《离子反应》练习题

《离子反应》练习题一、选择题

1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.NaCl晶体、BaSO4

B.铜、二氧化硫

C.熔融的KNO3、酒精

D.液态的醋酸、硫酸溶液

2．下列各组物质的分类正确的是()

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

④同位素：1H＋、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A.全部正确

B.①②⑤⑦⑨

C.②⑤⑥⑦⑨⑩

D.⑤⑨

3．下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O

B.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+

C.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个

反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO＋2H＋===CO 2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A.只有③

B.②③

C.③⑤

D.①④

5．下列离子组能以较大浓度共存的是（）

A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

6．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->C1-）（）

A.稀盐酸，碳酸钠溶液

B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水

D.氯水，溴化亚铁溶液

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题

8．（1）写出下列反应的离子反应方程式

①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）

3}，反应的离子方程式为__________________________

③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的

试剂及反应的离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂______，离子方程式___________；

(2)O2(CO2)：试剂______，离子方程式___；

(3)SO42－(CO32－)：试剂___________，离子方程式_________。

10．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水

解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻

璃观察）．

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变

成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）．

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是_____________．

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g

11．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：

阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出A与D的化学式：A________，D________。?

(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______。?

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________

(4)若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________(填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。?

(5)用惰性电极电解0.1mol·L-1D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________(填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH________。?

(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。

参考答案

1．C

【解析】A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．熔融的KNO3能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误；故选C。

点睛：本题考查学生电解质和非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。本题的易错点是二氧化硫，属于非电解质，因为其水溶液导电，是生成物亚硫酸的电离造成的。

2．D

【解析】①水银是金属汞，属于纯净物，故错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；④同位素是指同种元素的不同原子，故错误；⑤C60、C80、

金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误；⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误；只有⑤⑨正确，故选D。

3．C

【解析】

A．醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，故A错误；B．Cu粉溶于Fe Cl3溶液发生的离子反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B错误；C．用NaOH溶液吸收多余Cl2发

生的离子反应为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2，故D错误；答案为C。

点睛：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反

应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实

际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书

写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”

：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、

水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的

离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否

相等。

4．A

【解析】①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①不选；②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，②不选；③只能表示氯气与水的反应，故③选；④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④不选；⑤可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故⑤不选；故选A。

5．B

【解析】A、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以A组离子不能大量共存，A 错误。B、使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、Na+、Cl-、SO42-、CO32-离子间都不能够发生反应，可以大量共存，B正确。C、Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以C组离子不能大量共存，C错误。D、碳酸氢钠电离生成的HCO3-能够与H+发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以D组离子不能大量共存，D错误。正确答案B。

点睛：离子共存题型一般重点考虑离子不能大量共存的情况。溶液中离子不能大量共存主要是由于反应生成沉淀、挥发性物质（气体）、弱电解质或发生氧化还原反应。

6．B

【解析】试题分析：A项盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳；B项无论过量与否都相同；C项NaHCO3少量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O；NaHCO3过量2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3+CO32-+2H2O；D项少量的氯水将二价铁氧化；氯水过量将二价铁和溴离子全部氧化。所以答案选B。

考点：化学反应中的量的问题

点评：本题主要考查化学的基本反应，比较简单基础。

7．B

【解析】

试题分析：A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液除CO32－、NH3·H2O、H2O外还有BaCO3沉淀生成，故A错误；B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生的离子反应为2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，故B正确；C．酸性条件下NO3-能氧化Fe2+和I-，故C错误；D．熔融氯化钠是纯净物，没有水，电解时生成Na和Cl2，故D错误，答案为B。

【考点定位】考查离子方程式正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断时，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

8．（1）①HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；

②Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；

③Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。

（2）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

②Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2

【解析】

试题分析：（1）①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；

②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；

③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O；（2）①Ca2++CO32-＝CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；②Cu2++Fe＝Cu+Fe2+表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。

考点：考查离子方程式书写

9．BaCO 3BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑NaOH溶液2OH-+CO2CO32-+H2O 稀硫酸CO 32-+2H+H2O+CO2↑

【解析】本题考查物质的除杂和离子反应方程式的书写，（1）除去HCl，不能引入新的杂质，因此用BaCO3，发生的离子反应是BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（2）除去CO2，利用CO2属于酸性氧化物，用碱除去，即试剂为NaOH溶液，离子反应方程方式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；（3）除去CO32－可以利用硫酸的

酸性强于碳酸，即加入试剂为硫酸，离子反应是2H＋CO32－=CO2↑＋H2O。

点睛：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开，如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。

10．K+、Fe3+3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.045Fe2+、Cu2+Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣CuO和Fe2O31.6g

【解析】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，则不存在碳酸根离子。加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+；（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）标准状况下，将一充满NO2气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，最后得到的硝酸，设试管体积为VL，根据3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知最终试管中所得溶液的浓度为(2VL/3÷22.4L/mol)/2VL/3＝0.045mol/L；（4）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，因此甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe （OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO；根据原子守恒：n（CuO）=n（Cu2+）=cV=0.1mol/L×0.1L＝0.01mol；n（Fe2O3）=1/2n（Fe2+）=0.005mol，所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g。

11．?Na 2CO3?AgNO3?2Al3++3+3H2O=2 (OH)3↓+?3CO2↑?Ba(OH)2?(aq)+2HCl(aq)=?Ba Cl2(aq)+2H2O(l)

△H=-2akJ·mol-1或1/2Ba(OH)2?(aq)+HCl(aq)=1/2Ba Cl2(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-1? ?106：1增大不变减小?0.21

【解析】本题主要考查离子反应。

①A、B两溶液呈碱性，所以它们是Na2CO3、Ba(OH)2。C、D、E溶液呈酸性，所以它们是HCl、Al2(SO4)3、AgNO3或者HCl、AlCl3、

H2SO4、AgNO3。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。据此判断E是Al2(SO4)3，B是Ba(OH)2。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。据此判断D是AgNO3。相应地C是HCl。

(1)A与D的化学式：ANa2CO3，DAgNO3。

(2)A与E溶液反应的离子方程式：2Al3++32

CO +3H2O=2Al

3

(OH)3↓+3CO2↑。?

(3)表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1。

(4)C抑制水的电离，它们的溶液中由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L，E促进水的电离，E溶液的中由水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是(1×10-4mol/L):(1×10-10mol/L)=106：1;将C与醋酸混合，醋酸被盐酸稀释，所以醋酸的电离程度将增大。?

(5)0.1mol·L-1D与0.1mol·L-1C各100mL混合后发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3，得到0.050mol·L-1HNO3溶液，用惰性电极电解此溶液，实际上就是电解水。电解一段时间后，阴极质量不变，溶液的pH减小。?

(6)(5)中所得溶液中含有0.01molHNO3，向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，发生反应：8HNO3(稀)+3Fe(足

量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O，则所能溶解的铁粉质量为(0.01×3/8×56_)g=0.21g。

点睛：根据物质性质推断出A、B、C、D、E的成分是解决本题的关键。