高中化学方程式与现象

高一化学

化学方程式及现象

序号反应

钠与氧气接触

2 钠在氧气中燃烧 3

钠在氯气中燃烧

钠与硫研磨

化学方程式

4Na+O 2=2Na 2 O 2Na+O 2 Na 2O 2

2Na+Cl 2

2NaCl

现象

有白色物质生成淡黄色固体生成

燃烧放热，产生大量白

烟

研磨后有爆炸现象

2Na+S

Na 2S

5 钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

6 钠与盐酸反应

2Na+2HCl===2NaCl+H 2↑

7 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH) 2↓ +Na 2 SO 4+H 2↑ 8 过氧化钠与水反应

2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH+O 2↑ 9

过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

10 过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2 +4HCl=4NaCl++2H 2 O +O 2↑

11 碳酸钠溶液与二氧化碳反Na 2CO 3+ H 2O+CO 2===2NaHCO 3

应

碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ 13 碳酸氢钠与盐酸反应

NaHCO 3+HCl===NaCl+H

2O+CO 2↑

14 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O

溶液反应

15 碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑

氯气与铜反应

Cu+Cl 2

CuCl 2

氯气与铁反应

2Fe+3Cl 2

2FeCl 3

氯气与磷反应

2P ＋ 3Cl 2

２ PCl 3（液体）

PCl 3＋ Cl 2====PCl 5

氯气与氢气反应

H 2＋ Cl 2

２ HCl 光照

H 2＋ Cl 2 ====== ２ HCl

20 氯气与水反应 Cl 2＋ H 2O=====HCl+HClO

次氯酸见光分解

光照

↑

2HClO=====HCl+O

22 氯气与氢氧化钠反应

Cl 2＋ 2NaOH====NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O

氯气与氢氧化钙反应（制漂 2Cl 2＋ 2Ca(OH) 2===CaCl 2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H 2O

白粉）

24实验室制氯气（二氧化锰与

MnO 2＋ 4HCl( 浓 )

MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H 2O

浓盐酸反应）

25 氟气与水反应 2F 2+4H 2O===4HF+O 2 26

溴与水反应

Br 2＋ H 2O=====HBr +HBrO

浮、溶、游、嘶、红反应剧烈，有气体放出反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成

反应后有气泡产生

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

燃烧放热，火星四溅，

并有黄棕色的烟产生燃烧放热，火星四溅，并

有黄褐色的烟产生燃烧放热，并有白色的烟雾产生

点燃：显苍白色火焰光照：爆炸

光照后有气泡产生

反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气

体

27碘与水反应28溴与氢气反应29碘与氢气反应I 2＋ H 2O=====HI +HIO Br2＋ H 22HBr

高温

I2＋H2 2 HI

30氯水（氯气）与溴化钠反应Cl2＋ 2NaBr===2NaCl ＋ Br2反应后溶液变为橙红

色

31氯水（氯气）与碘化钾反应Cl2＋ 2KI===2KCl＋ I 2反应后溶液变为紫色32溴水（溴单质）与碘化钾反Br2＋ 2KI===2KBr＋ I 2反应后溶液变为紫色应

33硝酸银与盐酸反应AgNO 3+ HCl==== AgCl ↓+ HNO 3有白色沉淀产生

34硝酸银与溴化钠反应AgNO 3+ NaBr=== AgBr ↓ + NaNO 3有淡黄色沉淀产生35硝酸银与碘化钾反应AgNO 3+ KI === AgI↓+ KNO 3有黄色沉淀产生

36溴化银见光分解

光照

2AgBr=====2Ag+ Br2

37碘化银见光分解

光照

2AgI=====2Ag+ I 2

38硫与氢气反应H 2＋ S H 2S有臭鸡蛋气味的气体

产生

39硒与氢气反应

H 2＋ Se H 2Se

40硫化氢受热分解2

H 2↑＋ S

H S

41硫与铁粉共热＋

FeS 有黑色固体产生

Fe S

42硫与铜共热Cu＋ S Cu2 S有黑色固体产生

43硫在氧气中燃烧

S+O2SO2有刺激性气味的气体产生

44过氧化氢溶液和二氧化锰

制氧气

45硫化氢完全燃烧2H 2S+3O 2=2H 2O＋ 2SO 2

46硫化氢不完全燃烧2H 2S+O2=2H 2 O＋ 2S↓有水珠和黄色固体产

生

47硫化亚铁与稀盐酸反应制FeS＋ 2HCl=FeCl 2＋ H 2S↑有气泡产生，生成臭鸡硫化氢蛋气味的气体

48硫化亚铁与稀硫酸反应制FeS＋ H 2SO 4=FeSO4＋ H 2S↑有气泡产生，生成臭鸡硫化氢蛋气味的气体

49二氧化硫与水反应SO2＋ H 2O H 2SO3

50二氧化硫与氧气反应2SO2+ O 22SO3

51二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H 2S===3S+2H 2O有水珠和黄色固体产

生

52三氧化硫与水反应SO3+H 2O===H 2SO4

53二氧化硫与溴水反应SO2+Br 2+ 2H 2O=== 2HBr ＋ H 2SO4溶液由橙红色变为无

色

54二氧化硫与碘水反应SO2+I 2+ 2H 2O=== 2HI ＋ H 2SO 4溶液由棕褐色变为无

色

55铜和浓硫酸反应

56碳和浓硫酸反应

57硫化氢与浓硫酸反应

58氢溴酸与浓硫酸反应

59硅与氧气加热反应

60硅与氟气反应

61硅与氢氟酸反应

62硅与氢氧化钠溶液反应63二氧化硅与氢氟酸反应64二氧化硅与碳共热

65高温下二氧化硅与氧化钙反应

66二氧化硅与氢氧化钠反应67碳酸钠与二氧化硅高温下反应

68碳酸钙与二氧化硅高温下反应Cu＋ 2H 2SO4（浓）CuSO 4＋ SO2↑＋ 2H 2O溶液由无色变为蓝色，

在铜片上有气泡产生，

生成有刺激性气味的

气体

C＋ 2H2SO4（浓）CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O有气泡产生，生成有刺

激性气味的气体

H 2S＋ 2H 2SO4（浓） ====S ↓+SO 2↑ +2H 2O有黄色固体和刺激性

气味的气体产生

2HBr＋H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2O

Si+O2SiO2

Si+2F2==== SiF 4

Si+4HF==== SiF 4↑ +2H 2↑

Si+2NaOH+H 2O====Na 2 SiO3+2H 2↑

SiO2+4HF===SiF 4↑ +2H 2O

SiO2+2C Si+2CO ↑

SiO2+CaO CaSiO 3

SiO2+2NaOH=== Na 2SiO3+H 2O

Na2CO 3+ SiO 2Na 2SiO3+ CO 2↑

CaCO 3+ SiO 2CaSiO 3+ CO 2↑

高二化学（上）化学方程式及现象

序号反应

1氮气与氢气反应

2氮气与氧气反应

3一氧化氮与氧气反应

4二氧化氮与水反应

5氨气与氧气反应（氨的催化氧化）

6氨气和氯化氢气体反应

7氯化铵受热分解

序号反应

8碳酸氢铵受热分解

9实验室用氯化铵和氢氧化

钙制氨气

10HNO 3见光或受热分解

11铜与浓硝酸反应

12铜与稀硝酸反应

13碳与浓硝酸反应

14铝在氧气中点燃

15铝在氯气中点燃

16铝粉与硫粉混合加热

17铝条下稀盐酸反应

18铝条与氢氧化钠溶液反应化学方程式

N 2 g 3H 2 ( g)NH 3 g

放电

N 2+O 2==== 2NO

2NO +O 2 ==== 2NO 2

3 NO 2 +H 2O====2HNO 3+NO

△

4NH 3+5O 2======4NO+6H 2O 催

化剂

NH 3+HCl=== NH4Cl

NH 4Cl NH 3↑ +HCl ↑

化学方程式

NH 4HCO 3NH 3↑ +H 2 O+CO 2↑

2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3↑ +2H 2O

光照或△

4HNO 3====== 4NO 2↑ +O 2↑ +2H 2O

Cu+4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O

3Cu+8HNO 3(稀 )===3Cu(NO 3)2+2NO ↑ +4H 2O

C+4HNO 3(浓 )===CO 2↑ +4NO 2↑ +2H 2O

4Al+3O 22Al 2O 3

2Al+3Cl 22AlCl 3

2Al+3S Al 2S3

2Al+6HCl====2AlCl 3 +3H 2↑

2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑

现象及说明

气体由无色变为红棕

色

试管内红棕色的气体

消失，液面上升，并有

无色气体产生

有白烟产生

白色固体消失

现象及说明

试管内有水珠，并有刺

激性气味的气体，和使

澄清石灰变浑浊的气体

产生

试管内有水珠，并有刺

激性气味使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的气体产

生

产生有红棕色的气体，

该气体溶于浓硝酸，使

浓硝酸呈黄色

铜片上有气泡，溶液由

无色变蓝色，并有红棕

色气体产生，铜片最后

消失

铜片上有气泡，溶液由

无色变蓝色，并有无色

气体产生，在试管口气

体变为红棕色，铜片最

后消失

有红棕色气体产生

反应放热，并有耀眼

白光产生

铝条上有气泡产生

19铝粉与氧化铁高温下反应

2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe

20铝粉与三氧化二铬高温下2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr

反应

21铝粉与二氧化锰高温下反4Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn 应

22氧化铝与稀盐酸反应Al 2O3+6HCl====2AlCl 3+3 H 2 O

23氧化铝与氢氧化钠溶液反Al 2O3+2NaOH====2NaAlO 2+ H 2O 应

24氯化铝与氨水反应 AlCl 3+3NH 3· H 2O====Al(OH) 3↓ +3NH 4Cl [Al(OH) 3的实验室制法 ]

25氢氧化铝受热分解Al(OH) 3Al 2O3 +3H 2O

26氢氧化铝与盐酸反应Al(OH) 3+3 HCl ====AlCl 3+3 H 2O

27氢氧化铝与氢氧化钠溶液Al(OH) 3+ NaOH ====NaAlO2+ 2H 2O 反应

序号反应化学方程式

28氯化铝与过量的氢氧化钠AlCl 3+4 NaOH ====NaAlO2+3NaCl+ 2H 2O 溶液反应

29氢氧化铝的电离

+AlO 2

－3+－H 2O+H Al(OH) 3Al +3OH

30铁在氧气中点燃

3Fe+2O 2Fe3 O4

31铁在氯气中点燃

2Fe+3Cl 22FeCl 3；

32铁粉与硫粉混合加热Fe+S FeS

33铁与水蒸汽在高温下反应

3Fe+4H 2O（气）Fe3O4+4H 2

34铁与稀盐酸反应Fe+ 2HCl====FeCl2+H2↑

35铁与稀硝酸反应Fe+4HNO 3(稀)=== Fe(NO 3)3+NO ↑ +2H 2O

36甲烷在空气中点燃

CH 4+O 2CO 2+2H 2O

37乙烯在空气中点燃

C 2H 4+O 22CO 2 +2H 2O

38乙炔在空气中点燃

C 2H 2+O 22CO 2+H 2O 产生白色胶状物质

白色胶状物质溶解

现象及说明

先有白色胶状物质产生，最后白色胶状物

质溶解

反应放热，火星四溅

反应放热，火星四溅，产生大量棕褐色的烟反应剧烈，产生黑色固

体

铁片上有气泡产生

铁片上有气泡产生，溶液由无色变黄色，并有无色气体产生，在试管口气体变为红棕色，铜片最后消失

发出淡蓝色火焰，有使澄清石灰变浑浊的气体产生

火焰明亮并伴有黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生

火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生

39苯在空气中点燃

40甲烷的高温分解

41甲烷与氯气在光照下反应

42乙烯与溴水反应

43乙烯与氢气在催化剂存在

下反应

序号反应

44乙烯与水在催化剂存在下

反应

45乙烯与氯化氢在催化剂存

在下反应

46乙烯的聚合反应

47乙炔与溴水反应（加成）

48乙炔与氯化氢反应（加成）49氯乙烯制聚氯乙烯（加聚）

50苯与溴在催化剂下反应（取代）

51苯的硝化反应（取代）

52苯的磺化反应（取代）2C 6H6 +15O 212CO 2+12H 2O

CH 4C+2H 2

CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl

CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl2 +HCl

CH 2Cl+Cl 2CHCl 3+HCl

CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl

CH 2＝ CH 2+Br 2CH 2Br — CH 2Br

CH 2＝ CH 2+H 2CH 3—CH 3

化学方程式

CH 2＝ CH 2+H 2O CH 3— CH 2OH

CH 2＝ CH 2+HCl CH 3— CH 2Cl

nCH 2＝ CH 2[CH 2— CH 2] n

CH ≡ CH+Br 2CHBr ＝ CHBr

CHBr ＝ CHBr CHBr 2— CHBr 2

CH ≡ CH+ HCl CH 2＝ CHCl

CH 2＝ CHCl[CH 2— CH] n

浓硫酸

+HO— NO 2—NO2+H2O

浓硫酸

火焰明亮并伴有浓烈的

黑烟，有使澄清石灰变

浑浊的气体产生

溴水由橙红色褪为无

色

现象及说明

溴水由橙红色褪为无

色

有比水重的无色液体

生成

有苦杏仁味无色油状

液体（比水重）生成+HO — SO3H—SO3H +H2O

53苯与氢气的加成反应

H 2 +

催化剂

H 2 C CH 2 2

H 2 C

CH 2

H 2

乙醇和浓硫酸反应（乙烯的 CH 3CH 2 OH

浓H 2SO 4

CH 2 CH 2

H 2O

溶液变黑并有难溶于

实验室制法）

170oC

水，稍有气味的无色气

体产生

电石与水反应（乙炔的实验 CaC 2 2H 2

C 2H 2

Ca(OH ) 2

无色无味的气体产生

室制法）

高二化学（下）

化学方程式及现象

序反应化学方程式

现象

号

1 乙醇和金属钠反应

乙醇在催化剂存在下与氧气反应 3 苯酚与氢氧化钠溶液反应

4 苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体

5 苯酚中加入溴水

6 乙醛与氢气在催化剂存在下加热反应

7 乙醛与氧气在催化剂存在下加热反应

8 乙醛与银氨溶液反应

乙醛与新制氢氧化铜反应

2C 2H 5OH+2Na

2C 2H 5ONa+H 2↑

反应剧烈（比水

弱），有气泡产生

有刺激性气味的 2CH 3CH 2OH+ O 2

2CH 3CHO+2H 2O

气体产生

OH +NaOH

ONa +H 2O

ONa +CO +H O

溶液变浑浊

OH +NaHCO 3

2 2

OH OH

有白色沉淀产生

+ Br 2

+ 3HBr

2CH 3CHO+H 2

2C 2H 5OH

2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH

2Ag(NH 3)2OH +CH 3CHO → CH 3COONH 4 +2Ag ↓+3NH 3 有银镜现象 +H 2O

有红色沉淀产生

CH 3CHO + 2Cu(OH) 2

CH 3COOH + Cu 2O + 2H 2O

10乙酸与碳酸钠溶液

反应

11乙酸与乙醇反应

12酯在酸性条件下水

解

13酯与氢氧化钠溶液

反应

14蔗糖水解

15麦芽糖水解

16淀粉、纤维素水解17油酸甘油酯的氢化

反应

18硬酯酸甘油酯在酸

性条件下水解

19硬酯酸甘油酯的皂

化反应

20有机物燃烧2CH 3COOH+ Na 2CO 32CH 3 COONa+H 2O+CO 2

CH 3COOH+C 2 H 5OH CH 3COOC 2H5 + H 2O有果香味，不溶

于水的油状液体

产生

酯化

RCOOR'+H 2 O

RCOOH+HOR'

水解

RCOOR'+NaOH RCOONa+R'OH

C12H 22O11 + H 2O C6H 12O6+ C 6H 12O6（葡萄糖、果糖）

C12H 22O11 + H 2O2C6H 12O6（葡萄糖）

（ C6 H10O5）n+ nH2 O n C 6H 12O6

C17 H33 COO CH 2 C 17 H35 COO CH2

CH + 3H2

C17 H33 COO C 17 H35 COO CH

C17 H33 COO CH 2 C 17 H35 COO CH2

C17 H35 COO CH2CH2OH

H2SO 4

3 C17 H35 COOH + CH OH

C17 H35 COO CH

+3H2O

C17 H35 COO CH2CH2OH

C17 H35 COO CH 2

C17 H35 COO CH +3NaOH 3 C17 H 35 COONa + CH OH

C 17 H35 COO CH 2CH 2OH

(2x y - z)y

CxH yOz+O2xCO 2+H 2O

高中化学方程式和反应现象归纳

高中化学方程式和反应现象归纳大全 1.2Mg+O 2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2.2Hg+O 2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 3.4Al+3O 2l 2 O 3 银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O 2Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O 2SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H 2+O 2 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料 8.4P+5O 22P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 9.CH 4+2O 2 2H 2 O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO 3MnO 2 2KCl+3O 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 11.2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 12.2HgO2Hg+O 2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 13.2H 2O2H 2 ↑+O 2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 14.Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 15.NH 4HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

高中化学方程式及现象

高一化学化学方程式及现象序号反应化学方程式现象 1 钠与氧气接触 4Na+O 2=2Na 2O 有白色物质生成 2 钠在氧气中燃烧 2Na+O 2 Na 2O 2 淡黄色固体生成 3 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 2 2NaCl 燃烧放热，产生大量白烟 4 钠与硫研磨 2Na+S Na 2S 研磨后有爆炸现象 5 钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 浮、溶、游、嘶、红 6 钠与盐酸反应 2Na+2HCl===2NaCl+H 2↑ 反应剧烈，有气体放出 7 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成 8 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 反应后有气泡产生 9 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 10 过氧化钠与盐酸反2Na 2O 2+4HCl=4NaCl++2H 2O +O 2↑

应 11碳酸钠溶液与二氧化碳反应Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 ===2NaHCO 3 12碳酸钠与盐酸反应Na 2CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 13碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3 +HCl===NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 14碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 +H 2 O 15碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 ↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16氯气与铜反应Cu+Cl 2CuCl 2 燃烧放热，火星四溅，并有黄棕色的烟产生 17氯气与铁反应2Fe+3Cl 22FeCl 3 燃烧放热，火星四溅，并有黄褐色的烟产生 18氯气与磷反应2P＋3Cl 2２PCl 3 （液体） PCl 3＋Cl 2 ====PCl 5 燃烧放热，并有白色的烟雾产生 19氯气与氢气反应H 2＋Cl 2 ２HCl H 2 ＋Cl 2 ======２HCl点燃：显苍白色火焰光照：爆炸光照

高中重要化学方程式及实验现象

重要的化学反应一、金属元素的反应 1.碱金属单质的化学反应 (1)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现. ①反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。 ②反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。. ③钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应 ④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似. (2)与氧气反应4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化) 考点延伸: ①钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样: 钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2， ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。 ③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 ④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反应 (1) Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2 对接高考:①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 ②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂. ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点, 其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。其反应体积变化规律: 过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。 (2) Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 (3) NaHCO3的反应点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. (4) NaOH的反应CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量）对接高考:由上述反应原理可知： ①由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。 ②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。 ③若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时，其产物为 Na2CO3；若时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）。 3.Mg的反应（1）在CO2中燃烧：点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。（2）在空气中燃烧：

【高中】化学实验现象包括化学方程式

【高中】化学实验现象包括化学方程式 2020-12-12 【关键字】情况、方法、条件、空间、继续、充分、透明、检验、凝聚、形成、转变1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。3Mg+N2=点燃=Mg3N2 2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O4 5．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑ 6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。2H2+O2=燃烧=2H2O 7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热(HCL)。H2+CL2==2HCL 8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质(Cu)，试管口有液滴生成。H2+CuO=H2O+Cu 9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。2CuO+C=2Cu+CO2

CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O 10．一氧化碳（CO）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2)。2CO + O2 点燃2CO2 11. 向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体（CO2）生成。K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2 12．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O)：蓝色晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4)，且试管口有液滴(H2O)生成。 13．钠（Na）在氯气(Cl2)中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成(H2O)。 15．向含有CL—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的硝酸银(AgNO3)溶液，有白色沉淀生成(AgCl)。 16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的氯化钡(BaCl)溶液，有白色沉淀生成(BaSO4)。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生Cl2 +2KI = 2KCl +I2。千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，

高一化学方程式总结大全

高一化学方程式一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，

化学方程式及反应现象大全

化学的一些知识一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

(完整版)高中化学方程式总结分解

高一化学方程式总结一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住， ①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

高中化学方程式归纳培训资料

高中化学方程式归纳

高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式） 1. 钠在氧气中燃烧 2. 钠与氧气在常温下反应 3. 钠与水反应 4. 钠与硫酸溶液反应 5. 氧化钠与水反应 6. 过氧化钠与水反应 7. 过氧化钠与二氧化碳反应 8. 碳酸钠与盐酸反应 9. 碳酸氢钠与盐酸反应 10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11. 碳酸氢钠加热分解 12. 二氧化碳通入碳酸钠溶液 13. 碳酸钙加盐酸 14. 碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15. 碳酸氢钠加少量氢氧化钙 16. 氢氧化钠通入少量二氧化碳气体 17. 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 18. 碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19. 氢氧化钠加过量氢氧化钙 20. 实验室制氯气

21. 浓盐酸加高锰酸钾 22. 氯气与水反应 23. 氟气与水反应 24. 工业上制漂白精（或漂白粉） 25. 氯气与氢氧化钠反应 26. 氯气与水反应 27. 氯气与铜反应 28. 氯气与钠反应 29. 氯气与溴化钠反应 30. 氯气与碘化氢反应 31. 溴与碘化钾反应 32. 溴化银见光分解 33. 在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34. 硫与铜加热反应 35. 硫与铁加热反应 36. 过氧化氢于二氧化锰制氧气 37. 臭氧层破坏 38. 二氧化硫与硫化氢反应 39. 卤素单质溶液X2（X=Cl Br I）中通入SO2 40. 硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐 41. 氯气与亚硫酸钠溶液反应 42. 铜与浓硫酸反应

43. 碳与浓硫酸反应 44. 二氧化硫制三氧化硫 45. 硫化氢与浓硫酸反应 46. 硅与氢氧化钠溶液反应 47. 二氧化硅与碳反应 48. 二氧化硅与氢氧化钠反应 49. 二氧化硅与碳酸钙反应 50. 二氧化硅与氢氟酸反应 51. 工业上制取氨气的方法 52. 在放电条件下氮气与氧气反应 53. 一氧化碳遇空气变成红棕色气体 54. __NO2+__O2+__H2O = __HNO3 55. __NO+__O2+__H2O = __HNO3 56. __P+__O2 __P2O5 57. __P2O5+__H2O __H3PO4 58. __P+__Cl2(不足) ________ 59. __P+__Cl2(足量) ________ 60. 氨溶于水显碱性的原因 61. NH3 H2O不稳定，受热易分解 62. 将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟 63. 氨的催化氧化

高中化学方程式与反应现象大全

高中化学方程式与反应现象大全 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

高中重要化学方程式及实验现象

一、金属元素的反应 1.碱金属单质的化学反应 (1)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现. ①反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。 ②反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。. ③钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应 ④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似. (2)与氧气反应4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化) 考点延伸: ①钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样: 钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2， ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 ④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反应 (1) Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2 对接高考:①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 ②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂. ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点,其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。其反应体积变化规律:过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。 (2) Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 (3) NaHCO3的反应点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼.

高中化学方程式与现象

序号 10 11 12 13 14 15 18 20 25 高一化学化学方程式及现象反应钠与氧气接触钠在氧气中燃烧钠在氯气中燃烧化学方程式 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2 点悠现象有白色物质生成淡黄色固体生成燃烧放热，产生大量白钠与硫研磨研磨后有爆炸现象钠与水的反应钠与盐酸反应钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 f 2Na+2HCI===2NaCI+H 2 f 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)^j +Na 2SO 4+H 2 T 过氧化钠与水反应 '过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与盐酸反应碳酸钠溶液与二氧化碳反「 ------------------- 碳酸钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐酸反应碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应碳酸氢钠固体受热分解氯气与铜及应氯气与铁反应氯气与磷反应氯气与水反应次氯酸见光分解氯气与氢氧化钠反应 2Na2O2+2H20=4Na0H+0 2 2Na 2O 2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2 +4HCI=4NaCI++2H 2O+O 2 f Na 2CO3+ H2O+CO 2===2NaHCO 3 Na 2CO 3+2HCI===2NaCI+H 2O+CO 2 * NaHCO 7-HCI===NaCI+H~2O+CO 7T NaHCO s+NaOH= 2CO s+H 2O 2NaHCO 3 i Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ] 点 Cu+CI 2 CuCh 占魅 A* 1 2Fe+3Cl2 2FeCl3 占港 mx 2P + 3Ch 2 PCI 3 (液体) PCI 3 + CI 2====PCI 5 H? + Cl? 2 HCI H?+ Cl? Cl 2 + H 2O=====HCI+HCIO 光照卷 2HCIO=====HCI+O 2 t 2 HCI 2CL + 2Ca(OH)疔==CaCI 之 + Ca(CIO)之 + 214之0 _________________ 实验室制氯气（二氧化猛与 MnO 2 + 4HCI （浓）浓盐酸反应） MnCI 2 + 6 f + 2H 2O 氟气与水反应 2F2+4H 2O===4HF+O 2 浮、溶、反应剧烈，有气体放出反应剧烈,~有址体放出并有蓝色沉淀生成 --------- 游、嘶、红反应后有石灰水变浑浊的气体燃烧放热，火星四溅, 并有黄棕色的烟产生燃烧放热，火星四溅, 并有黄褐色的烟产生燃烧放热L 并有白色的烟雾产生点燃：显苍白色火焰 ------- 反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气体

北京高考高中化学方程式知识点总结

高中化学书本方程式总结必修1、2 1．钠与氧气：2Na+O2O2；4Na+O2=2Na2O ； 2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点） 3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点） 4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；* 5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。 6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑； 7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3； *（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质） 8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑； 10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ； *Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O； 11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O； 12．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O23O4；2Fe+3Cl23；

重点高中化学实验现象(包括化学方程式)

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高中实验现象总结（包含化学方程式） 1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。3Mg+N2=点燃=Mg3N2 2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O4 5．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑ 6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。2H2+O2=燃烧=2H2O 7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热(HCL)。H2+CL2==2HCL 8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质(Cu)，试管口有液滴生成。H2+CuO=H2O+Cu 9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。2CuO+C=2Cu+CO2 CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O

高中化学方程式和反应现象归纳

高中化学方程式和反应现象归纳集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学方程式和反应现象归纳大全 1.2Mg+O 2点燃/Δ ===== 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2.2Hg+O 2点燃/Δ ==== 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 3.4Al+3O 2点燃/Δ ===== A l 2 O 3 银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O 2点燃 === Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O 2 点燃 ==== CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O 2点燃 === SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H 2+O 2 点燃 === 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料 8.4P+5O 2点燃 === 2P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 9.CH 4+2O 2 点燃 === 2H 2 O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO 3MnO 2 Δ ==2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 11.2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 12.2HgO Δ ==2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 13.2H 2O通电 === 2H 2 ↑+O 2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 14.Cu 2(OH)2CO 3 Δ ==2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 15.NH 4HCO 3 Δ NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑

高中所有化学方程式反应类型现象及应用

化学方程式、各种反应类型及反应现象和应用方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

高中常见的100个化学方程式及现象 (带答案)

化学方程式及现象反应化学方程式现象序号 1钠与氧气接触4Na+O2=2Na2O有白色物质生成 2钠在氧气中燃烧2Na+O 淡黄色固体生成 2Na2O2 燃烧放热，产生大量3钠在氯气中燃烧 2Na+Cl22NaCl 白烟研磨后有爆炸现象4钠与硫研磨 2Na+S Na2S 5钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、游、球、嘶、红6钠与盐酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑反应剧烈，有气体放出 7钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成 8过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应后有气泡产生 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9过氧化钠与二氧化碳反应 10过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl++2H2O +O2↑ Na2CO3+ H2O+CO2===2NaHCO3 11碳酸钠溶液与二氧化碳反应 12碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 13碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 14碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 15碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO 产生使澄清石灰水 3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 变浑浊的气体

16 氯气与铜反应 Cu+Cl 2CuCl 2 燃烧放热，火星四溅，并有黄棕色的烟产生 17 氯气与铁反应 2Fe+3Cl 22FeCl 3 燃烧放热，火星四溅，并有黄褐色的烟产生 18 氯气与磷反应 2P ＋3Cl 2２PCl 3（液体） PCl 3＋Cl 2====PCl 5 燃烧放热，并有白色的烟雾产生 19 氯气与氢气反应 H 2＋Cl 2 ２HCl H 2＋Cl 2 ======２ HCl 点燃：显苍白色火焰光照：爆炸 20 氯气与水反应 Cl 2＋H 2O=====HCl+HClO 21 次氯酸见光分解 2HClO=====HCl+O 2↑ 光照后有气泡产生 22 氯气与氢氧化钠反应 Cl 2＋2NaOH====NaCl ＋NaClO ＋H 2O 23 氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉） 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 24 实验室制氯气（二氧化锰与浓盐酸反应） MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气体 25 氟气与水反应 2F 2+4H 2O===4HF+O 2 26 溴与水反应 Br 2＋H 2O=====HBr +HBrO 序号反应化学方程式现象 27 碘与水反应 I 2＋H 2O=====HI +HIO 28 溴与氢气反应 Br 2＋H 2 2HBr 29 碘与氢气反应 I 2＋H 2 2 HI 光照光照高温