钠镁铝及其化合物专题检测
《钠、镁、铝及其化合物》测试题
1.当金属钠、镁等活泼金属着火时，应首选的灭火剂是( )
A.水
B.泡沫灭火器
C.沙土
D.煤油
2.钠在自然界中最主要的存在形式是( )
A.游离态
B.氯化钠
C.硫酸钠
D.硝酸钠
3、下列金属的冶炼方法与镁相同的是( )
A．银B．铝C．铁D．铜
4.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )
A. 制取过氧化钠
B. 作原子反应堆导热剂
C. 钠与四氯化钛反应冶炼金属钛
D. 做高压钠灯
5.(2014福建)下列有关物质应用的说法正确的是( )
A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵的主要成分之一
6.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
7.下列溶液蒸干后并灼烧可以得到原溶质的是( )
A.FeCl3
B.Al2(SO4)3
C.NaHCO3
D.NH4Cl
8用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是( )
A.MnO2
B.WO3
C.Co3O4
D.Cr2O3
9.某溶液中含有HCO3-、S2-、CO32-、Cl-4种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.Cl-
B.HCO3-
C.S2-
D.CO32-
10. 下列各组中，无论反应物物质的量之比如何改变，都用同一个化学方程式表示的是( )
①盐酸，Na2CO3溶液②稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
③Cu，FeCl3溶液④氨水，AlCl3溶液⑤NaOH溶液，Al2O3
A. ①②
B.③④
C.②③④
D.③④⑤
11.有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液,得到
沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2
与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )
A.1∶1
B.2∶3
C.3∶2
D.2∶1
12.下表各组物质中，物质之间不可能
．．．实现如图所示转化的是()
选项X Y Z M
A Al3+ Al(OH)3 [Al(OH)4] - NaOH
B Fe FeCl2 FeCl3Cl2
C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
D NH3 NO NO2 O2
13.(2014上海)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O ===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )
选项 A B C D
n(CO2)(mol) 2 3 4 6
n(沉淀)(mol) 1 2 3 3
14.将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( )
A. 200 ml
B. 250 ml
C. 425 ml
D. 560 ml
15、向100ml 2 mol·L-1的AlCl3溶液中，加入100ml一定物质的量浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀7.8g，求NaOH溶液的浓度？
16、下图表示向Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生CO2的过程：
(1）写出a点以前发生反应的化学方程式：
（2）若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入含Al3+的溶液，
则发生反应的离子方程式为。
（3）加酸至图像b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程式为
当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入mol 恰好将溶液复原。（4）若某溶液中含1molNaHCO3，滴入一定量的稀NaOH溶液，恰好使溶液中Na+和HCO3-
的物质的量之比为2:1，则滴入的NaOH的物质的量为mol。
班级姓名
《铁、铜及其化合物》测试卷
1.随着人们的生活节奏加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入下列化学物质中的是()
A.无水硫酸铜
B.硫酸亚铁
C.食盐
D.生石灰
2.合金比纯金属制成的金属材料的优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比.改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤
B.②③④
C.①②④
D.①②④⑤
3.下列有关金属的说法中，正确的是( )
①纯铁较生铁不易生锈②钠着火用水扑灭③镁与热水反应
④缺钙会引起骨质疏松⑤青铜.不锈钢.硬铝都是合金
A.①④⑤
B.②③④⑤
C.①③④⑤
D.①②⑤
4. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加入某种盐一段时间后，发现溶液呈蓝色，该盐可能是( )
A.FeCl3
B.KNO3
C.Na2CO3
D.NaCl
5.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()
A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后反应器中加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
6.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B. 滴入无色KSCN溶液，显血红色
C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
7.实验室用铁片与稀硫酸(1 mol?L-1)反应制取H2时，采取下列措施，不能使生成H2的速率加快的是
A.给试管内的混合物加热
B.将稀硫酸改为浓硫酸
C.将铁片改为铁粉
D.滴加少量硫酸铜溶液
8.下列各组物质不能
．．按所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)( )
A. B.
C. D.
9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A、加入KSCN溶液一定不变红色
B、溶液中一定含有Fe2+
C、溶液中一定含有Cu2+
D、剩余固体中一定含有Cu
10.向一定量的Fe.FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
11.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH白色沉淀的是________(填序号)。
12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤.干燥.灼烧，得到
红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为_____________。
13.(2012福建理综卷)元素X.Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物):
①非金属性X Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
14.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液为强酸性溶液不可直接排放，废液中含有
Cu2+与Fe2+可以回收利用。
(1)试剂X应该为_______________(填化学式)。
(2)已知氢氧化物沉淀时的pH见下表
调节pH的范围应该为___________________。
加入双氧水的目的是________________________________________________。
15.某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶
液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
(1)提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应① 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应② (填离子方程式)所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂酚酞试液.CCl4.无水酒精.KSCN溶液
方案操作步骤实验现象结论
1 取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡溶液变红色
2 取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡(同上)
(3)实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-________
__(填“强”.“弱”. “几乎一致”)。
16.有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。设计一种既经济又合理的方
法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
(1)药品①是(2)沉淀是(3)药品②是(4)母液中存在的阳离子：________
班级姓名
1.下列关于铁的叙述正确的是()
A与生铁相比，纯铁不易被锈蚀，但是硬度小不适合作为材料
B在人体的血红蛋白中含有铁元素
C铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族
D铁能在氧气中燃烧得到Fe3O4
E铁与硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3
F不能通过化合反应生成Fe(OH)3
G铁粉与稀盐酸反应生成Fe3+
H为了防止FeCl2溶液被氧化，需要在溶液中放入少量的铁粉
I高炉炼铁的主要原料是铁矿石(Fe2O3)与焦炭(C)
J铜与FeCl3溶液反应，离子方程式为2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+
2.下列关于铜元素以及金属材料的说法正确的是( )
A.新制的Cu(OH)2可以作为葡萄糖的检验试剂，二者混合加热后，得到砖红色Cu2O。
B.无水CuSO4遇水变蓝色的CuSO4·5H2O。
C.铜单质在潮湿的空气中会被锈蚀，形成铜锈，主要成分为Cu2(OH)2CO3
D.CuO是黑色固体，一种碱性氧化物，可以与水反应得到Cu(OH)2。
E.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，但是硬度比成分金属大
F.所有合金都只含有金属元素
G.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
H.生铁.普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
1.下列说法正确的是( )
A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B.铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
C.铝在高温下能锰、铁、铬等金属的氧化物反应，称为铝热反应
D.两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
E.用烧碱溶液可以去除铁粉中混杂的少量铝粉
F一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响
G.可以用电解氯化铝的方法来制取铝单质
H.明矾可作为净水剂，是因为其中的Al3+水解得到Al(OH)3胶体
金属性质与金属活动性的关系
金属活动性
顺序
K.C a.Na Mg Al Zn.Fe.Sn.Pb(H) Cu Hg.Ag Pt.Au
单质还原性减弱
离子氧化性增强(其中Cu2+＜Fe3+＜Ag+)
与O2反应常温反应，生
成膜不具有
保护作用，保
存在煤油中
常温下生成
保护膜，高温
燃烧
常温干燥条件不易反应，
高温：Zn.Fe燃烧，
Sn.Pb.Cu也能化合
加热化
合，强
热分解
不反应
与
H2O 反应反应
情况
常温下剧烈
反应
只能与沸水
反应
只能与水蒸气反
应
与水不反应
反应
产物
碱+H2氧化物+H2
与非氧化性
酸反应
能置换出酸中的氢与酸不置换
与氧化性酸反应它们与氧化性酸反应均不生成H2，其中Fe.Al在常温下被浓硫酸和
浓硝酸钝化
只溶于
王水
氧化物与水反应剧烈反应缓慢
反应
不溶于水，且与水不反应
氢氧化物性质强碱中强
碱
两性弱碱可溶于水难溶于水
受热不分解受热分解
冶炼的一般
方法
电解法还原法加热法
2.下列与钠、镁元素有关的说法正确的是( )
A.钠保存在煤油中，是为了避免与水、与空气接触
B.将钠投入硫酸铜溶液中，可以置换出铜单质
C.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
D.过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂
E.将金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终的产物是Na2CO3
F.镁是一种银白色金属，密度小，常用于航空航天，被称为“国防金属”
G..金属镁燃烧时发出耀眼白光，用于制作烟火，可以用二氧化碳进行灭火
H.MgO 与C高温反应可以制取镁单质
I.硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，水垢的主要成分是CaCO3和MgCO3
铁 铜 钠 镁 铝 及其重要化合物的相互转化关系
铁铜钠镁铝及其重要化合物的相互转化关系铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
镁铝及其化合物知识点
镁、铝及其化合物知识点整理 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧： （2）与卤素单质、硫等反应： [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, , ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应 Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应(与Fe2O3反应)： 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：
金属——镁铝的重要化合物(二)附答案
镁铝的重要化合物（二） 一．选择题（共30小题） 1．（2012?西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（） A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g 2．（2012?连云港三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所 示． 下列说法错误的是（） A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B．反应②、③都有氮气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液 D．工业上用反应⑦制备铝时，常加人冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 3．（2012?徐汇区二模）用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳 C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳 4．（2012?邯郸二模）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（） A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦ 5．（2012?永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（） A．①②B．①③C．①④D．②③ 6．（2012?南昌二模）某溶液中可能含有K+，NH4，Al3+，SO42﹣，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀与加入Ba（OH）2物质的量关系如图所示．下列推断结论一定芷确的是（）
中学2017届高三化学复习：考点专练9《钠、镁、铝及其化合物》(无答案) (1)
考点专练九《钠、镁、铝及其化合物》 1．(2015·山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2 2.(2014·课标全国Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是() A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3．(2015·浙江理综，27)Ⅰ.请回答： (1)H2O2的电子式________。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ()MnO－4＋()C2O2－4＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________ Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答： (1)甲的化学式________。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式____________________________。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式___________________________。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________。 5．(2016·河北邢台高三上学期期末，10)下列物质的性质和应用相对应的是() A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚 C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁 6．(2015·山东烟台期末，9)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是() ①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3HNO3 ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
专题 镁铝及其重要化合物(教学案)
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
钠镁及其化合物方程式汇总
1 专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总 1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑ 2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色) 3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ） 4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ） 5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti 6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- ) 8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ） 9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ） 10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ） 11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O ) 13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ） 14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O 15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃 2Mg 3N 2 17. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 高温 通电 通电
镁铝及其化合物知识点整理
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
钠镁铝及其化合物的相关计算
知识点归纳： 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。 钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （2）与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） （3）与氯气反应（发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下：
注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 4. 与盐的反应 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应
金属——镁铝的重要化合物(三)附答案
镁铝的重要化合物（三） 一．填空题（共15小题） 1．（2014?浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生． 物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_________，属于_________晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）． （2）写出M高温分解的化学方程式． （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_________（填序号）． a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫 （4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_________，NH5与水反应能否产生H2 _________（填“能”与“否”），理由是． （5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_________L． 2．（2012?江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛． （1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol﹣1 3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol﹣1 ①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_________kJ?mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）． ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式 为． （2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y （17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气． ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_________． ②在6.0mol?L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_________． ③在0.5mol?L﹣1NaOH 和1.0mol?L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是_________
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2 高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点 考点1| 钠的性质与用途 [基础知识自查] 1．钠的主要性质及应用 (1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应 ? ?? O 2??? ? ? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl ②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 ③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。 ④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。 即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应 (3)钠的保存与用途 ①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 ②用途： a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂； b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋ TiCl 4=====700～800 ℃ Ti ＋4NaCl ； c ．用作电光源，制作高压钠灯。 (4)钠的制取 电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电 2Na ＋Cl 2↑。 2．Na 2O 的性质 Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。 [核心要点提升] 钠与盐溶液和酸反应的规律 1．钠与盐溶液的反应 (1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。 (2)实例：如Na 与CuSO 4溶液的反应，发生的反应过程有： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4， 总反应方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。 2．钠和酸的反应 实质是Na 与H ＋作用。由于在酸溶液中，H ＋ 主要来源于酸，因此钠先与酸反应，当与酸反应完后才与H 2O 反应。如钠和足量盐酸反应的化学方程式为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，若钠有剩余，则还会发生2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑反应。 【特别提醒】 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。 (2)钠失火的处理：沙尘盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 (3)钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。 考点2| 过氧化钠的性质 [基础知识自查] 过氧化钠的结构与性质 名称 过氧化钠(Na 2O 2) 颜色状态 淡黄色固体 电子式 氧的化合价 －1 与H 2O 反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 用途 供氧剂、漂白剂
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物
氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水
钠镁铝及其重要化合物课件(含答案)
教学内容：钠镁铝及其重要化合物一、基础知识回顾 (一)钠及其重要化合物 1.钠的性质： 物理性质 颜色状态硬度保存方法 银白色固体较小保存在煤油中★钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯； 钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物： TiCl4+4Na 4NaCl+Ti 化学性质①与水的反应 浮密度(钠) ＜密度（水） 熔反应放热、钠的熔点低 游产生气体推动小球迅速移动 响反应剧烈、有气体生成 红产物呈碱性 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ ②与非金属反应 Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中 燃烧则生成Na2O2。 常温：4Na + O2→2Na2O (白色) 点燃：2Na + O2→Na2O2 (淡黄色) Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟 2Na + Cl2 →2NaCl Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2Na + S →Na2S ③与盐溶液反应 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2. 钠的化合物 ①氧化钠和过氧化钠 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22—） 电子式 稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 700~800℃
物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂 ②碳酸钠与碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ H+ CO32－+H+=HCO3- CO32－+2H+=CO2↑+H2O分步进行 HCO3－+H+=CO2↑+H2O OH-不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓ 石灰水足量： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足： 2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+C O32－ BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过 多 转化 (二)镁及其重要化合物 1.镁的性质 化学名称镁 物理性质硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一层致密的氧化膜。 化学性质 与氧气反应2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应 Mg+Cl2 MgCl2 3Mg+N2Mg3N2 点燃 点燃
金属——镁铝的重要化合物(一)附答案
镁铝的重要化合物（一） 一．选择题（共30小题） 1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O 2．（2014?淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（） A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉 C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 3．（2014?广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（） A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液 4．（2014?河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（） A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 5．（2014?德州二模）下列有关叙述不正确的是（） A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸 D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂 6．（2014?河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫 C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮 7．（2014?莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（） A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 8．（2014?江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示． 下列说法错误的是（）
(完整版)铝及其化合物知识点
△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —
钠镁铝及其重要化合物讲义(含答案)
教学容：钠镁铝及其重要化合物一、基础知识回顾 (一)钠及其重要化合物 1.钠的性质： 物理性质 颜色状态硬度保存方法 银白色固体较小保存在煤油中★钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯； 钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物： TiCl4+4Na 4NaCl+Ti 化学性质①与水的反应 浮密度(钠) ＜密度（水） 熔反应放热、钠的熔点低 游产生气体推动小球迅速移动 响反应剧烈、有气体生成 红产物呈碱性 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ ②与非金属反应 Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气 中燃烧则生成Na2O2。 常温：4Na + O2→2Na2O (白色) 点燃：2Na + O2→Na2O2 (淡黄色) Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟 2Na + Cl2 →2NaCl Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2Na + S →Na2S ③与盐溶液反应 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2. 钠的化合物 ①氧化钠和过氧化钠 比较容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22—） 电子式 700~800℃
稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂 ②碳酸钠与碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、打小打 溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ H+ CO32－+H+=HCO3- CO32－+2H+=CO2↑+H2O分步进行 HCO3－+H+=CO2↑+H2O OH-不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓ 石灰水足量： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足： 2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+C O32－ BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过 多 转化 (二)镁及其重要化合物 1.镁的性质 化学名称镁 物理性质硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热
人教版高中化学必修一镁铝及其化合物.doc
高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
第2讲镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物 一、Mg、Al的性质 1．铝的原子结构与物理性质 2．铝的化学性质(写出化学方程式)
3．铝的制备及用途 对比记忆铝、镁的化学性质
3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2 与CO 2反应 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑ 与碱反应 能溶于 强碱溶液 不反应 [(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜 ( ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂( ) (5)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (6)工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al( ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) (8)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) 提示：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质： 写出图中有关反应的离子方程式： ①Al 2O 3＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2O ； ②Al 2O 3＋2OH － ===2AlO － 2＋H 2O 。 2．氢氧化铝 (1)物理性质。 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质(用化学方程式表示)。 Al(OH)3的电离方程式为 H ＋ ＋AlO － 2＋H 2O] Al(OH)3Al 3＋＋3OH － ] 酸式电离________________________碱式电离__。 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：