人教版高二上期末化学试卷1(附答案及详细解析)
人教版高二（上）期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
2．（3分）下列溶液一定显酸性的是（）
A．含H+的溶液B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
C．使酚酞显无色的溶液D．pH＜7的溶液
3．（3分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）
A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
B．pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3
C．NaNO2溶液中存在HNO2分子
D．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗
4．（3分）下列说法不正确的是（）
A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
5．（3分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）
A．v（A2）＝0.8mol?L﹣1?s﹣1
B．v（A2）＝40mol?L﹣1?min﹣1
C．v（AB3）＝1.0mol?L﹣1?s﹣1
D．v（B2）＝1.2mol?L﹣1?s﹣1
6．（3分）下列说法不正确的是（）
A．检验溶液中微量Fe2+离子，可用试剂K3[Fe（CN）6]，得到特征蓝色溶液
B．NaHSO4的溶液显酸性
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力
D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊
7．（3分）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A．直流电源负极相连B．铜板相连
C．锌板相连D．直流电源正极相连
8．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCI和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2
×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+2×283.0kJ ?mol﹣1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）
A．N2的转化率B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强D．H2的体积分数
10．（3分）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（）
A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl
11．（3分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3
12．（3分）下列关于电极的叙述中不正确的是（）
A．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
B．铅蓄电池中，PbO2是电池的正极
C．甲烷燃料电池的正极通入O2
D．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
13．（3分）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
14．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）＝zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）
A．x+y＜z B．B的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大
15．（3分）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．＝10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
16．（3分）已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数K sp＝1×10﹣10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L 的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（）
A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10﹣5 mol/L
C．沉淀生成后，溶液的pH为2
D．沉淀生成后，溶液中NO3﹣的浓度1.8×10﹣2 mol/L
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．（4分）已知：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ?mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H＝。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K＝
18．（12分）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度变化如表：t/℃700800850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.00.90.6
请回答下列问题：
（1）上述正向反应是反应（选填“放热”或“吸热”）。
（2）若达平衡后降温，则平衡向移动，CO2转化率，正反应速率（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D、E）。
A B C D E
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如表：
时间/min CO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
则3min～4min平衡后c3＝，CO2的转化率为。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝mol/（L?min）。
19．（13分）Ⅰ．常温下，现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
①取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离程度（填“增大”、“减小”或“无法确定”），若加入少量无
水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将（填“增大”、“减小”或“无法确
定”）。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝，此混合液中由水电离出的c（H+）＝。
③各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液至恰好完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
④各取相同体积的甲、乙两溶液于两个烧杯中，分别投入铁粉，若生成的气体体积相等，且有一烧杯中铁粉过量，则装有溶液的烧杯中铁粉过量（填甲或乙），反应过程中的平均速率大小关系为υ（甲）υ（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
①用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作。
②某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：正确的是。A．c（Na+）＝2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
B．c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
20．（11分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。
②乙池中阳极的电极反应式是。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式。
②甲池中石墨电极上的电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为。
④若乙池转移0.02mol e﹣后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH＝。
21．（9分）某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色；
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L．
滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）
滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40
第二次20.00 4.0024.00
第三次20.00 2.0024.10
22．（3分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
分组实验催化剂
①10mL 5% H2O2溶液无
②10mL 2% H2O2溶液无
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量
1mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液
HCl溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量
1mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液
NaOH溶液
（1）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析如图2能够得出的实验结论：。
（2）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为。
人教版高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
【解答】解：A．钡离子为重金属离子，有毒，硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡不溶于盐酸，故A错误；
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；酸是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染，故B错误；
C．特种钢缆属于合金是金属材料，故C错误；
D．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，能够吸附水中固体杂质颗粒，可作净水剂，故D正确；
故选：D。
2．（3分）下列溶液一定显酸性的是（）
A．含H+的溶液B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
C．使酚酞显无色的溶液D．pH＜7的溶液
【解答】解：A．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，故A错误；B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液，溶液一定呈酸性，故B正确；
C．酚酞的变色范围是8﹣10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH＜7的溶液，不一定显示酸性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH＝6时溶液呈中性，故D错误，
故选：B。
3．（3分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）
A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
B．pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3
C．NaNO2溶液中存在HNO2分子
D．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗
【解答】解：A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，可说明NaNO2为强碱弱酸盐，则HNO2是弱电解质，故A正确；
B．pH＝1的 HNO2溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为3，实际上pH约为2.3，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质，故B正确；
C．NaNO2溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸根离子水解，则HNO2是弱电解质，故C正确；D．溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质，故D错误；
故选：D。
4．（3分）下列说法不正确的是（）
A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
【解答】解：A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H﹣T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；
B．如强酸溶液稀释时，氢离子浓度减少，由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，所以溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小是错误，故B错误；
C．平衡正向移动，可逆反应平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大，故C正确；
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，则说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确；
故选：B。
5．（3分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）
A．v（A2）＝0.8mol?L﹣1?s﹣1
B．v（A2）＝40mol?L﹣1?min﹣1
C．v（AB3）＝1.0mol?L﹣1?s﹣1
D．v（B2）＝1.2mol?L﹣1?s﹣1
【解答】解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），
A.＝0.8mol?L﹣1?s﹣1；
B．v（A2）＝40mol?L﹣1?min﹣1＝mol?L﹣1?s﹣1，＝0.67﹣1?s﹣1；
C.＝0.5mol?L﹣1?s﹣1；
D.＝0.4mol?L﹣1?s﹣1，
故选：A。
6．（3分）下列说法不正确的是（）
A．检验溶液中微量Fe2+离子，可用试剂K3[Fe（CN）6]，得到特征蓝色溶液
B．NaHSO4的溶液显酸性
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力
D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊
【解答】解：A．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，不是蓝色溶液，故A错误；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，其溶液显酸性，故B正确；
C．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，可以增强去污能力，故C正确；D．铁离子生成氢氧化铁，配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，可抑制铁离子的水解，以防止溶液浑浊，故D正确；
故选：A。
7．（3分）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A．直流电源负极相连B．铜板相连
C．锌板相连D．直流电源正极相连
【解答】解：A．如果钢管与直流电源负极相连，则钢管作电解池阴极，被保护，故A正确；B．如果与Cu连接，Fe、Cu和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，故B错误；C．与锌板相连，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，故C正确；
D．与直流电源正极相连，则钢铁作阳极，加速被腐蚀，故D错误；
故选：AC。
8．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCI和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2
×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+2×283.0kJ ?mol﹣1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【解答】解：A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故A错误；
B．放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故B错误；
C．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+2×283.0kJ/mol，故C正确；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误。
故选：C。
9．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）
A．N2的转化率B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强D．H2的体积分数
【解答】解：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y 表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，
A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；
B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；
C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，
与Y表示的变化不符，故C错误；
D、升高温度平衡向逆反应移动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；
故选：A。
10．（3分）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（）
A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl
【解答】解：A．电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加AgNO3，不能回复原溶液的浓度，故A错误；
B．电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加Na2SO4，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；
C．电解CuCl2溶液实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加CuCl2，能使溶液浓度和电解前相同，故C正确；
D．电解KCl溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加KCl，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误。
故选：C。
11．（3分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3
【解答】解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；
C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；
D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。
故选：D。
12．（3分）下列关于电极的叙述中不正确的是（）
A．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
B．铅蓄电池中，PbO2是电池的正极
C．甲烷燃料电池的正极通入O2
D．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
【解答】解：A、用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故A错误；
B、铅蓄电池中的PbO2为正极，发生还原反应，Pb是负极，发生氧化反应，故B正确；
C、燃料电池氧化剂在正极发生还原反应，即甲烷燃料电池的正极通入O2，负极是甲烷，故C正确；D．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，则在镀件上镀铜时可用镀层金属铜作阳极，故D正确；
故选：A。
13．（3分）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的PH变化程度大，故C错误；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选：A。
14．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）＝zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）
A．x+y＜z B．B的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大
【解答】解：由信息可知，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，
A．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．平衡逆向移动，B的转化率降低，故B正确；
C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；
故选：B。
15．（3分）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．＝10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；
B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．在＝1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；
D.＝10﹣10mol?L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错
误；
故选：B。
16．（3分）已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数K sp＝1×10﹣10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L 的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（）
A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10﹣5 mol/L
C．沉淀生成后，溶液的pH为2
D．沉淀生成后，溶液中NO3﹣的浓度1.8×10﹣2 mol/L
【解答】解：A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质的溶解性很小，绝对不溶于水的物质不存在，故A 错误；
B．c（Cl﹣）＝0.01mol/L，c（Ag+）＝0.009mol/L，反应后应c（Cl﹣）剩余0.001mol/L，溶液中c （Ag+）＝＝1×10﹣7mol/L，故B错误；
C．沉淀生成后，c（H+）＝＝0.01mol/L，所以pH＝2，故C正确；
D．沉淀生成后，溶液中NO3﹣的浓度为＝9×10﹣3mol/L，故D错误；
故选：C。
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．（4分）已知：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ?mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H＝﹣41.8kJ?mol﹣1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K＝ 1.8
【解答】解：（1）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将①×﹣②×得NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
△H＝×（﹣196.6kJ?mol﹣1）﹣×（﹣113.0kJ?mol﹣1）＝﹣41.8kJ?mol﹣1，
故答案为：﹣41.8kJ?mol﹣1；
（2）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 2a a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积2a﹣x a﹣x x x
则（2a﹣x）：（a﹣x）＝5：1，故x＝0.75a，故平衡常数为＝＝1.8，
故答案为：1.8。
18．（12分）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度变化如表：t/℃700800850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.00.90.6
请回答下列问题：
（1）上述正向反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）。
（2）若达平衡后降温，则平衡向正反应方向移动，CO2转化率增大，正反应速率减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有A （选填A、B、C、D、E）。
A B C D E
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如表：
时间/min CO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
则3min～4min平衡后c3＝0.12，CO2的转化率为60%。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝0.04mol/（L?min）。
【解答】解：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）温度降低，反应速率减小，平衡向放热的正反应方向移动，反应物CO2转化率也因此增大；
故答案为：正反应方向；增大；减小；
（3）根据850℃时，平衡常数K＝1计算；
A．Qc＝＜1，反应向正反应方向移动，故A正确；
B．Qc＝＝4＞1，反应向逆反应方向移动，故B错误；
C．只有生成物，反应向逆反应方向移动，故C错误；
D．Qc＝＝1，达到平衡状态，平衡不移动，故D错误；
E．Qc＝＞1，反应向逆反应方向移动，故E错误；
故答案为：A；
（4）850℃时，达到平衡时，设一氧化碳转化物质的量浓度为x，依据平衡三段式列式得到
mol/L CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）
起始量 0.2 0.3 0 0
变化量 x x x x
平衡量 0.2﹣x 0.3﹣x x x
平衡常数K＝1，则K＝＝1，解得x＝0.12mol/L，
CO2的转化率＝×100%＝×100%＝60%，
H2表示的平均反应速率为v＝＝＝0.04mol/（L?min），
故答案为：0.12；60%；0.04。
19．（13分）Ⅰ．常温下，现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
①取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”），若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝2，此混合液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣12mol?L﹣1。
③各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液至恰好完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
④各取相同体积的甲、乙两溶液于两个烧杯中，分别投入铁粉，若生成的气体体积相等，且有一烧杯中铁粉过量，则装有乙溶液的烧杯中铁粉过量（填甲或乙），反应过程中的平均速率大小关系为υ（甲）大于υ（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
①用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH。
②某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：正确的是BD。
A．c（Na+）＝2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
B．c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
【解答】解：Ⅰ、①醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；加入少量的冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡向右移动，醋酸电离程度减小，向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，
故答案为：向右；减小；减小；
②醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，所以稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙），pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙等体积混合，溶液pH不变，若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝2，此混合液中由水电离出的c（H+）＝mol/L＝1×10﹣12mol?L﹣1，
故答案为：小于；2；1×10﹣12mol?L﹣1。
③pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，各取25mL的甲、乙两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸消耗的氢氧化钠体积大于盐酸，
故答案为：大于；
④pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙，各取相同体积的甲、乙两溶液于两个烧杯中，分别投入铁粉，若生成的气体体积相等，且有一烧杯中铁粉过量，盐酸全部反应，醋酸剩余，醋酸随反应又电离出氢离子，过程中氢离子浓度大于盐酸反应过程中溶液中氢离子浓度，据此分析判断反应过程中的平均速率大小关系，υ（甲）大于υ（乙），
故答案为：乙；大于；
Ⅱ、①用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH，
故答案为：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
②A．Na2CO3溶液中，存在物料守恒式为c（Na+）＝[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，显然c（Na+）＝2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]关系错误，故A错误；
B．Na2CO3溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C．Na2CO3溶液中，由质子守恒可知，c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故C错误；D．Na2CO3溶液中，由化学式可知，c（Na+）＞c（CO32﹣），又由CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故D正确；
故答案为：BD。
20．（11分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒。
②乙池中阳极的电极反应式是4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣。
②甲池中石墨电极上的电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为2KI+Cl2＝I2+2KCl。
④若乙池转移0.02mol e﹣后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH＝13。
【解答】解：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu 析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，
故答案为：碳；铁；
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，
故答案为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；
②甲池中碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故答案为：还原反应；
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，则石墨电极上氯离子失电子生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，反应方程式为：2KI+Cl2＝I2+2KCl，
故答案为：2KI+Cl2＝I2+2KCl；
④电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole﹣后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c＝＝＝0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度＝，所以溶液的pH＝13，
故答案为：13。
21．（9分）某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）偏小；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟不变色；
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000 mol/L．
滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）
滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40
第二次20.00 4.0024.00
第三次20.00 2.0024.10
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体； 江苏省溧水高级中学高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．－CHO 的电子式： B ．丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 2 3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：H + 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+ 、Mg 2+ 、S 2-、Cl － D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42- 、Cl － 4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －1 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N A B ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键 C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N A D ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（） A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+＋SO 32－ ＋H 2O – 400 0 反应进程 E / k J ·m o l –1 – 800 – 1200 – 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s) – 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g) O .. ... 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式 为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
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