专题复习复分解反应教案
复分解反应专题复习(教案)
(定稿）
【教学目标】
1.掌握复分解反应的条件
2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应
3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
【重点、难点】
复分解反应的应用
【学习方法指导】
记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学过程】
一、复习回顾
（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（……）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。
师：多媒体展示
1.掌握复分解反应的条件
2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应
3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题
师：有哪个小组的同学愿意当小老师？
主讲：昨天我们已经完成了导学案，下面请一个同学把学案中【典型引题]展示出来，（大家觉得对不对,哪些不对？错在哪里？对所写的化学方程式用红笔批改出来。）
主讲：讲解合作探究中1、2、3、4、5、6、7、8（边讲边提学生的问，请下边的学生回答）
动手实验：两个同学做实验，其中一个取药品，一个演示，主讲提问式的讲现象主讲：（板书的学生按多媒体展示）
1. 讨论回忆常见的八大沉淀：
白色：CaCO
3、BaCO
3
、Ag
2
CO
3
；
BaSO
4
、AgCl ；（不溶于稀硝酸）
Mg(OH)
2
蓝色
：Cu(OH)
2
红褐色：Fe(OH)
3
2.生成气体的离子对：
H+和CO32-；H+和HCO3-；NH4+与OH-
3.生成水的离子对：H+和OH-
动手实验：完成拓展应用，向水壶里加入食醋，震荡，观察现象
板书的同学：写出相应的化学方程式
师：对所写的化学方程式进行指导
（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。
【学生板书】题型一：物质间的反应（离子共存）
主讲：请下面的同学讲解（指出为什么）
1. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（A）
A．Na+Cl-OH- B．K+Ca2+CO32-
C．H+Cl- CO32-D．Na+Fe3+ OH-
2.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（D）
A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HCl
C．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
Ca2+Cu2+
SO42-Ba2+CO32- Fe3+ OH-
Cl-Ag+Mg2+
CO32- H+ OH-NH4+
HCO3-
【学生板书】题型二：鉴别
主讲：请下面的同学讲解（指出为什么）完成学案第二部分
现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（B ）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②【小结】
师：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
【学生板书】题型三：除杂
主讲：请下面的同学讲解（指出为什么）完成学案第三部分
【小结】
师：除杂有多种方法
1、物理方法：如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；
2、化学方法：根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体
等便于分离的物质，进而除去杂质。
主讲：讨论除杂的注意事项？
师：利用化学方法除杂时，要注意三个方面：
1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；
2. 不引入新的杂质；
3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是
过量。
【学生板书】题型四：推断
生：完成学案的第四部分
有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在FeCl3、CuSO4
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在MgCl2
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在Na2CO3
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有Na2SO4、NaCl
（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2进行判断。
【小结】
师：根据上面的题，试总结解答推断题的方法？
生：讨论
师：解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。
生：总结本节课的收获
师：本节课我们复习了复分解反应的条件，学会了运用复分解反应解决物质共存、鉴别、除杂、推断等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。
六、课外作业
1. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ B ）
A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸
2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（B ）
A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃
3 D ）
4、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ B ）A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾5．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有SO42－离子，一定含有CO32－，
可能NO3－、Cl－离子。
(完整word版)有关复分解反应的专题练习(word文档良心出品).doc
复分解反应专题练习 1、下列化学方程式的书写正确的是（ ） A 、 NaCl+KNO 3=NaNO 3+KCl B 、 BaCl 2+Ca(NO 3)2=Ba(NO 3)2 +CaCl 2 C 、CuSO 4 +Ba(OH) =BaSO ↓ +Cu(OH) ↓ D 、 AlCl +3NaNO 3 =Al(NO 3 ) +3NaCl 2 4 2 3 3 2、下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（ ） A 、硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 3、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ） A 、食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D 、三氯化铁溶液和烧碱溶液 4、下列各组物质间不能反应的是（ ） A 、 HCl + AgNO 3 B 、 H 2SO 4 + NaOH C 、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 D 、NaCl + KNO 3 5、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ） A 、 碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 D 、硝酸银和稀盐酸 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H SO 4 C 、BaCl 2 Na SO K CO 3 D 、AgNO 3 ZnCl 2 HNO 3 2 2 4 2 7、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ） A 、 纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 8、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ） A 、BaCl 2 Na CO 3 HCl B 、BaCl 2 H SO HNO 3 C 、AgNO 3 HCl HNO 3 D 、Ba(NO ) Na CO 3 H SO 4 2 2 4 3 2 2 2 9、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ） A 、 NaCl + AgNO 3 B 、 CuSO 4 + Ba(OH) 2 C 、 Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 D 、 FeCl 3 + NaOH 10、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ） A 、 Ba(OH) 2 + CuSO 4 B 、 Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 C 、 AgNO 3 + NaCl D 、 NaOH + FeCl 3 11、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ） A 、FeCl 3 KOH HCl B 、Na CO 3 CaCl 2 HCl C 、AgNO 3 HNO 3 HCl D 、CuSO 4 Fe NaCl 2 12、下列能共存于水溶液中的是（ ） A 、 KCl AgNO 3 B 、 H 2SO 4 BaCl 2 C 、HClCa(OH) 2 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、 H + K + NO 3- OH - C 、 H + Na + 14、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） D 、 KOH NaNO 3 SO 42- CO 32- D 、 K + Na + NO 3- SO 42- A 、Cu 2+ - + OH - B 、OH - Na + 2- H + + K + 2- Cl - 2- OH - K + NH 4 + NO 3 Na CO 3 C 、Na CO 3 D 、 SO 4 15、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ） A 、NaOH KNO 3 2 4 2 NaCl 2 4 2 CO 3 KCl HCl D 、BaCl 2 KOH NaNO 3 H SO B 、Ba(OH) K SO C 、K 16、下列各组物质间可以共存的是（ ）。 A 、NaOH CuSO 4 HCl B 、 NaCl HCl KOH C 、AgNO 3KCl NaNO 3 D 、KNO 3 NaCl HCl 17、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ） A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCl C 、Ba(OH) 2 H 2SO 4 NaCl D 、 NaCl AgNO 3 HNO 3 18、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NO 3- C 、H + Na + Cl - CO 32-- D 、H + Na + Cl - NO 3- 19、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ） 2- 3+ + OH - B 、K + 2- Cu 2+ - C 、Cl - K + 2- Na + D 、 K + OH - A 、SO 4 Fe Na SO 4 NO 3 SO 4 20、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ） A 、 Na SO 4 BaCl 2 AgNO 3 B 、CuCl 2 FeCl 3 HCl C 、 Na CO 3 HCl H SO 4 D 、 CaCO NaOH 2 2 2 3 21、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯的氢氧化钠溶液，下列实 验可以达到目的的是（ ） CO 3 2-- Na + Mg(OH) 2 A 、过滤后加稀硝酸 B 、先过滤，后小心蒸发 C 、加适量的盐酸，过渡 D 、加入适量氢氧化钡溶液，过滤
幼儿园大班数学教案：2的组成、分解
2的组成、分解 主要教学领域：科学领域 教学内容及学情分析： 初步理解组成、分解的含义，认识分合号，初步理解部分数与整体数的关系，发现数的多种分解方法。激发幼儿学习数的组成、分解的兴趣。 活动目标： 1、初步学习2的分解和组合，认识分合符号“∧”“∨”初步理解部分数与整体数的关系，发现数的多种分解方法。 2、激发幼儿学习数的组成的兴趣。 重点分析： 初步学习2的分解和组合，理解分解组成的含义。 难点分析： 理解部分数与整体数的关系，发现数的多种分解方法。活动准备： 苹果两个、果盘两个、雪花片、小木棒、小积木等小型操作材料。 活动过程： 讲解演示，学习2的分解和组合。 1、讲解示范：把两个苹果分到二个果盘里，提问：2可以分成几和几？再把两个果盘中的苹果放到一起，提问：1和1和起来是几？用数字表示算式并讲解算式：2—整体数、
∧—分解号、∨—合成号、1 1 —部分数。老师在黑板上记录分合式： 2 1 1 ∧∨ 1 1 2 读作：2可以分成1和1，1和1合起来是2。 2、自身体验：幼儿自由结合2人一组，按老师的口令进行分合练习，如老师说：2可以分成1和1，两人迅速分开，老师说：1和1合起来是2，两人便迅速拉手站在一起。 3、请幼儿自由尝试：充分利用积木、操作雪花片、小木棒，等进行组成分解组成练习，教师巡回指导，鼓励他们发现数的组成方式。 4、用"拍手对歌"进行巩固。 拍手对教师：小朋友，我问你，2可以分成几和几？ 幼儿：某老师，我告诉你，2可以分成1和1。 活动反思： 先让幼儿自己体验分雪花片，2可以分成1和1，1和1和起来是2。请面的掌握较好，幼儿对加法、减法都以有初步的了解，所以学的比较快。但到书写的部分，因为幼儿刚开始接触拿笔书写，书写能力稍弱，以后需多加练习。
复分解反应及其应用教案
《复分解反应及其应用》教案 教学目标： 1、加深对复分解反应概念的理解 2、了解复分解反应微观实质 3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题 4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念 5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质 教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题 教学难点：应用复分解反应的实质解决问题 教学过程 一、引课 【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？ 【学生】愿意. 【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？ 【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象. 【学生观察，回答】产生白色沉淀. 【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？ 【课件播放常见碱和盐的溶解性表】 【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜. 【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜. 【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？ 【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀. 【其他同学也表示同意】 【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？ 【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀. 【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？ 【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象. 【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成. 【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？ 【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸. 【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡. (其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是
复分解反应专题
复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（） A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（） A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（） A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（） A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3CaCl2HCl C、AgNO3HNO3HCl D、CuSO4Fe NaCl 9、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3 10、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 （1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化钠 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 11、下列能共存于水溶液中的是（） A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 13、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+NO3-Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+
数学10的分解组合教案
数学10的分解组合教案 【篇一：说课稿：大班数学《10的分解组成》】 大班数学活动《10的分解组成》 一、说教材： 新《纲要》提出“教育活动内容的选择应既适合幼儿的现有水平，又 有一定的挑战性；既贴近幼儿的生活来选择幼儿感兴趣的事物和问题，又有助于拓展幼儿的经验和视野”的要求。“引导幼儿对周围环 境中的数、量等现象产生兴趣，建构初步的数概念。”10的分解与组成是在孩子们对10以内的数的形成，并了解了数与数之间多1少1 的关系，对数的认识已经具备了初步的了解和生活经验的基础上进 行的。 二、说活动目标： 1、引导幼儿学习10以内舒的合成与分解，提升计算能力。 2、通过游戏活动使幼儿能从生活、游戏中感受数的概念，并体验到发现的乐趣。 三、说活动重难点： 重点：引导幼儿熟练进行10以内数的分解和组成。 难点：引导幼儿理解游戏规则。 四、说活动准备： 1、基本已掌握9以内的分解与组成有一定的经验。 2、实物图片、54张扑克牌 五、说教、学法： 新《纲要》中提出“幼儿的科学教育是科学启蒙教育，重在激发幼儿 的认识兴趣”，为了提高幼儿的学习兴趣，我设计了“去动物演唱会” 为主线的情境教学法贯穿活动始终，中间穿插运用了引导观察法、 赏识激励法、情境教学法、直观演示法等教法，从而吸引幼儿的注 意力，充分调动幼儿学习的积极性，让幼儿乐于参与到活动中来。 在整个活动中，我把幼儿作为了学习的主体，让孩子们通过游戏法、操作法、观察法等各种方法，调动各种感官的参与，在轻松快乐的 氛围中掌握知识。 六、说活动过程： 1、引入活动： 教师讲述游戏情景，引发幼儿的游戏兴趣
游戏是幼儿最喜欢的活动之一，活动开始时为了能一下子抓住孩子 的注意力，吸引孩子们积极参与到活动中来，我设计了游戏情景： 森林里最近非常热闹，动物王国要开演唱会，瞧！小动物们要出场了，请你们拍9下手欢迎小动物们出 2、创设情景，学习10的形成 这是该活动的重点、难点，为了帮助幼儿更好地理解10的形成，我依然从幼儿的兴趣出发，设计了小动物参加演出的情境。因为大班 幼儿思维特点是具体性过度到抽象性思维的转变，所以在学习新知 识时我主要运用引导观察法、直观演示法等教学方法引导幼儿在情 境中轻松自然地学习新知识。 （1）通过直观地演示教具9只小兔子变成10只小兔子的过程，帮 助幼儿初步理解“9添上1是10”（师出示小兔子图片）看，首先出 场的是谁？数一数有几只小兔子？用数学几表示？等等我——哟！ 又来了一只小兔子，现在是几只小兔子？用数字几表示？本来有9 只小兔子，又来了一只小兔子，变成1只小兔子，我们就可以说： “9添上1是10” （2）请幼儿为小兔子送胡萝卜了，引导幼儿观察数字9与数字10 之间的关系，理解9与10之间多1少1的规律。 小兔子要吃胡萝卜，我们帮小兔子送胡萝卜好不好？（请幼儿一一 对应送胡萝卜图片给小兔子）数一数，有几个胡萝卜？（9）用数字 几表示？小兔子多还是胡萝卜多？多几？少几？（引导幼儿说出9 比10少1，10比9多1）怎样变成一样多？我们再来送一个胡萝卜（9添上1是10） （3）运用同样的方法请小猴子为大家表演，并重复上述流程送水果，让幼儿巩固刚刚对10的形成的认识。 （4）变换小兔子、小猴子的排列形式、位置，让幼儿排除干扰正确 点数。 小兔子要为大家表演了，它们能够边敲跳边变换队形呢（师将小兔 子排列成圆形），瞧，排成什么形了呢？小兔子有几只呢？（师再 变换一种排列方式让幼儿点数总数） 小猴子也想象小兔子那样变换队形表演，小朋友们谁能上来帮助它 们摆出新队形？（这里请幼儿上前摆队形，既调动了幼儿的积极性，又拓展了幼儿的思维）一起数一数小猴子的数量变没变。 （5）认识数字8，知道8是可以代表任何总数是10的物体
人教版初三化学下册复分解反应的条件及应用教案
复分解反应的条件及应用教案(兼做学案) 、这节课我们的目标是 (1) 掌握复分解反应的条件。 (2) 从离子的角度去认识复分解反应。 (3) 会运用复分解反应解决离子的共存、物质的鉴别、除杂等问题。 1、展示两瓶没有标签无色溶液的，你有什么问题? 2、 溶液取样混合，出现白色沉淀，你有什么猜想? 3、 沉淀中加入足量稀硝酸，观察现象，提出猜想。 三、丿忆——知识回顾 1、复分解反应 (1) ______________________ 定义：由 ______ 相互 ________________________ ，生成 的反应 (2) 条件：生成物条件 有 ___________ 或 _________ 或 _________ 生成 反应物条件 _______________________________________ (3 )初中化学中常见的复分解反应 AgNO 3+HCI=AgCI J +HNO 3 Na 2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +2NaOH Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCI+BaCO 3 J 四、 学—— 让我们一起学习和提高 1、 提出问题： 复分解反应的实质(观看动画演示) 2、 总结归纳 复分解反应相互交换成分就是相互交换 _______________ 从而生成沉淀或水或气体。 生成水的离子对 _________________ 生成气体的离子对 ____________ , _____________ , ______________ 。 生成沉淀的离子对 __________________________________________________________________________ 五、 练——让我们用今天学习的知识来解决 让我们一起探究和交流 a 酸+碱=盐+水 H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O b 酸+盐=新酸+新盐 c 碱+盐=新碱+新盐 d 盐+盐=新盐+新盐
复分解反应发生的条件教案公开课
第3节生活中常见的盐 ——复分解反应及其发生的条件 教学目标： 认知目标： 1．知道复分解反应的概念； 2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入新课 通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型 1.加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 2.铁和硫酸铜溶液 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________. 【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。 板书：复分解反应及其发生的条件 请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。 一．复分解反应（PPT课件展示） 1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。 【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？ 板书：复分解反应发生的条件 二．复分解反应发生的条件
2的分解与组成教案(汇总).docx
第四章数字2——10的分解与合成 第一课时数字2的分解与组成 一、教学内容 教材第22和23的内容。 二、教学目标 1、激发幼儿对数学活动的学习兴趣，培养幼儿的动手操作能力。 2、使幼儿积极操作探索“2个东西分成两部分”的方法和记录方法，并能用数的组成式记录。 3、知道2的分解、组成，认识分解、和的符号。 三、教学重点难点 重点：激发幼儿对数学活动的学习兴趣，培养幼儿的动手操作能力。 难点：使幼儿积极操作探索“2个东西分成两部分”的方法和记录方法，并能用数的组成式记录。 四、教学准备 1、演示教具：两朵花 2、学生人手两根铅笔、两个瓶盖。 3、幼儿人手一套记录用的卡片 五、教学过程 (一)导入
（1）教师（出示两朵花）：“今天早上老师收到了两朵漂亮花，如果把它们分给两位老师，你们愿意怎么分？” （2）幼儿自主操作。 （二）教师演示 （1）教师和幼儿演示分的过程 请两名幼儿扮演老师，演示分的过程。 （2）写出分解式 教师：“两朵花可以用数字几表示？”在黑板上写“2”。 教师：“把两朵花分给两位老师，要用分解符号表示。” 教师画出分解符号，并告知幼儿。带领幼儿用手做出分解符号的样子，然后写在2下面。 教师：“分给第一位老师1朵，可以用数字几表示？” “分给第二位老师1朵，可以用数字几表示？” 分别在分解符号下面写两个“1”。（由上往下写） 如图： 2 根据分解式写出算式： ∕＼↓ 2 － 1 = 1 1 1 （3）演示合的过程：
教师：“两位老师把花贴到黑板上，会怎么样？” 教师：“两位老师在黑板上贴了几朵花？” “1朵花和1朵花合起来，是几朵花？” 2 ∕＼↑ 1 1 根据合成式写出算式： 1 ＋1 = 2 (4)记录和的过程： 教师：“一朵花和一朵花合起来是2朵花，可以用组成式表示。” 演示组成式的记录方法（由下往上写）。 （三）学生操作： （1）小朋友们拿2支铅笔和2个瓶盖，自己动手试一试，并用卡片记录。 （2）幼儿操作，教师观察指导。 （3）请个别小朋友上黑板分。 六、作业布置 七、教学反思
幼儿园4的分解与组成教案
4的分解与组成教案 4的分解与组成教案 活动设计： 由于数学活动逻辑思维性很强，很抽象幼儿理解起来有一定的困难，在上一次4的组成与分解中，由于我的设计不恰当，整个流程不是很清晰，导致整个活动开展的不是很好。因此，在这次教学中，我让通过情境创设这个环节，让幼儿帮助农民伯伯分萝卜的这种情境，让幼儿发现一个数有多种分法，知道4的3种分法，掌握4的分成，通过此活动培养幼儿的分析能力、观察能力、记录能力以及对数学的兴趣。 活动目标： 、让幼儿感知4的组成，知道4的分合关系。 2、发展幼儿的分析能力、观察能力掌 握4的组成。 3、初步培养幼儿的记录能力。 活动重难点：能通过观察、分析一个数
多种分法，掌握4的组成。 活动准备： 师：小兔子（2个 一个小白兔一个小红兔） 萝卜（4个） 纸团（4个）杯子（2个） 幼：笔 记录卡 数字卡（没人一张） 活动过程： 一：复习3的组成与分解。 1、玩“公鸡头母鸡头”复习3的组成与分解。 二：情境创设，学习4的组成与分解。 1、师：小朋友真厉害，看看梁老师帮你们请来了谁？ 2、出示小兔子。 丰收的秋天到了，农民伯伯扒了许多的萝卜，我们来数数有几个？ 3、师出示萝卜并一个一个贴在黑板中间。（观察萝卜的形状的大小、颜色） 提问：有几个萝卜？用数字谁来表示？
4、教师：农民伯伯要把4个萝卜分给两只小兔子吃，这可给农民伯伯给难住了，小朋友你们有什么好的办法来帮助农民伯伯？ （幼儿想办法） （师小结：把4个萝卜，一部分分给小红兔，另一部分分给小白兔） 5、请个别幼儿来分。 是提问：你是怎么分的？4个萝卜分成了几个和几个？（根据幼儿的分法出示一种分合式,齐读） 引导幼儿说出（按形状的大小或颜色）来分 （根据幼儿的分法出示不同的分合式,齐读） 小白兔吃了x个，小红兔吃了x个，一共合起来吃了几个？ 6、请第二个小朋友来分（依次类推） 小结：4的分法有几种？ 三、游戏（猜一猜） 1、大三班的小朋友都非常的棒，老师带来一件神秘的礼物，我们看看是什么？
复分解反应教案
复分解反应教案 黄菲菲 复习目标： 1.理解复分解反应的概念，会判断什么是复分解反应。 2.掌握复分解反应发生的条件和微观实质。 3.可以利用复分解反应解决离子共存、物质除杂、鉴别等问题。 教学过程： 课前热身 1.请写出下列物质反应的化学方程式 （1）盐酸和氢氧化钠反应 （2）实验室制取二氧化碳的反应 （3）工业制烧碱的反应 （4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 （5）用盐酸除铁锈 2.复分解反应 （1）概念： （2）表达式：AB+CD →AD+CB 特点： （3）复分解反应的五大类型： （4）复分解反应发生的条件： 我知道： 复分解反应实质：是离子间的相互反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水（初中阶段宏观表现为生产气体、沉淀和水），反应就能发生，反之，反应就不能发生。
评价活动一： 1.（2016潍坊）除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（） 选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A O2水蒸气通过盛有生石灰的干 燥管 B CaO粉末CaC03高温煅烧 C NaOH溶液| Ca（0H）2加入过量的Na2C03溶 液，过滤 D CuS04溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A．A B.B C.C D．D 2．（2015?潍坊）下列实验方案不能达到实验目的是（）
实验目的实验方案 A 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀 B 除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜 C 鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度 D 检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃 评价活动二： 3.(2018?潍坊)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的 结果如表所示： 组别溶液中检验出的物质 1CaCl2、NaCl、CaCO3 2Ba（OH）2、H2SO4、NaCl 3KCl、Na2SO4、NaCl 其中第组结果肯定不正确。 评价活动三： 4．（2019?潍坊）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（） A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C段对应溶液pH逐渐变大 C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
复分解反应专题训练
复分解反应专题训练
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:H + + OH = H 2O ⑴ 酸与碱反应的本质。（2） H + 与OH 不能共存。 Al( OH)3+ HCl== C U(OH)2 + H 2SO 4== Mg (OH ) 2+ HNO 3== N a 2C 03+H 2S04,能，因为有水和气体生成。 CaCl 2和KN0不能，因为无水、气体和沉淀生成。 Na 2CO 3+H 2 S 04== Na 2 S O 4+H 2 O +CO 2 ? 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质 ，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否 发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 复分解反应的定义: 发生反应的条件: 、典型离子之间反应: 复分解反应训练 （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H ++ CO 32-=H 2O + C 02? （1 ）酸与碳酸盐反应的本质。 （2） H +与C 0 32 -不能共存。 C a CO 3 + HC l == Na 2CO 3+ H C l== （三）碳酸根离子的检验：1.2 a 2C O 3+ H 2 S 04== H + + CO 32-= H 2O+ CO 2 ?： 2. Ca 2+ + C O 32-= CaC03 J N a 2CO 3+Ca （OH ） 2 == 二、判断下列反应能否发生，能 Na 2C0 3 + HCl ,写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：N aO H+ H Cl,能，因为有水生成。 Na OH + H Cl = Na Cl + H 2O Na 2S O 4+BaCl 2, 能，因为有沉淀生成。 Na 2 S O 4 + B aCl 2= = 2 NaCl+Ba S O 4 J 1 . N a 2 C 0 3 +BaCl 2 2.Mg S 0 4 +KO H 3.Na C l + K N O 3. 4.H C l + C a C O 3 5.C u (0 H )2 + H N O 3, 6. NaC l +Ca (OH) 2 7.H C l + Mg( OH)2 9 .硫酸铜与氯化钡 8.Na 2S04 + K 2CO 3 10.氯化铁与硫酸 1 1.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13 .氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 （一）有水生成的反应本质 练习：写出下列方程式 Cu(O H)2+ HC l== A .、 NaOH HNO 3 BaCl 2 B .、 Na 2S O 4 MgCl 2 K O H C.、 Na 3CO 3 K 2SO 4 Na C l C u （ NO 3）2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存 HCl D.、 H 2S O 4 的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。 例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）。 B. Ca 2+ H + NO 3- Cl - C . M g 2+ K + NO 3- Cl -
3的分解与组成教案
3的分解与组成教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第2课时 3的组成、分解 一、教学内容 3的组成、分解 二、教学目标： 1、引导学生通过实物操作。学习3的分解组成，了解互换规律。 2、培养学生的理解能力。 三、教学重难点 重点：激发学生对数学活动的学习兴趣，培养幼儿的动手操作能力。 难点：使幼儿积极操作探索“3个东西分成两部分”的方法和记录方法，并能用数的组成式记录。 四、教学准备： 每个幼儿1个小盒子、2个小口袋、3个苹果图 五、教学过程： 1、以讲故事的形式引题。 教师：秋天到了，果园里的苹果都成熟了，果园里的叔叔给我们每一位小朋友都摘了苹果，不过果园里的叔叔说要答对题目才可以“吃”。大家现在看看，你的小盒子里有几个苹果（ 让幼儿边数边回答）
2、教师：我们的爸爸妈妈工作辛苦了一天了，让我们把它放到2个口袋里带回家让他们尝一尝好吗？ 教师：现在让我们看看每个口袋里能分几个（让幼儿自己动手） 3、引导幼儿说出自己是怎样分苹果的。并引导幼儿理解3可以分解成2和1，1和2。 3 3 ∧∧ 1 2 2 1 4、让学生根据上节课写2的加减法算式的方法写出3的加减法算式（学生首先根据自己已有的知识试着在本子上书写算式，教师巡视学生书写的情况） 5、指名学生在黑板上展示自己的算式，教师纠正并展示规范的算式。 6、巩固练习（老师和小朋友互动） 儿歌：3的分解组成 小朋友我问你， 3可以分成几和几？ （高）老师，我告诉您， 3可以分成1和2，3可以分成2和1。
1和2合起来是3，2和1合起来是3。 六、课堂总结 师生齐唱3的分解儿歌。 七、作业布置 八、教学反思
人教版(五四学制)化学复分解反应的条件的应用复习教案
复分解反应的条件的应用教学设计 一、复习提问： 1、什么是复分解反应？ 2、复分解反应用什么通式表示？ 3、复分解反应哪五种常见类型? 4、复分解反应的发生要满足什么条件？ 二、复分解反应条件的应用 解题关键： 1、熟悉酸、碱、盐的化学性质。特别要掌握一些特征反应。 2、掌握酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。 3、熟记物质溶解性规律。 4、熟记十一组不能共存的离子对。 应用一：判断物质能否在溶液中共存或相互反应。 物质间相互不起反应就能在溶液中大量共存。若物质间能相互发生反应，则不能共存。 常见十一组不能共存的离子对： H+与CO32-、HCO3-、OH-不能共存；OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+不能共存； Ag+与Cl-不能共存；Ba2+与CO32-、SO42-不能共存；Ca2+与CO32-不能共存。 例题1： 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( ) A．Na+和NO3-来自同一工厂 B. Cl-和NO3-一定不在同一工厂 C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 【课堂练习】 1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是( ) A．CaCl2、HCl、NaNO3B．KOH、HCl、(NH4)2SO4 C．K2CO3、Ba (NO3)2、NaOH D、FeCl3、NaCl 、KNO3 2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A．H+、C1—、OH—、Na+ B．H+、SO42—、HCO3—、K+ C．Ba2+、H+、SO42—、Mg2+D．Cu2+、C1—、NO3—、H+ 3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( ) A．AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH B．Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl C．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3D．NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2 4、下列物质能在pH＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（） A、(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4 B、KOH 、KNO3、NaCl、KMnO4 C、MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3 D、Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4 应用二、应用于去除杂质 除杂质应遵循三个基本原则： (1)“不增”：不能带入新杂质。 (2)“不减”：选用的试剂一般只和杂质反应,与要提纯的物质不反应。 (3) “易分”：将杂质转化成气体、沉淀或要提纯的物质。 例题2：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方
复分解反应的教案
一、教案背景 1、面向学生：初三学生学科：化学 2、课时：1 3、学生课前准备 (1) 识记部分酸、碱、盐的溶解性； （2）了解酸、碱、盐类的化学性质。 （3）了解学过的三种反应类型：分解反应、化合反应、置换反应 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 这个反应属于以上三种反应类型吗？为什么？ 二、教学课题（复分解反应） 学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。 本节课的设计从复习旧知识入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生从相应练习中进行讨论交流归纳出复分解反应的条件，最后归纳复分解反应类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。 三、教材分析 复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。同时本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。 新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 【教学目标】知识与技能目标 (1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件； (2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式； 【重难点分析】
复分解反应专题训练
复分解反应训练 复分解反应的定义： 发生反应的条件： 一、典型离子之间反应： （一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。（2）H+与OH-不能共存。练习：写出下列方程式： Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。（2）H+与CO32-不能共存。 CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ H2SO4== （三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl== 二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCl 2和KNO 3 ，不能，因为无水、气体和沉淀生成。 1.Na2CO3 +BaCl2 2.MgSO4 +KOH 3.NaCl +KNO3 4.HCl +CaCO3 5.Cu (OH)2 +HNO3 6.NaCl +Ca (OH)2 7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3 9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸 11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A.、 NaOH HNO3 BaCl2 B.、 Na2SO4 MgCl2 KOH C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存
的分解与组成教案图文稿
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第一课时数字2的分解与组成 一、教学内容 教材第22和23的内容。 二、教学目标 1、激发幼儿对数学活动的学习兴趣，培养幼儿的动手操作能力。 2、使幼儿积极操作探索“2个东西分成两部分”的方法和记录方法，并能用数的组成式记录。 3、知道2的分解、组成，认识分解、和的符号。 三、教学重点难点 重点：激发幼儿对数学活动的学习兴趣，培养幼儿的动手操作能力。 难点：使幼儿积极操作探索“2个东西分成两部分”的方法和记录方法，并能用数的组成式记录。 四、教学准备 1、演示教具：两朵花 2、学生人手两根铅笔、两个瓶盖。
3、幼儿人手一套记录用的卡片 五、教学过程 (一)导入 （1）教师（出示两朵花）：“今天早上老师收到了两朵漂亮花，如果把它们分给两位老师，你们愿意怎么分” （2）幼儿自主操作。 （二）教师演示 （1）教师和幼儿演示分的过程 请两名幼儿扮演老师，演示分的过程。 （2）写出分解式 教师：“两朵花可以用数字几表示”在黑板上写“2”。 教师：“把两朵花分给两位老师，要用分解符号表示。” 教师画出分解符号，并告知幼儿。带领幼儿用手做出分解符号的样子，然后写在2下面。 教师：“分给第一位老师1朵，可以用数字几表示”
“分给第二位老师1朵，可以用数字几表示” 分别在分解符号下面写两个“1”。（由上往下写）如图： 2根据分解式写出算式： ∕＼↓2－1=1 11 （3）演示合的过程： 教师：“两位老师把花贴到黑板上，会怎么样” 教师：“两位老师在黑板上贴了几朵花” “1朵花和1朵花合起来，是几朵花” 2 ∕＼↑ 11根据合成式写出算式： 1＋1=2 (4)记录和的过程：
九年级化学 复分解反应专题复习教案
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 复分解反应专题复习(教案) 【教学目标】 1.掌握复分解反应的条件 2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应 3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。 【重点、难点】 复分解反应的应用 【学习方法指导】 记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴 别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。 【教学过程】 一、复习回顾 （引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？ （……）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。 师：1. 复分解反应的定义？ 2．复分解反应的条件？ 生：回答问题并完成学案中的“试一试” 生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀： CaCO 、BaCO 、AgCO ；3323BaSO 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）4Mg(OH)、Cu(OH)、Fe(OH) 322 （蓝色）（红褐色） 2.生成气体的离子对： 和 CO ；H 和 HCO ；NH与 OH 4333.生成水的离子对： +2-+-+-H 和 OH +- H （过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了 能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。 题型一：物质间的反应（离子共存） 生：完成学案中的第一部分 1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ） A．KCl B．NaNO C．HNO D．Mg(OH) 23 32. 下列各组离子在溶液中 一定能大量共存的是（ A ） +-- +2+2- A．Na Cl OH B．K Ca CO 3+- 2-+3+ -C．H Cl CO D．Na Fe OH 33.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ） A．CuSO、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)、KSO、 HCl2442C．NaCl、 BaCO、 KNO D． HCl、 NaSO、 KCl 4233【小结】 只供学习与交流． 请联系网站删除资料收集于网络，如有侵权 对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。师：熟练掌握122+2+ Ca Cu- 3+ 2-2+2- a COFe B OH SO34-+2+ Cl Ag Mg