人教版九年级化学期末考试

人教版九年级期末考试

姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题

1 . 下列关于的说法不正确的是（）

A．表示硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为1：1：1

C．反应前后硫原子和氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气和生成的二氧化硫的分子个数比为1：1

2 . 化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列观点错误的是（）

A．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物

B．可用呈碱性的氢氧化钠治疗胃酸过多

C．开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗

D．毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可涂抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒

3 . 下列物质的化学式和相应的名称书写正确的是（）

A．Hg：氦B．CuCO3：氢氧化铜

C．P2O5：五氧化二磷D．NaNO2：硝酸钠

4 . 下列叙述中正确的是（）

A．化学反应过程中都会发生放热现象

B．置换反应不一定有单质参加

C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延

D．能用于制取氧气的物质中一定含有氧气

5 . 如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是

A．该元素属于非金属元素

B．该元素原子的核外有34个电子

C．该元素原子的核内有34个质子

D．该元素原子的质量为78.96g

6 . 下列实验现象描述正确的是（）

A．分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

C．浓盐酸打开瓶盖挥发出氯化氢气体

D．白磷在空气中燃烧产生大量白烟

7 . 图X表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中正确的是（）

A．物质M、N的溶解度都随温度的升高而增大

B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量分数增大

C．在t1℃时，M、N的饱和溶液的溶质的质量分数相等

D．将M、N t2℃时的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体

8 . 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念见的关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）

A．纯净物与混合物属于交叉关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于包含关系

9 . 下列符号表示化合价正确的是（）

A．

B．S2﹣

C．

D．S﹣2 10 . 物质的俗名与化学式一致的是（）

A．小苏打 NaHCO3B．纯碱 NaOH

C．熟石灰 CaO D．干冰 H2O

11 . 将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确的是

A．滤渣的质量一定大于a g

B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液

C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe

D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子

12 . 下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（）

①氧气在空气中的体积分数约为78%

②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸

③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体．

④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料

⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取．

A．②④⑤B．①③⑤C．②③④D．①③④⑤

13 . 物质用途的描述中，错误的是（）

A．生石灰作干燥剂

B．二氧化碳用于灭火

C．氧气作燃料

D．熟石灰用于改良酸性土壤

14 . 下列课外实验中，不能达到实验目的的是

A．用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂

B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C．用10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶，制作叶脉书签

D．用报纸和保鲜膜分别蒙住盛等体积水的两只相同的烧杯，比较报纸和保鲜膜的透气性

15 . 有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀硫酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据以上实验，有下列几种说法，其中正确的说法是

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

16 . 下列关于空气的说法中不正确的是（）

A．工业上分离液态空气制氧气的过程与制取蒸馏水的原理相似

B．二氧化碳会导致温室效应，二氧化碳属于空气污染物

C．液氮可用作制冷剂，用于冷藏血液

D．空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%

17 . 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）

A．红磷在空气中燃烧，冒白雾，放出热量

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体

18 . 人体缺少必需的微量元素会影响健康。甲状腺肿大通常需要补充的元素是

A．钙B．铁C．氟D．碘

19 . 下列归类正确的是

选项归类物质

A 可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气

B银白金属镁条、铁丝、铜片

C常见合金黄铜、硬铝、生铁

D氧化物水、干冰、铁锈

A．A B．B C．C D．D

20 . 下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性

B．加热试管中液体

C．引燃氧气中铁丝D．稀释浓硫酸二、填空题

21 . 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）空气是一种重要的资源。

①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，这是利用的氮气的；

②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是；

③利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了变化。

（2）碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳。

①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳（填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；

②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有性；

③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为。

（3）水与我们的生活密切相关。

进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的。

22 . 化学与人类生活、生产息息相关。

（1）米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中，主要为人体提供蛋白质的食物是________。

（2）在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释________。为缓解能源危机，可推广使用车用乙醇汽油，乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为________。天然气的主要成分是________。（填化学式）

（3）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑。二氧化钛中钛元素化合价为________，分解海水时二氧化钛的作用是________，生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转变为电能。

（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于____。（选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”）

三、实验题

23 . 请根据下图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为．实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是（填数字序号）．

①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取

②先均匀加热，再对着药品部位集中加热

③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集

④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为，所选用的发生和收集装置分别为（填字母序号），证明二氧化碳已经收集满的方法是．

四、科学探究题

24 . 钙的一种特殊氧化物W（CaxOy）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。某化学兴趣小组针对W的组成进行了实验，实验装置如下图。

（资料在线）⑴W在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2；⑵氧化钙（CaO）可吸收空气中的水蒸气。

（实验步骤）

（1）连接仪器，并检查装置气密性；

（2）取一定量W，准确称得其质量；

（3）连接仪器，读取量气管液面的初始数值；

（4）点燃酒精灯，当小试管中的W反应完全．停止加热，冷却至室温；

（5）再次读取量气管液面的数值。

（回答问题）

（1）实验中，当观察到量气管内液面，说明W已完全反应；

（2）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是；

（3）若W质量为0.144 g ，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429 g/L）。实验中量气管的最佳规格是（填字母序号）；

A．50 mL B．100 mL C．1 L

（4）分析实验测量的数据，生成氧气的质量为，氧化钙的质量为，由此推知，W中钙元素的质量为；

（5）计算确定W（CaxOy）的化学式；

（反思与评价）

（1）结合上述的计算结果，W受热分解的化学方程式为；

（2）加热小试管时，随着W受热分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）；

（3）利用上述实验反应后剩余固体的质量也可求出W的化学式。若反应结束后，待剩余固体的在空气中冷却至室温再称量，则所测W（CaxOy）的化学式中y的值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），其原因是。

五、综合题

25 . （1）为检测驾驶员是否饮酒，警察常让驾驶员对着“酒精测试器”吹气，请回答下列与之相关的问题：

①“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有_____。

②某“酒精测试器”是利用某橘黄色的化学药品与酒精反应生成绿色物质来判断驾驶员是否饮酒，其反应的化学反应方程式为： 3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2X+2Cr2（SO4）3+11H2O，反应物中能显色的物质是_____，生成物中属于有机化合物的是_____，物质X的化学式为_____。

③K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_____。

（2）请用化学知识解释下列问题

①“真金不怕火炼”的化学含义是_____；

②用碳酸氢钠可治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为_____。

26 . 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．

27 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（一）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。根据下图提供的信息，回答下列问题：

（1）A图表示原子其中X的值是______。

（2）化学性质相似的原子是____________（填字母序号，下同）。

（3）具有稳定结构的原子_______________。

（4）C、D中___________________相同，属于同种元素。

（二）下图是某物质发生反应的微观示意图。

（5）丙图中所示物质都是由________________构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)；

（6）结合上图分析，化学变化中的最小的粒子是_____________________；

（7）甲图中一个分子是由________个原子构成

（8）该反应的符号表达式是________________，属于_________反应（基本反应类型）。

28 . 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。

(一)铜材料的有关知识

(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、

Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

①以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料

②我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。

③鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是______(选填序号)。

A．观察颜色 B．加稀盐酸 C．在空气中灼烧

(二)铜及其化合物的实验

I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。

(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。

②该反应的化学方程式_________。

(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。

(3)从环保角度进行比较，你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。

Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为__________。

(三)碱式碳酸铜的热分解实验

兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。

(1)装置A的作用是___________。

(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。

(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B 中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

装置实验前/g实验后/g

C198.0199.8

D221.0223.2

①图中F点对应的m＝__________。

②根据提供的数据，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。

③若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。

29 . 2017年5月，国产大飞机C919成功进行首次试飞．请回答下列问题：

（1）图1中标示的材料中，属于有机合成材料的是_____；

（2）飞机机身大量使用了铝合金材料．铝合金具有硬度大、密度小和_____等优点;

（3）以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的流程如图2：其中“反应I”需要在高温条件下进行，反应的化学方程式为_____；“反应II”中使用氩气的目的是_____，该反应的基本反应类型属于_____反应；

（4）现代民用飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为_____；

（5）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%．使用高密度空气的原因是_____．

参考答案一、单选题

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二、填空题

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三、实验题

1、

四、科学探究题

1、

五、综合题

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