第二节弱电解质的电离盐类的水解知识点

第二节弱电解质的电离盐类的水解知识点1 强弱电解质的比较判断（以弱酸为例）

1、在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。导电性强，则为强电解质。

2、在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。

3、浓度与的关系。如的醋酸溶液，其，即可证明是弱电解质。

4、测定对应盐的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明是弱酸。

5、稀释前后的与稀释倍数的变化关系。例如，将的酸溶液稀释100倍，若，则证明酸为弱酸；若，则证明酸为强酸。

6、利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。

7、利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸苯酚

8、利用元素周期表进行判断。如非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

知识点2 弱电解质的电离平衡

1、电离平衡的建立

在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2、影响电离平衡的因素：温度和参与建立平衡的分子、离子的浓度都影响电离平衡。（1）浓度：在一定温度下，同一弱电解质，溶液越稀，阴阳离子碰撞机会越少，故离子结合成分子的速率降低，这时电离速率大于离子结合成分子的速率，平衡向电离方向移动。（2）由于电离过程是吸热的，升温，平衡向电离的方向移动；降温，平衡向离子结合成分子的方向移动。

（3）当增大或减小参与平衡的分子、离子的浓度，平衡向减小这种改变的方向移动。

3、电离平衡常数

（1）定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的化学计量数次幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K a来表示（一般酸的电离常数用K a表示，碱的电离常数用K b表示）。

（2）电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越

大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。

（3）电离常数随温度的变化而变化，而与弱电解质的浓度无关。

、测定对应盐的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明是弱酸。

5、稀释前后的与稀释倍数的变化关系。例如，将的酸溶液稀释100倍，若，则证明酸为弱酸；若，则证明酸为强酸。

6、利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。

7、利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸苯酚

8、利用元素周期表进行判断。如非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

知识点2 弱电解质的电离平衡

1、电离平衡的建立

在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

（3）当增大或减小参与平衡的分子、离子的浓度，平衡向减小这种改变的方向移动。

3、电离平衡常数

（2）电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。

（3）电离常数随温度的变化而变化，而与弱电解质的浓度无关。

知识点3盐类的水解：

1、盐类水解方程式书写注意点

（1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”

（2）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。

（3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。

讲解：随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

2、盐类水解的本质：

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH-结合生成弱电解质。

（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

知识点4影响水解的因素：

内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）

3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。强弱电解质与结构的关系

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度

第一节弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目标： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动。从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件对电离平衡的影响。课时安排：一课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。教学过程： [提问]什么是电解质？什么是非电解质？ [回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 [投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [回答]有区别，电解质有强弱之分。 [板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水

垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ [回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 [追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [实验]：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 [实验结果] 1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为0，醋酸大于0 [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？ [汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大；1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小。盐酸溶液的PH小于醋酸溶液，也说明氢离子的浓度前者大雨后者。在两者浓度相同的情况下，氢离子浓度却不同，说明HCL和CH3COOH的电力程度不同。 [投影] ［板书］一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减。 [板书]二、弱电解质的电离过程是可逆的［讲解］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH 分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO －和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。概念理解： ①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：

弱电解质的电离知识点#精选.

第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。蔗糖、酒精为非电解质。练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意：强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小三、电离方程式的书写（1）强电解质用=，弱电解质用（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示）三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度

高中化学第三章第一节弱电解质的电离学案新人教版选修41

弱电解质的电离【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。（2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。（3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．．（或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。（4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写（1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH －、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．．电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－（3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．．电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。（1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳

第一节弱电解质的电离：弱电解质的电离平衡

第一节弱电解质的电离弱电解质的电离平衡 [学习目标] 1、电离平衡的建立 2、电离平衡的移动及其影响因素 3、电离方程式的书写 [基础梳理] 一、电离平衡 1．定义在一定条件下(如温度和浓度)，电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。 2．建立过程(用v-t图像描述) 3．弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 (1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化：浓度比较项目c(A－) c(H＋) c(HA) HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变 (2)一元弱碱BOH电离过程中各离子浓度的变化：浓度比较项目c(OH－) c(B＋) c(BOH) 等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前减小减小增大达到电离平衡时不变不变不变 (3)特征：研究对象是弱电解质的电离弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡平衡时，各粒子(分子、离子)的浓度保持恒定外界条件改变时，平衡会发生移动二、电离常数 1．概念在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中离子浓度之积与分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离常数，用K表示。 2．表示方法对于AB A＋＋B－，K＝c(A＋)·c(B－) c(AB) 。 3．意义表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。4．影响因素

影响因素――→ 内因取决于弱电解质的本性――→ 外因只受温度影响，温度越高，电离常数越大 [特别提醒] 弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度大，但不一定其溶液中的离子浓度就大，也不一定溶液的导电性强。 [重点剖析] 一、电解质电离方程式的书写 1．强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 2．弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)， HCO－3H＋＋CO2－3(次)。 (3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 [特别提醒] (1)酸式盐电离方程式书写： ①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。注：熔融态时：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。 (2)两性氢氧化物电离方程式书写：酸式电离：Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O；碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 [典例印证] [例题1]下列电离方程式中正确的是() A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ [解析]H2S是二元弱酸，分步电离，A错误(一般只写第一步：H2S H＋＋HS－)；NaHCO3为弱酸式盐，应分为两步电离，B错误，正确的应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3可进一步电离：HCO－3H＋＋CO2－3；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D错误。 [答案] C 【小结】书写电离方程式时易出错的两点 (1)多元弱酸电离方程式必须分步书写，可以只写第一步，但不能合并。 (2)强酸酸式根离子在水溶液中应拆开，弱酸的酸式根离子在水溶液中不能拆开。 [重点剖析] 二、影响电离平衡的因素 1．影响电离平衡的因素影响因素电离度原因

云南省昆明市黄冈实验学校人教版高中化学选修四学案：第三章第一节弱电解质的电离

导学案授课题目（章节或主题）第三章-第一节弱电解质的电离授课时间授课时数[来源:https://www.360docs.net/doc/c98316844.html,] 2 教学课型理论新授课?实验课□习题课□讨论课□实习（践）课□其它□ 教学目标与要求： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件对电离平衡的影响。教学方法（请打√选择）：讲授法?讨论法?演示法?自学辅导法□练习法(习题或操作) ?读书指导法□ 案例法?其他□ 教学媒体（请打√选择）：教材?板书?实物□标本□挂图□模型□多媒体?幻灯□录像□ CAI（计算机辅助教学）□ 教学过程设计（包括讲授内容、讲授方法、时间分配、媒体选用、板书设计等）：一、呈现目标（ 2 分钟） 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。二、达成目标（ 30 分钟）

[提问]什么是电解质？什么是非电解质？ [回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 [投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [回答]有区别，电解质有强弱之分。 [板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？ [回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 [追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 1mol/LHCl 1mol/LCH 3 COOH 与镁条反应现象溶液的pH值 [实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1 [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？ [汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH 3 COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH 3 COOH 是弱电解质。 [投影]

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。要点二、强电解质与弱电解质 1

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质得电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。概念理解： ①电解质、非电解质都就是化合物，能导电得物质可能就是溶液（混合物）、金属（单质），但她们不属于电解质非电解质得研究对象，因此她们既不就是电解质也不就是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱，但发生电离得并不就是她们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐，如液态氯化氢就是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，她们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤就是电解质，但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水得BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子得电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。 2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类： 3、电离方程式得书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质 a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。原因就是上一级电离出得H ＋就是下一级电离得产物，对下一级电离电离有抑制作用 c．多元弱碱，虽然分布电离，但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐 a．强酸得酸式盐

10第三章第一节弱电解质的电离1

第一节弱电解质的电离一、强弱电解质 1．电解质和非电解质电解质：。非电解质：。2．强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究 (2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别 ①强电解质与弱电解质的比较 ②正确理解强电解质和弱电解质 i区分电解质强弱的依据是，即电离程度。 ii电解质的强弱与溶液导电性的关系： iii电解质的强弱与物质的溶解性的关系：。iv强弱电解质的研究范畴：。二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态

(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子和相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)电离平衡的特征 2．弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是，，以第一步电离为主。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是。 3．电离平衡的影响因素 (1)温度：升高温度使电离平衡向的方向移动，因为电离一般是过程。 (2)浓度：弱电解质的浓度降低，电离平衡向的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。 (3)相同离子的影响：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡移动。 (4)加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向方向移动。分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：例(2018·宁夏育才中学月考)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是() A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸

高中化学弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③

弱电解质的电离知识点总结

二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。导电离子离子所溶液电离

③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征

弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡练习题内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

弱电解质的电离平衡 1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A ．加热该酸至沸腾也不分解 B ．该酸可跟石灰石反应，放出CO 2 C ．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D ．该酸浓度为L 时的pH 为1 2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol / L 甲酸溶液的pH 约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 3、将·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c(H +)和c(OH -)都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH 增大 4、在相同温度时L 的醋酸溶液与10mL L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH 的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH 3COOH 的物质的量 5、用水稀释摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A 、[OH -]/[NH 3·H 2O] B 、[NH 3·H 2O]/[OH -] C 、[H +]和[OH -]的乘积 D 、 OH -的物质的量 6、(03-江苏理综-15)在／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH3COO -+H +。对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡练习题 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S02 2．下列物质是强电解质的是 A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨 3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡 4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。 B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。 C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 5．下列叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。 C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。 6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量B．电离程度 C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量 7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度 8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸 10．已知HClO的酸性比H 2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是 A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水 11．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

第三章第一节弱电解质的电离教案

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》教学案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 ②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】 ⒈电解质：_____________________________ _______ ___ 非电解质：________________________________ _ ⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。电解质_______________________ 非电解质_______________ ___ 既不是电解质，也不是非电解质_______________ ___ ⒊写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O， Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ ⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41：①了解电离平衡的形成过程 ②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 ⒈电离平衡： ⒉电离平衡的特征： ⒊电离方程式的书写： CH3COOH NH3·H2O H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段) H2CO3 H3PO4 H2S ⒋弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：①温度：；

第二节弱电解质的电离 盐类的水解 知识点

弱电解质的电离知识点总结

第一节 弱电解质的电离

弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离知识点#精选.

高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41

第一节弱电解质的电离：弱电解质的电离平衡

云南省昆明市黄冈实验学校人教版高中化学选修四学案：第三章第一节弱电解质的电离

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