(完整版)中考化学必背化学方程式总结
初中化学方程式归纳总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO 2 错误!未找到引用源。 CaCO 3↓ + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。
2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O 22MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3、水通电分解（分解反应） 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H 2O 错误!未找到引用源。 Ca(OH)2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO 3:MnO 2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 由紫色固体变为黑色 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H 2O 22H 2O ＋O 2↑
通电
点燃
MnO 2
Δ Δ
MnO 2
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1)充分燃烧： C + O 2CO 2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
(2)不充分燃烧： 2C + O 2
2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S + O 2SO 2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O 22P 2O 5 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10、氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H 2 + O 22H 2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO 4变蓝)。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11、木炭还原氧化铜（置换反应）
C ＋2CuO 2Cu + CO 2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO 2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导
高温 点燃 点燃 点燃
点燃
点燃
点燃
气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ；(6)反应中C 是还原剂，CuO 是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。
12、氢气还原氧化铜（置换反应）
H 2 + CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO 3 + 2HCl 错误!未找到引用源。 CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO 2↑ 相关知识点：CaO 俗名为生石灰。
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O 2 2CO 2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。
16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO 2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。
17、甲烷在空气中燃烧
CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18、工业制造盐酸（化合反应）
H 2 + Cl 2 2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
点燃或光照
Δ
点燃
高温
Δ
点燃
另：2Na + Cl 2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H 2SO 4 错误!未找到引用源。 ZnSO 4 + H 2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO 2 2CO 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO 2 + H 2O 错误!未找到引用源。 H 2CO 3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H 2CO 3 错误!未找到引用源。 H 2O + CO 2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。
24、金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H 2O 错误!未找到引用源。 KOH + H 2↑ ②2Na + 2H 2O 错误!未找到引用源。 2NaOH + H 2↑
③3Fe + 4H 2O 错误!未找到引用源。 Fe 3O 4 + 4H 2↑
25、水与非金属的反应（置换反应）
C + H 2O CO + H 2↑ 26、水与氧化物的反应（化合反应）
①SO 3 + H 2O = H 2SO 4 ②Na 2O + H 2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ 现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe 2O 3 + 6HCl 错误!未找到引用源。 2FeCl 3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO 4 + 2NaOH 错误!未找到引用源。 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4
现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。
点燃
Δ
高温
高温
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO 2 + 2NaOH 错误!未找到引用源。 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 错误!未找到引用源。 Na 2SO 4 + H 2O
处理硫酸工厂的尾气（SO 2）。
32、点燃酒精
C 2H 5OH + 2O 2 2CO 2 + 3H 2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO 3 错误!未找到引用源。 NaNO 3 + AgCl ↓ 应用于检验溶液中的氯离子。 现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。
HCl + AgNO 3 错误!未找到引用源。 AgCl ↓ + HNO 3 检验Cl －的原理。
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 错误!未找到引用源。 BaSO 4↓ + 2HNO 3 检验SO 42－的原理。 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH 4Cl + Ca(OH)2 2NH 3↑ + 2H 2O + CaCl 2 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na 2CO 3 + 2HCl 错误!未找到引用源。 2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O 泡沫灭火器原理 现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。
化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O 2
2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O 2 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体。 5.氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O 2 SO 2 有刺激性气味气体生成 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO 2
Δ 点燃
(点燃) 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 点燃 点燃
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 22CO 10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O 22HgO 银白色液体变为红色粉末。
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2
2CO 2 蓝色火焰。 12.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O 蓝色火焰。 13.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 蓝色火焰。 14.乙炔在氧气中燃烧：2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O （氧炔焰） 二、分解反应：
15.双氧水催化制氧气： 2H 2O 2
2H 2O + O 2↑ 制取氧气 16.水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑
17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu 2(OH)2CO 3
2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。 18.加热氯酸钾： 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 制取氧气 19.加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 制取氧气 20.碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑
21.高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO 2↑ 2HgO 2Hg + O 2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。
三、氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O 23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 冶炼金属 25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe + 2CO 2↑ 冶炼金属 26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 （炼铁原理） 28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 3H 2 + Fe 2O 3 2Fe + 3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 错误!未找到引用源。 ZnSO 4 + H 2↑ 实验室制取H 2
30.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 错误!未找到引用源。 FeSO 4 + H 2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 错误!未找到引用源。 MgSO 4 + H 2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 错误!未找到引用源。 Al 2(SO 4)3 +3H 2↑
Δ
Δ MnO 2
高温 高温 加热 高温 高温 高温 加热
高温
加热 Δ MnO 2 加热
通电
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl 错误!未找到引用源。ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl 错误!未找到引用源。FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl 错误!未找到引用源。MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl 错误!未找到引用源。2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种盐+ 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4错误!未找到引用源。FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4错误!未找到引用源。ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2错误!未找到引用源。Cu(NO3)2 + Hg
Mg + FeSO4错误!未找到引用源。Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu + 2AgNO3错误!未找到引用源。2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质；镀银
(3)碱性氧化物+酸----- 盐+ 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 错误!未找到引用源。2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4错误!未找到引用源。Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl 错误!未找到引用源。CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4错误!未找到引用源。CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4错误!未找到引用源。MgSO4 + H2O 白色固体溶解
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl 错误!未找到引用源。CaCl2 + H2O 白色固体溶解
MgO + 2HCl 错误!未找到引用源。MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl 错误!未找到引用源。2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
Al2O3 + 3H2SO4错误!未找到引用源。Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3错误!未找到引用源。Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
(4)酸性氧化物+碱----- 盐+ 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2错误!未找到引用源。Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2错误!未找到引用源。Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3错误!未找到引用源。Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2错误!未找到引用源。CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2错误!未找到引用源。CaSO3↓+ H2O
(5)酸+ 碱----- 盐+ 水
51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH 错误!未找到引用源。NaCl +H2O 白色固体溶解
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH 错误!未找到引用源。KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2错误!未找到引用源。CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2错误!未找到引用源。CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3错误!未找到引用源。FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3错误!未找到引用源。AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH 错误!未找到引用源。Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH 错误!未找到引用源。K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2错误!未找到引用源。CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3错误!未找到引用源。Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH 错误!未找到引用源。NaNO3 +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl 错误!未找到引用源。MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 + 3H2SO4错误!未找到引用源。Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
Ba(OH)2 + H2SO4错误!未找到引用源。BaSO4↓+ 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
Cu(OH)2 + 2HNO3错误!未找到引用源。Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
Fe(OH)3 + 3HNO3错误!未找到引用源。Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
(6)酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl 错误!未找到引用源。CaCl2+ H2O + CO2↑制取CO2
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 错误!未找到引用源。2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl 错误!未找到引用源。MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3错误!未找到引用源。AgCl↓+ HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4错误!未找到引用源。Na2SO4 + H2O + CO2↑泡沫灭火器原理
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2错误!未找到引用源。BaSO4↓+ 2HCl NaHCO3 + HCl 错误!未找到引用源。NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2+ H2SO4错误!未找到引用源。BaSO4↓+ 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
(7)碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4错误!未找到引用源。Cu(OH)2↓+ Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3错误!未找到引用源。Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2错误!未找到引用源。Mg(OH)2↓+ 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2错误!未找到引用源。Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3错误!未找到引用源。CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH + AlCl3错误!未找到引用源。Al(OH)3↓+ 3NaCl 有白色沉淀生成
Ba(OH)2 + Na2CO3错误!未找到引用源。BaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 + K2CO3错误!未找到引用源。CaCO3↓+ 2KOH 有白色沉淀生成
NaOH + NH4NO3错误!未找到引用源。NaNO3 + NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子
KOH + NH4Cl 错误!未找到引用源。KCl + NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
(8)盐+ 盐----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3错误!未找到引用源。AgCl↓+ NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2错误!未找到引用源。BaSO4↓+ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子
CaCl2 + Na2CO3错误!未找到引用源。CaCO3↓+ 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 + Ba(OH)2错误!未找到引用源。BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
五、其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O 错误!未找到引用源。H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O 错误!未找到引用源。Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O 错误!未找到引用源。2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O 错误!未找到引用源。H2SO4
加热
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O 错误!未找到引用源。CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水
石笋和钟乳石的形成：
CaCO3 + CO2 + H2O 错误!未找到引用源。Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2错误!未找到引用源。CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成
Δ
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）
硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH
葡萄糖：C6H12O6甲醛：有毒
醋酸CH3COOH（具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体
3、红色固体：单质Cu、红磷化合物：Fe2O3▲硫：淡黄色固体
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。
5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。
6、（1）具有刺激性气体的气体：SO2、HCl、NH3（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）
（3）可燃性气体：H2、CH4、CO
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：
①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。
③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）
④H2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气
⑤碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶
木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；
⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑦S：制火药、火柴、鞭炮⑧Mg：作照明弹
2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，
固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、SO2
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
7、有毒的物质：
气体：CO、SO2、NO2、甲醛：有毒；甲醇（CH3OH），致失明、死亡
固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
8、常见化肥氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2使叶．浓绿
钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分），使茎．粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根．发达
复合肥：KNO3、NH4H2PO4
9、三大白色建筑材料：CaO、Ca(OH)2、CaCO3
10、治疗胃酸过多Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3
11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、
三大还原剂：固体单质C、气体单质H2、氧化物CO
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。
6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。
11、天然存在最硬的物质是金刚石。12、人类最早使用的金属是铜
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
15．含氮量最高的常见化肥是尿素；16．最理想的气体燃料是氢气；
17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
七、能量变化：
1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数（核电荷数）决定元素的种类
2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体
元素，氦为2）
化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）
主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
十、关于洗气瓶：
1、检验
．．并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
除去
．．并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
2、除去
．．HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进
．．CO．．2．中的
检验
．．HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
密度比空气小：气体从b进
用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
十二、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。
4、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体（NH3）
5、常用干燥剂及干燥范围：
（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。
（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。
（3）生石灰：不能干燥酸性气体。
（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。
6、除杂（括号中的是杂质）：
（1）CO（CO2）：NaOH溶液（2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜
（3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰（4）CO2（H2O）：浓硫酸
（5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液（6）CO2（O2）：灼热的铜网
（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液（8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液
（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液（10）FeSO4（CuSO4）：铁粉
（11）CaCl2（HCl）：CaCO3（12）CuO（C）：在空气中灼烧
（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸（14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸
（15）KCl（MnO2）：溶解、过滤
7、用浓盐酸
．．．与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。
8、用浓盐酸
．．．与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与相对原子质量／化合价成正比）
（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与化合价／相对原子质量成正比）
（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。
1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △
Cu+CO2
5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体
混合物）、无水硫酸铜等除去
如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2点燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
化学方程式中考经典题型带答案
化学方程式中考经典题型带答案 一、化学方程式选择题 1．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁 酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4Δ 2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是 A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。 考点：质量守恒定律的应用 2．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 【答案】A 【解析】 【详解】 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。 3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为 8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。 考点：考查质量守恒定律及其应用 5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】
2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式
2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式 1．（2019·自贡）下列化学方程式书写正确的是 A．Fe与稀HC1：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Ba（NO3）2溶液与稀HCl：Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C．NaOH溶液通入CO2：2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D．乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.（2019·重庆）烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋，溶液pH值变大 ③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】A 3.（2019·平凉）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下： 下列说法不正确 的是 ．．． A.物质C是由碳、氧两种元素组成的；
B．该反应前后原子的种类没有发生变化 C．该反应前后各元素化合价都没有变化 D．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4．（2019·广元）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应 C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的氧化性 【答案】B 5．（2019·怀化）下列反应的化学方程式书写正确的是（） A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ B．H2O2＝H2O+O2↑ C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑ 【答案】A 6．（2019·东营）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（） A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
中考化学方程式及反应现象总结大全
中考化学方程式及反应现象总结大全 一、与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 二、跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 三、跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 四、跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
初中必须掌握的化学方程式--中考必备
二氧化锰加热化学方程式（一）（截止第六章） 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应 点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、 化学方程式（二）（截止第六章） 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解（高温煅烧石灰石） 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳 现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成
29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应 现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝 化学方程式（四）（截止第六章） 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2（不足）点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应 现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应 现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应 现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
初中化学中考专项练习之化学方程式.doc
初中化学中考专项练习之化学方程式 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、实验,探究题（共3题） 评卷人得分 1.今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使 用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。 (1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?____________。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是____________C +2MgO ，该反应中发生还原反应的物质是____________2P2O5 （2）2KClO32KCl + 3O2↑ （3）S + O2____________SO2 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式三、综合题（共3题） 1.物质的构成与变化 现有以下6个变化： ①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； ②给水通直流电； ③锌加入稀硫酸溶液中； ④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合； ⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体； ⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。 请回答下列问题： （1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）____________，属于物理变化的是____________。 （4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有____________________________________。 【答案】（1）①②③④⑤（2）②④ 根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成） （3）H2和O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和Zn 锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。H+、OH －不相同 ③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变。 （4）②
中考化学公式大全
初中化学公式大全 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
最新2020中考化学方程式必考大全
中考化学方程式必考大全 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 中考化学方程式必考大全 一. 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 15. 加热氯酸钾：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。20.6.186.18.202019:0119:01:36Jun-2019:01 2、心不清则无以见道，志不确则无以定功。二〇二〇年六月十八日2020年6月18日星期四 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。19:016.18.202019:016.18.202019:0119:01:366.18.202019:016.18.2020 4、与肝胆人共事，无字句处读书。6.18.20206.18.202019:0119:0119:01:3619:01:36 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。Thursday, June 18, 2020June 20Thursday, June 18, 20206/18/2020 6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。7时1分7时1分18-Jun-206.18.2020 7、自知之明是最难得的知识。20.6.1820.6.1820.6.18。2020年6月18日星期四二〇二〇年六月十八日 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。19:0119:01:366.18.2020Thursday, June 18, 2020 亲爱的用户： 春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在 这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，感谢你的阅读。
中考化学考点总动员系列：专题(24)有关化学方程式的计算(含答案)
考点二十四：有关化学方程式的计算 聚焦考点☆温习理解 一、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 点燃 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等） 四、书写化学方程式的步骤 1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式 3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号 五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 六、利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 名师点睛☆典例分类
类型一、根据化学方程式的简单计算 【例1】【2015年四川省德阳市】（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。 【答案】（1）0.7g；（2）2.5g 【解析】 考点：根据化学方程式的计算 【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算 【例2】21．【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量， 并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
中考化学公式大全通用版
2015最新中考化学公式大全（通用版） 一. 基本概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成的物质。 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的作为标准，其它原子的质量跟它 比较所得的值。 某原子的相对原子质量"质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子 核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。（注意加上原子系数计算） 16、离子：带有电荷的原子或原子团。 17、原子的结构： 在离子里，核电荷数二质子数工核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） 如：A+「AB
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：AB T A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化 合物的反应。女口：A+BC T>AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB+CB>AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。 20、催化剂：在化学变化里能的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（注：2HQ^2HO+Of此反应MnO是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量
【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典
【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典 一、化学方程式选择题 1．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得： ①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO 【答案】A 【解析】 【详解】 由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】 由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。 故选B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。 3．“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学
科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2， 燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分 子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；故选D． 4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。 5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 【答案】A 【解析】
人教版中考化学 化学方程式专题复习练习(含解析)
人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析) 一、化学方程式选择题 1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。 2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（） A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 【答案】A 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（） A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl2 【答案】B 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：2、4，则X的化学式为CaO2，故选B 考点：质量守恒定律 4．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
初中化学方程式大全(反应现象及应用)
初中化学方程式大全（反应现象及应用） 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ! C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 ] 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 》 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结 （一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：
C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制 O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水： CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那 就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。 1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中 那为什么不用盐镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸 呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）铁和