几种重要的盐
几种重要的盐
知识点一什么是盐
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
例题：下列物质中属于盐的是（）
A、纯碱（Na2CO3）
B、碳酸
C、氢氧化钠
D、生石灰
知识点二几种盐的性质
（1）碳酸钠（Na2CO3）
①俗名：纯碱、苏打
②物理性质：白色粉末，易溶于水
③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH），
能与某些盐发生反应生成两种新盐（Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl）
说明：
A、碳酸钠溶液呈碱性
B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，
化学式为Na2CO3·10H2O，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
C、在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末
D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成
为粉末的过程，称为风化。风化属于化学变化。
④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。（2）碳酸钙（CaCO3）
是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生反应的产物：Ca（OH）2+ H2CO3===CaCO3↓+2H20
①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙
②物理性质：白色固体，难溶于水
③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO3高温 CaO
+ CO2↑），能与酸反应生成盐和水（CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）。
④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。（3）氯化钠
①俗名：食盐。
②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。、
③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3）
④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。
知识点三盐的制取
（1）盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种）
①按照具有的相同离子分类
A、阳离子相同，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠等称为钠盐。
B、阴离子相同，如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙和碳酸钡等称为碳酸盐。
②按照盐的溶解性分类
A、可溶性盐，如碳酸钠、硫酸钾、硝酸银和氯化铵等
B、不溶性盐，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等。
C、还有些盐的微溶与水的，如硫酸钙。
总结：
盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶解钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
注意：
A、一些常见的有色溶液。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液；
紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
B、一些常见的沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaO3、BaCO3（碳酸盐）；
不溶于水，能溶于酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等（难溶性碱）。
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
（2）复分解反应
①复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应：通式表示为AB+CD==AD+BC
②复分解反应发生的条件
（4）盐的化学性质
例题：将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是（）
A、BaCl2
B、HCl
C、NaOH
D、Ca(OH)2
知识点四盐与化肥
来自自然界的一些物质记一些人工合成的盐，它们能为农作为的生长提供养料，被称为化学肥料。
（1）常见化肥的种类和作用
（2）铵态氮肥的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐）
NH3+H2O+CO2===NH4HCO3（碳铵）
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（硫铵）
注意：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电离子团），如NH4+。
（3）铵态氮肥的检验
①原理：铵盐与碱混合（必要时加热），发生复分解反应，放出刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3+ NH3↑ + 2H2O
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑
②检验方法：去样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在，否则没有。
例题：1如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______．
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______（写离子符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______．例题2：小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温CaO +
CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了．
①写出C装置中发现的化学反应方程式______
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的______性．
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______．
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是______．
例题3：一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示：
A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH
例题4：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、
NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加
入BaCl2溶液生成白色沉淀，在加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现
象推断：
（1）一定不存在的物质是____________________。
（2）一定存在的物质是______________________。
（3）可能存在的物质是______________________。
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离
子方程式）_________ _ 。
常见误区：
1、误认为盐都是由金属离子和酸根离子构成的化合物
2、误认为盐的水溶液一定呈中性
3、误认为盐与盐一定能够发生反应
一、选择题
1.下列物质属于盐的是（）
A.烧碱
B.纯碱
C.盐酸
D.生石灰
2.下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（）
A.澄清石灰水
B.氯化钠晶体
C.固体苛性钠
D.碳酸钠晶体
3.检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（）
A.无色酚酞试液
B.紫色石蕊试液
C.稀盐酸
D.二氧化碳
4.下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（）
A.易溶于水
B.能吸收空气中水分而潮解
C.其溶液能跟硝酸银溶液反应的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
5.检验碳酸盐的正确方法是（）
A.滴加水后不溶解
B.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
C.加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
6.下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（）
A.氯化钡
B.碳酸钙
C.硫酸钡
D.硝酸银
7.将氨气通入紫色石蕊试液中，试液变成（）
A.蓝色
B.红色
C.紫色
D.无色
8.下列化学反应中，属于复分解反应的是（）
+ O2点燃 2H2O + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
+ 2HCl = MgCl2 + H2↑△ H2O + CO2↑
9.用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（）
A.氯元素有消毒作用
B.钠元素有消毒作用
C.细菌中毒死亡
D.食盐能使腌制食品失水
10.将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有（）
A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
11.下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（）
溶液溶液溶液 D.稀盐酸
12.市场上出售的紫紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌
而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间，这种有毒的盐是（）
A.氯化钡
B.硫酸铜
C.硝酸银
D.碳酸钠
13.某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其
父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（）
(NH2)2 (H2PO4)2
14.有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫酸；③氢氧化钠溶液；④
硫酸钠溶液。其使用小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
甲乙丙丁
加入无色酚酞
溶液
不变色变红不变色不变色]
加入氯化钡溶
液
白色沉淀无明显现
象
白色沉淀无明显现
象
加入碳酸钠溶
液
无明显现
象
无明显现
象
产生无色
气体
产生无色
气体
A.②③④①
B.④③②①
C.③④①②
D.①②④③
15.沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。以下所列化肥属于复合肥料的是（ ） 3 D.(NH 4)2SO 4
16.寿光市是“蔬菜之乡”。某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[(NH4)2SO 4]13.2kg ，后在科技人员的指导下，改施用尿素[CO(NH 2)2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（ ）
A.3kg
B.6kg
C.6.6kg
D.13.2kg
17.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
验用田[来源:Z 。][来源:]
用化肥情况
麦收成的[来源网] 对产量
肥
肥
肥
1
根据上表，以下
说法中错误．．
的是（ ）
A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N 、P 、K 的化肥可获得最大的小麦产量
18.在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，只运用一种反应类型不能实验下列变化的是（ ）
(NO 3)2 HNO 3 CuSO 4 FeSO 4 Ca(OH)2
19.有四瓶失去标签的溶液，它们含有的溶质是①氯化铁 ②硝酸铵 ③氯化钠 ④硝酸银。不用别的试剂就能鉴别出的最优顺序是（ ）
A.①②③④
B.①④②③
C.④③②①
D.①④③② 二、填空题
2
3
4
20.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡
献。联合制碱法中的“碱”属于____（填“酸”、“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________ ___。
21.阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：
死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里是没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：
NaCl CaCl2KCl KBr其他海水中含盐
种类
含盐的总质
亿吨亿吨20亿吨亿吨亿吨量
翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。
（1）死海中生物稀少的主要原因是（）
A.海水密度大，海洋生物易被上浮
B.海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水
C.海水中有毒物质含量极高D、死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏
（2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式。
22.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后
适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
(1）牙膏是___ ____（填纯净物、混合物）；
（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
物质自制牙
膏
洁厕
灵
油污
净
pH8212
自制牙膏显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成_ ___。
23.农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充
二氧化碳。具体操作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶内加量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。回答下列问题：
（1）请写出反应化学方程式
；
（2）反应容器要用塑料桶做，不能用铁做，这是因为
；
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为
；
（4）反应生成的硫酸铵在农村可用作。
24.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
混合物溶解
（1）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaCl2溶液后，分离得到沉淀A的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成
几种重要的盐教学设计
【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解食盐和盐的不同。 （2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 （3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、过程与方法： (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3、情感、态度与价值观目标： 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 【教学重、难点】 1、教学重点：：三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 【教学准备】 1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。 2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。 3、其它：火柴等。 【设计说明】 【教学过程】 一、设置情境，引入新课 想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。 生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①·KOH + HCl---- ②·NaOH + H2SO4---- ③·Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④·Ca(OH)2 + H2SO4 ---- 这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。 2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示） 得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 小结： 1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2）是酸跟碱中和的产物。 3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。 3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。 （二）、几种盐的性质 [引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3） [学生分组实验] A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。 2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。 [演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》教案
浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》教案节几种重要的盐教学目标：1、了解某些重要的盐的性质 2、学习物质鉴定和检验的方法 3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用 重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液 教学过程： 第1课时 课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 一、什么是盐 写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。 氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等 板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。属于化合物。 如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。 （1）俗名：纯碱或苏打 （2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3 思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? （3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 （4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH （5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分 (1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥. (2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 CaO＋ CO2 ↑ 思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？ 石灰吟 于谦 千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 2.如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）？ 3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
第6节几种重要的盐作业本(第2课时)
第6节几种重要的盐 第2课时盐的制取 知识点?酸、碱、盐的溶解性规律 1．盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种： (1)按照具有的相同离子分类： ①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为_______盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________盐。 (2)按照盐的溶解性分类： ①________性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。②________性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是________于水的。 2．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( ) A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 3．酸、碱、盐的溶解性表是学习科学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。 OH－NO3－Cl－CO32－SO42－ H＋－溶、挥溶、挥溶、挥溶 Na＋溶溶溶溶溶 Ca2＋微溶溶不微 Ba2＋溶溶溶不不 Cu2＋不溶溶不溶 请利用此表完成以下问题。 (1)查：氢氧化钡的溶解性为________。 (2)写化学式：一种酸__________；一种不溶于水的盐__________。 (3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_________________。其理由是_______________________________________________________________。 (4)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应 ________________________________________________________________________。 知识点?复分解反应
【教案】《几种重要的盐》(上教)
《几种重要的盐》 1、让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。 2 、从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③ 让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。 【知识与能力目标】 1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 2、了解化肥、农药对环境的影响。 【过程与方法目标】 1、学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 2、学会自学，提高自己组织语言的能力。 3、善于用辩证的方法看待问题。 4、学习如何应用所学知识解决实际问题。 【情感态度价值观目标】 1 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
【教学重点】 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 【教学难点】 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 1课时 【导入】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。 [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) 1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。 作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。 大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。 磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，
九年级科学上册1_6几种重要的盐2同步训练新版浙教版
1.6 几种重要的盐(2) A 组 1.某农技站货架上待售的化肥有NH 4NO 3、KNO 3、CO(NH 2)2，其中缺少的肥料品种是(B ) A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 2.下列各反应中，属于复分解反应的是(D ) A. Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑ B. C ＋H 2O=====高温 CO ＋H 2 C. CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O D. Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O 3.下列各组物质中，都易溶于水的一组是(D ) A.氯化镁、氯化银 B.硫酸钠、硫酸钡 C.碳酸钠、碳酸钙 D.硝酸银、氯化钡 4.如表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错．误． 的是(D )
A. ①处物质是Na2CO3 B. ①处物质可溶于水 C. ①处物质可用作洗涤剂 D. ①处物质属于碱 5.下列反应可以制得氯化钾的是(C) A. 碳酸钾和氯化钠 B. 硫酸钾和氯化钠 C. 硫酸钾和氯化钡 D. 硝酸钾和氯化镁 6.下列各组物质的溶液混合后，不能 ．．发生反应的是(A) A. NaCl和H2SO4 B. NaOH和HCl C. Na2CO3和H2SO4 D. AgNO3和NaCl 7.只允许一种试剂一次性将盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液区别开来，下列试剂中不能 ．．实现上述目标的是(B) A. K2CO3溶液 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 纯碱溶液 8.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2＋，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。根据下表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是碳酸钠和硫化钠。 20 ℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度 9.小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分，小明 将少量肥料样品带到学校进行探究。
几种重要的盐
几种重要的盐 知识点一什么是盐 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。例题：下列物质中属于盐的是（） A、纯碱（NaCO） B、碳酸 C、氢氧化钠 D、生石灰32知识点二几种盐的性质 （1）碳酸钠（NaCO）32①俗名：纯碱、苏打 ②物理性质：白色粉末，易溶于水 ③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + 232CO↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH) + NaCO === CaCO↓+ 2NaOH），32223能与某些盐发生反应生成两种新盐（NaCO+ BaCl === BaCO↓+ 2NaCl）3322说明： A、碳酸钠溶液呈碱性 B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为NaCO·10HO，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。223 C、在常温下干燥的空气里，NaCO·10HO 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末232 D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。风化属于化学变化。 ④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。 （2）碳酸钙（CaCO）3是一种难溶的盐，它是碳酸（HCO）和氢氧化钙发生反应的产物：32Ca （OH）+ HCO===CaCO↓+2H0 22323①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙 ②物理性质：白色固体，难溶于水 ③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO 高温CaO + CO，能与酸反）↑23 应生成盐和水（CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑）。2232④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。 （3）氯化钠 ①俗名：食盐。 ②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。、 ③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO === AgCl↓+ NaNO）33④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为0.9%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。 知识点三盐的制取 （1）盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种） ①按照具有的相同离子分类 A、阳离子相同，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠等称为钠盐。 B、阴离子相同，如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙和碳酸钡等称为碳酸盐。 ②按照盐的溶解性分类
浙教版科学九上《几种重要的盐》
第五册第一章第四节几种重要的盐 教学目标：1、了解某些重要的盐的性质 2、学习物质鉴定和检验的方法 3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用 重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液 教学过程： 第1课时 课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 一、什么是盐 写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。 氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等 板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。属于化合物。 如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。 （1）俗名：纯碱或苏打 （2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3 思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? （3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 （4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH （5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分 (1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥. (2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 CaO＋ CO2 ↑ 思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？ 石灰吟 于谦 千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
几种重要的盐教案(第2课时)
几种重要的盐（第2课时） 科学（浙教版）九年级上册第1章第4节 一、教学目标 知识与技能：1. 了解盐的化学性质。 2. 了解复分解反应的条件。 过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。 情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际； 2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 二、教学重点、难点 重点：了解盐的化学性质。 难点：了解复分解反应的条件。 三、设计理念 本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。 教学准备 碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。 五、教学过程 教学环节教师活动学生活动 回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。 盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化 钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学 生观察 [活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙 固体样品，并加它们分别加入10ml水 中，观察溶解情况。观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。 [结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。指出：盐可分 为可溶性盐和不溶性盐 阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。（蓝色按钮返回） 记忆口诀：学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表
钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。 [练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶 性盐和不溶性盐。 人们常利用一些盐的溶解性来实现物 质的制取、提纯和鉴别。 练习 复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，观察实验现象。 写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI [提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出： ⑴酸＋盐→新盐＋新盐 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐 ⑶盐＋盐→新盐＋新盐 [分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。 师生讨论原理：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。思考 讨论总结 同时回忆分解反应和化合反应 [练习]下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O +CO2↑2NaOH+BaCl2＝Ba(OH)2+2NaCl NaOH与BaCl2不能反应 归纳：复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。 ， [练习]1. 下列物质能发生化学反应吗？ 2. 中和反应是否属于复分解反应？补充复分解反应的条件： 当盐＋盐、盐＋碱反应时，反应物须可溶于水 思考 盐的制取[设问]那么盐如何制取呢？学生思考，讨论 来源：A：天然碱（温度降低析出），B：化学方法生产 C：侯德榜与制碱（见阅读材料）阅读材料，对学生进行国情、化学史及爱国主义教育。 [练习]侯氏制碱法：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.书写化学方程式： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 加热
九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计2沪教版
九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计2沪教版教学目标： 知识与技能： 1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。 2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能 解释日常生活中的一些现象。 3.初步认识常见的复分解反应。 过程与方法： 1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究 活动。 2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 情感态度与价值观： 1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象 的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的`积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。 教学重点：
金属活动性的探究 教学难点： 金属活动性顺序表的应用 课前准备： 教师：查阅盐的用途的相关资料。 学生：查阅盐的用途的相关资料。 复习酸、碱与盐的反应。 教学过程： 教学环节教师调控学生活动设计意图创设情境引入新课：盐的用途 盐的分类 盐的溶解性 大屏幕展示图片资料： 盐的用途 大屏幕给出几组盐的化学式。 创设问题情境： 你能找出这几组盐的组成有何不同吗？
将书附录四盐的溶解性表投影在大屏幕上。 创设问题情境： 不同类别的盐在水中的溶解性是不同的。你能归纳出各类盐的溶解性规律吗？观看图片 思考并回答问题 思考、归纳总结盐的溶解性规律。这样的引课比较亲切自然，由此使学生认识到盐在日常生活生产中的重要作用，从而引起学生的好奇心与求知欲。 教师抛出问题，通过对盐的分类的分析，培养学生分析问题和归纳总结的能力。同时为后面盐的溶解性的学习做好准备。 教师抛出问题，给学生充足的时间交流讨论，使学生在互相交流中互相学习，然后汇报结果，培养学生互帮互助的团结精神，并能够清楚的表达自己的观点。 盐的化学性质 金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序 学生谈感想 教师小结 创设问题情境：
1.6《几种重要的盐》第二课时优秀教案
《几种重要的盐》教学方案 【内容来源】九年级浙教版上册第一章 【主题】第六节几种重要的盐 【课时】第2课时 一、教学目标 1.知识与技能： （1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。 （2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。 （3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。 2.过程与方法： 了解盐的化学性质，复分解反应的条件。 3.情感、态度与价值观目标： 了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。 二、重点难点 重点: 了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。 难点：了解盐的制取。 三、教学过程： （一）回顾旧知 回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写） （二）新课教学 复分解反应 思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正） 活动：在盛有Na 2CO 3 溶液的试管里加入CaCl 2 溶液，有什么现象呢？（教师演 示） 回答：有白色沉淀生成 追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？ 写出有关的反应方程式：Na 2CO 3 +Ca Cl 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl分析该反应情况：
Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl 该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。 练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。 ⑴ 酸＋盐→新酸＋新盐 (CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑) ⑵ 碱＋盐→新碱＋新盐 (3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓) ⑶ 盐＋盐→新盐＋新盐 (Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl) 分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。 注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。 观察下列复分解反应： NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓=+ ↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na O H NaCl HCl NaOH 2+=+ 思考：下列两个反应成立吗？为什么？ 3Cu(OH)2+2FeCl 3=3CuCl 2+2Fe(OH)3↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 结论：分析得出复分解反应发生的条件是： 1.反应物都溶于水；（与酸反应除外） 2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 思考：中和反应是否是复分解反应？ 分析：O H A B OH B A H y x y x 2)(+=+ 属于复分解反应。 过渡： CaCO 3和BaCl 2溶液能发生复分解反应吗？ 物质溶解性表格（P175） 1.强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须
几种重要的盐教案
几种重要的盐教案（第一课时） 教学目标： 1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验 方法。 2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。 3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。 重点难点： 1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。 2、结晶水合物与风化的概念。 情景导入： 练习导入 探究发现： 一、什么是盐？ 1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。 2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？ 3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。 二、几种盐的性质 （一）碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打 2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质 结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子 3、常见的结晶水合物： 硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾 硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾 碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠 4、风化： （1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。 （2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。 5、碳酸钠的性质： （1）、与指示剂作用 （2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH （3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 6、碳酸钠的用途 碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性 （二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分 1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水
第6节几种重要的盐作业本(第2课时)说课材料
第6节几种重要的盐作业本(第2课时)
第6节几种重要的盐 第2课时盐的制取 知识点?酸、碱、盐的溶解性规律 1．盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种： (1)按照具有的相同离子分类： ①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为_______盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________盐。 (2)按照盐的溶解性分类： ①________性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。②________性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是________于水的。 2．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( ) A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 3．酸、碱、盐的溶解性表是学习科学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。 请利用此表完成以下问题。 (1)查：氢氧化钡的溶解性为________。 (2)写化学式：一种酸__________；一种不溶于水的盐__________。 (3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_________________。其理由是_______________________________________________________________。
1.6《几种重要的盐》习题2
《第6节几种重要的盐》习题 一、选择题 1、下列有关铁的叙述中，正确的是（） A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B、铁是地壳中含量最多的金属元素 C、用盐酸可以除去金属表面的铁锈 D、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁 生锈 2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（） A、价格便宜，不易生锈 B、铁锅含有碳元素 C、烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D、传热慢，保温性能好 3、有X、Y、Z三种金属，将它们同时放入盐酸和X的盐溶液的混合物中，发现在X的表面没有气泡产生，而在Y的表面既有气泡产生又有X析出，Z无反应，则X、Y、Z的活动性顺序是（） A、Y>Ｘ>Z B、Ｙ>Z>Ｘ C、X>Y>Z D、Z>Y>X 4、下列材料具有磁性的是（） A、磁铁 B、塑料 C、木材 D、铜 5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（） A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料 C、用金属铝箔装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝作电线 6、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（） 7、用金做各种饰品是因为（） A、金比较硬 B、金易导电 C、金易导热 D、有金属光泽 8、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可往溶液中加入（） A、硫酸 B、铁粉 C、铜粉 D、氢氧化钠溶液
二、填空简答题 1、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________ ___。 2、阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题： 死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据： 翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。 （1）死海中生物稀少的主要原因是（）。 A、海水密度大，海洋生物易被上浮 B、海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水 C、海水中有毒物质含量极高 D、死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏 （2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式。
几种重要的盐
几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3
1．下列物质中，能用作磷肥的是 A ．K 2SO 4 B ．CO(NH 2)2 C ．NH 4NO 3 D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是 A ．硫酸钾K 2SO 4 B ．硝酸钾KNO 3 C ．尿素CO(NH 2)2 D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是 A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是 A. 向一定量的水中滴加稀硫酸 B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水 D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为 A ．生石灰 B ．熟石灰 C ．石灰石 D ．大理石 6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体 (“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端 物质可发生反应），则甲为 A ．NaCl B ．NaOH C ．CaCO 3 D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2 （房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两 种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。 （1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。A 的水溶液呈____性。 （2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。 （3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。 由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用 化学方程式表示）。 （4）向滤液中加入D 溶液，有气泡产生，溶液变为红色。有关的化学方程式为 _________________________________；最后得到的溶液中的溶质是______(指示剂除 外)。 滴加液体的量 溶 液 pH 7 O
几种重要的盐
几种重要得盐 知识点一什么就就是盐 盐:由金属阳离子（或铵根离子)与酸根阴离子构成得化合物称为盐。盐就就是酸碱反应得产物之一。 例题:下列物质中属于盐得就就是( ） A、纯碱(Na2CO3)Ｂ、碳酸Ｃ、氢氧化钠D、生石灰 知识点二几种盐得性质 （1）碳酸钠（Na2CＯ３) ①俗名:纯碱、苏打 ②物理性质：白色粉末,易溶于水 ③化学性质:水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐与水(Na2ＣO３+ 2HCl === 2NaCl ＋Ｈ O + CＯ2↑),能与某些碱发生反应生成新盐与新碱（Ca(OH)2＋Na2CO3=＝= CaCO3↓+ 2Ｎ2 aOH), 能与某些盐发生反应生成两种新盐(Na2CO3+ BａCl２==＝BaCO3↓ + 2NａCl) 说明： Ａ、碳酸钠溶液呈碱性 B、碳酸钠从溶液中结晶析出时,晶体里结合了一定数目得水分子,化学式为Nａ2CO3·１ 0H2O，像这样得化合物称为结晶水合物,所含得水称为结晶水。 C、在常温下干燥得空气里，Na２CO3·10H２O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末 D、常温下在干燥空气里含有结晶水得化合物逐渐失去结晶水而成为粉末得过程，称为风 化。风化属于化学变化。 ④用途：重要得化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。 （2）碳酸钙(CaCO3) 就就是一种难溶得盐，它就就是碳酸(H2CO３）与氢氧化钙发生反应得产物: Cａ(OH)2＋Ｈ2ＣO３===CａCＯ3↓＋2H20 ①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质得主要成分都就就是碳酸钙 ②物理性质:白色固体,难溶于水
③化学性质:加强热能分解产生二氧化碳与生石灰(CａCO3高温CaＯ＋CO2↑)，能与酸反应生成盐与水（CaCO３＋２HCl =＝= CａCl2＋H2O+ CO2↑)。 ④用途:重要得建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。 （3）氯化钠 ①俗名:食盐。 ②物理性质:白色粉末,易溶于水,有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。、 ③化学性质：稳定,能与某些盐反应生成两种新盐(ＮａＣl+AgNＯ3=＝= AｇＣl↓ + NaNO3) ④用途:重要得调味品,用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等;医疗上用氯化钠配置生理盐水(质量分数为0、9%);浓得食盐溶液会使细胞内得水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;农业上用氯化钠来选种。 知识点三盐得制取 （1）盐得分类（盐得分类方法有很多,常见得分类方法有以下两种) ①按照具有得相同离子分类 A、阳离子相同,如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠与硝酸钠等称为钠盐。 B、阴离子相同,如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙与碳酸钡等称为碳酸盐。 ②按照盐得溶解性分类 A、可溶性盐，如碳酸钠、硫酸钾、硝酸银与氯化铵等 B、不溶性盐,如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等。 C、还有些盐得微溶与水得,如硫酸钙。 总结: 盐得溶解性记忆口诀:钾钠铵硝溶于水,盐酸盐除氯化银;硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶解钾钠铵；微溶盐类有三种,硫酸钙银碳酸镁。 注意： A、一些常见得有色溶液。 蓝色溶液:含Ｃu2+得溶液,如CuSO4溶液、CuＣl2溶液; 黄色溶液:含Fｅ３+得溶液,如ＦｅCｌ3溶液、Ｆe2(SO４)3溶液 浅绿色溶液:含Ｆe2+得溶液，如FｅＳO4溶液、FeCl2溶液; 紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 B、一些常见得沉淀得颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸得白色沉淀:ＡgCｌ、BaSＯ４; 不溶于水，能溶于酸,且能产生大量气泡,产生得气体能使澄清石灰水变浑浊得白色沉淀：ＣaO3、ＢaＣＯ3(碳酸盐); 不溶于水,能溶于酸,但没有气体产生得白色沉淀:Ｍｇ(OH)２、Zｎ（ＯＨ）2等(难溶性碱）。 蓝色沉淀:Cｕ(OH）2 红褐色沉淀:Ｆe（ＯＨ)3