初三化学专题复习：离子共存
离子共存问题
[基础知识]：
一、离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下：
⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++CO32-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下：
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等
3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓
4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下：
Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；
5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下：
Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓
附：溶液中常见的有色离子如下：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
注：（1）溶解性表要背好
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；
碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙。
（2）简记：
①酸碱不共存（H+与OH-不共存）；不溶不共存（例如Fe3+和OH-不共存）
②铵钾钠必可存，硝酸必可存
③氯除银必可存，硫酸除钡必可存
④碳酸仅存铵钾钠
[知识应用]──考题例析
例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A. Na2CO3NaCl HCl
B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C. AgNO3NaCl HNO3
D. H2SO4 NaOH FeCl3
例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）
A、K+ Na+ NO3- CO32-
B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-
C、Na+ Ba2+Cl- SO42-
D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-
例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号)
[达标练习]
1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A. NaOH HNO3BaCl2
B. Na2SO4MgCl2KOH
C. NaHCO3K2SO4HCl
D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2
2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A. H+Cl-Ba2+NO3-
B. Na+H+NO3-CO32-
C. NH4+K+NO3-OH-
D. K+Na+Mg2+SO42+
3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。
A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2
B. Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl
C. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3
D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl
4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl
B. BaCl2HNO3 NaCl H2SO4
C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4NaCl
D. AlCl3NaOH Na2SO4 KCl
5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，
其中可能正确的是（）
A、Na２SO４CuCl２AgNO３
B、Na２SO４BaCl2 NaOH,
C、Na２SO４CuSO４Ba(OH)２
D、Na２SO４CuSO４H２SO４
6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A. SO42-Cl- Na+H+
B. K+SO42-Cu2+NO3-
C. Cl-K+SO42-Na+
D. Ca2+Cl-Na+CO32-
7．（高淳一模）室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是
A．K＋、Cl－、SO42－、OH－B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－
C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－
8．（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH
9．（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、SO42－、NO3－、Cl－
C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－
10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3－、Cu2+、OH－。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。则两厂各含有哪些离子？
甲厂：；乙厂。
11．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3 -、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________ ___。
初中化学离子共存问题 专项训练
1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2； B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以 下结论，其中的三种溶质可能正确的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（） Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
(完整版)初三化学中考计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
离子共存问题讲解口诀
离子共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存 1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。 中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、、HNO3、H2SO4、HClO4，除此外常见的酸为非强酸。 强碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，除此外常见碱为非强碱。 溶解性口诀:解释: 钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水 2.相互结合形成挥发性(气体)物质。如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。 5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。 6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。 2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
初三化学专题复习离子共存
初三化学专题复习：离子共存 离子共存问题 [基础知识]： 一、离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见的不能共存的离子如下： 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下： ⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO32-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下： ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓； ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓； 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ 附：溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。 注：溶解性表要背好 盐的溶解性规律： 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐除三沉水中。 碱的溶解性规律： 钾钠钡碱、氨水溶 [知识应用]──考题例析 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 【中考链接】 1 / 3
(完整word版)初三化学总复习专题
初三化学总复习专题一基本知识、理论（一） 本周教学内容： 1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质 3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 注意各酸根或离子所带的电荷数 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。 一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰； 二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。 （在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5. 化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质； 第1 页共65 页
初中化学中特殊离子的鉴别
初中化学中常见特殊的离子 一﹑三种常见的有颜色的离子 Fe2+(亚铁离子) ﹑ Fe3+(铁离子) ﹑Cu2+(铜离子) 1．凡是含有Fe2+(亚铁离子)的溶液呈现浅绿色。如：FeCl2 ﹑FeSO4﹑FeNO3 等。 2．凡是含有Fe3+(铁离子)的溶液呈现黄色或棕色。如：FeCl3 ﹑Fe2（SO4）3﹑Fe（NO3 ）3等。3．凡是含有Cu2+(铜离子)的溶液呈现蓝色。如：CuCl2 ﹑CuSO4﹑Cu（NO3 ）2等。 二﹑H+（氢离子）﹑OH-（氢氧根离子） 1．H+（氢离子） （1）跟指示剂发生作用 H+（氢离子）与石蕊变红色，与酚酞不变色。 （2）跟金属发生的化学反应 H+（氢离子）+ 金属→金属离子 + 氢气 如：2H Cl + Zn=== ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn=== Zn SO4 + H2↑ （3）跟金属氧化物的反应 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 如：Cu O + 2H Cl===CuCl2 + H2O （溶液由无色变为蓝色 Cu O + H2SO4=== CuSO4 + H2O 来检验CuO的存在） Fe2O3 + 6H Cl=== 2FeCl3 + 3H2O (常用来除去铁 Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O 表面的铁锈) （4）酸和碱发生的中和反应 H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成H2O（水）。 即：H+ + OH- === H2O 。 如：H Cl + Na OH === NaCl + H2O H2SO4 + 2Na OH === Na2SO4 + 2H2O 无明显现象 H NO3 + Na OH === NaNO3 + H2O 加入无色酚酞 检测中和反应 无色红色无色 （5）酸和某此盐发生的反应 ①特殊的酸和特殊的盐发生的化学反应 如:H Cl + Ag NO3 ===AgCl↓ + HNO3
(完整word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题
初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
初三化学总复习专题物质的分类
初三化学总复习专题——物质的分类 一、教学目标： 知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。 能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点： 教学重点： 1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。 教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。 三、教学过程[基础知识的归纳与整理] (组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)
(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。 [关键知识点拔] (以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。 (一)纯净物和混合物 (二)单质和化合物
(三)氧化物 (四)酸、碱、盐 [典型例题讲解] 例1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水 例2.下列物质中一定属于氧化物的是( ) A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物 C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体 例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。 ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉
专题：离子共存问题
专题：离子共存问题 考点动向： 离子反应中的共存问题长盛不衰，常考常新，因为它对于思维的要求非常高，而且综合性强，可以把整个高中的几乎所有反应都纳入进来。 方法范例： 【例1】（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） (A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+ (C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 【解析】抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。 强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。 【答案】A 规律小结： 离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。 一、离子不能大量共存的情况 1、离子互换反应（复分解反应）： ①生成沉淀（难溶或微溶性物质）②生成气体（挥发性物质）③生成难电离的物质（弱电解质） 2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底 如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等 3、配合反应：如Fe3+与SCN— 4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—还原性 离子：S2—、I—；Fe2+（其中只有Fe3+与Fe3+可以共存） 二、某些离子需要存在于一定PH范围内 1、一般存在于酸性溶液中的离子：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 2、一般存在于碱性溶液中的离子即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43 —、HPO 42—、F—、ClO—、AlO 2 —、SiO 3 2—、CN—、等 3、酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子：多元弱酸的酸式酸根离子：HS—、HCO3—、HSO3 —、HPO 42—、H 2 PO4— 三、注意题目中的前提设置 1、对溶液性质的要求： （1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4— （2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al
(完整版)初三化学离子共存专项练习题
离子共存专项练习题 练习一（共16题） 1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（） A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl- 2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（） A Na+ B Clˉ C NO3－ D CO32- 3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有 A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠 4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（） A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+ 5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（） A H+ Ca2+ C Ba2+ D K+ 6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（） A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Clˉ C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Clˉ 7、现有以下三组物质： （1）Fe(过量)、Cu(OH) 2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3) 2 （3）Fe(过量)、Cu(NO3) 2 、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该 9、下列物质能大量共存于水溶液中的是（） A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 10、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）
初中离子共存问题完整版资料
初中离子共存问题完 整版
初中离子共存问题 解题准备信息： 1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气 体或水。 下面横线链接的离子不能共存。 2、在解决离子共存时还应注意以下条件： （1）若题目强调溶液无色，则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。 （2）若题目强调溶液的pH= 0 （或1,2，）则溶液呈强酸性，此时一定不含 CO3离子、HCO3离子、OH离子等。 （3）若题目强调溶液的pH= 14（或12,13）则溶液呈强碱性，此时一定不含 H离子、HCO3离子、NH4离子等。 初中化学—离子共存问题30题 1．（2012?宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（） A．H+、、B．K+、Na+、 C．、OH﹣、D．Ag+、、Cl﹣
2．（2012?盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、OH﹣、Na+B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO32﹣3．（2012?潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（） A ．K+、SO42﹣B ． Cu2+、NO3﹣C ． Cl﹣、H+D ． Ca2+、CO32﹣ 4．（2012?遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （） A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4 C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO3 5．（2012?苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（） A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣ 6．（2012?上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是 （） A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液 7．（2012?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （） A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO3﹣ 8．（2012?眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（） A．MgCI2 AgN03 KN03 HCl B．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH C．Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D．NH4HC03 NaOH NaCI HCI 9．（2012?连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（） A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3 10．（2012?广安）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是 （） A．KOH、NaNO3、Na2CO3B．FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2 C．KNO3、K2SO4、BaCl2D．Na2SO4、KCl、NaCl 11．（2012?佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3
初三化学总复习专题物质的分类
初三化学物质的分类专题及典题 (一)纯净物和混合物 项目纯净物混合物 概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区别①一种物质 ②对于由分子构成的物质而言，由一种分子 构成 ③有固定的组成 ④有固定的性质 ①两种或两种以上物质 ②由不同种分子构成 ③没有固定的组成 ④没有固定的性质 联系 ( 项目单质化合物 概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物
( ( [ 例1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水 例2.下列物质中一定属于氧化物的是( ) A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物 C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体
例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是 ______，属于非金属的是______。 ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉 ⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体⑧氨气 例5.现有Ba、H、C、O四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物(填化学式) (1)酸性氧化物____ (2)碱性氧化物____ (3)碱____ (4)酸____ (5)盐____ [综合测试] 一、选择题： 1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( ) A.纯净物、混合物 B.金属、非金属 C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸 2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石 C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气 3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( ) A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物 C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物 4.下列说法中，正确的是( ) A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素 C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素 5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于( ) A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金 二、填空题： 1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。 2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。 (1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____； (2)O2、N2、Al、C____； (3)空气，氢气，碘酒，盐酸____； (4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。 。 14、水是生活中常见的物质，可用化学式H2O表示。下列对于水的认识正确的是 A．水由氢原子和氧原子构成B．水由氢元素和氧元素组成 C．水中含有氢分子D．水中氢、氧元素的质量比为2∶1 3、从物质分类的角度看，下列说法错误的是 A．石油属于混合物B．氮气属于单质C．甲烷属于化合物D．干冰属于有机物 4、下列物质中属于混合物的是 A.冰 B.冰水 C.干冰 D.可燃冰
(完整版)有关初中化学离子共存问题的小结
有关初中化学离子共存问题的小结 武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳 关键词：溶液离子共存 我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：一、离子共存的实质 溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。 二、常见题型举例 1、不加任何限制的离子共存： 例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ） A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3- C、H+Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ） A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl- 2、加有限制条件的离子共存： （1）溶液颜色（透明）的限制 例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ） A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制 例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）
A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH- C、Fe3+Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制 例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D） A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl- 3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在 例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分 溶解，并有气泡产生，由此推断（C） A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+ B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+ C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+ D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+ 例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验： (1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液； (2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； (3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消 失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3； 肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2； 可能有NaCl 。 三、解答离子共存问题的规律 1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、
初三化学上册总复习专题练习
（化学复习专题）复习一(化学变化和物理变化）学号：姓 名: 1.家庭中的下列现象，属化学变化的是 Ａ．晾干湿衣服?Ｂ.弯曲电线 C.点燃煤气Ｄ．摔破玻璃杯 ２.生活中常见的下列现象,属于化学变化的是 A.酒精挥发?? B.抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 C．冰受热熔化成水????D.用木炭消除冰箱中的异味 3.下列变化中,属于物理变化的是 A.白磷自燃??B．把干冰放入澄清石灰水中 C．菜刀水渍未干导致生锈? D.浅蓝色的液氧变成无色的氧气 ４．下列变化属于化学变化的是 A.夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产出纯碱和化肥 Ｃ．青铜受热熔化后浇涛成各种形状的工艺品 D.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 ５．下图中属于化学变化的是 A．用玻璃刀裁玻璃 B.镁带燃烧 C.胆矾的研碎 D.水沸腾 6.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 A．取水?Ｂ.过滤 C.吸附??Ｄ.消毒 ７．下列物质的用途主要由其化性质决定的是 A.用金刚石做玻璃刀的刀头???B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 C.用石墨做铅笔芯写字?D．用钨做电灯泡里的灯丝 8.下列物质的用途,主要利用化学性质的是 Ａ．铜制造电线????Ｂ.活性炭吸附冰箱中的异味 Ｃ.氧气供给呼吸???D．稀有气体作为霓虹灯的填充气 9.下列物质的用途与其物理性质有关的是 A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢 B．防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气 C.做馒头时,在发酵后的面团中加入适量纯碱,防止馒头发酸 Ｄ.用生石灰作干果的干燥剂 10.下列物质的用途与其化学性质无关的是 A.二氧化碳可制成干冰用于人工降雨 B.氢气用于新型燃料 Ｃ.乙醇用于汽车燃 D．稀有气体用作金属焊接的保护气 11.下列各组叙述中,均属于描述物质物理性质的是 A.氧气有氧化性碳能还原氧化铜 B．铁易生锈二氧化碳固体易升华 C．纯净的铁片是银白色的酒精易挥发
离子共存附习题及答案
化学离子共存问题 发生复分解反应 １、有气体产生。 H 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。 ①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存； ②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存； ③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存； ④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ HCO3ˉ H2O=Al(OH)3↓ CO32ˉ Mg2 不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2 ＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存， 主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4 ＋OH-=NH3?H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、 CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H 、NH4 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、
(完整版)重点初中离子共存问题完整版
初中离子共存问题 解题准备信息： 1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。下面横线链接的离子不能共 存。 2、在 解 决 精心整理
离子共存时还应注意以下条 件： OH离子等。 精心整理
（3）若题目强调溶液的 pH= 14（或12,13）则溶液 呈强碱性，此时一定不含 H 离子、HCO3离子、NH4 离子等。 初中化学—离子共存问题30题 1．（2012?宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（） A ． H+、、B．K+、Na+、 C． 、OH﹣、D． Ag+、、Cl﹣ 2．（2012?盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、OH﹣、Na+B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO32﹣ 3．（2012?潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（） A．K+、SO42﹣B．C u2+、NO3﹣C．C l﹣、H+D．C a2+、CO32﹣ 4．（2012?遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4 C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO3 5．（2012?苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（） A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣ 精心整理
6．（2012?上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液 7．（2012?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO3﹣8．（2012?眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（） 14．（2012?德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3 15．（2012?巴中）下列离子组能在溶液中大量共存的是（） A．NO3﹣H+Na+OH﹣B．K+SO42﹣Na+NO3﹣ 精心整理
初三化学上册总复习专题练习
（化学复习专题）复习一（化学变化和物理变化）学号：姓名： 1．家庭中的下列现象，属化学变化的是 A．晾干湿衣服B．弯曲电线 C．点燃煤气D．摔破玻璃杯 2．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是 A．酒精挥发B．抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 C．冰受热熔化成水D．用木炭消除冰箱中的异味 3．下列变化中，属于物理变化的是 A．白磷自燃B．把干冰放入澄清石灰水中 C．菜刀水渍未干导致生锈D．浅蓝色的液氧变成无色的氧气 4．下列变化属于化学变化的是 A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产出纯碱和化肥 C．青铜受热熔化后浇涛成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水5．下图中属于化学变化的是 A．用玻璃刀裁玻璃B．镁带燃烧C．胆矾的研碎 D．水沸腾 6．城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 A．取水B．过滤C．吸附D．消毒7．下列物质的用途主要由其化性质决定的是 A．用金刚石做玻璃刀的刀头B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 C．用石墨做铅笔芯写字D．用钨做电灯泡里的灯丝 8．下列物质的用途，主要利用化学性质的是 A．铜制造电线B．活性炭吸附冰箱中的异味 C．氧气供给呼吸D．稀有气体作为霓虹灯的填充气 9．下列物质的用途与其物理性质有关的是 A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢 B．防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气 C．做馒头时，在发酵后的面团中加入适量纯碱，防止馒头发酸 D．用生石灰作干果的干燥剂 10．下列物质的用途与其化学性质无关的是 A．二氧化碳可制成干冰用于人工降雨 B．氢气用于新型燃料 C．乙醇用于汽车燃 D．稀有气体用作金属焊接的保护气 11．下列各组叙述中，均属于描述物质物理性质的是 A．氧气有氧化性碳能还原氧化铜B．铁易生锈二氧化碳固体易升华 C．纯净的铁片是银白色的酒精易挥发 D．活性炭能使紫色石蕊试液褪色碳酸能使紫色石蕊试液变成红色 12．常温下，碳的化学性质不活泼。碳单质的下列用途中，与这一性质有关的是 A．用碳素笔书写重要文件和资料 B．用金刚石切割大理石 C．用石墨为主要原料制铅笔芯 D．用活性炭脱色制白糖