钠镁铝的性质
钠、镁、铝的性质
1．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
2.现有一块金属钠露置在空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（）
A.测所得溶液的pH
B.取少量溶液，向其中加入盐酸观察是否有气泡
C.取少量溶液，向其中加入酚酞观察溶液是否变红
D.去少量溶液，向其中加入硫酸铜溶液，观察是否有沉淀
3．（南昌调研）下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液
B．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4
C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热
D．明矾溶液与小苏打溶液混合
4. 下列关于铝的叙述，不正确的是()
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
7．(2009年高考重庆卷改编题)下列叙述正确的是( )
A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
B．Na的金属活泼性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价8．(2011年镇江高二检测)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
9.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.6g
10．向100 g NaCl和Na2O2的混合固体中通入过量CO2，使其充分反应，最后称量得固体114 g，则原固体中含有的Na2O2的物质的量为（）。
A．1 mol B．1.5 mol C．0.5 mol D．2 mol
11．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填序号)。
①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水。
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________________________。12．有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：
(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_______，Z的电子式为________________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为__________。
(2)若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为____ __ _______
铁 铜 钠 镁 铝 及其重要化合物的相互转化关系
铁铜钠镁铝及其重要化合物的相互转化关系铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
镁铝及其化合物知识点
镁、铝及其化合物知识点整理 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧： （2）与卤素单质、硫等反应： [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, , ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应 Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应(与Fe2O3反应)： 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单 实验题目： 实验活动6： 酸、碱的化学性质 班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同组人： 【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 图10-21酸、碱与指示剂作用 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液 酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁
钉（结论： ）。 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸 铁钉+稀硫酸 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象： ）。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
专题 镁铝及其重要化合物(教学案)
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
【重点推荐】人教版高中化学必修一镁铝及其化合物
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
钠镁及其化合物方程式汇总
1 专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总 1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑ 2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色) 3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ） 4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ） 5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti 6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- ) 8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ） 9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ） 10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ） 11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O ) 13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ） 14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O 15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃 2Mg 3N 2 17. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 高温 通电 通电
镁铝及其化合物知识点整理
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
钠镁铝及其化合物的相关计算
知识点归纳： 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。 钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （2）与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） （3）与氯气反应（发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下：
注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 4. 与盐的反应 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应
最新过氧化钠化学性质的实验报告
过氧化钠的化学性质 【实验目的】 1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质，可以写出方程式。 2．经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。 【探究内容】 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应 【实验原理】 1．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 【实验所需仪器及药品】 仪器：试管（1支）蒸发皿（1只）长玻璃管（1支）脱脂棉火柴镊子钥匙 药品：过氧化钠、水 【实验步骤】 1.Na2O2+H2O （1）取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。 （2）在试管中加入水，有反应生成。 （3）用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。 （4）用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。 （5）在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。 2．Na2O2 +CO2 铺于干净的纸上。 （2） （3）取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研 磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包
起来。 （4）将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。 【注意事项】 1. 2.过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色 马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。 3. 4.过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过 氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。 5.用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于 反应进行。 【实验现象与结果分析】 1.Na2O2+H2O （1）试管内有气体生成。 （2）点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。 （3）摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。 （4）在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。 2．Na2O2 +CO2 (1) 脱脂棉着火，并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。 【实验的成功关键】
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物
氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水
钠镁铝及其重要化合物课件(含答案)
教学内容：钠镁铝及其重要化合物一、基础知识回顾 (一)钠及其重要化合物 1.钠的性质： 物理性质 颜色状态硬度保存方法 银白色固体较小保存在煤油中★钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯； 钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物： TiCl4+4Na 4NaCl+Ti 化学性质①与水的反应 浮密度(钠) ＜密度（水） 熔反应放热、钠的熔点低 游产生气体推动小球迅速移动 响反应剧烈、有气体生成 红产物呈碱性 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ ②与非金属反应 Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中 燃烧则生成Na2O2。 常温：4Na + O2→2Na2O (白色) 点燃：2Na + O2→Na2O2 (淡黄色) Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟 2Na + Cl2 →2NaCl Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2Na + S →Na2S ③与盐溶液反应 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2. 钠的化合物 ①氧化钠和过氧化钠 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22—） 电子式 稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 700~800℃
物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂 ②碳酸钠与碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ H+ CO32－+H+=HCO3- CO32－+2H+=CO2↑+H2O分步进行 HCO3－+H+=CO2↑+H2O OH-不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓ 石灰水足量： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足： 2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+C O32－ BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过 多 转化 (二)镁及其重要化合物 1.镁的性质 化学名称镁 物理性质硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一层致密的氧化膜。 化学性质 与氧气反应2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应 Mg+Cl2 MgCl2 3Mg+N2Mg3N2 点燃 点燃
苯妥英钠设计性实验报告
设计性实验报告 实验名称：苯妥英钠的制备与分析 姓名：闫洁 班级： 学号：39 日期：2015.11.2
设计性实验报告 一、实验目的 1．学习安息香缩合反应的原理和应用维生素B1及氰化钠为催化剂进行反应的实验方法。 2．学习有害气体的排出方法。 3.学习二苯羟乙酸重排反应机理。 4.掌握用硝酸氧化的实验方法。 二、实验方案一 1、实验原理 1.安息香缩合反应（安息香的制备） 2.氧化反应（二苯乙二酮的制备） 3.二苯羟乙酸重排及缩合反应（苯妥英的制备） 4.成盐反应（苯妥英钠的制备） 2、实验仪器与药品 仪器：烧杯（500 ml 250 ml ）量筒、锥形瓶、三颈瓶、抽滤瓶、球形冷凝管、干燥管、水浴锅、布氏漏斗、温度计、玻璃棒、抽滤器、 药品：苯甲醛、盐酸硫胺、氢氧化钠、无水乙醇、硝酸、浓盐酸 CHO VitB 1or NaCN O H HNO 3 O O O O H O O 1.H 2NCO NH 2/NaO H 2.HCl N H O O H 5C 6H 5C 6N H N H N O O Na H 5C 6H 5C 6 N H O OH H 5C 6 H 5C 6N O H 2NaOH
4、实验装置图 5、实验步骤 （一）安息香的制备（盐酸硫胺催化） 1.原料规格及用量配比 名称规格用量摩尔数摩尔比 苯甲醛CP d 1.050 bp179.9℃20 ml0.2 盐酸硫胺原料药 3.5 g 氢氧化钠CP10 ml 2. 操作 在100 ml三口瓶中加入3.5 g盐酸硫胺(Vit.B1)和8 ml水，溶解后加入95％乙醇30 ml。搅拌下滴加2 mol/L NaOH溶液10 m1。再取新蒸苯甲醛20 ml，加入上述反应瓶中。水浴加热至70℃左右反应1.5 h。冷却，抽滤，用少量冷水洗涤。干燥后得粗品。测定熔点，计算收率。mp 136—l37℃ 注：也可采用室温放置的方法制备安息香，即将上述原料依次加入到100 ml三角瓶中，室温放置有结晶析出，抽滤，用冷水洗涤。于燥后得粗品。测定熔点，计算收率。 (二)二苯乙二酮（联苯甲酰）的制备 1.主要原料规格及用量比 名称规格用量摩尔数摩尔比 安息香自制8.5 g0.04 1 硝酸(65%-68%) CP d 1.40 bp122℃25 ml0.379.25 2.操作 取8.5 g粗制的安息香和25 ml硝酸(65％-68％)置于100 ml圆底烧瓶中，安装冷凝器和气体连续吸收装置，低压加热并搅拌，逐渐升高温度，直至二氧化氮逸去(约1.5—2 h)。反应完毕，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有150 ml冷水的烧杯中，充分搅拌，直至油状物呈黄色固体全部析出。抽滤，结晶用水充分洗涤至中性，干燥，得粗品。用四氯化碳重结晶(1:2),也可用乙醇重结晶(1:25)，mp．94—96℃。 （三）苯妥英的制备
钠镁铝及其重要化合物讲义(含答案)
教学容：钠镁铝及其重要化合物一、基础知识回顾 (一)钠及其重要化合物 1.钠的性质： 物理性质 颜色状态硬度保存方法 银白色固体较小保存在煤油中★钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯； 钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物： TiCl4+4Na 4NaCl+Ti 化学性质①与水的反应 浮密度(钠) ＜密度（水） 熔反应放热、钠的熔点低 游产生气体推动小球迅速移动 响反应剧烈、有气体生成 红产物呈碱性 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ ②与非金属反应 Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气 中燃烧则生成Na2O2。 常温：4Na + O2→2Na2O (白色) 点燃：2Na + O2→Na2O2 (淡黄色) Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟 2Na + Cl2 →2NaCl Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2Na + S →Na2S ③与盐溶液反应 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2. 钠的化合物 ①氧化钠和过氧化钠 比较容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22—） 电子式 700~800℃
稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂 ②碳酸钠与碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、打小打 溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ H+ CO32－+H+=HCO3- CO32－+2H+=CO2↑+H2O分步进行 HCO3－+H+=CO2↑+H2O OH-不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓ 石灰水足量： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足： 2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+C O32－ BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过 多 转化 (二)镁及其重要化合物 1.镁的性质 化学名称镁 物理性质硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热
人教版高中化学必修一镁铝及其化合物.doc
高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
《金属钠的性质》课后评课
《金属钠的性质》课后评课 新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方 式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题，尝试运用多种方式分析问题和解决问题，在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式，以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是：“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时，让学生体验探索科学真谛的乐趣，考查学生动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲，激发了学生的学习兴趣。 二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力，化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面，有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此，在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析，很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水
平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。 三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质，性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。 四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历，老师也没给学生太多的限制，只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣，又存在一定的危险性（钠取得太多已引起爆炸），所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育；钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。
镁铝及其化合物知识点
镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲 一. Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O 2反应：常温下与空气中的O 2 反应生成一层致密的氧化物 薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧： 2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 2 2Al 2 O 3
（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2 MgCl 2 2Al+ 3Cl 2 2AlCl 3 2Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑ 3．与酸反应置换出H 2 [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 2 2MgO 3Mg+N 2 Mg 3N 2 2Mg+CO 2 2MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。
Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 2MgO+C [特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物 一、物理性质 银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。 二、原子结构 三、化学性质 1.与非金属反应 2Mg +O 2 =（点燃）2MgO 4Al +3O 2=（△）2 Al 2 O 3 Mg+Cl 2 = （点燃）MgCl 2 4Al+3Cl 2=（△）2AlCl 3 Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al 2S 3 3Mg+ N 2=（△）Mg 3 N 2 不 反应 ●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。 2.与酸反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H 2 ↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H 2 ↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化） 3.与沸水反应
Mg +H 2O=（△）Mg（OH） 2 +H 2 ↑ Al不 反应，铁与沸水也可反应。 4.与氧化物反应 2Mg + CO 2 =（点燃）2MgO + C 2Al+Fe 3O 4 =（高温）2Fe+ Al 2 O 3 5.与碱反应 镁不反应 2Al + 2H 2O +2NaOH =2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物） 1.物理性质 白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。 2.化学性质 ●与水反应： MgO+H 2O=Mg（OH） 2 很慢 不反应 ●与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O Al 2O 3 + 6H+=2Al3++3H 2 O ●与碱反应：不反应 Al 2O 3 + 2OH+=2AlO 2 -+H 2 O 五、氢氧化铝与氢氧化镁 1.物理性质 氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
钠镁铝及其化合物计算题
11届高三化学第一轮练习：钠镁铝及其化合物计算题 1. 某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ B ） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L 2. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ） A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g 3. 2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ A ） A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求 4.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ B ） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH = KHCO3 D．任意比混合 5. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g，投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（C ） A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．6.2g 6. 现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ B ） A．Na B．K C．Li D．Rb 7. 将100mL 0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ BC ） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL 8. (06·上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(可能有多个答案)（ BD ） A. a → b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B. c → d时溶液中离子的物质的量：AlO-比Ba2+多 C. a → d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D. d → e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH- [解析] A答案错误，a-b时生成的Al(OH)3和BaSO4的物质的量 之比恒为2∶3；B答案正确，b-d时溶液中的溶质只有Ba(AlO2)2，所以，AlO 比Ba2+多；C 答案错误，a-b时Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比恒为2∶3；b-d时Al(OH)3逐渐减少而BaSO4保持不变，所以，BaSO4的物质的量一直多于Al(OH)3；D答案正确，d点时溶液中有Ba2+无OH-，d点后加入的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2，所以，有可能出现Ba2+与OH－物质的量相等的情况。 9. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300℃，使其充分反应，回答下列问题： （1）当充分反应后密闭容器中的气体只有氧气时，a/b (≥1)