春季课程-氧气氧化、燃烧与灭火教案讲解

教学过程

一、复习预习

1、按体积分数计算，空气中21%为氧气；

2、通过阅读教材，找出氧气的物理性质；硫、木炭和铁丝在空气中和氧气中燃烧现象有

什么区别？

3、什么是化合反应、氧化反应、缓慢氧化及燃烧？

二、知识讲解

考点/易错点1 氧气的物理性质

1. 在通常状况下氧气是无色、无味的气体；

2. 密度为1.429克/ 升，比空气略重；标准状况下，液态（沸点-183°C ）淡蓝色、固态（

-218℃）为淡

蓝色雪花状。

3. 不易溶于水；

4. 氧气（无色）????→?)183(℃－沸点液态氧（淡蓝色）????→?-)218(℃熔点固态氧（淡蓝色）

考点/易错点2氧气的化学性质

1、氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，但能够支持燃烧

2、氧气能使带火星的木条复燃——检验氧气

3、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂

4、化学反应：

A、木炭与氧气反应

实验现象：在空气中保持红热

在氧气中①剧烈燃烧，发出白光②放出热量③产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：符号表达式：

B、硫与氧气反应

实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰

在氧气中①剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

②放出热量

③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）

文字表达式：

符号表达式：

C、铁丝与氧气反应

实验现象：在空气中不能燃烧，在氧气中①剧烈燃烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（Fe3O4）文字表达式：

符号表达式：

【讨论】物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？这说明了什么？

【总结】1、物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高（浓），燃烧越剧烈。

2、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧产生光或火星；生成物有固体，一般都会产生烟。

考点/易错点3 氧气的实验室制法

1、加热高锰酸钾制取氧气的原理、装置及实验步骤

（1）反应原理: (2)实验装置:

(3)实验步骤

①查(检查装置气密性)②装(将药品装入试管，在试管口放一团棉花，塞紧单孔塞)

③定(固定试管在铁架台上)④点(点燃酒精灯加热药品)⑤收(收集气体) ⑥离(将导管从水槽中撤离) ⑦熄(熄灭酒精灯)

实验注意事项：

①药品要斜铺在试管底部，以便均匀受热。

②试管口应略向下倾斜，防止在试管口冷凝的水倒流到试管底部引起试管炸裂。

③在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。

④试管内的导管稍露出胶塞即可，便于气体排出。

⑤铁夹夹在距试管口约1/3处。

⑥用排水法收集氧气,当气泡连续均匀冒出时再开始收集,否则收集的气体不纯。

⑦收集满氧气后，盖上玻璃片正放在实验台上（氧气密度比空气密度大）

⑧实验结束后，先将导管从水中撤离，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂。

(5)检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

(6)验满方法：①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。

②排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。

注意：发生装置是选择依据是根据反应物的状态和反应条件

本实验中由于高锰酸钾是固体,反应条件是加热,所以选择固固加热生成气体型发生装置收集装置:选择依据是根据气体的密度和溶解性

2、氯酸钾制取氧气

（1）实验原理

（2）实验步骤与高锰酸钾制备氧气相同（只是在试管口不需要放置棉花）

3、过氧化氢制取氧气

（1）实验原理

（2）实验装置

发生装置：反应物的状态为固体和液体，条件不需要加热，所以可选择固液不加热型的发生装置

注意：①装药品时，先装固体后装液体②长颈漏斗的下端管口应在页面以下，形成液封。

③长颈漏斗可用分液漏斗代替，但分液漏斗的下端在液面以上。

收集装置：可用向上排空气法或排水法收集