最新钠的重要化合物优质课

高中化学--钠的几种化合物 练习(解析版)

高中化学--钠的几种化合物练习 1．（广东省高一期末）下列关于Na2O2的说法错误的是( ) A．属于碱性氧化物 B．氧元素的化合价为-1 C．可用于呼吸面具中氧气的来源 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色 【答案】A 【解析】A．与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，Na2O2还会产生氧气，故A说法错误; B．根据化学式的书写原则，钠元素的化合价为+1价，故氧元素的化合价为-1价，B说法正确; C．Na2O2和二氧化碳反应可产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C说法正确; D．Na2O2与水反应后的溶液产生碱性物质，滴加酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，可使溶液褪色，D说法正确; 答案选A。 2．（山东省高一期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是（） A．Na2O2B．CaO C．KF D．NaHCO3 【答案】A O，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故【解析】A．过氧化钠中阴离子为2- 2 A符合题意; B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意; C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意; HCO，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意; D．NaHCO3中阴离子为- 3 综上所述答案为A。 3．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（） A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+ D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

钠及其化合物方程式

钠及其化合物方程式钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中点燃： 点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O Na2CO3与HCl反应： Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量) Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应: NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O 候得榜制碱法反应原理： NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 酸碱盐溶解性口诀 1 钾，钠，铵，销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸钡 4 碳酸盐多往下沉 5 碱溶钾钠钡三位 6 酸多可溶，硅酸除 二、溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐， 全能溶于水中间。 氢氧钾钠钡钙溶。 氯化物不溶氯化银。 还有微溶钙和银。 碳酸盐大多是沉淀， 但是全能溶于酸。 （ps：即氯化物中不溶于水的只有氯化银）硫酸盐不溶硫酸钡，） 三、 钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难 盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀 硝酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙可溶碱 四、 俺家拿被盖碱可溶 NH4 K Na Ba Ca 俺家拿碳酸盐可溶 NH4 K Na 氯化物银不溶 硫酸钡不溶 酸全溶 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡碱能溶 常见五酸都易溶 第一节钠 一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一 个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫 做碱金属。 二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和 电的良导体。 三、钠的化学性质 1、与非金属反应

钠的重要化合物 优质课说课稿

高中化学优质课评比 说课案课题：<<钠的重要化合物>>

说课案 课题：<<钠的重要化合物>>课业类别：实验探究课 课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析： （一）教材的地位和作用 钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。（二）学生情况分析 高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。 （三）教学目标 1、知识与技能 ①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用； ②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2、过程与方法 学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。3、情感、态度与价值观 通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 （四）教学重点与难点 重点:过氧化钠的化学性质。 难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 二、教法分析 根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。 三、学法分析 小组合作探究观察分析现象 小组对比讨论分析归纳总结 综合运用知识巩固延伸拓展 四、过程设计 本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。 计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。 按以下八个环节进行教学： 1.利用影片，引入新课 2.小组探究，归纳填表 3.拓展探究，培养能力 4.培养自学，获取新知 5.课堂小结，总结知识 6.课堂练习，巩固知识 7.布置作业，发散思维 8.板书投影，牢固记忆

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

钠及其重要化合物知识点总结 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2 ↑ (1) CuSO 4+2NaOH＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时训练：第二章 第一节 第二课时 钠的几种化合物 课时作业

课时作业 A篇·知识对点训练 知识点1氧化钠和过氧化钠 1．下列叙述中正确的是() A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O2只有还原性 答案 B 解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。 2．下列对Na2O2的叙述不正确的是() A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2不如Na2O稳定 C．Na2O2与水反应可以制取O2 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出 答案 B 解析过氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3白色固体，与H2O反应生成的NaOH继续与CO2反应，最终生成Na2CO3白色固体，A正确；氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，B不正确；过氧化钠与水反应放出氧气，可用于制取氧气，C正确；过氧化钠与水反应，消耗水放出氧气，恢复常温后会使部分NaOH析出，D正确。 3．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色 答案 A 解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水

高考题汇总钠及其化合物

高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD

钠及其重要化合物知识清单

钠及其重要化合物知识清单 班级：姓名： 一、钠 1.钠的物理性质: (1)颜色:_____色,有金属光泽。 (2)密度:ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。 (3)熔点:_____100 ℃。 (4)硬度:质地_____,可以用小刀切割。 (5)传导性:可导电、导热。 2.钠的化学性质:从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性: (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ②Cl2: _________ ________ (2)与水的反应。 ①化学方程式:__________________ _______；离子方程式:__________ _______________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。 (3)与酸(HCl)反应:______________________。 酸过量时:钠与酸电离出的_ _反应; 酸不足时:先与酸电离出的_ _反应,过量的钠再与_ __反应。 (4)与盐(如CuSO4)溶液反应: __________ ___ _________,______________________ ________。 钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

3.钠的制备、保存与用途: (1)制备: _______________ __________。 (2)保存:金属钠保存在__ ___或____ _中,使之隔绝空气与水。 (3)用途。 ①K-Na 合金用于原子反应堆,作__ ___剂。 ②制备Na 2O 2。③作电光源:高压___ 灯。 ④冶炼某些金属(如Ti),反应方程式为_________ _______________。 4.焰色反应: (1)定义:金属或它们的化合物在_____时都会使火焰呈现___ __的颜色。 (2)实验步骤。 ①干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在 酒精灯(最好用煤气灯)外焰上__ ___,至与原火焰颜色__ ___为止。 ②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。 (3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色Na:__ _;K:___ 透过蓝色的钴玻璃)。 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 22从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质： O 0 2――――――――――→失去电子，化合价升高 表现为还原性Na 2O －1 2――――――――――→得到电子，化合价降低 表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性

钠和钠的化合物

钠和钠的化合物 1、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的最佳方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氯化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 2、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 3、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3 4、下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是 A.Na2O2（Na2O） B.NaHCO3（Na2CO3） C.Na2CO3（NaHCO3） D.NaOH（NaHCO3） 5、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大C．增大、增大 D．增大、减小 6、某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．HCO3- B．Na+ C．Ba2+D．NO3- 7、下列叙述中正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 8、将0．4gNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 9、下列离子方程式中,正确的是 A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 11、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反

几种重要的金属化合物练习题(带答案)【DOC范文整理】

几种重要的金属化合物练习题（带答案） 第三章第二节第1课时 一、选择题 .用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火 焰呈黄色，则无色溶液中 A.只有Na + B . —定有Na +,可能有+ c .一定有 Na +和+ D.可能有Na +和+ 【解析】 观察+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃， 观察到紫色时说明有+,无紫色时说明无+。不通过蓝色钻 玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na +,不能确定是否含有+, B 项正确。 【答案】 B .Na2o2与水反应能够产生 o2,这一反应在呼吸面具、 潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 02。下面对该 反应的说法中正确的是 A. 这是一个氧化还原反应， 原剂 B. 这是一个氧化还原反应， 剂 c .这是一个氧化还原反应， D.这是一个置换反应，有单质 o2 产生 【解析】 过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化 Na2o2既是氧化剂，又是还 Na2o2是氧化剂，水是还原 Na2o2是还原剂，水是氧化

合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。 【答案】A .在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为pl,用电火花 不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2,则pl p2为 A. 9 4 B. 7 3 c. 7 6D. 6 7 【解析】co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠 吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量， 即反应相当于是co + Na2o2===Na2co3b所以原混合气体中 co的质量为14g,物质的量是0.5ol ; 02的质量为12g,物质的量为0.375OI，反应后剩余02的物质的量为0.37501。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375 = 7 3，也就是压强之比为7 3。 【答案】B 【点拨】Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复 杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。气体体积关系：无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2o2时，气体减小的体积等于生成02的体积。固体质量关

《钠的重要化合物》教学设计

第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。通过 实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点： 重点：钠的化合物的性质 难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法

四、实验准备： 仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠： 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。

几种重要的金属化合物方程式总结

几种重要的金属化合物方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋ ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH － ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH － ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋ =CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－ ＋OH － =CO 32－ ＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ =H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 NaCl NaOH Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑿ ⒂ ④ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾

[2020高中化学]专题08 钠及其重要化合物(教师版)

专题08 钠及其重要化合物 1．下列实验中,实验操作和现象,以及得出的结论均正确的是 【答案】B 【解析】A.久置的Na2O2粉末,接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠,向其中滴加过量的盐酸,过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体,A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌,完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水,液体不再分层,B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后,得到强氧化剂稀HNO3,无法证明I2是I?被Fe3+氧化所得,C项错误；D. NaHCO3的水解吸热,微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液,使水解平衡正向移动,溶液碱性增强,红色加深.微热达不到NaHCO3分解所需温度,D项错误. 2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/L B．当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应 C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1 D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 【答案】C

【解析】A．据后两组数据可知,加入15.7 g固体混合物时,盐酸已完全反应.NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O,生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol,其物质的量浓度为＝3.0 mol/L,A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2 g固体时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应,B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g,解之得 n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol,混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1,C项正确；D．根据C项的解析可知,混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%,D项错误. 3．以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B；C. 由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D. 4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠.实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).下列说法正确的是

钠及钠的化合物解析

钠及钠的化合物 一、钠的性质 1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA 族。 原子结构示意图： 2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大， 熔点低。 3. 化学性质： 性质 化学方程式 有关反应现象 原因或结论 与与非金属反应 O 2（常温） 4Na+O 2=2Na 2O 2 切开小块钠，先看到银白色而后变暗 钠块在常温下即可被氧气氧化 O 2（加热） 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2 黄色火焰，生成淡黄色固体 钠块在点燃的情况下可以与氧气反应，且生成物与常温时的生成物不同 Cl 2 2NaCl 黄色火焰，白烟 钠块可以与氯气反应 S 2Na+S=Na 2S 研磨混合物，爆炸 钠块可以与S 反应 与H 2O 反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 浮：钠块浮在水面上 游：钠块在水面上游动 熔：钠块熔化为小球 响：发出嘶嘶声或爆鸣声 红：溶液变红 密度比水小 有气体生成 反应放热，钠的熔点低 生成气体 生成物显碱性 与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 若HCl 不足再与H 2O 反应 与H 2O 相似（更剧烈） 与盐溶液反应： （1）与氯化铵反应： Na + 2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ （2）与NaCl 稀溶液反应： 2Na +2H 2O=2Na + +2OH -+H 2↑ （3）钠与CuSO 4溶液反应： 2Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+ H 2↑ （1）有氢气和氨气逸出 （2）有氢气生成 （3）有氢气和蓝色沉淀 生成 反应实质：Na 与H 2O 先反应，生成物再与盐溶液反应 制备 2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑ 8 +11 2 1

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结 一.金属钠 １．钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体;它的密度为0.９7g/ｃｍ３,比水的密度小，比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为８82．９℃。 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 （1)跟非金属反应: ①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠：４Na+O２=2Nａ2Ｏ,（空气中钠的切面变暗） ②在空气（或氧气)中燃烧:２Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Ｎa2O２比Ｎa2O稳定。可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Ｎａ＋Cl２ＮaCl(白烟) （2）钠与水反应：2Nａ+2Ｈ2O ＝２NａOH ＋H2↑ 现象: ①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应,并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 （3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 (4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaＯH，再考虑ＮaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSＯ４溶液反应 2Na＋２Ｈ 2O=NaOＨ+Ｈ 2 ↑ (１） CuSO 4+２NaOH＝Na 2 SO ４ ＋Cu（OH) ２ (２） 合并（1)(2)得：2Na+2H2O+CuＳO4=Na2SO4 +Cu(OＨ)２↓+H２↑ ②钠与FeCl3溶液反应：６Na+6H2O+2FeCl3=６ＮaCl+2Fe(OH)3↓+３H2↑ ３．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。

高中化学新教材学案(九) 钠的几种化合物

第1页共6页 课时跟踪检测（九）钠的几种化合物 A级—学业水平考试达标练 1．(2018·浙江学考)下列说法不正确的是() A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钠可用作食用碱 C．海水中的钠元素以单质存在 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 解析：选C海水中的钠以化合态形式存在。 2．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入() A．Na2O2B．Na2CO3 C．NaOH D．氧气瓶 解析：选A由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2适当比例。 3．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是() A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 解析：选C Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，A项错误；Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 4．下列说法不正确的是() A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为84∶53解析：选D比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知A、B、C三项均正确，D项中所得气体的质量之比为42∶53。 5．下列离子方程式正确的是() A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O

钠及其化合物知识点---一轮复习

第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。

几种重要的金属化合物_说课稿

几种重要的金属化合物 说课： 今天，我说课的题目是：《几种重要的金属化合物》第一课时：几种重要金属的氧化物，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明 一教材分析 本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节，为了使学生更好的系统学习金属化合物的知识，我对本节课知识的顺序进行了调整，分成三课时，第一课时学习几种重要化合物的氧化物，第二课时学习几种重要金属的氢氧化物，第三课时学习几种金属的盐。 2 在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 3 在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。 二教学目标 按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A 了解金属氧化物的性质，掌握钠的过氧化物的化学性质; B 通过实验探究认识铝的氧化物的两性，和在那给我铝的氢氧化物的化学性质及两性 C 学生通过探究性试验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。 2 能力目标（过程与方法） 1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 3 情感目标(情感态度和价值观) A 感受金属材料在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响，增强学好化学，保护环境，服务社会的责任感和使命感。 B 通过酸性氧化物、碱性氧化物，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。 C 通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。 三重点和难点 我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。重点：酸性氧化物、碱性氧化物以及两性氧化物的概念和性质

钠及其重要化合物

钠及其重要化合物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质 (1)颜色：□01银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H 2O)□02＞ρ(Na)□03＞ρ(煤油)。 (3)熔点：□04低于100 ℃。 (4)硬度：质地□ 05柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 Cl 2：□ 082Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水的反应 ①离子方程式：□ 092Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应 离子方程式：□132Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。 (4)钠与盐的反应 ①钠与盐溶液反应 Na ――→水NaOH ――→盐溶液 发生复分解反应 如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为□142Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋H 2↑＋2Na ＋。 ②金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融 □ 154NaCl ＋Ti 。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为□162NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：□17密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于□ 18原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 二、氧化钠和过氧化钠 续表 三、碳酸钠和碳酸氢钠

四、碱金属的一般性与特殊性1．一般性

钠及其化合物经典习题

钠及其化合物经典习题 1．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（） ①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A、①②③ B、②③⑤ C、①③④ D、全部 2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（） ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃ ④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 3．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂 4．下列关于钠的说法正确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的 ．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体 ④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 7．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 10．下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 11．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是( ) A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3 12.钠长期放置空气中，最后变成（） ＡＮａ2ＯＢＮａ2Ｏ2ＣＮａ2ＣＯ3ＤＮａＨＣＯ3 13．下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是( ) A．锌B．铝C．钠D．铁 14．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。 则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 15．下列六种物质：①Na２O ②Na2O 2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3， 其中不能与CO2反应的是( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 16.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（） Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器 17、金属钠着火，能用来灭火的是（） A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干沙 18.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（） Ａ钠的熔点低Ｂ钠的密度小Ｃ钠的硬度小Ｄ有强还原性 19.将一小块钠投入５ｍｌ饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） Ａ钠熔成小球并在液面上四处游动Ｂ有气体生成 Ｃ溶液中有银白色金属析出Ｄ溶液变浑浊