物质组成的表示方法九年级化学 上教版
物质组成的表示方法九年级化学
知识与技能：
能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
学习目标：
1.能说出化学式的含义；
2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
内容要点：
1.通常用化学式表示物质的组成。
2.可以利用元素化合价书写化学式。
3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。
4.简单化合物的中文命名原则。
5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。
6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。
7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。
教学内容：
一、化学式反映物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
2
+2
3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如 aRbc a 表示有a 个这样的微粒
b 表示一个微粒中有b 个原子或原子团
c 表示一个该离子中带有c 个正（负）电荷
如：3H 2SO 4 Ca 2+
表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷
注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义
二、如何书写化合物的化学式
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。
3、单质的化学式的写法 （1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氦）、Ne （氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O 2（氧气）、O 3（臭氧），Cl 2（氯气）
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。 注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，如 CuO +2表示在氧化铜中铜元素呈+2价 （2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。
特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁 补充：初中一般常见的原子团及化合价
识记：课本P80的常见元素的化合价
三、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
四、纯净物中元素之间的质量关系
（1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12 （4）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
最新初中化学《物质组成的表示》
初中化学《物质组成 的表示》
第三单元我们周围的空气 第二节物质组成的表示（第三课时） [学习要求] 1.学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2.能根据化学式进行各元素质量比的简单计算。 3.能根据化学式进行某元素的质量分数的简单计算。 [学案设计] [问题思考] ]有哪些含义？ 1．二氧化硫的化学式[SO 2 2．原子是很小的微粒，但仍有一定质量。国际上统一采用来表示原子的质量。 3．若已知S、O的相对原子质量（S—32 O—16），根据化学式可以进行哪些计算？ [形成知识]：根据化学式可以进行三种计算 一、计算物质的相对分子质量 解：SO2的相对分子质量=== 【练一练】求下列物质的相对分子质量：（H—1 C—12 O—16 Na—23） ①H2O ②CO2 ③NaOH [形成知识] 物质的相对分子质量= ×之和。 [变式训练] 求下列物质的相对分子质量：（H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40）
①Ca（OH）2 ②4H2SO4 二、计算组成化合物中各元素的质量比 解：在SO2中S：O== [练一练]求下列物质中各元素的质量比 ①H2O中 ②CO2中 ③Ca（OH） 中 2 [形成知识] 化合物中各元素质量比== ×之比[变式训练] ①NH4HCO3中 ②NH4NO3中 三、计算物质中某元素的质量分数 解：SO2中S℅== [练一练]求下列物质中某元素的质量分数 ①SO2 中O℅== ②CO（NH2）2中N℅== [形成知识] 某元素质量分数＝×100% [变式训练] ①求NH4NO3中氮元素的质量分数
九年级化学物质的组成结构和分类
中考化学专题练习:《物质的组成与分类》 【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中
九年级化学物质的组成与分类
物质的简单分类 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净 物，如H 2O和D 2 O混合后仍为纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合 物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质 混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点 常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分 注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质 注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H 2O和D 2 O混合后仍未纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等 (2)非金属单质：如Cl 2、O 2 、S等 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 (5)酸、碱、盐、氧化物 ①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物 常见的强酸：HClO 4H 2 SO 4 HCl HNO 3 等 常见的弱酸：H 2SO 3 H 3 PO 4 HF H 2 CO 3 CH 3 COOH等 ②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物 常见强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2Ca(OH) 2 等 常见弱碱：NH 3·H 2 O Al(OH) 3 Fe(OH) 3 等
九年级化学物质的变化和性质
初二升初三化学第1次课 授课老师： 授课时间： 授课内容：1、化学引入（生活常识与化学对接） 2、物质的变化与性质 第一部分认识化学 教学目标 1.了解化学的研究对象 2.记忆重点元素符号 教学重点 元素符号与名称的准确对应（技巧的讲授） 教学过程 1.虽然对于化学比较陌生，不清楚化学到底是研究什么，但是我们在日常生活中已经接触到了许多化学现象。先讲述化学与生活的联系物质之间的相互反应1）食醋除鱼刺（化学符号，物质间的相互作用） 2）食醋除水垢 2.化学与生活联系，生活处处有化学，但是化学究竟是什么，它究竟研究一些什么，回到前面讲的物质之间反应从而引出化学研究的是物质，不仅研究自然界已经存在的物质，还研究自然界不存在的物质创造新物质。 阅读下面的资料深入的理解化学（并完成后面的练习） 化学并非从一开始就成为一门独立的学科的，化学经历了漫长的历史过程。在远古时候，人们为了生存与大自然抗争时，发现了火。对火的利用，使人类变得聪明而强大。后来人们又发现了铜，又通过炼铜，制得了很多青铜器。再后来，人们又发展到了炼铁，烧瓷，制陶，染布，酿酒等等，但是人们一直都是在使用化学，却对物质变化的本质并没有了解。 直到近代18世纪的时候，出现了两位伟大的科学家：一位是英国的道尔顿，一位是意大利的阿伏加德罗。他们经过研究，得出一个重要的结论，就是物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
原子和分子是极其微小的微观粒子，我们只有借助高精尖的扫描隧道显微镜，才能看到它们。但是通过这两位科学家的结论，我们知道，化学变化中分子是会破裂的，但原子不会，而原子又可重新组成形成新的分子。这个就像我们在堆积木。每个小木块是不会再被切分的，但是小木块组成的图形我们是可以拆开，也可能组合成其他图形的。 同样，在生活中我们总会听说到“补铁、补锌、补钙”，铁、锌、钙，我们在化学上称其为元素，物质就是由元素组成的。但是就像英文单词一样，虽然有成千上万个英文单词，但是却只有26个英文字母，只是它们按照一定的规律排列，化学物质成千上万，组成它们的元素也只有100多种，这些在我们将来都会细致学习。 我们来看，鸡蛋壳、贝壳、大理石，三个看起来好像没有任何联系的物质，在化学上它们就有联系，组成它们的元素中都含有钙，而且这种物质在化学上我们称为碳酸钙。同学们有时吃的钙片，也是碳酸钙。 还有，像我们熟悉的，我们呼吸时，吸入的是~（氧气 O 2），呼出的是~（CO 2 ）， 还有我们常喝的水（H 2 O），这些英文符号是我们将来会学到的，从这些符号我们也能看出，它们都含有O，在化学上表示的是氧元素。 可见，相同的组成，也会形成不同的物质；不同的元素，更会相互组合，形成丰富的物质世界。 其实，对于元素的发现和认识，也是一个漫长的过程，直到1869年，俄国伟大的化学家门捷列夫，发现了元素周期很和元素周期表，元素周期表就是我们书后的附表，我们将来还会对它进入细致的学习，到时候再看这张表就不再像看天书啦~这张小小的表格中蕴涵了丰富的规律，这就是元素周期律。在元素周期律的指导下，我们就可以分类地来学习物质的性质，这样就使化学的学习和研究变得有规律可循。 分类的思想，在我们化学学习中是很重要的，所以希望同学们在今后的学习中，多留心总结。规律，说白了就是张法，每个人的学习也有自己的学习方法，希望同学们也能尽快找到适合自己的学习方法，取得事半功倍的效果。 根据资料填空 1．化学是一门研究物质的组成，结构，性质及变化规律的科学。
九年级化学上册--物质的构成
第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。 例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 考点二、分子 1、| 2、基本性质： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述： ①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ) ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 } 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 — 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 ` 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四） 课题2 原子的结构 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 ~ 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 【 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的1/12 ?
九年级化学物质的变化和性质练习
九年级化学物质的变化和性质练习 1、下列变化中，属于化学变化的是…………………………………………（） A、活性炭吸收二氧化氮 B、从粗盐制精盐 C、工业上用分离空气法制取氧气 D、二氧化碳溶于水 2、下列变化属于化学变化的是………………………………………………（） A、碘的晶体经加热直接变成紫色的碘蒸气 B、铁在温度1535℃时变成铁水 C、焦炭跟氧化铁混合经高温加热最后有铁水生成 D、蒸气锅炉爆炸 3、下列是描写事物的一些诗句，其中可能含有化学变化的是……………（） A、白玉为床，金做马（引自《红楼梦》） B、古今将相在何方，荒冢一堆草没了（引自《红楼梦》） C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（引自明朝—于谦词） D、大河上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词） 4、生活中的下列实例属于物理变化的是……………………………………（） A、玻璃破碎 B、牛奶变酸 C、铜器生锈 D、木柴燃烧 5、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、冰淇淋融化 B、干冰升华 C、水结成冰 D、钢铁生锈 6、当你在复印社复印时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是……（）A、该变化是物理变化B、该变化是化学变化 C、臭氧与氧气是同一物质 D、臭氧与氧气完全相同 7、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、蜡烛燃烧 B、汽油挥发 C、食物腐烂 D、湿衣服凉干 E、石蜡熔化 F、点燃煤气 G、弯曲电线 H、剩饭变馊 I、高梁酿酒 J、灯泡发光 K、瓦斯爆炸 L、空调制冷 M、火山爆发 N、酸雨形成 O、苹果腐烂 P、露水消失 Q、海水晒盐 8、下列成语或俗语涉及到化学变化的是……………………………………（）
初三化学物质组成的表示方法
第三节 物质组成的表示方法 一. 化学式反映物质的组成 1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 ①.单质化学式的写法 ②.化合物的化学式写法 2、化学式表示的意义 议一议：“CO 2”能表示哪几层含义？ 小结：化学式表示的意义： 练习： （1）用化学用语表示： 五个水分子 ；10个氢气分子 ；铜 ； 一氧化碳 ；四氧化三铁 ；氖气 。 （2）写出下列符号中数字的含义： 2H 2SO 4第一个2表示 ， 氢右下角的2表示 ， 氧右下角的4表示 。 （3）维生素C 的化学式为C 6H 8O 6，关于“C 6H 8O 6”表示的意义正确的是 （ ） A.表示维生素C 这种物质 B.表示维生素C 由碳、氢、氧三种元素组成 C.表示1个维生素C 分子 D.表示维生素C 由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 二.如何书写化合物的化学式 书写化学式的方法：①正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；②根据正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子或原子团数目之比，标在元素符号或原子团符号的左下角。 三. 简单化合物的命名 1. 由一般从右向左读作“某化某”； 2. 有几种化合价的元素，低价称为“亚某”。如FeSO4读作硫酸亚铁。 3. 有可变化合价时，命名时一般读出原子个数； 4. 原子团在化合物中省略“根”字。 练习与实践： 1. 我国科学家发现含硒（Se ）的化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 （ ） A.Na 2SeO 3 B.Na 2SeO 4 C.NaSeO 3 D.Na 2SeO 2. 空气质量日报公布的空气污染指数项目中包括一氧化碳。为测定空气中一氧化碳的污染程度，可采用五氧化二碘（化学式为I 2O 5)与一氧化碳反应。其中五氧化二碘中碘元素的化合价为 （ ） A.-5 B.+2 C.+3 D.+5 四.纯净物中元素之间的质量关系 1. 根据化学式可以计算出化合物中各元素的质量比 练习：计算硝酸铵、三氧化二铁、碳酸钙、硫酸铵中各元素的质量比。 2. 根据化学式计算出化合物中各元素的质量分数 某元素的质量分数=%100) ()(??Mr Ar 化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量
初三化学物质的组成
一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。 二、重难点知识剖析 （一）化学式反映物质的组成 1、化学式 用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。 物质名称所含的原子或离子的个数比化学式 铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。 注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义 化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。 化学式的意义以H2O为例 宏观表示一种物质表示水这种物质 表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成 微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质 的1个分子（又叫分子式） 表示1个水分子 表示构成该物质的1个分子中所含元素的 原子个数 表示1个水分子中含有1个氧原子 和2个氢原子 （二）化学式的书写 1、化合价 元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。 某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一
人教版九年级化学物质的变化和性质习题(含答案)
物质的变化和性质（含答案） 一、单选题 1.某固体物质受热后变成该物质的气体，这种变化属于() A. 一定是化学变化 B. 一定是物理变化 C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化 2.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解 释正确的是() A. “新物质”就是自然界中不存在的物质 B. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C. 凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有“新物质”生成 D. “新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质 3.新型冠状病毒感染的肺炎疫情发生以来，全国人民同舟共济、众志成城，打赢了一 场没有硝烟的疫情阻击战。在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述中，属于化学性质的是() A. 易挥发 B. 具有可燃性 C. 熔点?114℃、沸点78℃ D. 具有特殊香味 4.判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是() A. 发出强白光 B. 放出大量的热 C. 镁条减少 D. 有白色固体生成 5.下列变化中属于化学变化的是() A. 干冰降雨 B. 水分蒸发 C. 煤的分解 D. 药品研碎 6.中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的 是 A. 制作石器 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 7.物质的下列性质中，属于化学性质的是() A. 还原性 B. 状态 C. 硬度 D. 导电性 8.胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时容易分解而成为白色的硫酸铜，工业上精炼铜、 镀铜等都要应用胆矾，上述对胆矾的描述中，没有涉及的是() A. 物理性质 B. 化学性质 C. 制法 D. 用途 9.物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 金刚石切玻璃 B. 氢气冶炼金属 C. 天然气作燃料 D. 稀硫酸除铁锈 10.下列物质性质属于化学性质的是() A. 浓盐酸具有挥发性 B. 金属铜能导电 C. 纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体 D. 铁在潮湿的空气中生锈 11.太和板面是安徽北部地区著名的汉族小吃，也是面食代表之一。下列制作板面过程 中涉及化学变化的是() A. 擀面 B. 切条 C. 扯面 D. 煮面 12.下列物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 铜用于制作导线 B. 氮气用于食品防腐 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 13.在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是() A. 白菜腐烂 B. 煤气燃烧 C. 轮胎爆炸 D. 牛奶变酸
物质组成的表示
物质组成的表示 第一课时 【学习目标】 〖知识与技能〗 知道化学式的含义； 知道常见元素和原子团的符号及其化合价；理解化合价和离子电荷的关系； 能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 〖过程与方法〗：通过交流、讨论实行自主学习； 〖情感态度价值观〗：领悟物质基本组成的统一性 【教学过程】 【复习提问】 化学上用什么来描述物质的组成。 【新授】 1、阅读思考：什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 2、演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 3、讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到相关物质的组成和构成的哪些信息？ 小结点拨： 化学式的含义：1、表示物质和物质的组成元素2、揭示物质中原子或原子团的个数关系 如“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。“H2O”“2H2O”联想与启示： 一、单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。小结：如何书写物质的化学式（一） （1）直接用元素符号表示单质： 金属单质单质 稀有气体单质 部分非金属固态单质 （2）用元素符号和数字表示单质： 非金属单质：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、碘（I2）等。 联想与启示： 二、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。请试着书写出水、二氧化碳、过氧化氢；氢氧化钙、碳酸氢铵等物质的化学式，体会化合物的化学式书写要领。 小结：如何书写物质的化学式 （1）弄清物质的组成元素或原子团 （2）某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如氢氧根（OH）、碳酸根（CO3）铵根（NH4）等 （3）确定元素原子或原子团的个数关系 讲解：确定原子个数关系可利用化合价 1、什么是化合价？化合价的确定。 2、常见元素和原子团的化合价（P83表：常见元素和原子团的化合价） 3、记忆方法（口诀）：
人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习
第三单元物质构成的奥秘知识点归纳 课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。 2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小） 例如：水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。 ②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。 一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。 7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 课题2、原子的结构 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）
最新九年级化学物质组成的表示练习题及答案
初三化学鲁教版物质组成的表示练习题及答案 1、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是 （ ） A 、FeO B 、Fe 2O 3 C 、Fe 3O 4 D 、FeS 2、在H 2、H 2O 、H 2SO 4三种物质中，都含有 （ ） A ．2个氢原子 B ．一个氢分子 C ．二个氢元素 D ．氢元素 3、二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为( ) A.2∶1 B.1∶ 2 C.63∶4 D.3∶ 8 5、下列说法中正确的是（ ） A 、分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B 、由同种元素组成的物质称为纯净物 C 、含有氧元素的化合物称为氧化物 D 、分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子 6、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素为0. 33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( ) A ．5 B ．4 C ．3 D ．2 7、某牌子的天然矿泉水的成分有：钠46. 31mg/l ，钙35. 11mg/l ，碘0. 05mg/l 等，问多少瓶350ml 矿泉水？含有0.243g 的钠（ ） A ．10瓶 B ．9瓶 C ．20瓶 D ．15瓶 8、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（ ） A.（40+16+1）?2 B.40+(16+1) ?2 C.40+16+1?2 D.40 (16+1) ?2 9、我国推广食用的碘盐为在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3），
在碘酸钾中碘元素的质量分数是( ) A ．59. 3% B ．69. 8% C ．64. 1% D ．68. 5% 10下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是( ) A ．H B ．N 2 C ．CO 2 D ．2H 2O 11、下列物质中属纯净物的是( ) A ．矿泉水 B ．纯净空气 C ．冰水混合物 D ．干冰与冰的混合物 12、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C 35H 51COOH ，则该物质属于（ ） A ．单质 B ．氧化物 C ．化合物 D ．混合物 16、下列四种氮肥中，含氮量最高的是（ ） A.NH 4Cl B.CO(NH 2)2 C.NH 4HCO 3 D.(NH 4)2SO 4 17、过氧化氢俗称双氧水,其分子式为H 2O 2,下列关于过氧化氢的说法中，不正确的是（ ） A.过氧化氢由氢、氧两种元素组成 B.过氧化氢由1个氢分子和一个氧分子组成 C.过氧化氢的水溶液是一种混合物 D 过氧化氢分子中氢、氧两种元素的原子个数比为1：1 20、下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ） A ．NH 3 KNO 3 B ．CO 2 Na 2CO 3 C ．H 2SO 4 SO 3 D ． H 2SO 3 Na 2SO 3 21、2004年诺贝尔化学奖授予以色列化学家阿龙?切哈诺沃、阿夫拉
最新人教九年级上册化学物质的变化和性质知识点总结
物质的变化和性质 （一）物质的变化： 1、物理变化：没有生成其他物质的变化。 形式：破碎、扩散、蒸发、凝固 2、化学变化：生成其他物质的变化。 常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀 物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。 化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。 水的沸腾； 将蓝色块状的胆矾磨成粉末；汽油、酒 精挥发；铁水铸成 木柴燃烧； 铁的生锈；往石灰 石中加盐酸有气体
特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 分析蜡烛燃烧的过程 蜡烛融化物理变化同时 蜡烛燃烧化学变化发生 蜡烛燃烧的过程中同时进行着融化，但融化的过程中却不一定燃烧 你认为物理变化与化学变化的关系是什么? 联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。 （二）物质的性质 物质的性质 物理性质化学性质 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。 物理性质确定：由感觉器官直接感知或仪器测知 物理性质内容：颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，溶解性，挥发性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸
九年级化学物质构成的奥秘专题复习(例题、习题附标准答案)
初三化学（三）物质构成的奥秘 【课前预习】 1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。 ２．构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩, 物质不易被压缩。 【课堂练习】 3.下列叙述中不正确的是（） A．蔗糖放到水中不见了,说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B.从远处就能闻到香醋的气味,是因为醋的微粒运动到了空气中 C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 Ｄ.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小 4.物质在不同条件下的“三态”变化,主要是由于（) A、微粒的质量发生变化Ｂ、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态 5.纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。 6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生)变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。 【课后测试】 一、填空题 ８.把固体碘密封在一根约长10ｃｍ的玻璃管内,用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为,这是因为。 9．应用微粒的观点解释下列事实: ⑴50ｍＬ水和５0mL酒精混合后,所得混合物的体积（大于、等于、小于）1０0ｍL， 由此可说明； ⑵医院里充满了酒精味，这是因为； ⑶在盛有50mL水的试管里,加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液 , 这是由于 ; ⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为
。 10.用微粒的观点说明:物体固、液、气三态的密度不同。 三、简答题 1１．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。 (1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上,可观察到的 滤纸条酚酞试剂棉花现象 是。 (2)实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是. (3）某同学在做此实验时,发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了,发生该现象的可能原因是。 １2．某化学兴趣小组的同学在配制１：2体积比的酒精溶液时，分工为:甲同学量取5０mＬ酒精，乙同学量取1０0mL水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146ｍＬ。对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。 对此，你的评价是: 四、探究题 13.取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉,分别吸入等 体积的空气和水,用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如图),哪一 支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用 这种原因解释的一个实例来。 11课时构成物质的基本微粒（1） 【课前预习】? 1．构成物质的微粒有、和。如金刚石由（填分子、原子、离子,下同）构成的，氯化钠由构成的,水是由构成的。 2.关于液态氧与氧气,下列说法正确的是( ） ①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同 ③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质 A.①③ B.②④ C. ①④Ｄ.①②④ 3．下列有关分子的叙述不正确的是（） A.一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不相同 C．分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中,分子本身发生改变 【课堂练习】 4．判断下列说法是否正确,正确的在括号内打“√”,错误的打“×”: (1)因为固体物质分子间的空隙较小,所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（) （2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（） (3)原子可以构成分子，原子也可以直接构成物（) (4)原子是不能再分的最小微粒() 5.分子与原子的主要区别是( )
物质组成的表示方法
物质组成的表示方法 第四节物质组成的表示方法 知识与技能： 能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 学习目标： 1.能说出化学式的含义； 2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式； 3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 内容要点： 1.通常用化学式表示物质的组成。
2.可以利用元素化合价书写化学式。 3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素 通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号 的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非 金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素 一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等 于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。 4.简单化合物的中文命名原则。 5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。 6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写 法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。 7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化 二磷（P2O5）。 8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。 教学内容： 一、化学式反映物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的
九年级化学物质的变化和性质复习习题
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九年级化学 物质的分类、组成和构成复习材料
课题第四单元复习 一、学习目标： 1、学会对物质进行分类 2、了解物质的组成和构成 二、重难点 重点：1、物质的分类 2、物质的组成和结构 难点：对物质的微观理解 三、自主学习 （一）物质的分类： ①混合物和纯净物的比较：包括定义（纯净物有同种物质组成；混合物由不同种物质组成）、组成（纯净物有固定的组成；混合物没有固定的组成）、性质(纯净物具有一定的物理性质和化学性质；混合物没有一定的性质)、应用等多方面的不同。混合物和纯净物的质量互算。 ②单质和化合物的区别与联系：区别：宏观组成（单质由一种元素组成；化合物由不同种元素组成），粒子构成（单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成）。联系：某些单质在一定条件下能化合成化合物，某些化合物在一定的条件下可分解为单质。课堂检测： 1、（山东）.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等，氮化硅属于（） A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物 2、(福州)下列物质属于纯净物的是( ) A、铜 B、空气 C、矿泉水 D、大理石 3、（贵州）物质分类标准有多种，标准可以使物质的组成、性质、用途…….请根据所学知识，依据物质的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类。每类物质至少包括三种物质（化学式）。 氢气，氧气，一氧化碳，二氧化碳，水，碳 分类标准：，包括物质； 分类标准：，包括物质。 4、（四川南充）下面是一些物质粒子的示意图，“○”、“⊙”、“●”分别代表不同种类元素 的原子，其中可能属于氧化物的是（） A B C D 5、（09天津）北京2020年奥运会“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（C3H4），则丙烷属于（） A 混合物 B 化合物 C 氧化物 D单质 6、(09荆州市)由一种元素组成的物质不可能是（） A、单质 B、纯净物 C、化合物 D、混合物 自主学习 （二）微粒构成物质： ⑴掌握分子、原子、离子的概念；了解微观粒子的特征；
初三化学《物质的变化和性质》教案
初三化学《物质的变化和性质》教案 一、教学目标 1.知识与技能 (1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化 (2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。 2.过程与方法 (1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 (2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。 3.情感态度与价值观 (1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性 (2)培养严谨务实的科学作风。 二、教学重点： 物理变化和化学变化的概念 三、教学难点： 物理变化和化学变化的判断 四、教学方法： 实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 五、课时安排： 1课时
六、教学过程: [引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。 [板书] 课题1 物质的变化和性质 化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。 下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。 演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。 演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末 [提问] 实验1、2有什么共同特征? 变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。 [板书] 一、物质的变化 物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理