器物内部可溶盐的去除实验报告
西北大学文化遗产学院2010级文物保护技术专业实验报告
实验名称：器物内部可溶盐的去除
姓名：赵星
学号：2010102110
报告日期：2013年3月13日
器物内部可溶盐的去除
一、实验目的：
1、学会并掌握深洗技术；
2、学会电导率仪的使用。
二、实验原理：
深洗技术是一种去除器物内部可溶盐的方法，是通过浸泡，检测浸出液并更换浸泡液的方法来达到去除的目的的方法。
随着陶器内部的可溶盐溶于水中，水的电阻随之变化，电导率作为电阻的倒数也跟着变化。通过不断的换水测量，电阻不断变大，电导率不断变小，直至和蒸馏水的电导率值几乎相等，这也表明可溶盐的完全去除。
三、实验材料：
电导率仪、水浴锅、陶器、烧杯、蒸馏水等
四、实验内容：
1、清洗仪器，将陶器放入水浴锅中，加热至合适温度，放置几天。
2、校正仪器。打开电源开关，调至高周，选择校正，选择最大档位，将指针调至满刻度。
3、隔几天换一次蒸馏水，将原蒸馏水存放在小烧杯内，待冷却至室温用电导率仪测试。
4、加入新蒸馏水后，继续加热，放置。
5、直至电导率几乎不再变化或几乎等于蒸馏水的电导率值为止。
五、注意事项：
1、首先测量并记录蒸馏水的电导率值。
2、制作一张记录表，包括时间、电导率、记录人等。
3、使用前需校正仪器。
4、注意选择电极。当电导率小于10时，选择铂黑电极（常数为0.9），电导率小于10时用光亮的铂电极（常数为0.96）。
5、注意档位与高周或低周的配合。
6、注意选择合适的档位以减小误差。
7、在观察数据时要注意间隔的时间。
六、实验步骤：
1、调试仪器。首先校准电导率仪，清洗电极。
2、准备对象。用清洗干净的50 ml 烧杯接50 ml 蒸馏水备用。（由于我们是第一组做电导率测试的同学，所以没有浸出液，因此我们选用蒸馏水作为测试对象，既可以达到联系的目的，又可以为后面的同学做出参照的数据。）
3、测量对象。选择光亮铂电极，（因为蒸馏水的电阻比较大，所以电导率比较小，通过查阅资料发现蒸馏水的电导率值大约为2左右，根据光亮铂电极和铂黑电极的侧俩你个范围选择光亮铂电极。）将一端插入电导池，拧紧接口螺丝，选择常数为0.96 。
4、开始测量。将仪器选择高周、测量和最高的档位。将电极放入水中，根据示数调节档位直至示数较为稳定，为2.10 μs/cm。
5、将陶器放入水浴锅，加入蒸馏水至没过陶器，打开水浴锅，放置一段时间。
七、实验感想
1、我觉得本实验可以定期换水，例如每周换一次，每次测量分别由3-4组同学独立完成。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告 姓名：年月日 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 2、理解过滤法分离混合物的化学原理。 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 【实验用品】 药品：粗盐，水 仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 【实验报告】 实验步骤 实验现象 解释或结论 1、溶解：用量筒量取约12 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约6 g 粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 粗盐固体为白色。加入水中所得液体呈无色液体。 剩余粗盐为g。 粗盐中含等杂质。 12 mL水约溶解粗盐g。 2、过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤成功的标志。 滤液是色的液体，滤纸上的残留物是色。 滤液的主要成分是，粗盐中的不溶于水，留在滤纸上被分离，过滤可除去粗盐水中。 3、蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。 随着加热，蒸发皿中液体的量；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。 蒸发得到的固体为色。若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是：没用玻璃棒进行。 得到固体的主要成分是。 4、称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。 固体质量为g。 精盐的产率为%。
误差分析：产率过大：1.没有蒸干。2.测量不准。3.滤纸破损 产率过小：1.转移精盐不彻底。2.蒸发时不搅拌使液体溅出
高中化学实验-实验2 粗食盐的提纯
实验2 粗食盐的提纯 一、实验目的 1．了解提纯氯化钠的原理和方法。 2．掌握称量、加热、溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。 SO-、Ca2＋、Mg2＋离子的鉴定方法。 3．学习溶液中24 二、实验原理 SO-、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及24 质。将粗食盐溶于水后，用过滤方法可除去不溶性杂质。可溶性杂质2 SO-、Ca2＋、Mg2＋离子可通过加沉淀剂使之生成沉淀而除去，K＋离子4 由于含量较少，在最后的浓缩结晶过程中将处于不饱和状态留在母液中，从而与析出的氯化钠晶体分离。除杂过程中有关的离子反应方程式如下： SO-= BaSO4(s) Ba2＋＋24 CO-= CaCO3(s) Ca2＋＋23 CO-= Mg2(OH)2CO3(s) 2Mg2＋＋2OH－＋23 CO-= BaCO3(s) Ba2＋＋23 2 CO-＋2H＋= CO2(g)＋H2O 3 三、仪器和试剂 仪器：台秤，烧杯（100 mL）2个，量筒，玻棒，酒精灯，洗瓶，普
通漏斗，漏斗架，表面皿，蒸发皿，铁三脚架，石棉网，泥三角，布氏漏斗，抽滤瓶，水泵。 药品：粗食盐（NaCl），BaCl2(1 mol·L-1)，NaOH（2 mol·L-1），Na2CO3(饱和)，HCl（6 mol·L-1)，HAc（6 mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂。 其它：pH试纸、滤纸。 四、实验内容 1.粗食盐的提纯 （1）称量和溶解用台秤称取8.0 g粗食盐，放入100 mL烧杯中，量取水30 mL，倒入烧杯，用酒精灯加热。搅拌溶液使氯化钠晶体溶解。溶液中不溶性杂质若量多，需先过滤除去，若量少可留待下一步过滤时一并除去。 SO-离子将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌，（2）除去24 SO-全都变成边逐滴加入1.0 mol·L-1BaCl2溶液约2 mL，至溶液中的24 BaSO4沉淀。取下烧杯静置，待溶液中的沉淀沉降后，沿烧杯壁往上 SO-离层清液中滴几滴6mo1·L-1HCl和2滴1mo1·L-1BaCl2溶液，检查24 SO-沉淀完全，继续加热5 min，子是否除尽。若无新沉淀生成，说明24 使BaSO4晶体长大，易于过滤。 移去火源，静置、冷却溶液。使用普通漏斗（常压过滤法）过滤除去不溶性杂质及BaSO4沉淀，滤液承接在一个干净的100 mL的烧杯中。（3）除去Ca2+、Mg2+、Ba2+离子将滤液加热至沸，改小火维持微沸。边搅拌边逐滴加饱和Na2CO3溶液（~3 mL），使Ca2+、Mg2+、Ba2+ 离子转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀，直至上层清液不再出现混
中性盐雾试验标准
本标准规定了中性盐雾试验所使用的设备、试剂和方法。 本标准用于评定金属覆盖层的抗盐雾腐蚀能力，也可用于同一覆盖层的工艺质量比较。由于影响覆盖层腐蚀的因素很多，单一的抗盐雾性能不能代替抗其他介质的性能。所以本标准获得的试验结果，不能作为被试覆盖层在所有使用环境中抗腐蚀性能的依据，也不能作为不同覆盖层在使用中抗腐蚀性能的对比依据。 本标准对于试样的类型、试验周期和试验结果的解释均不作规定，这些内容应由覆盖层或产品标准来提供。 本标准等效采用国际标准ISO 3768-1976《金属覆盖层中性盐雾试验（NSS试验）》。 1 试验溶液 1.1 将化学纯的氯化钠溶于蒸馏水或去离子水中，其浓度为50±5g/L。 1.2 用酸度计测量溶液的pH值，也可以用经酸度计校对过的精密pH试纸作为日常检测。溶液的pH值，可用化学纯的盐酸或氢氧化钠调整。使试验箱内盐雾收集液的pH值为6.5～7.2。 1.3 为避免喷嘴堵塞，溶液在使用之前必须过滤。 2 试验设备 2.1 用于制造试验设备的材料，必须抗盐雾腐蚀和不影响试验结果。 2.2 箱的容积不小于0.2m3，最好不小于0.4m3，聚积在箱顶的液滴不得落在试样上。箱子的形状和尺寸应使得箱内盐雾收集液符合5.2条规定。 2.3 要能保持箱内各个位置的温度达到5.1条规定。温度计和自动控温元件，距箱内壁不小于100mm，并能从箱外读数。 2.4 喷雾装置包括下列部分。 a.喷雾气源：压缩空气经除油净化，进入装有蒸馏水，其温度高于箱内温度数度的饱和塔而被湿化。通过控压阀，使干净湿化的气源压力控制在70～170kpa(0.7～1.7kgf/cm2)范围内； B.喷雾室：由喷雾器、盐水槽和挡板组成，喷雾器可用1个或多个，由试验区的大小而定。挡板可防止盐雾直接喷射在试样上。喷雾器和挡板放置的位置，对盐雾的分布有影响； C.盐水贮槽：要有维持喷雾室内盐水槽一定液位的装置。 注：调节喷雾压力、饱和塔内水温和挡板的位置，使箱内盐雾沉降的速度和盐雾收集液氯化钠的浓度，达到5.2条的规定值。 2.5 盐雾收集器，由直径为10mm的漏斗插入带有刻度的容器所组成。其收集面积约80cm2。箱内至少放2个收集器，一个靠近喷嘴；一个远离喷嘴。要求收集的只是盐雾，而不是从试样或其他部位滴下的液体。 2.6 如果试验箱已作过不同于本规定的溶液的试验时，在使用前必须充分清洗。 3 试样 3.1 试样的类型、数量、形状和尺寸，应根据被试覆盖层或产品标准的要求而定。若无标准，可同有关方面协商决定。 3.2 试验前试样必须充分清洗，清洗方法视试样表面状况和污物性质而定。不能使用会浸蚀试样表面的磨料和溶剂。试样洗净后，必须避免沾污。 3.3 如果试样是从工件上切割下来的，不能损坏切割区附近的覆盖层。除另有规定外，必须用适当的覆盖层，如：油漆、石蜡或粘结胶带等，对切割区进行保护。 4 试样放置 4.1 试样放在试验箱内，被试面朝上，让盐雾自由沉降在被试面上，被试面不能受到盐雾的直接喷射。 4.2 试样放置的角度是重要的。平板试样的被试面与垂直方向成15°～30°，并尽可能成20°。表面不规则的试样(如整个工件)，也应尽可能接近上述规定。 4.3 试样不能接触箱体，也不能相互接触。试样之间的距离应不影响盐雾自由降落在被试面
粗食盐提纯实验报告
粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班宁波19) 摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法 （2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定。 关键词过滤; 乙醇洗涤; 关键词3; pH试纸 1. 引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2. 实验部分 实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是： （1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。 Ba2++SO42－====BaSO4↓ （2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO3、Ma2（OH）2CO3溶液、Fe（OH）3和BaCO3沉淀后过滤除去。 Ca2++CO32－====CaCO3↓ 2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓ Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓ Ba2++CO32－====BaCO3↓ （3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。 H++OH－====H2O 2H++CO32－====CO2↑+H2O 粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl 晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。 仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒（100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。 2.试剂 粗食盐，2mol?L－1HCl溶液，2mol?L－1NaOH溶液，1mol?L－1BaCl2溶液，1mol?L－1Na2CO3 溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L－1HAC 溶液，65%乙醇。
粗食盐提纯实验报告
粗食盐提纯实验报告 Revised by Petrel at 2021
粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班宁波) 摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法 （2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定。 关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH试纸 1.引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2.实验部分 2.1实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是： （1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。 Ba2++SO42－====BaSO4↓ （2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na 2CO 3 溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及 过量加入的Ba2+转化为CaCO 3、Ma 2 （OH） 2 CO 3 溶液、Fe（OH） 3 和BaCO 3 沉淀后过 滤除去。 Ca2++CO32－====CaCO3↓ 2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓ Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓
Ba2++CO32－====BaCO3↓ （3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。 H++OH－====H2O 2H++CO32－====CO2↑+H2O 粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。 2.2仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒 （100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。 2.试剂 粗食盐，2mol?L－1HCl溶液，2molL－1NaOH溶液，1molL－1BaCl2溶液，1mol?L－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L－1HAC溶液，65%乙醇。 2.3实验方法 1.粗食盐的提纯 （1）粗食盐的溶解 在托盘天平上称取5.0g粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）。 （2）SO42－离子的除去 将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加1molL－1BaCl2溶液，直至SO42－离子沉淀完全（约加1~2mL），继续加热5min使BaSO4沉淀颗粒长大而易于沉降。
粗盐的提纯实验报告范本
Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 粗盐的提纯实验报告
编号：FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作：
1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
中性盐雾试验分析报告
中性盐雾试验报告 文件编号：JX-SYYW-1608001 版本号： 试验样品： 90V模组平衡报警板配套产品： PA5731-40S 三防漆样品数量： 3块 试验人员：聂卫军 试验日期： 2016年8月9～12日 集星联合电子科技(北京)有限公司 2016年8月16日
一、试验目的 利用盐雾试验机所创造的人工模拟盐雾环境条件，来考核90V模组PCB板的报警电路的稳定性及三防漆防护层的耐腐蚀性能力。 二、试验范围 本试验适用于公司的90V模组产品。 三、试验方法及等级 本次试验采用Kb试验法，即试验程序分成若干个规定的喷雾周期，每个喷雾周期之后接一个湿热贮存周期。本次试验按照企标要求，采用按盐雾试验严酷等级2（即喷雾2小时，湿热储存20～22小时，共3个周期循环）进行试验。 四、试验条件 试验条件参考第1页表格。 五、试验判定方法
1.评级法：试验后使用流动清水冲洗掉表面的盐结晶，在充足的光线下， 目视观察产品表面的腐蚀程度。根据腐蚀程度或者腐蚀面积所占的比例， 进行评定等级。覆盖性材料最好建立比对样品，根据比对样品做出腐蚀 等级的判断。能独立完成功能的部件，测试部件的功能性良好。 2.称重法：产品或材料在试验前进行称重，并记录下数据（单位到mg）， 试验后使用流动清水冲洗掉表面的盐结晶，再使用蒸馏水进行清洗，清 洗完毕后放入高温干燥箱，在105℃的环境下进行烘干。然后再进行称重， 和试验前的数据进行对比。和标准件进行对比，重量损伤>的产品判断为 不合格。 六、试验数据 1.外观：试验后PCB表面有一层白色物质，此物质是析出的结晶盐。使用清 水冲洗过后，白色的结晶盐消失，三防漆的漆膜光滑，表面平整完好。 清洗前
粗盐提纯具体步骤
粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发） 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 2-等．不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸？ 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体
盐雾试验标准及试验结果的判定方法
盐雾试验标准及试验结果的判定方法 标准是对重复性事物和概述所做的统一规定。盐雾试验标准是对盐雾试验条件，如温度、湿度、氯化钠溶液浓度和PH值等做的明确具体规定，另外还对盐雾试验箱性能提出技术要求。同种产品采用那种盐雾试验标准要根据盐雾试验的特性和金属的腐蚀速度及对盐雾的敏感程度选择。下面介绍几个盐雾试验标准，如GB/T2423.17—1993《电工电子产品基本环境试验规程试验Ka：盐雾试验方法》，GB/T2423.18—2000《电工电子产品环境试验第2部分：试验：盐雾，交变(氯化钠溶液)》，GB5938—86《轻工产品金属镀层和化学处理层的耐腐蚀试验方法》，GB/T1771—91《色漆和清漆耐中性盐雾性能的测定》。 盐雾试验的目的是为了考核产品或金属材料的耐盐雾腐蚀质量，而盐雾试验结果判定正是对产品质量的宣判，它的判定结果是否正确合理，是正确衡量产品或金属抗盐雾腐蚀质量的关键。盐雾试验结果的判定方法有：评级判定法、称重判定法、腐蚀物出现判定法、腐蚀数据统计分析法。评级判定法是把腐蚀面积与总面积之比的百分数按一定的方法划分成几个级别，以某一个级别作为合格判定依据，它适合平板样品进行评价。 称重判定法是通过对腐蚀试验前后样品的重量进行称重的方法，计算出受腐蚀损失的重量来对样品耐腐蚀质量进行评判，它特别适用于对某种金属耐腐蚀质量进行考核; 腐蚀物出现判定法是一种定性的判定法，它以盐雾腐蚀试验后，产品是否产生腐蚀现象来对样品进行判定，一般产品标准中大多采用此方法; 腐蚀数据统计分析方法提供了设计腐蚀试验、分析腐蚀数据、确定腐蚀数据的置信度的方法，它主要用于分析、统计腐蚀情况，而不是具体用于某一具体产品的质量判定。 盐雾试验有中性盐雾试验N SS、醋酸盐雾AA SS和铜加速醋酸盐雾CASS、也称氯化铜醋酸盐雾试验三种,其中应用最广的是中性盐雾试验。盐雾试验基本内容是在35摄氏度下，5%的氯化钠水溶液，在试验箱内喷雾，模拟海水环境的加速腐蚀方法，其耐受时间的长短决定耐腐蚀性能的好坏。盐雾箱容积不小于012m 3、最好不小于014 m3、箱内温度35℃±2℃、喷雾压力70～170kPa、盐雾收集器至少两个、收集面积各80 cm2.被试面与垂直方向成15～30°让盐雾自由沉降在被测面上、不能直接喷射、试验支架用玻璃、塑料制造、试件不能相互接触、互相滴液;箱内温度35℃±2℃、每个收集器收集溶液1～2mL?h。
【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠的提纯实验报告范文 篇一：粗盐提纯实验报告 一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 四、实验操作： 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？ 篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法 （1）除SO4，加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 （2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 （3）除CO32-，加入HCl溶液
盐雾试验判定标准
盐雾测试 Salt Fog Test 盐雾试验与实际情况的关系 一、盐雾的腐蚀 腐蚀是材料或其性能在环境的作用下引起的破坏或变质。大多数的腐蚀发生在大气环境中，大气中含有氧气、湿度、温度变化和污染物等腐蚀成分和腐蚀因素。盐雾腐蚀就是一种常见和最有破坏性的大气腐蚀。这里讲的盐雾是指氯化物的大气，它的主要腐蚀成分是海洋中的氯化物盐—氯化钠，它主要来源于海洋和内地盐碱地区。盐雾对金属材料表面的腐蚀是由于含有的氯离子穿透金属表面的氧化层和防护层与内部金属发生电化学反应引起的。同时，氯离子含有一定的水合能，易被吸附在金属表面的孔隙、裂缝排挤并取代氯化层中的氧，把不溶性的氧化物变成可溶性的氯化物，使钝化态表面变成活泼表面。造成对产品极坏的不良反应。 二、盐雾试验及与实际的联系 盐雾试验是一种主要利用盐雾试验设备所创造的人工模拟盐雾环境条件来考核产品或金属材料耐腐蚀性能的环境试验。它分为二大类，一类为天然环境暴露试验，另一类为人工加速模拟盐雾环境试验。人工模拟盐雾环境试验是利用一种具有一定容积空间的试验设备—盐雾试验箱，在其容积空间内用人工的方法，造成盐雾环境来对产品的耐盐雾腐蚀性能质量进行考核。它与天然环境相比，其盐雾环境的氯化物的盐浓度，可以是一般天然环境盐雾含量的几倍或几十倍，使腐蚀
速度大大提高，对产品进行盐雾试验，得出结果的时间也大大缩短。如在天然暴露环境下对某产品样品进行试验，待其腐蚀可能要1年，而在人工模拟盐雾环境条件下试验，只要24小时，即可得到相似的结果。 人工模拟盐雾试验又包括中性盐雾试验、醋酸盐雾试验、铜盐加速醋酸盐雾试验、交变盐雾试验。 (1) 中性盐雾试验（NSS试验）是出现最早目前应用领域最广的一种加速腐蚀试验方法。它采用 5%的氯化钠盐水溶液，溶液PH值调在中性范围（6～7）作为喷雾用的溶液。试验温度均取 35℃，要求盐雾的沉降率在1～2ml/80cm2.h之间。 (2) 醋酸盐雾试验（ASS试验）是在中性盐雾试验的基础上发展起来的。它是在5%氯化钠溶液 中加入一些冰醋酸，使溶液的PH值降为3左右，溶液变成酸性，最后形成的盐雾也由中性 盐雾变成酸性。它的腐蚀速度要比NSS试验快3倍左右。 (3) 铜盐加速醋酸盐雾试验（CASS试验）是国外新近发展起来的一种快速盐雾腐蚀试验，试验 温度为50℃，盐溶液中加入少量铜盐—氯化铜，强烈诱发腐蚀。它的腐蚀速度大约是NSS 试验的8倍。 (4) 交变盐雾试验是一种综合盐雾试验，它实际上是中性盐雾试验加恒定湿热试验。它主要用于 空腔型的整机产品，通过潮态环境的渗透，使盐雾腐蚀不但在产品表面产生，也在产品内部 产生。它是将产品在盐雾和湿热两种环境条件下交替转换，最后考核整机产品的电性能和机 械性能有无变化。 三、盐雾试验标准及试验结果的判定 标准是对重复性事物和概述所做的统一规定。盐雾试验标准是对盐雾试验条件，如温度、湿度、氯化钠溶液浓度和PH值等做的明确具体规定，另外还对盐雾试验箱性能提出技术要求。同种产品采用那种盐雾试验标准要根据盐雾试验的特性和金属的腐蚀速度及对盐雾的敏感程度选择。下面介绍几个盐雾试验标准，如GB/T2423.17—1993《电工电子产品基本环境试验规程试验Ka：盐雾试验方法》，GB/T2423.18—2000《电工电子产品环境试验第2部分：试验试验Kb：盐雾，交变（氯化钠溶液）》，GB5938—86《轻工产品金属镀层和化学处理层的耐腐蚀试验方法》，GB/T1771—91《色漆和清漆耐中性盐雾性能的测定》。
盐雾试验时间与实际情况的对应.
盐雾试验时间与实际情况的对应 对照ISO21207标准, 2周的测试时间相当于工业环境8年的寿命, 测试方法: 1.中性盐雾试验2小时,在实验室条件下干燥22小时 2.NO2浓度10×10-6度, SO2浓度5×10-6度,湿度95%,温度25度,试验时间48小时 3.中性盐雾试验2小时,在实验室条件下干燥22小时 4..NO2浓度10×10-6度, SO2浓度5×10-6度,湿度95%,温度25度,试验时间72小时 上述为一个测试周期,共1周时间 1周相当于3年 2周相当于8年 3周相当于14年 中性盐雾试验时间与自然环境下的对应关系，没有国家标准和规定可查。只是有些不同的说法，比如有说盐雾24小时与自然环境下一个月时间相当，这也不是很可靠，毕竟自然环境千变万化，腐蚀因素很多，所以亚格来说，没有直接的对应关系。有些彩涂钢板能耐盐雾1000小时，谁也不能保证自然环境下能够使用20年不被腐蚀破坏。希望能够帮到你。 不能换算的，自然环境太复杂。仅仅从盐雾腐蚀方面来讲，海边的气候就比沙漠地区要强100倍以上。一般我们换算关系是酸性一小时相当中性3－6小时。于自然环境换算完全要靠经验。中性一小时大约相当于自然环境10－100小时之间。 你“听说”的说法很正确。可以肯定的讲，盐雾试验和自然环境的时间上没有对应的标准可以参考。盐雾试验环境的盐雾量可以是自然环境条件下的几倍或是几十
倍。有一种广泛但没有根据的说法就是NSS试验中1天，相当于自然环境中1个月。另外，你要根据自己所处的自然环境的恶劣程度来选择，如果你所处工业区，那么你就把标准定的高一些。 希望能够帮助你。 找了很多关于盐雾的实验标准，好象还没见过关于盐雾实验和实际使用时间的计算公式或者等价计算方式。我不知道有没有，或者说定2h，8h，24h盐雾都是凭经验得出来的。 现在我们有个产品，铁材质，电镀镍，需要保证半年使用不生锈，该用NSS实验多长时间呢？盐水浓度5±1%，ph:6.5~7.2,温度：35±2℃，湿度：85%以上，时间48H转载请注明出自六西格玛品质论坛https://www.360docs.net/doc/bb14661141.html,/,本贴地址:https://www.360docs.net/doc/bb14661141.html,/viewthread.php?tid=183997 我们的产品是PVD镀的,据说保证10年使用不出现重大腐蚀.我们测试采用CASS,96H,要求48小时不失色,96小时没有明显腐蚀.这些是老外定的,也不知道依据,但实验以及评价是我们做. 中性盐雾铁材质为24H，电镀镍及铬为96H转载请注明出自六西格玛品质论坛https://www.360docs.net/doc/bb14661141.html,/,本贴地址:https://www.360docs.net/doc/bb14661141.html,/viewthread.php?tid=183997 盐雾试验时间与自然环境时间无法用一个数学公式来等同换算，正如GB/T 10125一1997(等效采用ISO 9227:1990)《人造气氛腐蚀试验—盐雾试验》的引言中说的：“由于影响金属腐蚀的因素很多，单一的抗盐雾性能不能代替抗其他介质的性能，所以本标准获得的试验结果不能作为被试材料在所有使用环境中抗腐蚀性能的直接指南。同时，各种材料在试验中的性能也不能作为这些材料在使用中的耐蚀性的直接指南。”所以标准规定的方法只是作为检验被试材料有或无防蚀性能的一种方法。加速防锈试验方法很多，如湿热试验是模仿金属在高温高湿条件下的一种加速试验方法，还有很多其它方法。但一种试验方法仅代
无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯
实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目粗食盐的提纯课程：学号： 一、实验目的 1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。 2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。 3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。 二、实验原理 粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。 除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。 首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。反应方程式: Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓ 然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。其反应方程式: Ca2+ + CO32- ══ CaCO3↓ Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3↓ Ba2+ + CO32- ══ Ba CO3↓ 三、仪器与试剂 仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。 试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。 四、内容及步骤 1. 粗食盐的提纯 （1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。 （2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 是否除尽，将烧杯从石棉网上取下，放置一段时间，待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出现浑浊，则表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。 （3）除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子将烧杯中的滤液加热近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加Na2CO3溶液，直至沉淀完全。过滤，弃去沉淀。
中性盐雾试验方法和判定标准
中性盐雾试验方法和判定标准 现代电镀网讯： 一、总则 1、目的 为规范金属结构件的中性盐雾试验（NSS）的方法和判定标准而制定本规范。 2、适用 该规范适用电镀金属结构件和紧固件的试验方法和判定标准。 3、职责 (1)、质量部金属结构件SQE负责提出测试申请和提供测试样品； (2)、质量部电子产品测试组测试工程师负责根据样品材质和表面处理方式制定测试方案； (3)、质量部电子产品测试组实验室测试员负责测试方案的实施； (4)、质量部电子产品测试组测试工程师负责测试报告的编制和测试结果的判定。 4、实施 (1)、本规范实施之前应召集负责结构件的设计工程师、采购工程师、质量工程师等相关人员讨论通过； (2)、本规范经相关职能部门会签通过经文控中心受控统一发行； (3)、文控中心受控发行之日正式实施。 二、引用标准 1、GB/T2423.17-1993 电工电子产品基本环境试验规程试验Ka：盐雾试验方法； 2、GJB150.11-1986 军用设备环境试验方法盐雾试验； 2、GB/T 6461-2002 金属基本体上金属和其它无机覆盖层经腐蚀试验后的式样和试件的评级； 4、ISO14993-2001 Corrosion of metals and alloys--accelerated testing involving cyclic exposure to salt mist,“dry” and“wet” condition； 三、试验设备 本试验所需设备为喷雾嘴、盐水桶、试验片支援架、喷雾液收集容器、试验室(1)、盐水补给桶、压力桶、压缩空气之供给设备与排气设备等所构成，并依照如下条件试验。 注(1)：试验室大小须在以上。 1、盐水喷雾试验机与其所需的管路应采用纯性材料，不能对喷雾腐蚀试验有影响或本身被腐蚀者； 2、喷雾嘴不可直接将试验液喷向试样。喷雾室顶部聚集的溶液不得滴落在试样上； 3、试样滴落的试验液体不可流回盐水桶而再用于试验； 4、压缩空气不能含有油脂及灰尘，所以须有空气清凈器；空气压力须保持在，因为压缩空气于膨胀时，有吸热现象，所以须事先有预热(2)如下附表，
粗食盐提纯
实验七粗食盐的提纯 一、教学要求 1、学习提纯粗食盐的原理与方法; 2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作; 3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定； 4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用; 5、通过粗食盐提纯实验,了解盐类溶解度知识与沉淀溶解平衡原理的应用。 二、、实验目的 (1)掌握粗食盐提纯原理。 (2)巩固过滤、吸滤、浓缩结晶等操作。 三、预习内容 1、粗食盐的提纯原理及方法； 2、溶解、蒸发的相应操作； 3、台天平的使用； 4、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题； 5、C a2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。 四、实验原理 除杂的基本原则 1、不可引进新的杂质 2、尽量减少被提纯物的损失 3、使用试剂除杂时,反应后的产物与被提纯物易于分离 4 、实验方案简单合理 粗食盐中含有不溶性与可溶性的杂质(如泥沙与K、M6+、SQ2+、C S I+离子等)。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则就是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类, 使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法就是:在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCb溶液，可将SQ42-转化为难溶的BaSQ沉淀： B S T + SO 42- = BaSQj 将溶液过滤可除去BaSQ沉淀。在其滤液中再加入NaQH与Ne t CQ溶液，由于发生下列反应： Md+ + 2QH- = Mg(QH) 2 J Ca+ + CQ 32- = CaCQ s J 2+ 2- Ba + CQ s = BaCQ s J 食盐中的杂质离子以及沉淀SC42-时加入的过量Ba2+M子，相应的转化为上述沉淀，可通过过滤的方法加以除去；少量的可溶性杂质K+在蒸发、浓缩、结晶过程中，由于KCl 与NaCl 在相同温度条件下的溶解度的不同，KCl 仍留在母液中，不会与NaCl 一同结晶出来。 提纯方案： (1)在粗盐溶液中，加入稍过量的BaCl2 溶液，过滤除去BaSQ4 沉淀。 Ba2+ + SQ42- =BaSQ4 (2)在滤液中，加入适量的NaQH 与Na2CQ3 溶液，过滤除去Mg(QH)2 、CaCQ3 与过量 BaCQ3 。 Mg2+ + 2QH - =Mg(QH)2 Ba2+ + CQ 32-=BaCQ3 Ca2+ + CQ 32-=CaCQ3
中性盐雾试验作业规范(含表格)
中性盐雾试验作业指导书 （IATF16949/ISO9001-2015） 1.0目的 为中性盐雾试验提供指导和依据，保证产品的防腐蚀质量符合要求。 2.0适用范围 公司所有电镀锌彩色钝化、电镀锌蓝白色（黑色钝化）、铝无色化学转化、粉末涂层、油漆涂层、不锈钢、电解板、磷化产品。 3.0职责 3.1品质部IQC负责对来料产品或外协加工（如电镀、氧化等）后送回的产品进行防腐蚀性能试验。 3.2喷涂QC负责对喷涂件、磷化件进行防腐蚀性能试验。 4.0作业规定 4.1试验准备 4.1.1工作室底部加热水槽内加足蒸馏水或去离子水。 4.1.2箱体上部四周水密封槽应加入适量蒸馏水或去离子水，不要过满或太少，以关闭箱盖时水和盐雾不外溢为佳。 4.1.3空气饱和器内加入蒸馏水或去离子水，水位高度为水位玻璃管的4/5位置为宜；当水位降到2/5时应及时补水，防止因缺水而中断试验。 4.1.4检查贮水箱与工作室内喷雾器之间水管是否连接完好，把配制好盐溶液加入贮水箱内。 4.1.5检查箱后部排雾管状况，气管是否脱落，出口处应通到下水道，管路不应
堵塞，以免影响箱内压力。 4.1.6把漏斗加好在箱体里，并检查漏斗与集雾器之间的连接管是否畅通，避免影响盐雾的收集。 4.1.7检查气流与饱和器的连接管，是否脱落，防止气体外溢或供气不足。 4.1.8试验前对样品进行外观检查，样件应干净无脏污，禁止用手直接触摸样品表面。 4.1.9平板试验样品需使受试面与垂直方向成15～30°角；样品与样品间应保持一定距离。 4.2试验溶液 4.2.1溶液配制：将263克的氯化钠溶于5升电导率不超过10υs/cm的蒸馏水或去离子水中,其浓度为5±0.1﹪。 4.2.2PH调整:调整配制的盐溶液的PH值,使其在6.5-7.2之间,溶液的PH值可用稀盐酸或氢氧化钠调整.PH值的测量可使用酸度计或精密PH试纸. 4.2.3溶液在使用之前需做过滤处理,以免溶液中的杂质将喷嘴堵塞,影响喷雾效果或停止喷雾. 4.3试验样品放置 4.3.1试验样品放在盐雾箱内且被试验面朝上,让盐雾自由滑降在被试面上,被试表面不能受到盐雾的直接喷射；平板试验样品表面与垂直方向成15°～30°，并尽可能成20°，对于不规则的试样也应尽可能接近以上的规定放置。 4.3.2样品不能接触箱体，也不能相互接触。样品与样品之间的距离应不影响盐雾自由降落在被试表面上。 4.4试验条件
粗盐的提纯实验报告
粗盐的提纯实验报告 一、实验目的 二、实验仪器和药品 三、实验原理四、实验操作 五、实验总结 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不 干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 实验室制备图 过滤操作中的问题探析 过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．
粗食盐提纯实验报告审批稿
粗食盐提纯实验报告 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】
粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班宁波 19) 摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法 （2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴 定。 关键词过滤; 乙醇洗涤; 关键词3; pH试纸 1. 引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2. 实验部分 实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是： （1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。 Ba2++SO42－====BaSO4↓ （2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na 2CO 3 溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、 Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO 3、Ma 2 （OH） 2 CO 3 溶液、Fe（OH） 3 和BaCO 3 沉 淀后过滤除去。 Ca2++CO32－====CaCO3↓ 2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓
Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓ Ba2++CO32－====BaCO3↓ （3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。 H++OH－====H2O 2H++CO32－====CO2↑+H2O 粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。 仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒 （100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。 2.试剂 粗食盐，2molL－1HCl溶液，2molL－1NaOH溶液，1molL－1BaCl2溶液，1molL－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6molL－1HAC溶液，65%乙醇。 实验方法 1.粗食盐的提纯 （1）粗食盐的溶解 在托盘天平上称取粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）。 （2）SO42－离子的除去