2020届高三化学一诊模拟考试试题

2020届高三化学一诊模拟考试试题

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64

第I卷选择题（126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子

B．标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N A

C．18g的D2O中含有的中子数为10N A

D．1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A

9．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构

C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2 D．C5H11Cl的结构有8种

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键

C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态

12．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I- B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N A

13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．K b2的数量级为10- B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

26．（14分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 ________。

(2)步骤（二）中，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ；加入无水Na2SO4的作用是_______。

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_________。（残留物以

表示）

(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH

的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L。

（以计，式量：884)。

27．（14分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为

_________________________________。

(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知K sp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为

_________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是___________________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28．（15分）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率(α)与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率α=________％。

③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数K p=_______(kPa)-3(K P为以分压表示的平衡常数)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃

时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。

②下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．2c12p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

29．(6分)某研究小组在不同条件下测定某种单细胞绿藻平均O2总产生速率和CO2释放速率，结果如下表。请回答下列问题：

(1)在30℃、2klx的条件下，该绿藻细胞消耗ADP的场所有___________________________，

若此时适当提高光照强度，短期内细胞中C5化合物的含量____________。

(2)在20℃、4klx的条件下，限制该绿藻光合速率的主要环境因素是____________，该绿藻长期处于此条件下，____________(填“能”或“不能”)正常生长。

(3)结合表中数据分析可知，该绿藻在30℃时的细胞呼吸速率____________(填“大

于”“小于”或“等于”)20℃时的细胞呼吸速率，且随光照强度的增加，该绿藻细胞的呼吸速率_______________(填“增加”“减小”或“不变”)。

30．（9分）果胶酶广泛应用于果汁、果酒的加工和食品的防腐。回答下列问题：

（1）在果汁生产中，果胶酶能提高产品的质量，这是由于果胶酶能将果胶最终分解为可溶小分子半乳糖醛酸，瓦解植物的______，从而提高______。生产中通过______技术，可实现果胶酶的重复利用，进一步降低生产成本。

（2）PG2是果胶酶的一种，利用______法将其分离，操作中，装填凝胶柱时不能出现气泡，原因是______。

（3）PG2的果胶水解产物不仅有半乳糖醛酸，还有果胶低聚寡糖（POS），POS由2至10个半乳糖醛酸连接而成。科研人员对PG2酶解液的抑菌作用进行了研究，分组实验结果如下：

1

53

4

5

6

7

5

9

12

山梨酸钾（防腐剂）

大肠杆菌

0258

1

2

1

1

1

3

08

沙门氏菌07

1

01

1

1

2

1

3

1

7

012

对照实验除山梨酸钾组外，还有______组。实验结果表明，抑菌效果与______有关，起抑菌作用的是酶解液中的______（填“果胶”“半乳糖醛酸”或“POS“）。

31．（12分）下图1是有关神经和内分泌细胞的结构示意图，图2是与人体稳态相关的三个系统之间的物质联系。请据图回答：

(1) 若图 1 为人体血糖含量降低时的调节过程，则下丘脑接受刺激后，促使________分泌激素，主要作用于________(靶器官)，使血糖含量升高。

(2) 若图 1 为人体受到寒冷刺激时的调节过程，则下丘脑接受刺激后，通过有关神经促进______ 分泌激素以及通过有关激素促进甲状腺激素的分泌，导致靶细胞内的

_______(用反应式表示)过程增强，以增加产热量。

(3) 由图 2 可知，稳态的实现是神经、内分泌、免疫三大系统之间通过细胞产生的

________(物质)联系的。当人处于悲伤、紧张等可感知刺激下，易受病毒感染，这一作用机理是_________________________。

32．（12分）图为某家族中甲种遗传病(基因为A、a)和乙种遗传病(基因为B、b)的家系图。其中I2不携带致病基因。请回答下列问题：

(1)基因A、a和B、b的遗传遵循___________定律，判断的依据是______________________。

(2)Ⅳ1是杂合子的概率是___________，其产生含aB配子的概率是___________。

(3)Ⅲ1与Ⅲ2再生一个孩子，该孩子患病的概率是___________，该孩子是患病女孩的概率是___________。

(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．（1）下列说法正确的是_______。

A．饱和汽压随温度的升高而减小 B．若一定质量的理想气体等压膨胀，则气体一定吸热

C．0℃冰的分子平均动能小于0℃水的分子平均动能

D．在水中的花粉小颗粒做布朗运动，水的温度越高，布朗运动越剧烈

E. 当两个分子间的作用力表现为斥力时，分子间的距离越小，分子间的作用力一定越大33（2）．（10分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p－V图象如图所示。已知该气体在状态B时的热力学温度T B＝300K，求：

①该气体在状态A时的热力学温度T A和状态C时的热力学温度T C；

②该气体从状态A到状态C的过程中，气体内能的变化量△U以及该过程中气体从外界吸收的热量Q。

34．（1）a、b两束相互平行的单色光，以一定的入射角照射到平行玻璃砖上表面，经平行玻璃砖折射后汇聚成一束复色光c，从平行玻璃砖下表面射出，如图所示。则下列判断正确的是________

A．a光波长比b光波长短

B．a光在玻璃中的传播速度比b光在玻璃中的传播速度大

C．玻璃砖对a光的折射率大

D．双缝干涉时，用a光照射得到条纹间距小

E. 增大入射角，a光在下表面可发生全反射

34（2）．（10分）如图所示，一束光从空气沿与玻璃球直径BA的延长线成60°角的方向射入玻璃球．已知玻璃球的折射率为n=3，直径为D=20cm光在真空中的速度为c=3×108m/s 求：

（1）光线刚进入玻璃球时与直径AB的夹角；

（2）光线从刚进入玻璃球并在玻璃球内部经过一次反射而离开坟璃球经历的时间。35．（15分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

(1)基态As 原子的价电子排布图为____________，基态Ga 原子核外有________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ ?mol -1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl 33

AlCl CHCl=CHAsCl 2制造出路易斯毒气。在HC≡CH 分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl 3分子的空间构型为___________。

(4)砷化镓可由(CH 3)3Ga 和AsH 3在700℃制得，(CH 3)3Ga 中碳原子的杂化方式为_______

(5)GaAs 为原子晶体，密度为ρg ?cm -3，其晶胞结构如图所示， Ga 与As 以_______键键合。Ga 和As 的原子半径分别为a pm 和b pm ，设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。

36．（15分）白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

已知：

①RCH 2Br

RCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氢、烷基）

(1)白头翁素的分子式为____。

(2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。

(3)F的结构简式为_________。

(4)C中含有的官能团名称为________。

(5) A→B反应的化学方程式为_________。

(6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。

(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

37．（15分）以下是花药培养和细菌培养的基本过程。

请回答下列问题：

(1)选材时，确定花药中花粉的发育时期最常用的染色方法是________；细菌培养中常用的接种方法是________。

(2)材料消毒时，用酒精和氯化汞溶液对花蕾处理后均需用无菌水冲洗，目的是________；

对培养基灭菌的常用方法是________；在接种过程中，对接种环和镊子等金属器具进行灭菌的方法是________。

(3)在花药培养过程中，花粉可经过愈伤组织产生丛芽生根后发育成植株，还可经过

________途径发育成植株；花药各阶段的培养基组分差异通常比细菌各代培养基的组分差异________(填“大”或“小”)。

(4)花药培养的目的是获得花粉植株，用于________；细菌培养过程中，使用选择培养基的目的是________。

38．（15分）甲型流感病毒为RNA病毒,易引起流感大规模流行。我国科学家在2017年发明了一种制备该病毒活疫苗的新方法,主要环节如下。

（1）改造病毒的部分基因,使其失去在正常宿主细胞内的增殖能力。以病毒RNA为模板, 通过_______形成对应DNA后,利用__________技术扩增,并将其中某些基因(不包括表面抗原基因)内个别编码氨基酸的序列替换成编码终止密码子的序列。与改造前的基因相比,改造后的基因表达时不能合成完整长度的__________,因此不能产生子代病毒。将该改造基因、表面抗原等其他基因分别构建重组质粒,并保存。

（2）构建适合改造病毒增殖的转基因宿主细胞。设计合成一种特殊tRNA的基因,其产物的反密码子能与(1)中的终止密码子配对结合,并可携带一个非天然氨基酸(Uaa)。将该基因与__________连接后倒入宿主细胞。提取宿主细胞的__________进行分子杂交鉴定,筛选获得成功表达上述tRNA的转基因宿主细胞。

（3）利用转基因宿主细胞制备疫苗。将第（1）题中的重组质粒导入第（2）题中的转基

因宿主细胞,并在补加__________的培养基中进行培养,则该宿主细胞能利用上述特殊tRNA,翻译出改造病毒基因的完整蛋白,产生大量子代病毒,用于制备疫苗。特殊tRNA基因转录时,识别其启动子的酶是__________(单选)。

A.病毒的DNA聚合酶

B.宿主的DNA聚合酶

C.病毒的RNA聚合酶

D.宿主的RNA聚合酶

（4）上述子代病毒不能在正常宿主细胞中增殖,没有致病性,因此不经灭活或减毒即可制成疫苗。与不具侵染性的流感病毒灭活疫苗相比,该病毒活疫苗的优势之一是可引起___免疫,增强免疫保护效果。

四川省棠湖中学高2020届一诊模拟考试

理科综合试题答案

生物参考答案

1．B 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D

29．线粒体、叶绿体和细胞质基质增加温度不能小于不变

30．细胞壁和胞间层果肉出汁率和果汁澄清度固定化酶凝胶色谱气泡会搅乱洗脱液中蛋白质洗脱次序，降低分离效果酶解时间为0min的酶解液酶解时

间和细菌种类 POS

31．肾上腺和胰岛A细胞肝脏肾上腺 C6H12O6+6H2O+6O26CO2+12H2O+能量信号分子(或神经递质、激素和免疫因子) 神经系统分泌的神经递质作用于免疫系统，使人体免疫能力下降

32．自由组合甲病为常染色体隐性遗传，乙病为伴X染色体隐性遗传，两对基因位于两对染色体上 13/20 9/32 7/32 1/12

37．（1）醋酸洋红法平板划线法和稀释涂布平板法

（2）终止消毒液对细胞的伤害高压蒸汽灭菌灼烧灭菌

（3）胚状体大

（4）单倍体育种筛选菌种

38．逆转录 PCR 多肽（或蛋白质）载体总RNA 非天然氨基酸（Uaa）D 细胞

化学参考答案

7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12．C 13．D

26．平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) 仪器甲处馏出液无油状液体②①③ ；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥

353.6g/L

27．V 2O 3+Na 2CO 3+O 22NaVO 3+CO 2 Mg 3(PO 4)2、MgSiO 3 0.8

N 2H 4?2HCl+2V 2O 3+6HCl=4VOCl 2+N 2↑+6H 2O 有氯气生成，污染空气 将VO 2+氧化为VO 2+ 383bc 10100%a

-?? 偏高 28．2NH 3(g)＋CO 2(g)?H 2O(l)＋CO(NH 2)2(s) ΔH =－178 kJ ?mol -1 33.3 K p =108/p 03 0.04 mol ?L -1?s -1 AB 1︰2或0.5 >

35． 1 +1 大 3:2 三角锥形 sp 3

共价 303310(43(707)

5)A N a b πρ-?++?×100%

36．C 10H 8O 4 浓硫酸 消去反应 羧基、羟基、碳碳双键

+H 2O 8 第一种路线：

第二种路线：

CH 2=CH 2CH 2BrCH 2Br CH 2=CH-CH=CH 2CH 3CH=CHCH 3

物理参考答案

14．C 15．D 16．A 17．B 18．D 19．AC 20．BD 21．ABC

22．⑴AC ⑵3.0 ⑶()mg M m a Mg

-+ ⑷0.18 23． 1A a 48（或47.8）； 24

24．（1）对木块，由动能定理得：2102

Mgh fh Mv -=-， 解得：

v = （2）爆竹爆炸过程系统动量守恒，由动量守恒定律得：0Mv mv -'=

爆竹做竖直上抛运动，上升的最大高度：2

2v H g

'= 解得：()2f Mg Mh H m g

-= 25．(1)设A 、B 与弹簧分离瞬间的速度分别为v A 、v B ，取向右为正方向，由动量守恒定律得:

()A B A A B B m m v m v m v +=+

A 向N 运动的过程，运用动能定理得：2102A A A m gs m v μ=-

细线断裂瞬间弹簧释放的弹性势能为:()222111222p A A B B A B E m v m v m m v =

+-+ 解得：v A =3m/s ，v B =－3m/s ，E p =24J

(2)滑块A 在皮带上向右减速到0后向左加速到与传送带共速，之后随传送带向左离开，设相对滑动时间为△t

滑块A 加速度大小为:22.5/A A m g

a g m s m μμ===

由运动学公式得:1A v v a t -=-??

()

12A A v v x t +-=??；1x v t =

-??带（） 滑块与传送带间的相对滑动路程为:1A s x x =-带

在相对滑动过程中产生的摩擦热:1A Q m gs μ=

由以上各式得：32Q J =

(3)设A 平抛初速度为v 2，平抛时间为t ，则：

2x v t =

212

h gt =，得t =0.4s 若传送带A 顺时针运动的速度达到某一临界值v m ，滑块A 将向右一直加速，直到平抛时初速度恰为v m, 则22m A 1122

A A A m gL m v m v μ=-；解得v m =6m/s （1）若传送带顺时针运动的速度26/m v v m s ≤=，则A 在传送带上与传送带相对滑动后，能与传送带保持共同速度，平抛初速度等于2v ，水平射程220.4x v t v ==；

（2）若传送带顺时针运动的速度26/m v v m s ≥=，则A 在传送带上向右一直加速运动，平抛初速度等于v m =6m/s ，水平射程m 2.4x v t m ==．

33（1）．BDE

33（2）①气体从状态A 到状态B 过程做等容变化，有：A B A B

p p T T = 解得：900A T K =

气体从状态B 到状态C 过程做等压变化，有：C B B C

V V T T =