高二化学考试试题(doc 9页)
高二化学（必修）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C—12 N—14 O－16 Na—23
Al－27 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Br—80
第Ⅰ卷（选择题共69分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）1．世界气候变化哥本哈根会议于2009年12月7日~18日召开。导致全球气候变暖的主要物质是下列中的
A．N2B．O2C．CO2D．SO2
2．下列关于188O2－的叙述，错误的是
A．质子数是8 B．电子数为8 C．中子数是10 D．质量数是18
3．下列物质在一定条件下不能和水反应的是
A．Fe B．Al2O3C．乙烯D．淀粉
4．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．CH4分子的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．甲烷与氯气在光照条件下的取代：CH4+Cl2→CH2Cl2+H2
5．能够将溶液和胶体区分开的方法是
A．利用丁达尔效应B．观察颜色、状态
C．过滤D．闻气味
6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为N A
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A
D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
7．在强碱性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是
A．K+、Cu2+、NO3－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、HCO3－
C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．Na+、NO3－、SO42－、CO32－
的是
8．下列实验现象描述不．正确
．．
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪成无色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
的是
9．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确
．．．
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有16gBr2生成，反应过程中转移了0.2N A个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
10．下列说法正确的是
A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．乙烷、乙烯互为同系物
11．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A．Cu Cu(NO3)2B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)2
12．X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z
的是
的原子半径最小。据此判断下列说法不正确
．．．
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Y、Z形成的化合物可能是共价化合物
13．在下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子14．下列离子方程式书写正确的是
A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
的是
15．对下列各图所示实验现象的描述错误
．．
A．图1中溶液颜色变化：无色→红色
B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色
C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色
D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
16．下列除去杂质的方法正确的是
17．"绿色化学"是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑"原子经济"，下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是
A．酯化反应B．分解反应C．加成反应D．取代反应
18．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是
①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀
A ．①②③
B ．②⑤⑥
C ．①③⑥
D ．②③④
19
20．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是
A ．铜是负极，铜片上有气泡产生
B ．该装置可以将电能转化成化学能
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．发生的总反应为Zn+2H +=Zn 2++H 2↑
21．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行
加热，这两种化学物质最合适的选择是
A ．浓硫酸与水 B. 生石灰与水
C. 熟石灰与水
D. 氯化钠与水
22．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A ．H 2 B
．NaCl C ．NaOH D ．H 2O
23．向体积为0.5L 的AlCl 3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH 溶液，得到的沉淀随NaOH 溶液体
积的变化如右图所示。下列结果正确的是
A ．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
B ．AlCl 3溶液的浓度为2.0 mol/L
C ．得到39g 沉淀时，消耗的NaOH 溶液体积
一定为1.5 L
D ．当V (NaOH aq )＝4.0 L 时，得到的溶液中
Na ＋、Cl －浓度相等
第Ⅱ卷（非选择题 共31分） 二、（本题包括1小题，共15分）
24．（1）了解一些用药常识，有利于自我保健。青霉素、阿司匹林、碳酸镁均是生活中常用
的药物。回答下列问题：
①可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 ▲ 。
②青霉素在医疗上的主要作用是 ▲ 。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 ▲ （用离子方程表示）。
（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______▲_____（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH 2）和______▲______（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______▲______（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为 ▲ （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。
（3）材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等。玻璃、陶瓷、 水泥属于 ▲ ，其生产原料不需要使用石灰石的是 ▲ 。
三大合成材料是指：塑料、合成纤维和 ▲ ；塑料制品造成的环境问题通常称为 ▲ 。钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳
构成许多微小的 ▲ ，发生电化学腐蚀。请提出一种防止钢铁腐蚀的措施 ▲ 。钛因具有耐酸、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。如果金属钛中混有少量铁杂质，可加入_____▲_______除去。
三、（本题包括2小题，共16分）
25．（6分）下列物质A~F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且A 的
合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
⑴B 在周期表中的位置是 ▲ ；
⑵检验F 中金属阳离子的常用试剂是 ▲ 。
⑶白色沉淀与NaOH 溶液反应的离子方程式是 ▲ 。
⑷反应C →F 的化学方程式是 ▲ 。
26．空气中的SO 2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允
许排放浓度不得超过0.02mg/L 。
Ⅰ：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO 2的含量：
(1)用上述装置测定空气中的SO 2含量依据的化学反应原理是：
颗粒吸附剂
10-4mol/L
2～3
▲(用化学方程式表示)。
(2)应用上述装置测定空气中的SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定的数据是▲。
Ⅱ：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取一定体积的
5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
(3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是
▲。
(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是：
▲。
Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
(5)该V L雨水中溶解SO2的体积是▲mL（标准状况）。
(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？