2020年高三化学模拟试题及答案

2020届化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe56

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．绿色化学的核心是对生产活动中产生的污染加以治理

B．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果

C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是

A．2—甲基—3—丁炔B．2-甲基-2-乙基-1-丁醇

C．2—甲基—3—丁醇D．2—氯—4—甲基—2—丁烯

3.下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是

A. 除去NaCl溶液中的CaCO

，选用③、④和⑥

3

B. NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

C. 配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

D. 将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

4、下列各项叙述中，正确的是

A. 基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4S2对应的元素同族

B. 钠原子核外电子排布由1S22S22p63s1→ls22s22p63d1，释放能量

C. 某基态原子的价电子排布式为4d15s2，它是第四周期IIIB族元素，属于d区元素

D. 3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素不一定同周期

5、迷迭香酸是是从唇形科植物迷迭香中分离得到的一种水溶性的天然酚酸类化合物，其结构简式如图所示。下列叙述不正确的是( )

A．迷迭香酸与溴水能发生取代反应

B．1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸分子中碳原子都发生的sp2杂化

D．1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应

6、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最

外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述不正确的是

A．Y能置换 X的氧化物

B． X的氢化物沸点一定小于水的沸点

C．X与Z可形成共价化合物ZX

D．Z的单质能溶于氢氧化钠溶液

7、下列有关晶体的说法正确的是( )

A．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF

2

O>HCl>HF

B．沸点：CsCl>H

2

C．晶格能：NaF＜NaCl＜NaBr

D.由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定

8、下列实验方案中能达到实验目的的是（）

D

验证 ZnS的溶解度大

于CuS

将CuSO

4

溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到

沉淀由白色变为黑色

A. A

B. B

C. C

D. D

9、Mg与Br

2

反应可生成具有强吸水性的MgBr

2

，该反应剧烈且放出大量热。实验室采用如图

装置制备无水MgBr

2

．已知MgBr

2

+3C

2

H

5

OC

2

H

5?

MgBr2?3C2H5OC2H5，MgBr2?3C2H5OC2H5溶于乙醚。下列说法不正确的是（）

A. 仪器A为干燥管，其主要作用是防止水蒸气进入反应装置

B. 冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流

C. 装置B必须用干燥的N

2

而不能改用空气，但装置B可换成装置C

D. 乙醚的作用是与MgBr

2

反应生成MgBr

2

?3C

2

H

5

OC

2

H

5

，并将其溶解而与Mg分离

10、铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：

下列说法错误的是

A. 固体1和固体2中Fe元素的价态相同

B. 检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液

C. 试剂X可能是Cu（OH）

2

，操作②中结晶时需要通入HC1气体

D. 反应②的离子方程式为2Cu2++SO

2

+2H

2

O+2C1-=2CuC1↓+SO

4

2-+4H+

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11、工业上，可以采用电解法制备硝酸铵，某小组模拟化工生产过程设计了如图装置，以

甲醇碱性燃料电池为电源，通入甲醇的一极与石墨C(1)极连接。该装置工作过程中，c1

A．气体R为NH

3

B．C(2)极的电极反应式为NO－3e－＋2H

2O===NO－

3

＋4H+

C．甲醇燃料电池的负极反应式为CH

3OH－6e﹣＋6 OH﹣=== CO

2

＋5H

2

O

D．每消耗32克甲醇最多生成80 g NH

4NO

3

12、已知：①在无色的MnSO

4溶液中滴加过二硫酸铵(NH

4

)

2

S

2

O

8

溶液，溶液变紫红色；②在酸

化的KMnO

4溶液中滴加H

2

O

2

，产生大量气泡；③在含KSCN的FeSO

4

溶液中滴加硫酸酸化的

H 2O

2

，溶液变血红色。下列有关推断正确的是

A．反应②中用盐酸酸化KMnO

4

溶液

B．氧化性：(NH

4)

2

S

2

O

8

> H

2

O

2

>KMnO

4

>Fe3＋

C．若①中还原产物为SO

4

2-，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2

D．在Fe(NO

3)

2

溶液中滴加酸化的H

2

O

2

，也可证明H

2

O

2

的氧化性比Fe3＋的强

13、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理

B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=M n＋，电子直接转移给还原剂

C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－=H

2

↑

14、已知:pNi= -lgc(Ni2+),常温下H

2S的电离平衡常数:Ka

l

=l. 3×10-7，Ka

2

=7.1×10-15。常

温下，向10 mL 0. 1 mol?L-1Ni(NO

3)

2

溶液中滴加0.1 mol?L-1Na

2

S溶液，滴加过程中pNi与

Na

2

S溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.E、F、G三点中,F点对应溶液中的c(Ni2+)最小

B.常温下,Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na

2S溶液中 c(S2-) + c(HS- ) + c(H

2

S) = 2c(Na+)

D.Na

2

S溶液中,S2-第一步水解常数

15、2HI（g）?H

2+I

2

（g）的反应速率v＝v

正

﹣v

逆

＝k

正

?x2（HI）﹣k

逆

?x（H

2

）?x（I

2

），k

正

、

k

逆

分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。采用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在420K和450K时HI的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（）

A．a、b处反应速率大小：v

a ＞v

b

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．温度一定时，使用更优质的催化剂可使k

正、k

逆

增大，k

正

与k

逆

的比值增大

D. 450K时反应的平衡常数K＝

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16、（12分）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究

方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO

2和H

2

制备被誉为“21世纪的清

洁燃料”二甲醚(CH

3OCH

3

)：

如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO

2

转化为二甲醚，其相关反应为：

主反应I：2CO

2 (g)+6H

2

(g)CH

3

OCH

3

(g)+3H

2

O(g) ΔH

1

副反应II：CO

2(g)+3H

2

(g)CH

3

OH(g)+H

2

O(g) ΔH

2

(1)已知：①CO(g)+2H

2(g)CH

3

OH(g) ΔH=-90.5kJ/mol

②2CH

3OH(g)CH

3

OCH

3

(g)+H

2

O(g) ΔH=-26.5kJ/mol

③CO(g)+H

2O(g)CO

2

(g)+H

2

(g) H= -41.0kJ/mol

则主反应I的ΔH

1

=______。

(2)在一定温度下某密闭容器中按CO

2和H

2

的浓度比为1∶3投料进行反应，测得不同时

间段部分物质的浓度如下表：

①10-20min内，CH

3OCH

3

的平均反应速率v(CH

3

OCH

3

)=_______。

②根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=______(列式，代入数据，不计算结果)。

(3)对于反应II，温度对CO

2

的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_______。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO

2的平衡转化率可能位于M

l

B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO

2

的转化

(4)利用太阳能电池将CO

2

转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电池的_______极，写M极上生成乙烯的电极反应式为_________。

17、（13分）铁氰化钾（化学式为K

3[Fe（CN）

6

]）由德国化学家利奥波德·格麦林于1822

年发现，德国化学家罗伯特·威廉·本生于1846年成功测定铁氰化钾的组成和结晶[2]。主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业，化学上常用于亚铁离子（Fe2+）的检验回答下列问题：

（1）Fe3+比Fe2+稳定的原因______。

（2）在[Fe（CN）

6

]3-中不存在的化学键为______。

A．离子键

B．配位键

C．氢键

D．共价键

（3）已知（CN）

2

性质与卤素相似，化学上称为类卤化合物。

（CN）

2+2 KOH═KCN+KCNO+H

2

O

KCN+HCl═HCN+KCl

C

2H

2

+HCN→CH

2

=CH-C≡N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由大到小排序为___ _。

②丙烯腈（CH

2

=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是______，分子中σ键和π键数目之比为______。

（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

（5）已知：氧化亚铁晶体的密度为pg?cm-3，N

A

表示阿伏加德罗常数的值。氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示，该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的O2-数目为______；Fe2+与O2-的最短核间

距为______pm。

18、（13分）二氧化氯（C1O

2

）是一种黄绿色到橙黄色的气体，用作氧化剂、脱臭剂、杀

生剂、保鲜剂、漂白剂等。二氧化氯因为其具有杀菌能力强，对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的

体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O

2

易溶于水但不

与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照以下实验装置制备C1O

2

并验证其某些性质。

请回答下列问题：

（1）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是______，该加热方式的优点是__ ____。

（2）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_ _____。

（3）B装置的作用是______。C装置用来吸收C1O

2

，则C中液体易选用下列______（填序号）。①热水②冰水③饱和食盐水

（4）装置D中C1O

2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO

2

，

装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为______。饱和NaClO

2

溶液在温度低于38℃时析出

晶体NaC1O

2?3H

2

O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO

2

．请补充从NaClO

2

溶液中制得NaClO

2

晶体的操作步骤：a．______；b．______；c．洗涤；d．干燥。

（5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：____ __。

19、（12分）全球有色金属中，镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第5位。因此，镍被视为重要战略物资，一直为各国所重视。一种磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。用该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）为了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

A．搅拌

B．适当升高温度

C．研磨矿石

D．用浓硫酸

（2）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N

2生成，金属镍溶解的离子方程式为______。

（3）“除铁”时控制温度不超过40℃的原因是______；加入碳酸钠的目的是______。

（4）Fe2+也可以用NaClO

3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na

2

Fe

6

（SO

4）

4

（OH）

12

]沉淀而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的

区域。

则下列说法不正确的是______（填字母）

a．黄钠铁矾[Na

2Fe

6

（SO

4

）

4

（OH）

12

]中铁为+2价

b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同

c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 molNaClO

3得到的电子数为6N

A

d．工业生产中温度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH为1.2～1.8，此时加入Na

2SO

4

后生

成黄钠铁矾

（5）“除铜”时，反应的离子方程式为______

（6）已知某温度下K

sp [Ni（OH）

2

]=4.0×10-17，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约

为______，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。

20、（10分）药理学研究中发现，决奈达隆的电生理学和血液动力学特性与胺碘酮相似。动物模型研究显示，决奈达隆可以预防心房颤动发作或转复房颤为窦性心律，而且可以预防室性心动过速和心室颤动发作。该药目前已经完成动物实验和部分临床试验，安全而有效，且不良反应少。化合物H是合成决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

(1)F中的含氧官能团名称为(写两种)。

(2)G→H的反应方程式为。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: 。

①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其酸性水解产物之一能与FeCl

3

溶液发生显色反应;

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(4)E经还原得到F。E的分子式为C

14H

17

O

3

N,写出E的结构简式: 。

(5)已知:①苯胺()易被氧化②

请以甲苯和(CH

3CO)

2

O为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任

用,合成路线流程图示例见本题题干)。

模拟试题答案

1.D

2.B

3.D

4.D

5.C

6.B

7.A

8.D

9.C 10.B 11.CD 12.C 13.AC 14.BD 15.BC 16. （12分）【答案】（1）-125.5kJ/mol （2分）

（2）0.003mol/(L·min) （2分） 3

260.100.100.3030.100.30?

??+ ??

?? （2分） （4）ABD （2分）

（5）负极 （2分） 2CO 2+12H ++12e ?=4H 2O+CH 2=CH 2 （2分）

17.（13分） 【答案】 (1). Fe 3＋的价电子排布式为3d 5，半充满状态，能量低（1分） (2). A （2分） (3). ①N>O>C>K （1分） ② sp 、sp 2 （2分） 2：1（1分） (4).

3：1（2分） (5). 12 （2分）

101102pm

1010pm （2分） 18.（13分）【答案】（1）水浴加热（1分）受热均匀，易控制反应温度 （1分）

（2） 降低ClO 2的浓度（或减小ClO 2的体积分数），防止爆炸 （2分） （3） 安全瓶，防止倒吸（1分） ② （2分）

（4）2ClO 2+2NaOH=NaClO 2+NaClO 3+H 2O （2分） 蒸发结晶 （1分） 趁热过滤 （1分） （5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色（2分）

19.(12分) 【答案】 (1). D （1分） (2). SiO 2 （1分） 5Ni ＋12H ＋＋2NO 3－=5Ni 2

＋

＋N 2↑＋6H 2O （2分） (3). 温度过高过氧化氢分解，浓度降低 （1分） 调节溶液

pH ，使Fe 3＋完全沉淀为黄钠铁矾（1分） (4). ab （2分） (5). Cu 2＋＋H 2S=CuS ↓＋2H ＋ （2分） (6). 8.3（2分） 20.（10分）答案 (1)羟基、醚基 （2分）

(2) （2分）

(3)或

或（2分）

(4)（2分）

(5)

（2分）