初中化学《盐的组成和分类焰色反应》教学设计

6.2
第 1 课时
教学目标
1. 知识与技能
盐和化肥（共 3 课时）
盐的组成和分类 焰色反应
（1）能够根据盐的组成对盐进行分类。 （2）识记一些常见的盐类水合物的化学式。 （3）掌握硫酸铜晶体受热分解的化学性质。 （4）会用焰色反应鉴别钠盐、钾盐。
2.
过程与方法
（1）通过演绎、归纳盐的分类和命名，具有初步的类比、分类的思想。 （2）会查阅部分酸、碱、盐的溶解性表，提高读表能力和归纳能力。
3.
情感态度与价值观
通过问题的引导和情境的设置，提高学习化学的兴趣。
重点和难点
教学重点：通过演绎、归纳等方法，掌握盐的组成、分类和命名。 教学难点：通过盐的组成、分类和溶解性规律的发现，具有初步分类的思想和表格阅读能力。
教学用品
药品：胆矾、石碱、明矾、碳酸钠、碳酸钾、蒸馏水 仪器：带铂丝的玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、试管、蓝色的钴玻璃片 媒体：多媒体电脑、投影仪
教学过程 教 学 内 容
教师活动
学生活动
课 前 练
【复习】前面我们学习了有关酸、碱的性质，我 们先巩固一下酸碱的应用： （ 1 ）精炼石油时，我们用什么来中和过量的硫 酸？ （2）中和由酸雨引起的土壤酸性时，我们用什么 试剂？
回答：氢氧化钠 氢氧化钙 请两位同学到黑板上书写相关反应的 化学方程式。

习 问：以上反应属于什么反应？
2NaOH+H2SO4 →Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 →CaSO4+2H2O 中和反应：酸+碱→盐+水
【过渡】中和反应生成的盐，与我们生活中的盐 有什么不同？ 那么，盐是由什么组成的呢？ 【板书】§6.2.1 盐 1．组成：金属元素（或铵根）和酸根组成 【提问】请你列举一些你所熟知的盐 【板书】学生列举的盐的化学式及名称（按照含 氧酸盐和无氧酸盐进行归类书写） 【讲述】我们可以把盐看成酸中的氢被金属元素 （或铵根）取代后的产物。如果酸中的氢全部被 金属（或铵根）取代，生成的盐称为正盐。比如 上述同学们所举的盐。 【提问】观察上述所列正盐有什么不同之处？ 【板书】 2．分类 （1）根据组成不同： a、正盐→金属元素（或铵根）+酸根 含氧酸盐：命名为“某酸某” 无氧酸盐：命名为“某化某” 【讲述】除正盐外，如果酸分子中部分氢被金属 （或铵根）取代，生成的盐称为酸式盐。 例如：硫酸氢钠 NaHSO4 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 同样， 如果碱中的氢氧根离子部分被中和的产物， 称为碱式盐。 例如：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 【提问】可见，酸式盐和碱式盐的组成和命名有 什么规律？ 【板书】 b、酸式盐→金属元素（或铵根）+H+酸根 名为“某酸氢某” c： 碱式盐→金属元素 （或铵根） +OH+酸根 名为“碱式某酸某” 【练习】课本 P37/思考与讨论/第 2 题
回答：生活中所说的盐是特指食盐； 化学中的盐是一类物质的总称 （可能回答）金属元素和酸根 不对，还可能有铵根和酸根组成
盐 的 分 类 和 命 名
学生举例说出名称及化学式
回答 1：有的含有氧元素，有的不含 氧元素。 回答 2：有的叫某酸某，有的叫某化 某。
命 命
回答： 酸式盐→金属元素（或铵根） +H+酸 根 命名：某酸氢某 碱式盐→金属元素（或铵根） +OH+ 酸根

【过渡】分类的角度不同，则分类的方法不同。 【学生活动】请你帮帮忙： 实验室进了一批试剂请你帮助归类摆放于橱柜 中。 KNO3、 (NH4)2SO4、 NaCl、 NH4NO3、 K2CO3、 NH4Cl、 KCl、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3 【小结】盐也可以根据含有相同的金属元素或酸 根来分。比如：都含有钠元素的盐我们称为钠盐， 都含有硫酸根的盐我们称为硫酸盐等等。 【板书】 （2）根据含有相同的金属元素或酸根来 分 a、相同的金属元素：钾盐、铵盐、钠盐等； b、相同的酸根：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等。
命名：碱式某酸某
独立完成，交换批改
小组讨论： 1、根据含有的金属元素不同归类，分 别含有 K、Na、NH4。 2、根据含有的酸根不同归类，分别含 有 Cl、SO4、NO3、CO3 完成课本 P35/思考与练习 填写下列表格中的化学式并说出对应 盐的名称
结 晶 水 合 物
【过渡】刚才我们已经学过盐的组成、分类和命 名，请问：胆矾 CuSO4· 5H2O 属于盐吗？ 【讲述】像胆矾这样带有结晶水的化合物，我们 称为结晶水合物，它们是纯净物，也属于盐。 【提问】能否举出一些我们已经学过的结晶水合 物？ 【讲述】结晶水合物受热后容易失掉结晶水。 【演示实验】用大试管盛取少量硫酸铜晶体，用 酒精灯加热，一段时间后，观察现象，并尝试解 释反应原理。 【结论】结晶水合物在受热后容易失去结晶水变 成无水盐 【提问】该变化属于化学变化还是物理变化？
学生举例： 石碱 Na2CO3· 10H2O 明矾 KAl(SO4)2· 12H2O
观察现象并记录下来 回答：蓝色晶体变成白色粉末
? CuSO4+5H2O CuSO4· 5H2O ? ? ?
加热
回答：化学变化，因为结晶水合物和 相应的无水盐分属不同的纯净物。 【过渡】其实，我们在前面的教学中已经涉及到 了很多盐，比如熟悉的食盐、纯碱、碳酸钙等， 它们有的难溶于水，有的溶于水。那么，如果面 对我们不熟悉的盐，比如：硝酸钙，我们应如何 判断它的溶解性呢？ 【学生活动】现在老师提供给你们一张部分酸、 碱和盐的溶解性表，看谁能在 1 分钟内把它们记 住？ 思考几秒钟
盐 的 溶 解
阅读课本 P70：附录Ⅴ

性 规 律
…… 若不能，那你们能否找出规律，让我们在 30 秒内 记住常见盐的溶解性规律？ 【归纳】钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水， 硫酸盐除硫酸钡，盐酸盐除氯化银，其它盐类个 个不溶。 【过渡】炒菜时，不慎将食盐或食盐水溅到煤气 火焰上，有什么现象？ 【讲述】许多金属或他们的化合物在灼烧时都会 使火焰呈现特殊的颜色，我们可以用这种方法来 检验这些元素的存在，这种方法叫做焰色反应。 【演示实验】用碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化 钾溶液进行焰色反应。 【结论】通过焰色反应可知，能使火焰呈现黄色 的盐为钠盐，呈现紫色的盐为钾盐。除了钠元素 和钾元素之外，其他金属元素也可以利用这种方 法检验。在节日的晚上，燃放的五彩缤纷的焰火， 就是利用了金属元素的性质。 【师生共同小结】 1、 盐的组成、分类和命名 2、 盐的溶解性规律 3、 焰色反应 【练习】课本 p38/思考与练习/第 1、2 题 【思考】如何鉴别碳酸钙、碳酸钾和碳酸钠三种 白色固体？
小组讨论寻找规律。
30 秒钟记忆巩固，检验记忆效果 可能回答：火焰呈黄色或火焰更旺。 注意教师操作顺序，观察现象并得出 结论。 强调操作中的注意点： 1、 每次实验结束后都要用稀盐酸洗净 铂丝。 2 、观察钾的火焰颜色时要透过钴玻 璃，排除钠的干扰。 拓展阅读：课本 p38 资料库
焰 色 反 应
师生共同小结
小 结 作 业
在课本上完成练习， 当堂检测、 巩固。
2. 主要板书
§6.2.1 盐的分类与组成 焰色反应 一、盐的组成和分类 二、几种特殊的盐——结晶水合物 1．组成：金属元素（或铵根）和酸根组成 1．胆矾 CuSO4· 5H2O 2．分类 加热 ? CuSO4+5H2O CuSO4· 5H2O ? ? ? （1）根据组成不同： a、正盐→金属元素（或酸根）+酸根 （化学变化） 含氧酸盐：命名为“某酸某” 2．石碱 Na2CO3· 10H2O 无氧酸盐：命名为“某化某” 3．明矾 KAl(SO4)2· 12H2O b、酸式盐→金属元素（或酸根）+H+酸根 三、盐的溶解性规律 命名为“某酸氢某” 口诀：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水， c、碱式盐→金属元素+OH+酸根 硫酸盐除硫酸钡不溶， 命名为“碱式某酸某”或“碱式某化某” 盐酸盐除氯化银不溶， （2）根据含有相同的金属元素或酸根 其它盐类个个不溶于水。 a、相同的金属元素：钾盐、钠盐、铵盐等 四、焰色反应 b、相同的酸根：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等 钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠元素：黄色