钠铝铁化学方程式 ppt课件

铁钠铝知识点和方程式总结

钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式） 一、钠及其化合物 （一）钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应 常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。 ② 钠与H 2O 反应 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋ ＋2H 2O ＝2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。 ③ 钠与盐溶液反应 如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋ ＝2Na ＋ ＋H 2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑★ 6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 (二)氧化钠和过氧化钠 1、Na 2O Na 2O + H 2O == 2NaOH , ★ Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3, ★ Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .★ 另外：加热时，2Na 2O + O 2 == 2Na 2O 2 2、Na 2O 2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ★；2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 ★（作供氧剂）。 因此Na 2O 2常做生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na 2O 2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 通电 白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：

高中化学方程式钠,铝,铁全部(精选课件)

高中化学方程式钠,铝,铁全 部 钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧:2Ｎａ+O2Na2O2...文档交流仅供参考... 2、钠在氯气中燃烧:２Na+Cｌ2２NaCl...文档交流仅供参考... 3、钠常温条件下和氧气反应：4Ｎa+O２2Ｎa2Ｏ...文档交流仅供参考... 4、钠和硫共热:2Na+ＳＮa2S ５、钠和水反应：２Na＋2H２O2NaOH+H2↑...文档交流仅供参考... 6、钠和稀盐酸反应:2Na+2HＣl2NaCl＋H2↑...文档交流仅供参考... ７、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+ＣuSO4+２Ｈ2OＮa２SO4+Cu（ＯH)2↓+H2↑...文档交流仅供参考... 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na+2AlＣl3＋６Ｈ２O6ＮaCｌ+2Al(OH）3↓+３H2↑...文档交流仅供参考... 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠:4Nａ＋AｌCl3＋２H２O NaAlO2+３NａＣl+２H2↑...文档交流仅供参考... 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Ｎa+ＴｉＣl44NａＣｌ＋Ti...文档交流仅供参考...

二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O＝２ＮａOH 2、氧化钠与二氧化碳反应:Ｎa2O＋CO2Nａ2ＣO３...文档交流仅供参考... ３、氧化钠与盐酸反应：Na２O+2HCl2NａCl＋H２O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Ｎa2O＋CuSＯ4+H2ＯCu(OH）2↓+Na2ＳＯ４...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠:３Nａ2O＋2AlCl３+３H２O2Ａｌ(OH）3↓+6NaＣｌ...文档交流仅供参考... 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Ｎa２Ｏ+AlC ｌ3NaAlＯ2＋3ＮaCl...文档交流仅供参考... 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Nａ2O2+2Ｈ2O4NaＯＨ+O2↑...文档交流仅供参考... ２、过氧化钠与二氧化碳反应：２Nａ2O2＋2ＣO22Na2CO３+O2↑...文档交流仅供参考... ３、过氧化钠与盐酸反应：2Nａ2O2+4HCl４NａC ｌ＋2H2O＋Ｏ2↑...文档交流仅供参考... ４、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2Ｏ２＋2CuS Ｏ4＋2H２Ｏ===2Cｕ（OH）2↓＋2Na2SO４＋O2↑...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O２＋4ＡlCｌ3＋６Ｈ2O4Ａｌ(OＨ）3↓+1２

高中化学钠铝铁练习题

一、书写化学方程式和离子方程式 1.Na放入硫酸铜溶液 2.Na2O+H2O= 3.Na2O2+H2O= 4.MgO+ HCl = 5.Al2O3+ HCl = 6.FeO+HCl= 7.Fe2O3+ HCl = 8.Fe3O4+ HCl = 9. Al2O3+NaOH= 二、选择题（有一至两正确答案） 1．金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水B．砂子 C．煤 油 D．二氧化碳 2.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是 A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小 C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝不能与氧气发生反应 3.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的形状 4．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A．NaCl B．NaNO3C．NaOH D．Na2SO4 5．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 A．铝B．氢氧化铝C．氧化铁D．氧化铝 6．下列说法正确的是 A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

7．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O 8．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL 9．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生D．无变化 10．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是 A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物 C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气 11．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是 A．钠B．镁C．铝D．铁 12．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是 A．合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol B．合金中铜的质量无法确定 C．合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol D．1.30g>铁和锌质量之和>1.12g 13．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A、1∶2∶1 B、2∶1∶1 C、1∶1∶1 D、1∶1∶3 三、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。 （1）写出A→E的化学式： A B C D E （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式 A→D：

高中化学方程式钠铝铁全部

钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：

高中化学方程式钠

标准文档 实用文案钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋SNa2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 标准文档 实用文案6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑

钠、铁、铝知识系统及重要化学方程式再书写

钠、铁、铝知识系统及重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。

2．铁及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2； ⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应 3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ； ⑦Fe(OH)3和HI 的反应 2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。

高一化学金属钠反应方程式总结

高一化学化学反应方程式总结 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2 Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 7、氯气的性质：Cu ＋Cl2 CuCl2 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） 8、2Na ＋Cl2 2NaCl 9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2 3FeCl3 10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2 2HCl 11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO 12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋O2↑ 13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋O2↑ Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl Cl2 ＋2Br－＝Br2 ＋2Cl－ 16、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O4 17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑

钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集

Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na的反应 1、钠和水反应： 方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2点燃Na2O2 (或加热) 4Na+O2＝2Na2O 2Na+S＝Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸 方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液 方程式:2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑方程式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑离子方程式:6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑（2）Na的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸 方程式: Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－ 方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水 方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）Na2CO3、NaHCO3盐的反应 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法) 碳酸钠受热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应 少量的盐酸时：Na2CO3+HCl＝NaHCO3 +NaCl CO32－+H+＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O 过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集

Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应： 方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O 2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸 方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液 方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑ （2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸 方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na + +2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水 方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法) 碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应

化学方程式 (必修一) 钠 铝 铁 硅

一、方程式默写—钠 1. 常温下 Na2O 的生成： 2. Na 和 O2 在加热条件下： 3. Na2O2 热稳定性高于 Na2O 的原因： 4. Na 与水反应的离子方程式： 5. 钠与强酸反应的离子方程式： 6. 钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式（一步）： 7. 钠单质的工业制取： 8. 钠制取钛： 9. 氧化钠的制取方法： 10. 过氧化钠的制取方法： 11. 氧化钠的电离方程式： 12. 过氧化钠的电离方程式： 13. 氧化钠与水反应的离子方程式： 14. 过氧化钠与二氧化碳化学反应方程式： 15. 过氧化钠与盐酸反应的离子方程式： 16. 氧化钠具有漂白性的根本原因： 17. 碳酸氢钠热稳定性不高的原因： 18. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式： 19. 二氧化碳通入过量氢氧化钠溶液中的离子方程式： 20. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式： 21. 二氧化碳通入氯化钙溶液中的离子方程式： 22. 碳酸钠溶液滴加到氯化钙溶液中的离子方程式： 23. 少量强酸滴加到碳酸钠溶液中的离子方程式： 24. 过量强酸滴加到碳酸钠溶液中的离子方程式： 25. 强酸滴加到碳酸氢钠溶液中的离子方程式： 26. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 27. 过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式： 28. 少量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 29. 过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：

二、方程式默写—铝 1. 铝箔在酒精灯上加热： 2. 硫化铝不能稳定存在于水中的原因： 3. 铝与非氧化性强酸的离子方程式： 4. 常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸： 5. 常温下，铝与稀硝酸的化学反应方程式： 6. 加热条件下，铝与浓硝酸的化学反应方程式： 7. 铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 8. 氧化铁的铝热反应： 9. 四氧化三铁的铝热反应： 10. 工业制取铝： 11. 氧化铝溶于强酸的离子方程式： 12. 氧化铝溶于强碱的离子方程式： 13. 氢氧化铝溶于强酸的离子方程式： 14. 氢氧化铝溶于强碱的离子方程式： 15. 氢氧化铝的热分解： 16. 氯化铝溶液与少量强碱的离子方程式： 17. 氯化铝溶液与过量强碱的离子方程式： 18. 氯化铝溶液与氨水的离子方程式： 19. 偏铝酸钠溶液与少量强酸的离子方程式： 20. 偏铝酸钠溶液与过量强酸的离子方程式： 21. 少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： 22. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： 23. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液的离子方程式： 24. 等物质的量的钠和铝投入水中（化学反应方程式）:

铝铁化学方程式

七．期中复习 一、Al的有关反应 1．2 Al2O3 4 Al ＋3 O2↑电解法制铝 （加入冰晶石Na3AlF6降低氧化铝的熔点，做助熔剂） 2． 2 Al ＋6 H2 2 Al(OH)3＋3 H2↑ 3．2 Al ＋Fe2O3 2 Fe ＋Al2O3铝热反应（焊接）（冶炼难熔金属）4．2 Al ＋6 HCl2AlCl3＋3 H2↑ 2 Al ＋2 NaOH（稀）＋2 H2O 2 NaAlO2＋ 3 H2↑ 二、铝盐的有关反应 5．AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋3 HCl 水解反应 Al2(SO4)3＋6 NaHCO3 2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4＋6 CO2↑泡沫灭火器6．AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaCl AlCl3＋4 NaOH（过量）NaAlO2＋3 NaCl ＋2 H2O 三、Al(OH)3的有关反应 Al3+＋3OH－Al(OH)3H+＋AlO2--＋H2O 碱式电离酸式电离 7．NaAlO2＋H2O Al(OH)3两性氢氧化物 2 Al(OH)3Al2O3＋ 3 H2O 制备Al2O3 四、Al(OH)3的制备 8．NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl 2 NaAlO2＋CO2＋3H2O 2 Al(OH)3↓＋Na2CO3较强酸制弱酸 AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaCl Al3+＋3 AlO2－＋6 H2O 4 Al(OH)3↓ 五、Al2O3的两性 9．Al2O3＋2 NaOH 2 NaAlO2＋H2O Al2O3两性氧化物

钠镁铝所有方程式总结【最全】

钠及其化合物的方程式总结 一、Na 单质 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O 2 Na 2O 2 2、钠块在空气中变暗 ：4Na ＋ O 2＝2Na 2O 3、Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2O ＋ O 2 2Na 2O 2 4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O 2 2Li 2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ 二、Na 2O 、Na 2O 2的相关反应： 1、碱性氧化物Na 2O 与水的反应 ：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋ ＋ 4OH － ＋O 2↑ 3、碱性氧化物Na 2O 与CO 2的反应Na 2O ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 5、Na 2O ＋ SO 2 ＝ Na 2SO 3 Na 2O 2 ＋ SO 2 ＝ Na 2SO 4 6、Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O 7、2Na 2O 2 ＋4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H 2O ＋ O 2 ↑ 三、NaHCO 3与Na 2CO 3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 ＋ NaOH Na 2CO 3 ＋ H 2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO 3＋NaOH ＝ Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH － ＝ H 2O ＋CO 32－ 4、向NaOH 溶液中通入少量CO 2 ：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O △ △ △ △

钠镁铝铁化学方程式练习

必修化学方程式小结 写出下列反应的化学方程式和离子方程式，并描述相应的实验现象。 1、金属钠放在水中的现象是： 化学方程式为： 离子方程式为： 2、钠长期露置在空气中（3个反应） 3、钠在氧气中燃烧现象是： 化学方程式是： 4、过氧化钠的用途是：（请写出原理，两个方程式） 5、钠放入硫酸铜溶液中现象： 化学方程式： 离子方程式： 6、制取氢氧化铁胶体： 7、向碳酸钠溶液加入盐酸，反应为： 离子方程式为： 8、碳酸氢钠溶液加入盐酸，反应为： 离子方程式为： 9、加热除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠的方法为： 其原理为： 中燃烧，反应为： 10、镁在CO 2 11、镁在空气中燃烧，反应为： 12、Mg(OH) 溶解在盐酸中，反应为： 2 离子方程式为： 13、氯化镁中加入氢氧化钠，离子方程式为：

14、铝、铁遇冷浓硫酸、浓硝酸会钝化 铝片放入稀硫酸溶液，反应为： 铝片放入氢氧化钠溶液，反应为： 离子方程式： 15、实验室制备氢氧化铝的原理： 离子方程式为： 16、Al 2O 3 的两性： 和硫酸反应： 和NaOH溶液反应： 17、灼烧Al(OH) 3 ： 18、Al(OH) 3 的两性： 与HCl 与NaOH 19、明矾的电离方程式： 明矾的净水原理： 20、检验Fe3+试剂为：①现象： ②现象： 21、要除去FeCl 3溶液中少量的FeCl 2 ，其方法是：； 原理为： 22、要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3 ，其方法是：； 原理为： 23、用FeCl 3 溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板，原理为： 24、向FeCl 2 溶液中加入NaOH现象： 化学反应为： 25、高炉炼铁的原理（原料为Fe 2O 3 和焦炭）

钠铝铁的有关反应方程式

钠的有关反应方程式、 1、Na+O 2常温： 4Na+O 2==2Na 2O 2、Na+O 2加热： 2Na+O 2==Na 2O 2 3、Na 与Cl 2反应： 2Na +Cl 2===2NaCl 4、Na 与S 反应： 2Na+S=== Na 2S 5、Na 与水反应： 2Na+ 2H 2O== 2NaOH+H 2↑ 6、Na 与HCl 反应： △ 点燃

2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑ 7、Na 与CuSO 4溶液反应： 2Na+ 2H 2O+ CuSO 4==Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4+ H 2↑ 8、Na 与FeCl 3溶液反应： 6Na+ 6H 2O+2FeCl 3==2Fe （ OH ）3↓+6NaCl+ 3H 2↑ 9、Na 2O 与H 2O 反应： Na 2O+H 2O==2NaOH 10、Na 2O 与CO 2反应： Na 2O+CO 2== Na 2CO 3 11、Na 2O 在空气中加热 ： 2Na 2O + O 2== 2Na 2O 2 △ △

12、Na2O2与H2O反应： 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 13、Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+ O2↑ 14、Na2CO3溶液与少量HCl溶液反应： Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+ NaHCO3 15、Na2CO3溶液与过量HCl溶液反应： Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+ H2O+CO2↑16、Na2CO3溶液中通过量CO2气体： Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3 17、Na2CO3溶液与CaCl2溶液：

钠和铝化学方程式大全

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 1．钠及其重要化合物 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO － 3； ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体 2Na ＋＋CO 2－ 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓； ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－ 3＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH － ===CaCO 3↓＋H 2O ； ?将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－ 3＋2H 2O ； ?电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O 通电,Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应 [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H O； 2 ⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体[Al(OH)4]－＋CO ===Al(OH)3↓＋HCO－3； 2 ⑧将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合[Al(OH)4]－＋HCO－ ===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O； 3 ⑨将Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合 3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓； ⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－； ?向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4； ?将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2错误！未找到引用源。Na2O2 钠与氧气在常温条件下：4Na＋O2错误！未找到引用源。2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2错误！未找到引用源。2NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2错误！未找到引用源。2Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S错误！未找到引用源。Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O错误！未找到引用源。2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O错误！未找到引用源。2Na＋＋2OH－＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl错误！未找到引用源。2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H＋错误！未找到引用源。2Na＋＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中： 2Na＋CuSO4＋2H2O错误！未找到引用源。Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 2Na＋Cu2＋＋2H2O错误！未找到引用源。2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O错误！未找到引用源。6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 6Na＋2Al3＋＋6H2O错误！未找到引用源。6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O错误！未找到引用源。NaAlO2＋3NaCl ＋2H2↑ 4Na＋Al3＋＋2H2O错误！未找到引用源。4Na＋＋AlO2－＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl4错误！未找到引用源。4NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋H2O错误！未找到引用源。2Na＋＋2OH－ 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2错误！未找到引用源。Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋错误！未找到引用源。2Na＋＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2O＋Cu2＋＋H2O错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓＋2Na ＋ 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋6NaCl 3Na2O＋2Al3＋＋3H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋6Na＋ 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3错误！未找到引用源。NaAlO2＋3NaCl 2Na2O＋Al3＋错误！未找到引用源。AlO2－＋4Na＋ 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O错误！未找到引用源。4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O错误！未找到引用源。4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2错误！未找到引用源。2Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl错误！未找到引用源。4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋4H＋错误！未找到引用源。4Na＋＋2H2O＋O2↑

钠、铝、铁、铜方程式小结

高一化学期末总复习——化学反应方程式汇总 班级姓名学号 Na2 ⑾ ⑿ ⒀ Na2CO3与NaHCO3的转换： ⒁________________________________________________________________________ ⒂________________________________________________________________________ 练习：纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的 化学方程式。

Fe(OH)2Fe 2+(Na 2O 2 Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 3 FeO ① ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ Fe Al Al 2O 3 Al(OH)3 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

铁的性质：①(两个)___________________________________________________ ②_________________________________________________________ ③___________________________________________________ 氧化亚铁、氧化铁的性质：④________________________________________________ ⑤___________________________________________ ⑥______________________________________________ Fe2+与Fe3+的转换：⑦______________________________________________________ ⑿ ⒀ ⒁ FeCl3 AgNO3 1、铜单质 ①与氧气反应： ②与氯气反应 ③与硝酸银溶液反应的离子方程式