(完整word版)高中化学竞赛配位化合物练习

配合物

选择题：

1、(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的名称是（）

A.二氯四硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵

B.四硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵

C.四异硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵

D. 二氯四异硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵

2、Ni(CO)4，Ni(CN)42－，Ni(NH3)62+的空间构型分别为（）

A.正四面体，正四面体，正八面体

B.平面正方形，平面正方形，正八面体

C.正四面体，平面正方形，正八面体

D.平面正方形，变形八面体，正八面体

3、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90B.M，而在八面体强场中的磁矩为0，该离子是( )

A.Cr3+

B. Mn2+

C. Fe2+

D. Co2+

E. Ni2+

F. Fe3+

4、在配位数为4的Co2+四面体配合物与平面方形配合物（低自旋）中，未成对电子数分别为（）

A.2与0

B.2与1

C.3与0

D.3与1

5、根据有效原子序数规则（EAN），下列配合物化学式正确的是（）

A.Fe(CO)3

B. Fe(CO)4

C. Fe(CO)5

D. Fe(CO)6

6、在H x Co(CO)4中，x值应为（）

A.1

B.2

C.3

D.4

7、已知M为配合物的中心原子，A、B、C为配体，在具有下列化学式的配合物中，哪一个有两种异构体（）

A.MA5C

B.MA6

C.MA2B2C2

D.MA2BC(平面方形)

8.根据十八电子规则，[（CO）3Ni-Co（CO）3]Z中Z值为

A +

B 3+

C 3-

D 0

9、在下列配离子中，存在几何异构体的是（）

A.[Cr(NH4)5Cl]2+

B.[Pt(py)BrClNH3]

C.[Cr(en)Cl4]-

D.Cr(en)33+

10、下列配离子中，属于反磁性的是（）

A.Co(CN)63—

B.Cu(NH3)42+

C.Fe(CN)63—

D.Mn(CN)64—

11、下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）

A.[Pt(NH3)2Cl2]

B.[Co(NH3)4Cl2]Cl

C.[Co(en)2Cl2]Cl

D.[PtNH3ClBr(py)]

12、按照18电子规则，下列各配合物中应当以双聚体存在的是（）

A.Mn(CO)4NO

B.Fe(CO)5

C.Cr(CO)6

D.Co(CO)4

13、两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[PtNO2(NH3)3] Br互为( )

A.键合异构

B.配位异构

C.电离异构

D.聚合异构

14.已知[Fe(C2O4)3]3-

的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。

(A)八面体形，sp 3

；(B)八面体形，d

；(C)三角形，sp

；(D)三角锥形，sp

。

15.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。

(A)[Cu(en)2]2+

；(B)[Ag(CN)2]

;(C)[Zn(NH3)4]

；(D)[Hg(CN)4]

。

16.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ=0B.M.的是.（）。

(A)[Cu(en)2]2+

；(B)[CuCl2]

；(C)[AuCl4]

；(D)[BeCl4]

。

17.已知[Co(NH3)6]3+

的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。

(A)sp 3

杂化，正八面体；(B)d

杂化，正八面体；(C)sp

，三方棱柱；(D)d

，四方锥。

18.下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.（）。

(A)[Ni(NH3)4]2+

，μ=3.2B.M.； (B)[CuCl4]

，μ=2.0B.M.；(C)[Zn(NH3)4]

，μ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]

，μ=0B.M.。

19.实验测得配离子[MX4]2-

的磁矩小于简单离子M

的磁矩，则下列关于[MX4]

的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构

型的叙述中正确的是.（）。

(A)sp 3

，正四面体形；(B)dsp

，正四面体形；(C)sp

，平面正方形；(D)dsp

，平面正方形。

20.下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。

(A)[Fe(H2O)6]2+

、[Fe(CN)6]

；(B)[FeF6]

、[Fe(CN)6]

；

(C)[FeF 6]3-、[CoF 6]3-；

(D)[Co(CN)6]3-、[Co(NH 3)6]3+

。

21.下列两组离子，每组有两种配离子：

(a)组：[Zn(NH 3)4]

2+与[Zn(CN)4]2-；(b)组：[Fe(C 2O 4)3]3-与[Al(C 2O 4)3]3-；它们的稳定性应该是（

）。

(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小； (B)(a)组前大后小，(b)组前小后大； (C)(a)、(b)两组都是前小后大； (D)(a)、(b)两组都是前大后小。

22.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的.（）。

(A)Cr

3+；(B)Mn 2+；(C)Fe 2+；(D)Co 2+

。 23.测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的.（）。 (A)Cr

3+；(B)Fe 3+；(C)Fe 2+；(D)Co 2+。

24.已知[CoF 6]3-与Co 3+

有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。 (A)d 2sp 3

，正八面体；

(B)sp 3d 2，正八面体； (C)sp 3d 2

，正四面体；

(D)d 2sp 3

，正四面体。

25.配离子[HgCl 4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.（）。 (A)平面正方形，dsp 2；

(B)正四面体，sp 3； (C)正四面体，dsp 2

；

(D)平面正方形，sp 3

。 26.已知[Ni(CN)4]2-的μ=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。 (A)正四面体形，sp 3

；

(B)正四面体形，dsp 2； (C)平面正方形，sp 3

；

(D)平面正方形，dsp 2

。

27.下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是.（）。

(A)Ni

2+； (B)Zn 2+； (C)Co 2+； (D)Co 3+

。

28.[Mn(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。 (A)1，sp 3d 2；(B)0，sp 3d 2；(C)0，d 2sp 3；(D)1，d 2sp 3。 29.已知[Ni(NH 3)4]

的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。

(A)d sp 2

，平面正方形；

(B)dsp 2，正四面体形； (C)sp 3

，正四面体形；

(D)sp 3

，平面正方形。

30.某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M 2+

以(n -1)d 、ns 、np 轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.（

）。

(A)增大，较弱；

(B)减小，较弱； (C)增大，较强；

(D)减小，较强。

31.[Fe(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。 (A)4，sp 3d 2；(B)4，d 2sp 3；(C)0，sp 3d 2；(D)0，d 2sp 3。 32.[Co(NH 3)6]

是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（

）。

(A)4，sp 3d 2；(B)0，sp 3d 2；(C)4，d 2sp 3；(D)0，d 2sp 3

。 33.[Fe(H 2O)6]

是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（

）。

(A)4，d 2sp 3；(B)0，d 2sp 3；(C)4，sp 3d 2；(D)0，sp 3d 2

。 34.下列物质中不能作为配合物的配体的是（

）。

(A)NH 3；(B)NH 4+

；(C)CH 3NH 2；(D)C 2H 4(NH 2)2。 35.配合物的磁矩主要取决于形成体的（

）。

(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。 36.下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.（）。

(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN -为配体的配合物都是内轨型配合物； (C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。 37.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（

）。

(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；

(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。

38.配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（）。

(A)一定要有d 轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化； (C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。 39.下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（）。

(A)F -；(B)NH 3；(C)CN -；(D)CO 。

40.下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是.（）。 (A)F -；(B)I -；(C)H 2O ；(D)CN -。

41.具有d 5

电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（）。

(A)都是0D q ；

(B)分别为0D q 和-20D q +2P ； (C)均为-20D q ；

(D)分别为-20D q 和0D q 。

42.已知在配离子[Cr(H 2O)6]2+

中，中心离子d 轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（

）。

(A)[Cr(H 2O)6]

是高自旋配合物； (B)中心离子d 轨道的分裂能大于电子成对能；

(C)H 2O 是强场配体； (D)4个成单电子都排布在d (t 2g )轨道上。 43.根据晶体场理论，下列叙述中错误的是.（

）。

(A)强场配体造成的分裂能较小； (B)中心离子的d 轨道在配体场作用下才发生分裂；

(C)配离子的颜色与d 电子跃迁吸收一定波长的可见光有关； (D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。 44.对于八面体配合物，下列叙述中正确的是.（）。

(A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体； (B)磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体； (C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大；(D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。 45.下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。 (A)F -；(B)Cl -；(C)I -；(D)H 2O 。非选择题： 1.填写下表空白处。

序号配合物的化学式配合物的名称形成体配位体配位数 1 [Cu(H 2O)4]SO 4

硫酸四水合铜(Ⅱ) Cu(Ⅱ) H 2O 4 2

二氯化四氨合锌(Ⅱ)

[CoClNO 2(NH 3)4]Cl

4 K 3[Fe(CN)6]

五氯一氨合铂(Ⅳ)酸钾

2.配合物 35235和 _______________________________________。

3.CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋

（蓝色）+ 4Cl －

[CuCl 4]2－

（黄色）+ 4H 2O

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

① ，② 。

4.已知铁的原子序数为26，则Fe 2+ 在八面体场中的晶体场稳定化能（以△0 =10 Dq 表示）在弱场中是_____________ Dq ，在强场中是______________ Dq 。

5.已知：配位化合物 [Co(NH 3)4Cl 2] 有两种异构体。试判断其空间体构型是八面体型还是三棱柱型？

6.今有化学式为Co(NH 3)4BrCO 3的配合物。（1）画出全部异构体的立体结构。（2）指出区分它们的实验方法。

7.下列结构中哪些是 ①几何异构体 ②光学异构体 ③完全相同的结构

① ② ③ ④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧

8.A 、B 、C 为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl 3·6H 2O ，但颜色不同：A 呈亮绿色，跟AgNO 3溶液反应，有2/3的氯元素沉淀析出；B 呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C 呈紫色，可沉淀出全部氯元素。则它们的结构简式分别为：A ，B ，C 。这三种配离子的空间构型为面体，其中某配离子中的2个Cl 可能有两种排列方式，称为顺式和反式。它们的结构图分别为：______ _和。

9.根据下列配离子的磁矩推断中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。 [Co(H 2O)6]2+ [Mn(CN)6]4－

[Ni (NH 3)6]2+ /B.M. 4.3 1.8 3.1 10.画出 [CoCl 2(NH 3)2(H 2O)2]+ 配离子的几何异构体。

11.把(NH 4)2CO 3浓溶液逐滴滴AgNO 3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答：（1）出现上述现象的主要原因；

（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，会发生什么现象？并写出有关的离子反应方程式。

12.金属M 的三氯化物MCl 3水溶液中加入锌汞齐后可得还原性溶液A ，若将该溶液加入到醋酸钠的饱和溶液中可以得到难溶的红色晶体B 。已知MCl 3中Cl 含量为67.16%，光谱分析表明，B 分子呈中心对称，其中M 原子的配位数为6（即M 原子周围有6个原子与之成键），M 原子含量27.64%，碳原子仅存在于醋酸根离子中，碳原子含量25.54%。试问：（1）金属M 的原子量为。

（2）红色晶体B 中M 原子和碳原子的个数比为。

（3）红色晶体B 中和M 原子配位的除了醋酸根离子还有。（4）红色晶体B 的分子式为。（5）画出红色晶体B 的结构图。

13.瑞士苏黎士大学的维尔纳（Werner ）对配位化学有重大贡献，因此曾荣获第13届诺贝尔化学奖。他在化学键理论发展之前，提出了利用配合物的几何异构体来确定配合物的空间构型。现有[Cr (H 2O)4Br 2]Br 和[Co(NH 3)3(NO 2)3] 两种配合物，其内界分别表示为MA 4B 2和MA 3B 3，其中M 代表中心离子，A 、B 分别代表不同的单齿配位体。为了获得稳定的配合物，中心离子周围的配位体相互之间的距离尽可能远，形成规则的平面或立体的几何构型。（1）MA 4B 2和MA 3B 3可能存在哪几种几何构型（用构型名称表示）？（2）每种几何构型中，分别存在多少种异构体？

（3）实际上，MA 4B 2和MA 3B 3巨型配合物（或配离子）都只存在两种几何异构体。根据上面分析，判断它们分别是什么几何构型？试写出它们各自的几何异构体。

14.配合物A 是1986年Jenesn 合成的，它的化学式为Ni[P(C 2H 5)3]Br 3。化合物呈顺磁性，有极性，但难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电。试写出配合物A 所有可能的立体结构。若有对映体必须标明对应关系。 15.欲使0.0010 mol AgCl 沉淀完全溶于100 mL 氨水中。问：（1）溶解平衡时，游离氨浓度为多少？（mol ·L －

1）

（2）溶解AgCl 沉淀，需此氨水的总浓度为多少（mol ·L －

1）？

（3）已知浓氨水密度为0.9g ·mL －

1，含量为28%，则浓氨水的浓度为多少（mol ·L －

1）（4）应取浓氨水多少毫升可配成上述氨水100mL ？（已知AgCl 的AgCl sp K ,=1.8×10

－10，Ag(NH 3)2＋

的lg 稳K = 7.0）

16. 有两种化合物，它们的分子式都为CoBr(SO 4)(NH 3)5，一种是红色化合物，能溶于水，把AgNO 3溶液加入此化合物溶液中，

得到黄色沉淀，但加入BaC12溶液没有沉淀，另一种是紫色化合物，也能溶于水，当把BaC12溶液加到此溶液中，有白色沉淀，而不与AgNO 3溶液反应，试通过推理写出此两种化合物的结构式，并命名。

17.当配体给出电子对，与中心体形成σ配键时，如果中心体的某些d 轨道有孤对电子，而配体有空的π分子轨道(如CO 分子轨道中有空的π*反键轨道)或空的p 、d 轨道(如P(ph)3的磷原子上有空的3d 轨道)，而且又满足轨道重叠的对称性要求，则中心体上的孤电子也可以反过来给予配体，这种配键称为反馈π键。

(1)已知四羰基合镍(0)是抗磁性的，试用价键理论指出这个化合物的结构。实验测定四羰基镍中的Ni －C 键的键长要比由理论推测的值约短20％，请解释这一事实。

(2)试讨论为什么PF 3或SbCl 3可以从Ni(CO)4中取代一氧代碳，而NCl 3，PF 5或SbCl 5却不能？

18. 用EAN 规则预言下列各分子或离子所形成的分子式、离子式或者化学反应方程式：

（1）Cd 2+的氨配合物；（2）Cr o 与苯；

（3）Co 3+与CN －

；（4）Mn 与CO 、NO 形成配合物；

（5）Re 2O 7与CO 反应生成铼的羰基配合物; （6）1,3一丁二烯 + Fe(CO)5→ 答案：

1-5.ACCDC 6-10.ADCBA 11-15.CDCAB 16-20.BBDDC 21-25.ACBBB 26-30.DBDCB 31-35.DDCBC 36-40.DCCCAD 41-45.BAABC

1、[Zn(NH)4]Cl 2 Zn(Ⅱ) NH 3 4 ；氯化一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) Cl 、NO

2、NH 3 4 ；六氰合铁(Ⅲ)酸钾 Fe(Ⅲ) CN －

6 ；K[PtCl 5NH 3] Pt(Ⅳ)、Cl －

NH 3 6

2、电离异构体 [PtBr(NH 3)5]Cl 键合异构体 [Co(ONO)(NH 3)5]2+

3、①加水稀释 ②加入适量AgNO 3溶液

4、– 4 Dq ； – 24 Dq

5、

故该配合物应为八面体型结构 6、（1）三种。立体结构如下：

I Ⅱ Ⅲ

（2）配合物III 可通过其离子特性与另两个配合物区分开：滴加AgNO 3溶液，Br －

立即被沉淀下来（而直接与钴配位的溴相当缓慢地沉淀）。也可通过测定电导将III 与I 、II 区分（用红外光谱法区分也可）。I 的偶极矩比II 的偶极矩小，因此测定极性可将两者区分开。

7、几何异构①和③；④，⑥，⑧ 光学异构⑥和⑧；完全相同结构①和③；④，⑤和⑦

8、A ：[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O B ：[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O C ：[Cr(H 2O)6]Cl 3 八面体 [Cr(H 2O)4Cl 2]＋

顺反异构体为：

；

顺式反式

9、（1） [Co(H 2O)6]2+ 中

= 4.3 B.M. ，由

=)2(+n n 可知，中心离子Co 3+ 的未成对电子数为3，故中心离子应采取

sp 3d 2杂化，配离子的空间构型为八面体。

（2）[Mn(CN)6]4－

中

= 1.8 B.M. ，由

=)2(+n n 可知，中心离子Mn 2+ 的未成对电子数为1，故中心离子应采取d 2sp 3

杂化，配离子的空间构型为八面体。

（3）[Ni (NH 3)6]2+ 中

= 3.11 B.M. ，由

=)2(+n n 可知，中心离子Ni 2+ 的未成对电子数为2，故中心离子应采取sp

3d 2

杂化，配离子的空间构型为八面体。

、

NH 3H 2O Cl NH 3

H 2

NH 3NH 3

H 2O Cl H 2O

NH 3NH 3

H 2O Cl Cl H 2O

Co Cl Cl

H 2O NH 3NH 3

H 2O

H 2O H 2O

Cl NH 3NH 3

11、（1）(NH 4)2CO 3量少时，CO -

23 与

Ag ＋

结合成Ag 2CO 3 沉淀出现浑浊，(NH 4)2CO 3量多时，水解生成的NH 3·H 2O 与

Ag 2CO 3 生成Ag(NH 3) 而变澄清；

（2）产生白色沉淀，并逸出无色气体 [Ag(NH 3)2]＋

+ 2H ＋

+ Cl －

= AgCl ↓+ 2NH ； CO -

23+ 2H ＋

= CO 2↑+ H 2O

12、（1）52.00 （2）1︰4 （3）H 2O （4）Cr 2(CH 3COO)4(H 2O)2

（5）

13、（1）MA 4B 2和MA 3B 3可能存在三种几何构型：平面六方、三棱柱、正八面体。（2）异构体：MA 4B 2：3，3，2；MA 3B 3：3，3，2

（3）MA 4B 2和MA 3B 3都为正八面体构型，各自的几何异构体为：

14、

均无对映体

15、（1）0.236 mol ·L －

1 （2）0.256 mol ·L －

1 （3）14.8

2 mol ·L －

1 （4）1.73mL

16.红色化合物为Co[(NH3)5(SO4)]Br，溴化一硫酸根·五氨合钴(III)；紫色化合物为Co[(NH3)5Br]SO4，硫酸一氯·五氨合钴(III)。

17.(1) Ni(CO)4是antimagnetism，∴Ni(0)的价电子由3d84s2??→3d104s0，Ni(0)采取sp3杂化，∴Ni(CO)4是正四面体。由于Ni(0)与CO的相互作用除了有Ni←CO的σ配键外，还有Ni→CO的反馈π键，增强了Ni—C之间的成键，∴实验测得的四羰基镍中的Ni－C键的键长要比由理论推测的值约短20％。

(2)由(1)知，Ni与CO除了σ配键外，还有反馈π键，∴配体必须有π*空轨道或(n－1)d空轨道，PF3和SbCl3都有3d、4d空轨道，∴可以取代Ni(CO)4中的CO；NCl3中N原子无d空轨道，PF5和SbCl5无孤电子对，连σ键都不形成，∴都不能取代Ni(CO)4中的CO。

18.(1)Cd(NH3)42+ (2)Cr(C6H6)2 (3)[Co(CN)6]3— (4)Mn(CO)4(NO)、Mn(CO)(NO)3、Mn2(CO)10

(5)Re

2O7 2(CO)10 + 7CO2(6)+ Fe(CO)Fe(CO)3

+ 7CO2

高中化学竞赛-配合物,络合物,配位化学,配体,配位数,中心体

高中化学奥林匹克竞赛辅导配合物（配位化合物）化学基础【竞赛要求】配位键。常见的配合物的中心离子（原子）和常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。常见的络合剂及常见的配合反应。定性说明配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系。配合物几何构型和异构现象的基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)6的颜色。路易斯酸碱的概念。 1.配合物：由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子络合物。如[Co(NH3)6]3+、[Cr(CN)6]3–、Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。判断物质是配合物的关键在于物质是否含有配位单元。配合物和复盐的区别：前者一定含有配位键，后者没有配位键，如KCl·MgCl2·6H2O是复盐，不是配合物。 2.配合物的组成：为外界，内外界（1）配合物的内界和外界：以[Cu(NH3)4]SO4为例，[Cu(NH3)4]2+为内界，SO-2 4 之间是完全电离的。内界是配位单元，外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6]之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是K+。配合物可以无外界，但不能没有内界，如Ni(CO)4。（2）中心离子（原子）和配位体： a.中心离子（原子）：又称配合物的形成体或中心体，多为过渡金属离子，如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+，也有电中性的原子为配合物的中心原子，如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是电中性的原子。只要能提供接纳孤对电子的空轨道的离子或原子均可作中心体。 b.配位体：含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、Cl—、CN—等。配位体中直接同中心原子配合的原子，叫做配位原子。如[Cu(NH3)4]2+配阳离子中，NH3是配位体，其中N原于是配位原子。配位原子经常是含有孤对电子的原子。（3）配位原子和配位数：配体中给出孤对电子与中心体直接形成配位键的原子，叫配位原子。配位单元中，中心体周围与中心体直接形成配位键的配位原子的个数，叫配位数。中心离子的配位数一般为2、4、6、8（配位数为8的较少见），如在[Pt(NH3)6]C14中，配位数为6，配位原子为NH3分子中的6个氮原子。一般说来，配位数大多是中心体电荷数的两倍，如Cu+、Ag+、Au+的配位数均为2，Cu2+、Zn2+的配位数均为4，Fe3+、Cr3+的配位数均为6，但也有例外。配位数与中心体和配体的性质有关：若中心离子的电荷高，半径大，则利于高配位；而配体的电荷高，半径大，则利于低配位。

高中化学竞赛配位化合物

高中化学竞赛专题练习配位化合物 1、画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。 (1)[FeCl2(C2O4)en] ；(2) [Co(C2O4)3]3-；(3)[Co(en)2Cl2]+。 2、一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、 cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 3、已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出各中心离子的价层电子排布、轨道杂化类型、配离子空间构型，并指出配合物属内轨型还是外轨型。 (1) Mn(CN)63-(μ=2.8 B.M）； (2) Co(H2O)62+(μ=3.88 B.M）； 4、实验测得配离子Co(NH3)63+是反磁性的，问它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态？ 5、通过计算说明，在标准状况下金难溶于水，但用氰化钠溶液却可以浸取金矿砂中的金。已知E°(Au+/Au)=1.69V，E°(O2/OH－)=0.401V，K稳°[Au(CN)2-]=2×1038 6、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(I2/I－)=0.535V，在标准状况下Fe3+可以将I－氧化为单质I2。通过计算说明在标准状况下，下列反应能否自发进行？ 2Fe(CN)63-+2I-=Fe(CN)64-+I2 已知K稳°(Fe(CN)63－)=1.0×1042，K稳°(Fe(CN)64－)=1.0×1035。 7、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(Sn4+/Sn2+)=0.14V，K稳°(FeF3)=1.15×1012。通过计算说明，下列氧化还原反应在标准状态下能否发生。若能发生写出有关的化学反应方程式。 (1)向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加SnCl2； (2)向Fe(SCN)3溶液中加入SnCl2（K稳°(Fe(SCN)3）=4.4×105）； (3)向Fe(SCN)3溶液中加入KI（E°(I2/I-)=0.535V）。 8、某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B 的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。 (1)通过计算推理，确定A的元素符号； (2)写出所涉及反应的化学方程式。 (3)画出B、C阴离子的空间构型。 9、铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子，实验测得其氢的质量分数为14.32%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态和杂化类型。要给出推理过程。 10、将2,2－联吡啶，冰醋酸和过氧化氢的混合物在75℃时水浴加热3小时后，析出细小的针状晶体A。A可作为配体与许多过渡金属生成配合物，如与铬形成红紫色配合物B：CrA x Cl y(ClO4)z·H2O，元素分析结果如下：Cr 8.43%、C 38.95%、H 2.94%、Cl 17.25%、N 9.08%、O 23.35%。 (1)若A是双齿配体，易配位形成七元环，写出A的结构式。 (2)确定B的化学式，并计算该化合物的磁矩。 (3)写出B中的配离子所有可能的结构式。

医用化学复习题

医用化学复习题（无机部分）一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na) 针剂, 此针剂的物质的量浓度是 (A) 0.1mol·L-1(B) 0.01 mol·L-1 (C) 1 mol·L-1(D) 2 mol·L-1(E) 0.2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是 (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mo l?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压（A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) 0.02mol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( )。 (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是（A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( ) (A)4 (B)7 (C)10 (D)149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( )。(A) 25ml0.10mol?L-1HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc 的混合溶液(B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液(C) 25ml 0.10mol?L-1 NaOH与25ml 0.20mol?L-1HAc的混合溶液(D) 25ml0.01mol?L-1 NaOH与25ml0.005mol?L-1 HAc的混合溶液 13. 根据酸碱质子理论，在化学反应： NH3 + H2O ? NH4+ + OH‐中，属于碱的物质是( )。 (A)NH3和H2O (B) NH3和OH‐ (C)NH4+和OH‐ (D) H2O和NH4+ 14. 下列同浓度的物质溶液中，pH值最大的是( ) (A) NH4Ac (B) NaCN (C) NaAc (D) HCN

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

2020-2021年高中化学 .3.离子键、配位键与金属键教案鲁教版选修3

2019-2020年高中化学 2.3.2离子键、配位键与金属键教案鲁教版选修3【教学目标】 1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。 2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。【教学难点】配位键的实质。【教师具备】制作课件、准备实验。【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3+ H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？实用文档

【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。【展示课件】NH3与H+的形成过程。【板书】二、配位键： 1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2. 配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别？实用文档

高中化学竞赛辅导无机化学16.2配位化合物的同分异构现象知识点素材

§16-2 配位化合物的同分异构现象 The Isomerism of Complexes 一、总论： 1．Definition：凡是化学组成相同的若干配合物，因原子间的连接方式或空间排列方式的不同而引起的结构和性质不同的现象，称为配合物的同分异构现象（isomerism）。 2．Classification (1) 化学结构异构现象（chemical structure isomerism）：化学组成相同，原子间的连接方式不同而引起的异构现象，称为化学结构异构现象。例如： [Co(NH3)5(NO2)]2+和 [Co(NH3)5(ONO)]2+ (2) 立体异构现象（stereo isomerism）：化学组成相同，空间排列不同而引起的异构现象，称为立体异构现象。例如：Pt(NH3)2Cl2

cis – 二氯·二氨合铂(II) trans - 二氯·二氨合铂(II) 二、化学结构异构现象，大致分为五类： Ionization isomerism, Hydrate isomerism, Linkage isomerism, Coordination isomerism, Polymerization isomerism. 1．Ionization isomerism (1) Two coordination compounds which differ in the distribution of ions between those directly coordinated and counter-ions present in the crystal lattice are called ionization isomers. (2) e.g. [Cr(NH 3)5Br]SO 4 and [Cr(NH 3)5SO 4]Br 2．Hydrate isomerism (Solvent isomerism) (1) Hydrate isomerism is similar to ionization isomerism except that an uncharged ligand changes from being coordinated to a free-lattice position whilst another ligand moves in the opposite sense. (2) e.g. [Cr(H 2O)6]Cl 3 ，[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O ，[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O 3．Linkage isomerism (1) The first example of this type of isomerism was provided by J φrgensen, W erner’s contemporary. His method of preparation was as follows ： A"solution "Cl]Cl )[Co(NH 23N aN O H Cl N H 253???→???→???→? red Co(ONO)]Cl )[(NH A"solution "253cold in stand let ?????→? yellow )]Cl Co(NO )[(NH A"solution "2253H Cl conc heat ???→???→?? (2) It deals with a few ligands (ambidenatate) that are capable of bonding through are type of donor atom in one situation not a different atom in another complex. Some authors refer to this type of isomerism as “structura l i somerism” but inasmuch as all isomerism is basically “structural” , the term linkage isomerism is preferable. (3) e.g. +252SCN]O)[Cr(H and +252NCS]O)Cr(H [ +]SSO )Co(NH [353 and +S]OSO )[Co(NH 253 4．Coordination isomerism (1) This may occur only when the cation and anion of a salt are both complexes, the two isomers differing in the distribution of ligands between the cation and anion (2) e.g. ]Cr(Ox)][)Co(NH [363 and ]][Co(Ox))[Cr(NH 363 ] ][Cr(SCN))[Cr(NH 663 and ](SCN))][Cr(NH (SCN))[Cr(NH 423243 ]PtCl ][)[Pt(NH 643 and ]][PtCl Cl )[Pt(NH 4243

医用化学课后习题答案

部分习题参考答案第一章溶液 3．RT K T K T K p b b f f π=?=?=? 4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L 5．0.1mol ·L -1 ；3.15g 6．55.56ml 7．0.026mol ·L -1 8．2.925g ；325ml 9．342.4 10．280mmol ·L -1 ；721.6kPa 。 11．34797 12．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 2 13．④②③① 14．①298mmol ·L -1；等渗；②290mmol ·L -1 ；等渗；③等渗 15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g ·L -1NaCl ：形态不变；3g ·L -1 NaCl ：溶血第二章电解质溶液 1．9.93×10-5 ；9.86×10-9 2．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42- 3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3- 4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤ 9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08 11．5.0×10-5 12．①NaAc ；②5.70；③13.95 14．①1.65×10-4mol ·L -1；②1.65×10-4mol ·L -1；3.30×10-4mol ·L -1；③1.80×10-9mol ·L -1 ；④1.92 ×10-5mol ·L -1 15．Ag 2CrO 4 第三章缓冲溶液 3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±1

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题一．有机结构（1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分若答B 的结构式为：亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

第09讲络合物(配位化合物)化学基础

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第9讲络合物(配位化合物)化学基础【竞赛要求】配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配位（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现的颜色。路易斯酸碱的概念。象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)+3 6 【知识梳理】一、配合物基本知识 1、配合物的定义由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。 [Co(NH3)6]3+，[Cr(CN)6]3–，Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。 [Co(NH3)6]Cl3、K3[Cr(CN)6]、Ni(CO)4都是配位化合物。[Co(NH3)6]、[Cr(CN)6] 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。思考：下列化合物中哪个是配合物 ①CuSO4·5H2O②K2P t Cl6 ③KCl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 注意：①配合物和配离子的区别 ②配合物和复盐的区别 2、配合物的组成中心离子内界单齿配体配位体多齿配体配合物螯合配体外界（1）配合物的内界和外界以[Cu(NH3)4]SO4为例： [Cu(NH3)4]2+ SO-2 4 内界外界内界是配位单元，外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6] 之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是K+。可以无外界，如Ni(CO)4。但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。（2）中心离子和配位体中心离子:又称配合物的形成体，多为金属（过渡金属）离子，也可以是原子。如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Co等，只要能提供接纳孤对电子的空轨道即可。配位体:含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、CNS－等。

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（时间：3小时满分：100分）第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。请分别写出A和B的路易斯结构式。第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。第5题（10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

医用化学重点汇总

医用化学重点汇总Revised on November 25, 2020

化学重点第一章，绪论 * 化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物分析化学：研究物质的化学组成及含量物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律 * 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理，元素及其化合物的性质和应用，有关化学的基本计算等 * 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等第二章，溶液一，溶液的组成标度 * 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征 1，物质的量浓度溶液中溶质B的物质的量除以体积，称为物质B的物质的量浓度，简称浓度。 2，质量浓度

溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为物质B的质量浓度。 3，质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为物质B的质量摩尔浓度。4，质量分数溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量，称为物质B的质量分数。 5，体积分数溶液中溶质B的体积除以（同温同压下）溶剂的体积，称为物质B的体积分数。二，溶液的渗透压 1，渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。 2，渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等，即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。 3，渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。 4，渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗溶液指向高渗溶液。 5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为单位为Pa或kPa。 6，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量”（或微粒数）成正比，而与溶质本身的性质无关。校正因子i值是一“分子”电解质解离出的粒子个数。

高中生化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

医用化学第二版答案

医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】 lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3） 1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘 2、（1） cl cl cl cl clclcl （2） 2+24 oh o （ 3） hbr br （4） 1 br + br2 + br 4、先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。5、为 2 cooh kmnocooh no2 +

6、（1） 3)2 23 （2） h33)3 no2 3 (3) 3 第八章 pp106 2、（1）37c2h5 br h c3h7 r (2) 37 c2h5 h brc3h7 s 4 3 h oh ch3 r (3) ch3 hclh br c2h5 (4) cooh hohho hcooh 第九章 pp114 3 ho

h ch3 s 5 【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】 ss=txt>专业：层次：无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）相等（ - ） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ） 5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ）二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（） a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较 a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖三、填充题为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。 2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。产生________现象。四．计算题中由葡萄糖所引起的渗透压。第二章化学反应速率及化学平衡一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号) 1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（） 2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样（） 3．对于一级反应，速率常数k等于一（） 4．内能的绝对值无法精确测定（）

广东省高中化学竞赛试题

高中学生化学竞赛试题注意事项： 1. 竞赛时间 2.5 小时。迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。 3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。不按以上要求作答的答案无效。 4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。 5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。） 1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。下列有关说法中，正确的是（）。 A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用 C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素 D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期 2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。 A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳 C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料 3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥 4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中，不．正．确．的是（）。 A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管 B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程 C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出 D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业 5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。 A．不锈钢做高压锅B．液化气做燃料C D．钢材制铁轨 6．学习是一个积累和归纳的过程，正确的归纳可使零散的知识变得有规律可循。下列归纳

高中化学竞赛试题配位化学

中学化学竞赛试题资源库——配位化学 A组 1．NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物种中可与铁配位的是 A NO B NO＋ C NO－ D N2O2 2．共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4＋离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？ 3．八面体共有几个面？几个角？具有八面体配位结构的中心离子的配位数是多少？ 4．在无限稀的溶液中CoBr3·4NH3·2H2O的摩尔电导率为420cm－1·Ω－1，由此推导此配位化合物的组成。 5．求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？ ①[Mo(CN)8]4－中的铜；②Cu(en)22－中的铜（en为乙二胺） 6．配平方程式：AgCl(s)＋NH3→ 7．把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：①K[Co(NH3)2(NO)4]； ②[Cr(NH3)3(NO2)3]；③[Cr(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2；④Mg[Co(NH3)(NO)5] 8．指出下列各金属中心离子的特征配位数：①CuⅠ；②CuⅡ；③CoⅢ；④AlⅢ；⑤ZnⅡ； ⑥FeⅡ；⑦FeⅢ；⑧AgⅠ。 9．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[Cu(NH3)4]2＋；②[CuBr4]2－；③[Cu(CN)2]－；④[Cr(NH3)4CO3]＋；⑤[PtCl4]2－；⑥[Co(NH3)2(NO2)4]－；⑦Fe(CO)5；⑧[ZnCl4]2－；⑨[Co(en) ]3－。 3 10．标明下列各配位离子的电荷数：①[FeⅢ(CN)6]；②[PtⅣ(NH3)3(H2O)Cl2]；③[CrⅢ(NH3)2(H2O)2Cl2]；④[PdⅡ(en)Cl2]；⑤[Al(H2O)2(OH)4]。 11．试确定下列化学式中圆括号或方括号内配合物离子的电荷数？（1）Na2(MnO4) （2）H4[Fe(CN6)] （3）NaCd2(P3O10) （4）Na2(B4O7) （5）Ca3(CoF6)2（6）Mg3(BO3)2（7）(UO2)Cl2（8）(SbO)2SO4 12．试判断下列化学式中括号内基团的电荷数：（1）Ca(C2O4) （2）Ca(C7H5O3)2·2H2O （3）Mg3(AsO3)2 （4）(MoO)Cl3（5）(CrO2)F2（6）(PuO2)Br （7）(PaO)2S3？ 13．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[Co(NH3)6]3＋；②Ni(CO)4；③[CuCl4]2－；④[Ag(CN)2]－；⑤[Co(NH3)4(NO2)2]＋。 14．说明为什么（2＋，1－）型电解质的摩尔电导率要比（1＋，1－）型电解质的大？ 15．某新制备的Pd(NH3)2Cl2溶液不导电，试由其结构说明其是强电解质还是弱电解质？ 16．把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答：（1）试述出现上述现象的主要原因；（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。