浙江高考化学总复习非选择题(一)
非选择题标准练(一)
1．(6分)(2019·温州选考模拟)烃A 是一种重要的化工原料，A 完全燃烧后生成m (CO 2)∶m (H 2O)＝22∶9，A 在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系：
请回答：
(1)有机物A 中含有的官能团名称为________。
(2)有机物F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。
(3)有机物E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法不正确的是________。
A ．
B →
C 可通过两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热
B ．将绿豆大小的钠投入到B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡
C ．若C→E 为加成反应，则
D 为乙炔
D ．为制备干燥的F ，可在分离出F 后，选用碱石灰作干燥剂
解析：烃A 完全燃烧后生成m (CO 2)∶m (H 2O)＝22∶9，则A 中N (C)∶N (H)＝1∶2，又A 在其同系物中相对分子质量最小，则A 为CH 2===CH 2，根据题图转化关系可知，B 为CH 3CH 2OH ，C 为CH 3COOH ，E 为CH 3COOCH===CH 2，F 为CH 3COOCH 2CH 3。(1)有机物A 为CH 2===CH 2，含有的官能团名称为碳碳双键。(3)CH 3COOCH===CH 2中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。(4)CH 3CH 2OH 在热铜丝的作用下转化为CH 3CHO ，CH 3CHO 直接与新制Cu(OH)2共热得到的是CH 3COONa ，要得到CH 3COOH ，还需要用盐酸或硫酸酸化，A 项错误；钠的密度大于乙醇的密度，故钠块沉在乙醇液面下，B 项错误；若C→E 为加成反应，则D 为CH ≡CH ，C 项正确；分离出乙酸乙酯后，若用碱石灰干燥，则会导致乙酸乙酯水解，D 项错误。
答案：(1)碳碳双键(1分)
(2)CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH(1分)
(3)CH 3COOCH===CH 2＋Br 2―→CH 3COOCHBrCH 2Br(2分)
(4)ABD(2分)
2．(6分)某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应。
请回答下列问题：
(1)甲的组成元素为C 、H 、O 和________(用元素符号表示)，化学式为
________________________________________________________________________。
(2)写出甲隔绝空气加热的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：无色液体1为H 2O ，物质的量为0.1 mol ；无色无味气体1的质量为29.5 g －1.8 g －23.3 g ＝4.4 g ，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，故该气体为CO 2，物质的量为0.1 mol ；23.3 g 固体1由等物质的量的两种氧化物组成，向黑色固体2中加入足量硫酸溶液后，得到蓝色溶液，则黑色固体2为CuO ，物质的量为0.1 mol ，另一种氧化物的质量为23.3 g －8 g ＝15.3 g ，物质的量也为0.1 mol ，则该氧化物的摩尔质量为153 g·mol －1
，由于该氧化物能溶于水，且通入CO 2后产生白色沉淀，故该氧化物为BaO 。综上可知，该无机矿物盐的化学式为Cu(OH)2·BaCO 3。
答案：(1)Ba 、Cu(2分) BaCO 3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO 3或BaO·CuO·CO 2·H 2O(2分，其他合理答案也可)
(2)BaCO 3·Cu(OH)2=====△BaO ＋CuO ＋H 2O ＋CO 2 ↑(2分)
3．(4分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO 3、Mg 2SiO 4和少量Fe 、Cu 的氧化物)为原料制备MgCO 3·3H 2O 。实验过程如下：
(1)酸溶过程中，Mg 2SiO 4发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)加入H 2O 2的作用为
________________________________________________________________________。
(3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是________。
A ．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B ．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C ．分液时，必须塞紧上口玻璃塞以防止有机萃取剂挥发
D ．本实验中，含Fe 3＋
的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
解析：(1)Mg 2SiO 4与H 2SO 4反应生成MgSO 4、H 2SiO 3和H 2O(或MgSO 4 和H 4SiO 4)。(2)加入H 2O 2的目的是将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。(3)分液漏斗在使用前，需要检查旋塞和上口玻璃塞处是否漏水，A 项正确；B 项正确；分液时，需打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，C 项错误；由于未给出有机萃取剂的密度，故无法确定含Fe 3＋的有机相位于上层还是下层，D 项错误。
答案：(1)Mg 2SiO 4＋2H 2SO 4===2MgSO 4＋H 4SiO 4或Mg 2SiO 4＋2H 2SO 4===2MgSO 4＋H 2SiO 3＋H 2O(1分)
(2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，便于除杂(1分)
(3)AB(2分)
4．(4分)(2019·杭州高三质检)为测定某肥料发酵产生的混合气体(CH 4、CO 2、NH 3)中甲
烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO ，发生的反应有①CH 4＋4CuO=====△CO 2↑
＋2H 2O ↑＋4Cu 、②2NH 3＋3CuO=====△N 2 ↑＋3H 2O ↑＋3Cu 。完全反应后固体质量减少14.4 g ，
再将反应后的气体通入3 L 0.10 mol·L －1 Ba(OH)2溶液中，充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4 g ，剩余气体为2.24 L 的N 2(标准状况)。
(1)原混合气体中CH 4的物质的量为________mol 。
(2)原混合气体中CH 4的物质的量分数为________。
解析：(1)根据反应②2NH 3＋3CuO=====△N 2 ↑＋3H 2O ↑＋3Cu ，当有0.1 mol N 2生成时，则
有0.2 mol NH 3参与反应，且发生该反应固体质量减少0.3 mol×80 g·mol －1－0.3 mol×64
g·mol －1＝4.8 g ，则发生反应①CH 4＋4CuO=====△CO 2 ↑＋2H 2O ↑＋4Cu 固体质量减少14.4 g
－4.8 g ＝9.6 g ，参与反应①的CuO 的物质的量为9.6 g÷(80－64) g·mol －1＝0.6 mol ，参与反应①的CH 4的物质的量为0.15 mol ，同时有0.15 mol CO 2生成。(2)原混合气体中的CO 2与反应①生成的CO 2和0.3 mol Ba(OH)2反应生成BaCO 3的物质的量为39.4 g÷197 g·mol －1＝0.2 mol ，则消耗的CO 2为0.2 mol 或0.4 mol ，故原混合气体中CO 2的物质的量为0.05 mol 或0.25 mol ，原混合气体(CH 4、CO 2、NH 3)的总物质的量为0.4 mol 或0.6 mol ，所以原混合气体中CH 4的物质的量分数为0.375或0.25。
答案：(1)0.15(2分)
(2)0.375或0.25(2分)
5．(10分)[2019·浙江4月选考，T30(1)～(3)]水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。 A ．焓变ΔH ＜0，熵变ΔS ＜0
B ．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p随T变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②如果水的离子积K w从1.0×10－14增大到1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
答案：(1)C(1分)
(2)①(2分)
②(2分)
(3)①水的电离为吸热过程，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)(1分)
②100(2分)
③ABD(2分)
6．(10分)聚合氯化铝(PAC)是一种常用的絮凝剂，通常为浅黄色半透明液体，其化学式可表示为[Al2(OH)n Cl6－n]m(n<6，m<10)。已知：
①PAC与酸混合，可发生解聚，最终生成正盐。
②实验室通过增大AlCl3溶液的pH，促进AlCl3水解，制备PAC。
某小组的实验流程如图：
(1)AlCl3固体加水后，溶液会有白色浑浊出现。实验室常将AlCl3先溶于________，然后再加水稀释，避免出现浑浊。
(2)减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，所以下列操作有利于后续减压过滤操作的是________。
A．加入较稀的氨水
B．加入氨水充分反应后，煮沸几分钟
C．使用较稀的AlCl3溶液
D．加入较浓的氨水
(3)在减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗内，___________________________________(填实验操作)，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。
(4)AlCl3溶液可用废铝渣(含Al与Al2O3)制取，某小组设计了如图装置(夹持和控温装置省略)。实验中，使用滴液漏斗的优点有①有利于盐酸的滴加；
②________________________________________________；从实验安全的角度分析，该装置有一处不合理，它是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)AlCl3固体加水后，Al3＋水解产生Al(OH)3，溶液会有白色浑浊出现。实验室常将AlCl3先溶于盐酸，抑制Al3＋的水解，然后再加水稀释，避免出现浑浊。(2)较稀的氨水碱性较弱，不利于生成较大的沉淀颗粒，A项错误；充分反应后煮沸有利于生成较大的沉淀颗粒，有利于后续减压过滤操作，B项正确；使用较稀的AlCl3溶液，不利于生成较大的沉淀颗粒，C 项错误；较浓的氨水碱性较强，有利于生成较大的沉淀颗粒，D项正确。(3)在减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头抽气，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。(4)滴液漏斗的优点为有利于控制盐酸的滴加和避免盐酸挥发，污染环境；从实验安全的角度分析，该装置的不合理之处为没有H2尾气处理装置。
答案：(1)盐酸(2分)
(2)BD(2分)
(3)用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头抽气(2分)
(4)避免盐酸挥发，污染环境(2分) 缺少H2尾气处理装置(2分)
7．(10分)(2019·嘉兴选考教测)A是相对分子质量为28的烃，由A可以合成聚酯PET 和软质高分子材料M，它们的合成路线如图(部分生成物已略去)。
已知：①一定条件下，酯与醇发生酯交换反应：
R1COOR2＋R183OH―→R1CO18OR3＋R2OH。
②化合物B的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol B与足量金属钠反应产生H2 22.4 L(标准状况)。
③B与E的相对分子质量之差为4。
(1)下列说法正确的是________。
A．化合物B的键线式为
B．化合物C能发生氧化反应，但不能发生还原反应
C．1 mol E最多可与2 mol H2发生加成反应
D．反应1～5中，只有反应4属于酯交换反应
(2)写出反应4所对应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)聚酯PET的结构简式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)化合物N是的某种同系物；N在苯环上的一溴代物只有两种。满足上述条件N的结构简式有多种，除、
外，可能还有的结构简式是
________________________________________________________________________。
(5)一定条件下，由A通过氧化、加成两步反应，即可合成B，该方法应用了绿色化学的理念，实现了零排放。已知中间产物为M r＝44的环状化合物，请写出该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：根据A是相对分子质量为28的烃，可推出A为CH2===CH2，由M的结构简式可推出D为CH2===C(CH3)COOCH2CH2OH，根据已知条件②和D的结构简式可推出B为HOCH2CH2OH，C为CH2===C(CH3)COOH，根据已知条件③，可推出E为OHCCHO，B与对苯二酸甲酯发生酯交换反应
得到F，则F为 (1)B为乙二醇，其键线式为
，A项错误；CH2===C(CH3)COOH中含有双键和羧基，可发生还原反应，B项错误；1 mol乙二醛中含有2 mol醛基，最多可与2 mol H2发生加成反应，C项正确；反应5也属于酯交换反应，D项错误。(4)由题意知，N的分子式为C9H8O4，N在苯环上的一溴代物只有两种，说明N的苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，故满足条件的N的结构简式，除题给的两种外，还有
答案：(1)C(1分)
历年浙江高考化学真题(有机合成与推断)
2016年浙江高考化学 第26题 26.（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用 如下路线合成X 和Z 。 已知：①化合物A 的结构中有2个甲基 ②RCOOR’+R’’CH 2COOR’ 请回答： （1）写出化合物E 的结构简式__________，F 中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z 的化学方程式是____________。 （3）G→X 的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。 2015年浙江高考化学 第26题 26．（10分）化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX ―――――→NaOH/H 2O ROH ；RCHO ＋CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH ＝CHCOOR’ 请回答： (1) E 中官能团的名称是________。 (2) B ＋D→F 的化学方程式________。 (3) X 的结构简式________。 (4) 对于化合物X ，下列说法正确的是________。 A ．能发生水解反应 B ．不与浓硝酸发生取代反应 C ．能使Br 2/CCl 4溶液褪色 D ．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F 的同分异构体的是________。 A ． CH 2OCH 2CH 2CHO B ． CH ＝CHCH 2CH 2CHO C ．CH 2＝CHCH ＝CHCH ＝CHCH ＝CHCOOH
2020版新高考化学非选择题规范练一无机化学工艺流程综合题含解析5
非选择题规范练(一) 无机化学工艺流程综合题 (建议用时：35分钟) 1．硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，一种由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备硫酸锰的流程如下：回答下列问题： (1)将软锰矿、硫铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是____________________；从“除质2”后的溶液中得到MnSO4固体的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。 (2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是①________________________；②______________________。(3)除铁剂为H2SO5和氨水。 ①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为________，加入其目的是__________________________。 ②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)： 反应ⅠMnF2(s)＋Ca2＋CaF2(s)＋Mn2＋ 反应ⅡMnF2(s)＋Mg2＋MgF2(s)＋Mn2＋ 若滤液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF 2沉淀生成？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (结合计算解释)。 2．(新题预测)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备工艺如下(部分条件和产物省略)：回答下列问题： (1)MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________________________________。 (4)已知镁-H2O2酸性燃料电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液。 ①写出正极的电极反应式：________________________。
高考化学选择题专题
潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++
2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版
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2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合测试化学试题全解析 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na －23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。 A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化 学变化 是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。C
高考化学 非选择题规范练 (5)
非选择题规范练 五 26．LiFePO 4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3、Fe 2O 3及少量CuO 、SiO 2杂质)为主要原料生产TiOSO 4，同时得到的绿矾(FeSO 4·7H 2O)与磷酸和LiOH 反应可制备LiFePO 4, LiFePO 4的制备流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为______________________________。 (2)①加铁屑还原的目的是__________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_____________________________________________________________。 (3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4溶液、磷酸和LiOH ，其加入顺序应为_____________________，其理由是________________________________。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2O ，Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解 Cu 2O ＋H 2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为__________________________，当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移________mol 电子。
答案 (1)FeTiO 3＋2H 2SO 4===FeSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O (2)①把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 ②取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 (3)磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － 0.2 解析 (4)根据电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解 Cu 2O ＋H 2↑可知，Cu 发生氧化反应，作阳极，应与电源的正极相连；石墨电极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；根据该反应可知2e －～Cu 2O ，所以当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移 0.2 mol 电子。 27．实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析
课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
2020高考化学非选择题答题策略与技巧
高考化学的非选择题有五道，一共占58分，非常重要，今天总结了非选择题（工业流程、化学反应原理、实验题、物质结构与性质（选做）、有机化学基础（选做））的答题策略，希望对你有所帮助~ 答题策略一丨工艺流程 1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H＋、OH－填补。 2．工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法3．工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的(1)控制溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。b．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制反应的温度①控制化学反应速率。②控制平衡移动方向。③控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。⑤防止或实现某物质水解或分解。⑥使催化剂达到最大活性。⑦防止副反应的发生。(3)调节反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后
至高考化学化学与生活选择题汇编
专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
2011年浙江省高考理综化学试题(精校版)
2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)
高考理综化学非选择题专项训练
高考化学大题专项训练 一、基本理论综合类试题 （一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题 1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列 问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式____________________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。 （3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1) ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。 2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题： （1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。室温 时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为 。 （2）反应AX 3(g)＋X 2(g) AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和 X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应 速率 v(AX 5)＝ 。 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。 ③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示 AX 3的平衡转化率，则 α 的表达式 为 ；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为 、αc 为 。 3、在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol?L -1?s -1反应的平衡常数K 1为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol?L -1?s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2 （3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 （二）氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题 1、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H 3PO 2是一元中强酸。写出其电离方程式______________。 （2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为_____。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)
选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A
高考化学易错易漏选择题专题训练
08高考化学易错易漏选择题专题训练（一） 总分共64分测试时间30分钟 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应， 可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电 时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转 移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082， 用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L
最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共15个专题)
2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
浙江高考化学真题及答案(清晰版)
2016年浙江高考化学真题（清晰版） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K- 39 Ca- 40 Fe- 56 Zn-65 Br- 80 Ag -108 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10．下列说法正确的是 A 4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D -氨基酸且互为同系物
新高考化学三轮复习 非选择题专项练(七)(含解析)
非选择题专项练(七) (建议用时：40分钟) 1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下： 回答下列问题： (1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。 (3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。 (4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。 (5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。 (6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。 (7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。 操作现象 (i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象 (ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。 Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件 (1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。
2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)
2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气
历年浙江高考化学真题(有机合成与推断)
2016年浙江高考化学第26题 26.（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路 线合成X 和Z。 已知：①化合物 A 的结构中有 2 个甲基 ②RCOOR'+R''CH2COOR' 请回答： （1）写出化合物 E 的结构简式_________ ，F中官能团的名称是 __________ 。 （2）Y→Z 的化学方程式是 ____________ 。 （3）G→X 的化学方程式是__________ ，反应类型是___________ 。 （4）若 C 中混有B，请用化学方法检验 B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_____ 。2015年浙江高考化学第26题 26．（10分）化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX―N―aO―H―/H―2O→ROH；RCHO＋CH3COOR'―C―H―3C―H2―O―Na→RCH＝CHCOOR' 请回答： （1）_______________________ E 中官能团的名称是。 （2）__________________________ B＋D→F 的化学方程式。 （3）_________________ X 的结构简式。 （4）____________________________________ 对于化合物X，下列说法正确的是。 A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应 （5）________________________________________ 下列化合物中属于 F 的同分异构体的是。 A．CH2OCH2CH2CHO B．CH＝CHCH2CH2CHO C．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH