电解质离子方程式

离子方程式

【教学目标】

1．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

3．能正确书写离子方程式，并判断其正误

【重点】

能正确书写离子方程式

考点一电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

电解质与非电解质研究的对象都是_______，二者的主要不同是在里或下能否导电。

注意点

①电解质________导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质________是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质________，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是________电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，

它们________电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的）

2．强电解质和弱电解质

(1)强电解质_____________________________________

(2)弱电解质_____________________________________

强电解质和弱电解质的比较

判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性________。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子________和离子________，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别

、

。

(2)弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S电离方程式为。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：

。

(3)酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为，

NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如：NaHCO3。

练习巩固

1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是；

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜

⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2 ?NaHCO3

2．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是() A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6(葡萄糖)

3．下列说法中一定正确的是()

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

4．下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

⑦等物质的量的NaHSO4与NaHCO3固体中离子数目之比为1:1

5．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

考点二离子反应和离子方程式

1．离子反应

(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

例：在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，

E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；

②生成________的物质；

③生成__________的物质；

④发生______________。

(3)离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是__ __(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是_____ _______；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2．离子方程式

(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

(3)离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“_______________”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

例1：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有___________________；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成_____________、SO2－4与Ba2＋反应生成______________；

③最后根据离子的个数比配平方程式。

例2：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

3．离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

“两易”：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括____________________)以实际参加反应的离子符号表示，_________、_________、_________、_______等用化学式表示。

“三等”：即三个守恒

①必须遵循__________(即反应前后原子种类及个数应相等)；

②必须遵循__________(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；

③必须遵循__________(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

“两查”：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出，不加热写。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中离子符号，浓H2SO4离子符号。

⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

练习巩固

一、（简单反应）写出下列反应的离子方程式：

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

(2)小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

(5)Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

(6)明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

(10)浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

(11)浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

二、（多重反应）完成下列反应的离子方程式：

(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。

(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________________。

(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。

(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。

(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________。

三、（与用量有关）完成下列反应的离子方程式：

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：__________________________________________________________________；

②碱不足：__________________________________________________________________。

(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：_________________________________________________________________；

盐酸过量：_________________________________________________________________。

(3)铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：__________________________________________________________________；

强碱过量：_________________________________________________________________。

(4)FeCl3溶液与Na2S溶液

FeCl3过量：________________________________________________________________；

Na2S过量：________________________________________________________________。

(5)Fe与HNO3溶液

Fe过量：__________________________________________________________________；

HNO3过量：_______________________________________________________________。

(6)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：_______________________________________________________________；

NaOH过量：_______________________________________________________________。

(7)Ca(HCO 3)2溶液与NaOH 溶液：

NaOH 不足：_______________________________________________________________； NaOH 过量：_______________________________________________________________。 (8)NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液

溶液呈中性时：______________________________________________________________； SO 2－

4完全沉淀时：__________________________________________________________。

(9)硫酸溶液与Na 2SO 3溶液

硫酸过量：______________________________________________________________； Na 2SO 3过量：__________________________________________________________。

四、下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。 1．NaHCO 3溶液水解：HCO －

3＋H 2O

CO 2－

3＋H 3O ＋

2．将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋

===2Na ＋

＋Cu↓ 3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋

===Fe 3＋

＋3H 2O

4．F 2与NaOH 溶液反应：F 2＋4OH －===2F －

＋O 2＋2H 2O

5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋

＋SO 2－

4＋Ba 2＋

＋2OH －

===BaSO 4↓＋2H 2O

6．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

7．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO －

3＋Ca 2＋

＋2OH －

===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－

8．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋

＋3H 2O

Fe(OH)3＋3H ＋

9．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －

===SO 2－

4＋Cl －

＋2H ＋

10．FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Fe 3＋

＋Cu===Cu 2＋

＋Fe 2＋

11．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －

练习

1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋

===Cu 2＋

＋Fe 2

＋

( ) (2)NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －

3＋NO ＋2H

＋

( )

(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋

===Ca 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑

( )

(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2S↑ ( )

(5)大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋

＋2CH 3COO －

＋CO 2↑＋H 2O ( )

2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( ) A ．NaHCO 3===Na ＋

＋H ＋

＋CO 2－

B ．NaHSO 4===Na ＋

＋H ＋

＋SO 2－

C ．MgCl 2===Mg 2＋

＋2Cl －

D ．Ba(OH)2===Ba 2＋

＋2OH －

3．下列反应中，可用离子方程式H ＋

＋OH －

===H 2O 表示的是 ( ) A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△

NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O

4．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋

===2Fe 3＋

＋3H 2↑

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋

===3Fe 3＋

＋4H 2O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋

＋4H ＋

＋NO －

3===Fe 3＋

＋2H 2O ＋NO↑

D ．将铜屑加入Fe 3＋

溶液中：2Fe 3＋

＋Cu===2Fe 2＋

＋Cu 2＋

5．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －

3＋H ＋

===CO 2↑＋H 2O B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2－

3＋2H ＋

===CO 2↑＋H 2O

C ．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3＋

＋4OH －

===AlO －

2＋2H 2O

D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋

＋SO 2－

4＋H ＋

＋OH －

===BaSO 4↓＋H 2O

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( ) A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋

===Cu 2＋

＋2Fe 2＋

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －

＋O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋

＋Cl －

＋ClO －

D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO －

4＋6H ＋

＋5H 2O 2===2Mn 2＋

＋5O 2↑＋8H 2O

7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A ．金属钠和水的反应：Na ＋2H 2O===Na ＋

＋2OH －

＋H 2↑ B ．硫化钠溶于水中：S 2－

＋2H 2O

H 2S ＋2OH －

C ．过量的NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H ＋

＋SO 2－

4＋Ba 2＋

＋2OH －

===BaSO 4↓＋2H 2O

D ．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu ＋2H 2O=====电解

Cu(OH)2＋H 2↑

8．下列解释实验事实的方程式不准确的是 ( ) A ．0.1 mol·L －

1 CH 3COOH 溶液的pH>1：CH 3COOH

CH 3COO －＋H ＋

B ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO 2(g)

N 2O 4(g) ΔH <0

(红棕色) (无色)

C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe ＋8H ＋

＋2NO －

3===3Fe 2＋

＋2NO↑＋4H 2O D ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 2－

3＋H 2O

HCO －3＋OH －

9．下列离子方程式表达正确的是 ( )

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －

===2AlO －

2＋H 2O C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －

＋2NO 2===NO －3＋NO↑＋H 2O D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－

3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －

＋CO 2↑＋H 2O

10．下列离子方程式正确的是 ( )

A ．铁与稀HNO 3 反应：Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑

B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO －3＋OH －

===CO 2↑＋H 2O C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2＋

＋CO 2－

3===CaCO 3↓

D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2＋

＋SO 2－

4＋2OH －

＋Ba 2＋

===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓

11．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －

2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 32－

( )

(2)少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===C 6H 5OH ＋HSO －

3 ( ) (3)醋酸钠水溶液中通入足量CO 2：2CH 3COO －

＋CO 2＋H 2O===2CH 3COOH ＋CO 2－

3 ( )

(4)FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2＋

＋2Br －

＋2Cl 2===2Fe 3＋

＋4Cl －

＋Br 2 ( )

(5)等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合

Ca 2＋

＋2HCO －

3＋2OH －

===CaCO 3↓＋CO 2－

3＋2H 2O ( )

12．在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ( )

A ．Fe 2＋

＋SO 2－

4＋Ba 2＋

＋2OH －

===BaSO 4↓＋Fe(OH)2↓

B ．NH ＋

4＋Fe 3＋

＋2SO 2－

4＋2Ba 2＋

＋4OH －

===2BaSO 4↓＋Fe(OH)3↓＋NH 3·

H 2O C ．2Fe 3＋

＋3SO 2－

4＋3Ba 2＋

＋6OH －

===3BaSO 4↓＋Fe(OH)3↓

D ．3NH ＋

4＋Fe 3＋

＋3SO 2－

4＋3Ba 2＋

＋6OH －

===3BaSO 4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH 3·

H 2O

13．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

14．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有()

A．6个B．9个C．12个D．15个

15．向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是__________；离子数量明显增多的是______________；离子数量基本不变的是____________；发生反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________。

16．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是______________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为__________________。

电解质及其电离教案(打印)

第 2 节电解质（第一课时）同安一中彭玉群一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。二、教案【教学目标】（一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。（二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。（三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

电解质溶液中离子浓度关系

电解质溶液中离子浓度关系一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为： c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-， + 2H2O 2OH-+2H+， 2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

电解质离子方程式

离子方程式【教学目标】 1．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3．能正确书写离子方程式，并判断其正误【重点】能正确书写离子方程式考点一电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。 (2)非电解质在______________都不能导电的__________叫做非电解质。电解质与非电解质研究的对象都是_______，二者的主要不同是在里或下能否导电。注意点 ①电解质________导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质________是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质________，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是________电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，它们________电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的） 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质_____________________________________ (2)弱电解质_____________________________________ 强电解质和弱电解质的比较判断电解质强、弱的注意点 ①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性________。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 ③电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子________和离子________，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别、、。 (2)弱电解质：部分电离，用________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为， NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如：NaHCO3。练习巩固 1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是； ①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜 ⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2 ?NaHCO3

2-2-1 电解质及其电离练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列物质中，属于电解质的是() A．CO2B．盐酸 C．BaSO4D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。答案： C 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是() A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)() A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。答案：CD 4．下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C 项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。答案： A 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。答案：CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式： (1)H＋、Cl－ ________________________________________________________________________。 (2)Fe3＋、SO2－4 ________________________________________________________________________。

电解质及离子方程式

电解质及离子方程式一、电解质 1、电解质与非电解质电解质：非电解质：注意事项：【练习1】下列物质中属于电解质的是属于非电解质的是 1..金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4.氧化钠 5.CO2 6. 酒精 7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO3 9. H2O 10.稀硫酸11.HCl 12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15. CH3COOH 16.NH3·H2O 17.氨水18 .蔗糖水溶液19.蔗糖20.加碘食盐21.碳酸钙 22.醋23五水硫酸铜24.NH325.盐酸26.硫酸27. CaO 判断物质属于电解质、非电解质的方法： 2、常见的电解质与非电解质【练习2】判断正误

A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 C．硫酸钠溶液能导电，所以硫酸钠是电解质 D．银能导电，所以银是电解质 E．蔗糖晶体和蔗糖溶液都不导电，故蔗糖是非电解质 F．硫单质不导电，故硫单质是非电解质【练习3】下列物质中属于电解质的是（） A．稀硫酸Ｂ．熔融的氢氧化钠C．乙醇D．盐酸【练习4】下列叙述正确的是（） A．电解质在电流的作用下电离成自由移动的离子 B．金属Cu可以导电，故Cu为电解质 C．CO2溶于水所得的溶液能导电，故CO2为电解质 D．非电解质在溶于水和熔化状态时都不能电离出自由移动的离子【练习5】下列叙述正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质【练习6】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 3、强电解质与弱电解质电解质：非电解质：注意事项：【练习7】下列物质中属于强电解质的是属于弱电解质的是 1..金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4.氧化钠 5.CO2 6. 酒精 7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO3 9. H2O 10.稀硫酸11.HCl 12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15. CH3COOH 16.NH3·H2O 17.氨水18 .蔗糖水溶液19.蔗糖20.加碘食盐21.碳酸钙

2019年初中升高中化学衔接课程电解质和电离方程式(解析版)

第01讲电解质和电离方程式【知识梳理】一．电解质和非电解质（1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。 (2)不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。 (3)能导电的物质一定是电解质吗？提示：不一定，如金属单质、石墨等。 (4)电解质本身一定导电吗？提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。 (5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。电解质和非电解质比较

[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl 其中能导电的是①②⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 [例2]下列说法正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【解析】选C。A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质【小结】 1.电解质与非电解质的判断方法 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电

电解质和离子反应(必修1)(含答案)

电解质和离子反应（必修1）一、单选题(共10道，每道10分) 1.下列叙述中正确的是( ) A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 B.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了能自由移动的离子 C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D.熔融的KOH能导电，所以KOH是电解质答案：D 解题思路：①电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 A．电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物不属于此范畴，A错误； B．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，而不是在外加电场的作用下才发生的，B 错误； C．NaCl晶体不导电，但NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质，C错误； D．KOH在熔融状态下能导电，所以KOH是电解质，D正确。故选D。试题难度：三颗星知识点：电解质及其电离 2.下列说法中正确的是( ) A.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质 D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质答案：D 解题思路：①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。 ②弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。 A．CO2溶于水得到的溶液能导电，但电离出自由移动离子的是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非电解质，A错误； B．强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中能否完全电离，与其溶液的导电性强弱没有必然关系，B错误； C．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，但其它的化合物不一定是弱电解质，也可能是非电解质，如CO2、蔗糖等，C错误； D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分是能够完全电离的，因此是强电解质，D正确。故选D。试题难度：三颗星知识点：电解质及其电离

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.

[例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 [解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。[答案]A 特别提醒： 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。 2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写：（1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4 应改写Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：

“电解质及其电离”教学设计csh

“电解质及其电离”教学设计陈素华厦门市松柏中学一、概述电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。二、教学目标分析（一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。（二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡知识点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲 1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。

高中化学《离子反应、离子方程式》教案

离子反应教学目标： 1.了解离子反应和离子方程式的含义 2. 掌握离子反应发生的条件 3. 学会离子方程式的书写方法 4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法教学重点：离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法电离知识复习 1.电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 2非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。【讨论】【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba Cl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba Cl2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl2分别属于酸、盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与Ba Cl2溶液中的所含微粒分别是Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→硫酸铜与Ba Cl2溶液反应的实质是溶液中的SO42-、Ba2+ -相互结合BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有

离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。【板书】 1、离子反应 2. 离子方程式 ⑴离子方程式的书写步骤 ①写：正确书写化学方程式 ②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子离子反应、离子方程式 ④查：检查两守恒——原子守恒、电荷守恒。 [练习]：1、NaOH+H 2SO 4 2、KOH+HNO 3 3、Ba(OH)2+HCl [讨论分析]：上述反应的共同点： [学生]：强酸与强碱的反应都可以用H ++OH -=H 2O 酸碱中和反应的实质: 酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -反应生成H 2O 。 [板书]⑵酸碱中和反应的实质: 酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -反应生成H 2O 。 [讨论]：离子方程式的意义 [学生]：离子方程式的意义不仅能表示某个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 [练习]：4、HCl+NH 3.H 2O 5、H 2SO 4+Ba(OH)2 [教师总结]：大多数离子反应能表示一类反应，但有些离子反应只能表示一个具体的化学反应。 [练习]：写出下列反应的离子方程式： ①氧化铁与稀硫酸反应 ② 锌与盐酸 ③氨水和氯化铝溶液反应 ④Fe 2O 3与盐酸反应 [讨论分析]：离子方程式书写的困难在哪里？有以上的练习，请分析讨论那些类型的物质在书写方程式时能拆？ [学生]：拆成离子的物质：强酸（HCl 、HNO 3、稀H 2SO 4）；强碱（NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2 、澄清石灰水）；大多数可溶盐。 [练习]：CH3COOH+ KOH O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++

电解质知识点汇总

一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。（3）常见的电解质 ①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O 二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F—

电解质及其电离教案(打印)

第2节电解质（第一课时）同安一中彭玉群一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。二、教案【教学目标】（一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。（二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。（三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

高中化学电解质和离子反应知识点难点梳理汇总

第2节电解质【知识梳理】一、电解质 1.电解质： 2.电解质的电离。电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程。 3.电离方程式的书写： (1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。如Na 2SO 4：___________________， HClO ：__________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H 2CO 3：____________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO 4溶液中：_______________________ NaHCO 3溶液中：____________________，_________________。【微点拨】 (1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu 、NaCl 溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO 2、SO 2、NH 3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO 4；弱电解质的导电能力不一定弱。二、离子反应 1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 2.离子反应发生的条件： (1)复分解反应类型。 (2)氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为_____________________。

高中化学必修1电解质和离子反应知识点难点梳理汇总

第2节电解质考纲考情三年高考高考指数：★★★★★ 1.了解电解质的概念。了解强电解质1和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。【知识梳理】一、电解质 1.电解质： 2.电解质的电离。电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程。 3.电离方程式的书写： (1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。如Na2SO4：___________________，HClO：__________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：____________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO 4溶液中：_______________________NaHCO3溶液中：____________________，_________________。【微点拨】 (1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱。二、离子反应 1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 2.离子反应发生的条件： (1)复分解反应类型。 (2)氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH