2018_2019学年北京 高一化学竞赛(尖子生培优和辅导)
2018_2019学年北京高一化学竞赛（辅导）（10课时内容）
一、选择题：（单选题或多选题）
1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）
A、3.2 g
B、1.6 g
C、9.6 g
D、6.4 g
2、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、
B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（）
A、4Z
B、4Z＋10
C、4Z＋5
D、4Z＋14
3、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是
A、存在0.5 mol的CO
B、存在0.125 mol的O2（）
C、存在0.25 mol的Na2CO3
D、存在1.0 mol的Na2CO3
4、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水
（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），
无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有（）
A、CO、H2、NH3
B、CO、H2、H2O
C、HCl、CO2、H2
D、HCl、CO、H2O
5、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32
－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
A、K＋一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32－
C、Cl－一定存在
D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后，所得
固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）
A、MnO2和V2O5
B、Fe2O3和MnO2
C、Cr2O3和V2O5D。Fe3O4和FeO
7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与
未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A、2：3
B、1：5
C、1：4
D、2：5
8、不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，产物之一Fe 2＋
可用酸性高锰酸钾溶液滴定，MnO 4－
还原产物为Mn 2＋
。则每消耗0.10mol/L 的高锰酸钾的硫酸溶液1.0mL ，相当于Cu 2O 的质量为（ ） A 、7.2×10－3g B 、3.6×10－
3g
C 、3.5×10－
2g
D 、3.6×10－
2g
9、“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是（ ） A 、金刚石 B 、铝 C 、石墨 D 、铁
10、下列离子组能大量共存的是（ ）
A 、含大量H +的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋
B 、含AlO 2－的溶液中：Na ＋、K +、NO 3－、HCO 3－
C 、含大量Al 3＋的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、ClO －
D 、含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K ＋
11、水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确．．．的是( ) A 、CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 B 、Mg 3N 2的水解产物是两种碱 C 、PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3 D 、CaC 2的水解产物之一是C 2H 2
12、高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（ ） A 、加入浓硫酸后常压蒸馏 B 、各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C 、加入浓硫酸减压蒸馏 D 、各仪器连接处必须用磨口玻璃
13、向300mL KOH 溶液中缓慢通入2.24L （标准状况下）CO 2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g 白色固体。则下列说法中正确的是 （ ） A 、此白色固体为KOH 和K 2CO 3的混合物 B 、此白色固体中含有K 2CO 3 6.90g
C 、原KOH 溶液中的物质的量浓度是0.500 mol ·L －1
D 、此白色固体KHCO 3
14、NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。则原混合物中Al 粉的最大质量为（ ） A 、（36n –2m )g
B 、g 524??? ?
?
-n m
C 、（2 n –m )g
D 、（24 m –5n )g
15、从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋
和H 3O ＋
，OH －
和NH 2－
，N 3－
和O 2－
两两相当，据此判
断下列反应方程式正确的是（ ）
①2Na ＋2NH 3＝2NaNH 2＋H 2↑ ②CaO ＋2NH 4Cl CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O
③3Mg(NH 2)2
Mg 3N 2＋4NH 3↑ ④NH 4Cl ＋NaNH 2＝NaCl ＋2NH 3(l)
A 、仅①正确
B 、②④正确
C 、全部正确
D 、正确①②④
16、荧光棒发光的原理是利用H 2O 2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确．．．的是（ ） A 、荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B 、当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C 、荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失
D 、荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能
17、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A 、向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：
Mg 2+＋2HCO 3－＋2Ca 2+＋4OH －
＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋H 2O
B 、在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na 2FeO 4：
3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －
＋H 2O ＋4H +
C 、向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2制取AI(OH)3：
AIO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－
D 、漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：
ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－
18、海水中主要含有Na + 、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl
－
、Br
－、SO 42－
、HCO
3－
、CO 32
－
等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
海水
脱硫后的烟气
含SO 2 烟气
排放
下列说法错误的．．．
是（ ） A 、海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32－、HCO 3－
B 、氧化主要是氧气将HSO 3－，SO 32－，H 2SO 3氧化为SO 42－
C 、“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放
D 、经稀释“排放”出的废水中SO 42－
浓度与海水相同
19、已知反应：①2Fe 3+＋2I －＝2Fe 2+＋I 2 ②2Fe ３＋+Fe ＝3Fe ２＋
③2Fe(OH)2＋I 2＋2OH －＝2Fe(OH)３＋2I －
根据以上反应判断下列说法正确的是（ ）
A 、I －
的还原性强于Fe B 、I 2的氧化性强于Fe 3+ C 、③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶 D 、溶液酸碱性对Fe 3+和Fe 2+的氧化性或还原性没有影响
20、某工厂用硫酸处理氨尾气，得到铵盐（不同批次得到a ，b ，c 三种不同的铵盐）。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH 溶液中并加热，收集氨气，得到如下氨气与铵盐的关系图。
0加入铵盐的量
a
生成氨气的量
0加入铵盐的量
b
生成氨气的量
加入铵盐的量c
生成氨气的量
下列叙述不正确的是（ ）
A 、a 对应的是(NH 4)2SO 4
B 、b 对应的是(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的混合铵盐
C 、c 对应的是NH 4HSO 4
D 、当b 和c 铵盐的质量相同时，得到相同量的氨气
二、非选择题：
21、用溴置换碘的反应式为：Br 2＋2 I －
＝2 Br －
＋I 2 ；用碘置换溴的反应式为：
I 2＋2 BrO 3－＝2 IO 3－
＋Br 2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。
22、现有一份可能是由等物质的量的Fe 、Al 、Cu 、Mg 、Na 2SO 4、BaCO 3、MgCl 2中几种组成的固体混合物，对于此混合物做如下试验。
（1）混合物中肯定存在的是 ；肯定不存在的是 。 （2）与生成沉淀(I)有关的离子方程式为：
（3）向溶液(I)中加入足量的AgNO 3后，发生反应的化学方程式是：
（4）如溶液(III)的体积为0.20 L ，则使溶液(III)显蓝色的溶质的最大浓度为：
23、0.10mol/L CaCl2（pH~7）和0.10mol/L NaHCO3（pH~8.3）作用得白色沉淀。有人认为白色沉淀为CaCO3，也有人坚称为Ca(HCO3) 2。请写出此白色沉淀分别为CaCO3或Ca(HCO3)的反应方程式。
2
请根据反应后溶液的某种性能，判定白色沉淀是CaCO3或Ca(HCO3) 2。
24、胃酸过多症可服用主要成分为NaHCO3、MgO的药剂。已知每片药中分别含有0.5g NaHCO3、0.3g MgO。
（1）医生为什么不建议患胃溃疡的患者服用含NaHCO3的制酸药片？
（2）用计算结果证明服用含MgO药片比服用含NaHCO3药片能中和更多的酸，并解释为什么作用更“持久”。
（3）服用含MgO药片可能出现轻度腹泻症状，可能原因是：
25\X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，
其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转
化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1
。
。
（2
化学试剂现象
方法一
方法二
（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是（填写化学式）。
（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：。
26、写出下列反应的化学方程式并配平：
（1）硝酸甘油C3H5N3
H5N3O9 ＝2＋2＋2O ＋
3
（2ClO4和Al
ClO4＋＝＋N2＋＋＋H2
4
（3）COS和过量的NaOH（aq）
27测定某种气体分子式的两个方法是：
（1）取20 mL该气体，施以电火花使之完全分解为40 mL气体（体积是在同温、同压下测定的。下同）。通入20 mL O2，施以电火花，生成的H2O被吸收后，气体体积为15 mL，又经脱O2后，剩余气体体积为10 mL（N2）。请给出该气体的分子式
（2）把该气体的水溶液（浓）加到体积为V的Cl2中，剧烈反应，并冷却原温度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即进入容器，残余气体体积为1/3 V。请解释原因并给出必要的反应方程式。
28
气体A密度（相对于H2）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压）（1）求A的分子式：
29、某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
2
2
SO4
2
(SO4)3
2
O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。
b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是：
（3）为了从上述流程中产生的
Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。
若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为：
b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
30、向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，当加入7.5mL NaOH溶液时，溶液中Cu2＋几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。
31、19世纪前半叶，测得水中H、O元素的质量比是1:8，因当时不知道水分子中H、O的原子数，所以无法得到统一的原子量。
Cannizzaro根据Avogadro的观点：“同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分子”。解决了测定原子量的难题。
已知A、B、C、D四种化合物中均含有X元素，300℃时它们都是气体，请根据表中与气体N2 X
32、(13北京)第10题（13 分）
过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。
（1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写出电离方程式
（2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反应后。B中放出气体的量是A中放出气体的2倍，写出B的反应方程式并解释原因？
（3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡（O2）出现，片刻后反应变剧烈，并放出较多热量；
③静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下
划线的现象进行解释。
33、(14北京)第2题(10分)
(CN)2、(SCN)2……等的性质和X2（卤素）相似，称为拟卤素，请根据X2(X－)的性质回答下列问题：
（1）写出(CN)2与NaOH反应的方程式。
（2）写出KSCN被Cl2氧化成(SCN)2的离子方程式。
（3）将KSCN溶液滴加到AgNO3溶液中，先形成沉淀，而后又溶解。请写出该沉淀的化学式，并说明沉淀溶解的原因。
34、(10北京)第8题（ 11 分）
用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN ，CN －
为氰离子）的浓缩废水样品，并测定
－
某学生设计的主要操作步骤为：
ⅰ. 将一定体积的浓缩废水放入A 中，从活塞a 处通入N 2，至E 中有大量气体逸出，停止通
N 2，称取E 的质量，恢复成原装置。
ⅱ. 通过分液漏斗向A 中注入过量的次氯酸钠碱性溶液。。 ⅲ. 反应完成后，点燃酒精灯，再向A 中注入过量稀硫酸。 ⅳ. 至反应完全，取下E 称其质量，停止通N 2，熄灭酒精灯。 （1）步骤ⅱ中：
①一定条件下，废水中CN －先转化为OCN －
： CN －＋ClO － ＝ OCN －＋Cl － OCN －再与ClO －
反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：
－
+ －
+ －
＝ 2↑32
－
+ － + 2O
②通入N 2的目的是 22① B
a. 足量饱和食盐水
b. 足量氢氧化钠溶液
c. 足量碳酸钠溶液
d. 足量饱和碳酸氢钠溶液
②检验A 中排出的气体中含有Cl 2的操作方法是 （3装置增加质量W g ，则浓缩废水中
c (CN －
)＝ W 的数学式表示）mol/L 。
（4） 若该c (CN )测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：
B
A
C
浓硫酸 D
E
2
溶液
35、(09北京)在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 ‘沸腾’起来。”请解释上述现象。
36、(10北京)第9题（ 10 分）
中学化学常见物质A~I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物，B 为单质，H 的焰色反应为黄色，y 不使品红溶液褪色。（部分反应条件、溶剂及产物已略去）
（1） 写出下列反应的化学或离子方程式： ①A + 液体
②
G 溶液 + 过量
（2）现有含0.1mol H 的溶液，要使其转化成含
①若只能加入0.05mol 。 ②若只能加入0.10mol 。
（3）下图注射器a 中装有一定体积的NO
，c 中装有相同体积的框图中气体C 、y 中的一种或两者的混合气，玻璃管b 中盛有足量附于石棉绒上的A （b 中气体体积忽略不计）。缓慢推动c 的活塞使气体全部通过b 进入a ，一段时间后观察a 中气体体积的变化。
c 中气体为y ，则a 中气体体积的变化是什么，其原因是：（写出有关反应的化学方程式） ②若a 中气体体积明显增大，则c 中装有的气体是：
37、(11北京)第3题（10分）
a b
c
实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液③饱和NaCl溶液
④浓硫酸⑤浓盐酸。
（1A~E序号）：
接接接接。
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是：
。
（3）A装置烧瓶中反应的方程式是：
C中所放试剂是。
（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
a、待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
b、取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
c、取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：
Na 2CO 3溶液
冷水 a 气体
38、(12北京)第7题（ 14 分）
某课外小组模拟工业流程 设计了如下实验装置制备硝酸 （所有橡胶制品均已被保护）。 分别写出工业上用氨
气制取NO 及实验室用浓硝酸 制取NO 2的化学方程式：
（4）盛有Na 3 NO 2 + Na 2CO 3+ H 2O== NaNO 2 + + ；
已知：NO 2可被NaOH 溶液完全吸收，而NO 不能被吸收，但当NO 2与NO 按一定的比例2与NO 的物质的量比例关系是：
2O 4代替NO 2与水和a 气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
39、(09北京)有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制 氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列
有关问题： （1）装置中，导管的作用是：
。 （2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
I
。
（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m 1(g ），实验后残留固体的质量m 2(g ）,实验前、
后量气管中液面读数分别为V 1(mL ）、V 2(mL ）。则通常情况时气体摩尔体积是：
。
40、(13北京)第11题（ 12 分）
已知：甲、乙为气态非金属单质，丙、丁 为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体， 丁在通常状况下为液体，它们之间的相互
转化关系如右图：
请回答：
（1）请写出丙的化学式或电子式；并写出丙和氧的反应方程式：
（2）通过如下装置中的可验证丙的还原性。
①请写出反应一段时间后，I 和 II 装置中可观察到的实验现象和 I 中所发生反应的化学方程式。 ②上图实验装置由环保角度是否 可以改进，请简述理由。
（3）气体丙与NaClO 在溶液中按物质的量比为2:1发生氧化还原反应生成三种化合物。该反
应的化学方程式是：
4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O 催化剂《化学竞赛第１讲》参考答案：
一、选择题：（单选或多选）
1、A
2、C
3、BD
4、C
5、A
6、BD
7、C
8、D
9、C 10、D 11、C 12、CD 13、BC 14、B 15、C 16、A 17、C 18、D 19、C 20、D 二、非选择题：
21、不矛盾；前者是“Br ”得电子倾向强于“I ”，后者是“I ”失电子倾向强于“Br ”。 若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 22、（共 9 分）
（1）Fe 、Al 、Cu 、Na 2SO 4、BaCO 3； Mg 。 （3分）
（2）BaCO 3＋SO 42－
＋2H + ＝BaSO 4↓ + H 2O + CO 2↑ （2分） （3）3FeCl 2 + 10AgNO 3 + 4HCl ＝3Fe(NO 3) 3 + 10AgCl ↓+ NO ↑+ 2H 2O （2分）
答案中应再加一个方程式：AgNO 3+HCl ＝AgCl↓+HNO 3，这样才完整。 或者:
AgNO 3+HCl ＝AgCl↓+HNO 3
3Fe(NO 3)2+4HNO 3＝3Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 都应满分，
如只写：3FeCl 2+10AgNO 3+4HCl ＝10Ag Cl↓+3Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O ，多少应扣点分。 （4）0.10 mol/L 23、（共 8 分）
CaCO 3：CaCl 2 + 2NaHCO 3＝CaCO 3↓ + 2NaCl + CO 2↑ + H 2O （2分） Ca(HCO 3) 2：CaCl 2 + 2NaHCO 3＝Ca(HCO 3) 2↓ + 2NaCl （2分）
写成离子方程式同样得分
测反应后溶液的pH 。若pH ~7，则沉淀是Ca(HCO 3)2。因反应后是NaCl 溶液；若pH < 7，沉淀是CaCO 3，为反应后H 2CO 3造成。 （4分） 24、（共8分）
（1）易和NaHCO 3作用，造成胃里CO 2气压骤然升高 （2分） （2）0.5g/84g/ mol ＜ 2 × 0.3g/40g/mol MgO 能中和更多的酸，MgO 和酸反应比NaHCO 3
和酸反应慢，因此药效更持久 （4分）
（3）MgO 和酸反应生成Mg 2+，Mg 2+是导致轻度腹泻的原因 （2分） 25、（ 12 分 ）
（1）
NH 2— 、NH 4+ （2
（3）NH 4NO 3；
（4）8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O
8 6
x x-2 解得：x＝8
V(NH3)﹕V(NO2)＝8﹕（20-8）＝2﹕3
注：学生只要答出2:3，不写计算过程也可得分，但计算时必须为8:6mL
26、（8 分）
（13H5N3O9 ＝2 + 22（2分）
（24ClO4＝N2Ｈ2 （2分）
（3）COS+ 4 NaOH＝Na2CO3＋Na2S＋2 H2O （2分）
或：COS＋4OH－＝CO32－＋S2－＋2 H2O （2分）
27、（７分）
（1）NH3。（1分）
（2）氢气：H2（σ2 ），氮气：N2（π2π2σ2），氧气：O2（σ2π3π3）
（3）剩余1/3 V N2表明该气体（水溶液）中有N，能和V Cl2反应生成1/3 V N2，且产物易溶于水的是NH3。（4分）
2 NH3＋6Cl2＝N2＋6 HCl （2分）
28、第3题（7 分）
（1）A的分子量16.02×2.00＝32.04
1体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4（4分）
（2）SiH4(g)＋4H2O＝4H2(g)＋H4SiO4
或SiH4(g)＋3H2O＝4H2(g)＋H2SiO3 （3分）
29、第8题（15 分）
（1） 2 2SO42(SO4)32O
（2）a．Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu；Zn+2Fe3+＝Zn2+＋2Fe2+
b．将Fe2+氧化成Fe3+；是MnO2
c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
（3）a．Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3；3n/4、3n/4
b．如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
30、（9分）
c (Cu2＋)和c (OH－)的浓度(mol/L )相同，完全沉淀时
V(Cu2＋) : V (OH－)＝5.0:7.5＝1.0:1.5，（4分）
即沉淀中物质的量比为1.0:1.5，为Cu (OH)1.5，表明沉淀中必有SO42且
为(SO42－)0.25，即Cu(OH)1.5(SO42－)0.25 或4Cu(OH)6 SO4 或3Cu(OH)2·CuSO4
31、第7题（7分）
根据A、B、C、D在同温度、同压强下和N2的相对密度得分子量，再有X
在化合物中的质量分数求得X的质量
A：M A＝28.0 × 0.849 /0.652＝36.5 m x＝36.5 × 0.973＝35.5
B：M B＝28.0 × 6.321 /0.652＝271.5 m x = 271.5 × 0.262＝71.1
C：M C＝28.0 × 2.731 /0.652＝117.3 m x = 117.3 × 0.908＝106.5
D：M D＝28.0 × 3.632 /0.652＝156.0 m x = 156.0 × 0.910＝142.0
X原子数在A、B、C、D化合物中为整数，在A化合物中X质量最小，
所以X的原子量为35.5. （7分）
32、（13分）
（1）2H2O2H3O2+＋HO2－；（2分）
（2）B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的－1价氧全部氧化为氧气；
而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半－1价氧被氧化为氧气，
故B中放出气体是A中2倍
MnO2＋H2O2＋H2SO4＝MnSO4＋O2＋2H2O （5分）
（3）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，浅绿色Fe2+被氧化成黄色的Fe3+（浓度大时颜色变成棕黄色）
②过氧化氢中分解产生氧气，常温下反应2H2O2＝O2 ＋2H2O较慢，受热并被逐渐增多的
Fe3+催化，反应速率加快而剧烈
③反应①使c（H+）降低，且反应②放热使水解平衡Fe3+＋3 H2O Fe(OH)3＋3H+正
向移动，Fe(OH)3较多时聚集成沉淀。（6分）
33、答案：（1）(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaOCN＋H2O
写成离子方程式也给分[(CN)2＋2OH－＝CN－＋OCN－＋H2O，写成NaCNO不扣分（2）2SCN－＋Cl2＝(SCN)2＋2Cl－
（3）AgSCN 当KSCN过量时，生成配合物Ag(SCN)2－[或KAg(SCN)2]，使AgSCN溶解。34、（共11分）
（1）① 2 OCN－＋3 ClO－＋2 OH－＝1 N2↑＋2 CO32－＋3 Cl－＋1 H2O
氮N （4分）
②排出装置内的O2和CO2（1分）
（2）①a （1分）
②反应终止后，取D中物质放于水中，搅拌后静置，取清液加入酸化的硝酸银溶液，有
白色沉淀（2分）
（3）5W/44 （1分）
（4）A中反应停止后，通过a通入N2，使产生的CO2全部进入E（2分）
35、(3分)铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少；（1分）随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；（1分）又因铝和稀硫酸反应放热，反应速率加快，故反应越来越剧烈（1分）
36、第9题（共10分）
（1）① 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2分）
② AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－（2分）
（2）① Na2O 或Na2O2 （1分）② NaOH 或Na （1分）
（3）①基本不变，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22NO＋O2＝2NO2（2分）或略有减小，（2NO 2N2O4）
n (NO 2)
n (NO)
14NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2O
点燃N H
H
H 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O
若答略有减小，必需写出括号中式子，且可得3分。
② O 2或O 2与CO 2的混合气 （2分） 37、第
（1
（2分）错一个全扣 （2）黄绿色气体充满玻璃管 （1分） （3）MnO 2＋4HCl
△
2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）； 浓硫酸 （1分）
（4）溶解物质时，发生反应2Fe 3+＋Fe ＝3Fe 2+，溶质可能为FeCl 2或FeCl 2与FeCl 3的混合
物。 （3分）
在检验Cl －后，应该向滤液中通入Cl 2，2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl －
。 （3分）
38、第7题（ 14 分）
（1） 4 NH 3＋5 O 2 催化剂
△ 4NO ＋6H 2O （2分）
Cu ＋4HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
Cu ＋4H + + 2NO 3－
＝Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O （2分）离子式及化学方程式均可
（2） 检验装置的气密性 （1分）
（3） a 是O 2，可提高NO
2的转化率 （或 2 NO ＋O
＝2NO
） （1分） （4） 22CO 32O== NaNO 2 （3分）
（2分）
（5） 2N 2O 4 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 （2分） 39、（6分）
（1）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的 氢气体积误差。（1分）。
（2）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在
平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积。 （2分）。
（3）V ＝ 18（V 1－V 2)/ 1000（m 1－m 2） (L/mol ）（2分） 。 40、第11题（12分）
（1）丙为NH 3；电子式为 （2分）
（2分）
（2）①黑色粉末变红，试管口部出现无色液滴，无水硫酸铜变蓝 （2分）
（2分）
②应加装脱氨装置，II 后排出的气体中含少量NH 3，不吸收会造成污染（2分） （3） 2NH 3 + NaClO = N 2H 4 + NaCl + H 2O （2分）
高一化学竞赛试题汇编
第二讲
一、选择题：（单选或多选）
1、(09北京)炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（）
A、CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B、CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C、在水溶液中(CN)2可被F－还原
D、HCN的电子式为
2、(09北京)镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：
x M g＋Mo3S4 Mg x Mo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误
．．的是（）
A、Mo3S4发生还原反应
B、正极反应式为：Mo3S4＋2e－＝Mo3S42－
C、Mg2＋向正极迁移
D、负极反应式为：x Mg－2x e－＝x Mg2＋
3、(09北京)强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3，它们之间关系正确的是（）
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H1＞△H3＞△H2
4、
1、(2013北京)碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）
A、已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物
B、已经制得IBr、ICl 等卤素互化物
C、碘易溶于KI溶液形成I3－
D、I4O9 可以看成是碘酸盐
答案：1、C 2、A 3、D 1、 AD 2、
2018_2019学年北京 高一化学竞赛(尖子生培优和辅导)
2018_2019学年北京高一化学竞赛（辅导）（10课时内容） 一、选择题：（单选题或多选题） 1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（） A、3.2 g B、1.6 g C、9.6 g D、6.4 g 2、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、 B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（） A、4Z B、4Z＋10 C、4Z＋5 D、4Z＋14 3、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A、存在0.5 mol的CO B、存在0.125 mol的O2（） C、存在0.25 mol的Na2CO3 D、存在1.0 mol的Na2CO3 4、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水 （无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色）， 无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有（） A、CO、H2、NH3 B、CO、H2、H2O C、HCl、CO2、H2 D、HCl、CO、H2O 5、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A、K＋一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32－ C、Cl－一定存在 D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后，所得 固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（） A、MnO2和V2O5 B、Fe2O3和MnO2 C、Cr2O3和V2O5D。Fe3O4和FeO 7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与 未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A、2：3 B、1：5 C、1：4 D、2：5
高中化学竞赛辅导参考资料(全)
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区 2007年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 第一题 单选题（共24分，选对一个答案得3分，选一个错误答案扣3分） 1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 80的分子中，外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是（ ）。 A ．它是两种单质组成的混合物 B ．它是一种硅酸盐 C ．它是一种新型化合物 D ．它是一种高聚物 2．下列说法中正确的是（ ）。（N A 为阿伏加德罗常数） A ．1 mol Na 2O 2晶体中阴离子的个数为2N A B ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2N A C ．常温常压下，1mol 任何气体单质都含有2N A 个原子 D．31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对 3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（）。 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 4．下列离子方程式书写正确的是（）。 A．Cl 2溶于水：Cl 2 + H 2O ==2H＋+ Cl－+ ClO－ B．向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体： 2CO32－+ H 2O + SO2 ==2HCO3－+ SO32－ C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H 2O + SO2 ==NH4＋+ HSO3－ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性： Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO 42－==BaSO4↓+ H 2O 5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）。 A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9 6．有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下：先通入澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；再通过炽热的氧化铜，固体变成红色；最后通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中正确的是（）。 A．肯定不含有CO2 B．只含有SO2和CO C．含有SO2、CO、和CO2，可能含HCl D．含有HCl、SO2和CO，可能含CO2 7．已知1～18号元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。 A．质子数c ＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H 2Y ＜HZ D．原子半径X ＜W 8．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量为（）。 A．8.8 g B．6.4 g 2013年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） 京 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分） （1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确 ．．．的是（） A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能 （2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（） A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物 B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物 C．碘易溶于KI溶液形成I3－ D．I4O9 可以看成是碘酸盐 （3）能正确表示下列反应的离子方程式为（） A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水： Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4: 3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+ C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3 AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－ D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效： 2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。 2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴 定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属——镁、铝、铁、铜 【 【易错指津】 1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。 2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。 Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-， AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。 3．注意正确理解图象的涵义。 图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。 注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象： ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。 4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。 5．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 6．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧 2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题选择题（30 分）（单选或多选，每选3分。） （1）“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( ) A．金刚石B．铝C．石墨D．铁 （2）下列离子组能大量共存的是( ) A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋ （3）P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是( ) A．7个B．8个C．9个D．10个 （4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的( ) A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 （5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确 ．．．的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱 2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分） 2019年温州市第八届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛参考答案 第Ⅱ卷（非选择题，共72分） 三、简答题（包括3小题，共36分） 23.（每空2分，共10分） （1）H N H H （2分） （2）Al 2(SO 4)3 或KAl(SO 4)2[或KAl(SO 4)2·12H 2O] （2分） (NH 4)2Fe(SO 4)2 [或(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]（2分） （3）2Al+2KOH+2H 2O=2KAlO 2+3H 2↑（2分） 3Fe(OH)2+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+8H 2O （2分） 24．（每空2分，共14分） I.（1）K 、O 、Cl （2）4KO 2·KCl+2H 2O=4KOH+3O 2↑+4KCl （3）4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O II.（1）， Na 2S 2O 4 ·2H 2O （2）Na 2S 2O 4+3Fe 2(SO 4)3+4H 2O=Na 2SO 4+6FeSO 4+4H 2SO 4 （3）5Fe 2++MnO 4－+8H +＝5Fe 3++Mn 2++4H 2O 25．（每空2分，共12分） （1）① 136 ② -70.8 （2）①b ② （3）①H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、O 2＋4e －===2O 2－（每一方程式1分，共2分） ②14CH 4＋12H 2O ＋O 2===14CO ＋40H 2 四、实验题（2小题，共26分） 26．（12分） （1）2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分） （2）A 中试管内气体压强减小，空气从A 中导管进入试管中（2分） （3）从A 中导管口向试管内通入空气（2分） （4）D 中黑色固体无明显变化，E 装置中溶液红色褪去（2分）； 通电 32224Fe 2H O O 4H 4Fe ++++==++↑ 2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷 （2015年4月19日上午9:00-11:00） ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题 选择题（30分）（单选或多选，每题5分） （1）一瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种，为确认 此溶液，可选用的一种试剂是 。 A ．NaOH B ．Na 2CO 3 C ．Ba(OH)2 D ．BaCl 2 （2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．． 的是 。 A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+ C ．Fe 2+的还原性强于Br ? D ．反应发生的条件是FeBr 2要过量 （3）红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与 温度（T ）和压力（p ）有关，如右图所示（图 中的曲线表示两相平衡共存的区域）。下列说法 不正确．．． 的是： A ．红磷在一定温度压力下可以升华 B ．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C ．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是气态 2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题 第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧） 后的括号中（单选），并按要求填空。 表1 字母所代表的物质 A B C D E F G H NO 2+NO N 2 O 3 N 2 H 4 NH 3 N 2 O 4 H 2 N 2 O 2 NH 2 OH ①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。 ②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构 为。 ③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。 ④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体 是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。 ⑧（）水溶液会分解生成N 2 0,反应式 为。 第二题（6分）图1是元素的△ f G m /F一Z图，它是以元素的不同氧 化态Z与对应 物种的△ f G m /F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。 图中任何两种 物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψ A 或 ψ B ，A、 B 分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。 上图中各物种的△ f G m /F的数值如表2所示。 A X-X 2HXO HXO 2 XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.360 1.61 4.917.329.79 Br-1.060 1.60/7.6011.12 I-0.540 1.45/ 5.979.27 B X-X 2XO-XO 2 -XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.3600.40 1.72 2.38 3.18 Br-1.0600.45/ 2.61 4.47 I-0.5400.45/ 1.01 2.41 1．用上表提供的数据计算：ψ A （IO 3 -/I-）ψ B （IO 3 -/I-）ψ A （ClO 4-/HClO 2 ） 2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于 其含氧酸盐的氧化性。 3．溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br 2 2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W 学习必备欢迎下载 2007年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 1．（2007年北京高一竞赛）科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si80的分子中，外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是（C）。 A．它是两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物 2．（2007年北京高一竞赛）下列说法中正确的是（D）。（N A为阿伏加德罗常数） A．1 mol Na2O2晶体中阴离子的个数为2N A B．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2N A C．常温常压下，1mol任何气体单质都含有2N A个原子 D．31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对 3．（2007年北京高一竞赛）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（B）。 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 4．（2007年北京高一竞赛）下列离子方程式书写正确的是（B ）。 A．Cl 2溶于水：Cl 2 + H 2O ==2H＋+ Cl－+ ClO－ B．向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体： 2CO32－+ H 2O + SO2 ==2HCO3－+ SO32－ C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H 2O + SO2 ==NH4＋+ HSO3－ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性： Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO 42－==BaSO4↓+ H 2O 5．（2007年北京高一竞赛）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（A）。 A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9 6．（2007年北京高一竞赛）有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl 中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下：先通入澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；再通过炽热的氧化铜，固体变成红色；最后通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中正确的是（D）。 A．肯定不含有CO2 B．只含有SO2和CO C．含有SO2、CO、和CO2，可能含HCl D．含有HCl、SO2和CO，可能含CO2 7．（2007年北京高一竞赛）已知1～18号元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（B）。 A．质子数c ＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H 2Y ＜HZ D．原子半径X ＜W 8．（2007年北京高一竞赛）使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量为（C）。 A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 第二题（2007年北京高一竞赛）（共8分）运用原子和分子结构的知识解释B、N、P所形成的下列化合物的性质： （1）B F3、BCl3为非极性分子，而NH3、NCl3、PH3却都是极性分子。为什 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 全国高中学生化学竞赛大纲 说明： 全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。 现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。 本基本要求若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。 初赛基本要求 1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。 重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。 4．容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。 滴定曲线与突跃的基本概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）不要求滴定曲线定量计算。酸碱滴定指示剂选择的基本原则。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5．原子结构——核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。电离势、电子亲和势及（泡林）电负性的一般概念。6．元素周期律与元素周期系——主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f-区的概念； 元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）；最高化合价与族序数的关系；对角线规则；金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置；半金属；主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。 7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键 p-p 2019年高一化学竞赛试卷 （考试时间：2小时；满分：150分） 注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷（选择题，共78分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只 有一个选项符合题意。） 1. 下列说法准确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消 毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用 率 C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式： B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似 3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述 准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是 A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器 D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化 还原反应 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20 有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞 至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下，0.1mol·Ｌ的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。（1）H2A的电离方程式为。（2）经计算Ka(HA-。 （3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸 制得。 （1）图中阴极为▲（填“A”或“B”），其电极反 应式为▲。 （2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲。 （3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲（忽略 O 3 的分解）。2004全国高中化学竞赛省级赛区试题
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