铝的氧化物和氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物
【学习目标】
1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质
2、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性，能熟练书写与相应的方程式和离子反应
3、了解重要的铝盐一些性质。
【学习重点难点】
重点：Al2O3和Al(OH)3的两性
难点：能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别
【预习和思考】回忆概念
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
两性氢氧化物
【学习过程】
二、铝的重要化合物
氧化铝的性质如何，有哪些应用呢？请同学先阅读课本67页的资料卡：
“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
1、氧化铝（Al2O3）
（1） 物理性质：一种 的化合物，熔点很 ， 溶于水，可用来制造 等。
（2）化学性质：氧化铝的两性
写出Al2O3与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。
2、氢氧化铝Al(OH)3
（1）物理性质：一种 溶于水， 色的固体。
（2）化学性质
【实验探究】书P67
写出氯化铝溶液与氨水的化学反应方程式 ①氢氧化铝的两性
写出氢氧化铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
写出氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式。
② 氢氧化铝的受热分解
氢氧化铝的受热分解的化学方程式：
☆不溶性碱受热会发生分解，一般是生成 （3）氢氧化铝的实验室制法
①铝盐溶液与氨水反应，如用
化学方程式为
离子方程式为
②偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应，如用
化学方程式为
离子方程式为
【思考】1、能不能用铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝？原因是什 么？
2、能不能用偏铝酸盐溶液与盐酸反应来制取氢氧化铝？原因是什么？
3、能不能用氧化铝与水制取氢氧化铝？原因是什么？
【思考】氧化铝对应的水化物是什么？ ，氧化铝能与水反应吗？
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
（1）复盐
（2）净水：
硫酸铝钾的电离方程式 ，
它在水溶液中能生成 胶体，常用它来作净水剂，一般用作净水剂。
反应为
《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计
《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质和用途， 2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念， 3、知道氧化铝的化学性质、氢氧化铝的制备和化学性质。 过程与方法： 1、通过实验设计及对实验现象的观察，增强学生的实验探究能力，学会合作学习的方法，加深认识对元素化合物知识的学习方法。 2、通过问题的讨论、分析、评价等活动逐步培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。 情感态度与价值观： 1、以实践问题的解决创设实验，体验通过实验探究物质性质的过程。 2、互相交流实验操作过程心得与实验成果，增强学习化学的兴趣，培养科学探究能力，加强主动参与交流的合作精神。 3、通过与日常生活和生产的联系，激发学生的学习兴趣，提升学生的化学价值观。 二、教学重、难点 教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。 教学难点：对氧化铝、氢氧化铝的两性的理解；培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。 三、教学方法 情景引入法、实验探究法、类比分析法 四、教学过程
五、板书设计 铝的氧化物与氢氧化物 一、Al2O3两性氧化物 Al2O3 + 6 HCl === 2 AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH === 2Na AlO2 + H2O
二、Al(OH)3两性氢氧化物 1、性质： Al(OH)3+ 3 HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 2、制备： AlCl3 + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓+3 NH4Cl NaAlO2 + CO2（过量）+ 2 H2O===Al(OH)3↓+ NaHCO3 3、用途 阻燃剂： 明矾净水：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 六、教学反思 本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往元素化合物的学习模式：结构→性质→用途。从日常生活和实验探究出发，把学习的主动权交给学生，引导学生从实验中发现问题，思考问题，解决问题，进而将探索推向深入，也就是“在思中学”。 设计思路是从地理知识出发，引出硬度仅次于金刚石的刚玉，进而引出氧化铝。在探究氧化铝、氢氧化铝的两性时将实验作为科学探究的重要手段，选择与教学相适应的实验资源加以利用，如铝和覆盖有氧化铝的铝与碱反应的对比实验，氢氧化铝的制备学生实验，引发学生的认知冲突，提高学生解决问题的能力。 同时，在对氧化铝和氢氧化铝分类时完善了学生的分类观；在铝盐和碱的反应以及偏铝酸盐与酸反应制备氢氧化铝的过程中，体现了控制药品用量的计量观；在实验操作过程中加强主动参与交流的合作精神，也增强了学习化学的兴趣，培养科学探究能力。在明矾净水、氢氧化铝治疗胃病等应用中，培养了学生的化学价值观，同时感受了化学对生产和生活的贡献。
铝的氧化物和氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物 【学习目标】 1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质 2、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性，能熟练书写与相应的方程式和离子反应 3、了解重要的铝盐一些性质。 【学习重点难点】 重点：Al2O3和Al(OH)3的两性 难点：能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别 【预习和思考】回忆概念 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 两性氢氧化物 【学习过程】 二、铝的重要化合物 氧化铝的性质如何，有哪些应用呢？请同学先阅读课本67页的资料卡： “氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。 1、氧化铝（Al2O3） （1） 物理性质：一种 的化合物，熔点很 ， 溶于水，可用来制造 等。 （2）化学性质：氧化铝的两性 写出Al2O3与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。 2、氢氧化铝Al(OH)3 （1）物理性质：一种 溶于水， 色的固体。 （2）化学性质 【实验探究】书P67 写出氯化铝溶液与氨水的化学反应方程式 ①氢氧化铝的两性 写出氢氧化铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 写出氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式。 ② 氢氧化铝的受热分解
氢氧化铝的受热分解的化学方程式： ☆不溶性碱受热会发生分解，一般是生成 （3）氢氧化铝的实验室制法 ①铝盐溶液与氨水反应，如用 化学方程式为 离子方程式为 ②偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应，如用 化学方程式为 离子方程式为 【思考】1、能不能用铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝？原因是什 么？ 2、能不能用偏铝酸盐溶液与盐酸反应来制取氢氧化铝？原因是什么？ 3、能不能用氧化铝与水制取氢氧化铝？原因是什么？ 【思考】氧化铝对应的水化物是什么？ ，氧化铝能与水反应吗？ 3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2] （1）复盐 （2）净水： 硫酸铝钾的电离方程式 ， 它在水溶液中能生成 胶体，常用它来作净水剂，一般用作净水剂。 反应为
高中铝的氧化物和氢氧化物学案教案
高中铝的氧化物和氢氧 化物学案教案 Revised by Petrel at 2021
专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 铝的氧化物和氢氧化物 编写：裴志华审核：杨进 班级：_________学号：_________姓名：_________ 【学习目标】（1）了解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。 （2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。 【课前预习】 1、氧化铝是一种白色固体,不溶于水,熔、沸点，是较好的材料。刚玉主要成分是，硬度仅次于，红宝石是含有少量的 元素氧化物的优质刚玉；蓝宝石是含有少量的和元素氧化物的优质刚玉。 2、我们把称为两性氧化 物。 3、氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式 4、氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式 5、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式 6、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式 【活动与探究】 【实验1】将2~3 ml 2mol/L AlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L 氨水，观察实验现象 【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。 归纳：1．Al(OH)3是色状沉淀。 2．实验室制取Al(OH) 3一般用在AlCl 3 溶液中加入足量，
化学方程式： 离子方程式： 思考：为什么实验室一般不采用AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应来制取Al(OH)3 氢氧化铝的性质 1．Al(OH)3既能与强碱（如NaOH 、KOH 等）反应，又能与强酸（盐酸、稀硫酸等）反应。 Al(OH)3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。若向此溶液中加入强酸，因H +与OH -结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH -与H +结合生成水，故向酸式电离方向进行， Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小。 2．我们把既能与碱反应又能与酸反应生成盐和水的氢氧化物称为 氢氧化物。 3．Al(OH)3不稳定受热易分解 2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O 【学生活动】：NaAlO 2的性质 1．在NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 2．在NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸 实验内容 实验观察 反应方程式 在NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 在NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸 归纳：NaAlO 2可与酸反应生成Al(OH)3沉淀，与过量的强酸（HCl 、H 2SO 4等）最终生成 可溶性铝盐。 【知识拓展】：明矾的净水作用 1、复盐： 2、明矾净水：KAl(SO 4) = K + + Al 3+ + 2SO 42― Al 3+ + 3H 2O = Al(OH)3(胶体) + 3H + Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能凝聚水中悬浮物并使之沉降。 【课堂练习】
铝合金的腐蚀与防护
一．引言 1.1金属防腐蚀的重要意义 金属材料是现代最重要的工程材料，人类社会的文明和发展与金属材料的使用、发展与进步有着极为密切的联系。但是金属材料及其制品会受到各种不同形式的损坏，其中最重要、最常见的损坏形式腐蚀。 金属腐蚀问题存在于国民经济的各个领域，而且随着经济建设和科学技术的发展，腐蚀的危害越来越严重，对于国民经济的发展的制约作用越来越突出。使得腐蚀科学在国民经济中所处的地位越来越重要。据统计，人们每年冶炼出来的金属约有1/10被腐蚀破坏，相当于每年约有1/10 的冶炼厂因腐蚀的存在而做了无用功；而1/10 被腐蚀破坏的金属所殃及的金属制品的破坏，其损失要远远大于金属本身的价值。据美国国家标准局(NBS)调查，1975年美国因腐蚀造成的损失高达700亿美元，即当年国民经济总产值(GNP)的4.2%;《光明日报》1999年1月20日报道，1997年因腐蚀给我国国民经济带来的损失高达2800亿人民币。 以上所说仅就经济损失而言，在有些领域，尤其在化学工业、石油化工、原子能等工业中，由于金属材料腐蚀造成的跑、冒、滴、漏，不仅造成大量的、宝贵而有限的资源与能源的严重浪费，还能使许多有害物质甚至放射性物质泄漏而污染环境，危害人民的健康，有的甚至会长期造成严重的后果；而由于金属腐蚀所造成的灾难性事故严重地威胁着人们的生命安全；许多局部腐蚀引起的事故，如氧脆和应力腐蚀断裂这一类的失效事故，往往会引起爆炸、火灾等灾难性恶果，在一定程度上威胁着人类的生存与发展，所以对于金属腐蚀问题的研究显得尤为重要。 1.2铝合金及其腐蚀机理 铝合金是近代发展起来的一类重要的金属材料。铝合金具有强度高、密度小、导电导热性强、力学性能优异、可加工性好等优点而广泛应用于化学工业、航空航天工业、汽车制造业、食品工业、电子、仪器仪表业以及海洋船舶工业等领域。但是铝合金与其他金属一样，也面临着严重的腐蚀问题。虽然在自然条件下，铝合金表面容易形成一层厚约4 nm 的自然氧化膜，但是这层膜多孔、不均匀且抗蚀性差，难以抵抗恶劣环境的腐蚀的。 为了解决上述问题，有必要对铝合金的腐蚀机理有所了解。一般而言，金属在满足以下5个基本条件下就会受到腐蚀:(1)阳极;(2)阴极;(3)阴一阳之间存在着连续接触;(4)电解质溶液;(5)阴极反应物(如氧气、水或氢气)。 铝合金的腐蚀电化学反应为： Al 3++ 3e-( 1) O2 + 2H20 + 4 e - -(中性/碱性) (2) 2H ++ 2 e-H 2（g）(酸性) (3) 由于原电池作用加速了铝腐蚀，有机或无机阻隔层和钝化剂可避免合金与电解质接触而发生阴极反应，与此同时也抑制腐蚀电子向金属界面的传导;另外钝化剂(如铬酸盐)形成的不溶性氧化物沉积在受腐点，使活性腐蚀点(如晶界、晶族、凹坑、沉淀析出处)减少，从而阻挡水、氧或电解质的进一步渗透，降低腐蚀速率。
铝的氧化物和氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物（苏教版） 一、课程标准、教材以及学生分析： 1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求 《课程标准》的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。以铝的氧化物和氢氧化物为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。 本节内容安排在制备铝的工艺流程之后，铝的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。之前学生已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、镁等有关元素化合物的知识，学习了离子反应、离子方程式的书写，学习了从铝土矿提取铝。但学生没有关于元素周期律的系统的指导性知识，初中和前两个专题所学的知识还无法形成完整的体系，学生对元素化合物了解较少，所以学生的起点较低。因此，通过本节内容的学习，能使学生进一步积累对化合物变化规律性的认识，为今后其他元素化合物的学习打好基础，同时起到深化练习离子方程式的作用，并能使学生获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认识。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物； （2）掌握氧化铝、氢氧化铝的部分性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用； （3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。 2、过程与方法 （1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。 （2）体会化学的科学研究方法，培养学生的化学学科观念。
铝及其化合物知识点
铝及其化合物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热 △ 性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 点 4Al+3O2 ========= 2Al2O3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3
△ （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: (2 ） Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O 三、铝的重要化合物 化合价降低，被还原，（1） 3 +3H 2↑ 2+3H 2↑ 得6×
《铝的氧化物和氢氧化物》教案
《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计 学科教学（化学） 20161102009002 卢特 一、教材分析 《铝的氧化物与氢氧化物》选自苏教版化学必修一专题三第一单元第二节，主要介绍了铝的氧化物和氢氧化物的两性性质，并以资料卡的形式呈现了两种物质在生活中的应用，简要介绍了复盐的概念。本节课是在学习了《从铝土矿中提取铝》的知识后，进一步对于含铝的相关物质做出相应介绍。由于上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。 在上一课时的学习中，学生已了解到氧化铝能与酸与碱发生反应，从而推得两性氧化物这一概念。通过类比的方法对于氢氧化铝做出大胆假设，并通过氯化铝与氨水反应得到氢氧化铝后，再与酸与碱发生反应，观察实验现象，得到反应本质。最后联系生活中的明矾净水的作用，将化学教学融入于生活，使学生体会学科魅力。 二、学情分析 初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。通过初中及前两章知识的学习，高一学生已经初步掌握化学实验基本方法以及氧化还原、离子反应等化学基本理论，刚刚用实验探究的方法学习了钠和钠的化合物，有一定的实验及理论学习基础，对元素化合物知识的学习有初步的了解。对分类观、变化观、守恒观的学科观念有一定认识，但对类比观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念认识还不够。 三、教学目标 （一）知识与技能： 1.掌握氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。 2.掌握氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用。
氧化物和氢氧化物矿物
氧化物和氢氧化物矿物 （一）概述 氧化物和氢氧化物矿物是主要造岩矿物，如最常见的石英；有的是工业上提取特种金属和稀有金属的主要矿物原料；有些矿物的晶体可直接为工业所利用，如因硬度高而作仪表轴承或研磨材料的刚玉，以及因具压电性而用于无线电工业的石英晶体—水晶。 氧化物和氢氧化物矿物是一系列金属阳离子与O2-或OH-相结合的化合物。这类矿物的种数约在200种左右。它们占地壳总重量的17%左右，其中石英族矿物就占了12.6%，而铁的氧化物和氢氧化物占了3.9%。 （二）化学成分特点阳离子主要是惰性气体型离子和靠近惰性气体型离子一边的过渡型离子, 及少量铜型离子。此外，在少数氧化物中还含有水分子。 本大类按阴离子可分为两类：氧化物类和氢氧化物类；本大类矿物成分中的类质同象替代现象比较广泛，在成分复杂的氧化物中类质同象尤为发育，化学性质相近的元素经常成组出现于同一矿物中。这一特点，对稀有、放射性元素的综合利用具有重大意义。在氧化物类中，
可根据阳离子种类的多少分为简单氧化物和复杂氧化物 三）晶体化学特征及其与物性的关系 阳离子，特别是惰性气体型离子的电负性很低，且O2-的变形性不大，所以具惰性气体型阳离子的氧化物以离子键为主，形成具离子晶格特征的玻璃光泽、透明、条痕白色或无色的矿物，如Al2O3和SiO2；但若阳离子的离子电位很高时，化学键则又可具有向共价键过渡的性质； 对于过渡型离子，特别是Fe和Mn，由于具有一定的极化能力和相当的金属性以及呈色能力，决定了其与O-2结合的键性以金属键为主，矿物呈现一定的颜色，金属光泽，条痕黑色或深彩色，不透明； 由于Ti4+的电子层结构属惰性气体型离子，因而其性质更加靠近惰性气体型离子，因而其氧化物TiO2（金红石）的键性明显地向共价键过渡，矿物具红褐色调，金刚光泽，条痕浅黄褐色，半透明；氧化物类矿物的硬度均大于或近于小刀，比重也普遍偏大，多数在4以上，解理也普遍不发育 对于氢氧化物类，由于阴离子主要为OH和O，此外还常含中性水分子，因而它的键力比氧要弱得多，结构中质点堆积的紧密程度下降，主要形成层状和链状结构。层状结构的构造是由两层OH-或O2-离子，中间夹一层阳离子形成比较牢固的所谓“三叠层”层内属离子键，而三重层间则以微弱的分子键相联系，如氢氧镁石Mg(OH)2，或以较弱
《铝的氧化物和氢氧化物》 教案
铝的氧化物和氢氧化物 四都中学化学组 林惠琳 一、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握氧化铝和氢氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。 （2）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物。 （3）知道复盐的组成和明矾的净水作用。 2、过程与方法： （1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。 （2）体会化学的科学研究方法，养成从化学的角度观察、分析化学现象和进行化学知识的思维习惯。 3、情感态度与价值观： （1）培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。 （2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。 二、教学策略与手段 情景引入法、实验设计法、类比分析法 三、教学重难点 重点：1、两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解 2、氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写 难点：两性氧化物与两性氢氧化物与碱的反应 四、教学过程 新课导入 展示蓝宝石、红宝石及铝土矿的图片，虽然宝石和铝土矿在价格上有着天壤之别，但从化学的角度看，他们拥有相同的主要成分：Al 2O 3，也就是我们今天这节课将要学习的铝的其中一种重要化合物；红宝石和蓝宝石是刚玉的一种，红宝石之所以显红色，是因为其含少量的铁和钛，蓝宝石之所以显蓝色是因其含少量的铬。铝土矿和刚玉都是氧化铝的天然存在形式。 新课教学 一、Al 2O 3的性质探究 通过观察图片，纯净的Al 2O 3为白色固体，难溶于水，通过上一节课的学习可知Al 2O 3的熔点高达2054。 C ，除此之外，Al 2O 3还是一种高硬度的化合物，性质决定用途，因此Al 2O 3常被用来做耐磨耐高温材料
高中化学必修一学案：铝的氧化物和氢氧化物
专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 铝的氧化物和氢氧化物 班级：_________学号：_________姓名：_________ 【学习目标】（1）了解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。 （2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。 【课前预习】 1、氧化铝是一种白色固体,不溶于水,熔、沸点，是较好的材料。刚玉主要成分是，硬度仅次于，红宝石是含有少量的元素氧化物的优质刚玉；蓝宝石是含有少量的和元素氧化物的优质刚玉。 2、我们把称为两性氧化 物。 3、氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式 4、氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式 5、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式 6、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式 【活动与探究】 【实验1】将2~3 ml 2mol/L AlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L 氨水，观察实验现象 【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。 表氢氧化铝的两性实验
实验内容实验现象结论 实验1 实验2 归纳：1．Al(OH)3是色状沉淀。 2．实验室制取Al(OH)3一般用在AlCl3溶液中加入足量， 化学方程式： 离子方程式： 思考：为什么实验室一般不采用AlCl3溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3？ 氢氧化铝的性质 1．Al(OH)3既能与强碱（如NaOH、KOH等）反应，又能与强酸（盐酸、稀硫酸等）反应。 Al(OH)3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。若向此溶液中加入强酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行， Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小。 2．我们把既能与碱反应又能与酸反应生成盐和水的氢氧化物称为氢氧化物。3．Al(OH)3不稳定受热易分解 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 【学生活动】：NaAlO2的性质 1．在NaAlO2溶液中通入过量CO2 2．在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 实验内容实验观察反应方程式
氧化物及氢氧化物类矿物的分布及特点
本类矿物散布相当遍及,共约180多种,包含紧张造岩矿物如石英及Fe、Al、Mn、Cr、Ti、Sn、U、Th等的氧化物或氢氧化物,是铁、铝、锰、铬、钛、锡、铀、钍等矿石的紧张来源,高岭土厂家额经济代价很大. 1.赤铁矿Fe2O3赤铁矿包含两类: 一类为镜铁矿,晶体多为板状、叶片状、鳞片状及块状调集体.钢灰色至铁玄色,条痕樱赤色,金属光芒,不通明.硬度 2.5— 6.5,性脆.比重 5.0— 5.3.无磁性. 另外一类为沉积型赤铁矿,常呈鲕状、肾状、块状或粉末状.暗赤色,条痕樱赤色,半金属或昏暗光芒,硬度较小. 判定特性: 镜铁矿常以板状、鳞片状调集体、钢灰色彩及樱赤色条痕为特性.沉积赤铁矿常以鲕状、肾状等形态、暗朱颜色及樱赤色条痕为特性. 镜铁矿重要产于打仗变质带,沉积型赤铁矿重要产于沉积岩中.赤铁矿为最紧张的铁矿石之一.赤铁矿粉可用作赤色涂料和制赤色铅笔.我国赤铁矿产地甚多,辽宁鞍山、甘肃镜铁山、湖北大冶、湖南宁乡、河北宣化和龙关等地都是闻名的产地.我国各种铁矿资本储量占居世界前线. 2.磁铁矿Fe3O4或FeO·Fe2O3晶体常为小八面体,偶然为菱形十二面体,凡是呈粒状或块状调集体.铁玄色,条痕玄色,金属或半金属光芒,不通明.硬度 5.5— 6.解理不xx,性脆.比重 4.9—
5.2.具备强磁性. 判定特性: xx,条痕xx,强磁性. 磁铁矿重要在复原前提下构成,多产于与岩浆勾当或变质感化有关的矿床和岩石中.磁铁矿是最紧张的铁矿石之一.我国产地甚多.磁铁矿中的Fe3+可以为 Ti4+、Cr3+、V3+等所取代(类质同像取代),当含V、Ti较多时,则称钒钛磁铁矿.如我国四川攀枝花即为大型钒钛磁铁矿基地. 3.褐铁矿FeO(OH)·nH2O褐铁矿是很多氢氧化铁和含水氧化铁等隐晶矿物和胶体矿物(针铁矿、纤铁矿及别的杂质)调集体的总称.成份不纯,水的含质变化也很大,一般呈致密块状、粉末状或呈钟乳状、葡萄状等.黄褐、黑褐以致玄色,条痕黄褐色(铁锈色),半金属或土状光芒,不通明.硬度4— 5.5,风化后小于2,可染手.比重 2.7— 4.3. 判定特性: 色彩由铁黑至黄褐,但条痕比力牢固,为黄褐色. 褐铁矿多为含铁胶体溶液在地质期间的湖海沉积而成,大概是含铁矿物的风化产品.褐铁矿为一种炼铁矿石,也能够用做褐色颜料. 4.锡石SnO2晶体常呈正方双锥和正方柱的聚形(图2-16).凡是呈致密块体,或柱状、粒状块体产出.棕色、棕玄色,条痕浅褐色,奇怪面金刚光芒,断口紧脂光芒,多为不通明.硬度6—7,解理不明白,性脆.比重 6.8— 7.1.不溶于酸,化学性不乱. 判定特性:
基于学科观念培养的“铝的氧化物和氢氧化物”教学设计.doc
2012年江苏省高中化学优秀课评比 基于学科观念培养的“铝的氧化物和氢氧化物”教学设计 一、课程标准及教材分析 1.《课程标准》(内容标准) 根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。 2.江苏省高中化学教学要求(学习要求) 关注铝的重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对铝的重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。了解铝的重要化合物的主要物理性质；了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解。 3.江苏省高中化学教学要求(教学建议) Al3\ A10J等离子的水解反应暂不作要求。 4.本节内容在模块学习中的地位和作用 本节主要介绍AlA^n Al (OH)3的化学性质及应用，同时引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念；在初中化学知识体系中己经有过酸性氧化物和碱性氧化物的相关知识及酸、碱的概念，本节课对Al203 . Al (0H)3化学性质和两性氧化物及两性氢氧化物概念的介绍，是对学生原有的物质分类知识体系的一个完善，同时也为元素周期律的学习埋下伏笔。 二、学生分析 1.分析学生已有的认知水平和能力基础 在初中化学的学习中，学生已经学习过酸性氧化物，碱性氧化物及酸碱的相关知识，能够初步对常见的物质进行分类。通过“从铝土矿中提取铝”的学习，学生对于铝的化合物有了浅显的认识，同时作为高一的学生，思维活跃，具备一定的实验动手能力和一定的探究学习能力。 2.分析学生学习木课可能遇到的问题 (1)两性氧化物和两性氢氧化物对于学生来说是全新的概念，学生在.与已有知识进行整合的过程中可能会遇到困难。
铝的氧化物与氢氧化物
铝的氧化物与氢氧化物 一、基本说明 1.教学内容所属模块：《化学1》 2.年级：高一 3.所用教材出版单位：江苏教育出版社 4.所属的章节：专题3第一单元第二课时 5.教学时间：45分钟 二、教学设计 1.学情分析 金属铝是学生继金属钠、镁后系统学习的又一种金属。在前面学生已经学习了有关卤素化合物的知识，学习了钠、镁等有关元素化合物的知识，初步了解了学习元素化合物的方法，为进一步学习铝的氧化物和氢氧化物元素化合物奠定了基础；学生在初中已经学习了金属活动性顺序，结合之前钠的性质的学习，能预测铝的氧化物作为较活泼的金属氧化物可以与酸发生反应，为两性氧化物和氢氧化物的学习提供了铺垫；上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。 总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。 2.教学目标 知识与技能: （1）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念； （2）掌握氧化铝及氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用； （3）知道复盐的组成和明矾的净水作用； （4）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力。 过程与方法： （1）以类比学习的形式，利用已学知识猜测铝的氧化物及氢氧化物可能的性质，再通过实验探究步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解铝的氧化 物与氢氧化物的性质，并形成两性氧化物及两性氢氧化物的概念； （2）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力； （3）巩固实验操作能力，提高实验观察和结论总结能力。 情感态度与价值观： （1）在探讨铝的氧化物与氢氧化物的性质的过程中，解决问题、获得知识的同时也培养了解决问题的能力，提高了兴趣； （2）培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度； （3）明矾净水的学习，将理论知识用于生活实践，激发学习兴趣。 3.重、难点分析 本课时教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性。
铝和铝的氧化物
第二节 铝和铝的氧化物 一． 自主学习 1. 铝 （1） 物理性质：____________________________________________________ 2. 氧化铝 （1） 物理性质：____________________________________________________ 与酸反应： （2） 化学性质：两性氧化物 与强碱反应： 3. 氢氧化铝 （1） 物理性质：_________________________________________________ Al 与浓氨水反应： （3） 制法 含AlO 2-的溶液中通入CO 2： 铝离子和偏铝酸根按一定比例反应： 4. 硫酸铝钾[KAl(SO 4)2]·12H 2O （1） 电离方程式： （2） 十二水硫酸铝钾：化学式为___________，俗名_______，是一种无色晶体，易溶于水，可用作净水剂，原因________________________________________________ __________________________________________________________________________ 二． 探究学习 探究一：以Al(OH)3、硫酸和氢氧化钠为原料制备氢氧化铝有三种方法，从生产实际的角度分析哪种方法更优？（提示：从反应对原料的消耗、对反应过程的控制、操作简易程度等考虑） 探究二：分别在空气中点燃未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式 三． 巩固练习 1. 我们可以用“铝三角”表示铝和相关化合物的转化关系，请写出①~⑥的化学方程 式和离子反应方程式： ① ___________________________________________________________________ ② ___________________________________________________________________ ③ __________________________________________ __________________________________________ ④ __________________________________________ __________________________________________ ⑤ ___________________________________________________________________ ⑥ ___________________________________________________________________ 2. 下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误．．的是( )。 A ．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH 4AlO 2 B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C ．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素 D ．Al(OH)3受热能分解 3. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。(填序号) A ．铝与Cl － 反应，铝与SO 2－ 4不反应 B ．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C ．氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜，而硫酸根离子不能 D ．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 (2)猜测铝片表面出现的暗红色物质是______________________。 (3)放出的气体是________，该反应的化学方程式为______________________________ (4)通过其他的实验操作使铝片与硫酸铜溶液反应加快，可能的措施是________ A ．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B ．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D ．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
氧化物与氢氧化物大类
第三大类氧化物和氢氧化物 1 氧化物的晶体化学特征 ?阴离子：O2- ?阳离子：惰性气体型和过渡型离子 ?化学键：以离子键为主，但有些具有共价键和分子键的性质 ?在离子键晶格中，氧一般作最紧密堆积，阳离子则充填在八面体和四面体空隙中。 ?类质同像代替比较普遍，常为完全类质同像系列 氧化物的物理性质 ?在阳离子为惰性气体型离子的氧化物中，具有离子晶格的特性，表现为无色或浅色，透明至半透明，以玻璃光泽为主。 ?若阳离子为过渡型离子或铜型离子，则颜色加深，半透明至不透明，金刚光泽、半金属光泽至金属光泽。 ?硬度较大，一般大于5.5 ?熔点高，溶解度低，物理和化学性质稳定 氧化物的成因及产状 ?对于变价元素来说，其低价（如Fe2+、Cr3+、Mn2+)氧化物多在内生作用（热液、岩浆、伟晶作用）下产生，而高价则在表生作用中产生 ?不变价元素的氧化物有多种成因。由于形成的温度和压力比较高，因而多在岩浆、伟晶、热液和变质作用中产生。同时又由于物理化学性质比较稳定，故又能保存在砂矿中。 1)刚玉（Al2O3） ?三方晶系。晶体一般为蓝灰、黄灰、红和绿色，含少量的铬呈红色，含少量的铁和钛呈蓝色，红宝石和蓝宝石是透明的红色和蓝色宝石级刚玉的别称。 单晶多呈六方柱状或桶状，或双锥与底板面的聚形，较少为厚板状，晶面上常有斜纹或横纹。集合体呈粒状或致密块状。玻璃光泽，无解理，裂理发育，摩氏硬度9，比重3.98。 ?刚玉常产于穿插于超基性岩内的伟晶岩中以及高铝低硅的变质岩中，并常见于冲积砂矿中。 ?世界著名产地有俄国的乌拉尔山脉、南非的德兰士瓦、加拿大的安大略、土耳其的士麦那、希腊的纳克索斯。而宝石级的砂矿刚玉主要产于缅甸、斯里兰卡、泰国、坦桑尼亚、美国蒙大拿州。 ?刚玉可作为研磨材料及制造精密仪器的轴承，颜色鲜艳透明者可作贵重宝石，如红宝石、蓝宝石等。 ?鉴定特征：晶形和高的硬度 2)石英（SiO2） ?三方晶系。低温石英（a-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。广义的石英还包括高温石英（ -石英）。 ?低温石英常呈带尖顶的六方柱状晶体产出，柱面有横纹。石英集合体通常呈粒状、块状或晶簇、晶腺等。纯净的石英无色透明，玻璃光泽，贝壳状断口上具油脂光泽，无解理，摩氏硬度7，比重2.65。受压或受热能产生电效应。 ?变种：无色透明的石英称为水晶，紫色水晶俗称紫晶，烟黄色、烟褐色至近黑色的俗称茶晶、烟晶或墨晶，玫瑰红色的俗称芙蓉石；呈肾状、钟乳状的隐晶质石英称石髓，具不同颜色同心条带构造的晶腺叫玛瑙，玛瑙晶腺内部有明显可见的液态包裹体的俗称玛瑙水胆，细粒微晶组成的灰色至黑色隐晶质石英称燧石，俗称火石。
化学必修一----铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物
第一课时 铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物 铝的性质 1．物理性质 颜色 状态 熔点 密度 导电导热性 延展性 银白色 固体 较低 较小 良好 良好 2．化学性质 铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的3个电子，化合 价升高，表现出还原性。 (1)铝的性质实验 与铝反应的物质 实验现象 结论或化学方程式 浓硝酸 无明显现象 铝遇浓硝酸发生钝化 浓硫酸 无明显现象 铝遇浓硫酸发生钝化 盐酸 铝片逐渐溶解，有气泡产生 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 氢氧化 钠溶液 铝片逐渐溶解，有气泡产生 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋ 3H 2↑ (2)铝与氧气的反应 ①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。 ②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al ＋3O 2=====△ 2Al 2O 3。 (3)铝与酸的反应 ①与盐酸、稀H 2SO 4反应 离子方程式：2Al ＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2↑。 ②常温下，遇浓硝酸、浓H 2SO 4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。 (4)铝与强碱溶液的反应 与NaOH 溶液反应 离子方程式：2Al ＋2OH － ＋2H 2O===2AlO － 2＋3H 2↑。 [特别提醒] 因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H 2的物质的量相等。 2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H 2的物质的量之比为1∶3。 铝与酸、碱液反应生成H 2的量的关系 1．反应原理 ? ???? 2Al ＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO － 2＋3H 2↑ 2．量的关系 (1)定量关系? ???? 2Al ～6H ＋ ～3H 22Al ～2OH － ～3H 2 (2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳： 反应物的量 产生H 2的体积关系 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝1∶1 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1 3 一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 13 苏教版化学必修1专题3第1单元（第2课时） 铝的氧化物和氢氧化物教学设计 一、教学设计思路 建构主义提倡在教师指导下，以学习者为中心的学习，也就是说，既强调学习者的认知主体作用，又不忽视教师的指导作用，教师是意义建构的帮助者、促进者，而不是知识的传授者与灌输者。根据这一理论，先通过生活中的物质引发学生对氧化铝和氢氧化铝学习的兴趣和热情，在传授新的知识过程中，氧化铝和氢氧化铝两性的性质通过实验演示，教师指导、启发，促使学生通过观察实验现象、思考实验本质、设计实验方案，并在教师的点拨下，自己建构起有关铝化合物的知识体系，由此得到感性的实验认知和化学认知，提高学生对化学探究的热情。最后以练习书写离子方程式为形成性练习，既巩固了新的知识，也加强了离子方程式的书写能力。 二、学习任务分析 1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求 《课程标准》的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。②以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物，两性氢氧化物的概念和一般性质。2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用 （1）本课内容的组成成分 本节教材包括三部分内容：氧化铝及两性氧化物、氢氧化铝及两性氢氧化物、复盐的概念及铝的化合物的应用。在氧化铝中，重点讨论了氧化铝与酸和碱的反应以及两性氧化物的概念，氧化铝的物理性质及应用（以资料卡的形式作简单介绍）。在氢氧化铝中，首先以实验探究的方法引出了氢氧化铝的制备方法，然后讨论了氢氧化铝与酸、碱的反应以及两性氢氧化物的概念。最后，通过介绍氢氧化铝的应用引出了复盐这一概念，对明矾的净水作用做了简单介绍，让同学们了解氢氧化铝在实际生产、生活中的重要用途。 （2）在模块学习中的地位和作用 本节内容安排在制备铝的工艺流程之后，铝的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。之前学生已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、镁等有关元素化合物的知识，学习了离子反应、离子方程式的书写，学习了从铝土矿中提取铝。但学生没有关于元素周期律的系统的指导性知识，初中和前两个专题所学的知识还无法形成完整的体系，学生对元素化合物了解较少，所以学生的起点较低。因此，通过本节内容的学习，能使学生进一步积累对化合物变化规律性的认识，为今后其它元素化合物的学习打好基础，同时起到深化练习离子方程式的书写的作用，并能使学生获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认知。 教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。 教学难点：对氧化铝、氢氧化铝的两性的理解；实验方案的设计， 三、学习者分析 1、分析学生已有的认知水平和能力基础 基于学科观念培养的“铝的氧化物和氢氧化物”教学设计一、课程标准及教材分析 1．《课程标准》（内容标准） 根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。 2．江苏省高中化学教学要求（学习要求） 关注铝的重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对铝的重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。了解铝的重要化合物的主要物理性质；了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解。 3．江苏省高中化学教学要求（教学建议） Al3+、AlO 2 -等离子的水解反应暂不作要求。 4．本节内容在模块学习中的地位和作用 本节主要介绍Al 2O 3 和 Al(OH) 3 的化学性质及应用，同时引出两性氧化物和两 性氢氧化物的概念；在初中化学知识体系中已经有过酸性氧化物和碱性氧化物的 相关知识及酸、碱的概念，本节课对Al 2O 3 、Al(OH) 3 化学性质和两性氧化物及两 性氢氧化物概念的介绍，是对学生原有的物质分类知识体系的一个完善，同时也为元素周期律的学习埋下伏笔。 二、学生分析 1．分析学生已有的认知水平和能力基础 在初中化学的学习中，学生已经学习过酸性氧化物，碱性氧化物及酸碱的相关知识，能够初步对常见的物质进行分类。通过“从铝土矿中提取铝”的学习，学生对于铝的化合物有了浅显的认识，同时作为高一的学生，思维活跃，具备一定的实验动手能力和一定的探究学习能力。 2．分析学生学习本课可能遇到的问题 （1）两性氧化物和两性氢氧化物对于学生来说是全新的概念，学生在与已有知识进行整合的过程中可能会遇到困难。 （2）高一的学生对于化学知识的了解不够，可能一时难以理清铝的重要化合物之间的转换关系。 三、教学目标 1．知识与技能《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计
铝的氧化物和氢氧化物