高一化学研究性学习活动计划

高一化学研究性学习活动计划
高一化学研究性学习活动计划

高一化学研究性学习活动计划

高一化学研究性学习活动计划

在基础教育阶段开展研究性学习,已被教育界普遍认同。面对这一必须发展的新生事物,理性的教育界人士表现出了高度的务实精神:研究性学习的提出指明了21世纪国民素质的方向,与其坐而论道,不如起身行动。等到研究性学习的实践材料积累丰富后,再总结和抽象相关的概念和理论。

一、构建研究性学习模式

为把素质教育落到实处,提高国民的综合文化素质和创新能力,研究性学习板块是需要边探索、边研究、边总结地进行的。通过这样的课程改革试验来达到真正实现素质教育的目的。据此构建的化学研究性学习模式,仅仅是我们的实际情况的产物,并不希望因此而限制别的特色,别的模式。

(一)构建研究性学习模式的基础

二期课改中拓展课程板块,原意在于拓展学生基础课的知识视野。但是,由于“应试”仍然是现阶段基础教育中影响力巨大的指标,拓展课开展的效果并不理想,这无疑影响了进一步深入开展的研究性学习。因此,在研究性学习时,必须首先有足够的拓展准备,逐渐地介入,让学生对“研究”这件原以为高深莫测的事有一个足够的知识准备和心理准备。反之,若突然介入,必然造成学生知识素质与研究课题、心理素质与“研究”本身产生较大的错位,从而导致研究性学习的主体——学生不响应的现象!

(二)构建研究性学习模式的原则

构建研究性学习模式时,必须遵循三个原则,才符合化学学科的特点和研究性学习的要求。

(1)对学生而言,必须遵循“自主而不制主”的原则。在研究性学习的操作过程中,必须时时刻刻按照该原则进行,使学生在每一次研究过程中保持80%以上的贡献度,让他们能够体验、参与、协作、思考、实验、调查、采访、写作、应变……

(2)对导师而言,必须遵循“指导而不主导”的原则。研究性学习的导师作用能不能准确定位,对研究题目本身影响不大,但是对学生的发展影响却比较大。根据我们的模式总结体会,导师在每一轮的研究性学习之中贡献度不宜超过2019一般主要在选题、步骤、方法或关键问题上引导学生思考,决不能代替学生考虑。

(3)对化学而言,选取小课题时必须遵循“选化学或化学交*的题目”的原则,才能激起学生对化学的兴趣,促进化学学科的发展。

二、构建“社团—研究—校本”模式

根据上述三个原则,综合各方面的因素,我们构建了“社团—研究—校本”的立体模式,操作性强的教学环节,使研究性学习开放地发展,始终保持研究性学习在学生中的生命力。因为该模式提供了学生全方位体验成长、体验成就感的最大时空,提供了最大限度肯定学生的载体——校本,而不仅仅是一次性的打分、答辩、评奖了事。

第一环节:以兴趣、自愿、自主为原则,成立相应的具有化学学科特色的社团,利用社团轻松自主的氛围,让学生在放松状态下参与交流,使学生的大脑处于

放松状态吸取相关知识、吸取间接经验,为下一环节打好基础。因此也可称这个环节为“前研究性学习”。

第二环节:以积极、自主为原则,进行研究性学习。此前,必须让研究者清楚了解研究性学习的两个误区。去掉“作文”认识。一些同学往往把研究性学习简单化,选题无方向性,且多为“议论议论”了事的作文;另一些同学则认为“研究”高深莫测,是科学家的事。其实,研究性学习中仍然突出“学习”。其本质不外乎就是要求研究者用已有的知识或可以查阅的知识来解决一些小课题,用以积累知识,体验过程及其成就感。去掉“剪拼”认识。现代科学技术引入基础教育领域后,你不用担心学生没有查阅资料的多元渠道。应该重视选题中“主题”与“课题”的关系,学生容易把“主题”当做“课题”,在网上、图书馆及其他渠道找来一大堆资料,剪剪贴贴,构成“研究性学习”论文。实际上,真正有价值的选题通常是找不到现成答案的,找得到的是背景资料。研究性学习的目的之一就是要求将现有的新问题在原有的知识基础上拓展、放大、而不是在原有的知识体系中去找答案!

第三环节:以合作、自主为原则,组织编辑学科性研究性学习成果集,或者编辑专题式研究性学习网页供上网交流,形成能持久肯定学生成果的机制,并可以为学校的拓展性课程提供教参资料,传承相关知识,使后来的同学能够方便地站在自己学兄学姐的肩上开始“研究”。

研究性学习进度:

第一,创设情境——为研究性课题的选择作预备,观看教学短片等形式,做好背景知识的铺垫,激活

学生原有的知识存储,提供选题范围。

第二,研究课题的确定,研究课题可以由教师和学生共同探讨得出,所设课题应当有一定研究价值(可以通过小组评议的方式来确定其是否具有研究价值)。

第三,组织课题小组,课题小组的组织方式,可以采用学生自由组合,教师适当调节的做法。具体方案如下:学生可以按3至5人组成一个组,教师再进行适当的调节。调节时应考虑学生的兴趣、性别、个性特点、化学成绩、能力水平以及家庭背景等综合因素。课题组建立后,通过自由选举,每个课题组产生一名小组长。组长的任务是:做好本课题组在整个研究过程中的组织协调工作;经常与指导老师和学校有关部门联系;实事求是地记载研究性学习活动记录表。

第四,制订研究方案

研究方案应当确立研究的目的和意义,研究的主要问题,研究的步骤和程序,以及对调查问卷、提纲、实验方案的编制等,以保证研究活动有条不紊地进行。

1、确定研究目的和意义:增强学生动手能力和分析、归纳从而解决问题的能力。从动手参与实验的过程中体会到学习的乐趣,培养学生实事求是分析事物的科学态度,提高学生的环保意识。

2、确立研究的问题

3、研究方法

4、制定研究步骤和程序:由师生共同制定,可以让学生通过自己动手查阅、收集资料。

第五,研究过程的实施

第六,加工处理信息,撰写报告。

各课题研究小组及其每个成员,在研究活动的全过

程中都会产生大量的信息。学生可以针对研究方案需求,对已有的信息进行判断、分析、筛选、处理。这是研究性学习的核心,也是形成结论的关键。在进行处理时,研究结果的表达必须坚持实事求是,其间教师应提倡学生互相争辩,鼓励学生敢于否定“定论”,善于提出新观点,努力探索新方法。最后课题组对本主题研究形成的主要结论进行总结。在这期间教师要引导学生学会整理这些资料,使学生以恰当的方式表达研究结果,最后成文,在成果交流研讨会上向其他同学进行汇报。

第七,组织研究成果的交流研讨。

在结题报告会上,各课题组推荐一名代表,在规定时间内对研究的成果进行陈述和展示,并解答老师和其他学生的提问,以求得相互探讨、取长补短、共同提高。通过交流研究分享成果,进行思维的碰撞,互相补充完善,评议后提出进一步修改意见,可以为今后的研究性学习打下基础。在交流、研讨中,学生要学会理解和宽容,学会客观地分析和辨证地思考,也要敢于和善于申辩。在交流结束后,可以根据交流情况评出一、二、三等奖,对学生的研究进行鼓励。学生要善于总结本次研究性学习的经验和教训,并进一步完善研究报告,最后成稿,交给老师。

第八,对本次研究性学习的评价要定性评价化学研究性学习活动,选择一个什么样的标准是关键。鉴于此,并针对我的理解和本次活动的特点,确定评价的基本思路,即评价的目的是:在于鼓励学生,引导学生和启发学生。

1.学研究性学习结果评价标准的重点之一是:强化过程,形成素质,培养能力。因此对于过程考察价值

往往胜于对结果的考察,通过老师在组织过程中听取学生的反馈,观察学生提出问题、分析问题、解决问题的能力,小组内部合作协调的能力,可以给出每个小组一个评价成绩。

2. 研究性学习结果评价标准的重点之二是:研究系统,形成知识,回归教材。调查本身的论文是一个重要的因素,其次在活动中学生遇到的问题,对于问题的解决处理方法,对一些现象的想法都应当引起老师的重视,因此可以让每一个组员针对活动的收获另写一篇论文,该文可以包括对科学研究方法的认识、理解、判断和观点,也可以包括自己在活动中的收获等方面,最后把每位学生的精华加以提炼,让所有学生的研究成果变成共享的知识。总之,在化学学科中开展研究性学习,学习的内容和形式是丰富的,学习的评价应该是灵活生动的。

2021年高一年级化学教师教学计划

作为高一化学教师要坚持对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同,进行弹性调节,使每个同学都能得到很好的发展。下面是整理的高一年级化学教师教学计划,希望对大家有所帮助! 高一年级化学教师教学计划(一) 一、指导思想 坚持以提高教学工作质量为重点,切实加强教学研究和教改实验工作,进一步改进课堂教学方法,大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。 二、基本情况 1、学生情况分析 本学期任教高一年级3、4两个班,共有学生138人,班主任分别为李多宽和方跃老师。这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分职高生,基础差、底子薄,想让他们对化学有兴趣并学好化学,以及明年选择理科,任务相当艰巨。因两个班为高一年级新生,教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近,让他们亲其师,信其道。 2、教学情况分析 对于高一新班,科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯,并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求,知道他们可以做什么,不可以做什么。如规定要课前预习,课后复习,特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的,没有理由是不能不交作业的,上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记,最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生,将会利用周六对其培训。 本学期的主要教学任务是必修1内容,既有基本理论和基本概念的内容,也有元素和化合物等知识,教学中既要重视知识的把握,更应重视科学方法的培养,科学态度的形成。 三、本期教学目标 1、思想教育目标 面向全体学生,坚持全面发展,进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣;通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习,培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点;针对高一新生求知欲望强烈的特点,要逐步引导学生树立远大理想,立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。 2、能力培养目标

高一化学必修一计算公式大全

1. 有关物质的量(mol)的计算公式 1)物质的量(mol) 2)物质的量(mol) 3)气体物质的量(mol) 4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(有关溶液的计算公式 1)基本公式 ①溶液密度(g/mL) ③物质的量浓度(mol/L ) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 L)②溶质的质量分数

3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变) ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: 2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: 3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算:4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算:

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混): 2)已知标准状况下,混合气体的密度(混): (混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。 (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D(通常称作相对密度): 4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论 ①恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时:,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方 法, 也同样适用。 不仅适用于气体,而且对固体或液体

高一化学 研究性学习的原则

高一化学研究性学习的原则 一、自主性和全员性原则 ①选题的自主性。只要是学生感兴趣的题目,并有一定的可行性,都可作为研究课题,研究课题由学生自主选定,每个学生均有参与课题学习研究活动。 ②课题组成员组合的自由性。兴趣相同的学生自由组合成课题组,有利于全员参与和开展研究。 ③指导教师的可选择性。学生能够根据自己的标准选择指导者,可以本年级教师,也可以是其它年级教师,还可以是其它学校的老师或社会各界相关专业人员。由于是学生自主选聘的指导教师,师生间的合作与沟通十分畅顺。 ④学习过程的自觉性。因为研究性学习不是教师强迫学生做自己不感兴趣的事情,所以学生学习的积极性、主动性、自觉性大大提高。 ⑤教学时空的不固定性。课题时间是根据课题进展而确定,学生的自由度很大,真正体现学生是教学活动的主体。 二、地方乡土性原则 由于开展研究性学习活动要受到本地各种资源(如工厂的类型、分布及规模,农村种植的植物种类和规模,河流、山川的状况,图书馆藏书,网络的普及情况等的限制,在指导学生选题时,为便于学生开展研究性学习活动,根据高一学生现有知识层次和生活阅历,应鼓励学生根据当地的实际来选题,这样有利于收集资料和进行实地考察。考虑到学生年龄、时间、经济、安全等因素的影响,在本地收集资料和进行实地考察比较容易做到。研究成果(一般是某些意见或建议等容易被当地相关部门认可、采用或参考。如“礼乐虚镇河流污染调查及整治措施”课题组的提出的“流量分流”、“强制管治”等意见颇有新意。“礼乐镇降雨量及PH值的调查和测定”课题组成员活动投入的积极性很高,学习的自觉性和主动性大为增强。 三、社会性原则 指导学生选题时要注意与社会生活实际紧密联系,反映国计民生中的热点内容。如环境污染、环境保护的问题,酸雨,农用地膜,化肥的合理使用,水果、蔬菜种植使用农药调查等较适宜高一学生进行研究性学习。因为研究过程将走向社会,需要得到社会各界的广泛支持。机关、工厂、农村、社区、大自然、图书馆、互联网……都是学生进行社会调查、实地考察,获取信息、收集资料的课堂。化学研究性学习研究的成果、结论需要社会的检验和认可。当然了,优秀的课题研究成果将服务于社会。作为学习活动的指导者,我认为高一化学研究性学习较为理想的效果是:学生学会怎样应用已有的知识来解决实际问题,研究的成果有创新性、可行性。若有经济价值,能服务于社会更佳。 四、开放性原则 研究性学习的特点之一是具有开放性,全方位解放学生的脑,让其自由思考;解放学生的口,让其自由讲;解放学生的手,让其自由做。 ①角色的开放。师生关系是开放的,学生在研究中始终处于主动地位,教师只是组织者、高级合作者或参与者、服务者、支持者和指导者的角色。学生是学习的主体,我们要求学生自主地探究问题,不是不要教师指导,也不是排斥教师指导,更不是推卸

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用() A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. (2分) (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是() A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. (2分) (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是() A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2

4. (2分)下列关于离子的检验正确的是() A . 向某溶液中加入足量稀硫酸,无明显现象,再加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸,将产生的气体通入品红溶液中,品红褪色,则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则溶液中有K+ D . 在某溶液中,先加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,则证明该溶液中含SO42﹣ 5. (2分)下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是() A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. (2分) (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是() A . A B . B C . C D . D

高一化学必修一知识点总结归纳最新

高一化学必修一知识点总结归纳2015最新 发布时间:2015-01-27 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的 位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取 溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液 蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验

高二化学研究性学习课题讲解学习

高二化学研究性学习课题 (一)环境保护 1. 加快防治“白色污染”的步伐 2. 对(某地区)废电池回收情况的调查及建议 3. 环保筷的开发与推广 4. 饮用水污染与自然人为因素的关系和控制对策 5. 空气中SO2对土壤的负面影响及治理措施 6. 废旧电池的回收与利用 7. (某某地区)空气污染现状及对策 8. 浅谈水资源的污染其治理 9. 汽车尾气的治理及再利用 10. 如何降低汽车尾气净化的成本 11. 关于城市垃圾资源化的设想与调查 12. 塑料及其回收利用 13. 摘掉城市的毒瘤——城市垃圾处理问题研究 14. 大气污染与人体健康 15. 汽车安全与环保问题 16. 酸雨与人体健康 17. 环保与产业的结合 18. 光污染与光能节约 19. 汽车与环境 20. 无污染汽车 21. 燃煤脱硫的简史及其发展 22. 关于海水淡化问题的研究 23. 降解塑料的发展 24. 关于口香糖的报告 25. 水体的富营养化 26. 土地沙漠化的防治 27. 富营养水质的生物治理 28. 城市的供水、净水及水再利用 29. 创造绿色电能 30. 粉煤灰性能研究及综合利用 31. 城市生活垃圾的绿色处理 32. 无污染能源在家庭中的利用 33. 绿色消费 34. 杀虫剂使用的反思 35. 氟利昂问题 36. 核聚变、核裂变及环境污染 37. 臭氧层破坏 38. 某河流综合整治 39. 电磁辐射污染环境与健康 40. 无磷洗衣粉为何难以推广的探研 41. 厨房生活垃圾能再利用吗 42. 工业废水污染情况 43. 农药污染的影响 44. 石材石粉尘污染的调查 45. 工厂密集度和生活环境的关系 46. 大气污染对农作物的影响 47. 居室污染

人教版高一化学上学期教学计划

高一化学第一学期教学计划 一、指导思想和要求 以化学新课程标准为指引,认真落实学校教学工作计划,以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标,抓好常规教学,夯实基础,不断优化课堂教学的方法和手段,以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。 二、主要工作 1、认真学习新课标,转变教师的教学理念 加强教师学习教育教学的理论学习。以学习新课标为主要的学习内容,组织切实有效的学习讨论活动,用先进的教育理念支撑深化教育改革,改变传统的教学模式。要求教师们把新课标的理念渗透到教学中,教学注重以培养学生的合作交流意识。 2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 教师要以新理念指导自己的教学工作,牢固树立学生是学习的主人,以平等、宽容的态度对待学生,在沟通和"对话"中实现师生的共同发展,努力建立互动的师生关系,实现信息化教学。本学期要继续以改变学生的学习方式为主,提倡研究性学习、自主与合作式学习,以促进学生知识与技能、情感态度与价值观的整体发展,为学生的终身学习打下坚实的基础。 3、改变教师的备课方式、提高教师的备课质量 例题的选择,习题的配备与要求,可根据每个班级学生的实际灵活处理。重视教学过程的反思,尽可能做到每节课后教师要反思教学过程,及时地把教学中点点滴滴的感受写下来,要从深层次上去考虑自己的教学工作。 4、做好化学兴趣小组的辅导工作,要以出成绩出人才为目标 三、高中化学新课程的实施与操作 (一)如何备课 备课是教学的重要行为之一,是教师上好课的前提。与传统的备课要求相比,新课程的备课强调以下几个特点: 1、新课程备课目标更强调实效性 对于化学概念、知识与技能的备课,要注意新旧知识的连接点;同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求,结合学生的基础来确定重难点,找出突破难点的方法,螺旋上升地安排核心化学概念,知识与技能的内容。

2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷

上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷 化学试题 原子量:H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题(每道题有1个正确答案) 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构,且键角不等于109o28’的是() A.白磷B.金刚说C.氨气D.甲烷 2、下列现象中,能用范德华力解释的是() A.氮气的化学性质稳定B.通常状况下,溴呈液态,碘呈固态 C.水的沸点比硫化氢高D.锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是() A.硫磺在空气中燃烧B.氢气与氯气在光照下反应 C.镁在空气中逐渐失去光泽D.氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+(称为水合氢离子),则H3O+中一定含有的化学键是()A.离子键B.非极性键C.配位键D.氢键 5、在一定温度和压强下,气体体积主要取决于() A.气体微粒间平均距离B.气体微粒大小 C.气体分子数目的多少D.气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应时生成H2S2,H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合,则反应完毕后不可能生成的物质是() A.H2S B.S C.FeS D.FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少() A .50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x,n mol的S x在足量氧气中完全燃烧,产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中,恰好完全沉淀,且8n=m,则x的值为() A.8B.6C.4D.2 9、白磷的化学式写成P,但其实际组成为P4,而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的,已知P4O6分子中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则分子中含有的共价键的数目是()

高中化学研究性学习结题报告

高中化学研究性学习结题报告 经过本次研究性学习我们更加认识到了化学在生活中的重要性。生活是与化学密不可分的。经过多次的试验我将找到了生活中许多现象的化学本质,将所学化学知识应用到了实际。例如苹果在空气中的氧化试验,洗衣粉的清污原理。。。另外对一些网络资料进行了整理,从而了解到我们所不能亲自试验的化学现象。得出以下结论。 在昏暗的灯光下,一个披散着满头长发的中年男子半闭着眼睛,右手手中胡乱地挥舞着一把“宝剑”,口中念念有词,突然,他象看见了什么,眼睛一动不动,紧紧盯着前方,怕是惊动了什么似的,小心翼翼地把腰间的“宝葫芦”凑到嘴边喝了一口“仙水”,随着他手中宝剑虚空一刺,大喝一声“哪里跑!”对着宝剑“噗”的喷了一口,顿时,殷红的鲜血从宝剑上一滴一滴的滴下来。只见他对着早已吓瘫在地的一对母女说:“别怕!我已经把鬼杀了……”这就是科教片《崇尚科学,反对迷信》中《空中斩鬼的把戏》。 原来,他是利用了化学反应FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl生成的Fe(SCN)3显血红色的道理来骗钱的。 其实化学就在我们身边,生活中处处有化学。只要我们留心,就会有收获。请看: 1.同一支笔使用不同型号的墨水,为什么容易造成堵塞。 墨水是胶体,不同的墨水胶体粒子带不同的电荷。当两种带相反电荷的胶体混合时,由于互相中和电性,使胶体粒子间因带同种电荷的排斥作用减小,从而使之聚集成大的颗粒,出现胶体的聚沉造成堵塞。 2.为什么一夜之间,香蕉就熟了 你知道吗?北方吃到的香蕉并不是在树上成熟的。原来,香蕉在尚未完全成熟以前,采摘下来运到北方。在出售以前,把要出售的香蕉放在一间密封好的屋子里,喷洒一种人工合成的化学调节剂——乙烯利。乙烯利被香蕉吸收后,在香蕉内释放出乙烯,而乙烯对香蕉的成熟有促进作用。于是,第二天,香蕉便变黄成熟了。如果你家里有青香蕉、绿橘子等尚未完全成熟的水果,要想把它尽快催熟,可以把它们与熟苹果放在一个塑料袋里,系紧袋口。过几天就成熟了。这是因为水果在成熟的过程中,自身能放出乙烯气体,利用成熟水果放出的乙烯可以催熟生水果。 3.为什么用同一种粘土烧制的砖瓦有的是青色有的是红色 在烧制砖瓦时,用粘土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色的砖瓦。若烧制后期从窑顶向下慢慢喷洒冷水,窑内会因发生化学反应C + H2O = CO+H2而产生大量的CO和H2,它们把红色的Fe2O3还原为黑色的Fe3O4和FeO,从而制得青色的砖瓦 4.洗衣粉是怎样把衣服洗干净的 洗衣粉的成分是合成洗涤剂,它的主要成分是烷基磺酸钠等,从它的分子结构上看,可以分

高一化学必修2教学计划

高一化学必修 2 教学计划 本学期,我校高一年级化学学科将使用人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教 材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学2》(必修)及其教师用书开展教学活动。为更好的开展工作,特制订教学计划如下: 一、指导思想 认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施建议》,认真学习《普通高中化学课程标准》,明确当前基础教育课程改革的方向,深刻理解课程改革的理 念,全面推进课程改革的进行。 在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向,强调形成积极主动的学习态度,使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过 程;改变课程内容'难、繁、偏、旧'和过于注重书本知识的现状,加强课程内容与学生生活 以及现代社会和科技发展的联系,关注学生的学习兴趣和经验,精选终身学习必备的基础知识和技能;改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状,倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手,培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解 决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。 二、教学要求 1.认真研究当前教育改革发展趋势,转变传统教学观念,注重学生能力培养,以培养学 生创新意识和综合能力为重点,重视科学态度和科学方法的教育,寓思想教育与课堂教学之中,促进学生健康发展,深化教育改革。 2.加强教学研究,提高教学质量。提倡以科研带教学,以教学促科研,使教学工作课题 化。教师要努力提高教科研的意识和能力,积极探讨科学合理、适应性强的实验方案,改革课堂教学方法,积极进行研究性学习的探索,不断提高教学水平和专业知识水平,开拓新的

上海高一化学第一学期期末复习总结讲义

第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1.人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线:卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行) ○9葡萄干面包模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中) ○10实心球模型(认为原子是组成物质的最小单位) 2.卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现,放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线,其中 A 代表 射线,本质上是 ; B 代表 射线,本质上是 ; C 代表 射线,本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔,探测原子结构。他发现,绝大部分该粒子能 ,说明 ;极少数的能 ,有的还被 ,说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成;其中,原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A . 57 B . 47 C . 61 D . 293 【例3】 符号为n-A Z R 的微粒,质量数是 ,核电荷数是 ,中子数是 ,电子数是 2.核外电子排布规律及表示方法 (1)书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 (2)书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式 (3)核外电子分层排布的规律:能量高低、电子层(K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ) 【例1】某元素原子结构中,M 层电子数是L 层电子数的3/4,则该元素是 ,请画出其离子结构示意图: 。 【例2】原子A 的核电荷数为n ,A 2-与B 3+的电子层结构相同,则B 的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是( ) A .钠离子Na + B . 氢氧根离子 C .氨气 D .一氯甲烷 E .氮气 F .二氧化碳 【例4】有A 、B 、C 三种元素,A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同;C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个: (1)这三种元素分别是:A ;B ;C 。 (2)写出元素A 的原子结构示意图 。 (3)写出B 原子的电子式 。 3.同位素:概念和判断;放射性同位素的应用;同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。

(完整)高一化学计算公式必修一

1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol) (2)物质的量(mol) (3)气体物质的量(mol) (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) . 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液密度(g/mL) ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度(mol/L) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: ① ② (2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: (3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算: (4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算: 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):

说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度(混): (混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。 (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): 则 (4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时:,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

高中化学研究性学习——化肥的研究

化肥的研究 开题报告 一.研究背景 化学肥料简称化肥,用化学和(或)物理方法人工制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。作物生长所需要的常量营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁、硫,微量营养元素有硼、铜、铁、锰、钼、锌、氯等,土壤中的常量营养元素氮、磷、钾通常不能满足作物生长的需求,因此需要施用含氮、磷、钾的化肥来补足。由于现在化肥品种众多,适用的范围和使用方法、功效各不相同,所以在实际农业生产中应该掌握一些化肥的知识。 二.研究价值 研究本课题可以让我们综合运用课堂上学习的知识,从化学的角度去研究化肥,调查不同的化肥的主要成分,分析不同的成分对农作物的作用,明确不同化肥的适用范围和注意事项,对人们农业生产中化肥的选择提供参考。 三.研究内容 1.临夏地区市面上的主要化肥品牌、品种、成分; 2.对化肥的分类; 3.化肥中化学成份的作用; 4.化肥选择中的注意事项。 四.课题实施的可行性 课题组成员都来自农村,熟悉农业生产,对化肥的成分和使用有一定的认识。课题组成员具备一定的的动手能力、观察记录能力、思考分析能力和写作能力,且吃苦耐劳,做事细心。指导教师可以给予技术和硬件支持,专业知识的指导。学校图书馆资料充足,也可以上网搜集信息。整个活动无需经费保障等条件,利用课余时间即可方便进行。 五.研究方法 1.调查研究; 2.归纳汇总,对比分析; 3.文献资料检索; 4.综合分析。

六.任务分工 1.资料搜集:李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明,赵文琴; 2.数据整理:何小七,祁婷婷,江荣璐; 3.文献资料检索:李永彪,王英明,齐学伟; 4.资料信息汇总,撰写研究报告:李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明,赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐。 研究方案 第一阶段:组建研究小组,确定课题,撰写开题报告,明确组员任务分工。 第二阶段:调查临夏地区市面上的主要化肥品牌、品种、成分。 第三阶段:对前期资料进行整理、归纳,初步总结成果并确定要解决的问题。 第四阶段:通过上网搜索、图书室查资料、采访教师解决研究中的问题。 第五阶段:汇总小组成果,进一步分析、研究、总结,完成结题报告。 第六阶段:成果展示,与全校师生交流。 实施记录 活动时间地点参加人员活动内容 2011.4.27 办公室李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明, 赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐确定课题,开题、任务分工 2011.5.6 供销 社、集 市李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明, 赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐 调查临夏地区市面上 的主要化肥品牌、品 种、成分 2011.5.15 教室李永彪,齐学伟整理资料,确定需要 解决的问题 2011.5.20 微机室李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明, 赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐 查阅资料,解决难题2011.5.28 图书室李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明查阅资料,解决难题2011.6.3 教室李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明, 赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐 撰写结题报告2011.6.15 办公室李永彪,齐学伟,王英明修改,完成结题报告

人教版高一化学上学期教学计划

人教版高一化学上学期教学计 划(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除 2

高一化学第一学期教学计划 一、指导思想和要求 以化学新课程标准为指引,认真落实学校教学工作计划,以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标,抓好常规教学,夯实基础,不断优化课堂教学的方法和手段,以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。 二、主要工作 1、认真学习新课标,转变教师的教学理念 加强教师学习教育教学的理论学习。以学习新课标为主要的学习内容,组织切实有效的学习讨论活动,用先进的教育理念支撑深化教育改革,改变传统的教学模式。要求教师们把新课标的理念渗透到教学中,教学注重以培养学生的合作交流意识。 2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 教师要以新理念指导自己的教学工作,牢固树立学生是学习的主人,以平等、宽容的态度对待学生,在沟通和"对话"中实现师生的共同发展,努力建立互动的师生关系,实现信息化教学。本学期要继续以改变学生的学习方式为主,提倡研究性学习、自主与合作式学习,以促进学生知识与技能、情感态度与价值观的整体发展,为学生的终身学习打下坚实的基础。 3、改变教师的备课方式、提高教师的备课质量 例题的选择,习题的配备与要求,可根据每个班级学生的实际灵活处理。重视教学过程的反思,尽可能做到每节课后教师要反思教学过程,及时地把教学中点点滴滴的感受写下来,要从深层次上去考虑自己的教学工作。 4、做好化学兴趣小组的辅导工作,要以出成绩出人才为目标 三、高中化学新课程的实施与操作 (一)如何备课 备课是教学的重要行为之一,是教师上好课的前提。与传统的备课要求相比,新课程的备课强调以下几个特点: 1、新课程备课目标更强调实效性 对于化学概念、知识与技能的备课,要注意新旧知识的连接点;同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求,

上海高一第一学期化学)

第一章:打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 课前引导:1,人们对原子的认识经历了怎样一个过程? 古典原子论: 惠施:物质是无限可分的。“一尺之棰,日取其半,万世不竭” 墨子:物质被分是有条件的。“非半弗,则不动,说在端……” 得莫利克特:物质是由极小的“原子”构成。原子不可再分割。 近代对原子的认识: 英国道尔顿:(1)化学元素均由不可再分的微粒构成,这种微粒称为原子; (2)原子在一切化学变化中均保持其不可再分性; (3)同一元素的原子在质量和性质上都相同,不同元素的原子在质量和性质上都 不相同; (4)不同元素化合时,这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 从现代化学理论看(1)(3)(4)是不合理的。 汤姆孙:发现电子,提出葡萄干面包原子模型。原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内,电子则均匀地分布在这些正电荷之间。 2,从X射线到元素放射性的发现的过程 X射线的发现--1895年伦琴 天然(铀)放射性的发现--1896年贝克勒尔 (暗示出原子也存在内部结构) 电子的发现--1897年汤姆逊 (明确地揭示了原子是可分割的) αβγ粒子的发现--1905年卢瑟福 (进一步揭示了原子的内部结构) 电子的发现和元素放射性现象说明了什么? 电子的发现和元素的放射性现象说明了原子不是不可再分的微粒,原子还可以再分,原子是有结构的。 3,原子结构的行星模型是如何建立的,它的内涵是什么? 英国卢瑟福 1.α射线(带正电) α粒子:氦原子失去电子后的正离子(He2+) β射线(带负电)电子流 2.做了著名的:α粒子散射实验

该实验说明了什么? (1),原子是有结构的,原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子。 (2),○1原子内部并非是充满的,它的大部分空间是空虚的; ○2它的中间有一个体积很小质量较大的带正电的核,原子的全部正电荷以及它99%以上的质量都集中在这个核上; ○3带负电的电子则以某种方式分布于核外的空间中。 卢瑟福的原子模型:行星模型 原子是由带正电的质量很集中的很小的原子核和核外面运动着的带负电的电子组成的体系,就象行星绕太阳运转一样。 4,现在原子理论时代 波尔:电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 薛定谔:电子云模型 。

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高一化学必修一计算题练习 1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸(量),再往上述溶液中加入 溶液中的沉淀量达到最大,加入NaOH溶液的度 A. M mol/L B. 2M mol/L C.M/2 mol/L D.无法确定 100mL 的NaOH溶液, 2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下: 3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体,用 度 VL 的 NaOH溶液完全吸收,NaOH溶液的度最小( mol/L) A.M/V B. 2M/3V C.2(M+N)/3V D.(M+N) /V ++-- ) 3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl , SO42?( A.0.1mol B. 0.3mol C.0.5mol D.0.15mol 4.硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中,当2 - 的度 0.4mol/L ,加入等体的 SO4 0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么反后溶液 + 中 K 的度 () A. 0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.225 mol/L D.0.45 mol/L 5.在一定条件下, PbO2与 Cr3+反,物是 Cr2O72-和 Pb2+,与 1molCr3+反所需 PbO2的物的 量() A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol 6.某温度下,将Cl2通入 NaOH溶液中,反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液,定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3,此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比 A.21∶ 5B.11∶ 3C.3∶1D.4∶1 7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g,无水 物中一定含有的物是() A. Na2S B.NaHS C. Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS 8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中,其充分反,果剩余 NO2和 O2的体比可能是() A.18 : 7B.3 : 2C. 9 : 1D.43 : 7 1/10体气体。原混合气体中 9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL(准状况)的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到() A、11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法确定 10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并生气体 .待反完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列 法正确的是() A. Mg 和 Al 的量 8g B. 硫酸的物的量度5mol?L-1 C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1 11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入 0.96g 粉 ,充分反后(假只生成 NO) ,最多可收集到准状下气体的体是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后,得到 3.36L 气体(气体体均在准状况下 定),所得气体的量() A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g

高中化学教学计划

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2015-2016学年第一学期教学计划 本学期担任高二班的化学教学工作,为更好的做好工作,特制定如下教学计划。 一、指导思想 以化学新课程标准为指引,认真落实学校教学工作计划,以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标,抓好常规教学,夯实基础,不断优化课堂教学的方法和手段,以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。 二、教学目标任务要求 《有机化学基础》是中学化学教学中的一个重要教学环节,也是高考内容的重点选考部分。它是为对有机化学感兴趣的学生开设的选修模块,该模块的内容主要涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用。本学期要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应,这也就是从转化与合成角度认识反应。在教学过程中要关注反应前后化合物之间的关系,能够正推,逆推。 教学目标; 1、贯彻党的教育方针,提高学生的思想道德品质、文化科学知识、审美情趣和身 体心理素质; 2、认真研究和学习高考考试说明,做好高中化学新课程标准的实施工作; 3、全面推进教学改革,确保教学质量稳步提高; 4、培养学生的创新精神和实践能力; 5、、培养学生终身学习的能力和实践能力; 6、使学生掌握化学基本知识,培养学生运用化学知识的能力,从而提高学生学习化学的兴趣; 教学任务要求: 1、有机化学有关烃极其衍生物的知识;

2、有机化学中基本概念和基本理论; 3、有关合成材料的知识; 4、有关糖类、油脂、蛋白质的知识; 5、常见有机物的实验室制法、化学实验基本操作、实验设计与改进; 6、有机化学基本计算; 三、教学重难点 1、使学生建立有机化学概念,使有机化学知识系统化; 2、揭示事物的本质及事物之间的相互联系的规律; 3、有机化学推断题的基本思路; 4、有机化学计算方法的多样性及解题思路的清晰、准确性。 四、教学措施、方法 1、认真做好教学常规,确保教学有效开展。 深入备好每节课,按照课程标准的要求,积极认真地备课、研讨、再备课。多方搜集资料。备课组共同研讨确定学案内容,根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件、视频。此项工作上课前两至三天完成。认真上好每节课,积极实践新课程理念,把握好课堂,提高课堂教学的实效性。精心设置习题,合理、分层布置学生作业,书面作业要求全批全改;学生配套教辅不定期抽查,发现问题及时解决,及时反馈。精选每章的测验题,与备课组共同出题,并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析,总结,为学生确定合理的目标。 2、教学过程中注重学习方法的培养。 有机化学学习的一般规律与方法:结构→性质(物理性质、化学性质)→用途→制法(工业制法、实验室制法)→一类物质。教学中要围绕这一主线对各类有机化合物进行详细的讲解。让学生理解,虽然有机化合物种类多,数目巨大,但有规律可遁,有方法可用,并不是生搬硬套,主要是要掌握学习方法。 3、重视直观教学,培养空间思维能力。 立体化学知识在有机化学中起着非常重要的作用,在《有机化学基础》模块中这方面知识涉及较多。在教材中,出现了大量有机化合物分子的立体结构,如果准确掌握这些知识需要学生具有较强的空间思维能力。在教学过程中需要注重使用直观教学手段,如采用模型、观看视频等方法让学生产生感性认识。

2019年最新题库 学年度第一学期上海市北郊高级中学高一化学第一学期期末

上海市北郊高级中学第一学期期末考试 高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1,O-16,Br-80,Na-23,S-32,Cl-35.5,I-127) 一、选择题(1—15题为单选题,16—20题有1~2个正确答案) 1、对同一种物质来说,处于不同状态下的能量一般是() A.液态>气态>固态B.气态>液态>固态 C.固态>液态>气态D.液态>固态>气态 2、下列说法中,错误的是() ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A.②③⑤B.①②④C.①②⑤D.①③④⑤ 3、下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是() A.NaF B.MgI2C.BaI2D.KBr 4、下列各项叙述中,完全正确的是() A.冰和水组成的混合物应属纯净物 B.由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C.金属氧化物一定是碱性氧化物 D.由同种元素组成的物质叫单质,由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下,S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1,S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2,Q1和Q2的大小关系正确的是() A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.不一定 6、关于如右图所示装置的叙述,正确的是() B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是() A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片改用铁粉

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一:单项选择: 1、下列溶液中,物质的量浓度为1mol/L 的是() A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C.将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D.含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同质量,不同密度的N2和CO B.同温度,同体积的H2和N2 C.同体积,同密度的C2H4和C2H6 D.同压强,同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液,若将其蒸发掉50g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62.5ml,则浓缩后溶液的物质的量浓度为() A.2.2mol/L B.4.0mol/L C.5.0mol/L D.6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是() A.a /22.4 mol/L B.ab/22400 mol/L C.ab/(22400+36.5a ) mol/L D.1000ab/(22400+36.5a) mol/L 5、在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的() A.质量为12g B.物质的量为6mol C.体积为22.4L D.物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2 和O2,在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的() A.原子总数B.氧原子数C.氮原子数D.质量 7、在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比() A.3:4 B.4:3 C.2:1 D.1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质,则E 物质的摩尔质量为() A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用500mL 容量瓶进行配制,以下操作正

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