化学平衡测试(DOC)
二章化学平衡测试卷
1、在化学反应A （g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正
确的是
A v A＝v
B B v A＝2v
C C 3v B＝v C
D v B＝3v D
2、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
A．V(H2)==0．1 mol／(L·min) B．V(N2)==0．1mol／(L·min)
C．V(NH3)==0．15mol／(L·min) D．V(N2)==0．002mol／(L·s)
3、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是
①适当提高NH3的合成速率②适当提高H2或NH3的转化率
③提高NH3的产率④催化剂在500℃左右活性最大
A ①
B ①④
C ②③
D ①②③④
4、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A 反应混和物的浓度
B 反应物的转化率
C 正、逆反应速率
D 反应混和物的压强
5、下列哪种说法可以证明反应.N 2＋3H2 2NH3已达到平衡状态
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
6、对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7、在下列平衡体系3NO 2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡
A 向左移
B 向右移动
C 不移动
D 无法判断
8、下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
Ag＋＋Fe2＋Ag （固）＋Fe3＋（正反应放热）
A 常温下加压
B 增加Fe3＋的浓度
C 增加Fe2＋的浓度
D 移去一些析出的银
9、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度
A ①和③
B ②和④
C ④和⑤
D ③和⑤
10、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压④加入催化剂
A ①②
B ①③
C ②③
D ③④
11、下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用曲线标明的物质
A N 2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热）
B 2SO 3（g）2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热）
C N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）
D 4NH 3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）
12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
13、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下的反应： A （g）＋2B（g）2C （g）反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为
A 50%
B 60%
C 40%
D 70%
14、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（S）＋3B （g）2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
A 混合气体的压强不随时间变化
B B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C 混合气体的密度不随时间变化
D B、C、D的分子数之比为3︰2︰1
15、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3
0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为
A 0.3mol
B 0.15mol
C 小于0.15mol
D 大于0.15mol，小于0.3mol
16、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向
移
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
17、对于热化学方程式：SO 3(g) SO2(g)+ 1/2 O2(g) ；△H=+ 98.3kJ?mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）
18、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半
B 均加倍
C 均增加1mol
D 均减少1mol
19、在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少a摩/升，B的平均反应速度VB＝a/15摩/升·分，C增加2a/3摩/升，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q 为
A、3︰1︰2︰2
B、1︰3︰2︰2
C、1︰3︰2︰1
D、1︰1︰1︰1
21、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H 2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：
（1）v HI＝；v H2＝；氢气的起始浓度＝。
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度[HI]、[I2]、[H2]的关系是（填“相等”、“2︰1︰1”或“均为恒量”）
（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）
24、五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：
N 2O5（g）N2O3（g）＋O2（g） N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）
在0.5升的密闭容器中，将2.5摩尔N2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，计算：
（1）N2O5的分解率是多少?答：
（2）N2O的平衡浓度是多少? 答：
第二章化学平衡测试卷》参考答案
1、D
2、D换算为同一物质比较。
3、B
4、B
5、AC
6、C
7、B
8、C
9、D 10、D 11、D 12、B 13、C 14、C 15、C 16、C 该反应为2A(g) 2B(g)+C(g)。
17、D 温度越高，达到平衡所需时间就越短。又正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，SO2的含量500℃时大于300℃时。
18、C 19、A
20、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快
21、（1）0.1摩/升·分0.05摩/升·分0.5摩/升（2）均为恒量（3）不变
22、(1) a=b+0.4 (2)0.4≤a≤1.3
解析：
(1)设转化过程中，A2(g)转化浓度为xmol?L-1，则B2(g)转化浓度也为xmol?L-1。根据平衡浓度有：a-x=0.5，b-x=0.1，可知a=b+0.4。
(2)考虑两种极端情况：①A2、B2为起始物；②A2、C为起始物。
A 2(g) + B2(g) 2C(g)
物质的平衡浓度/mol 0.5 0.1 1.6
① A2、B2为起始物/mol 0.5+0.8 0.1+0.8 0
② A2、C为起始物/mol 0.5-0.1 0 1.6+0.2
故A2的取值范围为：0.4≤a≤1.3。
23、⑴黄；中和H+平衡向正反应方向移动
⑵橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动
⑶正反应移动；变浅
24、（1）60% （2）1.4mol/L
高二年等效平衡
1、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A. 只能为2
B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3
D. 无法确定
2、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是
A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A
3、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2（g）＋Br2（g）2HBr （g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变。以下推断中一定正确的是
①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y
②达到平衡时HBr的物质的量为（x+y+z)/3 a mol
③达到平衡时HBr的物质的量为a mol
④x、y、z应满足的关系为x＋y=z
A.①②
B.②
③ C.③④ D.①②③
4、一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气)
mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3 molX和2molY 放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2的关系为
A.φ1＞φ2
B.φ1＜φ2
C.φ1＝φ2
D.无法判断
5、在一定体积和一定条件下有反应N 2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：
I．起始浓度N2 l mol·L－1，H2 3 mol·L－1
II.起始浓度N2 2 mol·L－1， H2 6 mol·L－1
下列叙述正确的是
A. I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
B．达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）
C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的1/2 D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍
6、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：
PCl 5（g） PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a mol PCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是：
A.2p1＞p2
B.PCl5的分解率增大
C.2p1＜p2
D.PCl3%（体积含量）减少
7、恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a molC。则下列说法错误的是（）A．若开始时通入3 mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol 和3a mol，则x=2，y= 3-3a
C．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，到达平衡后，B的物质的量一定大于4 mol D．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，再通入3 mol C，则再次达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)
8、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡：
N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是
A．NH3的百分含量不变
B．N2的体积分数增大
C．N2的转化率增大
D．NH3的百分含量增大
9、在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：
3A(g)+2B(g)xC(g)+yD（g）达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA, 0.8LB,3LC, 0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x, y的值分别为
A. x=3, y=1
B. x=2, y=3
C. x=4, y=1
D. x=5, y=1
10、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C 在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。
11、在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：
N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)＋Q(Q＞0)
(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)：
哪个容器中的反应先达到平衡? 答：
哪个容器中的N2的转化率高? 答：
(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝
②若x＝0.75，则y应为 mol、z应
为mol。
③x、y、z应满足的一般条件
是
《高二年等效平衡》参考答案
1、A
2、C
3、A
题目要求：平衡时各组分含量都不变。应是等效平衡。本题的特点：反应前后气体的物质的量不变，如对体系加压（或减压），或者按比例加大（或减小）各反应物物质的量，平衡不会发生移动，各物质的质量分数保持不变（浓度要发生改变），即本题中加入各物质如果完全转化为Br2和H2，只要满足Br2和H2的物质的量比为2∶1就与原平衡相同。
4、C
5、C
6、AD
7、C
8、A
9、D
10、（1）25a% （2）2a 不变（3）6
解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有
(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。
11、(1)定压容器、定压容器
(2)A2的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，为样使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低(逆反应速度也降低)，从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2的转化率降低
(3)①2
②2.25 0.5(各1分)③3x＝y 2x＋z＝2
化学平衡图象题
1、下图表示可逆反应m A（g）＋n B（g）p C（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是
A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，
m＋n＞p
2、对于热化学方程式：SO 3(g) SO2(g)+ 1/2 O2(g) ；△H=+ 98.3kJ?mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）
3、反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间（ｔ）的关系如图2-16所示。则下述判断正确的是A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔp1＞p2
2，
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ
p1＜p2
2，
4、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 22NO2 放出热量。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是
A．A点B．b点 C．c点 D．d点
5、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为.2M N
B．T2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．T3时，正反应速率大于逆反应速率
D．T1时，N的浓度是M浓度的2倍
高中化学《化学平衡常数》精品练习试题
化学平衡常数 1．反应FeO(s)＋CO(g) ≒ Fe(s)＋CO2(g)，700 ℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是 A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为： C．增大CO2浓度，平衡常数增大 D．该反应的正反应是放热反应 2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，下列反应的平衡常数数值如下： 2NO（g）? N2（g）+ O2（g） K1=1×1030 2H2（g）+ O2（g）? 2H2O（g） K2=2×1081 2CO2（g）? 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92 以下说法正确的是 A．NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=c(N2)c(O2)/c(NO) B．水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80 C．NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确 3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H 2O CO2＋H2 4．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应： A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t 1时达平衡。在 t2 、t3时刻分 别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列有关说法正确的是 A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂 B．t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆) C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25 5．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—) 与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的
化学平衡测试题一
第二章化学平衡测试题一 一、选择题(本题均为单选，包括16小题，每小题3分，共48分) 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是() A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 C．B的转化率为50% D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 2. 298k时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是() A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ C．反应放出的热量始终小于92.4kJ D．若再充入1mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ 3.恒温下，容积为2 L的定容密闭容器中，充入3 molA、y mol B，发生反应： 3A(g)＋2B(g)2C(g)＋x D(g)。2 min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率 为0.3 mol·L－1·min－1。下列推断的结论正确的是() A．y≥3B．v正(A)>v逆(C)，不可能为平衡状态 C．v逆(B)＝v正(C)，肯定为平衡状态D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态4．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应，下列表示温度（T）与速率（v）关系的曲线，有酶参加的是（） 5．如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)ΔH＜0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是() A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小体积D．增大体积 6．在密闭容器中进行反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)ΔH<0，达到平 衡后，下列措施不能使颜色加深的是() A．升高温度B．增大Br2(g)的浓度C．增大H2浓度D．增大压强（缩小体积） 7．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和 T或p关系如下图所示，下列叙述中正确的是() A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．化学方程式系数m＋n>p＋q D．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 8.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)， 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是() A．X的百分含量不再发生变化B．c(X) :c(Y) :c(Z)＝2:1:1 C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 9．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1＜0; x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错 误的是() A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 10.在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可 逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速 率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1) 表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) () A．2－S aob B．1－S aob C．2－S abdo D．1－S bod 11、下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应 速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 12．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时各物 质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充 入A、B、C，则 ( ) A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动 C．无法判断平衡移动方向 D．C的体积分数减小 13、体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，
化学平衡常数习题
化学平衡常数练习 【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 当在一定温度下达到平衡时，K==______________________________ 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。 K值越大，表示反应进行得，反应物转化率； K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。 Q c＜K ，反应向进行 Q c＝K ，反应_____________________ Q c＞K ，反应向进行 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 二、使用平衡常数应注意的几个问题： １、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= _________________ Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=__________________ 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3； 写出K1和K2的关系式：。 写出K2和K3的关系式：。 写出K1和K3的关系式：。 三、某个指定反应物的转化率=__________________________ 转化率越大，反应越完全！ 【课堂练习】： 1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，
化学平衡移动练习题与答案
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（） ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了 C．物质A的转化率减小了D．a＞b
6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4 此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
《化学平衡》单元测试题
《化学平衡》单元测试题 本试卷共五道大题，满分110 分，时量60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分）。 1、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分不用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为（） A．2A＋3B2C B．A＋3B2C C．3A＋B2CＤ．A＋B C [解析] 反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单位比较。若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计量数进行转化比较。如：关于反应：mA+nB pC+qD，V A∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q。 [答案] B 2、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 [解析] 题给反应是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管平稳是否移动，混合气体的压强与气体的总物质的量均不变；而平稳生成C、D的物质的量相等，故比值不变。 [答案] B 3、有一处于平稳状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平稳向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
[解析] 正反应是一个气体体积缩小的放热反应，关于如此一个可逆反应，用化学平稳的原理及有关知识容易得出使平稳向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。 [答案] C 4、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3＋Q，若将平稳体系中各物质的浓度都增加到原先的2倍，则产生的结果是 （） (1)平稳不发生移动(2)平稳沿着正反应方向移动 (3)平稳沿着逆反应方向移动(4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大 A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5) [解析] 将平稳体系中各物质的浓度都增加到原先的2倍，相当于增大压强1倍。 [答案] D 5、右图表示可逆反应mA(g) + nB (g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情形。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判定中，正确的是（） A．吸热反应，m+n
p C．放热反应，m+n
p [解析] 分析图（1），P1比P2先达平稳，讲明P1>P2，压强增大，生成物C 的物质的量分数增大，讲明正反应是气体体积缩小的反应；再分析图（2），T2比T1先达平稳，讲明T2> T1，温度降低，生成物C的物质的量分数增大，讲明正反应是放热反应。 [答案] D
化学平衡常数练习题
化学平衡常数练习题
《化学平衡与化学平衡常数》 1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。 （2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”） （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成 2
3
molN 2O 5 充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达 到了平衡状态。平衡时，c（O 2 ）= 4.5 mol/L, c （N 2O 3 ）= 1.62 mol/L,c（N 2 O）= _______ mol/L， 此时N 2O 5 的分解率为 ________。 4.一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol， n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是() A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和 5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R （g）+ 5Q （g ） 4X （g） + nY （g） 反应完全后，容器温度不变，混合气 体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是 （） A、2 B、3 C、4 D、5 6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和 B发生如下反应： A （g） + 2B （g） 2C （g） ，反应达到平衡时， 若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的 量相等，则这时A的转化率为（） A、40% B、50% C、60% 4
化学平衡练习题含解析答案
化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略：答案为（A）
化学平衡测试 答案
一、选择题（40分） 1在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：（）。 A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. 单位时间生成nmolA，同时消耗2nmolC D. 单位时间生成3nmolB，同时生成2nmolC 2.可逆反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列选项中条件不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（） A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.各组分物质的量浓度 D.混合气体的颜色 (g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后， 3.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H 下列说法中不正确的是（） A.恒压时，通入HI气体，则开始时正反应速率会减小 B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深 C.恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小。 D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 4.在密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，则下列说法正确的是（） ①升高温度时，c(B):c(C)的比值增大②充入C，则A、B的物质的量增大 ③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变 A.③④ B.①② C.②④ D.①②③④ 5.把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气) +x D(气)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法 中错误的是（） A. x=2 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（） A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不会发生移动 C.Ｃ的质量分数增大 D.Ｃ的质量分数可能减小 7.把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气) +x D(气)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法 中错误的是（） A. x=2 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 8.如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在一定温 度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2．发生：2NO2（g）?N2O4（g）；
高中化学平衡试题详细答案
化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡 状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前 后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３
化学平衡常数及其计算训练题
化学平衡常数及其计算训练题 1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3 2 ＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1； 反应② [O]＋O 32 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 3 2 ΔH <0 平衡常数为K 。 下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2 C ．适当升温，可提高消毒效率 D ．压强增大，K 2减小 解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝ c 2 c c 3 、 K 2＝ c 2 2 c c 3 、K ＝c 3 2c 2 3 ＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， 反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4 3 (g)＋CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对 数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A ．该反应的ΔH >0 B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294 D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正 第二章第三节化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（） A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压 6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（） A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 7．关于催化剂的叙述，正确的是（） A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率 8．对于可逆反应2A2(g)+B2 2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强 9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2 (g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2 气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（） A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加 C．SO2、O2的转化率均增大 D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、==。 10.恒温下, 反应 +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是 （） A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 12．有一处于平衡状态的可逆反应：（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 13．下图为PCl53(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（） 高二化学第一学期化学平衡考试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ar:40 Fe:56 第Ⅰ卷(共74分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分） 1. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D. （5）（6）（7） 2．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为 A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 3．在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定 4.定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，皆装有同质量，同物质的量之比的 SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是 A、A、B中SO2的转化率相同 B. A中的反应速率比B中快 C. B中SO2的转化率比A中高 D. 若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动 5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 6．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 7．在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(g) bB(g) + cC(g), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是: A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大 B. 若 a > b + c , B 的物质的量分数减小 C. 若a < b + c时, A的转化率增大 D. 若 a > b + c时 , A的转化率增大 8．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol 二．选择题（每题有1－2个选项符合题意，9—16题每题4分，17，18题每题5分，共42分） 9．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A．2 mol SO2+1 mol O2 B．4 mol SO2 +1 mol O2 C．2 mol SO2+1 mol O2+2mol SO3 D．3 mol SO2+1 mol O2+1 molSO3 10.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 A B3A B3A B3 2．已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是 A．图中的a、b、c、d都是平衡点 B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol ， C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率 D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B) 4．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 B．开始到达平衡：v(SO3)=0.35 mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 5．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不．可以证明它是弱电解质的是（） A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 6．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g) + N(g) = E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是 A．4 min时，M的转化率为60% B．0-4 min区间，用M表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min) C．4 min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，M的物质的量减少 D．4 min时，E的物质的量为0.6 mol 7．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) △H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（） ①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 化学平衡常数解题策略 ————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期： 化学平衡常数解题策略 化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入,对判 断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系,是反应 限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。 一、化学平衡常数 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,无论反应混合物的起始浓度是多少, 当反应达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变,即 各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数 叫化学平衡常数，用Ｋ表示。 化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应:ｍA(g）＋ nB（g）ｐC(ｇ) ＋ qD（g) 二、化学平衡常数意义 1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。 （1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。 (２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应,正反应的平衡 常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即:Ｋ正＝1/K逆。 (3)K值越大,表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。 （4）Ｋ值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。 (5）一般情况下,对于正反应是吸热反应的可逆反应,升高温度,Ｋ值增大；而对于正反应为放热 反应的可逆反应,升高温度,K值减少。 2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 3、由于水的物质的量浓度为一常数(55.6 moｌ·L－１），因平衡常数已归并,书写时不必写出。 化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO 22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放 热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L －1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O22SO3，下列叙述能够说 明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的 浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C， 反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A 2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5 分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中， 活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持 c mol·L－1的是 温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为 ．． A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 第二章 化学平衡移动 转化率 班级： 组号： 姓名： 成绩： 一.选择题 1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的倍。下列叙述中不正确的是( ) A.平衡向逆反应方向移动 +b化学平衡移动练习题1
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