高三化学模拟试题(最新整理)

高三化学模拟试题

本文由廖志航贡献

doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，

或下载源文件到本机查看。

高三化学模拟试题

第Ⅰ卷（选择题共60 分）选择题（小题，每小题只有一个选项符合题意）选项符合题意）一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共20 分。每小题选项符合题意1、原始大气是还

原性的，含CO2 但不含O2 ，今天地球上的大气却具有氧化性。

试推测在还原性大气向氧化性大气转变的过程中，大部分的游离氧来源于（）A．大量的火山喷发B．强紫外线使水分解而释放出

O2 和H 2 C．远古时代绿色植物的光合作用D．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解2、以下说法正确的是（）A．纳米材料

是一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任

何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中

的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的3、下列物质

有固定熔点的是（）B．过磷酸钙C．消石灰D．水玻璃A．钢

化玻璃4、绿柱石又称为绿宝石，其主要成分为Be n Al 2 [ Si6 O18 ] ，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n 为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5、下列叙述中的四种非金属元素，所形成的

气态氢化物的稳定性最差的是（A．构成矿物质和岩石的主要元素

B．形成化合物种类最多的元素C．空气中质量分数最高的元素D．单质在常温下呈液态的元素

）

小题，每小题有一个或两个选项符合题意。选项符合题意。

二、选择题（本题包括10 小题，每小题 4 分，共40 分。每小题有选择题（选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，若正确答案包括两个选项，只选一个且正若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正但只要选错一个，确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分）6、最近，科学家研究制得一种新的分子 C 60 ，它具有空心的类似足球状的结构，下列关于

C 60 的说法错误的是（

）

A．C 60 是由60 个碳原子构成的分子，相对分子质量是720 B．C 60 、石墨、金刚石都是碳的同分异构体C．C 60 是一种新型的化合物，粒子间存在范德华力D． C 60 将在超导、材料科学等领域有重要的应用价值

高温7、工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO 2 + 3C SiC + 2CO ↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5 8、下列离子方程式不正确是（）

A．石英与烧碱溶液反应SiO 2 + 2OH ? B．向澄清的石灰水中通

入过量的CO2

2 SiO

3 ? + H 2 O

1

CO2 + OH ?

2 HCO

3

HCO3?

2+

C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水

+ Ca

+ 2 OH

CaCO

3

↓ + 2 H 2 O + CO 32 ?

D．向水玻璃中加入过量盐酸

2 H + + SiO32? + H 2 O

H 4 SiO4 ↓

9、下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

C．D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 10、将二氧化碳通入下列

物质的溶液中不与其反应的是（）① Na 2 CO3 ② Na 2 SiO3 ③ Na

2 AlO2 ④ C 6 H 5 ONa ⑤ Ca (ClO ) 2 ⑥ CaCl 2 ⑦ C a CO3

A．①③④⑤⑥ B．①⑥ C．① D．⑥ 11、下列盛放试剂的方法正确

的是（）A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银

溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中12、纯净的碳酸氢钙试样在

高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的

分解率是（）A．50% B．75% C．92.7% D100%．13、第三周期

元素R，它的原子核外最外层达到饱和所需电子数是最内层电子数

的正整数倍，且小于次处层电子数的

3 ，则关于R 的判断正确的是（4

）

A．常温时，能稳定存在的R 的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R 的最高正价氧化物对应的水化物为强酸C．R 的单质在固态时，均属于分子晶体D．R 的气态氢化物在常温下都能稳定存在14、

下面是某环境监测兴趣小组的同学描绘的南京市中心新街口地区空

气中CO 含量变化曲线，横坐标表示北京时间0 时到24 时，

纵坐标表示CO 含量，你认为比较符合实际的是（）

2

15、请据图8-1 回答，经数小时后，U 形管A、B 两处的液面会出现下列哪种情况？（实验装置里的空气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）

A．A 处上升，B 处下降B．A、B 两处都下降C．A 处下降，B 处上升D．A、B 两处都不变

第Ⅱ卷（非选择题共90 分）（本题包括小题，三、本

题包括 2 小题，共20 分）（16、分）在没有现成的CO2 气

体发生器的情况下，请你选用图8-2 中的部分仪器，装配（8 成

一个简易并且能随用、随关、随停的CO2 气体发生装置。

（1）应用的仪器是(填入仪器的编号)。（2）若用上述装置制

取CO2 气体，而实验室只有稀H 2 SO4 、浓HNO3 、水、纯碱、

块状石灰，比较合理的方案应选用的药品是。

3

17、（12 分）在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的

工艺流程如图8-3 所示。工作时，是将石英管 D 出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后

再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。

（1）装置B 的作用是；B 中发生反应的化学方程式是。

（2）装置 C 中的物质是；C 的作用是。（3）点燃氢气前将

E（带导管胶塞）接在D 的出口处，目的是。（4）装置A 是安

全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的

作用是。（本题包括小题，四、本题包括 3 小题，共31 分）（18、分）（9 （1）绿色植物可以通过作用吸收CO2 ，可以

通过作用将CO2 释放到大气中。（2）人类活动可以由多种途径

增加大气中的CO2 ，请写出下列会产生CO2 的化学方程式。①石灰窑生产石灰；②煤炭燃烧；③汽油燃烧；（12 分）锡、铅

两种元素的主要化合价是+2 价和+4 价，其中+2 价锡元素和+4 价

铅元19、素的化合物均是不稳定的，+2 价锡元素有强还原性，+4 价铅元素的化合物有强氧化性，例如：

Sn 2+ 还原性比Fe 2+ 还原性强，PbO2 的氧化性比Cl 2 的氧化性强，根据以上的叙述，回答有关

的问题：（1）写出下列反应的化学方程式：①氯气与锡共热；

②氯气与铅共热；③ PbO2 与浓盐酸共热。（2 ）能说明

Sn 2 + 还原性比Fe 2 + 还原性强的离子方程式为（3）Fe3 O4 可以写成FeO ? Fe 2 O3 ，若把它看作一种盐时，又

可写成Fe( FeO2 ) 2 。据化合价规律和这种书写方法，可将Pb3

O4 用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，若看成盐时可写成。20．（10 分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得

氮化硅。（1）根据性质，推测氮化硅属于晶体。（2）根据性质，

推测氮化硅陶瓷的用途是（填序号）。

4

A．制汽轮机叶子B．制有色玻璃D．制造柴油机C．制永久性模具（3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为。（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式。（5）现用四氯化硅和氮气在氢气保护下加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。（本题包括小题，五、本题包括 2 小题，共22 分）（（10 分）由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品，某课处活动小组欲从该样品21．中分离出碳酸钡，尽可能除去Ca 2 + 。供实验参考的数据见下表。

分离要求：原料是矿石；试剂只有水，不能再用其他试剂；要求将矿石经四步反应或操作后得到较纯净的碳酸钡（如图8-4 所示）。

试回答下列问题：（1）在括号中填入实验的条件或方式：①；②。（2）在方框中填入对应物质的化学式：a；b。（3）写出有关反应的化学方程式。 a → b ：； c → BaCO3 ：。22．（12 分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，图8-5 虚线框外为其生产过程；线框内的其它转化是为探究 C 的组成而设，G、F、H 均为难溶于水的

白色固体；图中C、M、K 均含 A 元素，其余物质均为中学化学

中常见的物质。

请回答下列问题：（1）指出K 可能所属的晶体类型，K 晶体中 A 原子周围化学键的键角均相等，键角值为。

5

（2）写出化学式，化合物C，化合物F。（3）写出反应的离子反应方程式：③；⑤。（4）写出反应④的化学方程式。（本题包括小题，六、本题包括 2 小题，共17 分）（（8 23．分）在25℃时，101kPa 条件下，将15LO2 通入10 LO 和H 2 的混

合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO 和H 2 的混合气中

V（CO）=L，

V ( H 2 ) = L。

（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO 和H 2 的混合气中V (CO) : V ( H 2 ) = 。（3）若剩余气体的体积是aL,则a 的取值范围是。24、分）将W g 木炭与agO2 同时装入一个装有压力表体

积不变的密闭容器中，压力表（9 所示压强为P0 ，高温下容器中木炭与O2 均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P( P > P0 ) ，试求：

（1）W 取值发生变化时，当反应后压强P 也发生变化，

的最大值P （以P0 表示）是。（2）以W 表示满足题设条件

的 a 的取值范围。(3)在题设条件下，W、a、P、P0 之间必须满

足函数系W=f(a、P0 、P)，写出该函数表达式：。

6

年高三化学模拟试题（2006 年高三化学模拟试题（九）参考答案

1．C 植物的光合作用吸收CO2 放出O2 。2．D 纳米（nm）是一长度单位；污染少或无污染的食品称绿色食品；生物固氮通过根瘤菌进行。3．C 纯净物才有固定熔沸点，水玻璃是Na 2 SiO3 的水溶液。4．C 依改写规则Ben Al 2 [ Si6 O18 ] 可写成nBeO ? Al 2 O3 ? 6SiO2 5．A 四种非金属元素依次为Si、C、N、Br，非金属性最差的是Si。6．BC C 60 是由碳原子构成的分子，它与

石墨、金刚石互称为同素异形体。

7．A 在子被还原作氧化剂。8．C 10．D

中，2C 原子被氧化作还原剂，一个C 原

、，中和一个HCO3 只需一个OH ? 。HCO3? （少定）Ca (OH ) 2 （多变）

9．CD 铅笔芯的原料是石墨；水不能吸收CO（CO 不溶于水，常温下也不与水反应）。②③④⑤发生“强酸制弱酸”反应，

①⑦生成HCO3 而反应。11．HF 腐蚀玻璃； D 浓硝酸、汽油、煤油腐蚀橡皮；碱性溶液可与SiO2 作用生成Na 2 SiO3 使瓶塞

与瓶口粘结。12．D

Ca ( HCO3 ) 2

CaCO3 + CO2 ↑ + H 2 O ，剩余固体CaCO3 大于原试样质量14

244 4 3 100

62

高温的一半，需再发生CaCO3 CaO + CO2 ↑，即Ca ( HCO3 ) 2 全部分解。3 13．A R 最外层达饱和所需电子数可能为2、4 或6；又因小于×8 = 6 ，故R 可能是Si 4

或S。14．B CO 主要来源于煤、石油及含碳元素的物质的燃烧和汽车尾气的排放，根据人们的活动规律，早晨和晚上CO 含量应较低。15．C 小白鼠吸收容器中的氧气，呼出CO2 ，被集气瓶中的NaOH 吸收，造成集气瓶中压强（两集气瓶是连通的，压强相等）减小，所以U 形和 B 处液面上升，A 处液面下降。16．（1）a,c,d,e （2）水、浓HNO3 、块状石灰石17．（1）除去氧气；2Cu + O2

2CuO ，2CuO + H 2

Cu + H 2 O

（2）无水CaCl 2 （或碱石灰）；吸收水蒸气（4）大量的铜屑可以吸收热量，降低温度18．（1）光合；呼吸② C + O2 （2）① CaCO3

（3）检验氢气纯度

高温CO2 ↑ +CaO

点燃CO2

点燃

③ 2C8 H 18 + 25O2 ?? →16CO2 + 18 H 2 O ? 19．（1）① Sn +

2Cl 2

SnCl 4

7

② Pb + Cl 2

PbCl 2 ? ③ PbO2 + 4 HCl PbCl 2 + Cl 2 ↑ +2 H 2 O

（2）Sn 2 + + 2 Fe 3+ = Sn 4 + + 2 Fe 2 + （3）2 PbO ? PbO2 : Pb2 PbO4 20．（1）原子晶体（4）Si3 N 4 + 12 HF （2）A、C、D （3）Si3 N 4

3SiF4 + 4 NH 3

（5）3SiCl 4 + 2 N 2 + 6 H 2

SiCl 4 + 2 H 2

高温Si3 N 4 + 12 HCl （或强热Si + 4 HCl ,3Si + 2 N 2 Si3 N 4 ）（2）CaO 、BaO ；Ca (OH ) 2 、Ba(OH ) 2

21．（1）①高温②80℃的H 2 O

（3）CaO + H 2 O = Ca (OH ) 2 ，BaO + H 2 O = Ba (OH ) 2 ；

Ba (OH ) 2 + CO2 = BaCO3 ↓ + H 2 O

22．（1）原子晶体；109°28’（3）③ Cl + Ag （4）3Si ( NH 2 )4

+

（2）SiCl 4 ；H 2 SiO3 （或H 4 SiO4 ）

2 ⑤ SiO2 + 2OH ? = SiO

3 ? + H 2 O

= AgCl ↓

Si3 N 4 + 8 NH 3 ↑高温23．由反应原理2CO + O2 = 2CO2 ①得，在同温、同压下CO 和H 2 的混合气体 2 H 2 + O2 = 2 H 2 O ②完

全燃烧耗O2 的体积为混合气体的1/2，即[ V (CO ) + V (H 2 ) ]：（

1 ）当V (CO ) + V (H

2 ) =10L 时，要使其完全燃烧，必须有V (O2 ) ≥ 5 L 。已知V (O2 ) = 15 L ，则O2 过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa 条件下，水

的状态为液体，则剩余气体为CO2 和O2 的混合气。故反应生成的二气化碳的体积V (CO2 ) = 5 L ，则由反应原理①得：V (CO ) = 5L ，V (H 2 ) =10-V（CO）=5L。

（2）由题（1）可以推理得：V(CO 2 ) = (a ? 10)L ；依反应原理①

有V (CO ) = (a ? 10 )L ；：。V (H 2 ) =10L-（a-10）L =（20-a）L。则V (CO )：V (H 2 ) =（a-10）（20-a）

（3）由题（2）结论有：（a-10）（20-a）>0；即a-10>0，20-a>0，所以10

隔绝空气

4 3

8 3aP W ；（3）W = g 3 8 P0

8

1