分析化学习题-答案
一、选择题
1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C）
A. 随机误差在分析中是不可避免的
B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等
C. 随机误差具有单向性
D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成
2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）
A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大
B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动
C. 试剂中含有少量的被测组分
D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液
3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）
A. 横坐标x值等于总体平均值时，曲线出现极大值
B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1
C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差成正比，越小，测量值越分散，曲线越平坦
D．分布曲线以x=点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45% 0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）
A. 有90%的测定结果落在36.35%36.55%范围内；
B. 总体平均值落在此区域的概率为90%；
C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;
D. 在此区间内，包括总体平均值的把握为90%
5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，
27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，结果的平均偏差是（B）%
A. 0.15
B. 0.05
C. 0.09
D. 0.07
6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A）
A. F检验
B. t检验
C. Q检验
D. 格鲁布斯法
7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）
A. F检验
B. t检验
C. 方差分析
D. 格鲁布斯法
8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C）
A. u检验
B. t检验
C. F+t检验
D. F检验
9. 下列数据不是四位有效数字的是（A）
A. pH=11.26
B. [H+]=0.1020 ；
C. Cu%=10.26
D. [Pb2+]=12.28×10-4
10. 测得某种新合成的有机酸pKa为12.35，其Ka值应表示为（C）
A. 4.46710-13
B. 4.4710-13
C. 4.510-13
D. 410-13
11. 已知某溶液的pH为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C）
A. 9.55010-12 molL-1
B. 9.5510-12 molL-1
C. 9.510-12 molL-1
D. 110-11 molL-1
12. 以0.01000 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00ml，则
应为（C）（M Fe=55.85）
A. 0.0003351 gmL-1
B. 0.005585 gmL-1
C. 0.003351 gmL-1
D. 0.01676 gmL-1
13. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）（B）
A. T A/B = m A/V B
B. T B/A = m B/V A
C. T A/B = V B / m A
D. T A/B = V B / m A
14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D）
A. 等当点
B.化学剂量点
C. 滴定误差
D. 滴定终点
15. 用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（B）
A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)
D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)
16. 以下能作为基准物质的试剂是（D）
A. 优级纯的NaOH
B. 光谱纯的Co2O3
C. 100C干燥过的CaO
D. 99.99%的纯Zn
17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）
A. B.
C. D.
18. H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶pH＝7.3时溶液中的主要存在形式是（B）
A. B.
C. D.
19. 某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 molL-
-的平衡浓度为（C）
1H
2B溶液中，HB
A. 0.15 molL-1
B. 0.050 molL-1
C. 0.10 molL-1
D. 0.025 molL-1
20. 浓度为c的NaH2PO4的质子条件式为：（C）
A.
B.
C.
D.
21. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C）
A. 指示剂为有色物质；
B. 指示剂为弱酸或弱碱；
C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；
D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。
22. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）
A. Ka=KHIn；
B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；
C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；
D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
23. 滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（C）
A. B.
C. D.
24. 以0.1000 molL-1NaOH滴定20 mL 0.1000 molL-1HCl和2.010-4 molL-1盐酸羟胺（pK b=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为（A）
A. 5.00
B. 6.00
C. 5.50
D. 5.20
25. 下列哪种盐不能用标准HCl溶液直接滴定（C）
A. Na2CO3（H2CO3的Ka1＝4.2×10-7；K a2＝5.6×10-11）
B. Na2B4O7?10H2O（H3BO3的Ka＝5.7×10-10）
C. NaAc（HAc的Ka＝1.0×10-5）
D. Na3PO4（H3PO4的Ka1＝7.6×10-3；Ka2＝6.0×10-8；Ka3＝4.4×10-13）
26. 以H2C2O42H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH的浓度将（A）
A. 偏低
B. 偏高
C. 无影响
D. 不能确定
27. Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、
Ca2+的含量时，为了消除Fe3+和Al3+的干扰，一般采用（A）
A. 沉淀分离法
B. 控制酸度法
C. 络合掩蔽法
D. 溶剂萃取法
28. 在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（B）A. 僵化 B. 封闭 C. 变质 D. 变性
29. 以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（D）
A. 金属离子浓度
B. EDTA的浓度
C. 金属离子的络合效应
D. 金属络合物的条件稳定常数
30. EDTA测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（B）
A. 金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色
B. 金属指示剂的颜色
C. MY的颜色
D. 上述A和C的颜色
31. 配位滴定中，关于EDTA的副反应系数Y(H)的说法中正确的是（C）
A. Y(H)随酸度的减小而增大
B. Y(H)随pH值增大而增大
C. Y(H)随酸度增大而增大
D. Y(H)与pH值的变化无关
32. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B）
A. 与金属离子种类有关
B. 降低
C. 不变
D. 升高
33. 以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时pM=0.2，K MY=109.0，若要求误差TE0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？（C）
A. 0.010 molL-1
B. 0.020 molL-1
C. 0.0010 molL-1
D. 0.0020 molL-1
34. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到
99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（D）
A. 0.09 V
B. 0.27 V
C. 0.36 V
D. 0.18 V
35. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到
99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：（B）
A. 0.09 V
B. 0.27 V
C. 0.36 V
D. 0.18 V
36. 已知1 mol.l-1H2SO4溶液中，，，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点（化学计量点）的电位为（D）
A. 0.38 V
B. 0.73 V
C. 0.89 V
D. 1.32 V
37. Cl-对KMnO4法测定铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl-的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B）
A. 催化反应
B. 诱导反应
C. 连锁反应
D. 共轭反应
38. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（C）
A.
B.
C.
D.
39. 在1 molL-1H2SO4溶液中，；，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂是（C）
A. 二苯胺磺酸钠（）
B. 邻苯氨基苯甲酸（）
C. 邻二氮菲—亚铁（）
D. 硝基邻二氮菲—亚铁（）
40. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（D）
A. 盐效应
B. 酸效应
C. 配位效应
D. 同离子效应
41. BaSO4沉淀在0.1 molL-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是（B）
A. 酸效应
B. 盐效应
C. 配位效应
D. 形成过饱和溶液
42. CaF2在pH 3.00的溶解度较pH 5.00的溶解度为（B）
A. 小
B. 大
C. 不变
D. 不确定
43. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（A）
A. 稀硝酸介质
B. 弱酸性或中性
C. 和指示剂的PKa有关
D. 没有什么限制
44. 用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（B）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 不确定
45. 法扬司法测定时的介质条件为（C）
A. 稀硝酸介质
B. 弱酸性或中性
C. 和指示剂的pKa有关
D. 没有什么限制
46. 摩尔法所用的指示剂为（A）
A. K2CrO4
B. K2Cr2O7
C. 吸附剂
D. 铁铵矾
47. 晶形沉淀的沉淀条件是（C）
A. 浓、冷、慢、搅、陈
B. 稀、热、快、搅、陈
C. 稀、热、慢、搅、陈
D. 稀、冷、慢、搅、陈
48. 获得晶形沉淀应控制的沉淀条件为（C）
A. 聚集速率>定向速率
B. 定向速率＝聚集速率
C. 聚集速率< 定向速率
D. 定向速率≈聚集速率
49. 正确的饱和甘汞电极半电池的组成为：（B）
（A）HgHg2Cl2（1molL-1）KCl（饱和）
（B）HgHg2Cl2（固体）KCl（饱和）
（C）HgHg2Cl2（固体）HCl（1molL-1）
（D）HgHgCl2（固体）KCl（饱和）
50. 离子选择电极中，常用的内参比电极是：（B）
（A）Ag电极（B）Ag/AgCl 电极
（C）饱和甘汞电极（D）AgCl 电极
51. 活动载体膜离子选择性电极的检测限取决于：（C）
（A）响应离子在溶液中的迁移速度（B）膜电阻
（C）响应离子与载体生成的缔合物或络合物在水中的溶解度
（D）膜的厚度
52. 离子选择性电极的选择性系数可用于：（B）
（A）估计电极的检测限（B）估计共存离子的干扰程度
（C）校正方法误差（D）估计电极的线性响应范围
53. 用离子选择性电极进行测定时，需要用磁力搅拌器搅拌溶液，这是因为：（B）
（A）减小浓差极化（B）加快响应速度
（C）使电极表面保持干净（D）降低电池内阻
54. 在电位滴定中，以E/V-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线作图绘制滴定曲线，滴定终点为：（D）
（A）曲线突跃的转折点（B）曲线的最小点
（C）曲线的最大斜率点（D）曲线斜率为0的点
55. 对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的：（B）
（A）在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极
（B）弱酸、弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定
（C）电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范围广等特点
（D）在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多
56. 下列说法错误的是：（B）
（A）醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点
（B）滴定终点位于滴定曲线斜率最小处
（C）电位滴定中，在化学计量点附近应该每加入0.10.2 mL滴定剂就测量一次电动势
（D）除非要研究整个滴定过程，一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后12 mL的电动势变化即可
57. 用普通分光光度法测定标液c1的透光度为20%，试液透过率为12%；若以示差光度法测定，以c1为参比，则试液的透光度为：（C）
（A）40% （B）50% （C）60% （D）70%
58. 若分光光度计的仪器测量误差为T=0.01，当测得透光度T=70%时，由测量引起的浓度相对误差为：（D）
（A）2% （B）8% （C）6% （D）4%
59. 邻二氮菲法测定铁时，应在加入盐酸羟胺摇匀后应放置至少2分钟后再加邻二氮菲显色剂，若放置时间不足，则分析结果很可能会：（C）（A）无影响（B）不一定（C）偏低（D）偏高
60. 邻二氮菲法测定水中微量铁含量的分析步骤是：(B)
（A）还原－发色－调节pH－比色－酸化
（B）酸化－还原－调节pH－发色－比色
（C）发色－酸化－还原－调节pH－比色
（D）调节pH－发色－还原－酸化－比色
61. 光度分析中，某浓度待测物以1.0 cm吸收池测得透过率为T，若仅浓度增大一倍，其它条件不变，则透过率应为：（A）
（A）（B）（C）（D）
62. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为：（B）
（A）增大、增大、增大（B）减小、不变、减小
（C）减小、增大、减小（D）增大、减小、不变
63. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：（C）
（A）选择的测定波长不同（B）使用的光程不同
（C）参比溶液不同（D）标准溶液不同
64. 在色谱流出曲线上，两组分峰间距决定于相应组分在两相间的：（B）
（A）保留值（B）分配比（C）扩散速度（D）理论塔板数65. 色谱峰的宽或窄决定于组分在色谱柱中的：（D）
（A）保留值（B）分配系数（C）扩散速度（D）塔板数66. 衡量色谱柱对被分离组分保留能力的重要参数是：（D）
（A）保留值（B）调整保留值（C）相对调整保留值（D）分配比67. 在气相色谱中，调整保留值实际上反映了分子间相互作用力是：（D）
（A）组分和载气（B）载气和固定液
（C）组分与载气及固定液（D）组分与固定液
68. 假如溶质的分配比为0.1，那它在色谱柱流动相中的百分率是：（D）
（A）0.1% （B）10% （C）90% （D）91%
69. 具有分配比为9.7的溶质，通过包含2.2 g固定相的柱，死体积为2.4 mL，该溶质的调整保留体积为：（B）
（A）26 （B）23 （C）16 （D）11
70. 在其它条件相同下，如使理论塔板数增加一倍，对二个接近间隔峰的分离度将会：（B）
（A）减少2倍（B）增加倍（C）增加1倍（D）增加2倍
71. 在一根1 m的色谱柱上测得两组分的分离度为0.68，若要使它们完全分离，则柱长应为：（C）
（A）2 m （B）3 m （C）5 m （D）9 m
72. 气-液色谱系统中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的：（C）
（A）作用力越小，保留值越小（B）作用力越小，保留值越大（C）作用力越大，保留值越大（D）作用力越大，保留值越小
73. 毛细管气相色谱比填充柱色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中（B）
（A）不存在分子扩散（B）不存在涡流扩散
（C）传质阻力很小（D）载气通过的阻力小
74. 根据范氏方程，下面的哪种说法是正确的：（A）
（A）最佳流速时，塔板的高度最小
（B）最佳流速时，塔板的高度最大
（C）最佳塔板高度时，流速最小
（D）最佳塔板高度时，流速最大
75. 气相色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于：（D）
（A）试样中沸点最高组分的沸点
（B）试样中各组分沸点的平均值
（C）固定液的沸点
（D）固定液的最高使用温度
76. 气相色谱中，色谱柱使用的下限温度取决于：（C）
（A）应该不低于试样中沸点最低组分的沸点
（B）应该超过固定液的熔点
（C）固定液呈现液态的最低温度
（D）试样中各组分沸点的平均值
77. 气相色谱中，实验室之间能通用的定性参数是：（D）
（A）调整保留体积（B）相对保留值
（C）保留指数（D）相对保留值和保留指数
78. 对色谱柱分离效率影响最大的是：（A）
（A）柱温（B）载气的种类（C）柱压（D）载气的流速79. 在气相色谱分析中，使被测物保留时间缩短的原因是：（C）（A）增加塔板数（B）增大流动相分子量
（C）升高温度（D）增加固定相的量
80. 在气液色谱中，二个溶质的分离度，下列哪个没有影响：（B）（A）增加柱长（B）改变更灵敏的检测器
（C）较慢的进样（D）改变载气的性质
81. 萃取过程的本质可以描述为：（D）
（A）金属离子形成螯合物的过程
（B）金属离子形成离子缔合物的过程
（C）缔合物进入有机相的过程
（D）将物质由亲水性转变为疏水性的过程
82. 液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的：（A）
（A）存在形式不同（B）浓度不同
（C）溶解度不同（D）化合能力不同
83. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A）
（A）Na+ （B）Zn2+ （C）Fe3+ （D）Th4+
84. 含Mg2+、Ca2+、Ba2+、Sr2+的混合溶液，通过阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A）
（A）Mg2+ （B）Ca2+ （C）Ba2+ （D）Sr2+
85. 属于阳离子交换树脂是：（D）
（A）（B）（C）（D）
86. 属于强阴离子交换树脂的是：（C）
（A）（B）（C）（D）
87. 用纸色谱分离La和V时，以乙醇-HNO3为展开剂，溶液渗透至前沿离原点的距离为20.6 cm，其中La斑点中心到原点的距离为12.2 cm，则La的比移值为：（B）
（A）0.41 （B）0.59 （C）C. 0.69 （D）1.68
88. 等体积萃取，要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于：（D）（A）50 （B）20 （C）18 （D）9
二、填空题
1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：和；它们分别反应了测量值的集中趋势和分散趋势。
2. 置信度一定时，增加测定次数n，置信区间变小；n不变时，置信度提高，置信区间变大。
3. 滴定管的读数常有±0.01 ml的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为±0.01 mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应该≤0.1％，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在20 mL以上。
4. 某锌矿中含锌86.71％，今用一方法测得结果：87.96％，8
5.64％，8
6.56％。则此方法不存在（存在/不存在）系统误差。
5. 对某试样中Cl-的质量分数进行4次测定，测定结果的平均值为47.60%，标准偏差为0.08%，则在95%的置信度下，测定结果的置信区间为(47.60 ± 0.13)% t0.05(3)=3.18）
6. 测定某溶液浓度（molL-1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，在用Q检验法判断0.1025这个值的取舍保留（）。
7. 用直接法配制的标准溶液的物质，必须具备的条件是：（1）_纯_；（2）___分子式与组成相同__；（3）___稳定__。
8. 每毫升标准溶液相当于被测物质的克数（gmL-1）称为_滴定度_。
9. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为_滴定终点_。
10. 在使用双指示剂进行混合碱的测定时，当滴定至酚酞变色时消耗的HCl标准溶液V1mL，加入甲基橙指示剂，继续滴定至变色，又消耗的HCl标准溶液V2mL，如果V1>V2，表明混合碱的成分为：__NaOH__和__Na2CO3___。
11. 化学计量点前后__0.1%__范围内pH急剧变化称为“滴定突跃”。
12. 以EBT为指示剂，用EDTA测定水的总硬度时，若水中含有少量的
Fe3+和Al3+，应加入_三乙醇胺_为掩蔽剂；pH应在_10_左右, 其理由是此时游离指示剂的颜色才与金属离子与指示剂络合的颜色有差别。
13. 用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是______（已知）
14. EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数α的表达式为：_______。
15．用Zn2+基准溶液标定EDTA溶液的浓度时，常用NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液作为介质，其作用为（1）_调节pH_；（2）__辅助络合剂__。
16. 测定水中钙硬的时候，在pH>12时沉淀Mg2+后，为什么不能用铬黑T做指示剂？___铬黑T对Ca的灵敏度低，测定误差大___。
17. 含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亚甲基四胺的作用是__调节pH__；加入NH4F的作用是__掩蔽Al3+__。
18. 在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为（1）_与Fe3+络合可降低Fe3+/Fe2+的电极电位，从而使指示剂的变色点落在滴定突跃内__；（2）__与
Fe3+的络合物无色，可消除Fe3+颜色的干扰__。
19. 高锰酸钾的标定反应中，反应控制在7080 C的原因是_既不至于造成草酸的分解，又能提高反应速率，滴定过程是红色消失先慢后快的原因是_该反应属于自催化反应，产物Mn2+可加速反应的进行。
20. 已知在1 molL-1 HCl介质中，，则下列反应：的平衡常数和化学剂量点电位为__；反应进行的完成度。
21．氧化还原滴定中预处理的目的是: (1) 将组分转变成可滴定态; (2)消除对滴定发生干扰的物质。
22. 在重量法中，如果称量形式是Mg2P2O7，而被测组分是MgSO4·7H2O。换算因数为____；若被测组分为MgO，则换算因数为__。（=222.60；=246.5；=40.31）
23. 用Volhard法测定I－时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后加入的原因是_防止Fe3+与I-的反应_。
24. 法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是_防止沉淀凝聚，增大表面积_。
25. F-电极的内参比液组成为：_NaF+NaCl_；使用该电极测定试液中F-浓度时通常需总离子强度调节剂，其常见组成为：KNO3+NaAc-
HAc+柠檬酸钾，其中KNO3作用为：__调节溶液的离子强度_；柠檬酸钾的作用为：__掩蔽干扰的阳离子_。
26. 当下述电池中的溶液是pH 4.00的缓冲溶液时，25 C时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.209 V。，当缓冲溶液由未知液代替时，毫伏计的读数为0.312V，该溶液的pH为_因为pH连接在负极，故
E=K+0.059pH __。
27. 塔板理论的主要贡献是：（1）_用热力学的观点阐明了溶质在色谱柱中的分配平衡和分离过程_；（2）_解释了流出曲线的形状及浓度极大值的位置;（3）__提出了计算和评价柱效的参数_。
28. 气相色谱法中，固定液的选择一般根据_相似相溶_原则。被分离组分分子与固定液的性质越相近，它们之间的作用力就越__大__，该组分的出峰时间越__长__。
29. 用柱长为2 m2.0 mm的色谱柱分离乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯。它们的峰面积分别为18.1、43.6、29.9，相对质量校正因子分别为
0.60、0.78、0.88，试计算丙酸甲酯的质量分数___。
三、计算题
1. 测定药物中Co的百分含量得到如下结果：30.44，30.48，30.52，30.12，按Q检验法分别用Grubbs法和Q检验法判断是否存在可疑值
(G(0.9, 4)=1.46, Q(0.95)=0.85)。
存在；不存在
2. 某药厂生产的维生素丸剂，要求含铁量为4.800％，今从该厂某一批号的产品抽样，进行5次化验，测得含铁量为4.744％，4.790％，
4.790％，4.798％及4.822％，试问这批产品是否合格？（置信度为95%时，t0.05(5)=2.78）
3. 用一种新的快速法测定钢铁中的硫含量，某标准样品中含硫0.123%，用该方法测定5次的结果为0.112%，0.118%，0.115%，0.114%，
0.119%。判断在置信度为95%时，新方法是否存在系统误差？
（t0.05(5)=2.78）
4. 某式样中含有约5％的S，将S氧化为硫酸根，然后沉淀为BaSO4，若要求在一台灵敏度为0.1 mg的天平上称量BaSO4的质量时，可疑值不超过0.1％，问须至少称取试样多少克？（已知Ｍr(BaSO4)=233.4 ,Ｍr(S)＝32.06）
5. 检验某病人血液中的钙含量，取2.00 ml血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用浓度为0.01000 molL-1的KMnO4溶液滴定，用去5.00 ml，计算此血液中钙的含量（以g/L表示，Mca=40.00）
0.4 g/L
6. 将0.4068 g纯CaCO3溶于50.00 mL HCl溶液中，过量的酸用NaOH溶液回滴，共消耗NaOH溶液12.50 mL，1.00 mL NaOH溶液相当于1.20 mL HCl溶液，求溶液NaOH和HCl的浓度。（已知M (CaCO3)=100.09 ）
0.2787；0.2322
7. 称取混合碱2.4000 g，溶解稀释至250.0 mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000 molL-1 HCl 30.00 mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl 35.00 mL。问混合碱的成分是什么？质量分数分别为多少？（已知M (NaOH)=40.01，M (Na2CO3)=105.99，M
(NaHCO3)=84.01）
8. 计算pH=2.0时，EDTA的分布系数。（K a1～K a6分别为：10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26。
9. 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用0.0200 molL-1的EDTA标准溶液滴定0.0200 molL-1的Zn2+溶液，已知在化学计量点附近游离的NH3的浓度为0.1000 molL-1，判断在此条件下是否可以用EDTA准确滴定Zn2+？并求未与EDTA络合的Zn2+浓度占多少？（已知lgK ZnY=16.5，Zn(NH3)1-4的log1log4依次为2.37，4.16，7.31和9.06；且pH=10.0时，
lg Zn(OH)=2.4，lg Y(H)=0.5）
0.0035%
10. 取水样100.0 ml，用氨性缓冲溶液调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度为0.008826 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗12.58 mL，计算水的总硬度（以CaO表示），另取水样100.0 mL用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA滴定至终点，消耗10.11 mL，试分别求出水样中Ca和Mg的含量（以CaO、MgO表示）。（已知
M CaO=56.08；M MgO=40.31）
11. 离子选择电极和饱和甘汞电极测定腌番茄汁中氯化物含量时，在100 ml的番茄汁中测得电动势为－27.2 mV，加入1.00 ml 0.200 mol/L经酸化的氯化钠溶液后，测得电动势为－54.6 mV，计算番茄汁中氯的含量。（以mgL-1表示，假定加入NaCl前后离子强度不变，忽略体积变化，
S=59 mV， =35.45）
12. 称取含钙试样0.5000 g，溶解后配制成100.00 mL溶液，用参比电极和钙离子选择性电极测得电池的电动势为374.0 mV，加入1.00 mL浓度为0.1000 molL-1的钙离子标准溶液，搅拌均匀后再次测定，电动势为
403.5 mV。计算试样中钙的质量分数。（已知：）
13. 测定工业废水中的CrⅥ的含量，取废水10.00 mL置于100 mL容量瓶中，显色后稀释至刻度，摇匀。以3.0 cm比色皿于540 nm处测得吸光度为0.250，已知在该波长下ε＝2.0×104。求废水中CrⅥ的含量为（以mgL-1表示）。（＝52.00）
14. 某Fe III络合物中铁的浓度为0.5 g·mL-1，当吸收池厚度为l cm时，百分透光率为80%。试计算：（1）该溶液的吸光度；（2）该络合物的摩尔吸收系数；（3）溶液浓度增大一倍时的百分透光率；（4）使（3）的百分透光率保持为80%不变时吸收池的厚度。
（已知：）
15. 用一根柱长为1 m的色谱柱分离A、B两种物质，其保留时间分别为14.4和15.4 min，对应的峰底宽分别为1.07 min和1.16 min（死时间为4.2 min），试计算：
（1）物质A的理论塔板数；（2）分离度R；（3）选择性因子；（4）完全分离所需的柱长；（5）完全分离所需的时间。
16. 饮用水中常含有微量的氯仿。实验指出，取100 mL水，用1.0 mL戊烷萃取时萃取率为53%。试问取10 mL水，用1.0 mL戊烷萃取时的萃取率为多大？（本题5分）
17. 已知碘在CCl4和水体系中的分配比为89。用100 ml CCl4萃取50 ml 0.1molL-1的I2溶液，若（1）只作一次萃取；（2）每次用50ml CCl4分两次萃取，求两种情况下碘的萃取效率。
18. 用8-羟基喹啉-氯仿溶液与pH=7.0时，从水溶液中萃取La3+（已知D=43）。今取含La3+水溶液20 mL，计算用10 mL萃取液萃取一次和等
体积萃取两次的萃取率。
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学习题册答案(工科09年11月修正版)
分析化学习题答案 第二章 定量分析的误差及数据处理 一、 填空 1、（结构） 、（组成） 、（各组分含量） 2、（定性分析）、（定量分析） 、（结构）；（化学）、（仪器） 3、（随机） 4、（随机） 5、（系统 ） 6、（精密度 ） 7、（无系统误差 ） 8、（4 ） 9、（校准仪器）、（对照实验）、（空白实验） 10、（0.6009 ）；( -0.97%)；( 0.0021)； ( 0.35% )； (0.6009±0. 0034 ) 11、高；大；高；大。 12、（0.2043）、（0.0003）、（0.0004）、（0.0020） 13、（平均值）、（真值） 14、（t 检验）、（F 检验） 二、 选择填空 1、（D ） 2、（B ） 3、（B ） 4、（C ） 5、（1.3.5.6.8.10.11）、（2. 4. 9 ） 6、（C .D ） 7、（B.C ） 8、（C ） 9、（B ）10、B,A,C,D 三、判断对错 1、√ 2、√ 3、√ 4、√ 5、× 6、√ 7、√ 8、× 9、× 10、× 11、× 12、√ 四、计算 1、（提示：计算二人测定值的标准偏差） S 甲 =0.008 S 乙=0.1 显然：S 甲 < S 乙 说明甲的精密度高，结果比较可靠。 2、解： (1)X 平=0.2006 μ=55.845/278.02=0.2009 (2) Er=E/μ×100%= (X 平－μ)/μ×100% =(0.2006－0.2009)/0.2009×100%=-0.1%(-0.15%) (3) d 平=0.00025 (4) S=0.00032 (5)Sr=S/ X 平×100%=0.17%(0.2%) 3、解： 按 0.5595、0.5600、0.560 4、0.5608、0.5623排序，0.5623、0.5595可疑 Q 计=(0.5623－0.5608)/(0.5623－0.5595)=0.54 查Q 表，n=5 Q 90%=1.56 Q 计 < Q 表 所以，0.5623不舍；同理0.5595不舍。 X 平 = 0.5606 4、解：（1）∵ X 平=1/4（0.3034＋0.3018＋0.3042＋0.3038）=0.3033 ∴分析结果是：铁质量分数=0.3033 （2）∵ X 平=0.3033 n=4 S=0.001 查表：P=0.95 n=4 t=3.182 ∵ ∴分析结果是: 铁质量分数=0.3033±0. 0016 5、解：X 平=47.60% S=0.08% 当P=90%时，查表得t=2.353，此时μ=(47.60±0.09)% 当P=95%时，查表得t=3.182，此时μ=(47.60±0.13)% 当P=99%时，查表得t=5.841，此时μ=(47.60±0.23)% 6、答案： 71.02038 .02052.02042.02052.0=--==R d Q 计算 ,76.0)4(90.0===Q Q Q 表计算 ∴0.2052应弃去。 第三章、滴定分析 一、 填空题 1、（直接法）、（间接法 ）2、（间接法 ）3、（直接法）4、（物质的量浓度）、（滴定度）5、（偏高）、（偏低）6、（大于1%） 7、（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）、（沉淀滴定）8、（2.0）9、（n B =n A ）10、（1mlHCl ）、（NaOH ） 二、 选择填空 1、（C ） 2、（C ） 3、（D ） 4、( B ) 5、（C ） 6、（A ） 7、（A ） 三、判断对错 1、× 2、× 3、× 4、√ 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、× 10、√ 11、× 12、√ 13、√ 14、√ 16、√ 17、√ 四、问答题 1、解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
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《分析化学》模拟试卷二 一、填空题：（共8小题，每空1分，共25分） 1.适合滴定分析的化学反应应该具备的三个条件 是: _________________________ , 和 __________________________ O 2?滴定分析法中常用的四种滴定方式 是， 3 ?常用于标定盐酸标准溶液浓度的基准物质 有， □常用于标定NaOH标准溶液的基准物质有 4?用0.1 mol?L-lNaOH标准溶液能否准确滴定0.1 mol* L-lNa2HPO4溶液？____ _____________ ，其判断根据是 5?以EDTA法测定A13+时，先加入过量EDTA,然后再加入 Zn2+标准溶液滴过量的EDTA,以此求出A13+的含量，这种滴 定方式称为 _________ _o 6. ________________________________________ 平衡常数的大
小可以用来衡量 ___________________________ ____ 的程度，
对于nl=n2=l的氧化还原反应，当lgK?三__________ _ ___ 时，即A0> 时，反应能符合滴定分析要求。 7. ___________________________________ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，H2SO4作酸性介质要求加热至75-85°C,温度若太低，则 ____________________________ _______ —;温度也不能太高，否则 _______ _____ _o 在此反应中，若滴定速度过快，则— ______ O 8.721型分光光度计的主要组成部件有，， 二、判断题(共15分，每小题1分，正确打错误打“ X ”) 1.精密度只能反映出测量的随机误差的大小。 () 2.在定量分析中，因祛-码锈蚀使测定结果产纶误差，则误差类型是系统误差。() 3.计算式0.1246X40.11X(21.22-16.⑻应取4位有效数字。 () 4.0.02000 mol*L-l K2Cr2O7 溶液对Fe 的滴定度是0.00670lg
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
最新分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)
某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339)
分析化学习题答案汇总
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)
2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学习题(含答案).
1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A） A. pCu'=lgK'CuY B. pCu'=pK'CuY C. lg[Cu2+]=lgK'CuY 2、DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的 （ B） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不好说 3、比色分析中，用1cm比色皿测得透光率为T，若用2cm比色皿，则测得透光率为：（ C） A. 2T B. T/2 C. T2 D. (T)1/2 4.下列不属于ISE的是：（ D） A. 晶体膜电极； B. 非晶体膜电极； C. 玻璃电极； D. 参比电极。 5、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A） A. 8.0～9.7 B. 7.0～10.0 C. 6.0～9.7 D. 6.0～10.7
6、下列数据中，那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D） A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1 D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-1 7.(2分)偏差是衡量（A ） A. 精密度 B. 置信度 C. 准确度 D. 精确度 8.(2分)0.01mol/L某一元弱算能被准确滴定的条件是（A ） A. Kaθ≧10-6 B. Kaθ≧10-8 C. Kbθ≧10-6 D. Kbθ≧10-8 9、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B ） A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3] B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3] C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3] D. [NH3]=[HCO3-]
分析化学题库
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
武大分析化学思考题答案(第五版)
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差