常用仪器以及基本操作

常用仪器和基本操作学案

【考纲要求】

（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

（2）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

一、常用仪器

1.反应器的使用方法

2.计量仪器的使用方法

3.加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器量筒

容量瓶

托盘天平

4.过滤、分离、注入液体的仪器

二、基本操作

（一）药品的取用

1．取用原则取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。

②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。

③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。

④不允许用不洁器具取用试剂。

⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。

2．固体药品的取用

①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。

②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

3．液体药品的取用

①取液体药品，可用胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。

②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数

③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH)2沉淀时，滴管应伸人到FeS04的液面下挤入）。

4．注意事项

取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如：取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。

表面皿、蒸发皿

发溶剂，

液

蒸馏装置对

5. 特殊试剂取用金属钠、钾：黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割

（二）药品的保存

1．存放要求

化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。

2．密封保存的试剂

(1)试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。

①与CO2作用的有：碱类(如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)、弱酸盐类(如水玻璃、漂白粉、

Na[Al(OH)4]溶液等)、碱石灰、过氧化钠等。

②与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质(如浓硫酸、CaCl2、NaOH固体、P205、碱石灰、

硅胶、浓H3PO4等)、与水能反应的物质(如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等)。

③与O2作用的有(一般有还原性)：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、

亚铁盐等。

(2)试剂由于挥发或自身的分解应密闭保存，一般应置于冷暗处。如浓HNO3、AgNO3、H202、液溴、

浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。

3．对试剂瓶的要求

①一般固体(尤其是块状)物质保存在广口瓶中，便于用镊子取用。

②一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中

③见光易分解的试剂应保存在棕色瓶中。如：浓HNO3、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水和某些有机物试剂。

4．对瓶塞的要求

一般盛碱性物质和水玻璃的试剂瓶都用软木和橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物(如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等)的试剂瓶用磨口玻璃塞。

5．特殊物质的存放

①氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶，而用塑料瓶存放。

②一些易挥发、易氧化的物质还要采用更严密的措施。如：白磷保存在水中；钠、钾保存在煤油中；液溴上部用水封等。

（三）溶解与稀释

1．固体的溶解研细→搅拌→加热(但必须是加热不水解或不发生化学变化的物质)，均可加速固体的溶解(如FeCl3、Ca(HCO3)2的溶解等，均不可加热)。

2．液体的溶解一般液体可直接加水溶解，振荡或搅拌可以加速溶解。特别注意浓H2SO4的溶解(稀释)方法——应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，乙醇和浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸的混合均如此。

3．气体的溶解

①溶解度较小者，如H2S、C12、CO2等溶解时，可把导气管直接插入水中。

②溶解度较大的(如极易溶解的NH3、HCl等)，在导管末端接一倒置的三角漏斗，让漏斗边缘稍没入水面，这样既可增大气体的吸收率，减小气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸。若缺少漏斗，导管末端只能靠近水面，或选用肚形容器替代，防止倒吸(下图)。

（四）加热

1.直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚）

2.垫石棉网（仪器不可直接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶）

3.水浴加热（需严格控制温度100℃以下，加热缓和均匀）

水浴的作用是：易于控制温度，且使被加热仪器均匀受热。

中学使用水浴加热的化学实验：

（1）硝基苯制取（2）银镜反应（3））酯、蔗糖水解

4.加热需要回流冷凝的，需在容器口安装长导管。（如：制乙酸乙酯）

5.加热需要定温的，需在容器中放温度计。注意温度计水银球所处的位置有所不同。

（如：乙烯实验室制法、石油的分馏）

（五）仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：

内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

常见的残留物及所用洗涤剂如下表：

（六）仪器连接和安装

1．仪器的连接

橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字——润、转，即管口或塞用水稍润湿，插入过程中应转动插人。如图所示。

2．仪器的组装

中学化学中仪器的组装多用到铁架台，用导管、胶管连接实验所需仪器。其组装顺序一般是：从下到上，自左至右。

例如，组装一套固体与液体混合加热制备气体，并验证该气体的性质、应用(如制备其他物质等)、收集、吸收等的装置，其安装程序为：

①将酒精灯放在铁架台底座上；

②根据灯焰的适宜高度(外焰加热)确定铁圈的位置，并在铁圈上放一块石棉网

③将装有固体反应物的圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)放置在石棉网上，并用铁夹固定

④将装有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上；

⑤再自左至右依次连接好净化→干燥→性质(检验、制备、收集等)→尾气处理装置等。3．仪器的拆卸

实验完毕拆卸装置时，其程序与组装程序相反，从右至左，自上而下地进行。应注意的是：拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中的，应先将导管取出液面，再停止加热(撤灯)，以防倒吸回流。拆卸有毒气的实验装置时，应在通风橱内进行。

（七）装置气密性检查与可燃性气体验纯

1.装置气密性检查（基本思路：使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化）

气密性检查的方法有：微热法、加水法

（1）微热法：

将导管一端放入水中，用手捂住烧瓶或试管（或在烧瓶底下加热），导管口有气泡冒出，

停止加热，导管口有一段水柱，说明装置气密性好。（若有分液漏斗的装置，应先关闭分

液漏斗活塞，再进行操作）

（2）加水法：（启普发生器）

带长颈漏斗的制气装置，关闭止水夹，往长颈漏斗中加水到满过长颈漏斗末端，继续加

水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。

(3)整套装置气密性的检查

方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管

末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。

2.可燃性气体验纯

可燃性气体验纯的操作方法：用排水法收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，

大拇指放开，若听到轻的爆鸣声说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再

重新收集，重新检验。

（八）试纸的使用

常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体

蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体

KI淀粉试纸测试氧化性气体

PH试纸测试溶液酸碱性

1．在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测

溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

2．在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃

棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸颜色变化情况来判断气

体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

高三化学教学案上课序号___________

【预习检测】

1．下列有关实验操作的说法正确的是 ( )

A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

2．下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水

稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

3．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸4..用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

【课堂探究案】

【探究一】一种装置多种用途

1.贮气（收集气体）

洗气瓶集传统的排水法、向上排空气法、向下排空气法于一体，用导

入不同气体的进出方向即可进行多种气体收集。

（1）排空气法收集：（如图2）如：收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b端进，空气从a端出。收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进，空气从b端出。

（2）排水法收集：( 如图3) 瓶中盛满水。气体从a端进，水从b端出。

2.洗气（除杂质）( 如图5)

洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混和气从长端进、短端出（即长进短出或深入浅出）

（即a进b出）。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应先通过NaOH溶液，再通过

浓H2SO4。混合气体从a端进,两次洗气后CO从右b端出。

3. 验气（检验或证明某气体）( 如图5)

洗气瓶内装有验某气所需试剂，检验时必须要有现象来证明。气体流向是：长进短出或深入浅出。（即a进b出）如检验H2中是否混有HCl：应通过AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。检验CO中是否混有CO2，应通过Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成。

4.量气（测量气体体积）(如图6)

瓶内盛满水（也可不盛满）：气体从a端进，水从b端出。用量筒测排出水的

体积，则为该温度，压强下所产生的气体体积。若气体能溶于水，可在瓶内水

面上加一层油。

【例1】利用如图所示的装置收集以下气体：

①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦H2S ⑧SO

2⑨CO2⑩N2

⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的

气体有（填序号，下同）

⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有

⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：

此时气体由口进入。

⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此

装置干燥的气体有此时气体由口进入。（5）实验室常用图1作瓶，防止

用图2装置可收集的气体是

二、常见仪器的使用方法

1、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a 量筒 b. 容量瓶 c. 滴定管 d. 托盘天平 e. 温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）（2）称10.5g固体样品（1g下用游码），将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

2、下列有关实验原理或操作正确的是（）

B 图1

图2

A

B

C

A. 用广泛pH 试纸测得溶液的pH=5.2

B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 、O 2 3.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）。

A ．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B ．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C ．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液未出现蓝色晶体 【注意】量筒、容量瓶、漏斗等基本仪器的使用。

【跟踪训练】1、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

2、下列实验中所选用的仪器合理的是____________

①用200mL 量筒取5.2mL 稀硫酸；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体；④用碱式滴定管取25.1mL 溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL 容量瓶配制250mL0.2mol/L 的NaOH 溶液 三、重要的化学实验基本操作 1、沉淀洗涤的方法

2、检验装置的气密性的基本原理

3、浓硫酸的稀释（混酸、酯化反应混合物的配置）

4、溶液PH 值的测定

1．某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题： (1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ， 其中发生反应的化学方程式为 ；

(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程

式为 ；

(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； (4)尾气可采用 溶液吸收。

2.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na 2CO 3和NaCl 混合物中Na 2CO 3含量”的实验。

(1)甲组：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl 2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl 2

溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是 (2)乙组：气体分析法：

把一定量的混合物与足量盐酸．．反应后，用如图装置测定产生的CO 2气体的体积，为减小CO 2的溶解，B 中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是

。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na 2CO 3的含量。 方法：

；

试剂：____________________________________________________________。 用到的玻璃仪器：____________________________________________(至少2件)。 【跟踪练习】

1．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）

[

【当堂检测】

1.下列实验操作中错误的是 （ ）

A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D 称量时，药品放在纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘 2.下列实验操作中正确的是 （ ）

A.用润湿的PH 试纸测醋酸溶液的PH 值

B.过滤时，液面要低于滤纸边缘

C.做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗

D.皮肤上沾有苯酚，应马上用NaOH 溶液洗

3．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为2430.5()()n n m Fe OH SO -[]，广泛用于污水处理。实验室利

用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2

等）制备聚铁和绿矾（FeSO 4·7H 2O ）过程如下：

（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2 的方法是_____。

（2）实验室制备、收集干燥的SO 2 ，所需仪器如下。装置A 产生SO 2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a → → → → →f ．装置D 的作用是_____，装置E 中NaOH 溶液的作用是 。

（3）制备绿矾时，向溶液X 中加入过量 ，充分反应后，经_______操作得到溶液Y ，

再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为______。若溶液Z 的pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

常用仪器和基本操作课后作业

1．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反

应。下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

2．(09重庆卷7)有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

3.下列化学实验基本操作中，正确的是（）

A．配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯

B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌

C．用干燥的pH试纸分别测2 mol·L—1的NaOH溶液和18 mol/L的H2SO4的pH值

D．向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中

4.下列实验操作中正确的是（）

A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能放回原瓶

B.可燃性气体点燃之前必须验纯

C.用胶头滴管向试管中加液体，一定要将滴管伸入试管中

D.在中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中的液面

5．洗涤下列试管，选用试剂合理的是( )

①作过KMnO4分解反应实验的试管用浓盐酸②作过银镜反应实验的试管用稀硝酸

③长期存放FeCl3溶液的试剂瓶用稀盐酸④作过碘升华实验后的烧杯用酒精

A.①②③

B.②④

C. ①②④

D.全部

6、（2013?鹿城区模拟）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75g食盐

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

7．（2013?普陀区二模）实验成功离不开正确的操作及数据记录．实验操作、记录正确的是（）

A．滴定管装液前只需水洗、润洗 B．在通风橱中取用溴

C．用pH试纸测得某氯水的pH为2 D．用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水

8．（2013?深圳二模）下列实验正确的是（）

A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol?L﹣1盐酸 B．用无水酒精萃取碘水中的碘

C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜

D．做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热

9．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

10、[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列图示实验正确的是()

A.除去粗盐溶液,中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

11．[2014·江苏卷] 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的

的是()

甲乙丙丁

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

12．[2013·海南卷] 下列关于仪器使用的说法正确的是()

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

13．[2014·全国卷] 下列叙述正确的是()

A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

14、[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()

A

B C D

A ．配制溶液

B ．中和滴定

C ．制备乙酸乙酯

D ．制备收集干燥的氨气 15． [2014·重庆卷] 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都．．．用到的是 A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B ．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D ．检验滤液中的Fe 3＋

，选用③、⑧和⑩

16. 检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 （填序号，下同）。 A ．容量瓶 B ．洗气瓶 C ．分液漏斗 D ．酸（碱）式滴定管 （2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 。 A ．收集不到气体 B ．造成环境污染 C ．观察到的实验现象有误 D ．引发爆炸事故

（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行 了以下操作和方案设计。

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方

案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案

的原理是

17．下图所示为制取氯气的实验装置：

装置B 的作用

能力挑战题

1、CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO 3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO 2气体。下列装置可用于CO 2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的

稀盐酸(约61mol L -?)，应选用的仪器是_____。 a ．烧杯 b ．玻璃棒 c ．量筒d ．容量瓶

（2)上述装置中，A 是_______溶液，3NaHCO 溶液可以吸收_________________。 （3)上述装置中，b 物质是_____。用这个实验得到的气体测定2CO 的分子量，如果B 物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和3CaCO 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之 一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______。 a ．氯化钠溶液 b ．稀醋酸 c ．稀硫酸 d 正已烷

（5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____后溶出_____。 （6)上述测定实验中，连续_______，说明样品已经恒重。

2．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量+++33Fe Al Na 、、等杂志）生产医药级二水合氯化钙（O H CaCl 222?的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为8.0~8.5，以出去溶液中的少量

++33Fe Al 、。检验3)(OH Fe 是否沉淀完全的试验操作是 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为 4.0，其目的有：①将溶液中的少量22)(CaCl OH Ca 转化为； ②防止+2Ca 在蒸发时水解；③ 。

（3）测定样品中-Cl 含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050001-?L mol 3AgNO 溶液滴定至终点，消耗

3AgNO 溶液体积的平均值为20.39mL 。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。

②若用上述办法测定的样品中O H CaCl 222?的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。

滤渣