高一实验班分班考试化学试卷
高一实验班分班考试化学试卷
一、选择题
1．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确
．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热
C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤
3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合
4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙
5．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活B．化学与安全
①用甲醛可保鲜海产品
②用熟石灰改良酸性土壤
③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度
②进行化学实验时配戴护目镜
③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警
C．化学与资源D．化学与发现
①塑料的使用一定程度上保护了金属资源
②稀土是宝贵的不可再生资源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构
②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律
③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
A．A B．B C．C D．D
6．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是
A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质
7．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g
8．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质杂质除杂所用的试剂和方法
A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发
B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸
C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）
A． B．
C． D．
10．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）
A．若X是SO2，则Z可能是O2
B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
11．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的固体有2种
12．实验方法能达到实验目的是
选项实验目的实验方法
A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解
B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤
C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧
D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：
A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸
C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
15．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )
甲乙丙丁戊
A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3
B H2CuO HCl O2CO
C H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2
D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2
A．A B．B C．C D．D
16．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）
A．85％ B．80％ C．75％ D．70％
17．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )
选项实验目的所加物质或方法
A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧
C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸
D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解
A．A B．B C．C D．D
18．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )
A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽
C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气
19．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是
选项实验操作实验目的
A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B 探究气体在水中的溶解度与气压有关
C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D 比较铁和镁的金属活动性
A．A B．B C．C D．D 20．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO CO2足量NaOH溶液
B KCl KClO3MnO2，加热
C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发
D O2H2O浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D 21．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：
实验目的
实验方案
实验①实验②
A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性
B 探究温度对反应剧烈程度的影响
C 探究催化剂对反应快慢的影响
D探究CO2的化学性质
A．A B．B C．C D．D
22．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是
A．A B．B C．C D．D
23．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120 g
B．a的取值范围为0＜ a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8 g
D．混合物的质量可能为7.0 g
24．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是
A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
25．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法及试剂
A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发
B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体
C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末
D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、流程题
26．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。
资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。（写一种即可）
（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。
（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，滤渣B的主要成分是_____。
（4）写出④和⑥所发生的化学方程式：④_____、⑥_____。
（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。
27．食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：
（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是_________________。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_______（用化学方程式表示。）
（3）在操作III中玻璃棒的作用是什么___________？
28．以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:
[资料]①氨水的pH 约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87 ②232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO +2NH Cl
(1)操作A 的名称是____________。
(2)加入NH 4Cl 将溶液酸化，说明NH 4CI 溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。
(3)向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ，主要目的是:①使滤液2能吸收更多CO 2;②___________。
(4)流程中可循环利用的物质是NH 3和___________。
29．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na +、SO 42-外，还存在较多的离子是_____、______（写离子符号） （2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl 2+Na 2SO 3=2CuCl↓+2NaCl+SO 3，产生的SO 3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________。 （3）“操作a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____________。
（5）160g CuSO 4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的CuCl 最多是_________g 。 30．许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe ，FeO ，Fe 2O 3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO 4·7H 2O ，可实现废物利用。其主要流程如下。
已知：FeO + H 2SO 4 === FeSO 4+H 2O ；Fe + Fe 2(SO 4)3 === 3FeSO 4 （1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为______。 （2）还原过程中，元素化合价发生改变的是______。
（3）产品在结晶前需要调节pH 。若pH 过高需要加入——______进行调节。
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一、选择题
1．A
解析：A
【解析】
A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；
D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
2．C
解析：C
【解析】A. N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
3．C
解析：C
【解析】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B. 将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变； C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化加质量不变，则固体中锰元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锰元素的质量分数增加。选C
4．C
解析：C
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B. 在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；C. M点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙
t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度5．C
解析：C
【解析】A.根据物质的性质和作用分析解答；
B. 根据物质的性质及安全常识分析解答；
C.根据资源的保护和利用分析解答；
D.根据各科学家的发现分析解答。
解：A. 甲醛会与海产品中蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，危害人体健康，故归纳错误；
B.天然气泄漏拒绝一切产生火花的行为。拨打电话可能产生火花，故归纳错误；
C. ①塑料在有些方面的使用可以代替金属。因此塑料的使用一定程度上保护了金属资源；
②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，归纳正确；
D. ①卢瑟福确定了原子的核式结构，②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律，③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，归纳正确；
故本题选CD。
6．C
解析：C
【解析】A、如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；
B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率；
C、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气；
D、结合实验目的判断。
解：A、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中CaCO3可循环使用。故正确；
B、将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。故正确；
C、根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，因此M和碱混合微热产生有刺激
性气味的氨气。故错误；
D、为了得到较纯的K2SO4晶体，常洗涤反应所得晶体。故D正确。
7．A
解析：A
【解析】
取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。所以生成二氧化碳的质量为：12.8g，+200g-208.4g=4.4g。设剩余固体中碳酸钙的质量为x，
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g
设分解的碳酸钙质量为y
CaCO3高温CaO+CO2↑
100 56
y 2.8g
100/y=56/2.8g y=5g
所以原碳酸钙的质量为5g+10g=15g 选A
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
8．B
解析：B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B. HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C. 过量的Na2CO3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．D
解析：D
【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A不符合题意；
B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B不符合题意；
C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C不符合题意；
D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D。
10．B
解析：B
【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；
C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；
D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。
11．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点硝酸银没有反应完全，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，选项A不正确；
B、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，c点溶液中溶质为Zn(NO3)2，选项B正确；
C、b～c段固体为银和铜的混合物，若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，选项C 不正确；
D、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，故d点时固体为3种，选项D不正确。故选B。
12．A
解析：A
【解析】
A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠和硫酸，都能与硝
酸钡反应生成白色沉淀；选A
点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
13．C
解析：C
【解析】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，气体质量减少；
C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7；
D. 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
14．A
解析：A
【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。故选A。
15．A
解析：A
【解析】
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；铁和氧气、水作用而锈蚀，铁锈的主要成分为氧化铁，正确；
B、盐酸和氧气不反应，错误；
C、硫酸不能转化成氯化铜，错误；
D、氢氧化钙和氢氧化钠不反应，错误。选A
16．C
解析：C
【解析】在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为氧元素的质量，设矿石中氧化铁的含量为x，则
12g×x×163
160
×100%=12g-9.3g，解得x=75%。故选C。
17．A
解析：A
【解析】
A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，错误；
B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、NaCl固体和NaOH固体溶于水，分别温度无明显变化、放热，可以鉴别，正确。故选A。
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
18．A
解析：A
【解析】二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；冷却后留下的气体是二氧化碳和氮气。故选A。
19．D
解析：D
【解析】
A、铁钉在水中不能生锈，与水和氧气接触时容易生锈，说明铁生锈需要氧气，能够达到实验目的；
B、打开瓶盖时，气压减小，液体中产生大量气泡，说明气压减小时气体的溶解度减小，能够达到实验目的；
C、把质量、形状相同的高锰酸钾分别放入等体积的水和汽油中，通过观察高锰酸钾的溶解情况可以比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性，能够达到实验目的；
D、比较铁和镁的金属活动性时，由于使用的是不同的酸，因此无法比较两种金属的活泼性，不能达到实验目的。故选D。
20．B
解析：B
【解析】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；
C、Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
21．A
解析：A
【解析】
A、食盐和高锰酸钾都能溶于水，能够达到实验目的；
B、铜和盐酸不能发生反应，不能够达到实验目的；
C、由于温度不一样，因此无法比较催化剂对反应快慢的影响，该选项不能达到实验目的；
D、实验1中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，实验2中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验1和实验2探究的化学性质不同，不能够达到实验目的。故选A。
22．D
解析：D
【解析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；
A、随着反应的进行，溶质质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度降低，等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化，错误；
B、随着反应的进行，溶解度减小，溶质的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量较减小，但不会减小到0，错误；
C、随着反应的进行，溶质质量减小，溶液质量减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，错误；
D、随着反应的进行，溶质质量减小，浓度减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，正确。故选D。
23．D
解析：D
【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2
↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH，
设稀硫酸中硫酸质量为x，
H2SO4～2NaOH，
98 80
x 100g×8%
9880
100?8%
x g
x=9.8g，
稀硫酸的质量为9.8g
9.8%
=100g，
该选项说法错误；
B、由以上反应关系可知，MgO～H2SO4，设氧化镁消耗硫酸的质量为y，
MgO～H2SO4，
40 98 0.8g y
4098
0.8g y
= y=1.96g ，
剩余硫酸质量小于：100g×
9.8%-1.96g=7.84g ， 设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z ， H 2SO 4～2NaOH ， 98 80 7.84g z
9880
7.84g z
= z=6.4g ，
a 的值小于：6.4g÷8%=80g ，因此a 的取值范围为0＜a ＜80， 该选项说法错误；
C 、当a 值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g ）×8%=3.2g ， 设3.2g 氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n ，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p ，
CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4，MgSO 4+2NaOH=Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4， 80 98 80 58 3.2g n 5.6g p
80983.2g n = 8058
3.2g p
= n=3.92g ，p=2.32g ，
由计算可知，2.32＜b ＜3.92，因此当a 值为60时，b 值不可能为4.8，该选项说法错误； D 、混合物的质量为7.0g 时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g ， 设氧化铜消耗硫酸质量为m ， CuO+H 2SO 4═CuS O 4+H 2O ， 80 98 6.2g m
8098
6.2g m
= m=7.595g ，
则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g ， 剩余硫酸质量为：100g×9.8%-9.555g=0.245g ＜7.84g ， 该选项说法正确。
24．A
解析：A 【解析】
A. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；每65份质量的锌会与硫酸反应生
成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，正确；B、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为56g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
56g 2g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
56g 112
g 65
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，错误；C、根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，错误；D、根据B分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误。
故选A。
点睛：根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析。如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边。
25．B
解析：B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入足量水溶解，过滤，蒸发的方法进行分离除杂，故正确；
B. NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，违背除杂原则，故错误；
C.CO能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确；
D.过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确。
故选B。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
二、流程题
26．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 升温降温结晶防止FeSO4被氧化 4H2O SiO2
Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4 Ce（OH）4加热
CeO2+2H2O O2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应，二氧化硅也不与稀硫酸反应，所以①中的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
酸与金属氧化物反应生成盐和水，温度越高，反应速率越快，所以提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施升高反应的温度，故填升温。
（2）将溶液中的溶质从溶液中析出形成晶体的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故填降温结晶；
FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩可以避免硫酸亚铁与空气中的氧气发生氧化反应而被氧化，故填防止FeSO4被氧化。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铈原子、8个氢原子、3个硫原子和18个氧原子，反应后出现了2个铈原子、3个硫原子和14个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的8个氢原子和4个氧原子，所以空格处应填写4H2O，故填4H2O；
③反应是滤渣A中的氧化铈与硫酸、过氧化氢反应，二氧化硅不参加反应，所以滤渣B为二氧化硅，其化学式为SiO2，故填SiO2。
（4）由图可知，反应④是硫酸铈与氢氧化钠反应生成氢氧化铈沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4；
反应⑥是氢氧化高铈在加热条件下反应生成氧化铈和水，故反应的化学方程式写为：
Ce(OH)4加热
CeO2+2H2O。
（5）氧气是空气的组成成分，价格便宜，可以在反应中可充分利用，其化学式为O2，故填O2。
27．氢氧化钠 HCl+NaOH═NaCl+H2O 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【分析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
【详解】
（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是氢氧化钠。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是除去过量的氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
高一重点班分班考试化学试题
高一年级选拔考试 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-15题共计40分，第Ⅱ卷16-20题，共计60分。全卷共计100分。考试时间90分钟。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Mg 24 K 39 Cu 64 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共40分) 一．选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有1个选项符合题意）1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是：（） A B C D 2、下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是( ) ３、下列说法正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 B．某元素由化合态变到游离态，可能是被氧化，也可能是被还原。 C．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。 D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁。 4、下列离子方程式书写正确的是（） A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe 3＋+3H2↑ B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－= CaCO3↓+ H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑
5、下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（） A 已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中。 B 金属铝既可以与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属。 C 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂。 D 纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强。 6、下列关于胶体及胶体性质的说法不正确的是（） A 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，故电泳时阴极附近颜色变深。 B 利用丁达尔效应可区分溶液体系和胶体体系。 C 向氯化铁饱和溶液中滴加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，可制得氢氧化铁胶体。 D 某些工厂中常用的静电除尘装置其原理与胶体的性质相关。 7、实验室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，操作正 确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，Na+ 数为0.1N A B．常温常压下，32克氧气所含分子数为1N A C．标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数是10 N A D．标准状况下，11.2L氦气所含原子数是1 N A 9、在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A Cl- NO3- Ba2+ Na+ B SO42- Cl- Al3+ Mg2+ C Na+ K+ SO42- Cl- D NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 10、现有三种常见治疗胃病药品的标签： ①②③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较， 正确的是 A③＞②＞①B①＞②＞③ C ①＝②＝③D②＞③＞① 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题两个选项符合题意。若只 选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A Na→NaOH B CO32－→CO2 C Fe2O3→Fe D MnO4－→Mn2+ 12、右图是某同学欲验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性而设计的实验装置（夹持装置省略）， 则下列说法正确的是( )
高一新生初升高入学考试题目理综试卷
2017~2018学年高一入学考试卷 理综试卷 考生注意: 1.本试卷分物理，化学，生物三部分共150分。考试时间120分钟。 2.请将各题的答案填在试卷后面的答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:中考内容,初高中衔接课程内容部分。 物理部分 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分70分 第Ⅰ卷(选择题，共32分) 一、选择题（共8小题，共32分，每小题4分，1-6小题单选7-8多选，全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选得0分） 1．如图1所示，小红妈妈去大型商场购物，自动扶梯把她从一楼匀速送到二楼的过程中，她的（） A．势能增大动能增大B．势能增大动能不变 C．势能不变动能增大D．势能不变动能不变 2. 关于声现象，下列说法正确的是() A．声音在不同介质中传播速度相同 B．上课时把手机关机或调成静音状态从噪声的产生环节进行防治 C．“闻其声而知其人”说明根据响度可以辨别来人是谁 D．振动的物体都会发出声音 3．如图2所示，通过L1的电流和通过L2的电流之比是3：2，则电流表A1和A2的示数之比是（） A．2：3 B．5：3 C．5：2 D．3：2 4.借助如图3所示的实验装置，小明探究“磁场对通电直导线的作用”。闭合开 关S0，原本静止的轻质硬直导线AB水平向右运动，要使AB水平向左运动，下列措施中可行的是（） A．将A、B两端对调 B．将滑动变阻器的滑片P向左移动 C．只将磁体的N ,S极对调 D．同时电源正、负极和磁体N ，S极对调 5．关于参考系的选取，下列说法正确的是( ) A．参考系必须选取有生命特征的物体B C．一切物体都可以作为参考系 D．在空中运动的物体不能作为参考系 6．在实验时，小明将一个正常的铁质外壳测力计的挂钩挂在铁架台上，静止时有如图所示的示数。接着，他把这个测力计如图乙所示，A物块的质量为100g B物块 的质量为50g，挂到测力计下，如图4 ，则上、下两测力计的示数分别是( ) A．2.5 N和1.5 N B．1.0 N和0.5 N C．2.5 N和1.0 N D．2.0N和1.5 N 图4
高一实验班分班考试化学试卷
高一实验班分班考试化学试卷 一、选择题 1．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( ) A．A B．B C．C D．D 2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确 ．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤 3．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小 C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 5．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D
山东师范大学附属中学高一分班考化学试卷及答案
山东师范大学附属中学高一分班考化学试卷及答案 一、选择题 1．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( ) 甲乙丙丁戊 A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3 B H2CuO HCl O2CO C H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2 D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2 A．A B．B C．C D．D 2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 下列说法不正确的是 A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 C．白色沉淀b的成份是碳酸钡 D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁 3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（） A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A ．KNO 3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D 6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定 9．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（） A． B． C． D． 10．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是
高一新生入学考试试题-化学(含答案)
高一新生 入学考试化学试卷 考试时间：60分钟试卷总分：60分 注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共7小题共21分） 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中，可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器： ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦
7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 二、填空题（每空1分，共31空共31分） 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： A B C D E （1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同 ．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。 （2）写出几种物质的化学式：X________________，Y__________， Z___________，溶液①____________。 （3）根据题意，回答下列问题： ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________， ②加入过量X 的目的是_______________________________________， ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应： ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸
安徽省蚌埠市第一中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)
安徽省蚌埠市第一中学高一新生分班考试化学试卷(含答案) 一、选择题 1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发 B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸 C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．催化剂对过氧化氢分解的影响 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．氧气的溶解度随 压强变化的关系 B．将等质量的镁片 和铁片投入到足量稀 硫酸中 C．MnO2对过氧化氢 溶液分解的影响 D．向氢氧化钠溶液 中加水稀释 A．A B．B C．C D．D 4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（） 选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法 A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2 (H2)足量氧气点燃 D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（） A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧 6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是 A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释 B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷 一、选择题 1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发 B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸 C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D 4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A．48% B．60% C．76% D．84% 7．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 9．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小 C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 10．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为 A．5个 B．2个 C．3个 D．4个 11．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确 ．．．的是 A．滤渣的质量一定大于a g B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液 C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定
长郡中学高一新生入学考试英语试卷1
长郡中学高一新生入学考试英语试卷（答案） 考生须知： 1、本试卷共五个大题，总分100分，考试时间90分钟，请将答案做在答题卷上。 2、答题前，先用钢笔或圆珠笔在答题卷规定位置上填写姓名、考场号、座位号。 一、单项选择（本题有15小题，每小题1分，共计15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳答案。 1. __ Excuse me, to the nearest post office, please ? __ Go straight and take the second turning on the left. A. where the way is B. which the way is C. where is the way D. which is the way ll come for second time. 2. Changsha is most beautiful city and I beIieve I’ A. the; a B. a; a C. the; the D. a; the 3. — Oh, I'm hungry. Mum, can I have the hamburger on the plate? —No. It tastes A. terribly B.terrible C. good D. well ; 4. —What's the best way of losing weight? — . A.why not playing games? B.why don’t you play games? C. I advise you to playing games D. You'd better to play games. 5. When I dropped in, Dr Smith ,so we only had time for a few words. A. just left B、was Just leaving C. has just left D. had just left 6. —lt‘s a secret between us. Don't tell anybody. —Sure, . A. I do B. I don't C. I will D. I won't 7. —What a beautiful watch! Is it new? —No, I have it for 2 year. A、had B、sold C、borrowed D、bought 8. Her hobby is taking photos collecting stamps. It’s growing flowers. A. either ; or B. both; and C. not only ; but also D. neither ;nor 9. The students here after school yesterday. A. have seen to play B.were seen to play C. were seen play D.have been seen palying 10.—May I put my bike here? —No, you you should put it Over there. A. couldn't B. needn't C. mustn't D.won't 11.—How about going shopping this weekend ? —Sorry,dear,I prerfe rather than . A.to stay at home ; go out " B, to go out; stay at home C. going out ;stay at home D.staying at home ; go
开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷(全国通用)
开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷（全国通用） 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 我国历史悠久，下列古文明或工艺中一定包含化学变化的是( ) A．打磨磁石制造指南针B．在甲骨文上刻字 C．酿酒工艺D．用石块修长城 2. 下列物质属于纯净物的是( ) A．黄铜B．火碱C．石灰石D．纯净的空气 3. 下列图标，属于“国家节水标志”的是( ) A．B． C．D． 4. 化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是( ) A．天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸B．“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的 C．农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量 D．大力推广公共交通使用新能源汽车 5. 下列化学实验操作中不正确的是( ) A．B．
C． D． 6. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( ) A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 7. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表 3 种不同的元素，以下判断不正确的是( ) A．原子序数：Z＞X B．X 的核内质子数为 8 C．Y 和X 化学性质相似D．Y 处于第二周期 8. 下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( ) A．铁B．木炭C．氢气D．硫 9. 化学与健康息息相关。下列说法正确的是( ) A．摄入足量的钙预防骨质疏松 B．缺乏维生素A会引起坏血病 C．工业用盐可代替食盐用于烹调 D．必需微量元素只能用药物补充 10. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是( ) A．氧气用于医疗急救B．氦可用于制造低温环境 C．一氧化碳用于炼铁D．天然气用作燃料
高一实验班分班考试化学试卷(1)
高一实验班分班考试化学试卷(1) 一、选择题 1．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的 A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱 C．可用水除去E中含有的少量A杂质 D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化 2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确 ．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤 3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 下列说法不正确的是 A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 C．白色沉淀b的成份是碳酸钡 D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁 4．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．催化剂对过氧化氢分解的影响 5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
2020级高一新生入学考试语文试题卷附答案
2020级高一新生入学考试语文试题卷 说明: 1.全卷满分120分，考试时间150分钟。2.请将答案写在答题卡上,否则不给分。 一、语言知识及其运用(每小题2分,共10分) 1.下列字形和加点字注音全部正确的一项是( )（2分） A.撺．掇 (cuān) 娇奢人迹罕．至（hàn）有例可援 B.创．伤(chuàng) 斑斓广袤无垠．（yín）自相茅盾 C. 愤懑．（mǎn）辉煌骇．人听闻(hài) 引经俱典 D. 寒噤．(jìn) 籍贯怏．怏不乐 ( yàng) 相得益彰 2.下列句中加点词语使用不正确 ．．．的一项是（）（2分） A．那是一张合影，左边是一位英俊的解放军战士，右边是一位文弱的莘莘学子 ．．．．。 B．除了桂林山水外，江西龙虎山的仙女岩也是举世无双 ．．．．的。 C．灾区的人们不是在孤军奋战 ．．．．，千千万万的国人在和他们一起守望相助。 D．每个品牌的背后都有若干人努力拼搏的汗水，他们沥尽心血 ．．．．换来品牌的屹立不倒。 3.下列句子没有语病的一项是（）（2分） A. 不可否认网络通信技术没有为我们的生活带来方便。 B.脐橙是当地著名的经济作物，许多赣南农民以种植脐橙为生。 C. 班主任严肃处置了小明欺负班上弱小同学。 D.加多宝旗下产品包括由红色罐装、瓶装“加多宝”凉茶和昆仑山雪山矿泉水组成。 4.下列句子组成语段顺序排列正确的一项是（）（2分） ①所以说，种善得福，所以根本的解决途径在于努力行善爱惜身体，这才是永久的保富之法。 ②反之，如果他本来就体质好，却当成有着重大疾病一样的爱惜身体，他必定会益寿延年。 ③我们常说：“人无远虑，必有近忧”。 ④眼前光景很好不代表以后很好，原因多半是因为人无远虑。 ⑤一个家庭即使富贵至极，他终究挡不住只消福不种福。 ⑥比如一个人身体很健康，但若他过度消耗，不注意养生，那大病总有一天会找到他。 A.⑤⑥②①③④ B. ③④⑤⑥②① C. ③④②⑤⑥① D.⑤⑥①④③② 5.结合上下文，给空缺处选填语句最恰当的一项是（）（2分） 教育是儒家思想中的重要课题，谈到教育的态度，孔子注重向他人学习，强调借鉴，他说：“____________”由此可知，教育，与其把学生当作鸭子填入一些零碎知识，不如给他们几把钥匙，使之可以自动地去开发文化的金库和宇宙的宝藏。 A．择其善者而从之，其不善者而改之。 B．学而时习之，不亦说乎？ C．学而不思则罔，思而不学则殆。 D．知之为知之，不知为不知，是知也。二、古诗文阅读与积累(24分) (一)阅读下面的唐诗，完成第6-7题。(每小题2分，共4分) 塞下曲①·其六 [ 唐 ] 戎昱 北风凋白草，胡马日骎骎②。 夜后戍楼月，秋来边将心。 铁衣霜露重，战马岁年深。 自有卢龙塞③，烟尘飞至今。
绵阳东辰学校高一入学分班考试化学试题模拟试题2(含答案)
绵阳东辰学校高2014级入学考试化学试题模拟二Array（满分100分，考试时间60分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Na—23 一．选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列变化中，没有发生化学变化的是（） A.二氧化硫在空气中造成酸雨 B.气球充入过量空气爆炸 C.铁钉在潮湿空气中生锈 D.把黄豆加工厂豆腐 2．下列说法中正确的是（） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 3．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（） 4．下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（） 5．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（） A．t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度 B．t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态 C．t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液 D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小 6．食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（）A．除去热水瓶中的水垢B．鉴别氯化钙和硝酸钙 C．检验贝壳能否溶于酸D．检验久置的烧碱是否变质 7．影响北京地区空气质量的气体污染物主要是（） A．CO2、O2、N2B．SO2、NO2、CO C．CH4、CO2、SO2D．HCl、CO2、N2 8．将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（） A.ZnSO4 B.ZnSO4和H2SO4 C.ZnSO4和CuSO4 D.H2SO4和CuSO4 9．有一无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2↑。该反应属于（） A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应 10．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）
高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(1)
高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(1) 一、选择题 1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( ) A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g 2．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D 3．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（） A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧 4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 5．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（） A．高于20℃以后，B的溶解度比C大 B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 6．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是 A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质
海南省海口市海南中学高一分班考试化学试卷_图文
海南省海口市海南中学高一分班考试化学试卷_图文 一、选择题 1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（） A． B． C． D． 2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（） A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2 3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 选项物质杂质所用试剂 A镁粉铁粉稀硫酸 B N2O2灼热的铜网 C稀盐酸MgCl2KOH溶液 D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气） 6．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（） A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中
2019级高一新生入学考试语文试题卷
2019级高一新生入学考试语文试题卷 说明: 1.全卷满分120分，考试时间150分钟。2.请将答案写在答题卡上,否则不给分。 一、语言知识及其运用(每小题2分,共10分) 1.下列字形和加点字注音全部正确的一项是( )（2分） A.撺．掇(cuān) 娇奢人迹罕．至（hàn）有例可援 B.创．伤(chuàng) 斑斓广袤无垠．（yín）自相茅盾 C. 愤懑．（mǎn）辉煌骇．人听闻(hài) 引经俱典 D. 寒噤．(jìn) 籍贯怏．怏不乐( yàng) 相得益彰 2.下列句中加点词语使用不正确 ．．．的一项是（）（2分） A．那是一张合影，左边是一位英俊的解放军战士，右边是一位文弱的莘莘学子 ．．．．。 B．除了桂林山水外，江西龙虎山的仙女岩也是举世无双 ．．．．的。 C．灾区的人们不是在孤军奋战 ．．．．，千千万万的国人在和他们一起守望相助。 D．每个品牌的背后都有若干人努力拼搏的汗水，他们沥尽心血 ．．．．换来品牌的屹立不倒。 3.下列句子没有语病的一项是（）（2分） A. 不可否认网络通信技术没有为我们的生活带来方便。 B.脐橙是当地著名的经济作物，许多赣南农民以种植脐橙为生。 C. 班主任严肃处置了小明欺负班上弱小同学。 D.加多宝旗下产品包括由红色罐装、瓶装“加多宝”凉茶和昆仑山雪山矿泉水组成。 4.下列句子组成语段顺序排列正确的一项是（）（2分） ①所以说，种善得福，所以根本的解决途径在于努力行善爱惜身体，这才是永久的保富之法。 ②反之，如果他本来就体质好，却当成有着重大疾病一样的爱惜身体，他必定会益寿延年。 ③我们常说：“人无远虑，必有近忧”。 ④眼前光景很好不代表以后很好，原因多半是因为人无远虑。 ⑤一个家庭即使富贵至极，他终究挡不住只消福不种福。 ⑥比如一个人身体很健康，但若他过度消耗，不注意养生，那大病总有一天会找到他。 A.⑤⑥②①③④ B. ③④⑤⑥②① C. ③④②⑤⑥① D.⑤⑥①④③② 5.结合上下文，给空缺处选填语句最恰当的一项是（）（2分） 教育是儒家思想中的重要课题，谈到教育的态度，孔子注重向他人学习，强调借鉴，他说：“____________”由此可知，教育，与其把学生当作鸭子填入一些零碎知识，不如给他们几把钥匙，使之可以自动地去开发文化的金库和宇宙的宝藏。 A．择其善者而从之，其不善者而改之。B．学而时习之，不亦说乎？ C．学而不思则罔，思而不学则殆。D．知之为知之，不知为不知，是知也。
天津市东丽区耀华中学高一分班考化学试卷及答案
天津市东丽区耀华中学高一分班考化学试卷及答案 一、选择题 1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（） A．若X是SO2，则Z可能是O2 B．若X是H2O，则Z可能是O2 C．若X是O2，则Z可能是CO2 D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3 2．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（） A．高于20℃以后，B的溶解度比C大 B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 3．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（） A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜 C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 4．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（） A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 D．浓盐酸敞口放置 5．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸 B KCl加入，加热 C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥 A．A B．B C．C D．D 6．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（） A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断 7．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是 A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 8．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（） 选 实验目的所用试剂或方法 项 A鉴别CO和CO2闻气味 B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液 C除去生石灰中杂质石灰石加水 D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定 10．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（） 项目物质杂质(少量)试剂操作方法
江苏省南京中华中学高一分班考试化学试卷及答案
江苏省南京中华中学高一分班考试化学试卷及答案 一、选择题 1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( ) A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸 B．一定压强下，氧气在水中的溶解度 C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂 2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确 ．．．的是 A．滤渣的质量一定大于a g B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液 C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 选项物质杂质所用试剂 A镁粉铁粉稀硫酸 B N2O2灼热的铜网 C稀盐酸MgCl2KOH溶液 D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤