初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。 一、最小公倍数法：
1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数
最小公倍数
求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。 例：
第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。
Fe 3O 4 + Al
Fe + Al 2O 3
点燃
12
3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3
点燃
Fe 3O 4 + Al
Fe + Al 2O 3
点燃
以下雷同。
实战演练一：
P + O2P2O5
KClO3KCl + O2↑
二、奇数配偶法：
1、先找出短线两端出现次数最多的元素
2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以
这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：
第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2
第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
实战演练二：
H2 + O2H2O
Na + H2O NaOH + H2↑
三、观察法：
1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
2、根据已经求得的系数去求未知的系数
例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4
第一步，Fe 2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；
第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：
Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：
Fe2(SO4)3 + 6NaOH —2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
实战演练三：
H2 + Fe2O3Fe + H2O
CH4 + O2CO2 + H2O
四、唯一元素法：
唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素
1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素
2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为1
3、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。例：
第一步，先找出唯一元素C和H。
第二步，假定C和H所在反应物C x H y的系数是1.
第三步，据此推出其它物质的系数。（为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。
处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。）
下同
实战演练四：
C4H10 + O2CO2 + H2O
H2O2H2O + O2↑
五、待定系数法
1、将各化学式的系数假设出来。
2、根据质量守恒定律列出方程。
3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。
4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。
５、检验是否配平。
实战演练五：
AI + HCl AlCl3 + H2↑
能力测试：
Fe + O2Fe3O4
Mg + O2MgO
Hg + O2HgO
C2H4 + O2H2O + CO2
C + CuO Cu + CO2↑
C2H5OH + O2CO2 + H2O
一化学方程式的基础知识：
1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO
(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4
(5) Mg + O 2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑
(7) H2O H2↑+ O2↑ (8) H2+ O2H2O
2观察法：先金属后原子团
(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2
(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑
(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑
(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3
3配平下列的各个化学反应的方程式：
（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu
（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O
（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3
（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O
（8） C + CO2高温CO
（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O
(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2
二练习
1 在X + 2O2===CO
2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A CO
B CH4
C CH3OH
D C2H4
2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4
B C2H4O
C C2H6
D C2H6O
3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3+ X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：
A NO
B NO2
C N2O
D N2O3
4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2
B A2B2
C AB3
D A2B3
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素
B 一定含有
C H 元素，可能
有O元素
C 一定含有C H O三种元素
D 条件不足，不能判断
7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ：1
B 2 ：1
C 2 ：32
D 4 ：32
8对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A 化学反应前后，分子的数目不变
B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能
较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾
气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时
间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。
12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____
13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
①，②。
14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量
应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____
___ ____ ___ ____
答案：
一化学方程式的基础知识：
3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) 4P + 5O2 2P2O5 (2)2C + O22CO
(3) 4Al + 3O22 Al2O3 (4)3Fe + 2O2Fe3O4
(5) 2Mg + O22 MgO (6) 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑
(7)2 H2O2H2↑+ O2↑ (8) 2 H2+ O22H2O
4观察法：先金属后原子团
(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
(2)Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑
(3)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O
(4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
(5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O
(6)Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
3配平下列的各个化学反应的方程式：
（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（2）2Al + 3CuSO Al2(SO4)3 + 3Cu
（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O
（5）Fe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3
（6）2Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O
（7）CH4+ 2O2CO2 + 2H2O
（8） C + CO22CO
（9）4NH3+ 5O24NO + 6H2O
(10) 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
二练习
1—5 BCCAC 6—8 BBA
C2H5OH + 3O2＝2CO2 +3 H2O
化学式练习（一）(书写)
氦气磷银钠
氯气氖气镁钡锰碘氩气铝金
氧气碳铁汞
氮气硅铜铅
氢气硫锌钾
水五氧化二磷氧化铁
二氧化硫氧化镁氧化亚铁
三氧化硫氧化钙四氧化三铁
二氧化碳氧化锌氧化铜
一氧化碳氧化铝氧化亚铜
盐酸硫酸碳酸
硝酸磷酸
氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铜
氢氧化钾氢氧化铝氨水
氢氧化钙氢氧化铁
氢氧化钡氢氧化亚铁
硝酸钾氯化钾硫酸钾
硝酸钠氯化钠硫酸钠
硝酸钡氯化钡硫酸钡
硝酸钙氯化钙硫酸钙
硝酸镁氯化镁硫酸镁
硝酸铝氯化铝硫酸铝
硝酸锌氯化锌硫酸锌
硝酸铁氯化铁硫酸铁
硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁
硝酸铜氯化铜硫酸铜
硝酸银氯化银硫酸银
硝酸铵氯化铵硫酸铵
碳酸钾碳酸锌
碳酸钠碳酸铁高锰酸钾
碳酸钡碳酸亚铁锰酸钾
碳酸钙碳酸铜亚硫酸钠
碳酸镁碳酸银亚硝酸钠
碳酸铝碳酸铵碳酸氢钙
硫酸氢钠
化学式练习（二）俗称
名称俗称化学式名称俗称化学式胆矾（蓝矾）食盐
铜绿酒精
金刚石醋酸
石墨冰醋酸
干冰纯碱
熟石灰灰锰氧
消石灰水银
烧碱、火碱、
苛性钠
生石灰
小苏打
物质主要或有效
成分名称
主要或有效
成分化学式
物质
主要或有效
成分名称
主要或有效
成分化学式
石灰水生铁、钢
盐酸铁锈
水煤气赤铁矿
天然气、沼气磁铁矿
大理石、石灰石菱铁矿
碘酒中的溶剂是＿＿＿＿＿。
化学式练习（三）颜色、溶解性
溶液名称溶液颜色溶质化学式溶液名称溶液颜色溶质化学式硫酸铜溶液稀盐酸
氯化铁溶液稀硫酸
氯化亚铁溶液硝酸溶液
硫酸亚铁溶液硝酸银溶液
石灰水氯化钡溶液
烧碱溶液硝酸汞溶液
纯碱溶液石蕊试液————
酚酞试液————
名称颜色化学式名称颜色化学式氯化银氢氧化铜
硫酸钡氢氧化铁
碳酸钙氢氧化镁
碳酸钡
化学式练习（一）答案
氟气F2氦气He 磷P 银Ag 钠Na 氯气Cl2氖气Ne 镁Mg 钡Ba 锰Mn 碘I2氩气Ar 铝Al 金Au
氧气O2碳 C 铁Fe 汞Hg
氮气N2硅Si 铜Cu 铅Pb
氢气H2硫S 锌Zn 钾K
水H2O 五氧化二磷P2O5氧化铁Fe2O3
二氧化硫SO2氧化镁MgO 氧化亚铁FeO
三氧化硫SO3氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4
二氧化碳CO2氧化锌ZnO 氧化铜CuO
一氧化碳CO 氧化铝Al2O3氧化亚铜Cu2O
盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3磷酸H3PO4
四、碱：
氢氧化钠NaOH 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH)3氨水NH3·H2O 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化亚铁Fe(OH)2
五、盐：
硝酸钾KNO3氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4 硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡Ba SO4硝酸钙Ca(NO3)2氯化钙CaCl2硫酸钙Ca SO4硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁Mg SO4硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3硫酸铝Al2(SO4)3硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌Zn SO4硝酸铁Fe(NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3硝酸亚铁Fe(NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁Fe SO4硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2硫酸铜Cu SO4硝酸银AgNO3氯化银AgCl 硫酸银Ag2SO4硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸钾K2CO3碳酸锌ZnCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸铁Fe2(CO3)3高锰酸钾KMnO4碳酸钡Ba CO3碳酸亚铁Fe CO3锰酸钾K2MnO4碳酸钙Ca CO3碳酸铜Cu CO3亚硫酸钠Na2SO3碳酸镁Mg CO3碳酸银Ag2CO3亚硝酸钠NaNO2碳酸铝Al2(CO3)3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钙Ca(HCO3)2
硫酸氢钠NaHSO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4磷酸二氢钾KH2PO4
化学式练习（二）俗称参考答案
名称俗称化学式名称俗称化学式五水硫酸铜胆矾（蓝矾）CuSO4·5H2O 氯化钠食盐NaCl
碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3乙醇酒精C2H5OH ——金刚石 C 乙酸醋酸CH3COOH ——石墨 C 无水乙酸冰醋酸CH3COOH 二氧化碳(固体) 干冰CO2碳酸钠纯碱Na2CO3
氢氧化钙熟石灰
Ca(OH)2
高锰酸钾灰锰氧KMnO4消石灰汞水银Hg
氢氧化钠
烧碱
NaOH
氧化钙生石灰CaO 火碱碳酸氢钠小苏打NaHCO3苛性钠
物质主要或有效成分
名称主要或有效成分
化学式
物质主要或有效成分
名称
主要或有效成分
化学式
石灰水氢氧化钙Ca(OH)2生铁、钢铁Fe 盐酸氢氯酸HCl 铁锈氧化铁Fe2O3
水煤气氢气、一氧
化碳
H2、CO 赤铁矿氧化铁Fe2O3
天然气、沼气甲烷CH4磁铁矿四氧化三铁Fe3O4
大理石、石灰石碳酸钙CaCO3菱铁矿碳酸亚铁FeCO3
化学式练习（三）颜色、溶解性参考答案
溶液名称溶液颜色溶质化学式溶液名称溶液颜色溶质化学式硫酸铜溶液蓝色CuSO4稀盐酸无色HCl
氯化铁溶液黄色FeCl3稀硫酸无色H2SO4氯化亚铁溶液浅绿色FeCl2硝酸溶液无色HNO3
硫酸亚铁溶液浅绿色FeSO4硝酸银溶液无色AgNO3石灰水无色Ca(OH)2氯化钡溶液无色BaCl2
烧碱溶液无色NaOH 硝酸汞溶液无色Hg(NO3)2纯碱溶液无色Na2CO3石蕊试液紫色————
酚酞试液无色————
名称颜色化学式名称颜色化学式氯化银白色AgCl 氢氧化铜蓝色Cu(OH)2硫酸钡白色BaSO4氢氧化铁红褐色Fe(OH)3碳酸钙白色CaCO3氢氧化镁白色Mg(OH)2碳酸钡白色BaCO3
颜色物质颜色物质
黑色氧化铜、木炭、四氧化三铁、铁
粉、二氧化锰
白色
无水硫酸铜、生石灰、熟石灰、烧碱、硝酸
钾、氯酸钾、氯化钾、白磷（着火点40℃）
红色铜、铁锈（氧化铁）、红磷、氧
化汞
紫黑色高锰酸钾（俗称灰锰氧）、碘（I2）
绿色碱式碳酸铜（俗称孔雀石、铜
绿）、锰酸钾
深灰色石墨
蓝色胆矾（蓝矾）浅绿色氢氧化亚铁无色水、金刚石（不纯时呈棕色、黑色）浅黄色硫粉
初三化学方程式配平练习题及答案
初三（九年级）化学方程式配平练习题 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)) (2)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (3)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (4)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (5)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (6)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (7)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）! （3）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （4）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （5）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （6）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （7）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （8）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9） C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O ~ (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习
初三化学方程式配平方法与练习
初三化学方程式配平方法与练习 一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；MnO2第三步：推求化学式系数。P + O2 P2O5 KClO3 KCl+ O2 一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O 33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O 35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H 27、 C + O2 点燃 CO
8、 H2O 通电H2↑+ O2↑ 2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 二、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 3、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例 3、配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为 三、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C3H8 + O2 CO2 + H2O 2、 C2H2 + O2 CO2 + H2O
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
初中化学方程式配平练习
化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
初三化学：方程式配平经典练习题(含答案)_2
一化学方程式的基础知识： 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（配平并补充方程式） (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2 + O2(8) H2+ O2点燃H2O 2、观察法：先金属后原子团 CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl —MgCl2+ H2 Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4+ Al(OH)3 3、配平下列的各个化学反应的方程式： KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O CH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CO NH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二、练习 1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3
初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧 洛阳市实验中学 李静 TEL —0379******** 化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。 一、最小公倍数法： 1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。 2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝ 该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。 3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。 例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。 第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃 12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3 点燃 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。 以下雷同。 实战演练一： P + O2P2O5 KClO3KCl + O2↑ 二、奇数配偶法： 1、先找出短线两端出现次数最多的元素 2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以 这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 例： 第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。 第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2 第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
初中化学方程式配平练习题
初中化学方程式配平练 习题 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
配平化学方程式练习题 配平方程式的常用方法练习 一、观察法： 以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。 1、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 2、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 6、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 7、 CO + O 2—— CO 2 8、 CO + CuO —— Cu + CO 2 二、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、 Al + H 2SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。） 1、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O 2、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O 3、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 （II ） 4、 Cl 2 + Ca （OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O 四、化学方程式的配平 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 4 C 2H 6 + O 2——CO 2 + H 2O Al （OH ）3+HCl —AlCl 3 + H 2O C 3H 8 + O 2 ------ CO 2 + H 2O NaOH + H 2SO 4——Na 2SO 4 + H 2O C 2H 5OH + O 2 --- CO 2 + H 2O CaCO 3 + HCl ——CaCl 2 + CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O Mg +HCl ——H 2 + MgCl 2 CH 3OH + O 2--- CO 2 + H 2O CH 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 6 + O 2 ------ CO 2 + H 2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu （NO 3）2+2X ↑+4 H 2O ，求X 的化学式。 2、R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学式。 3、4K 2Cr 2O 8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求R 的化学式。 4、a C 3H 6+b O 2==c CO 2+d H 2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系 。
初中化学方程式配平练习题
配平化学方程式练习题 配平方程式的常用方法练习 一、观察法： 以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。 1、H2+ Fe2O3——Fe + H2O 2、H2+ Fe3O4——Fe + H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、CO + Fe2O3——Fe + CO2 ~ 6、CO + Fe3O4——Fe + CO2 7、CO + O2——CO2 8、CO + CuO ——Cu + CO2 二、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3+ H2 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。）1、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O 《 2、C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 （II） 4、Cl2+ Ca（OH）2——CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、化学方程式的配平 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4C2H6 + O2——CO2 + H2O ; Al（OH）3+HCl —AlCl3 + H2O C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O NaOH + H2SO4——Na2SO4 + H2O C2H5OH + O2 --- CO2 + H2O CaCO3 + HCl——CaCl2 + CO2 + H2O C2H2 + O2—— CO2 + H2O Mg +HCl——H2 + MgCl2 CH3OH + O2--- CO2 + H2O CH4 + O2--- CO2 + H2O C2H2 + O2--- CO2 + H2O C2H4 + O2--- CO2 + H2O C2H6 + O2 ------ CO2 + H2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 ! 六、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。 1.磷在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 3.铝在氧气中燃烧 4.木炭在氧气中完全燃烧 5.铁在氧气中燃烧 6.过氧化氢中加入二氧化锰反应 7氯酸钾与二氧化锰混合共热 8.高锰酸钾受热 9.氧化汞受热 10.镁粉与氧化铜混合加热
初中化学方程式配平练习题集
化学方程式 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 1某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 2在Cu + HNO3 = Cu(NO3)3+ 2 X + 4 H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 3物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 4某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是： A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 5某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是： A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 6氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ：32 7对于质量守恒定律的解释不正确的是： A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。 C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸 气组成。该反应的化学方程式为______________________________________。 11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳 酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 ____________________________________________。 12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 ___ _____。 13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在
八年级配平化学方程式的专项练习
配平化学方程式的专项练习 姓名：班级：学号： 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、Al + Fe 3 O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、Al + H 2 SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy—— Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 8、H 2 + Fe 3 O 4 —— Fe + H 2 O 9、 H 2 + Fe X O Y —— Fe + H2O 10、H 2 + WO 3 —— W + H 2 O 11、 CO + O 2 —— CO 2 12、Fe + H 2 O—— H 2 + Fe 3 O 4 13、 Al（OH） 3+ HCl ——AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2 O 3 + SO 2 2、 C 2 H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 MnO 2 + HCl—— MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 5、 Cl 2 + Ca（OH） 2 —— CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + H 2 O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C 2H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 2、C 6 H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2 O 3、 C 22H 46 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4 Cl + N 2 5、 As 2O 3 + Zn + HCl——AsH 3 + ZnCl 2 + H 2 O 6、C X H Y + O 2 ——CO 2 + H 2 O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu（NO 3 ） 2 +2X↑+4 H 2 O，求X的化学式为。
初中化学方程式配平练习题.
配平化学方程式练习题 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2 H 2 + Fe 3O 4— Fe + H2O H 2 + WO 3—— W + H 2O CO + O 2 —— CO 2 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 4 Al （OH ）3+HCl —AlCl 3 + H 2O Al+ O 2—— Al 2O 3 Al + Fe 3O 4—Fe +Al 2O 3 Fe + O 2—— Fe 3O 4 N 2 + H 2—— NH 3 Al + H 2SO 4— Al 2（SO 4）3 + H 2 H 2 + Fe 2O 3 ——Fe + H 2O Al （OH ）3 + HCl ——AlCl 3 + H 2O FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 C 2H 2 + O 2—— CO 2+ H 2O MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O C 2H 6 + O 2——CO 2 + H 2O C 6H 6 + O 2——CO 2 + H 2O C 3H 8 + O 2 ------ CO 2 + H 2O NH 3 + Cl 2——NH 4Cl + N 2 NaOH + H 2SO 4——Na 2SO 4 + H 2O Mg +HCl ——H 2 + MgCl 2 CaCO 3 + HCl ——CaCl 2 + CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2O C 22H 46 + O 2 —— CO 2 + H 2O NH 3 + Cl 2 —— NH 4Cl + N 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 CO + Fe 2O 3 ------ Fe + CO 2 C 2H 5OH + O 2 --- CO 2 + H 2O CH 3OH + O 2--- CO 2 + H 2O CH 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 2+ O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 6 + O 2 ------ CO 2 + H 2O Cl 2 + Ca （OH ）2—— CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O 配平方程式的常用方法 一、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3O 4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。
初中化学方程式书写
初中化学方程式书写 知识点一、初中化学化学方程式配平方法支招 学法指导 化学方程式配平的含义： 在化学方程式左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后的各种原子的数目相等就称为配平。在配平时，只能改变化学方程式中化学式前的化学计量数，而不能改动化学式。 化学方程式的配平是书写化学方程式的重要步骤和环节，掌握一定的配平方法和技巧是快速、准确书写化学方程式的关键，配平化学方程式的方法有很多，除了课本中学过的最小公倍数法以外，还有奇数变偶法、观察法、分数法等。 一. 最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +??→?+3243高温 二、奇数变偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 配平的一般规律是：从反应前后原子个数较多且一奇一偶的原子配起。 方法：找出化学方程式两边出现的次数最多而且原子个数有一奇一偶的元素为标准，在该种原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数。以此为基础，再依次配平各种元素的原子个数。当配最小偶数2不可行时，可考虑改配偶数4……等。 例如：522O P O P →+的配平 点拨：奇数变偶法配平只是把反应前后原子个数不相等且一奇一偶的原子，添上偶数2使其变成最小的偶数，然后再利用最小公倍数配平其他原子的方法，和最小公倍数法惟一不同的是第一步先变为最小的偶数。 练习：请用奇数变偶法配平：322O Al —O Al + 配平：22222O O H O H MnO +?? →?
三、观察法 通过观察反应规律来配平的一种方法。此法最适合于较简单的化学方程式的配平。 例如：232CO Fe —CO O Fe ++的配平 点拨：如果用最小公倍数法配平此类的化学方程式，需要多次调整化学计量数，因为配平一种原子，再去配平另一种原子时，容易引起连锁反应，原来配平的原子又改变了，如果掌握了观察法的话，省去许多麻烦。观察法的关键是学会观察反应前后的变化规律，进行反应前后比较，找准原子的得、失变化规律。 练习：请用观察法配平：O H Fe —H O Fe 2232++ 四、分数法 配平过程中用分数来配平的方法。 例如：522O P —O P +的配平 点拨：分数法配平是先把较为复杂的化学式的化学计量数定为1，单质元素的原子最后配平以免引起连锁反应；出现分数时，两边同时乘以分母的数字，去掉分母即可，此种方法是在最小公倍数法配平的基础上，化简分数完成配平的。 练习：请用分数法配平：O H CO —O H C 22222++ 五. 定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+??→?+点燃 解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。 配得结果为O H CO O OH H C 222 52223++点燃 六. 代数法（又叫待定系数法）
初中化学方程式配平常用方法
化学方程式配平方法简介 一、最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1：配平：Al+Fe3O4→Al2O3 +Fe 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定Fe3O4的系数为3，Al2O3的系数为4。进一步确定Al的系数为8，Fe的系数为9。 结果得：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3 +9Fe 二、奇数配偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 例2. 配平：H2O2→H2O+O2 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H2O的系数配成2。再根据氢原子数确定H2O2的系数为2，最后确定O2的系数为1。 配平结果：2H2O2=2H2O+O2 三、定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平：C2H5OH+O2→CO2+H2O 解析：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O 四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤： （1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2→CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2→2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2→2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。 得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O 五、代数法（又叫待定系数法） 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。 例4. 配平：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2 解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y，MnO2和O2前的配平系数分别为z和w。即得xKMnO4=yK2MnO4+zMnO2+wO2 根据原子守恒（即等式两边各原子数应相等）可得： x=2y x=y+z 4x=4y+2z+2w 令y=1解得：x=2,z=1,w=1 配得结果为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧
初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧 化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。 一、最小公倍数法： 1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。 2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝ 该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。 3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。 例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。 第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃 12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3 点燃 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。 以下雷同。 二、奇数配偶法： 1、先找出短线两端出现次数最多的元素 2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以 这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 例： 第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。 第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2 第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 以下雷同。
初中化学方程式配平方法和技巧
初中化学方程式配平方法和技巧 1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1]试配平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉共燃的反应方程Fe3O4+Al——Fe+Al2O3 （1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12／4），AI2O3的系数必须为4（12/3）即：3Fe3O4+A1——Fe+4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A==9Fe+4Al2O3 2、奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： （1）两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 （2）依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行： ①找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； ②选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； ③由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1]配平FeS2+O2——Fe2O3+SO2 [分析]从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选
化学方程式的书写和配平(含答案)
化学方程式的书写和配平 配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。 （1）观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、其他） CO +O2 —— CO2 Fe + H3PO4——Fe3( PO4)2+ H2KMnO4——K2MnO4+ MnO2 + O2 （2）最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。 ①P + O2——P2O5Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO （3）奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。 C + Fe2O3—— Fe + CO2FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 ⑷归一法（也叫分数配平法）：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。 C2H6+ O2—— CO2 + H2O C x H y + O2—— CO2 + H2O 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2 2、C + Fe2O3——Fe + CO2 5、CO + FexOy ——Fe + CO2 6、C + FexOy——Fe + CO2 7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 六、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由
化学方程式的配平方法以及怎么样配平
化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的体积之比。 表示要点 反应条件 热化学方程式一律不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中似乎都不写。 常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，最好标注该特定条件。 条件的书写位置没有严格的限制。习惯上，单一条件时，条件写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，通常把催化剂写在上面。按“习惯”书写可减少潜在的不必要的损失。 箭头与等号 在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。因此，在非可逆的化学方程式中全部使用箭头号，理论上并没有错。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。等号只可在副反应较少甚至没有的化学反应中使用。习惯上无机反应写等号，有机反应使用箭头，就是因为有机反应过程复杂，副反应较多，此时的方程式只能表示主要产物的生成，“等式”两边并不是完全“对等”的关系。即使是一些反应较彻底的有机反应（例如苯酚与浓溴水），还是需要用箭头。有机物的燃烧和无机并多大差别，所以也有用等号的情况。不过还是以用箭头为妥。有机物参加反应，但无机物起主要作用、副反应不多的反应（例如浓硫酸为蔗糖脱水），可以写等号。有一些无机反应也有复杂的副反应（题目会说明），此时建议写箭头。至于可逆反应，无论有机无机，“普通”还是“离子”亦或是“热化学”，副反应有多少，必须使用“双向箭头”可逆符号来表示。 反应物状态