盐酸理化性质表
盐酸理化性质表
Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
盐酸理化性质表
实验七 叶绿体色素的提取分离及理化性质的鉴定
实验七叶绿体色素的提取及理化性质的鉴定 一、目的 1、学习应用提取分离叶绿体色素的实验方法。 2、验证叶绿素的理化性质。 3、了解叶绿体色素的荧光现象、皂化反应等理化性质。 二、原理 1、叶绿体色素：植物叶绿体色素主要有三类：1）叶绿素2）类胡萝卜素3）藻胆素。高等植物叶绿体中含有前两类，藻胆素仅存在于藻类植物中。 高等植物体内叶绿素（chlorophyll两种）主要有两种：叶绿素a、b（简写为chla、chlb，其结构式见图7-3），chla通常呈蓝绿色，而chlb呈黄绿色，chlb是chla局部氧化的衍生物。chla是chlb的三倍，二十世纪30年代，知道了叶绿素的分子结构，50年代末期，人工合成了叶绿素a，其它色素也几乎在同时发现。 叶绿体中的类胡萝卜素主要包括胡萝卜素（carotene）和叶黄素（lutein）两种，前者呈橙黄色，后者呈黄色。叶黄素是胡萝卜素的二倍。一般植物叶绿素是类胡萝卜素的三到四倍；胡萝卜素：C40H56 （有α、β、γ三种同分异构体） 叶黄素：C40H54（OH）2 (同分异构体很多)。 2、理化性质：这二大类四种色素都不溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮等。通常用80%的丙酮或丙酮：乙醇：水为4.5：4.5：1的混合液来提取叶绿素。 按化学性质来说，叶绿素是叶绿酸的酯，在碱的作用下，可使其酯键发生皂化作用，生成叶绿酸的盐，能溶于水，但由于它保留有Mg核的结构，仍保持原来的绿色。而类胡萝卜素中，胡萝卜素是不饱和的碳氢化合物，β—胡萝卜素水解可生成2分子维生素A，叶黄素是由胡萝卜素衍生的二元醇，不能与碱发生皂化反应，根据这一点，可以将叶绿素和类胡萝卜素分开。此外，叶绿素还可以在酸的作用下，其中的Mg被H所代替形成褐色的去Mg叶绿素：去Mg叶绿素能与其他金属盐中的铜、锌、铁盐等代H，又重新呈现绿色，比原来的绿色更稳定。根据这一原理可用醋酸铜处理来保存绿色标本。 3、功能： 1．叶绿体色素的功能 叶绿素和类胡萝卜素都包埋在类囊体膜中，与蛋白质结合在一起，组成色素蛋白复合体，根据功能来区分，叶绿体色素可分为二类： （1）作用中心色素：叶绿素分子含有一个卟啉环的“头部”和一个叶绿醇的“尾部”，呈蝌蚪型，大卟啉环由四个小吡咯环以四个含有双键的甲烯基（-CH=）连接而成。镁原子居于卟啉环的中央，偏向于带正电荷，与其相联的氮原子则偏向于带负电荷，因而其“头部”具有极性，是亲水的，可以与膜上的蛋白质结合；而其“尾部”是叶绿酸的双羧基被甲醇和叶醇所酯化后形成的脂肪链，具疏水亲脂性，可以与膜上的双卵磷脂层结合，因此，这决定了叶绿素分子在类囊体膜上是有规则的定向排列。极少数具特殊状态的chla分子，其卟啉环上的共轭双键易被光激发而使电子与电荷分离，引起光能转化为电能的重要反应，因此这些chla分子是光合作用的重要色素，称“作用中心色素”； （2）天线色素（聚光色素）：没有光化学活性，只有收集光能的作用，包括大部分chla 和全部chlb、胡萝卜素、叶黄素。这些色素排列在一起，象漏斗一样，把光传递集中到作用中心色素，引起光化学反应。类胡萝卜素还是一种保护性色素，在光过强时，可耗散过剩激发能，消除活性氧自由基，防止光合器官被氧化损伤。 3、形成条件： 叶绿素的形成
叶绿素理化性质及含量
实验报告 课程名称： 植物生理学（乙）指导老师： 廖敏 成绩： 实验名称： 叶绿素理化性质和含量 实验类型： 定量探究型 同组学生姓名： 方昊 一、实验目的和要求（必填） 三、主要仪器设备（必填） 五、实验数据记录和处理 七、讨论、心得 二、实验内容和原理（必填） 四、操作方法和实验步骤 六、实验结果与分析（必填） 一、实验目的和要求 掌握植物中叶绿体色素的分离和性质鉴定、定量分析的原理和方法； 二、实验内容和原理 以青菜为材料，提取和分离叶绿体色素并进行理化性质测定和叶绿素含量 分析。原理如下： 1. 叶绿素和类胡萝卜素均不溶于水而溶于有机溶剂，常用95%的乙醇或80%的丙酮提取； 2. 叶绿素是二羧酸酯，与强碱反应，形成绿色的可溶性叶绿素盐，就可与有机溶剂中的类胡萝卜素 分开； 3. 在酸性或加温条件下，叶绿素卟啉环中的Mg++可依次被H+和Cu++取代形成褐色的去镁叶绿素和绿色的铜代叶绿素； 4. 叶绿素受光激发，可发出红色荧光，反射光下可见红色荧光； 5. 叶绿素吸收红光和蓝紫光，红光区可用于定量分析，其中645和663用于定量叶绿素a 、b 及总量，而652可直接用于总量分析。 专业：农业资源与环境 姓名： 吴主光 学号： 3110100403 日期： 2013.10.17 地点： 生物实验中心 装 订 线
三、主要仪器设备 1. 天平（万分之一）、可扫描分光光度计、离心机、研具、各种容（量）器、洒精灯等 四、操作方法、实验步骤以及实验现象 定性分析： 鲜叶5g+95%30ml（逐步加入）,磨成匀浆 过滤入三角瓶中，观察荧光现象：透射光绿色，反射光红色。 皂化反应（3ml）：加KOH数片剧烈摇均，加石油醚5ml和H2O1ml分层后观察：上层呈黄色，为类胡萝卜素，吸收蓝紫光；下层呈绿色，为叶绿素，吸收红光和蓝紫光。 取代反应（1）：加醋酸约2ml，变褐（去镁叶绿素）；取1/2加醋酸铜粉加热，变鲜绿色，为铜代叶绿素。 取代反应（2）：鲜叶2-3cm2，加Ac-AcCu 20ml加热，观察： 3 min变为褐绿色的去镁叶绿素， 5 min后，变为深绿色的铜代叶绿素。 叶绿素和类胡萝卜素的吸收光谱测定： 皂化反应的上层黄色石油醚溶液（稀释470nm OD 0.5-1） 反复用石油醚粹取，直到无类胡萝卜素，离心得叶绿素(盐)（稀释663nm OD 0.5-1) 在400-700nm处扫描光谱，分别测定类胡萝卜素和叶绿素的吸收峰. 叶绿素定量分析：鲜叶0.1g，加1.9mlH2O，磨成匀浆，取0.2ml加80%丙酮4.8ml,摇匀，4000转离心3min,上清液在645，652，663测定OD，计算Chla,Chlb 和Chl总量的值。 五、实验数据记录和处理
柴油的理化性质和危险特性分析表[整理]
柴油的理化性质和危险特性分析表[整理] 柴油的理化性质和危险特性分析表 UN.1202 外观与性状:稍有粘性的淡黄色液体。 主要用途:主要用作柴油机的燃料。 凝固点(?) 0 相对密度(空气=1) 4.0 理化 沸点(?) 282—338 相对密度(水=1) 0.82—0.86 性质临界温度(?) 无资料 临界压力 (MPa) 饱和蒸汽压(kPa) 4.0 燃烧热 (MJ/?) 33 最小引燃热量(mJ) 无资料 溶解性: 中国MAC:未制定标准美国TWA:无资料接触限值 3(mg/m) 前苏联MAC:未制定标准美国STEL:无资料 侵入途径吸入、食入、皮肤接触。毒性:LD:7500?/? 50毒性皮肤接触为主要吸收途径，可致急性肾脏损害。柴油可引及起接触性皮炎、油性痤疮。吸入其雾滴或液体呛入可引起健康健康危害吸入性肺炎。能经胎盘进入胎儿血中。柴油废气可引起眼、危害鼻刺激症状、头晕及头痛。 环境危害:对环境有危害，对水体和大气可造成污染。毒性 皮肤接触:立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底及 冲洗皮肤。就医。健康 危害眼睛接触:立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。 急救措施就医。 吸入:迅速脱离现场至空气清新处，保持呼吸道畅通。如
呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就 医。 食入:尽快彻底洗胃。就医。 燃烧性易燃闪点(?) 不低于55 0.7,自燃温度(?) 爆炸极限(v %) 5.0% 本品易燃。遇明火、高热或氧化剂接触，有引起燃烧爆炸危险特性燃烧爆炸的危险。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。危险性燃烧分解产物一氧化碳、二氧化碳和水 稳定性稳定 聚合危害不聚合 禁忌物强氧化剂、卤素。 喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。喷水 保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器已灭火方法变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。采用 雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳等灭火剂灭火。 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限 制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸 器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。防止流入下 泄漏应急处理水道、排洪沟等限制性区域。小量泄漏:用活性碳或其它惰性材料吸收。或在保证安全的情况下，就地焚烧。大量 泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用转移至槽车或专用收集器， 回收或运至废物处理场所处理。 储存于阴凉、通风的仓库或储罐。远离热源和火种。与可 储运注意事项燃物、有机物、氧化剂隔离储运。夏令炎热季节，早晚运防护
叶绿素的提取及理化性质的鉴定
植物生理学实验 叶绿体色素的提取分离及其理化性质 姓名 学号 系别 班级 实验日期 同组姓名
摘要：为探究植物叶绿素理化性质，根据不同的叶绿体色素分子结构不同，在有机溶剂中的溶解性和吸附剂上的吸附性差异，本实验在提取菠菜叶片叶绿体色素（叶绿素和类胡萝卜素）后，利用纸层析法将不同的色素分离的方法，对植物叶绿素的理化性质进行观察与检验。 一、实验原理及实验目的 实验原理： 1、提取: 叶绿体中含有叶绿素(叶绿素a与b)和类胡萝卜素(胡萝卜素和叶黄素)，这两类色素均不溶于水，而溶于有机溶剂，故常用乙醇、丙酮等有机溶剂提取。 2、分离: 当溶剂沿支持物不断向前推进时，由于叶绿体中不同色素分子结构不同，在两相(流动相与固定相)间具有不同的分配系数，因此它们移动速率不同。对叶绿体色素进行层析可将不同色素分离。 3、理化性质的观察: 叶绿素是一种二羧酸酯，在碱作用下，发生皂化反应；在弱酸作用下，叶绿素中镁可被氢原子取代而成为褐色的去镁叶绿素，后者遇铜则成为绿色的铜代叶绿素，叶绿素具有荧光，故从与入射光相垂直的方向观察叶绿素溶液呈血红色。叶绿素的化学性质不稳定，易受强光氧化，特别是当叶绿素与蛋白质分离后，破坏更快。 分子吸收光能后，从基态转变到激发态。叶绿素分子有两种单线激发态，对应两个主要的光吸收区。 分子在激发态停留的时间不超过数纳秒（10-9秒） 由激发态回到基态的过程称为衰变（Decay)。 叶绿素a：C 55H 72 O 5 N 4 Mg，MW=893.4891 叶绿素b：C 55H 70 O 6 N 4 Mg，MW=907.4727 胡萝卜素：C 40H 56 ， MW= 536.8726 叶黄素：C 40H 56 O 2 ， MW=568.8714 实验目的： 以植物叶片组织为材料,提取叶绿体色素;以纸层析法分离其成分;鉴定叶绿体色素的理化性质. 二、实验材料和方法 1、实验材料：菠菜 2、实验用具：天平、研钵、三角漏斗、滤纸、层析缸、毛细管、分光镜、量筒、烧杯、试 管等 3、实验试剂：丙酮、碳酸钙、层析液（石油醚：丙酮=25：3)，20%KOH-甲醇、乙醚、1%HCl、 醋酸铜 三、实验步骤 1、叶绿体色素的提取 （1）取新鲜菠菜叶片2克,擦干,去中脉,剪碎放入研钵; （2）加入少许石英砂和CaCO 3 ,再加入无水丙酮10ml,研磨成匀浆,再加丙酮15ml; （3）用漏斗滤去残渣,得叶绿体色素提取液(置于暗处). 2、纸层析分离叶绿体色素 （1）层析样纸制备,将优质滤纸剪成3cm×9cm的长条,将一端剪成中央留约1cm×0.5cm的
煤油物理性质
煤油 释义 煤油（lamp kerosene；kerosene；kerosine），轻质石油产品的一类。由天然石油或人造石油经分馏或裂化而得。单称“煤油”一般指照明煤油。又称灯用煤油和灯油（lamp kerosene），也称“火油”，俗称“洋油”，粤语也称“火水”。 物化性质 纯品为无色透明液体，含有杂质时呈淡黄色。略具臭味。沸程180～310℃（不是绝对的，在生产时常需根据具体情况变动）。平均分子量在200～250之间。密度大大于0.84g/cm3。闪点40℃以上。运动黏度40℃为1.0～2.0mm2/s。不溶于水，易溶于醇和其他有机溶剂。易挥发。易燃。挥发后与空气混合形成爆炸性的混合气。爆炸极限2-3% 。燃烧完全，亮度足，火焰稳定，不冒黑烟，不结灯花，无明显异味，对环境污染小。 不同用途的煤油，其化学成分不同。同一种煤油因制取方法和产地不同，其理化性质也有差异。各种煤油的质量依次降低：动力煤油、溶剂煤油、灯用煤油、燃料煤油、洗涤煤油。
煤油因品种不同含有烷烃28-48%，芳烃20-50%或8%～15%，不饱和烃1-6%，环烃17-44%。碳原子数为11-16。此外，还有少量的杂质，如硫化物（硫醇）、胶质等。其中硫含量0.04%～0.10 %。不含苯、二烯烃和裂化馏分。 制备 以石蜡基原油沸点230℃左右的馏分或环烷基原油215℃左右的馏分，经蒸馏、深度精制而得。 用途 主要用于点灯照明和各种喷灯、汽灯、汽化炉和煤油炉的燃料；也可用作机械零部件的洗涤剂，橡胶和制药工业的溶剂，油墨稀释剂，有机化工的裂解原料；玻璃陶瓷工业、铝板辗轧、金属工件表面化学热处理等工艺用油；有的煤油还用来制作温度计。根据用途可分为动力煤油、照明煤油等。 国内历史 清光绪二十二年(1896年)首次进口5000加仑。光绪二十三年后，外国煤油公司先后在杭开设煤油公司、煤栈、洋油行等，煤油进口骤增，全年达到1，731，473加仑，值银238，798关平两。三十三年杭城组织“洋油认捐公所”，煤油运抵杭州后，由公所定期向厘局认捐，进一步扩大煤油销售量。民国14年(1925年)，浙江省将运入内地的商品税捐并入统捐，受其刺激，煤油运销量大增，当年报经杭州关的进口煤油达9，191，570加仑，值银2，480，
试验九叶绿体色素的提取分离与理化性质鉴定试验目的1学会
实验九叶绿体色素的提取分离与理化性质鉴定 一、实验目的 1、学会叶绿体色素提取和分离的方法。 2、了解叶绿体色素的荧光现象、皂化反应等理化性质。 二、实验原理 叶绿体中含有绿色素（包括叶绿素a和叶绿素b）和黄色素（包括胡萝卜素和叶黄素）两大类，这两类色素都不溶于水，而溶于有机溶剂，故可用乙醇或丙酮等有机溶剂提取。 提取液可用色层分析的原理加以分离。因吸附剂对不同物质的吸附力不同，当用适当的溶剂推动时，混合物中各成分在两相（流动相和固定相）间具有不同的分配系数，所以它们的移动速度不同，经过一定时间层析后，便将混合色素分离。 叶绿素是一种二羧酸——叶绿酸与甲醇和叶绿醇形成的复杂酯，故可与碱起皂化反应而生成醇（甲醇和叶绿醇）和叶绿酸的盐，产生的盐能溶于水中，可用此法将叶绿素与类胡萝卜素分开；叶绿素与类胡萝卜素都具有光学活性，叶绿素吸收光量子而转变成激发态，激发态的叶绿素分子很不稳定，当它变回到基态时可发射出红光量子，因而产生荧光。叶绿素中的镁可以被H+所取代而成褐色的去镁叶绿素，后者遇铜则成为绿色的铜代叶绿素，铜代叶绿素很稳定，在光下不易破坏，故常用此法制作绿色多汁植物的浸渍标本。 三、实验器材 新鲜的植物叶片。 研钵；漏斗；100ml三角瓶；玻璃棒；剪刀；滴管；培养皿；定性滤纸条（5cm×1.5cm）。 毛细管；试管；试管架；石棉网；烧杯（100ml）；酒精灯；铁三角架；刻度吸量管2ml、5ml各1支。 四、实验试剂 1、95%乙醇；石英砂；碳酸钙粉 2、推动剂：按石油醚：丙酮：苯（10：2：1）比例配制（体积比） 3、醋酸铜粉末；5%的稀盐酸 4、甲醇、KOH 五、实验步骤 1、叶绿体色素的提取 （1）取菠菜或其他植物新鲜叶片4~5片（2g左右），洗净，擦干，去掉中脉，剪碎，放入研钵中。 （2）研钵中加入少量石英砂及碳酸钙粉，加2~3ml 95%乙醇，研磨至糊状，再加10ml 95%
常见酸及酸的化学性质
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
盐酸理化性质表
标识 中文名：盐酸；氢氯酸 英文名：Hydrochloric acid；Chlorohydric acid 分子式：HCl 分子量：36.46 CAS号：7647-01-0 RTECS号：MW4025000 UN编号：1789（溶液） 危险货物编号：81013 IMDG规则页码：8183 理化性质 外观与性状：无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。 主要用途：重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 熔点：-114．8(纯) 沸点：108．6(20%) 相对密度(水=1)：1．20 相对密度(空气=1): 1．26 饱和蒸汽压(kPa)：30．66／21℃ 溶解性： 与水混溶，溶于碱液。 UN1050(无水的)；UN2186(冷冻) 临界温度(℃)： 临界压力(MPa)： 燃烧热(kj/mol)：无意义 燃烧爆炸危险性避免接触的条件： 燃烧性：不燃 建规火险分级： 闪点(℃)：无意义 自燃温度(℃)：无意义 爆炸下限(V%)：无意义 爆炸上限(V%)：无意义 危险特性： 能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。 与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。与乙酸酐、脂肪胺类、 链烷醇胺类、烯基氧化物、芳香胺类、氨基化合物、2-氨基乙醇、氨、氢氧化氨、 二磷化三钙、氯磺酸、乙撑二胺、二甲亚胺、环氧氯丙烷、异氰酸酯类、乙炔基 金属、发烟硫酸、有机酸酐、高氯酸、3-丙内酯、磷化铀、硫酸、氢氧化钠及其 他碱类、强氧化剂、醋酸乙烯酯及二氟乙烯接触发生反应。接触绝大多数金属， 放出易燃氢气。腐蚀某些塑料、橡胶和涂料。 易燃性(红色)：0 化学活性(黄色)：0 燃烧(分解)产物：氯化氢。 稳定性：稳定 聚合危害：不能出现 禁忌物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。 灭火方法： 雾状水、砂土。消防器具(包括SCBA)不能提供足够有效的防护。若不小心接触， 立即撤离现场，隔离器具，对人员彻底清污。蒸气比空气重，易在低处聚集。封 闭区域内的蒸气遇火能爆炸。蒸气能扩散到远处，遇点火源着火，并引起回燃。 储存容器及其部件可能向四面八方飞射很远。如果该物质或被污染的流体进入水 路，通知有潜在水体污染的下游用户，通知地方卫生、消防官员和污染控制部门。 若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。受过特殊培训的人员可以利用喷 雾水流冷却周围暴露物，让火自行烧尽。在安全防爆距离以外，使用雾状水冷却 暴露的容器。若冷却水流不起作用(排放音量、音调升高，罐体变色或有任何变 形的迹象)，立即撤离到安全区域。 包装与储运 危险性类别：第8．1类酸性腐蚀品 危险货物包装标志：20 包装类别：Ⅱ 储运注意事项： 储存于阴凉、干燥、通风处。应与碱类、金属粉末、卤素(氟、氯、溴)、易燃、 可燃物等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。 分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。
煤油-MSDS
煤油安全数据表(MSDS) 一、理化特性 轻质石油产品的一类。由天然石油或人造石油经分馏或裂化而得。单称“煤油” 一般指照明煤油。又称灯用煤油和灯油（lamp kerosene），也称“火油”，俗称 “洋油”。外观及性状：水白色至淡黄色流动性油状液体，易挥发。熔点（℃）：无资料沸点（℃）： 175~325 闪点（℃）：43-72 爆炸极限（%）： 0.7~5.0 沸程为180～310℃。为C9～C16的多种烃类混合物。纯品为无色透明液 体，含有杂质时呈淡黄色。平均分子量在200～250之间。密度大大于0.84g/cm3。 闪点40℃以上。运动黏度40℃为1.0～2.0mm2/s。芳烃含量8%～15%。不含苯及 不饱和烃（特别是二烯烃）。不含裂化馏分。硫含量0.04%～0.10%。燃烧完全， 亮度足，火焰稳定，不冒黑烟，不结灯花，无明显异味，对环境污染小。不同 用途的煤油，其化学成分不同。同一种煤油因制取方法和产地不同，其理化性质 也有差异。各种煤油的质量依次降低：航空煤油、动力煤油、溶剂煤油、灯用煤 油、燃料煤油、洗涤煤油。一般沸点为110-350℃。各种煤油在常温下为液体， 无色或淡黄色，略具臭味。不溶于水，易溶于醇和其他有机溶剂。易挥发。易燃。 与空气混合形成爆炸性的混合气。爆炸极限为2-3% 。煤油因品种不同含有烷烃 28-48%的，芳烃20-50%，不饱和烃1-6%，环烃17-44%。碳原子数为10-16。此外，还有少量的杂质，如硫化物（硫醇）、胶质等。 二、危险性概述 侵入途径： 消化道、呼吸道、皮肤。一般属微毒-低毒。主要有麻醉和刺激作用。一般有吸入 气溶胶或雾滴引起粘膜刺激。不易经完整的皮肤吸收。口服煤油时可因同时呛入 液态煤油而引起化学性肺炎。中枢神经系统症状多见于吸入中毒，经口中毒多发 生于大量煤油服入时（30 ml以上）。临床表现可有短暂的兴奋，随即转入抑制状 态。常见症状为乏力、酩酊状态、意识恍惚、震颤、共济失调，严重者烦躁不安、谵妄、意识模糊、昏迷、惊厥。其它方面如心血管系统也常受累，尤其是心室颤 动常为死因之一。也有肾脏（主要是肾小管）损害健康危害：急性中毒，吸入高 浓度煤油蒸气，常先有兴奋，后转入抑制，表现为乏力，头痛、酩酊感、神志恍 惚、肌肉震颤、共济运行失调；严重者出现定力障碍，意识模糊等，蒸气可引起 眼及上呼吸道刺激症状；吸入液态煤油可引起吸入性肺炎。危险特性：其蒸气与 空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。若遇高热，容器内压增 大，有开裂和爆炸的危险。 三、急救措施皮肤接触： 立即脱去污染衣物，用流动清水冲洗。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲 洗。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行工人呼吸。就医。食入：患 者清醒时立即濑口，如发生呕吐，使其取侧卧位，防止呕吐物进入气管，就医。 四、消防措施灭火方法及灭火剂：二氧化碳、干粉、砂土、用水灭火无效。 五、泄露应急处理
物质的性质,鉴别及推断
考点名称：物质的鉴别 ?物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。 鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 ?鉴别物质常用的方法： （一）、物理方法： “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体 （二）、化学方法： 就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。 （3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。 2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。 （2）用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH>7 （3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。 例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。
盐酸理化性质危险有害特性及应急防护措施
盐酸理化性质危险有害特性及应急防护措施盐酸理化性质、危险有害特性及应急防护措施 中文名:盐酸;氢氯酸英文名:hrdrochloric acid;chlorohydric acid 标分子式:HCI 分子量:36.46 CAS号:7647,01,0 识危险化学品顺序号:2507 性状: 无色或微黄色发烟液体、有刺鼻的酸味。理溶解性:与水混溶，溶于碱液。化熔点(?):,114.8(纯) 沸点(?):108.6(20,) 相对密度(水,1):1.20 性临界温度(?): 临界压力(MPa): 相对密度(空气,1):1.26 质燃烧热(KJ/mol):无意义最小点火能(mJ): 饱和蒸汽压(KPa):30.66(21?) 燃烧性:不燃燃烧分解产物:氯化氢。 闪点(?):无意义聚合危害:不聚合燃 爆炸下限(,):无意义稳定性:稳定烧 爆炸上限(,):无意义最大爆炸压力(MPa):无意义爆 炸引燃温度(?):无意义禁忌物:碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。危危险特性:能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。险与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。 性灭火方法:消防人员必须佩戴氧气呼吸器、穿全身防护服。用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、 消石灰等中和。也可用大量水扑救。 33毒接触限值: 中国MAC(mg/m) 15 前苏联 MAC(mg/m) 未制定标准 3性美国TVL,TWA OSHA 5ppm，7.5〔上限值〕美国TLV,STEL ACGIH 5ppm，7.5 mg/m 侵入途径: 吸入、食入。对健康危害:接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，人
常见细菌理化性质鉴定试验
常见细菌理化性质鉴定试验 淀粉水解：淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精(淀粉不完全水解的产物)，糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖。培养基：将细菌接种在平板上，置37度温箱中培养24h，加革兰氏碘液于菌落上，观察颜色变化，呈蓝色者为阴性，无蓝色为阳性。 甲基红试验：是根据肠杆菌科各菌属都能发酵葡萄糖，在分解葡萄糖过程中产生丙酮酸，进一步分解中，由于糖代谢的途径不同，可产生乳酸，琥珀酸、醋酸和甲酸等大量酸性产物，可使培养基PH值下降至pH4.5以下，使甲基红指示剂变红这个原理进行的测验。 产氨实验（乙酰胺肉汤）原理：铜绿假单胞菌产生一种脱酰胺酶，可使乙酰胺经脱酰胺作用释放氨，滴加纳氏试剂（碘化汞钾），氨在碱性条件下与碘化汞钾作用，生成红色络合物。操作：将纯培养物接种到装有乙酰胺肉汤的试管中，在36℃±1℃下培养20h～24h。然后向每支试管培养物加入1～2滴钠氏试剂，检查各试管的产氨情况，如表现出从深黄色到砖红色的颜色变化，则为阳性结果，否则为阴性。 吲哚试验：是指有些细菌如大肠埃希菌、变形杆菌、霍乱弧菌等能分解培养基中的色氨酸生成吲哚(靛基质)，经与试剂中的对二甲基氨基苯甲醛作用，生成玫瑰吲哚而呈红色，则为吲哚试验阳性。 过氧化氢酶试验（又名：接触酶试验） 一、原理：具有过氧化氢酶的细菌，能催化过氧化氢生成水和新生态氧，继而形成分子氧出现气泡。 二、试剂3%过氧化氢溶液：临用时配制。 三、试验方法挑取固体培养基上菌落一接种环，置于洁净试管内，滴加3%过氧化氢溶液2mL，观察结果。 四、结果于半分钟内发生气泡者为阳性，不发生气泡者为阴性。革兰氏阳性球菌中，葡萄球菌和微球菌均产生过氧化氢酶，而链球菌属为阴性，故此试验
盐酸苯海索理化性质
性质：又名安坦。白色结晶性粉末，无臭，味微苦，微溶于水，溶于乙醇和氯仿。由哌啶为原料制得，常用其盐酸盐。为抗震颤麻痹药，其对中枢纹状体胆碱受体有阻断作用，外周抗胆碱作用较弱，约为阿托品的(1/10)～(1/3)。用于震颤麻痹(脑炎后或动脉硬化引起的震颤麻痹)对改善流涎有效，对缓解僵直，运动迟缓效较差，改善震颤明显，但总的疗效不及左旋多巴、金刚烷胺。主要用于轻症及不能耐受左旋多巴的患者。也用于药物利血平和吩噻嗪类引起的锥体外系反应以及肝豆状核变性。制剂有片剂，胶囊剂。 盐酸苯海索 分子量：暂无 CAS号：52-49-3 化学物质索引数据库 Title: Trihexyphenidyl Hydrochloride CAS Registry Number: 52-49-3 CAS Name:α-Cyclohexyl-α-phenyl-1-piperidinepropanol hydrochloride Additional Names: 3-(1-piperidyl)-1-cyclohexyl-1-phenyl-1-propanol hydrochloride; 1-phenyl-1-cyclohexyl-3-piperidyl-1-propanol hydrochloride; benzhexol chloride Trademarks: Aparkane (ICN); Artane (Wyeth); Broflex (Bioglan); Cyclodol; Pacitane (Wyeth); Paralest (Parachemie); Pargitan (Abigo); Parkinane (Wyeth); Parkopan (Hexal); Peragit (AFI); Pipanol (Winthrop); Sedrena (Daiichi); Tremin (Schering-Plough); Triphedinon (Toho); Triphenidyl (Leciva); Tsiklodol Molecular Formula: C20H32ClNO Molecular Weight: 337.93 Percent Composition: C 71.08%, H 9.54%, Cl 10.49%, N 4.14%, O 4.73% Literature References: Anticholinergic. Synthesis: Denton et al.,J. Am. Chem. Soc.71, 2053 (1949); Adamson, Wilkinson, US2682543 (1954 to Burroughs Wellcome); Denton, US
叶绿体色素的提取分离与理化性质鉴定
实验三叶绿体色素的提取分离与理化性质鉴定 一、实验目的 1、学会叶绿体色素提取和分离的方法。 2、了解叶绿体色素的荧光现象、皂化反应等理化性质。 二、实验原理 叶绿体中含有绿色素（包括叶绿素a和叶绿素b）和黄色素（包括胡萝卜素和叶黄素）两大类，这两类色素都不溶于水，而溶于有机溶剂，故可用乙醇或丙酮等有机溶剂提取。 提取液可用色层分析的原理加以分离。因吸附剂对不同物质的吸附力不同，当用适当的溶剂推动时，混合物中各成分在两相（流动相和固定相）间具有不同的分配系数，所以它们的移动速度不同，经过一定时间层析后，便将混合色素分离。 叶绿素是一种二羧酸——叶绿酸与甲醇和叶绿醇形成的复杂酯，故可与碱起皂化反应而生成醇（甲醇和叶绿醇）和叶绿酸的盐，产生的盐能溶于水中，可用此法将叶绿素与类胡萝卜素分开；叶绿素与类胡萝卜素都具有光学活性，叶绿素吸收光量子而转变成激发态，激发态的叶绿素分子很不稳定，当它变回到基态时可发射出红光量子，因而产生荧光。叶绿素中的镁可以被H+所取代而成褐色的去镁叶绿素，后者遇铜则成为绿色的铜代叶绿素，铜代叶绿素很稳定，在光下不易破坏，故常用此法制作绿色多汁植物的浸渍标本。 三、实验器材 新鲜的植物叶片。 研钵；漏斗；100ml三角瓶；玻璃棒；剪刀；滴管；培养皿；定性滤纸条（5cm×1.5cm）。 毛细管；试管；试管架；石棉网；烧杯（100ml）；酒精灯；铁三角架；刻度吸量管2ml、5ml各1支。 四、实验试剂 1、95%乙醇；石英砂；碳酸钙粉 2、推动剂：按石油醚：丙酮：苯（10：2：1）比例配制（体积比） 3、醋酸铜粉末；5%的稀盐酸 4、甲醇、KOH
五、实验步骤 1．叶绿体色素的提取 （1）取菠菜或其他植物新鲜叶片4~5片（2g左右），洗净，擦干，去掉中脉，剪碎，放入研钵中。 （2）研钵中加入少量石英砂及碳酸钙粉，加2~3ml 95%乙醇，研磨至糊状，再加10ml 95%乙醇，暗处放置3~5min，上清液过滤于三角瓶中，残渣用10ml 95%乙醇冲洗，一同过滤于三角瓶中。 2. 叶绿体色素的分离 （1）取一块预先干燥处理过的定性滤纸，将它剪成长约10cm ，宽约1cm 的滤纸条。 （2）用毛细管吸取色素提取液。在滤纸条的一端（约距这一端的1cm处）划出一条滤液细线，等滤液干燥后，再重复划4～5次。 （3）将滤纸条的另一端（约距这一端1cm处）折成“V”字形，并将它挂在放有层析液的烧杯壁上（注意：色素线要略高于层析液面，且滤纸条下端最好不要碰到烧杯壁），盖上培养皿。 3.叶绿体色素的性质鉴定 (1)荧光现象的观察 取1支20ml刻度试管加入5ml叶绿体色素乙醇提取液，在直射光下观察溶液的透射光与反射光颜色有何不同？解释原因。 (2)皂化作用（绿色素与黄色素的分离） 在做过荧光现象观察的叶绿体色素乙醇提取液试管中加入1.5ml 20%KOH-甲醇溶液，充分摇匀。片刻后，加入5ml苯，摇匀，再沿试管壁慢慢加入1～1.5ml 蒸馏水，轻轻混匀（勿激烈摇荡），于试管架上静置分层。若溶液不分层，则用滴管吸取蒸馏水，沿管壁滴加，边滴加边摇动，直到溶液开始分层时，静置。可以看到溶液逐渐分为两层，下层是稀的乙醇溶液，其中溶有皂化的叶绿素a和b （以及少量的叶黄素）；上层是苯溶液，其中溶有黄色的胡萝卜素和叶黄素。 (3)H+和Cu++对叶绿素分子中Mg++的取代作用 取上述色素乙醇提取液少许于试管中，加入5%HCl数滴，摇匀，直至溶液出现褐绿色，当溶液变褐后，再加入少量醋酸铜粉末，微微加热，观察记载溶液颜色变化情况。 六、注意事项
烧碱理化性质表
标识 中文名：氢氧化钠；烧碱；火碱；苛性钠 英文名：Sodiun hydroxide；Caustic soda 分子式：NaOH 分子量：40.01 CAS号：1310-73-2 RTECS号：WB4900000 UN编号：1823固体；1824溶液 危险货物编号：82001 IMDG规则页码：8225 理化性质 外观与性状：白色不透明固体，易潮解。 主要用途：用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。 熔点：318．4 沸点：1390 相对密度(水=1)：2．12 相对密度(空气=1): 无资料 饱和蒸汽压(kPa)：0．13／739℃ 溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。 临界温度(℃)： 临界压力(MPa)： 燃烧热(kj/mol)：无意义 燃烧爆炸危险性避免接触的条件：接触潮湿空气。 燃烧性：不燃 建规火险分级：丁 闪点(℃)：无意义 自燃温度(℃)：无意义 爆炸下限(V%)：无意义 爆炸上限(V%)：无意义 危险特性： 本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放 热。具有强腐蚀性。 易燃性(红色)：0 反应活性(黄色)：1 燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。 稳定性：稳定 聚合危害：不能出现 禁忌物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。 灭火方法： 雾状水、砂土。消防器具(包括SCBA)不能提供足够有效的防护。若不小心接触，立 即撤离现场，隔离器具，对人员彻底清污。如果该物质或被污染的流体进入水路， 通知有潜在水体污染的下游用户，通知地方卫生、消防官员和污染控制部门。在安 全防爆距离以外，使用雾状水冷却暴露的容器。 包装与储运 危险性类别：第8．2类碱性腐蚀品 危险货物包装标志：20 包装类别：Ⅱ 储运注意事项： 储存于高燥清洁的仓间内。注意防潮和雨水浸入。应与易燃、可燃物及酸类分开存 放。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。 雨天不宜运输。 废弃：处置前参阅国家和地方有关法规。中和、稀释后，排入下水道。高浓度对水 生生物有害。 包装方法：小开口塑料桶；塑料袋、多层牛皮纸外木板箱。 ERG指南：154 ERG指南分类：有毒和／或腐蚀性物质(不燃的) 毒性危害接触限值： 中国MAC：0．5mg／m3 苏联MAC：未制定标准 美国TWA：OSHA 2mg／m3；ACGIH 2mg／m3[上限值] 美国STEL：未制定标准 侵入途径：吸入食入 毒性：IDLH：10mg／m3
盐酸理化性质及危险特性
盐酸理化性质及危险特性 第一部分标识 中文名： 盐酸；氢氯酸 英文名： Hydrochloric acid; chlorohydric acid 危险性类别： 酸性腐蚀品 化学类别： 无机酸 分子式： HCL 相对分子质量： 36.46 CAS号： 7647-01-0 第二部分主要组成与性状 主要成分： HCL
含量:工业级≥36% 外观与性状： 无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。 主要用途： 重要的无机化学品，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 第三部分健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄，齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道的灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。急性中毒： 慢性影响： 长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。 第四部分急救措施 皮肤接触： 立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分燃爆特性与消防 燃烧性： 不燃 闪点（℃）： 无意义 爆炸下限（%）： 无意义 爆炸上限（%）： 无意义 引燃温度（℃）： 无意义 最小点火能（mJ）： 无意义
最大爆炸压力（Mpa）： 无意义 危险特性： 能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。 灭火方法： 消防人员必须佩戴氧气呼吸器、穿全身防护服。用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。 第六部分泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 第七部分储运注意事项 储存于阴凉、干燥、通风良好的仓间。应与碱类、金属粉末、卤素（氟、氯、溴）、易燃或可燃物等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防
菌体理化性质鉴定试验
菌体理化性质鉴定试验 1 V-P试验 原理：菌在葡萄糖蛋白胨水培养基中能分解葡萄糖产生丙酮酸，丙酮酸缩合，脱羧成乙酰甲基甲醇，后者在强碱环境下，被空气中的氧氧化为二乙酰，二乙酰与蛋白胨中的胍基生成红色化合物，称V－P（+）反应。 培养基配制方法： 蛋白胨5g；葡萄糖5g；NaCl(K2PO4):5g；蒸馏水：1000mL；PH:7.0～7.2，分装试管，毎管装约4～5cm，115℃灭菌20min。 试剂：40%NaOH(或KOH)，a-萘酚。 试验方法： 将试验菌接种于上述培养基，于36±1°C培养4天、培养液 2.5ml先加入a萘酚（2-na-phthol）纯酒精溶液0.6ml,再加40%氢氧化钾水溶液0.2ml，摇动2～5min，阳性菌常立即呈现红色，若无红色出现，静置于室温或36±1°C恒温箱，如2h内仍不显现红色、可判定为阴性。 结果记录：阳性：+，阴性：- 。 2甲基红（Methyl Red）试验 原理：有些细菌能发酵葡萄糖，在分解葡萄糖过程中产生丙酮酸，进一步分解中，由于糖代谢的途径不同，可产生乳酸，琥珀酸、醋酸和甲酸等大量酸性产物，可使培养基PH值下降至pH4.5以下，使甲基红指示剂变红。 培养基配制方法： 与V-P试验培养基一致。 试剂：甲基红:0.1g，95%乙醇：300mL，蒸馏水：200mL。 试验方法： 挑取新的待试纯培养物少许，接种于通用培养基，培养于36±1°C或30°C（以30°C较好）3～5天，从第二天起，每日取培养液1ml，加甲基红指示剂1～2滴，阳性呈鲜红色，弱阳性呈淡红色，阴性为黄色。迄至发现阳性或至第5天仍为阳性、即可判定结果。 结果记录：阳性：+，阴性：- 。 3 糖、醇发酵试验 原理：不同微生物分解利用糖类的能力有很大差异，或能利用或不能利用，能利用者，或产气或不产气。可用指示剂及发酵管检验。有些细菌分解某些糖（醇、苷）产酸（符号：+）、产气（符号：○），培养基由紫（蓝）变黄（指示剂溴甲酚紫或溴百里酚蓝由紫或蓝遇酸变黄的结果），并有气泡；有些产酸，仅培养基变黄；有些不分解糖类（符号：－），培养基仍为紫（蓝）色。 培养基配制： 一般细菌常用休和李夫森二氏培养基： 蛋白胨：2g ，K2HPO4 :0.2g ，NaCl:5g ，糖（醇、糖苷）：1% ，水洗琼脂：5～6g，蒸馏水：1000mL，PH:6.8～7.0，溴百里酚蓝：1%水溶液3mL(先用少量的95%乙醇溶解后，再加水配成1%水溶液)。先调PH后再加指示剂。 芽孢杆菌培养基配制： (NH4)2HPO4:1g ，MgSO4:0.2g ，KCl:0.2g ，酵母膏：0.2g ，糖（醇、糖苷）：1%水洗琼脂：5～6g ，蒸馏水：1000mL ，溴甲酚紫：0.4%乙醇液2mL，PH:6.8～7.0。先调PH 后再加指示剂。 将以上培养基分装试管，培养基高度约为4～5cm ，115℃灭菌20min。 测定的糖（醇、糖苷）类可以包括：葡萄糖、蔗糖、甘露糖、乳糖（1.5%）、半乳糖（1.5%）、