江西省九江市高二上学期期末化学试卷
江西省九江市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共52分)
1. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）
A . 需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 任何放热反应在常温条件一定能发生
C . 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D . 当△H＜0时表明反应为吸热反应
2. （2分）下列有关水的叙述正确的是（）
A . 水是一种非电解质
B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（）
A . NaHCO3=Na++HCO
B . Na2SO4=2Na++SO
C . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
4. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（）
A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大
B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行
C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发
D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>0
5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?K h=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A . ①④
B . ①②④
C . ①②④⑤
D . ①②③④
6. （3分）(2020·德州模拟) 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）
A . 水煤气变换反应的△H>0
B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
C . 步骤⑤只有非极性键H-H键形成
D . 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV
7. （3分）(2013·海南) 下列关于仪器使用的说法正确的是（）
A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
8. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应
9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 加热N2O5 ，依次发生分解反应：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)、
②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5 ，加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为（）
A . 10.7
B . 8.5
C . 9.6
D . 10.2
10. （2分）(2015·博白模拟) 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2016高二上·吉安期中) 容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（）
A . 氮气和氢气不再发生反应时的状态
B . 体系中的总压强不变时的状态
C . 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时
D . 混合物的密度保持不变时的状态
12. （2分）向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ③④
13. （2分） (2018高二上·兰州期中) 将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变)（）
A . 0.0225 mol / (L·min )
B . 0.05 mol / (L·min )
C . 0.045 mol / (L·min )
D . 0.01 mol / (L·min )
14. （2分） (2018高二上·新疆期中) 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）
A . c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)
B . c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C . 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)
D . 混合后溶液的体积为2a L
15. （2分）已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D 的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）
①增大B的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ③④
16. （2分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol?L﹣1?s﹣1 ，则10s后容器中B的物质的量是（）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 3.2 mol
D . 3.6 mol
17. （2分） (2016高二下·东至月考) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D . 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
18. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
B . 金属铜导电，故金属铜是电解质
C . 自发反应都是熵增大的反应
D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
19. （2分） (2019高二下·南宁期中) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2O
NH4++OH- ，25℃时，kb1=10-4.07 ， kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确是（）
A . 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+
B . 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85
C . 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O [H3NCH2CH2NH3]2++OH-
D . 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
20. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列说法正确的是（）
A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B . 用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/mol
C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半
21. （2分） (2016高二上·青海期中) 有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）
A . 该反应是放热反应
B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D . c点可表示v（正）＜v（逆）
22. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、CO32-、SO42-、H+
B . K+、AlO2-、H+、Cl-
C . Fe3+、K+、OH-、NO3-
D . Al3+、H+、NO3-、SO42-
23. （2分） (2016高二上·天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（）
A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L?min）
C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动
D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
24. （2分）(2016·衡阳模拟) 常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A . HX的酸性强于HY的酸性
B . a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等
C . 水的电离程度：a点小于c点
D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大
25. （2分） (2016高二上·成都期中) 将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（）
温度（）15.0 25.0 30.0 35.0
K/（×10﹣8 mol3?L﹣3）0.205 1.64 4.68 10.8
A . 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
B . 35 时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
C . 该反应在高温下可能自发
D . 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大
二、填空题 (共5题；共36分)
26. （8分）(2016·盘山模拟) 氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式
分别是和．实验测得N﹣N键的键能为167kJ?mol﹣1 ， NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol
﹣1 ， N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol﹣1 ．
（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式________．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
①A、C两点的反应速率v（A）________ v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）________ M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由状态B到达状态A可用的方法是________．
④A点气体的颜色比C点________（填“深”、“浅”或“相同”），原因是________．
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．
时间/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=________mol?L﹣1?s﹣1 ．
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是________ mol?L﹣1 ．
27. （10分） (2018高二下·南宁期中) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为________。
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）
随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=________，反应的平衡常数K=________（保留三位小数）
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A．改用高效催化剂
B.升高温度
C.缩小容器的体积
D.增加CH4的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为
________。
（4）氮的一种氢化物HN3 ，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=________ mol·L-1。
28. （6分）(2019·南通模拟) 磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：
（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为________。
该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是________。
（2）“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是________。
（3）“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ随pH的变化如右图所示。
①“反应”中，当pH＝________时，停止加入三辛胺。
②使用pH试纸测定溶液pH的操作是________。
（4）查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。
②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。
③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。
请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]
29. （3分） (2018高二上·宁波期中) I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：
（1） 20 min内，v(N2)=________。
（2）该反应的热化学方程式为________。
（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是________(填序号)。
①N2体积分数保持不变
②单位时间断裂0.3 mol H-H键，同时生成0.6 mol N-H键
③混合气体的密度不再改变
④2v正(H2)=3v逆(NH3)
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
30. （9分） (2016高二上·黄陵期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体
积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL
．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
A . 滴定管内液面的变化
B . 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是________，由此造成的测定结果________ （填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤②缺少的操作是________；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；
（6）根据如表数据：
滴定次数待测液体积
（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.000.5020.40第二次25.00 4.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol/L．
参考答案一、选择题 (共25题；共52分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
江西省九江市高二上学期化学期末考试试卷C卷
江西省九江市高二上学期化学期末考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（） A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 D . 对2HI?H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 2. （2分） (2019高二上·辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出13 3.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（） A . 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列溶液呈碱性的是（） A . NH4NO3 B . H2SO4 C . KCl D . Na2CO3 4. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（） A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C . 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 5. （2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（） ①Na2CO3：CO32﹣+2H2O?H2O+CO2↑+2OH﹣ ②NH4Cl：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ ③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ ④NaF：F﹣+H2O═HF+OH﹣． A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②④ 6. （2分）已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为5 7.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（） A . 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应 B . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水 C . 稀盐酸与氨水反应生成1mol水 D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水 7. （2分）(2020·静安模拟) 向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（） A . K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B . Na+、Cl－、CO32－、SO32－ C . Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ 8. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质
江西省九江市高二上学期地理期末考试试卷
江西省九江市高二上学期地理期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共17题；共74分) 1. （4分）(2016·上饶模拟) 某地理小组于春分日在我国某地（如图所示，等高距为200米）进行地理观测。18时（地方时）位于Q地的观测者看到太阳在P地方向落下，据此判断图中A河段大致的流向是（） A . 北流向南 B . 东北流向西南 C . 南流向北 D . 西南流向东北 2. （4分） (2020高三下·浏阳月考) 下图表示某月我国近海表层海水流动示意图。据此完成下面小题。
（1）影响图中海水流动方向的主要因素是（） A . 西南季风 B . 西北季风 C . 东北季风 D . 东南季风 （2）图中海水流动对泰国湾的影响是（） A . 形成著名大型渔场 B . 加速海湾污染物扩散 C . 导致高温多雨天气 D . 不利于泰国游轮出行 3. （6分） (2017高二下·黄陵月考) 下图为某地理研究性学习小组绘制的某大陆局部区域图。读图回答下列各题。 （1） 根据图中信息可以判断出图示地区位于（） A . 北美洲 B . 大洋洲
D . 南美洲 （2） 以下为该地理研究性学习小组记录的该区域的地理环境特征，说法有误的是（） A . 甲湖泊对丁河流的流量起到调节作用 B . 乙湖泊属于咸水湖 C . 丙河流在该地冬季时流量最大 D . 丁河流下游无结冰期 （3） 以下为该小组对图示海域的洋流及其影响的推测，符合实际的是（） A . 该海域的洋流属于风海流 B . 与暖流交汇形成海雾，影响航运 C . 该处海洋等温线向低纬弯曲 D . 造成图示海岸处形成沙漠气候 4. （4分） (2019高二上·吉林期末) 下图是某区域能源利用结构图，图中单位 GDP 能耗是指单位 GDP 所消耗的能量（一般以“标准煤”作单位）。据此完成下列小题。 （1）图中序号代表新能源开发的是（） A . ①
(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 江西省九江市2019-2020学年高二上学期期中监测物理试题 一、单项选择题（本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意） 1．如图所示，以O点为圆心的圆周上有六个等分点a、b、c、d、e、f，等量正、负点电荷分别放置在a、d 两点时，下列说法中正确的是( ) A．b、c、e、f 四点的场强相同 B．b、c、e、f 四点的电势相等 C．O点的电势高于b、c、e、f 四点的电势 D．将一带正电的试探电荷从O点移到e点，电场力做正功 【答案】D 【解析】A．由题意可知，两点电荷在c、f处的电场强度各自进行矢量合成，则c、f处场强大小相等，方向相同，同理b、e电场强度大小相等，方向相同，故A正确． BC．依据等量异种电荷，等势线的分布，可知，b、f 二点的电势相等且大于O点电势，而c、e二点的电势相等，且小于O点电势，故B，C错误； D．将一带正电的试探电荷从O点移到e点，即从高电势移动低电势，那么电势能降低，因此电场力做正功，故D正确． 【点睛】 根据两个点电荷在O处电场强度的叠加，满足矢量合成的原理，并依据等量异种电荷的电场线与等势线的分布，进行分析即可． 2．在光滑绝缘的水平面上放置着四个相同的金属小球，小球A、B、C位于等边三角形的三个顶点上，小球D位于三角形的中心，如图所示?现使小球A、B、C带等量正电荷Q，使小球D带负电荷q，使四个小球均处于静止状态，则Q与q的比值为 A．1 3 B 3 C．3 D3 【答案】D 【解析】试题分析：以A、B、C三个中的一个为研究对象，如以B为研究对象有：受到A、C的斥力作用， 同时受到D 点点电荷的引力作用，设三角形边长为L ，根据受力平衡得：222cos302kQ kQq L r ???=， 其中3 r L = ，所以解得：3Q q =，故ABC 错误，D 正确． 考点：库仑定律；物体的平衡. 3．两个完全一样的金属球，A 球带电量为q ，B 球不带电，将A 球与B 球接触后，A 球与B 球的带电量分别为 A ．0和q B ．q 和q C ． 2q 和2 q D ． 4q 和4 q 【答案】C 【解析】完全相同的金属球，接触时先中和再平分，所以每个球带电Q ＝q 2 ，故C 正确，ABD 错误 故选：C 4．如图所示的螺线管正上方放置一小磁针，当闭合开关S 后，小磁针的指向如图所示，其中黑色的那一端为小磁针的N 极，下列判断正确的是 A ．电源左端为正、右端为负，线圈左端为N 极，右端为S 极 B ．电源左端为负、右端为正，线圈左端为N 极，右端为S 极 C ．电源左端为负、右端为正，线圈左端为S 极，右端为N 极 D ．电源左端为正、右端为负，线圈左端为S 极，右端为N 极 【答案】B 【解析】试题分析：磁针所在处的磁场向右，由右手螺旋定则可知B 正确。 考点：本题考查电流的电流的磁场。 5．如图所示，将带电棒移近两个不带电的导体球，两个导体球开始时互相接触且对地绝缘，下列说法正确的是（ ） A ．先移走棒，再把两球分开，两球带等量异种电荷 B ．先移走棒，再把两球分开，甲球带电量比乙球多 C ．先把两球分开，再移走棒，两球带等量异种电荷 D ．先把两球分开，再移走棒，两球不能带电 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 江西省九江市高二上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共52分) 1. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（） A . 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 任何放热反应在常温条件一定能发生 C . 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D . 当△H＜0时表明反应为吸热反应 2. （2分）下列有关水的叙述正确的是（） A . 水是一种非电解质 B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（） A . NaHCO3=Na++HCO B . Na2SO4=2Na++SO C . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣ D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣ 4. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（） A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大 B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行 C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发 D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>0 5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣） ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?K h=Kw ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变． A . ①④ B . ①②④ C . ①②④⑤ D . ①②③④ 6. （3分）(2020·德州模拟) 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（） A . 水煤气变换反应的△H>0 B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O· 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 江西省九江市高二上学期地理期中考试试卷（文） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共58分) 1. （4分）下图表示某区域在一定时期内剩余劳动力数量、人均工资的变化，以及甲、乙两类企业在该区域维持最低经济效益所能支付人均工资的变化。读图判断下列叙述正确是（） A . T0年工业基础雄厚 B . T0—T1年吸引工业企业类型最多，但T2年后生产衰退 C . 甲类企业较乙类在该区域维持发展的时间更长 D . 甲类企业趋向廉价劳动力，乙类产品附加值较高 2. （4分） (2020高二上·北海期末) 某学者提出“红旗河”调水工程设想：从雅鲁藏布江取水,以“山区打隧洞、平原开明渠”的方式,输水至我国西北地区。下图为“红旗河”调水工程设想图。 据此完成下面小题。 （1）“平原开明渠”的主要好处是（） A . 减少工程量 B . 水量损失小 C . 调节沿途气候 D . 减少水污染 （2）“红旗河”调水工程如果得以实施，可能产生的影响是（） A . 哈密盆地的耕地面积增加 B . 长江上游水电站的发电量增加 C . 塔里木河的洪涝灾害加剧 D . 黄土高原地区的水土流失加剧 3. （4分） (2018高二下·武邑开学考) 随着区域经济社会的快速发展，有学者提出中国宏观区域经济的“新三大地带”的划分方案，分为东北及东部沿海地带、中部及近西部地带、远西部地带。据此完成下面小题。 中国“新三大地带”划分方案图 （1）区域的划分应依据一定的指标。以下不属于区域划分的自然因素的指标是（） A . 气候 B . 地形 C . 洋流 江西省九江市高二下学期期中数学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高二下·湖北期中) 已知函数f（x）=x2+ ，则“a＜2”是“函数f（x）在（1，+∞）上为增函数”的（） A . 充分而不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 2. （2分）在极坐标系中，直线θ= （ρ∈R）与曲线ρ2﹣2ρcosθ﹣4ρsinθ+4=0相交M，N两点，则|MN|=（） A . B . C . 2 D . 3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 某市政府在调查市民收入增减与旅游愿望的关系时，采用独立性检验法抽查了3000人，计算发现K2的观测者k=6.023，根据这一数据查阅如表： P（K2≥k0）0.500.400.250.150.100.50.0250.0100.0050.001 K00.4550.7081.3232.0722.7063.8415.0246.6357.87910.828 得到的正确结论是（） A . 有97.5%以上的把握认为“市民收入增减与旅游愿望无关” B . 有97.5%以上的把握认为“市民收入增减与旅游愿望有关” C . 在犯错误的概率不超过0.25%的前提下，认为“市民收入增减与旅游愿望无关” D . 在犯错误的概率不超过0.25%的前提下，认为“市民收入增减与旅游愿望有关” 4. （2分） (2020高二下·开鲁期末) 某年高考中，某省10万考生在满分为150分的数学考试中，成绩分布近似服从正态分布，则分数位于区间分的考生人数近似为（）（已知若，则，， ） A . 1140 B . 1075 C . 2280 D . 2150 5. （2分）从[0，10]中任取一个数x，从[0，6]中任取一个数y，则使|x﹣5|+|y﹣3|≤4的概率为（） A . B . C . D . 6. （2分）某地一农业科技实验站，对一批新水稻种子进行试验，已知这批水稻种子的发芽率为0.8，种子发芽后的幼苗成活率为0.9，在这批水稻种子中，随机地抽取一粒，则这粒水稻种子能成长为幼苗的概率为（） A . 0.02 B . 0.08 C . 0.18 D . 0.72 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体； 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 江西省九江市2019-2020年度高二上学期地理期末考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共74分) 1. （4分） (2013高一上·北仑期中) 北京时间2005年1月18日3时16分，中国南极科考队到达了海拔4093米的南极冰盖的最高点（80°22′0″S、77°21′11″E），回答下题． （1） 中国科学家登上南极内陆冰盖最高点时，当地的区时是（） A . 3时16分 B . 0时16分 C . 23时16分 D . 3时0分 （2） 考察队员在南极内陆冰盖最高点插上五星红旗，红旗向（） A . 东南方向飘动 B . 东北方向飘动 C . 西南方向飘动 D . 西北方向飘动 2. （2分） (2018高一上·南宁期末) 读地球公转的“二分二至”图，回答下列各题。 （1）图中字母C所代表的节气名称是（） A . 春分 B . 秋分 C . 冬至 D . 夏至 （2）有关国庆节前后太阳直射点和地球公转速度的叙述正确的是（） A . 地球公转到AB之间，速度逐渐减慢 B . 地球公转到BC之间，太阳直射点在北半球 C . 地球公转到CD之间，速度逐渐加快 D . 地球公转到DA之间，太阳直射点在南半球 3. （4分）若在东经160°.南纬28°沿东经160°向北发射导弹，射程为300千米，落弹点将可能在（） A . 东半球低纬度地区 B . 西半球中纬度地区 C . 南半球高纬度地区 D . 北半球热带地区 4. （6分）若图是城郊环流侧视图，则下列说法正确的是 A . a是市区 B . 气压：a＞c＞b＞d C . 温度：a＞ D . 形成该环流的原因是城市热岛效应 5. （4分） (2017高一下·山南期中) 由于城市人口集中，工业发达，释放出大量废气和废热，导致城市气温高于郊区，从而引起城市和郊区之间的小型热力环流，称之为城市热岛环流。下图为“城市热岛环流示意图”，读图，完成下列各题。 （1） 市区与郊区相比，近地面（） A . 气温高，气压高 B . 气温高，气压低 C . 气温低，气压低 D . 气温低，气压高 （2） 为了减少对市区空气的污染，该城市火电厂厂址应选择在（） 高二上学期期末化学试卷（理科） 一、选择题 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气 D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（） A . HCO3﹣ B . HSO3﹣ C . Na+ D . Cl﹣ 3. 下列说法中，不正确的是（） A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化 B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 4. 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）是（） A . 1×10﹣2mol/L B . 1×10﹣7mol/L C . 1×10﹣12mol/L D . 1×10﹣14mol/L 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣ B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+ C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+ D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣ 6. 关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（） A . v（A）=0.6mol/（L?min） B . v（B）=1.2mol/（L?min） C . v（C）=1.2mol/（L?min） D . v（B）=0.03mol/（L?s） 7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（） ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解． A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④ 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ B . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2 C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量 D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 9. 现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（） A . 10mL B . 5mL C . 大于5Ml D . 小于5mL 10. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（） A . 升高温度 B . 用Zn粉代替Zn粒 C . 滴加少量的CuSO4溶液 D . 改用 0.1mol/LH2SO4与Zn反应 二、选择题 11. 化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（） 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应高二年级期末考化学试题(有答案)
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