化学式与化学方程式7

曾鸿迪VIP一对一化学培优第7讲

书写化学方程式及配平方法

知识小清单

一、化学方程式的书写原则：

1、：即不能凭空臆造不存在的反应，也不能乱书写不存在的物质的化学式；

2、：即等号两边的各种原子的数目要相等。

二、化学方程式的书写步骤：

1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接；

2、注：注明反应条件；

3、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守恒定律；

4、等：将短线(或箭头线)改为等号；

5、标：标明生成物的状态，有气体用“↑”，沉淀物用“↓”。注意：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。

三、化学方程式配平方法

①、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、 Al + O

2—— Al

2

O

3

2、Al + Fe

3

O

4

—— Fe + Al

2

O

3

3、 Fe + O

2—— Fe

3

O

4

4、Al + MnO

2

—— Mn + Al

2

O

3

5、 N

2 + H

2

—— NH

3

6、Al + H

2

SO

4

—— Al

2

（SO

4

）

3

+ H

2

②、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、 CO + Fe

2O

3

—— Fe + CO

2

2、 C + Fe

2

O

3

—— Fe + CO

2

3、 CO + Fe

3O

4

—— Fe + CO

2

4、 C + Fe

3

O

4

—— Fe + CO

2

5、 CO + FexOy —— Fe + CO

2

6、 C + FexOy—— Fe + CO

2

7、 H

2

+ Fe

2

O

3

—— Fe + H

2

O 8、H

2

+ Fe

3

O

4

—— Fe + H

2

O

9、 H

2

+ Fe

X

O

Y

—— Fe + H2O 10、H

2

+ WO

3

—— W + H

2

O

11、 CO + O

2

—— CO

2

12、Fe + H

2

O—— H

2

+ Fe

3

O

4

13、 Al（OH）

3

+ HCl ——AlCl

3

+ H2O

③、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、 FeS

2

+ O

2

—— Fe

2

O

3

+ SO

2

2、 C

2

H

2

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O

3、 C + Fe

2

O

3

—— Fe + CO

2

4、 MnO

2

+ HCl—— MnCl

2

+ Cl

2

+ H

2

O

5、 Cl

2

+ Ca（OH）

2

—— CaCl

2

+ Ca（ClO）

2

+ H

2

O

④、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分

去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、 C

2

H

2

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O 2、C

6

H

6

+ O

2

—— CO

2

+ H

2

O

3、 C

22

H

46

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O 4、 NH

3

+ Cl2 —— NH

4

Cl + N

2

5、 As

2

O

3

+ Zn + HCl——AsH

3

+ ZnCl

2

+ H

2

O

6、C

X

H

Y

+ O

2

——CO

2

+ H

2

O

易混淆清单

化学反应方程式中的“↑”和“↓”使用范围：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后

产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质

才使用。

要点训练

要点化学方程式的书写

（1）我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼（化学式为C

2H

8

N

2

），火箭发射时该燃料与四氧化

二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，写出该反应的化学方程式。

（2）日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm 的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是；写出该反应的化学方程式。

（3）大麻主要成分的化学方程式为C

21H

30

O

2

，在空气中焚烧大麻化学方程式是：

___ _ _______。

（4）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气（NH

3

）和二氧化碳：

。

（5）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（化学式为：C

6H

12

O

6

）和氧气的化学方程式

为：。

（6）化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH

2)

2

]和水的化学方程式

为：。

（7）用氯化钯（PdCl

2

）溶液可检测CO对大气污染的情况，CO和氯化钯溶液反应生成黑色的金属钯、二氧化碳和氯化氢，其化学方程式为: 。

（8）目前治理一氧化氮的方法之一是：在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨气（NH

3

）把一氧化氮还原为氮气和X，其中X是相对分子质量最小的氧化物。写出该反应的化学方程式: 。

难点训练

难点化学方程式的配平

1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是（）

A．“=”B．“↑”C．“△”D．“↓”2、配平下列化学反应式。

（1） CH

4

+ O

2

—— H

2

O + CO

2

（2） C

2

H

5

OH + O

2

—— CO

2

+ H

2

O

（3） H

2

O

2

—— H

2

O + O

2

（4） KClO

3

—— KCl + O

2

（5）Al + H

2

SO

4

—— Al

2

(SO

4

)

3

+ H

2

(6) Fe

2

(SO

4

)

3

+ NaOH—— Fe(OH)

3

↓ + Na

2

SO

4

(7) Na

2

CO

3

+ HCl—— NaCl+ H

2

O+ CO

2

(8) H

2

S + H

2

SO

4

—— SO

2

+ S↓+ H

2

O

（9） Fe + H

2

O — Fe

3

O

4

+ H

2

↑

(10) Fe

3

O

4

+ CO —— Fe + CO

2

（11）NH

3

+ O

2

—— NO+ H

2

O

（12）PH

3

+ O

2

—— P

2

O

5

+ H

2

O

（13）FeS

2

+ O

2

—— Fe

2

O

3

+ SO

2

提升训练

1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“

”“”

“”

分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）

A．4∶1∶3

B．3∶1∶2

C．4∶1∶2

D．3∶1∶3

2．下列化学方程式中有错误的是（）

A．22

Fe2HCl FeCl H

+=+↑B．

4224

2NaOH CuSO Cu(OH)Na SO

+=

↓+

C ．↑+=2232CO O H CO H

D ．

22

S O SO +点燃

3．下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．2424322Fe 3H SO ()=Fe (SO )+3H +↑稀 B ．4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓ C ．

234

Fe O Fe O +点燃

D ．乙醇燃烧：25222C H OH+3O =CO +3H O

4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）

A ．424222KMnO K MnO MnO O ?++↑

B ．2

3

2MnO 2KClO 2KCl+3O ↑

?

C ．

2222H O 2H O ↑+↑

通电

D ．

222222H O MnO 2H O O +↑

5．A 、B 、C 三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g ；若增加10gA ，A 与C 恰好完全反应。则参加反应的B 与C 的质量比是（ ） A ．5︰3

B ．5︰2

C ．2︰3

D ．3︰2

6．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。则在

22Na+Cl 2NaCl

点燃反应中，____元素化合价升高，

____元素化合价降低；____是氧化剂，____是还原剂。

7．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是____。

8．书写化学方程式要注意的两个原则：一是____；二是____。若镁在CO 2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是____，该反应中作还原剂的是____。

9．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1nm ～100nm （1nm=10-9m ）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：____。 10．火柴头上的深色物质主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。 （1）放出氧气的化学方程式是____。 （2）生成白烟的化学方程式是____。

（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb 2S 3可燃烧生成Sb 2O 3和一种有刺激性气味的气的气体）____。

11．阅读下面科普短文，然后回答问题。

臭氧的化学式是O 3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O 2，并放出大量的热。O 3的氧化能力比O 2强得多。 若将O 2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O 2中含有约3％的O 3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km 处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸

收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO 、CO 2、NO 等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。

（1）O 2和O 3性质不同的原因是____。

（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。 （3）写出在臭氧发生器中O 2转变为O 3的化学方程式____。

（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：____。

（5）SO 2遇O 3微热即被迅速氧化成SO 3，SO 3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO 2的理想方法。SO 2与O 3反应的化学方程式为____。

12．科学家根据自然界存在的N 2制取出N 3，1998年底又制取出N 5。 （1）N 2、N 3、N 5在物质分类中都属于____。

（2）N 5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为

。

（3）火箭每发射1t 设备，需要5t 传统燃料（如液氢），若使用N 5做燃料，这一比率可以改变。假设你是一个科学家，想设计用N 5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①____；②____；③____。 13．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设： （1）假设它按KClO 3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。 （2）假设它按CaCO 3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。

（3）事实上，由于FeO 易被氧化，FeSO 4的分解产物是Fe 2O 3、SO 2和SO 3（分解温度在500℃左右），反应方程式是____。

14．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C

2H

4

O

3

）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有

强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C

2H

4

O

2

）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式____。

15．写出下列有关反应的化学方程式：

①在空气中点燃氢气。

②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收。

③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水。

④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO

3

）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原

有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K

2

S）、氮气和二氧化碳气体

。

16．完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：

（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热；

（2）铁丝在氧气中燃烧；

（3）镁与稀硫酸反应；

上述三个化学反应的基本类型依次为。

17．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是____和____。

18．汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极

附着的PbO

2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO

4

和一种常见的氧化物。请写出

此反应的化学方程式：____，其中铅元素的化合价由反应前的____价变为反应后的____价。19．配平下列化学方程式并填空

（1） Pb（NO

3）

2

?

PbO+ NO

2

↑+ O

2

↑

（2） Al

2（SO4）

3

+ NaOH== Al（OH）

3

↓+ Na

2

SO

4

，上述反应中，（1）属于____反应。

20．在反应Mg CuO MgO Cu

++

△

中，分质量的镁跟分质量的氧化铜反应，生成分

质量的氧化镁和分质量的铜。21．写出下列化学方程式

（1）水通直流电分解成氢气和氧气；（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；

（3）铁和硫酸铜溶液的反应。

4．配平下列化学方程式

（1） Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2

（2） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O

（3） Mg + CO2 点燃 MgO + C

（4） Cu2(OH)2CO3 △ CuO + H2O + CO2↑

5．根据下列信息，写出有关的化学方程式：

（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。

（2）铝跟硫在加热的条件下反应。

（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。

（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿。

6．在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。

7．某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为：

。