化学选修4期中考试试题(学生)
化学选修4期中考试试题
第一部分选择题(共67分)
一．选择题:（本题共９小题，每题３分,，共27分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．对于放热反应２H2(ｇ）＋O2(g）＝2H2O(l）,下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H２和O2所具有的总能量
B．反应物Ｈ２和O2所具有的总能量高于产物H2Ｏ所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物Ｈ2O所具有的总能量
D．反应物H２和Ｏ2比产物Ｈ2Ｏ稳定
2．升高温度能加快反应速率的主要原因是
A．活化分子的能量明显增加
B．降低了反应的活化能
C．增加了活化分子的百分数
D．改变了化学反应的能量变化
3．已知Ｈ2（g）＋Cl2（g）= 2ＨCl(g）⊿H= —184.６kJ/moｌ，则反应HCl(g）＝１/２H2(g)+１/２Cl2（ｇ)的⊿H为
A.＋1８4.6 ｋJ/mｏl Ｂ．—92．3 kＪ／mol
C.—369.２kJ/mol
D.＋９2.3 kJ/mol
4．已知反应A＋3Ｂ=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为１mｏl ／（L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5 ｍol/(Ｌ·min)B．1 moｌ/（L ·min)
Ｃ．2 mol／(L·mｉn） D.3 ｍol／（Ｌ·min)
5.如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
６.体积相同、pH相同的ＨCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaＯH的物质的量
A.中和CH3COOH的多B．中和HＣl的多
C.相同
D.无法比较
７．一定温度下, 向ａL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：２NO22NO+Ｏ2,此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmoｌNＯ同时生成2nmolＮO2
Ｂ.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C.单位时间内生成2nmｏlNO同时生成nmolＯ2
D.混合气体的颜色变浅
８．下列不属于自发进行的变化是
A.红墨水加到清水使整杯水变红
B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO３转化为Na2CO３
D.铁器在潮湿的空气中生锈
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
Ａ．３Ｈ２(ｇ）+N2（ｇ)2NH3（g）
B. H2(g）＋Ｉ２（g）2 H I（g）
Ｃ．2SO2(g）+O2(g）2SO3（g）
Ｄ．C(ｓ)＋ＣO２（g)2CO(g)
二．选择题（本题共10小题，每题4分，共４0分。每小题有一或两个选项符题意，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分，全对的给４分,但只要选错一个，该小题就为0分）
１0．在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Ｑ２表示：
Ｈ2（g）+1/2O2（g）＝Ｈ２O(ｇ) ⊿H=—Q1kJ／mol
2H2(g）+O2(g)=2Ｈ2O（l）⊿H=—Q２kJ/mol
A．Ｑ1=Q２B．1/2Q１=Q２
C．Q1＜1／2Q2D．Ｑ1=1/2
Ｑ2
11．对于达到平衡的反应:2A(ｇ)+Ｂ（ｇ)nC（g),
符合右图所示的结论是
A．Ｐ1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜３
C.Ｐ１＜P２，n＞３?
D.Ｐ1<Ｐ2,n<3
1２.在密闭容器中发生如下反应:ｍＡ(g)＋ｎB（g)pC（g)，达到平衡后,保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是
A.m+n>ｐ?
B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低??
D.C的体积分数增加
13.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入２molＳO2和1molO2,发生反应:
２SO２（g）+O2（g）2SＯ３（g）,在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间
A．甲所需时间短 B.乙所需时间短
Ｃ.甲、乙同时到达D．无法确定
14．某温度下，将2mｏｌA和3molB充入体积为1Ｌ的密闭容器中，发生如下反应: aA(g)＋2B(g）3Ｃ(g)+D(g)。反应达到平衡后,C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，
使容器的体积减小一半,建立新的平衡时，B的浓度为2ｍol/L。则方程式中a的数值为Ａ．1 B.２Ｃ．3 D．4
15.已知某可逆反应在密闭容器中进行:
A(ｇ)＋2B(g) 3C(g)+Ｄ(s）（放热反应),右图中曲线ｂ代
表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a,可采取的
措施是
Ａ.增大Ａ的浓度?B.缩小容器的容积
?Ｃ.加入催化剂?D.升高温度
16.将c(H+)=１×１0－２moｌ／L的CH3COＯH和HNO3溶液分别
稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，
则a和b的关系为（ )
Ａ.a>b ??B．a<ｂ? C.a=b??Ｄ.不能确定
17.一定能使反应速率加快的因素是：
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量
④升高温度⑤缩小容积
A.②③ B．②③④ C.②③④⑤ D．④
18．在一密闭容器中，用等物质的量的Ａ和B发生如下反应:
A（g)+2B（g)2Ｃ(g）,反应达到平衡时,若混合气体Ａ和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时Ａ的转化率为:( )
A.40％?
B.5０% ?C．60％??D．70％
１9．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2ＮＯ2(g）N2O4(g）(正反应为放热反应)
B．3Ｏ２（g)2O3(g）（正反应为吸热反应)
C．H2（ｇ）＋Ｉ２(g）２HＩ(g)（正反应为放热反应)
D.NＨ4HCO3（ｓ)NH3（ｇ）+H2O（ｇ）＋CO２（g) (正反应为吸热反应)
第二部分非选择题（共８3分)
三.填空题：（共63分）
2０.(13分）在一个小烧杯里，加入20ｇBａ(OH)2·8Ｈ2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上,然后加入1０g NＨ4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1)实验中玻璃棒的作用是
(2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起,并伴有少许刺激性气味,同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式:
反应混合物呈糊状的原因是。
(3)通过现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
２1．（8分)接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g）+Ｏ2(ｇ)2SO3(ｇ）⊿Ｈ<0。
(1)该反应的平衡常数K值的表达式：K=；升高温度，K值将(填“增大”、“减小”、“不变”）
(２)生产中用过量的空气能使SO２的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。
22．(8分)在一定条件下，xＡ＋ｙBｚC的反应达到平衡。
（1)已知A、B、Ｃ都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是
（2）已知C是气体，且x+y=ｚ,在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(３)已知Ｂ、C是气体，当其他条件不变,增大Ａ的物质的量时,平衡不移动，则A 是态。(填“气”、“液”、“固”)
(4）加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。
23．(13分）已知下热化学方程式:
①H２（g)+1／２Ｏ２(g）= Ｈ2O（l) ⊿H= —2８5．8 ｋJ／mｏl
②H２（ｇ）+1/2O2（g）=H2O(g）⊿H＝—24１．8kJ／mol
③C（s)＋1／２O2 (g)=CＯ(ｇ) ⊿H=—１10．5ｋＪ/mo ｌ
④C（s)+Ｏ2（ｇ) = CO2 (g) ⊿H=—393．5ｋＪ/mｏl
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是
（2）Ｈ2的燃烧热为,Ｃ的燃烧热为
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（4）ＣＯ的燃烧热为，其热化学方程式为
24．（3分)已知２5℃和101ｋPa下, 1g C6Ｈ14(己烷,液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出４８．４１kJ的热量。该反应的热化学方程式是。
25．（6分)常温下将0．010molCＨ３COONa和０．00４0moｌHCl溶于水,配制成0．５L混合溶液。判断:
（1)溶液中共有种微粒
（2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．０10mol，它们是
(3)溶液中n (ＣH3ＣOO—）+n （OH—)—n (H+)＝mｏl
26.(８分)在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:
(1）ａ、b两支试管中的现象相同点是，不同点是。
(2)ａ、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b(填“>”、“<”、“＝”,下同）,反应完毕后生成气体的总体积是a b
2７.（4分)CuＣl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在ＣuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cｕ(H２O)4]2—(蓝色）+ 4Cl—[CuCl4］2—（黄色）+ 4H2O 现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法:
方法一:
方法二:
四.计算题：（共20分)
28．（6分）某密闭容器中,有Ａ、B两种气体，反应按下式进行：
A(ｇ)+B（g)=2Ｃ(g）
反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为
c(Ａ)=0．5mol/Ｌ，ｃ(B）＝0.７5mol／L,c(C）=0.5ｍoｌ／L。试计算A、Ｂ物质的起始浓度各为多少？
29.(８分）反应N2+3H22NH３⊿H＝—９2．4 kJ／mｏl 在密闭容器中进行并达到平衡,如果最初c (N2 )=4mol/Ｌ，c （Ｈ2)=8mol／L，反应达到平衡时有１0%的N2转化,求：
（1）达到平衡时,Ｎ2、H2和ＮH３的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
３0．(6分）在2５℃时，某溶液中，由水电离出的c (H+）=1×10—1２moｌ/L，则该溶液的pH可能是多少?
高二化学选修四第一二章测试题考试
第一、二章测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。 第一部分选择题 一、选择题（每小题只有 ．．1．个．选项符合题意。） 1．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（） A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3 2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( ) A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1 3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 4．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 △H等于（） A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 5．下列关于热化学反应的描述中不正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
高二化学选修4期中考试试题含答案
高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1
化学选修4期末测试试卷与答案
化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电
(完整word版)化学选修四期末测试题含答案
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的
化学选修4期中考试试题(含答案)
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
化学选修4期末测试试卷与答案
2014年下期高二年级期末考化学试题（理科） 班级姓名得分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25时若体积为，的某一元强酸与体积为, 的某一元强碱混合，恰好中 和，且已知＜和0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的＜a，则该电解质可能是 ()2243 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1 溶液的2，则该溶液中有关浓度关系式不正确 的是 ．．． ()＞c() () ＞c() ()＞c() ()＞c() 6．已知：△△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列
叙述中正确的是 A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 7．物质的量浓度相同的三种酸、、的溶液，其依次为4、5、6，则、、的碱性由强到弱的顺序是 、、、、、、、、 8．在1000.13溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可 A.加少量的(1)溶液 B.加少量1盐酸 C.加少量3固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H23溶液中，下列离子浓度关系正确的是()(3-)+2c(32-) ()(3-)(32-) C.2c(32-)() (32-)(3-) 10．以2为原料制得的2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的2。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是 A.溶解度与、、等相同 B.溶解度大于、、 C.溶解度小于、、 D.具有吸附性 11．右图是可逆反应2B23D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
(最新整理)化学选修四测试题
(完整)化学选修四测试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是
【精选】化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当
高二化学选修4 期中自我测试试卷
期中考试练习题 1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为57.3kJ/mol的是（） A．①② B．③ C．④D．均不符合 2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列 几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 A．①③B．①④C．②③D．③④ 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 当下列物理量不发生 ．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 [ ] ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 4．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量 ③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) A. ①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④ 5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgO C．氨水D．铁粉 6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是【】 ①c(H+)的物质的量浓度②c(OH－)的物质的量浓度③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－) A .①④B.①C. ③④D. ②⑤ 7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是【】 A.加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
化学选修4期中测试卷.docx
1.一定温度下，可逆反应A2(s) + 3B2(g)二2AB3(g)达到平衡的标志是() A.容器内每减少1 molAz，同时生成2mol AB3 B.容器内每减少1 mol A2,同时消耗3mol B2 C.混合气体总的物质的量不变 D.密闭容器内的物质的质量不再改变 4.对于可逆反应2AB3(g) == A2(g) + 3B2(g) AH>0,下列图像正确的是: 5.某反应2AB (g) 二C (g) +3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 AH、AS应为 A.Z\H <0, AS>0 B. AH <0, AS<0 C. AH >0, AS>0 D. AH >0, AS<0 &在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H20(g)^C0(g)+H2(g)o CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 ? ? A.该反应的AH>0 B.若T］、丁2时的平衡常数分别为Ki、则?二? C.通过加热可以使B点变到C点 D.在T2时若反应进行到状态D,则一定有v (正) C.500°C左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 14.已知反应A(g) + B(g)二C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 °C时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是() A.达到平衡后，B的转化率为50% B.增大压强，正、逆反应速率均加快 C.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D.反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol-L_,-s_1 15.温度为卩时，向4.() L恒容密闭容器中充入2.0 mol PC15,反应PCl5(g)^PCl3(g) + Cl2(g)^-段时间后达 到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是() A.反应在前5() s 的平均速率为v(PC13)=0.006 4mol-L_,-s_l B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol L_,,则反应的AHO C.相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3s 4.0 mol Cl2,达到平衡时，则此反应的化学 D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PC15> 0.40 mol PC13和040 mol Cb，达到平衡前 v(正)G(逆) c (COJ ?c ( HJ 1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K二——，在不同的温度下该反应的平衡常 c (COJ ?c ( H o0； 数如表所示: 下列有关叙述不正确的是() A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 化学选修4测试卷 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）X Kb 1.C om A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 （新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平 衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 化学选修4期中考试试题(含详细答案) ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2 化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水 3 / 8 人教版高二化学选修4期中测试卷（含答案） 一、单选（每小题只有一个正确） 1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)＝CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1H 2(g)＋1 2 O 2(g)＝H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ） 2Z （g ）此反应达到平衡的标志是 A ．容器内压强不随时间变化 B ．容器内气体的密度不随时间变化 C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2 D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A 和B 都是 4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率 ， A% 为 A 在 平 衡 混 合 物 中 的 百 分 含 量 5 ．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A ．CO 2(g)＋2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) Δ H >0C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g) 2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物 质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则 A ．平衡向正方向移动 B ．平衡不移动 C ．C 的体积分数减小 D ．化学反应速率减小 7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02 倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误．．的是A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数 K=[c (O 2)·c (HbCO )]/[c (CO)·c (HbO 2 )]B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当 吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 8．如图是198 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A ．该反应的热化学方程式为： N 2＋3H 2 2NH 3 ΔH ＝－92 kJ ·mol －1 B ．a 曲线是加 入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1kJ ， 若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184>Q 2>2Q 1 9．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH= －566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJ B ．右图可表示为CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g ) ΔH ＞-452 kJ/mol D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 10．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为A ．C+H 2O=CO+H 2 ΔH=+10.9 kJ/ mol B ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol C ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol D ．12C(s)+ 12H 2O(g)=12CO(g)+ 1 2H 2(g) ΔH= －65.64 kJ/ mol 1mol N 2+3molH 2 2 mol NH 3 T 2P 1 T 2P 2 T 1P 1 t 0 n （Z 2013-2014学年度上学期高二化学期末考试 考试时间：90分钟 考试分值：100分 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C ．滴加少量CuSO 4溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 A ．H 2O(l) H 2O(g) B ．CO 2(g) CO 2(s) C ．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H 2O D ．NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．混合气体的相对分子质量 D ．C 气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．温度过高对合成氨不利 D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<5 7、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 为 A ．大于20mL B ．小于20mL C ．等于20mL D ．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H= -57.3 kJ ·mol 1，又知在溶液中反应有: CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)； △H=-Q 1kJ ·mol 1, 12－H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ； △H= -Q 2 kJ ·mol 1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ ·mol 1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( ) A. Q 1 = Q 2 = Q 3 B.Q 2 > Q 1 > Q 3 C. Q 2 > Q 3 > Q 1 D. Q 2 = Q 3 > Q 1 9、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐 酸.这种试剂是 A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 3 10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢 的是 11、反应2X （g ）+Y （g ） 2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T 1和T 2）及压 强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。则下列判断正 确的是 A ．T 1高二化学选修4期末测试卷及答案
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