2020中考最新化学经典题型分类汇总大全二

最新中考化学经典题型分类汇总大全

实验现象

65.下列叙述正确的是( )

A.厕所清洁剂能使紫色的石蕊溶液变蓝

B.把氢氧化铁加人无色的酚酞溶液中，溶液变红

C.硫在空气中燃烧火焰的颜色是淡蓝色

D.用紫色石蕊溶液染成的纸花干燥后放人二氧化碳中，纸花变红

66.下列实验现象描述错误的是( )

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

C.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

67.下列实验现象描述错误的是( )

A.氢气、CO、甲烷在空气燃烧，发出淡蓝色的火焰

B.CO2能入含有无色酚酞的水溶液，溶液呈红色

C.SO2气体通入高锰酸钾溶液，紫色褪为无色

D.研磨硫酸铵与消石灰的混合物，闻到一股刺激的气味

68.下列实验现象描述正确的是( )

A.向灼热的氧化铁中通入CO，黑色粉末变红

B.向稀盐酸插入铁丝，产生大量气泡并溶液变为浅绿色

C.铁丝插入硫酸铜溶液，铁丝表面出现红色物质

D.向氢氧化钠溶液滴加硫酸铜溶液，出现白色沉淀

69.下列实验现象描述正确的是( )

A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾

B.镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光

C.木炭在空气加热时，发出白光

D.向面包上滴加碘酒，出现蓝色

70.下列实验现象描述错误的是( )

A.向热的鸡蛋清中滴加浓硝酸，出现白色物质

B.向鸡蛋清的水溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀

C.向热的鸡蛋清中滴加硝酸银溶液，出现白色物质

D.灼烧羽毛时，闻到一股刺激性气味

常见的化学物质

71.2011年3月22日是第十九届“世界水日”。下列有关水的知识，其中错误的是( )

A.水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子

B.水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染

C.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度

D.在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分[来源:][来源:]

72.下列物质长期露置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是( )

A.浓硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.浓盐酸

D.食盐溶液

73.下列有关氧气的说法正确的是( )

A.鱼儿能在水中生活，说明它易溶于水

B.各种状态的氧气都呈无色

C.夏日，食物腐败与氧气有关

D.氧气能支持木材燃烧，说明它具有可燃性

74.下列有关二氧化碳的说法正确的是( )

A.向蔬菜大棚中补充适量CO2有利于植物生长

B.干燥CO2时应该选择碱石灰

C.实验室用块状大理石与稀硫酸制取CO2

D.用石灰水或紫色石蕊都可鉴别出CO2和O2

75.下列有关说法正确的是( )

A.铁粉可用于食品防腐剂，吸收H2O和O2

B.将铁在氧气燃烧可制取获得氧化铁

C.可用氯化钠溶液除去铁丝表面的铁锈

D.用过量的铁粉可除去氯化铁中少量的硫酸铜

76.下列有关碳酸钙说法正确的是( )

A.碳酸钙只能通过与复分解反应制取二氧化碳

B.向某固体中滴加稀盐酸有气泡产生，说明固体一定是碳酸钙

C.碳酸钙用于防止贫血

D.碳酸钙是工业冶铁和制造玻璃的原料

77.下列有关氧化钙说法正确的是( )

A.在空气中冷却煅烧石灰石制得的氧化钙

B.可用氧化钙与CO2相互作用制取碳酸钙

C.实验室可用氧化钙配制澄清石灰水

D.氧化钙变质只与空气中的水蒸气有关

78.下列有关氢氧化钙说法正确的是( )

A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰、苛性钠

B.CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊

C.氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液

D.可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠

79.下列有关氢氧化钠说法正确的是( )

A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多

B.碱石灰就是氢氧化钠固体

C.用带有玻璃塞的试剂贮存氢氧化钠，以防止其变质

D.向稀盐酸与氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始无沉淀产生

80.下列有关硫酸铵说法错误的是( )

A.硫酸铵固体溶于水，水温下降

B.将硫酸铵与草木灰混合施于土壤中补充所需的N、K

C.向饱和的硫酸铵溶液滴加蛋清溶液出现白色沉淀

D.实验室可用硫酸铵与氢氧化钠制取氨气

81.下列有关硫酸铜说法错误的是( )

A.硫酸铜可用于配制波尔多液

B.硫酸铜能使蛋白质发生变性

C.配制波尔多液时用铁锄搅拌使物质混合均匀

D.用Cu置换稀硫酸中的氢离子制取硫酸铜

82.下列有关纯碱说法正确的是( )

A.纯碱溶液具有碱性，说明它属于碱

B.实验室可用纯碱和熟石灰制取火碱

C.用酚酞可区别烧碱和纯碱

D.纯碱可用于食品发酵

83.下列有关硫酸和盐酸说法正确的是( )

A.浓硫酸、浓盐酸露置于空气中一段时间后，溶质质量分数都将变小

B.硫酸、盐酸具有酸性是由于都含有H元素

C.用BaCl2溶液可区别稀硫酸与稀盐酸

D.稀硫酸与稀盐酸可用清洗CO还原CuO的试管

84.下列有关蛋白质说法错误的是( )

A.蛋白质至少含有碳、氢、氧、氮四种元素

B.蛋白质属于有机高分子化合物

C.鱼肉、豆腐、大米富含蛋白质

D.蛋白质是构成人体细胞的基础物质

85.下列有关说法正确的是( )

A.碘酒的溶质是单质碘，溶剂是白酒

B.碘酒可用于区别淀粉与蛋白质

C.酶在淀粉转化为葡萄糖起催化作用

D.淀粉属于糖类，具甜味

86.下列有关硫的说法正确的是( )

A.硫在空气中燃烧生成SO3

B.使用无硫火柴可减少对环境的污染

C.SO2与水反应生成硫酸

D.某气体使紫色石蕊溶液变红，则该气体一定是SO2

微观图示及基本反应类型

87.通过下列变化，均无法得到单质的是

①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应

A.①②

B.①④

C.②④

D.③④

88.我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应为

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。该反应属于( )

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

89.下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的( )

A.该反应为置换反应

B.反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2

C.该反应使有毒气体转化为无毒气体

D.图中生成的单质的化学式为N2

90.德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程(下图所示)

符合上述反应过程的顺序是( )

A.⑤④①③②

B.④⑤①②③

C.④⑤①③②

D.⑤④①②③

91.右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是( )

A.分子由原子构成

B.分子间存在一定的空隙

C.化学反应中分子可分为原子

D.该化学反应属于置换反应

92.工业酒精中含有甲醇，关于甲醇的下列叙述正确的是( )

A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的

B.甲醇中碳、氢元素的质量比为1：4

C.甲醇的相对分子质量为32g

D.甲醇完全燃烧时生成C02和H20的质量之比为11：9

93. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是

A.B是2O

B.A中氮呈-3

C.该反应的基本类型是置换反应

D.在该反应中，生成C和D的质量比为14：9

物质的除杂与鉴别

94.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )

95.除去下表各组物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )

编号物质试剂操作方法

A H20 (NaCl)无蒸发结晶

B KN03溶液(K2C03)适量的硝酸钙溶液过滤

C H20(有异味物质)活性炭吸附

D CO (CO2)足量的CuO加热

96.除去下表各组物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法错误的是( )

编号物质试剂操作方法

A NaCl溶液(NH4Cl)适量的NaOH溶液加热

B CuO(Cu)O2加热

C FeSO4溶液(CuSO4)过量的Zn过滤

D MnO2 (KCl)水溶解、过滤、洗涤、干燥

97.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )

选项需区分的物质方法一方法二

A碳酸氢铵与磷矿粉观察颜色闻气味

B羊毛织品与涤纶织品观察颜色点燃闻气味

C硬水和软水闻气味加肥皂水看浑浊度

D食盐与白糖加水溶解观察颜色

98.区别下列各组物质，选用的方法或试剂中，错误的是( )

A.水和酒精——观察颜色

B.棉布料和化纤布料——灼烧、闻气味

C.空气、氧气和二氧化碳——燃着的木条

D.纯碱、盐酸、氢氧化钠三种溶液——无色酚酞溶液

99.小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是( )

物质的转化

100.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是

A.稀硫酸

B.氯化铜溶液

C.稀盐酸

D.碳酸钠溶液

101.按下列过程进行试验：

若出现上述实验现象，则加入的甲、乙、丙三种试剂是( )

A.CaCl2 HCl NaCl

B.Ba(OH)2 HCl NaCl

C.Ca(OH)2 HCl AgNO3

D.Ba(OH)2 H2SO4 HCl

102.下列符合如图循环示意图的选项是( )

103.各物质间的转化关系如右图所示，则下列说法错误的是( )

A.A、C、G可能是CaCO3、CO2、Fe

B.反应③属于置换反应

C.B、C、E、F可能都是氧化物

D.反应①②③中各元素化合价都发生变化

104.右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，A、B、C可能是( )

A.Fe2O3、Cu、H2

B.Fe3O4、Fe2(SO4)3、H2

C.Fe3O4、FeSO4、Cu

D.Fe2O3、FeSO4、Cu

105.甲、乙、丙三种物质间的转化关系如右图所示，则甲、乙、丙不可能是( )

A. H2O 、H2O2 、O2

B.CO、C、CO2

C. CuO、Cu、CuSO4

D.CaCO3、Ca(OH)2、CaO

选择型计算题

106.下列实验对应的图像正确的是( )

107.能用如下图所示纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是

A.饱和的硝酸钾溶液降温时，溶质质量分数的变化

B.一定量锌粒中加入稀盐酸，产生气体体积的变化

C.一定量铜粉中加入硝酸银溶液，固体质量的变化

D.质量分数为20%的食盐水中加水，溶质质量的变化

108. 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是

A.铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余

B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

C.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

D.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

109.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是( )

A.图线BC段无明显实验现象

B.在C点后溶液中的溶质是NaCl

C.溶液的PH由大变小

D.随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大

110. 甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于( )

A.1：1

B.1：2

C.16：32

D.16：64

111. 将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀。则a的数值为( )

A.2.46

B.3.21

C.3.59

D.7.41

112. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KH2PO4的质量分数为

A.20%

B.25%

C.85%

D.80%

113.取一定质量的Cu、Cu2(OH)2CO3的混合物，在空气中充分灼烧后，称得反应后固体的质量不变，则原混合物中铜元素的质量分数为( )

A.80%

B.52.8%

C.47.2%

D.20%

物质的用途

114.化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、活性炭、甲烷、食盐、二氧化碳、碳酸氢钠，请用化学式按下列要求填空：

(1)绿色植物进行光合作用吸收的是___________;(2)天然气的主要成分是___________;

(3)用于家庭厨房调味用的是___________;(4)用于冰箱、饮水机等做除臭剂的是___________;

(5)登山运动员需要携带的物质是___________;(6)可用于食品发酵的

___________。

115.现有下列八种物质：①二氧化碳②天然气③硝酸钾④明矾⑤葡萄糖⑥氦气⑦石灰石⑧氮气⑨碳酸氢钠⑩聚乙烯。请从其中选择适当物质的序号填空。可用于人工降雨的是___________;农业上可作复合肥料的是

___________;生活中常用的燃料是___________;可用于净水的是___________;可作为人体重要能量来源的是___________;可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是___________;可用作建筑材料的是____________;常用于保护蔬菜瓜果的气体是___________;用于治疗胃酸过多的是___________;用于作食包装材料的___________。

116.现有下列八种物质：①镁②红磷③二氧化碳④生石灰⑤铁粉⑥武德合金⑦纯碱⑧硫酸铜⑨食醋⑩鸡蛋清。请从其中选择适当物质并用序号填空。可用于制造烟花的是___________;可作烟幕弹的是___________;可用于灭火是___________;可用于制造保险丝的是___________;可作为食品中的双吸剂的___________;可用作食品发酵剂的是___________;可用于配制波尔多液的是____________;可作为食品中的干燥剂的___________;可用于除去水垢的是___________;用于处理误食硫酸铜防止中毒的是___________。

分子原子和离子

117.下列相关说法用分子的知识解释正确的是( )

中考化学二轮推断题专项培优易错难题含答案

一、中考初中化学推断题 1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是_____。（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。（3）原样品中一定含有的物质是_____。【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。【详解】（1）由分析知，气体A是H2；（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 2．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题：

备战陕西中考化学2020：题型五计算与分析题(含答案)

题型五计算与分析题微技能策划思路：解答有关化学方程式的计算题时，先根据题意找出相关反应物或生成物的质量，然后代入化学方程式，即可计算出相关的量，进一步解答出该试题。微技能突破微技能1题干已给相关反应物或生成物质量考向1直接代入纯净物质量(必须是参加了反应的质量) 例1取8.0 g氧化铜加入稀硫酸并微热，待氧化铜全部反应完，共用去稀硫酸100 g，计算所用稀硫酸中溶质的质量。计算时代入的纯净物是________，其质量为________。考向2分析坐标曲线得出纯净物质量例2某兴趣小组为了测定某稀盐酸的质量分数，取15 g 石灰石，放在烧杯中，然后向其中滴加146 g稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，测得数据关系如图所示，计算稀盐酸中溶质的质量。计算时代入的纯净物是________，其质量为________。考向3分析实验示意图中实验数据得出纯净物质量例3某同学为测定一瓶氯化钠和硝酸钾的混合溶液中氯化钠的溶质质量分数，进行了如下操作。计算氯化钠的质量时代入的纯净物是________，其质量为________。微技能2根据溶液中溶质质量分数得出相关反应物或生成物质量例4(2018铁岭改编)取10 g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。计算反应后所得溶液中溶质的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为____________。(写出计算式，下同)

微技能3根据固体混合物中质量分数得出相关反应物或生成物质量例5现有南方产的一种煤含硫8%，某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则计算产生SO2的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为____________。微技能4根据质量差得出相关反应物或生成物质量考向1根据题干数据计算纯净物质量例6某样品由氧化铜和铜组成。取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入92.0 g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为100.0 g。则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中纯净物的质量为________。考向2根据坐标曲线计算纯净物质量例7实验室有一瓶标签受损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，现用天平称取一定量稀硫酸和足量铁粉，使其充分反应后，天平的示数变化如图所示。则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中纯净物的质量为____________________。考向3根据实验示意图中数据计算纯净物质量例8(2018攀枝花改编)某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如下图示方法进行实验： (注：杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计)则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中纯净物的质量为_________________________。微技能5计算混合物的质量分数考向1计算固体(含反应物)混合物中某成分的质量分数

2020-2021年化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)经典

2020-2021年化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案) 经典一、中考化学综合题 1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是___。 a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____ (4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。 ②C装置中反应的化学方程式为___。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____ (5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85% 【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7 逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选 c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数

【中考聚焦】江苏省中考化学分类汇编化学与能源

化学与能源 18．（8分）（2014?南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD ． A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素 C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、氢能等．（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示） ①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气（或O2）． ②A物质中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为9：2 ．解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料；故答案为：石油；（2）根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素；故答案为：AD；（3）正在使用和开发的新能源有氢能、风能、地热能、太阳能等；故答案为：风能；氢能（答案合理即可）；（4）由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为：A+5O23CO2+4H2O，根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C3H8．其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2．

2020中考化学题型突破：物质推断题(含答案)

2020中考化学题型突破物质推断题（含答案）类型一文字叙述型 1.推理和判断是学习化学的重要方法。 (1)A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图18所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。图1 ①若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式是。 ②若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是 __________________(写出一个即可)。 ③若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式:。 (2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图19所示。下列判断合理的有(填序号)。图2 ①M中一定不含有碳酸钠 ②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色 ③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生 ④c点后溶液中的溶质不少于两种 2.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C 是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图20所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。图3

(1)D的化学式为。 (2)B与D在溶液中发生反应的现象为。 (3)写出E→D反应的化学方程式:。 3.已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大,A原子核内无中子,B的一种单质是自然界中最硬的物质,C 是地壳中含量最多的元素,D的最外层电子数与C的最外层电子数相同,且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首,E是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广。请回答下列问题。 (1)写出A、C形成两种液态化合物的化学式:、。 (2)画出D的原子结构示意图:。 (3)防止E锈蚀的方法:(答出一种即可)。 (4)B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式为。 4. A~I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D,该反应在工业上可用于冶炼金属,A和C 是组成元素相同的两种气体,D在气体E中燃烧生成黑色固体B。D 与F的溶液反应生成G和H,F可用于配制波尔多液。 (1)固态C的俗名是,实验室区分气体A和C的液体试剂为。 (2)E、F的化学式分别为、。 (3)A+B→C+D的化学方程式为,D+F→G+H的反应类型是。 (4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反应后,过滤,向滤渣中滴加I的稀溶液,有气泡产生,同时生成G,则滤渣的成分是,I的化学式为。类型二框图推断型 |针对训练| 1.A~H是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图7所示(部分产物已略去)。图7 已知B是目前世界年产量最高的金属,A、E、F是氧化物,C是气体。H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔多液,G、H的溶液中的阴离子相同。

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

1 好好学习享受学习快乐生活 --- 冯老师化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用实验室制二氧化碳选用的酸最好是盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水

江西专版中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题训练

江西专版中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题训练类型一物质的制备 1．(2017·江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：第1题图 (1)常温下向某溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液.。(2)操作1的名称是________，“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________________.。 (3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成的一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____________________________________________________.。2．(2016·江西)高锰酸钾是常用的氧化剂.。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：第2题图 (1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________ (填一种即可)；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰

酸钾的溶解度随温度升高而__________.。 (2)操作流程中可循环利用的物质是__________________________.。 (3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________.。 3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品.。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：第3题图 (1)石灰石主要成分的化学式为______________.。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________ ________________________.。 (3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒.。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________.。 4．(2018·宜春模拟)MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节.。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程.。第4题图请回答下列问题： (1)操作A的名称是________；蒸发操作中玻璃棒的作用是

中考化学题型解读：计算与分析题

1.根据下图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算：（1 ）恰好完全反应时的实验现象是。（2）计算合金中铜的质量分数，【答案】(1)不再产生气泡时 (2)解：生成ZnSO 4的质量为100g ×16.1%=16.1g 。设锌的质量为x 65 161 x 16.1g g 1.1616165x = x =6.5g 铜的质量为10g-6.5g=3.5g 铜的质量分数为10g 3.5g ×100%=35% 答：铜的质量分数为35% （2018中考说明题型示例第197页48题）2.某补钙药剂的标签主要内容如下图所示。为测定该钙片含钙量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g 某浓度的稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g 。（1）根据质量守恒定律，请列式计算反应中生成二氧化碳的质量。（2）通过计算说明该钙片实际含钙量是否与标注相符。【答案】（1）生成二氧化碳的质量为：2g ×10+50g-64.5g=5.5g x x 100 5.5g 44 g .x 5544100= x =12.5g 每片中含钙量12.5g × 10040×100%÷10=0.5g ?0.6g 实际含钙量与标注不相符。答：该钙片实际含钙量与标注不相符。（2018中考说明题型示例第197页49题）3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g 该稀硫酸样品，将5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化如右下图所示。（1）c 点溶液中含有的离子有。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）Na +、OH -、SO4 2- Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑ CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑

初三化学中考精典题目

初三化学中考精典题目 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 A．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑ B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 2.善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（）双选 A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义门捷列夫﹣﹣发现元素周期律拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分侯德榜﹣﹣发明联合制碱法2H﹣﹣表示两个氢原子 3H2O﹣﹣表示3个水分子 Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价 C．物质与微粒构成D．物质与分类金属铜﹣﹣由铜原子构成氧气﹣﹣由氧分子构成氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂烧碱、纯碱﹣﹣常见碱不锈钢、生铁﹣﹣常见合金 3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是 A．NaCl、NaOH、Na2C03 B．NaCl、CaCl2、NaOH C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaC12 4.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）双选 A．B．C．D． 5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 6.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与C 程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）

初中化学中考题分类专项

初中化学中考题分类专项一、按物质的组成、构成、性质、用途、变化等角度分类 1.物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学知识，按照物质的性质对下列物质进行分类（填物质的化学式）：小苏打、一氧化碳、尿素、硝酸钾、甲烷、酒精分类标准：（1）________________________，包括物质：（2）______________（不少于三种） 2.分类就是按照组成、用途或性质等不同标准来归类。下列三种物质中有一种物质具有不同的性质、组成或物质类 3.在初中化学阶段，我们学习过许多物质的应用，如图：你认为C应当归入（1）组，理由是（2）。 4.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据所学知识，从变化的角度将生活中的下列做法分类： ①洗涤剂除餐具油污；②用水冲洗试管壁上的高锰酸钾；③盐酸除铁锈；④汽油除油污；⑤食醋除水垢；⑥炉具清洁剂除油污。（1）属于一类的有（填序号）；（2）分类的依据是。 5.比较、归纳是学习化学的重要方法，下列是甲、乙两个同学对KN03、Cu0、NaCl、K2S04、H20、NH4Cl六种物质的分类情况，请回答问题：你同意__________ __ (“甲”或“乙”)同学的分组，理由是_____ ____。 6.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据物质的构成从N2、C、CO2、He、KClO3、KCl六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：（1）选出一组物质的化学式有；（2）这样分类的理由是。二、实验分类 1.化学是一门以实验为基础的科学下面是我们在初中化学课中经历过的实验。

若按实验中发生的主要化学反应的基本反应类型进行分类，应将待分类组实验归为（1）组(填字母)，你的分类依据是（2）。 2.化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣。为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类。现有如下实验：若请你将实验C 归类，你会选择（1）组（填“A”或“B”），理由是（2）。 3.化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：若按科学探究的方法进行分类，应将实验C 归为(1) 组(填“A”或“B”)，理由是(2) 三、按化学式或化学用语的意义进行分类 1.归纳、分类是学习化学重要方法。请根据化学式的意义从“N 2、CO 2、H 2S 、SO 2、Cu 、He ”六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：（1）选出的一组物质的化学式；（2）分类的依据是。 2.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据化学用语的意义，对下列符号N 2、2He 、O 2、H 2O 2、Pt 、H 2、2Ag 、Ne 进行分类。回答下列问题：（1）选出的一组符号为；（2）分类的依据是。四、自拟分类标准 1.归纳分类是学习化学的重要方法。将我们学过的粒子：分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子按一定的标准分类。分类标准：，包括粒子。 2.比较、归纳、总结是我们学习研究应当具备的一种能力。请根据下图，结合所学知识自拟分类标准，对下图进行分类。(填序号 ) 3.下面是同学对盐酸，一氧化碳、水、氧气四种物质分类的几种方案：方案一方案二你赞同的分类方案是；本方案的分类依据是：

【人教版】2021年中考化学专题复习(全套)题型突破专练汇总

（人教版）中考化学专题复习（全套）题型突破专练汇总题型训练(一) 1．用CO 2和NH 3合成尿素[CO(NH 2)2]是固定和利用CO 2的成功范例，其反应的化学方程式为CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．尿素中有2个氮原子 B ．尿素的相对分子质量是60 g C ．参加反应的CO 2与NH 3的质量比是44∶17 D ．该反应是充分利用CO 2的一种有效途径 2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△ 2CuO ＋X ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物 D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同 3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C Ⅱ.H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( ) A ．只有①② B．只有①③ C ．只有②③ D．①②③ 4．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋X↑＋H 2O 。下列说法正确的是( ) 清洁剂名称洁厕灵 “84”消毒液有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B ．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84”消毒液中NaClO 属于盐，其中氯元素的化合价为－1

初中中考化学计算题题型汇总

题型分析（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入______g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比_________。（2）丙氨酸的相对分子质量_________。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比_________。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为2 2 FeCl Cr CrCl Fe+ = +。已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？ 2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 2、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（3）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[] A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg 2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe （4）有关字母型化学反应方程式计算题 1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2 2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶11 D．31∶44 （5）有关表格型化学方程式计算题 1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象

中考化学专题复习物质的分类

物质的分类一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物

中考化学题型突破专题复习(2020年最新)

2020年中考化学题型突破专题复习 2020年中考化学题型突破专题复习题型训练(一) 1.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是() A.尿素中有2个氮原子 B.尿素的相对分子质量是60 g C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17 D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径 2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是() A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C.X是相对分子质量最小的氧化物 D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 3.聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg+CO2=====点燃2MgO+C Ⅱ.H2+Cl2=====点燃2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应;②使用二氧化碳灭火也应有所选择;③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是() A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 4.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知： NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是() 清洁剂名称洁厕灵“84” 消毒液有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为-1 C.“84”

中考化学计算题常考题型汇总

中考化学计算题常考题型汇总中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质反应前混有且不参加反应-生成物中非溶液生成沉淀或气体。表格计算利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气

体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。图像计算图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。探究实验型计算探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质或元素质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即

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