高一必修1化学期末考试必会100题
高中化学必修一二练习题
（一）化学必修一1、2章（1~14题）
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）
A、CuCl2
B、cuS
C、FeCl3
D、FeS
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）
A、Ba(OH)2
B、CH4
C、Cl2
D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是（）
A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+
D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）
A、质量比为2：1的SO2和O2
B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4
8、下列叙述正确的是（）
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）
①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
A、①②
B、①④
C、③④
D、全部
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）
A、CuO CuCl2
B、CO2 CO
C、I-I2
D、H2O H2
11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）
A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。
(3)若胶体中含有杂质FeCl 3则鉴别含有FeCl 3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。
（一）化学必修一3、4章（15~36题）
15．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）
A ．加入过量的澄清石灰水
B ．加入适量的氢氧化钠溶液
C ．将溶液加热蒸干并灼烧
D ．通入足量的CO 2气体
16．为了更简便制取干燥NH 3，下列方法中适合的是 （ ）
A ．NH 4Cl 与H 2SO 4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B ．N 2 + 3H 2
2NH 3，用烧碱干燥 C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D ．加热NH 4Cl 用P 2O 5干燥
17．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2
B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2
C ．Cu ??→
?空气CuO ??→?稀硝酸 Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 18．下列溶液通入过量的CO 2后无沉淀有的（ ）
A ．CaCl 2
B ．Ca(ClO)2
C ．Na 2SiO 3
D ．饱和Na 2CO 3溶液
19．下列叙述中正确的是( )
A ． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。
B ．等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。
C ．将等摩尔的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。
D ．经Cl 2和SO 2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。
20．既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -
)反应的是：( )
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3
A. ②
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ②③④⑤
21．检验SO 2气体中是否含有CO 2气体应用的方法是 ( )
A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水
22．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( ) A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol
23．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
24．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（）
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
25．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）
A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉26．下列对物质用途的描述中，错误的是（）
A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属27．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br—、Cl—、I— B . Br—、I—、Cl— C. I—、Br—、Cl D .Cl—、I—、Br—
28．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为
A. H2、O2混合气体
B. 1.12L H2
C. ＞1.12L H2
D. ＜1.12L H2
29．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A. 只有①②③④
B. 只有④⑤⑥
C. 只有①③⑤⑥
D. ②④⑥
30．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（） A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 31．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）
A.1:2
B.1:3
C.3:2
D.1:1
31．下列说法正确的是（）
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。
32．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。33．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是。
35．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；
第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是；
第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是。36、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应
中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①
中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则
A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。（四）化学必修二第1章（37~50题）
37、下列元素中不属于主族元素的是（）
A、磷
B、铁
C、碘
D、钙
38、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A、99
B、67
C、166
D、32
39、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）
A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
40、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A、左下方区域的金属元素
B、右上方区域的非金属元素
C、稀有气体元素
D、金属和非金属元素分界线附近的元素
41、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A、砹的氢化物不稳定
B、硒化氢比硫化氢稳定
C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
D、铍的原子失电子能力比镁弱
42、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A、NaOH
B、NaCl
C、H2S
D、H2
43、下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B、非极性键不是化学键
C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D、化学键是一种作用力
44、下列物质中，有极性共价键的是（）
A、单质碘
B、溴化钾
C、水
D、氯化镁
45、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）
A、O2和O3互为同位素
B、O2和O3的相互转化是物理变化
C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
46、下列关于铷的叙述中正确的是（）
A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
C、氢氧化铷是弱碱
D、硝酸铷是离子化合物
47、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）
A、把氯气通入FeCl3溶液中
B、把绿豆大的钾投入水中
C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中
D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
48、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
（）
A、H2XO3
B、HXO3
C、H3XO4
D、H2XO4
49、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
（1）这9种元素分别为 A B C D E F G H R
其中化学性质最不活泼的是
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是。
50、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、
E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J 通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A B C D
E F G I J
(2)写出下列物质间反应的化学方程式：
A+B
F+CO2
D+E
I+J
(3)写出下列反应的离子方程式
G+I
（四）化学必修二第2章（51~70题）
51. 下列叙述中正确的是（）
A .含有离子键的化合物一定是离子化合物
B .含有共价键的化合物一定是共价化合物
C .离子化合物中不可能含有共价键
D .共价化合物中可能含有离子键
52.下列说法不正确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
53下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）
A . 10和19
B . 6和16
C . 11和17
D . 14和8
54.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
55.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )
A. HCl溶解于水 B．NaCl晶体的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华”
56.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的能量
B．Y的能量一定低于N的能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
57.反应4NH 3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）
A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1·s-1
C．V（H2O）=0.015mol L-1·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1·s-1
58.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）
A.加热
B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C.不用铁片改用镁条
D.不用铁片，改用铁粉
59.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）
A.20 mL 3mol/L
B.20 mL 2 mol/L
C.10 mL 4 mol/L
D.10 mL 2 mol/L
60.在一定温度下，可逆反应：A 2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（）A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成
C．单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解
D．单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成
61．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃62．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
63.下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（）
64.下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是（）
65. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极
66.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（）
A．锌粒和稀硝酸反应制备氢气
B．大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳
C．二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气
D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
67.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
68.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1
降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（）
A. 15 s
B. 大于15 s
C. 小于15 s
D. 无法判断
69. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A： A ? B ? C ? D B： A ? C ? B ? D
C： A ? C ? D ? B D： B ? D ? C ? A
70.下列物质中，只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________，既存在离子键又存在共价键的是______________，不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________，属于共价化合物的是____________。
①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O ⑩Na2O2
（四）化学必修二第3章（71~89题）
71.下列属于物理变化的是（）
A.石油蒸馏
B.淀粉水解
C.蛋白质水解
D.煤的干馏
72 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A. C5H10
B. C4H10
C. CH4O
D. C2H4Cl2
73. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）
A. 甲烷与乙烯
B. 乙烷与乙烯
C.甲烷与丙烯
D. 甲烷与丁烯
74.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（）种Ａ.６Ｂ.８Ｃ.１６Ｄ.１２75.B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C6H6)相似，故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的
是（）
A.无机苯中各原子不在同一平面上
B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加
聚反应
D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为2
76. 某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是
（）
A. 分子式为C25H20
B. 所有碳原子在一个平面上
C. 此物质属于芳香烃
D.其一卤代物同分异构体数目有三种
77.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（）
A.甲烷
B.乙烯
C.乙醇
D.苯
78.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（）
A. CH4、CH2=CH2、CH3-CH=CH2
B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH
C. CuO、MnO2、C粉
D.C2H5OH、CCl4、C6H6
79. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
80. 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质
量仍为ag的是（）
A、盐酸
B、二氧化碳
C、硝酸
D、乙醇
81.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量
的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（）
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
82.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，
消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：3
83. 有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
84. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机
物可能是（）
A. C2H4
B. CH3CHO
C. CH3COOH
D. C3H7OH
85. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3
86．某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z 的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）
A．乙酸丙酯B．丙酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯
87. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧
时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体②同系物
③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（）
A．①③B．①③④C．③④D．①④
88.
89. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成
水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验：
（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是。（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是。（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是。
（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的。
（5）灼烧蛋白质，有气味。
高一化学必修一期末考试试题化学
高一化学必修一期末考 试试题化学 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题（文科） 选择题 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 1．在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇 2．下列物质中属于电解质的是 A．液氯 B．金属铜 C．二氧化硫 D．醋酸钠 3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A．浓硝酸溶液 B．氯化钠溶液 C．苛性钠溶液 D．氯化钡溶液4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g O 2 中含有的原子数为NA B．1 mol H 2 O中含有的原子个数为NA C．1 mol·L-1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA D．标准状况下， L液溴中含有的分子数为NA 5．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是 A．都有氢气生成 B．都表现出了两性 C．反应后铝元素主要以AlO 2 -形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在 6．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒5．下列说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 7．欲配制 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是 A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管8．已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是 A．2H 和3H的质子数不同 B ．2 H 和3H互为同位素
最新人教版高中化学必修二期末复习试题
期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸
高一化学必修一期中测试题
期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c) C．质量分数( )D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管 9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N A D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
必修一化学实验题
必修一化学实验题
1.（16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为。 （2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为（填化学式）。（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。 （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）； 从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为什么？。 （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。 2. 在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填
写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 （2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06 mol。（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g 的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为。 （3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ①；②。 （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。 实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色______________________________________ 然后溶液从无色逐渐变为_______色______________________________________ 3. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： 请根据操作流程回答下列问题： （1）操作①在加热时可选择仪器盛装混合物。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？。 （3）进行操作②后，如何判断SO42-已沉淀完全？。 （4）操作③的目的是 。 （5）操作④的目的是 。 4. (8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一生物必修二期末考试试卷
高一生物必修二期末考试试卷 一、单选择题(本题共30小题，每题2分，共60分) 1．下列有关叙述错误的是（） A．一切生物的生命活动都是在细胞内或在细胞参与下完成的 B．SARS病毒没有细胞结构，也能独立完成生命活动 C．除病毒外，一切生物体都是由细胞构成的，细胞是构成有机体的基本单位 D．单细胞生物依靠单个细胞就能完成各种生命活动 2．下列哪一项说法不符合细胞学说的主要内容（） A．细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来的 B．细胞有它自己的生命，又对生物整体的生命过程起作用 C．新细胞可以从老细胞中产生 D．细胞中只有细胞膜、细胞质、细胞核，没有其他物质 3．下列组合中，依次属于生命系统的结构层次中种群、群落和生态系统的一组是（） ①生活在人的大肠内的细菌等生物②某一池塘中的全部鱼类 ③肺炎患者肺部的肺炎双球菌④一根枯木及枯木上所有生物 A．①②④B．②③④C．③②①D．③①④ 4．下面是光学显微镜观察植物叶表皮气孔时的几个操作 步骤。要把显微镜视野下的图像从右下图中的甲转为乙， 规范的操作步骤是（）
①移动载玻片②调节光圈和反光镜③转动转换器 ④转动细准焦螺旋⑤转动粗准焦螺旋 A．①③②④B．②③④① C．④③①⑤D．③②①⑤ 5．洋葱与大肠杆菌细胞最显著的区别是（） A．有无核物质B．有无细胞质C．有无核膜D．有无细胞膜 6．在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有（）A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mg、Ca C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo 7．下列有关淀粉、纤维素和糖原的共同特征的叙述，正确的是 （） A．都是细胞内储存能量的主要物质B．都是由C、H、O、N 4种元素组成 C．基本组成单位都是五碳糖D．基本组成单位都是六碳糖 8．下列关于实验操作步骤的叙述中正确的（） A．斐林试剂甲液和乙液可直接用于蛋白质鉴定 B．脂肪的鉴定实验中需用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴 C．鉴定可溶性还原糖时要加入斐林试剂甲液后再加入乙液 D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A和B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且要现配现用 9．甲硫氨酸的R基是-CH 2-CH 2 -S-CH 3 ，它的分子式是() A．C5H11O2NS B．C3H7ONS C．C5H11O2S D．C5H10O2NS 10．若20种氨基酸的平均分子量为128，由100个氨基酸所组成的1个环状多
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题 物质的量的单位——摩尔 1.下列说法正确的是() A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g 2.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是() A.64 B.32 C.96 D.124 3.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为() A.3.2 g B.4.6 g C.6.4 g D.2.3 g 4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是() A.① B.①② C.①②③ D.②③ 5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是() A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7% B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2 C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7 D.三聚氰胺的摩尔质量为126 气体摩尔体积 1. 在标准状况下，如果 2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（） A. n/8mol-1 B. n/16mol-1 C. 8nmol-1 D. 4nmol-1 2. 下列说法中正确的是() A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L B.1 mol任何气体体积均为22.4 L C.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L D.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L 3.下列说法正确的是() A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 L D.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况 4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)() A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA B.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 L C.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等 5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是() ①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A 8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（） A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 9、下列除去杂质的实验方法正确的是（） A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
高一化学单元测试题
第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
高中化学必修一实验题
高中化学必修一实验题 1、 (24分)把18．0ｍol/L的浓硫酸稀释成2．0０ｍoｌ/Ｌ的稀硫酸100ｍl,实验操作如下。 （1）请把正确操作步骤(用1、2、3……表示）的序号填入括号内，并回答有关问题。 ( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签 ( )盖好容量瓶塞，反复颠倒,摇匀 ( )用量筒量取__＿____ml的18.0mｏl/L的浓硫酸 ( )将___＿___沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_＿＿____的烧杯中 ( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中 （）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入__＿＿___ml的容量瓶中 ( )改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 ( ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线__＿_＿_＿cm处 (2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示： ①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯___＿___； ②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸＿_＿___＿; ③加水时不慎超过了刻度线,又将超出部分用吸管吸出___＿___; ④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥＿______； ⑤定容时俯视刻度_______； ⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。_＿___＿_ ２、如下图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液,Ｂ溶液不断滴 下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌 器不断搅拌烧杯中的溶液,使之混合均匀。整个实验过程中,观察到的现 象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。 (1)A、B两份溶液的可能组合是下列的______(序号)。 组合①②③④ A溶液NaOH溶液熟石灰悬浊液 Ba（ＯH)2溶液NaCl溶液 B溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸AgNＯ3溶液 (2）请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应： ______＿__＿_＿__＿＿_____＿＿____＿＿___＿___＿__。 3、(6分)(１)实验室通过_＿＿＿＿_方法除去自来水中的Ｃl－等杂质，制取蒸馏水。 (2）在分液漏斗中用四氯化碳萃取碘水中的碘实验中,如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种简便的判断方法。_＿__＿__＿_＿________＿_＿________＿_＿_＿__＿。 4、除去下列主体物质中的杂质,请选用合适的试剂,写出主要反应的离子方程式。 (1）除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠:试剂___＿____;离子方程式__________＿＿_＿＿____。 （2)除去HNO3溶液中的少量HCl:试剂____＿___;离子方程式____＿＿___＿_＿_＿_________＿。 (3)除去CuCl2溶液中的少量CｕＳO４:试剂_＿__＿＿_＿；离子方程式__＿___＿＿__＿＿＿＿_＿__＿_＿___。 （4）Fe2＋(Cu２＋）,:试剂,离子方程式 5、(7分)某实验小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,设计 实验如下图所示。 （1)写出仪器的名称：①__＿___＿____＿_＿；②__________＿ ___。
高一化学必修一期末考试试题重点
高一化学必修一期末考试试题 化学《必修1》试题 （重点） 本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 第I卷（选择题共50分） 一、（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题3分，共30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①②B．②③C．①④D．②④ 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） 5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．下列说法或做法正确的是（） A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A B C D 8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（） A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液 9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共20分） 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列离子方程式的书写正确的是（）
化学必修二期末考试
化学必修二期末考试 1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是() A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中 C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用 2.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际 U的说法中正确的是() 社会所关注。下列有关235 92 A.235 92U原子核中含有92个中子 B.235 92U原子核外有143个电子 C.235 92U与238 92U互为同位素 D.235 92U与238 92U互为同素异形体 3、随着原子序数增多，碱金属有关性质递变不正确的是（） A、金属性增强 B、原子半径增大 C、最高正化合价增大 D、其氢氧化物碱性增强 4．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是() A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
5、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用H2浓度变化表示的反应速率为（） A、1.2 mol／(L·min) B、0.8 mol／(L·min) C、0.2 mol／(L·min) D、0.4mol／(L·min) 6.对于化学反应的限度的叙述，错误的是( ) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 7．在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为() A．①②③B．①③② C．②①③D．②③① 8．下列说法中，正确的是() A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换 B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性 C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼 D．乙醇分子中的羟基氢比其分子中其他的氢更不活泼 9．下列物质不能氧化乙醇的是() A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸 10．已知下列烷烃的沸点： 物质甲烷乙烷丁烷戊烷 沸点/℃－162－89－136 A．约－40℃B．低于－162℃C．低于－89℃D．高于36℃11．下列关于乙酸的说法中，不．正确的是() A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体 B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸
高一必修1化学期末考试必会100题
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
鲁科版高中化学必修一高一化学复习：实验综合题练习
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 142 1. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是：（） A. H2、O2 B. SO2、H2S C. NO、O2 D. HCl、NH3 2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（） A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ C．溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-3. 下列有关实验的做法不正确的是：（） A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配制0.100 0 mol· L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 4. 下列操作不能达到目的的是：（） 选项目的操作 A 配制100 mL 1.0 mol· L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水 中 B 除去Fe3+溶液中的Fe2+加入适量的H2O2 C 在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至 紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出 现白色沉淀 B题：5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是：（）A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
高一化学必修一期末考试题
高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定