卷中存在的主要问题 我校该主观题19题，满分13分，人均得分5.7分左右。从卷面的结果 看出学生中普遍存在的思维不严谨、表达能力差、基础知识差、缺乏规范意 识等问题。
第1小题学生的主要错误是对混合物与化合物概念理解不够透彻，导致不能很好判断Na CO·10H O是什么物质，导致部分学生认为是化合物而失分。 232 Na CO·10H O溶于水的电离方程式书写不正确，其实很简单，失分住主要原232 因审题不仔细。 第3小题错的主要原因是对氧化剂和还原剂的概念理解不够透彻,以及离子方程式的书写掌握不好，练习少的缘故。 第4小题错的主要原因是给出化学方程式能写出离子方程式，这道题却给出了离子方程式但是有部分同学不能够准确的写出化学方程式，导致很多同学失分。 高一化学试卷分析四：对新课教学的建议 1、正确定位，立足基础，低起点，小坡度，用螺旋上升的方式稳步推进学生基础知识和基本技能的培养。要尽可能降低新课学习过程中的难度，让学生用充足的时间夯实基础，在宏观把握物质的性质及其变化的基础上，从微观上细化知识与技能，避免无谓失分，氧化剂和还原剂等概念的考查中都暴露出基础不扎实的问题。 2、加强答题规范性的培训，在网上阅卷的时候，有很多同学答题是不按要求作答，将答案错填在其它空格中，导致失分，由于高考使用答题卷，应让学生养成在规定格式中答题的好习惯，避免无谓失误。 3.加强对学生解题规范性、条理性的培养。学生在解题中所暴露出来的基本功不扎实、概念和原理不清晰、文字表达不规范、化学式表达不到位、逻辑性混乱等问题。要进行深刻的教学反思，调整和改进自己的教学方法。要针对学生的实际进行精心备课、突出重点、精讲精练、讲究方法、规范学习形为，运用联想、体验，建立个性思维模型，加强思维与方法的训练和积累，从而提高教学效率。 总之，在教学中，要注重一个加强(加强客观题的训练)、两个突出(突出基础知识的灵活应用、突出阅读分析能力的提高。)、三个转变(全面复习转
玉溪一中2014——2015学年上学期期中考试高三理科化学试题
玉溪一中高2015届高三上学期期中考 化学试题 相对原子质量：N —14, Na—23, Cl —35.5 , Cu —64 说明：测试时间120分钟，满分100分。 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列叙述不正确的是 A .在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中 B ?提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 C.氟利昂（CCI2F2）因破坏大气臭氧层而导致"温室效应” D ?为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2. 向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊一T澄清”现象的是 A. X :漂白粉溶液Y :二氧化硫 B . X :硝酸银溶液Y :氨气 C. X :氢氧化钡溶液Y :二氧化碳 D . X :偏铝酸钠溶液Y :二氧化氮 3. 下列说法中，不正确的是 ①同一元素的不同核素互称为同位素 ②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥AI和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂 A .①③④⑦⑧ B .②③④⑤⑧C.③④⑤⑦⑧D.①③⑤⑥⑦ 4. 下列说法正确的是 ①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为 6.02 XI023 ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为224 X6.02 X023 ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2 X.02 X023 ④ 1 mol乙醇中含有的共价键数约为7X6.02 X023 ⑤500 mL 1 mol L —1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.5 X.02 X023 A .①④ B .②⑤ C.③④ D .②④ 5. 下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是 A .检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42- B .检验CO32-:加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- C.检验「：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有「存在