化学反应原理综合练习题

化学反应原理综合练习题

一、选择题

1．下列说法正确的是（）

A．反应热是指反应过程中放出的热量

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）

A、稀NaOH溶液

B、HCl溶液

C、NaCl溶液

D、酸性AgNO

3

3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）

A、AgNO3 (AgNO3)

B、NaOH (NaOH)

C、KCl （HCl）

D、CuSO4 (Cu(OH)2)

4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（）

A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量

C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( )

A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（）

A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B ．容器内压强增大，但平衡不移动

C ．容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D ．容器内压强不变，平衡向正反应方向移动

8．将等质量的锌粒（wg ）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol ），

结果发现一种溶液中Zn 有剩余，有关叙述正确的是

（ ） A ．0.325V

B ．产生H 2的平均反应速率盐酸大于醋酸

C ．产生H 2的量盐酸多于醋酸

D ．与醋酸反应时锌有剩余 9．恒温下，在容积固定的密闭容器中充入1mol HI 进行反应：2HI(g)

H 2(g)+I 2(g) ，达到平衡时I 2(g)的体积分数为x 。若再向该容器中充入1mol HI 并再次达到平衡I 2(g)的体积分数为y ，则x 与y 的大小关系为（ ）

A ．x ＞y

B ．x ＜y

C ．x =y

D ．无法判断 10．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)

R(g)+2L 此反应符合下列图

象（R%为R 在平衡混合物中的体积分数），则该反应是

A ．正反应是吸热反应，L 是气体

B ．正反应是放热反应，L 是气体

C ．正反应是吸热反应，L 是固体

D ．正反应是放热反应，L 是固体或液体

11．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过

量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c (Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c (Cl －) 正确的是（ ）

A ．①⑤

B ．③④

C ．②⑤

D ．②④

12．将80mL NaOH 溶液加入到120mL 的盐酸溶液中，充分反应后，溶液的pH=2，

如果反应前NaOH 和盐酸溶液的物质的量浓度相同，则它们的浓度为

A ．0.5mol/L

B ．0.1mol/L

C ．0.05mol/L

D ．1mol/L

13．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达平

衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W

的浓度为平衡的1.5倍。下列叙述不正确的是（ ）

A ．平衡向逆反应方向移动

B ．a+b > c+d

C ．Z 的体积分数减少

D ．X 的转化率减小

14、用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0

变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽

略），电极上析出银的质量大约是（ ）

A ．27mg

B ．54mg

C ．108mg

D ．216mg

15、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

16、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH +

O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）

2H

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

17、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

18、溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( B )

A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．氨水

19、已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH= 4.0，则下列说法中正确的是（C）

A. 在Na2A．NaHA两溶液中，离子种类不相同

B. 在溶质物质的量相等的Na2A．NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) = c(HA－) + c(OH－) + 2c(A2－)

D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)> c(A2－)> c(H+)> c(OH－)

20、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ B ）

A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

21、欲使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（D ）

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液

22、下列各组离子一定能大量共存的是（ B ）

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在c(H+) =10－13mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

23、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ B ）

①c(A－)＝c(K＋) ②c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) ③V总≥20mL ④V总≤20mL A．①③B．①④C．②③D．②④

24．对于难溶化合物AgCl来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用K sp表示，即K sp=c （Ag+）·c（Cl-）。则，一定温度下，分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是( D )

A．20 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液B．20 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液C．20 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液D．20 mL 0.15 mol·L-1 AlCl3溶液25、已知Ag2SO4的K sp =[c（Ag+）]2·c（SO42-）=2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如

右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1]。

若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020

mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示

t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

（ B ）

A．B．

C．D．

二、填空题

26．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应

设计一个原电池，其负极反应为

。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与右图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和

Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方

程式为。

通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前

的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量

为。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为

。

27．如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：

A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间(t)的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况。

（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平

衡混合气体中充入苛惰性气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况。

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填“吸”或

“放”），计量数x 的值 （填取值范围）；判断的依据分别是 。

28、黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO 2和Fe 2O 3。

（1）已知1g FeS 2完全燃烧放出7.1kJ 热量，FeS 2完全燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________________。

（2）将0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)＝0.040mol/L 。 计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率。

（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）

A ．向平衡混合物中充入Ar

B ．向平衡混合物中充入O 2

C ．改变反应的催化剂

D ．降低反应的温度

（4）反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H <0 ， SO 2的转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间（t ）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2=723K ，在图中画出温度T 2下SO 2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

29．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有

着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+ Q ，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：

0 10 20 30 40 50 60 70 t / min 转化率 SO 2 / % 20 80 60 40 T

①试判断K 1 2②如果合成氨反应的方程式写为21N 2(g)+ 2

3H 2(g)NH 3(g)，其平衡常数为

K’，则K’与K 的关系为_________（填字母） A ．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = 2

1K D.K’ = K （2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2

b ．v(N 2)(正) = 3v(H 2)(逆)

c ．容器内压强保持不变

d ．混合气体的密度保持不变

（3）合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH 3)2Ac 溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是：

Cu(NH 3)2Ac + CO + NH 3 [Cu(NH 3)3]Ac·CO + Q

生产中必须除去原料气中CO 的原因是 ；Cu(NH 3)2Ac 溶液吸收原料气中的CO 的生产适宜条件应是 。

（4）对反应2NO 2(g)N 2O 4(g) + Q ，在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。

a ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C

b ．B 、C 两点的气体的平均相对分子质量：B ＜C

c ．A 、C 两点NO 2的转化率：A ＜C

d ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法

30．（10分）某学生用0.1000 mol·L －1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A ．取20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B ．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C ．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D ．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL 处

E ．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数

F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数

回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B 、 、F （填序号）

（2）上述B步骤操作的目的是；

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL。

31、现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的四种溶液:

①盐酸；②硫酸；③醋酸；④NaOH。

（1）它们的pH由小到大的顺序是②<①<③<④;

（2）它们溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①=④<③;

（3）各取等体积的①、②、③溶液，分别跟颗粒大小相同的锌粒反应，开始时反应速率由小到大的顺序是③<①<②;

（4）取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是__②<①=③__________________;

（5）取等体积的③、④溶液混合后，溶液中Na+、CH3COO-、H+、OH-离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

（6）取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a:b=__11:9____。

三、计算题

32、某温度时，测得0.01 mol/LNaOH溶液的PH为11，则

(1 ) 该温度下水的离子积常数为________________________________.

(2 ) 在此温度下，将PH=a 的NaOH溶液Va L与PH=b的硫酸Vb L混合，

①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2 则Va ：Vb=_________________

②若所得混合溶液PH=10，且a=12，b=2则Va ：Vb=_________________

33、用铂电极电解1 L Cu(NO3)2和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L标况下的气体。求电解后的PH值，并计算析出Cu的质量。