2020年泄露天机高考押题卷之化学 (二) 教师版

绝密 ★ 启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试

化 学（二）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是

A ．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO 3

B ．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐

C ．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素

D ．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 【答案】B

【解析】A ．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO 3，A 项正确；“青石板”的主要成分是石灰石，而“黑瓦”的主要成分是硅酸盐，B 项错误；纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素，C 项正确；植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，D 项正确。

8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．1L 0.lmol/L 的Na 2SiO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 B ．0.1mol 的2H 37Cl 分子的中子数是2.1N A

C ．7.8g Na 2O 2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N A

D ．1mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图：，含有4N A 个S-S 键

【答案】B

【解析】硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子，因此1L 0.lmol/L 的Na 2SiO 3溶液中含阴离子总数大于0.1N A 个，A 项错误；2H 37Cl 分子的中子数＝2-1+37-17＝21，所以0.1mol 的2H 37Cl 分子的中子数是2.1N A ，B 项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，

0.1mol Na 2O 2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1N A ，C 项错误；S 周围有两个未成对电子，一般可以形成两根共价键，As 周围有三个未成对电子，可以形成三根共价键，由结构可知，白球为S 原子，黑球为As 原子，故不含有S-S 键，D 项错误。

9．下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，X 和Z 两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数。下列说法正确的是

A ．X 、W 分别与Y 都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物

B ．X 、Y 、Z 都能形成10电子的氢化物，其中Z 的最简单氢化物沸点最高

C ．X 、Y 、W 与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解

D ．X 和W 两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 【答案】C

【解析】根据短周期元素的相对位置，假设Y 原子序数为a ，则X 为a-1，Z 为a+1，W 为a+8，由于X 和Z 两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数，所以(a-1)+(a+1)=a+8，解得a=8，所以X 是N 元素，Y 是O 元素，Z 是F 元素，W 是S 元素，然后结合元素的性质与元素的原子结构分析解答。根据上述分析可知：X 是N 元素，Y 是O 元素，Z 是F 元素，W 是S 元素，N 、O 元素形成的化合物NO 、NO 2均不是酸性氧化物，A 项错误；H 2O 沸点最高，B 项错误；Y 、Z 、W 与氢四种

元素能组成离子化合物(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、(NH 4)2SO 3等物质，在溶液中NH +4、SO 2?

3都会发生水

解反应，C 项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但D 项未指明最高价，D 项错误。

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作

实验现象 A

在Fe(NO 3)2溶液中滴加酸化的H 2O 2 浅绿色变黄色 B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满

CO 2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶

内有黑色颗粒产生

X Y Z

W

此卷

只装订不

密封

班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

【答案】C

【解析】向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水会产生白色沉淀，且最后白色沉淀溶解形成银氨溶液，C 项错误。

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O=====电解

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ B ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓)====△

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2，出现白色沉淀SO 2+Ca 2++3ClO ?+H 2O=CaSO 4↓+2HClO+Cl ? 【答案】C

【解析】Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物即生成NaOH ：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，C 项错误。

12．某温度时硫酸盐MSO 4(M ：Pb 2+、Ba 2+、Sr 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO 2?4)＝-lgc(SO 2?

4)。下列说法正确的是

A ．向BaSO 4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO 3)2溶液可能转化成PbSO 4

B ．X 、Y 两点对应的SrSO 4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO 4

C ．蒸发Z 点的BaSO 4溶液可得到C 点状态的BaSO 4溶液

D ．溶度积：Ksp(SrSO 4)

【解析】沉淀的转化是可逆的，若向BaSO 4悬浊液中加入浓度较大的含Pb 2+的溶液， BaSO 4能转化成PbSO 4，A 项错误；由图可知，X 点是对应的SrSO 4是饱和溶液，Y 点对应的SrSO 4溶液中：

c(SO 2?4)·c(Sr 2+)＜K sp (SrSO 4)，故Y 点对应的SrSO 4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO 4，B 项不正确；蒸发BaSO 4的溶液时，c(Ba 2+)、c(SO 2?4)均会同等程度增大，不会到C 点状态的BaSO 4溶液，C 项不

正确；p(M)越大，则c(M)越小，即Pb 2+、Ba 2+、Sr 2+的物质的量浓度越小；同理p(SO 2?4)越大，c(SO 2?

4)越小。由图可知，p(SO 2?

4)相同时，BaSO 4、PbSO 4、SrSO 4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积

依次增大，即Ksp(SrSO 4)>Ksp(PbSO 4)> Ksp(BaSO 4)，D 项不正确。

13．1-二环丙基乙烯(

)的二氯代物共有（不含立体异构）

A ．6种

B ．7种

C ．8种

D ．9种 【答案】D

【解析】1-二环丙基乙烯(

)的二氯代物共有：

、

、

、、、、、

、，D 项正确。

二、非选择题（共43分）

26．（14分）铝氢化钠（NaAlH 4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al 2O 3，含少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质）为原料制备NaAlH 4的一种流程如图：

（1）碱浸中SiO 2转化成难溶的Na 2Al 2Si 2O 8，写出生成该物质的离子方程式

_________________

____________________________。

（2）过滤1得滤渣的主要成分为__________，

反应1中加入NaHCO 3的目的是______________ _________。

（3）电解2生成NaHCO 3和NaOH 用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：____________ __________________________________________。

（4）反应3的化学方程式为________________________________________。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________________ _______________________________。

（6）Al 与LiBH 4制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH 4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH 4复合材料与水反应产生H 2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是 (填字母)。

A ．25℃时，纯铝与水会反应

B ．25℃时，纯LiBH 4与水反应产生氢气

C ．25℃时，Al-LiBH 4复合材料中LiBH 4含量越高，1000s 内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al-LiBH 4复合材料[ω(LiBH 4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al-LiBH 4复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式)。 【答案】（1）Al 2O 3+2SiO 2+2Na ++2OH ?=Na 2Al 2Si 2O 8↓+H 2O

（2）Fe 2O 3、Na 2Al 2Si 2O 8 与NaAlO 2反应生成Al(OH)3，除去过量的NaOH （3）2H 2O+2e ?=H 2↑+2OH ?（或2H ++2e ?=H 2↑） （4）AlCl 3+4NaH=NaAlH 4+3NaCl （5）NaAlH 4+2H 2O=NaAlO 2+4H 2↑

（6）①B ②LiBH 4

【解析】以铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含SiO 2和Fe 2O 3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH 溶解时Fe 2O 3不反应，由题目信息可知SiO 2在“碱浸”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe 2O 3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II 得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I 为电解氧化铝生成Al 和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与NaH 反应

生成氢化铝钠（NaAlH 4），据此分析解答。（1）碱浸时，SiO 2转化成难溶的Na 2Al 2Si 2O 8，产物中含有Al ，所以反应物为Al 2O 3、SiO 2和NaOH ，故反应的离子方程式为Al 2O 3+2SiO 2+2Na ++2OH ?= Na 2Al 2Si 2O 8↓+H 2O ；（2）加NaOH 溶解时Fe 2O 3不反应，题（1）中可知产生了难溶性的铝硅酸钠沉淀，故过滤1得滤渣的主要成分为Fe 2O 3、Na 2Al 2Si 2O 8；由流程分析可知，过滤1后溶液中有偏铝酸钠和过量的NaOH ，加入NaHCO 3的可以除去过量的氢氧化钠，同时和NaAlO 2反应生成Al(OH)3；（3）反应1过滤得到的滤液是Na 2CO 3，电解得到NaHCO 3和NaOH ，电解时，阴极氢离子放电，

得到氢氧化钠和氢气，故阴极的电极反应式为2H 2O+2e ?=H 2↑+2OH ?或2H ++2e ?=H 2↑。（4）图示知反应3为AlCl 3与NaH 反应，由原子守恒得另一种产物为NaCl ，反应的方程式为ACl 3+4NaH=NaAlH 4+3NaCl ；（5）氢化铝钠遇水剧烈反应产生大量气泡，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为NaAlH 4+2H 2O=NaAlO 2+4H 2↑；（6）①a 、图中当全为铝时气体为0，故纯铝与

水不反应，错误；b 、f 线代表纯LiBH 4与水反应产生氢气，正确；c 、当材料含LiBH 4为25%时（d 线），产生氢气的量最多，错误；②由图得出反应后已没有LiBH 4，但存在大量铝，故其完全反应。

27．（14分）硒(Se)及其氢化物H 2Se 是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。

（1）已知：①2H 2Se(g)+O 2

(g)

2Se(s)+2H 2O(l) ΔH 1

=m kJ·mol ?1

②2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH 2=n kJ·mol ?1 ③H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 3=p kJ·mol ?1 反应H 2(g)+Se(s)

H 2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol ?1(用含m 、n 、p 的代数式表示)。

（2）T ℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H 2和lmol Se ，发生反应H 2(g)+Se(s)H 2Se(g)。

①该反应的平衡常数的表达式K ＝___________。

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H 2Se 气体转化为液体H 2Se ，并

将分离出的H 2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se 反应时，Se 的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

③以5小时内得到的H 2Se 为产量指标，且温度、压强对H 2Se 产率的影响如下图所示：

则制备H 2Se 的最佳温度和压强为______________________。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10?4，K2=5.0×10?11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2?(aq)

CuSe(s)+S 2?

(aq)的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的

K sp=7.9×10?49，CuS的K sp=1.3×10?36）。

（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：

石墨电极是__________（填正极或负极），该电极附近溶液的PH__________（填变大、不变或变小），写出

Pt电极上发生反应的电极反应式：

_________________________________。

【答案】（1）p?1

2

(n+m)

（2）①c(H2Se)/c(H2)

②将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高

③550℃，0.3MPa

（3）c(Na+)>c(HSe?)>c(OH?)>c(H+)>c(Se2?) 1.6×1012

（4）正极变大CO-2e?+H2O=CO2+2H+

【解析】（1）③-（②+①）/2即可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)，所以反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)

的反应热ΔH=p?1

2

(n+m)kJ·mol?1；（2）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态

时，生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值，因为Se是固体，故该反应的平衡常数表达式为c(H2Se)/c(H2)；②将分离出的H2重新通入容器中，反应物浓度升高，平衡会朝着正向移动，硒的转化率提高；③由图可知，温度550℃、压强0.3MPa时产率最高；（3）NaHSe中存在电离平衡HSe?H++Se2?和水解平衡：HSe?+H2O H2Se+OH?，其电离平衡常数K2=5.0×10?11，水解平衡常数

为

14

4

1

10

1.310

w

h

K

K

K

-

-

==

?

=7.69×10?11，所以水解大于电离，溶液呈碱性；故NaHSe溶液的离子浓度

由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSe?)>c(OH?)>c(H+)>c(Se2?)；反应CuS(s)+Se2?(aq)CuSe(s)

+S2?(aq)的化学平衡常数K=

()

()

2

2

c S

c Se

-

-

=

()()

()()

22

22

c S c Cu

c Se c Cu

-+

-+

?

?

=

()

()

sp

sp

K CuS

K CuSe

=

36

49

1.310

7.910

-

-

?

?

≈1.6×1012，（4）

电化学制备的产物是H2Se，由此可知，石墨上Se发生了还原反应，电极反应式为Se+2H+-2e?=H2Se，通入CO的电极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e?+H2O=CO2+2H+，故石墨为正极，消耗了氢离子，PH增大；Pt电极上发生反应的电极反应式CO-2e?+H2O=CO2+2H+。

28．（15分）保险粉（Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

（2）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________（填名称）。

（4）在步骤III中加入NaCl的作用是____________________，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________。

（5）铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O2?4氧化为SO2?3，[Fe(CN)6]3?还原为[Fe(CN)6]4?，该反应的离子方程式为________________________________________；取 1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4mol·L?1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量为_______。

【答案】（1）B

（2）增大锌粉的表面积，加快反应速率；Zn+2SO2=ZnS2O4

（3）漏斗

（4）降低Na2S2O4的溶解度，便于其结晶析出除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失

（5）S2O2?4+2[Fe(CN)6]3?+2H2O＝2SO2?3+2[Fe(CN)6]4?+4H+ 75%

【解析】（1）浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、SO2、H2O，反应方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A、不能控制反应速率，且浓硫酸具有吸水性，长颈漏斗容易导

致浓硫酸稀释，不合理；B、通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，上下联通的导气管会使浓硫酸上下气体压强一致，便于浓硫酸顺利滴下，装置合理；C、浓硫酸与盐的反应放出大量的热，会导致集气瓶炸裂，不合理；故合理选项是B；（2）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加快反应速率。根据流程图可知步骤I中发生的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4；（3）步骤Ⅱ是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，便于其结晶析出；Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既能除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失；（5）铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，能将S2O2?4氧化为SO2?3，[Fe(CN)6]3?还原为[Fe(CN)6]4?，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，该反应的离子方程式为：S2O2?4+2[Fe(CN)6]3?+2H2O＝2SO2?3+2[Fe(CN)6]4?+4H+，由方程式知两种物质的反应关系为：2K3[Fe(CN)6]～Na2S2O4，n{K3[Fe(CN)6]}=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，则n(Na2S2O4)=5×10?3mol，该样品中Na2S2O4的质量分数为5×10?3mol×174g/mol÷1.16g×100%=75%。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N原子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。

（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是___________。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如下表所示，

①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是_______________________________。

②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________(填选项字母)。

A．离子键B．配位键C．σ键D．π键E．极性键F．非极性键

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为__________；若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm?3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为__________ pm(用代数式表示)。

【答案】(1)3p 7

(2)O＞N＞C ＞

(3)sp2、sp3NH

3中N的电负性比AsH3

中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大

(4)①结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N

②BCE ③(0.25，0.25，0.25) 10

10

【解析】（1）基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子占据的最高能级符号为3p；基态N原子核外有7个电子，因此有7种运动状态不同的电子；（2）根据C、N和O的非金属性分析判断电负性，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第VA族第一电离能大于其相邻元素；（3）磷酸氯喹中N原子有两种情况，价层电子对数分别是3、4，根据价层电子对互斥理论判断N原子轨道类型；NH3分子之间形成氢键，NH3也容易与H2O形成分子间氢键，据此分析解答；（4）①结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N

位置如图，则原子2的分数坐标为(0.25，0.25，0.25)；晶胞中P原子数为4，Ga原

子数为8×1

8

+6×

1

2

=4，化学式为GaP，晶胞的质量m=

A

4101

N

?

g=

A

404

N

g，晶胞的体积V=

m

ρ

=

3

404

g ·A N g cm ρ－=A 404N ρcm 3，晶胞的边长

，P 原子与周围最近的4个Ga 原子形成正四面体，晶胞顶点Ga 原子与四面体中心P 原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的

14

，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，所以晶胞中Ga 和P

×1010pm ，故答案为：(0.25，0.25，0.25)

1010。 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

咖啡酸苯乙酯因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过

下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。

已知：A 的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A 能与FeCl 3溶液发生显色反应。

（1）A 的化学名称为__________，C 中官能团的名称为__________、_________。 （2）由A 生成B 的反应类型为__________。 （3）丙二酸的结构简式为_______。

（4）由D 生成咖啡酸苯乙酯的反应方程式为_______________________________。

（5）写出同时满足下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：

________________。

a ．属于酯类

b ．能发生银镜反应

c ．与FeCl 3溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由CH 3CH 2OH 和苯酚为原料制备

的合成路线。

（合成路线的表示方法为：A B……目标产物）

【答案】（1）对羟基苯甲醛 (酚)羟基、醛基 （2）取代反应 （3）HOOCCH 2COOH

（4）+ +H 2O

（5）

（6）

【解析】A 的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，

A 能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明A 中含有酚羟基，根据A 的分子式可以知道，A 为

，根

据B 的分子式可以知道，A 发生取代反应生成B 为，B 在碱性条件下水解再酸化得C 为

，根据D 的分子式可以知道，C 与丙二酸反应生成D 为，D 与苯乙

醇发生酯化反应生成咖啡酸苯乙酯为

，据此答题。根据

分析知A 为

，化学名称为对羟基苯甲醛，C 为

，含有的官能团为醛基、

（酚）羟基；（2）由A （）与溴反应生成B （

），溴原子取代了氢原子，

该反应为取代反应；（3）丙二酸的结构简式为HOOCCH2COOH；（4）D（）与E（）在一定条件下反应生成咖啡酸苯乙酯，反应方程式为+

+H2O；（5）C为，根据条件a．属于酯类，说明有酯基，b．能发生银镜反应，说明有醛基，c．与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则符合条件的同分异构体的结构简式为：；（6）可由乙酸和在一定条件下反应得到，根据题中合成路线可知在苯环上引入羟基的方法是先与溴反应，然后在碱溶液中水解，再进行酸化，乙酸则可通过乙醇的氧化得到，故合成路线可表示为

。