氧化铁工艺
↑+?→?++↓?→?++24424232224e e 424e 4H SO F F SO H SO H O Fe O H O SO F 氧化铁工艺的技术情况及发展趋势
1、氧化铁合成主要工艺
氧化铁的制备工艺大致可以分为干法和湿法两类。干法又分为气相法和固相法，其中气相法常以羰基铁(Fe(CO)5)或二茂铁(FeCP2)等为原料，采用火焰热分解、气相沉积、低温等离子化学沉积法(PCVD)或激光热分解等原理，通过焙烧法、热分解法、鲁式法(Ruthner)等方法来制备，由于干法制过程中，不可避免的废气污染和工艺过程难以控制、质量难以保证等缺点，该类方法已逐渐被本通过-------2
（1晶种制备：将氢氧化钠或氨水加入到硫酸亚铁溶液中，控制pH 值9-12,鼓入一定量的空气，在20一30℃氧化制得晶种。化学反应式如下:
二步氧化：实质是晶种长大的过程,以硫酸亚铁为反应介质,反应循环进行，生产新的三氧化二铁沉积在晶核上，使晶体长大至所需。化学反应式如下：
（2）氧
化铁黄合成工艺
SO Na OH Fe NaOH SO F )(2e +↓?→?+↑+?→?++↓??→?++24424
2232224e e 426e 4H SO F F SO H SO H O H O Fe O H O SO F 国内目前生产合成铁黄主要有湿法空气氧化法、催化法、苯胺法三种。我国氧化铁黄大部分是采用湿法空气氧化法,生产工艺过程分为晶种制备和二步氧化,反应持续到铁黄颜色与标准颜色相似为止,料浆经过滤、洗涤、干燥,即得到产品。晶种制备:将氢氧化钠加入到过量的硫酸亚铁溶液中,控制pH 值4一5,鼓入一定量的空气,在20一30℃氧化制得晶种。化学反应式如下:
二步氧
化：以硫酸亚铁为反应介质，加入足够铁皮，控制pH 值3-4,在80-85℃下鼓
化学反（3,再经脱
氧化铁工艺
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1、氧化铁合成主要工艺 氧化铁的制备工艺大致可以分为干法和湿法两类。干法又分为气相法和固相法，其中气相法常以羰基铁(Fe(CO)5)或二茂铁(FeCP2)等为原料，采用火焰热分解、气相沉积、低温等离子化学沉积法(PCVD)或激光热分解等原理，通过焙烧法、热分解法、鲁式法(Ruthner)等方法来制备，由于干法制过程中，不可避免的废气污染和工艺过程难以控制、质量难以保证等缺点，该类方法已逐渐被本行业所摒弃；湿法又名液相法，是目前实验室和工业界广泛采用的制备粉体材料的主要方法，通过-------，其主要包括主要包括溶胶凝胶法、空气氧化法、水解法、沉淀法等；此外还有水热法、催化法、包核法等工艺改进法。主要优点是组分容易控制、设备简单、生产成本低；不足之处是杂质多，难以获得高性能的粒子粉体，生成的粒子易于形成聚凝体的假颗粒，难以分散。 2、我国氧化铁颜料合成工艺 我国氧化铁颜料主要以氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑为主，其生产主要采用湿法合成。湿法合成氧化铁红、铁黄是以废铁皮为原料,通过硫酸亚铁为反应介质,铁和氧结合形成不同铁含量和晶体结构的氧化铁颜料，与一般化学反应离子结晶沉淀不同的是，作为颜料的氧化铁系晶型在结构上有一定的要求。它首先要求制成一定数量的晶种，然后再氧化结晶沉淀得到产物，这样得到的晶体才具有颜料的性能。合成氧化铁黑是以硫酸亚铁和烧碱为原料，在一定条件下加成脱水而得。 （1）氧化铁红合成工艺 目前国内生产合成氧化铁红的方法有：沉淀法、绿矾段少发、铁黄煅烧法、铁黑煅烧法和包核法。我国铁红大部分是采用沉淀法生产，以亚铁盐和铁皮为原料，经成核、沉淀、水洗、干燥得产品。而又根据晶种制备和采用亚铁盐不同, 可分为硫酸法、硝酸法、混酸法。三种方法的工艺相似，以下以硫酸盐法为例。 晶种制备：将氢氧化钠或氨水加入到硫酸亚铁溶液中，控制p H值9- 12 , 鼓入一定量的空气，在20 一30℃氧化制得晶种。化学反应式如下:
氧化铁三氧化二铁
氧化铁三氧化二铁 化学性质ferric oxid 化学式：Fe2O3 稳定性 稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。 溶解性 不溶于水，不与水反应。 氧化性 （高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。 物理性质 式量：160 性状：红棕色粉末 相对密度(水=1)：5.24 熔点：1565℃ 存在形式：矿物：赤铁矿、赭石 别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。 α型晶胞结构： 标准生成焓 -824.2 kJ/mol CAS Registry Number: 1309-37-1 制法 4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3 在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。 在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O 在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。 方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 用途 1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中 2. 可做催化剂 3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂 4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） F e2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温) Fe3O4+8Al= =(高温）4Al2O3+3Fe 铁的其它氧化物 氧化亚铁、四氧化三铁(在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Fe2O3与Fe3O4的区别 有三种氧化物(氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁)。 氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。 氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2，偏铁酸亚铁盐] 铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O 4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5. 7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6] 3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂
氧化铁红简述
氧化铁红是红色粉末。由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。遮盖力和着色力都很大。密度5-5.25。有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解。 氧化铁红的用途： 1、用于油漆, 橡胶, 塑料, 建筑等的着色，此外氧化铁颜料还可以用于各类化妆品、纸张、皮革的着色。 2、氧化铁颜料适用于各种涂料着色和保护物质，包括水性内外墙涂料、粉末涂料等；也可适用于油性漆包括环氧、醇酸、氨基等各种底漆和面漆；也可用于玩具漆、装饰漆、家具漆、电泳漆和磁漆。 3、氧化铁颜料适用于塑料制品的着色，如热固性塑料和热塑性塑料，及橡胶制品的着色，如汽车内胎，飞机内胎，自行车内胎等。 4、氧化铁红颜料在各类混凝土中预制件和建筑制品材料作为颜料或着色剂，直接调入水泥中应用。各种室内外的彩色混凝土表面，如墙面、地坪、天花板、支柱、门廊、路面、停车场、阶梯、车站等；各种建筑陶瓷和琉璃陶瓷，如面砖、地砖、屋瓦、嵌板、水磨石、马赛克花砖、人造大理石等。 5、氧化铁红普遍使用于建筑、橡胶、塑料、涂料等工业，特别是铁红底漆具有防锈功能，可以代替高价的红丹漆，节约有色金属。又是高级精磨材料，使用于精密的五金仪器、光学玻璃等的抛光。高纯度的是粉末冶金的主要基料，用来冶炼各种磁性合金和其他高级合金
钢。由硫酸亚铁或氧化铁黄或下脚铁混经高温煅烧而得，或直接从液体介质中制成。 6、红在建材工业中主要用于彩色水泥、彩色水泥地砖、彩色水泥瓦、仿琉璃瓦、混凝土地砖、彩色灰浆、彩色沥青、水磨石、马赛克花砖、人造大理石及墙面粉刷等；在涂料油漆行业中主要用来制造各种油漆、涂料、油墨。在其他工业中，如陶瓷、橡胶、塑料、皮革揩光浆等用来做着色剂和填充剂。 氧化铁红分类： 氧化铁红主要有天然的和人造的两种。天然的称西红。是基本上纯粹的氧化铁。红色粉末。由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。遮盖力和着色力都很大。密度5-5.25。有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解。 氧化铁红性质： 1.从化学性质上讲：分子式为(Formula)：Fe2O3 ，分子量为：159.69。 2.从物理性质上来讲有天然的和人造的两种。天然的又称为西红。是基本上纯粹的氧化铁。红色粉末。由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别。遮盖力和着色力都很大。密度5-5.25。有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解。
我国氧化铁红生产工艺简介
精心整理 我国氧化铁红生产工艺简介 氧化铁颜料是一种非常重要的无机彩色颜料，具有良好的颜料品质，应用领域十分广阔。生产氧化铁红的方法分为干法和湿法两种，其中干法主要包括绿矾（即七水硫酸亚铁）煅烧法、铁黄煅烧法、铁黑煅烧法，此外还有以赤铁矿为原料的天然氧化铁矿物超细粉碎法等。湿法工艺主要包括硫酸盐（即硫酸亚铁或含有硫酸亚铁的溶液）法、硝酸盐（即硝酸铁、硝酸亚铁或含有硝酸铁盐的溶液）法、混酸法；湿法工艺按照二步氧化过程所使用的中和剂不同，又可分为铁皮法和氨法。 1、关于干法工艺： 干法工艺是我国传统、原始的氧化铁红生产工艺，其优点是生产工艺简单、流程短，设备投资相对较少。缺点是产品质量稍差，而且煅烧过程有有害气体产生，对环境有明显影响。如铁矾煅烧法，煅烧过程有大量的含硫气体产生。 近年来，基于对含铁废弃物的综合利用，我国又出现了硫酸烧渣法、铁矿粉酸化焙烧法等干法工艺，其优点是工艺简单、投资少，缺点是所产产品质量层次较低，只能应用于低端领域。 2、关于湿法工艺： 湿法工艺是以硫酸亚铁或硝酸亚铁、硫酸铁、硝酸铁为原料，采用先制备晶种，后氧化制备铁红的氧化铁红生产方法。所用原料既可以是硫酸亚铁、硝酸亚铁固体原料，也可以是含有硫酸亚铁、硝酸亚铁、硫酸铁、硝酸铁的水溶液。所使用的中和剂既可以是铁皮、铁屑，也可以是碱或氨。 近几年来，基于对工业废弃物的综合利用，又产生了以钛白副产硫酸亚铁或硫酸铁溶液、以钢厂酸洗废酸或废水为原料制备氧化铁红工业颜料的方法，但都归属于湿法工艺范畴。所使用的中和剂仍然为铁皮、铁屑、碱或氨。 湿法工艺的优点在于所得产品质量性能优异，可以制备出不同型号的系列化氧化铁红产品。缺点在于工艺流程较长，生产过程能耗高，有大量的酸性废水产生，目前缺少有效地酸性废水综合利用途径等。 （1）硫酸法工艺： 以七水硫酸亚铁或硫酸铁，或含有水硫酸亚铁、硫酸铁的废酸、水溶液为原料，首先对铁盐或铁盐溶液进行净化处理以去除其中的杂质，然后严格控制工艺条件以氢氧化钠或氨为中和剂制备晶种。再将所制得的晶种转入二步氧化合成反应器，在加温的条件下严格控制工艺条件，投入氢氧化钠或氨调整体系pH值，再通入空气进行氧化制得晶种。将所制得的合格晶种转入氧化合成反应器，调整pH值和温度条件，投入铁皮或铁屑以中和氧化过程所产生的酸，通入空气进行氧化反应，氧化过程连续不断的加入铁盐溶液，当反应体系的色光达到目标色光标准时，停止反应经过滤分离出氧
氧化铁红标准
759＃高纯氧化铁红 分子式：Fe2O3分子量：159.60 用途：本产品主要用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高μ、高Q、高μQ等高性能、高稳定性的铁氧体磁芯用，属磁性材料行业的专用原料。 性能：外观呈棕红色粉末，视比重约0.9g/cm3，熔点为1565℃，品型为100%的α型、不溶于水易溶于盐酸中，本品有磁性材料生产所忌杂质少、纯度高、化学性能好、粒度均匀、分散性能优异等特点。 质量标准：参照日本JIS K1642-1981 Fe2O3≥99.2 SiO2%≤0.01 CaO %≤0.01MgO %≤0.01 Al2O3%≤ 0.01 K2O %≤0.02 Na2O %≤0.02 FeO %≤0.04 水溶盐%≤0.02晶粒度≤0.5μm 757＃氧化铁红 分子式：Fe2O3分子量：159.60 用途：本产品主要用于电子工业，通讯整机、计算机、电视机等中等性能要求的磁芯，代替昂贵氧化铁。本品属磁性材料行业专用原料。 性能：外观呈玫瑰红粉末，视比重约１g/cm3，品型为α型、不溶于水，本品有磁性材料生产所忌杂质少、纯度高、化学活性好、利于分散等优良特点。 质量标准： Fe2O3%≥99.４SiO2%≤0.015 CaO %≤0.02MgO %≤0.02 K2O %≤0.01 Na2O %≤0.03 FeO %≤0.04 水溶盐%≤0.02晶粒度≤0.5μm 190＃氧化铁红 分子式：Fe2O3分子量：159.60 用途：本产品主要用于制造、油漆、涂料行业,也可用于电子工业、通讯整机、计算机、电视机等中低等性能要求的磁芯。 性能：外观呈玫瑰红粉末，视比重约１g/cm3，品型为α型、不溶于水，本品有磁性材料生产所忌杂质少、纯度高、化学活性好、利于分散等优良特点。
水合肼特性及生产工艺比较
水合肼特性 一、成分、组成信息： 中文名称：水合肼英文名称：Hydrazine hydrate 分子式：N2H4?H2O 分子量：50.06 C A S 号：10217-52-4 含量：≥80% 二、危险性概述： 健康危害：吸入本品蒸气，刺激鼻和上呼吸道。此外，尚可出现头晕、恶心和中枢神经系统兴奋。液体或蒸气对眼有刺激作用，可致眼的永久性损害。对皮肤有刺激性；长时间皮肤反复接触，可经皮肤吸收引起中毒；某些接触者可发生皮炎。口服引起头晕、恶心。 燃烧(分解)产物：氧化氮。 环境标准 中国：饮用水源中有害物质的最高允许浓度0.01mg/L。 三、急救措施： 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医。 四、消防措施： 危险特性：遇明火、高热可燃。具有强还原性。与氧化剂能发生强烈反应。引起燃烧或爆炸。 燃烧（分解）产物：氧化氮。 烟雾灭火方法：雾状水、二氧化碳、干粉、泡沫。 五、泄漏应急处理： 应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。喷雾状水，减少蒸发。用沙土或其它不燃性吸附剂混合吸收，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
六、接触控制/个体防护： 中国：饮用水源中有害物质的最高允许浓度0.01mg/L。 工程控制：严加密闭，提供局部排风和全面通风，提供安全淋浴和吸烟设备。 监测方法: 检测管法。 呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，佩带自给式呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服(防腐材料制作)。 手防护：戴橡皮手套。 其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。注意个人清洁卫生。七：理化特性： 外观与性状：无色透明的油状发烟液体，微有特殊的氨臭味，在湿空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。 溶解性：水合肼液体以二聚物形式存在，与水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿。 熔点：-40℃沸点：118.5℃ 相对密度(水=1)：1.032(21/4℃，指21℃的水合肼与4℃的水的密度比)。 八、毒理学资料： 急性毒性：LD50129mg/kg(大鼠经口) 九、废弃处置： 废弃处置方法：用沙土或其它不燃性吸附剂混合吸收，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
氧化铁 红
产品名称：氧化铁红Iron oxide red 1.产品概述：是一种无机彩色颜料, 为鲜红色粉末，粉粒细腻。具有较高的遮盖力和较强的着色力,以及良好的分散性,它的耐光性、耐候性都很好。 2.规格型号：有101/120/130/190。 3.用途：广泛应用于彩色水泥、建材、橡胶、油漆等领域。 4.储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。 5.包装：25公斤/袋，外编内塑。 6.使用说明：建议用量：铁红1~2公斤，水泥50公斤，水适量。（如需加沙子100公斤。） 产品名称：氧化铁红型号：101/110/120/130/190 A 湿法 B 硫酸法 1)将硫酸亚铁溶液和氨水放入反应器中； 2)通入氧气进行氧化反应； 3)出料、过滤、洗涤、烘干和粉碎后得到氧化铁红。本发明采用硫酸亚铁溶液和氨水为原料，用氧气氧化生产氧化铁红，具有无污染、反应时间短、铁回收率高等优点。本发明方法对硫酸亚铁溶液和氨水的浓度及氧化反应的温度和压力条件无特殊要求，可以选择不同浓度的硫酸亚铁溶液和氨水，可以选用不同的温度和压力条件，进行一段或多段氧化反应得到不同纯度的氧化铁红，产品质量好，氧化铁红纯度可达到98％以上。 从磁铁矿生产合成氧化铁红颜料的方法 [技术摘要]从磁铁矿生产合成氧化铁红颜料的方法，是将磁铁矿，特别是铁砂经细磨、精选至含ＴＦｅ＞６９％后，向其中加入不足反应量的硫酸，强搅拌、反应，得铁盐，亚铁盐及未反应铁砂混合物。混合物烘干得生料，生料在高温下煅烧得熟料，熟料经冷却，粉碎至所要求细度，即为产品。本发明选用来源广泛，成本低，而不易与硫酸反应的河中铁砂为原料，采用半硫酸法生产，工艺简单、流程短、成本较常规硫酸法降低１／２—１／３，所得产品符合涂料工业，建筑工业要求。
一氧化碳还原氧化铁专题
一氧化碳还原氧化铁专题 1．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将CO 通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。 【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 ⑴ 探究反应中产生气体的成分 甲 称取9.0 g 氧化铁和1.2 g 木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a 通一段时间的氮气，关闭a 。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E 处酒精灯的作用是 ；B 中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 。 ⑵探究反应后剩余固体的成分 【提出猜想】猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭； 猜想3：含有 ； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。 【实验验证】 小组同学测得剩余固体质量为6.6 g ，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ，剩余固体中含有的物质及质量分别为 。 2．生活中广泛应用各种金属。 （1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有 （填字母） A ．导热性 B ．延展性 C ．导电性 D ．金属光泽 （2）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 。 （3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验。 ①C 处酒精灯的作用是 。实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是 。 为解释这一反常情况，小明查到下列资料： Ⅰ已知铁的氧化物有FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙。 乙 ②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是 ，在小明的实验中，A 处发生反应的化学方程式为 。 3．在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g 该样品，按下图所示装置进行实验，请 A B C D E 澄清 氢氧化 氯化钯 石灰水 钠溶液 溶液
氧化铁颜料性能和使用介绍要点
氧化铁颜料性能和使用介绍 1前言 氧化铁颜料是一类量大面广的无机彩色顾料，它的应用较为广 泛，大量使用予建材、涂料、油墨、橡胶、塑料、陶瓷、玻璃制品、五金玻璃抛光、戏剧油彩、绘画、化妆品、药品着色、复印材料、催化剂、电子工业及录音录像磁性记忆材料等方面。 1氧化铁颜料具有卓越的颜料通性： 1．1有高度的化学稳定性和物理耐牢度： 1．1．1耐碱：对任何浓度的碱类以及其他种类碱性物质，尤其是建筑 上常用的水泥、石灰灰浆等都是非常稳定的，并且对水泥建筑构件不发生粉化作用，亦不影响它的强度。 1．1．2耐酸：对一般弱酸和稀酸类具有一定的抗耐性能，但也能逐渐溶解于强酸中，特别是在加温和较浓情况下。 1．1．3耐光：在强烈的日光曝晒下色泽不变。 1．1．4耐热：在一定的温度极限内是稳定的，超过它的温度极限色泽就开始变化，随着温度的递增，变化的程度也就愈益显著，各个品种的温度极限如下： 氧化铁黄超过130℃逐渐变色为红相 氧化铁红超过300℃逐渐变色为深红 氧化铁紫超过400℃逐渐变色为深红 氧化铁黑超过100℃逐渐变色为暗红
氧化铁棕超过130℃逐渐变色为红相 铁绿超过200℃逐渐变色为暗红 1．1．5耐气候影响：不受大气的寒暑、干湿等气候条件的影响。 1．1．6耐污浊空气：在任何污浊的气体中都是非常稳定的，如硫化氢、氧化碳、氧化硫、氯化氢、氧化氮等气体。 1．1．7耐水、耐油、耐溶剂的渗性：不溶解于水、各种矿物油、植物油和醚、酯、酮类等以及其他有机溶剂中，并且没有渗透现象。 1．2有明净的色泽和独特的色调 氧化铁颜料的色泽非常明净纯正，并不用其他有机或无机色素加套润色。虽然并不象某些有机颜料或其他颜料的色调那样鲜艳夺目，但是氧化铁颜料的色调具有独特的风格，其柔和、幽谐的色调悦目可亲，适用于住宅、公共场所、户内外的涂刷。其庄严的色调，尤其适用于豪华大楼和宏伟端庄的建筑工程。 1．3优异的经济效果 氧化铁颜料具有很高的着色力，细而均匀的颗粒度，保证了他的使用价值，加上较低的售价，保证了使用者的经济效果。 全世界用于着色的氧化铁颜料销售量估计在60～65万吨／年。建筑业和涂料工业是最主要的用户。氧化铁也用于非着色领域，如铁氧体、磁记忆材料、化工触媒等。如果所有这些领域都计算在内，世界氧化铁的需要量接近l 007)吨／年，其中合成氧化铁占70％，天然氧化铁占30％。我国氧化铁整个行业生产能力95年已近25～30万吨／年。 2下面将分述各种氧化铁颜料的性能和用途。
一氧化碳还原氧化铁___历年中考题
一氧化碳还原氧化铁历年中考题 1、（2012?武汉）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（） A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁 2、（2011?武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（） A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 3、（2012?株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是； （4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．
4、（2012?雅安）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示． （1）A处发生反应的化学方程式是． （2）B中发生反应的化学方程式是． C处点燃酒精灯的目的是． （3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质．为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料： ①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引． ②铁的氧化物（四氧化三铁除外）都能与酸发生反应而溶解． 根据上述信息，小王又设计了两个实验． 【实验1】 将黑色固体研磨后，取少量加入足量溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论 是．【实验2】 再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断． 5、（2012?潍坊）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验．取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应． （1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是（只写一步即可）． （2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）． 6、（2012?佛山）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：
氧化铁
现在大多数人认为氧化铁红是按含量定价格的，但我个人认为其实应该是色相定价更加合理。但是色相好的往往是含量高的，可能给人造成一个含量越高色相就越好，当然价格就更高的假像。所以说，色相好的产品价格是不低的。 市面上的氧化铁现在大至分为三大类：合成氧化铁红，天然氧化铁红，还有一种是合成氧化铁红里渗加天然氧化铁来降低成本的，我也将之分为一类。其中合成氧化铁红的色相最好，着色率最高。相对应的理化指标也最好。 至于“溶解性”这个问题，我不知道你是用在哪个方面的？氧化铁红是可以溶解在水性和油性的液体当中，成为一种悬浊夜状态的夜体。在经过一定的时间和会自动沉淀。有些经过后处理的氧化铁红沉淀的时间会长一点，但价格也是相当高的。 不知道这些对你有没有帮助。如果还有需要可以发邮件给我：shm5990@https://www.360docs.net/doc/8f7644242.html, 品用途：用于油漆, 橡胶, 塑料, 建筑等的着色氧化铁红分类：有天然的和人造的两种。天然的称西红。是基本上纯粹的氧化铁。红色粉末。由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。遮盖力和着色力都很大。密度5-5.25。有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解 氧化铁红（Iron Oxide Red）又称铁氧红、铁丹、锈红 化学性质： 分子式(Formula)：Fe2O3 分子量(Molecular Weight)：159.69 CAS No.：1332-37-2 有天然的和人造的两种。天然的称西红。是基本上纯粹的氧化铁。红色粉末。由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。遮盖力和着色力都很大。密度5-5.25。有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解 1、在各类混凝土的预制件和建筑制品材料中（如彩色水泥、彩色水泥地砖、彩色水泥瓦、仿琉璃瓦、混凝土地砖、彩色灰浆、彩色沥青等）作为颜料或着色剂，直接调入水泥中应用。 2、应用于室内外的彩色混凝土表面，如墙面、地坪、天花板、支柱、门廊、路面、停车场、阶梯、车站等； 3、应用于各种建筑陶瓷和琉璃陶瓷，如面砖、地砖、屋瓦、嵌板、水磨石、马赛克花砖、人造大理石等。 4、应用于各种涂料、油漆和油墨的着色和保护物质，包括水性内外墙涂料、粉末涂料等，及油性漆包括环氧、醇酸、氨基等各种底漆和面漆，和玩具漆、装饰漆、家具漆、电泳漆和磁漆等。 5、在各种塑料制品（如热固性塑料、热塑性塑料等）和橡胶制品（如汽车内胎、飞机内胎、自行车内胎等），用来做着色剂和填充剂。 6、应用于各类化妆品、纸张、皮革的着色。 7、应用于建筑、橡胶、塑料、涂料等工业，特别是铁红底漆具有防锈功能，可代替高价红丹漆，节约有色金属。
水合肼
f2b 水合肼的生产工艺研究 水合肼又称：水合联氨，化学式：N2H42H2O，分子量：50.06，水合肼无色透明的油状发烟液体，微有特殊的氨臭味，在湿空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性，冰点：-51.7℃，熔点：-40℃，沸点：118.5℃，密度：相对密度（水=1）1.032，蒸汽压：72.8℃，表面张力（25℃）：74.0mN/m，闪点（开杯法）：72.8℃。水合肼液体以二聚物形式存在，与水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，有腐蚀性，能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。主要用途：水合肼用作还原剂、抗氧剂，用于制取医药、发泡剂等。健康危害：吸入水合肼蒸气，刺激鼻和上呼吸道。液体或蒸气对眼有刺激作用，可致眼的永久性损害。对皮肤有刺激性；长时间皮肤反复接触，可经皮肤吸收引起中毒；危险特性：水合肼遇明火、高热可燃。具有强还原性。与氧化剂能发生强烈反应。引起燃烧或爆炸。 目前，水合肼的生产方法主要有拉西法、尿素法、酮连氮法、双氧水法以及空气氧化法等。目前国内主要采用尿素法工艺。 1、拉西法（Raschig） 反应机理 总反应：2NH3+NaOCl→ N2H4+NaCl+ H2O 分两步进行：NH3+NaOC1→NH2Cl+Na0H NH2Cl+NH3+Na0H→N2H4+NaCL+H2O 副反应：N2H4 +2NH2Cl→2NH4Cl+N2 工艺流程： 拉西法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气生成水合肼。此反应过程中有氯胺生成，故也称为氯胺法。用过量的浓度为8%的氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠，用纯水吸收氨气成水溶液。氨与次氯酸钠溶液的混合比为20：1，控制反应温度为170℃，反应可在加压下进行并在数秒内完成。向反应系统内加入明胶，有助于提高产率。从反应塔内馏出的馏出物中除含有水合肼外，还含有氯化钠、氢氧化钠、未反应的氨以及少量的副产物。可在常压下闪蒸，经氨分离塔分出氨与塔底液。底液进入蒸发塔，分出氯化钠和氢氧化钠后，再经浓缩由塔顶排出水分，塔底获得水合肼。该法得到的肼是1%-2%的稀水溶液，最高浓度不超过4%。总收率约为67%，需要用相当多的热量来浓缩稀溶液的肼，每获1kg水合肼，需要蒸出40-110kg 的水。由于使用过量的氨，需要增设回收装置，副产大量的氯化钠和氯化铵等盐。该法由于环境污染严重，设备投资大，产品收率低，目前在国外已经基本上被淘汰。 2、尿素法 反应机理 NH2CONH2+ NaOCl+2 NaOH→N2H4+NaC1+Na2CO3+H2O 工艺流程图 此法以次氯酸钠为氧化剂，以尿素为氮源，合成水合肼。此法先将尿素溶解于水中形成尿素液，在硫酸镁存在下与次氯酸钠和烧碱混合溶液在管式氧化反应器中进行反应得到粗肼，即氧化液，肼含量大于2%。因为粗肼中含有大量的氯化钠、碳酸钠及氢氧化钠等杂质，所以将粗肼通过五层锅真空蒸馏除去这些杂质，并通过分馏釜制得含肼大于6%的淡肼水溶液，再通过蒸发器进一步浓缩制得40%的水合肼。此法工艺成熟，技术易掌握。由于副反应较多，因此必须维持很低的肼浓度（一般为2%-3%），因此副产大量的盐需要处理，同时蒸发提浓水合肼需要消耗大量的热能，因此该法能耗和物耗高、环保压力比较大。
810氧化铁脱硫工艺
氧y ǎng 化h u à铁t i ě脱t u ō硫l i ú工g ōng 艺y ì Iron oxide desulfurization process 释文 （定义说明特点分类应用）天然气脱酸性气工艺。 原理：常温氧化铁脱硫原理也就是氧化铁脱硫的还原机理如下： Fe2O3?H2O+3H2S →Fe2S3?H2O+3H2O △H=63KJ/mol Fe2O3?H2O+3H2S →2FeS+S+4H2O △H=103KJ/mol 氧化铁脱硫剂与H2S 作用并放出热量，根据氧化铁的水合性质不同，产生以上不同的反应形式。 Fe2S3?H2O+3/2O2→Fe2O3?H2O+3S △H=63KJ/mol FeS ?H2O+3/2O2+H2O →Fe2O3?H2O+2S △H=63KJ/mol 硫化铁和三硫化二铁在有氧的条件下以及适宜的温度下发生上述还原反应并放出热量。氧化铁脱硫剂基本简介：氧化铁脱硫剂是一种以活性氧化铁（Fe2O3）的水合物为主要脱硫成份的一种脱硫剂。常温下，氧化铁（Fe2O3）分为α—水合物和γ水合物，两种水合物都具有脱硫作用。非水合物的氧化铁常温下不具有脱硫作用。 氧化铁脱硫剂分类如下： 根据原料不同大致分为以下几种： 一、采用纯的水合氧化铁加上成型剂及造孔剂而成的脱硫剂。 此种氧化铁脱硫剂所采用的是纯的水合氧化铁，而纯的水合氧化铁的生产工艺极其复杂和繁琐，因此，此法生产的脱硫剂水合氧化铁含量高，成本也较高，目前全国使用此方法生产脱硫剂的厂家并不多。 二、采用硫酸亚铁与碱性物质加上成型剂及造孔剂而制成的脱硫剂。 此种方法生产的脱硫剂由于原材料价格低廉，目前运用此法生产脱硫剂的厂家较多，但是水合氧化铁的含量较低。 三、采用天然铁矿为原料而制成的脱硫剂。 此种方法生产的脱硫剂，由于受原材料产地限制，目前在山西的厂家以此法生产的较多。 氧化铁脱硫剂的用途特点如下： 氧化铁脱硫剂因其硫容大、价格低、可在常温下空气再生等特点在近几年迅速推广，更主要的原因是可以在无氧条件下脱硫气源中的H2S （活性炭无氧条件下不脱硫），经过近几年的改进，使氧化铁的耐水强度、脱硫精度得到了很大的提高，适应了大多数工业的脱硫工程。
下图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置图
1、下图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置图 3、现有等质量X ，Y 的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X ，Y 在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ） A ．生成氢气的质量：X ＞Y B ．相对原子质量：X ＞Y C ．金属活动性：Y ＞X D ．消耗硫酸的质量：X ＞Y 4、黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS 2+11O 2 =2X +8SO 2，推断X 的化学式是（ ） A ． Fe 2O 3 B ． FeO C ．Fe 3O 4 D ． Fe 8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应 A ．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C ．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D ．甲反应后的质量为8 g 下列示意图形象地表示了A 与B 反应生成C. 其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学 方程式中，A 、B.、C.的化学计量数之比为 A.2∶1∶ 2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶ 1 D.2∶2∶3 小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰． (1)以上实验依据的灭火原理是： 实验1________，实验2________； (2)请你再举一个生活中灭火的实例________． 下列情况下所采取的灭火方法不正确的是（ ） A ．电器因短路起火时，先切断电源，再灭火 B ．用嘴吹灭酒精灯 C ．油锅着火，立即倒人较多蔬菜 D ．用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾
我国氧化铁红生产工艺简介
我国氧化铁红生产工艺简介 氧化铁颜料是一种非常重要的无机彩色颜料，具有良好的颜料品质，应用领域十分广阔。生产氧化铁红的方法分为干法和湿法两种，其中干法主要包括绿矾（即七水硫酸亚铁）煅烧法、铁黄煅烧法、铁黑煅烧法，此外还有以赤铁矿为原料的天然氧化铁矿物超细粉碎法等。湿法工艺主要包括硫酸盐（即硫酸亚铁或含有硫酸亚铁的溶液）法、硝酸盐（即硝酸铁、硝酸亚铁或含有硝酸铁盐的溶液）法、混酸法；湿法工艺按照二步氧化过程所使用的中和剂不同，又可分为铁皮法和氨法。 1、关于干法工艺： 干法工艺是我国传统、原始的氧化铁红生产工艺，其优点是生产工艺简单、流程短，设备投资相对较少。缺点是产品质量稍差，而且煅烧过程有有害气体产生，对环境有明显影响。如铁矾煅烧法，煅烧过程有大量的含硫气体产生。 近年来，基于对含铁废弃物的综合利用，我国又出现了硫酸烧渣法、铁矿粉酸化焙烧法等干法工艺，其优点是工艺简单、投资少，缺点是所产产品质量层次较低，只能应用于低端领域。 2、关于湿法工艺： 湿法工艺是以硫酸亚铁或硝酸亚铁、硫酸铁、硝酸铁为原料，采用先制备晶种，后氧化制备铁红的氧化铁红生产方法。所用原料既可以是硫酸亚铁、硝酸亚铁固体原料，也可以是含有硫酸亚铁、硝酸亚铁、硫酸铁、硝酸铁的水溶液。所使用的中和剂既可以是铁皮、铁屑，也可以是碱或氨。 近几年来，基于对工业废弃物的综合利用，又产生了以钛白副产硫酸亚铁或硫酸铁溶液、以钢厂酸洗废酸或废水为原料制备氧化铁红工业颜料的方法，但都归属于湿法工艺范畴。所使用的中和剂仍然为铁皮、铁屑、碱或氨。 湿法工艺的优点在于所得产品质量性能优异，可以制备出不同型号的系列化氧化铁红产品。缺点在于工艺流程较长，生产过程能耗高，有大量的酸性废水产生，目前缺少有效地酸性废水综合利用途径等。 （1）硫酸法工艺： 以七水硫酸亚铁或硫酸铁，或含有水硫酸亚铁、硫酸铁的废酸、水溶液为原料，首先对铁盐或铁盐溶液进行净化处理以去除其中的杂质，然后严格控制工
氧化铁高温煤气脱硫反应
氧化铁高温煤气脱硫反应 氧化铁用于常温脱硫,晶格必须疏松,H2S或HS2-、S2-才容易扩散。干燥的无碱氧化铁脱硫剂几乎没有脱硫活性，而若含水量太大会使脱硫剂发生水封现象，从而降低脱硫剂的活性。实践证明，在20-60℃范围内，只要脱硫气中的水蒸气含量接近饱和状态，则脱硫剂的水含量就能保持在最适宜的状态。 高温煤气脱硫主要是借助于可再生的单一或复合金属氧化物与硫化氢或其它硫化物的反应来完成的。通过对元素周期表各种元素的基本分析,认为可能用于高温脱硫的金属元素有28种,并从28种元素中又筛选出11种。在温度400- 1200℃内可用作脱硫剂的金属元素有:Fe、Zn、Mn、Mo、V、Ca、Cu和W。在过去二十多年中,人们对许多金属氧化物或复合金属氧合物作为高温脱硫剂进行了研究,其中有氧化铁、氧化锌、氧化铜、氧化钙、铁酸锌、钛酸锌以及近年来出现的第二代脱硫剂氧化铈等。它们脱硫的总体反应式可以表示为: 另外,由于煤气中含有H2、CO等还原性气体,金属氧化物可能先被还原:
考虑再生气体产物SO2的浓度远高于未净化前煤气中硫化氢的浓度,可以通过硫回收制造硫酸或生成单质硫,这样不仅可以有效地利用资源也可弥补脱硫费用。 煤气化产生的燃料气中主要含有CO、H2、CO2、H20、N2、H2S、COS等多种气体。虽然组成复杂,气体成分也有较大差别,但一般都含有约29-40%的氢气和16-65%的一氧化碳,所以说,脱硫剂在运行过程中是处于还原性的气氛中。脱硫剂的活性成分主要为一些金属氧化物,当其臵于这种还原性气氛中时,会不可避免地发生还原反应。由于各种煤气的还原性强弱差异,金属氧化物也会因此有不同程度的还原,但还原是否有利于脱硫还不完全清楚。尤其对于多价态的金属氧化物,如氧化铁,还原到何种程度对脱硫有利目前都还没有确定的答案。 高温下无水的氧化铁完全可以作为活性铁。但由于在实际的脱硫过程中,氧化铁会因使用气氛不同导致组成变化。在非还原气氛下为Fe2O3,而在还原性气氛中,Fe203会先被还原为Fe304、FeO或a-Fe,之后再与H2S进行反应。 由于煤气中含有CO、H2、H2O、CO2等组分,脱硫过程可能会伴随着下列反应的发生:
水合肼的生产方法介绍
水合肼的生产方法介绍 水合肼工业生产方法主要有拉西法、尿素法、酮连氮法和过氧化氢法4种，目前国内主要采用尿素法工艺。 1.尿素氧化法：将10%的次氯酸钠溶液和30%液碱混合，然后冷却，调整混合，然后冷却，调整混合液中氯和碱成1：1.8的重量比，放入反应锅内。再加入适量的高锰酸钾，搅拌下将尿素溶液加入反应锅，加热至约103-104℃料液沸腾为止。尿素加入量按有效氯计算，有效氯的重量比是76：75。将上述氧化生成物粗肼水加到蒸发器进行真空蒸了，肼气和水气经过盲风器导入接受釜，进行初次提浓。从接受釜，进行初次提浓。从接受釜得到的淡肼水送至筛板塔进行真空提浓，使水合肼含量达到规定值。当含量≥40%时尿素770次氯酸钠890030%液碱5200 2.次氯酸钠氨化法首先由氯气和烧碱配制成次氯酸钠，然后在 3.922×107Pa压力和130-150℃温度下进行合成，得水合肼反应液，经气提脱除多余的氨，再进行蒸发脱盐和精馏得成品水合肼。 2甲酮连氮法：甲酮连氮法是国外七十年代发展起来的新技术。该法是氨在过量丙酮存在下，用氯或次氯酸钠氧化，生成甲酮连氮，再加压水解得到肼。该法优点是收率高，可达95%左右，能耗低。缺点是丙酮的加入，使系统中有有机副产物生成，需要清除，且丙酮蒸汽需处理。
3.过氧化氢法：此法是法国于结纳-库尔曼化学公司开发成功的。于1979年建成年产5000吨（100%）水含肼装置。该法是氨和浓H2O2在甲乙酮、乙酰胺和磷酸氢二钠存在下互相作用，生成甲甲乙酮连氮和水，再加压水解得水合肼。肼的产率以H2O2计为75%左右，该法没有副产物氯化钠，对简化流程和环保有利，并且产品溶易分离，不必进行精馏。但甲乙酮的化学损耗高于甲酮连氮法的丙酮的损耗。
初三化学实验 还原氧化铁法制铁
初三化学实验还原氧化铁法制铁 初三化学实验还原氧化铁法制铁 目的： 认识把铁矿石炼成铁的主要反应原理。 用品： 贮气瓶、分液漏斗、硬质玻璃管、试管、玻璃导管、橡皮管、弹簧夹、双孔塞、单孔塞、尖嘴管、酒精灯。氧化铁、一氧化碳、清石灰水。 原理： 在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)可从铁矿石里把铁还原出来。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ 操作： 先用蚁酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，贮存在贮气瓶里备用。 取长约25厘米、内径约3厘米的硬质玻璃管一根，在中部铺上一薄层干燥的红褐色氧化铁粉末，如图8-15装置。 实验时，先把硬质玻璃管中的氧化铁加热，然后放松橡皮导管上的弹簧夹，旋开贮气瓶上分液漏斗的活塞，让水缓缓流下，使一氧化碳气体均匀而缓慢地排入硬质玻璃管里，跟灼热的氧化铁发生反应。这时在盛有清石灰水的试管里可以看到有气泡冒出，溶液逐渐变成浑浊，这是反应后逸出的二氧
化碳所致。但是逸出的气体中的有部分未发生反应的一氧化碳，这是一种剧毒的气体，所以在实验一开始就要时时用火点燃尖嘴管口逸出的气体，使一氧化碳燃烧成二氧化碳。 当硬质玻璃管里的氧化铁已变成黑色时，关上分液漏斗的活塞，夹紧导气管上的弹簧夹，停止排出一氧化碳。但在硬质玻璃管外仍须继续加热，直到试管里不再有气泡冒出为止。把整套装置移到通风橱里拆卸，取出反应后所得的铁屑。 为了证明氧化铁已被还原成铁，可以比较反应物氧化铁和生成物铁屑的颜色，前者是红褐色的，后者是黑色的。也可以在两支盛稀盐酸的试管里，分别加入氧化铁和生成物铁屑，氧化铁跟稀盐酸反应不发生气体，铁屑跟稀盐酸反应有氢气产生。但不要用磁铁来鉴别，因为天然的氧化铁也有顺磁性。
氧化铁工艺
↑+?→?++↓?→?++24424232224e e 424e 4H SO F F SO H SO H O Fe O H O SO F 氧化铁工艺的技术情况及发展趋势 1、氧化铁合成主要工艺 氧化铁的制备工艺大致可以分为干法和湿法两类。干法又分为气相法和固相法，其中气相法常以羰基铁(Fe(CO)5)或二茂铁(FeCP2)等为原料，采用火焰热分解、气相沉积、低温等离子化学沉积法(PCVD)或激光热分解等原理，通过焙烧法、热分解法、鲁式法(Ruthner)等方法来制备，由于干法制过程中，不可避免的废气污染和工艺过程难以控制、质量难以保证等缺点，该类方法已逐渐被本通过-------2 （1晶种制备：将氢氧化钠或氨水加入到硫酸亚铁溶液中，控制pH 值9-12,鼓入一定量的空气，在20一30℃氧化制得晶种。化学反应式如下: 二步氧化：实质是晶种长大的过程,以硫酸亚铁为反应介质,反应循环进行，生产新的三氧化二铁沉积在晶核上，使晶体长大至所需。化学反应式如下： （2）氧 化铁黄合成工艺
SO Na OH Fe NaOH SO F )(2e +↓?→?+↑+?→?++↓??→?++24424 2232224e e 426e 4H SO F F SO H SO H O H O Fe O H O SO F 国内目前生产合成铁黄主要有湿法空气氧化法、催化法、苯胺法三种。我国氧化铁黄大部分是采用湿法空气氧化法,生产工艺过程分为晶种制备和二步氧化,反应持续到铁黄颜色与标准颜色相似为止,料浆经过滤、洗涤、干燥,即得到产品。晶种制备:将氢氧化钠加入到过量的硫酸亚铁溶液中,控制pH 值4一5,鼓入一定量的空气,在20一30℃氧化制得晶种。化学反应式如下: 二步氧 化：以硫酸亚铁为反应介质，加入足够铁皮，控制pH 值3-4,在80-85℃下鼓 化学反（3,再经脱